2023年中考化学沪教版（上海）二轮复习题-常用的金属和盐
一、单选题
1．向FeCl3、CuCl2的混合液中加入过量的铁粉后充分反应，经过滤分别得到溶液和剩余固体，则下列判断正确的是
A．加入KSCN溶液可能变红色
B．溶液中不一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+
D．剩余固体中一定含Cu
2．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液（石蕊溶液）
C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）
D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
3．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
4．下列反应属于氧化反应但不属于化合反应的是
A．H2CO3 = CO2↑+ H2O B．CaO + H2O = Ca(OH)2
C．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O D．2Cu + O2 2CuO
5．下列物质的分类正确的是
A．复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾 B．合金：黄铜、青铜、氧化铜
C．无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃钢 D．碱：火碱、纯碱、小苏打
6．下列应用、相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是…（ ）
A．用天然气做燃料：CH4+2O2=CO2+2H2O 氧化反应
B．铜锌原电池实验 ZnSO4+Cu=Zn+CuSO4 置换反应
C．实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
D．氯化铵中加熟石灰研磨 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 复分解反应
7．某反应可表示为A+B→C+D，则下列叙述正确的是
A．若A为酸、C为水，则B一定为碱
B．若C为Fe、D为CO2，则该反应一定是置换反应
C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若B为酸，则C和D中一定有一种物质是盐
8．向锌与稀盐酸反应后所得的溶液中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液不变色，则溶液中可能含有的溶质是
A．ZnCl2 B．HCl C．HCl和ZnCl2 D．Zn和ZnCl2
9．海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2.工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：
下列说法错误的是
A．单质Y为Cl2
B．产生的沉淀主要成分为Mg（OH）2
C．图中沉淀槽里发生2个化学反应，其中一个放出热量
D．过滤用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯
10．下列各组溶液，不加其它试剂不能相互鉴别的是
A．NaOH NaCl HCl CuCl2 B．Na2CO3 H2SO4 HCl NaNO3
C．Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HNO3 D．FeCl3 NaOH HNO3 MgCl2
11．下列各组实验，不能达到实验目的的是
A．研究温度对化学反应的影响
B．研究CO2能否溶于水
C．比较黄铜和铜的硬度
D．研究燃烧是否需要达到着火点
12．以下说法正确的是
A．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．置换反应一定有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应
二、填空题
13．用金属铁通过一系列转化，可以制备新型消毒、净水剂K2FeO4．流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体B的成分是_____________（用化学式表示）；反应①后经过__________操作可分别得到固体B和溶液A．
（2）反应①、②、③中没有涉及到的化学基本反应类型是__________．
（3）请写出反应②的化学方程式___________________________．
（4）如果所得净水剂K2FeO4的质量为19.8kg，则理论上参加反应的铁的质量为____kg．
14．2021年春节联欢晚会的特别节目《向祖国报告》以航天梦助力强国梦，作为中国航天伟大成就之一的“天问一号”探测器，开启了中国的首次火星之旅。
(1)航天梦的实现离不开材料的自主研制，“天问一号”探测器应用了目前世界上最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，同样大小的新型镁锂合金重量仅是铝合金的一半，说明该合金具有______的特性。
(2)偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的热量能把火箭送入太空，请完成该反应的化学方程式：______，该化学变化过程中的最小微粒是______（填“分子”、“原子”或“离子”）。
(3)火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源，科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式为______。
15．向盛有Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中加入一定量的Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)写出一定发生反应的化学方程式_______。
(2)若向滤渣加入盐酸无明显现象，写出滤液中一定含有的金属离子的符号______。
(3)若反应后溶液质量增大，请分析滤渣的成分______。
16．请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A 氯化钠 B 氮气 C 石墨 D镁 E 氧气 F红磷
（1）可用于制铅笔芯_______；
（2）重要的调味品______；
（3）常用作保护气______；
（4）用于急救病人的是_____；
（5）可制作照明弹的是______；
（6）可制用作烟幕弹的是_____。
三、推断题
17．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有______、______。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有______、______。
(3)取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此得出此固体粉末中一定含有NaCl，有同学认为该结论不正确，理由是_____。
18．A ~G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)A的化学式是____________；
(2)写出B物质一种常见的用途____________；
(3)反应①的化学方程式为_________________；
(4)反应③的化学方程式为_________________。
四、实验题
19．小伟同学在进行期末复习，请你和他一起进行。
Ⅰ.经过一段时间的化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。请据如图回答下列问题。
（1）A实验操作的正确做法是________；
（2）B实验操作的名称是_________；
（3）C实验的错误原因是________。
II.完成下列探究实验报告的现象、结论或解释。
实验装置图 实验现象 结论和解释
乒乓球碎片很快先燃烧起来 结论：乒乓球碎片的______比硬纸片的低。
对比A试管，C试管中带火星木条_______。 加入二氧化锰的作用是催化作用
III.为验证质量守恒定律进行了以下3个探究实验。
（1）三个探究实验中，能够验证质量守恒定律的是_______（填字母代号）。
（2）B中，观察到_______现象时说明反应发生，可以再次观察天平是否平衡。
（3）下列反应中，能用C图装置完成质量守恒定律验证的有_______（填数字序号）。
①镁和盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
②盐酸和氢氧化钠 HCl+NaOH=NaCl+H2O
③镁条燃烧2Mg+O22MgO
④氢氧化钡和硫酸钠 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
20．请回忆观察过的“木炭还原氧化铜”的实验，并根据下列教材图示回答问题：
（1）写出木炭还原氧化铜的化学方程式_____；
（2）反应一段时间后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤：
①若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是_____，说明试管中的剩余固体为_____；
②若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是_____。
五、计算题
21．某石灰矿运来125t的石灰石，高温煅烧至质量不再减少，冷却称得剩余固体的质量为81t，已知石灰石中杂质不分解，石灰石中的主要成分碳酸钙高温煅烧得到氧化钙和二氧化碳。试求：（写出计算过程）
（1）生成的气体质量；
（2）这种石灰石的纯度。
22．现有一份部分变质的氢氧化钠固体，为了除去其中的杂质，进行了如下操作，请回答问题：
（1）写出发生反应的化学方程式为__________。
（2）根据已知条件列出所加溶液溶质质量（x）的比例式为__________。
（3）求已变质与未变质氢氧化钠的质量最简整数比为__________。
（4）计算所加溶液的溶质质量分数为__________。
（5）若要把除杂后的溶液配制成10%的溶液，需要__________（填“蒸发”或“加入”）水__________g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】向FeCl3、CuCl2的混合液中加入过量的铁粉，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁粉过量，故氯化铁和氯化铜完全反应。
【详解】A、反应后溶液中不存在Fe3+，则加入KSCN溶液不可能变红色，该选项不正确；
B、据分析可知，铁和氯化铁、氯化铜均反应生成氯化亚铁，故溶液中一定含Fe2+，该选项不正确；
C、因铁粉过量，氯化铜完全反应，则溶液中一定不含Cu2+，该选项不正确；
D、据分析可知，铁和氯化铜反应生成了铜，故剩余固体中一定含Cu，该选项正确。
故选D。
2．C
【详解】A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误；
B、稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故选项错误；
C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确；
D、稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
故选C。
3．C
【详解】A、铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，不能实现转化,不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，无法生成硫酸铜，不能实现转化，不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现转化，符合题意；
D、一氧化碳与氧气在常温下不会反应，不能实现转化，不符合题意。
故选C。
4．C
【分析】由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，物质与氧气发生的反应属于氧化反应。
【详解】A、H2CO3 = CO2↑+ H2O不属于氧化反应，属于分解反应，此选项不符合题意；
B、CaO + H2O = Ca(OH)2不属于氧化反应，属于化合反应，此选项不符合题意；
C、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O属于氧化反应，不属于化合反应，此选项符合题意；
D、2Cu + O2 2CuO属于氧化反应、化合反应，此选项不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥；磷酸二氢钾含K、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、黄铜和青铜是铜的合金，氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于合金，不符合题意；
C、陶瓷和水泥属于无机非金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选A。
6．C
【分析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换应。物质与氧气的反应属于氧化反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
【详解】A. 用天然气做燃料，天然气的主要成分甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O ，属于氧化反应，但氧化反应不是基本反应类型，选项错误；
B. 铜锌原电池实验，原理是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，是置换反应，选项错误；
C. 实验室用高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰、锰酸钾，反应方程式为：2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑，是分解反应，选项正确；
D. 氯化铵中加熟石灰研磨，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为： 2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，属于复分解反应，选项错误。
故选C。
7．D
【详解】A、酸与金属氧化物或碱反应均能生成盐和水，则B不一定是碱，该选项叙述不正确；
B、氧化铁能与还原剂碳或一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，由于一氧化碳和氧化铁均为化合物，而置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则该反应不一定是置换反应，该选项叙述不正确；
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物和生成物都是化合物，但该反应不属于复分解反应，该选项叙述不正确；
D、酸与金属或金属氧化物或碱或盐反应均会生成盐，则C和D中一定有一种物质是盐，该选项叙述正确。
故选D。
8．A
【详解】A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液不变色，说明溶液显中性，故溶质是氯化锌，符合题意；
B、盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变色，不符合题意；
C、盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变色，不符合题意；
D、锌不溶于水，溶质不可能是锌和氯化锌，不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类不变，电解氯化镁生成镁和氯气，不符合题意；
B、苦卤水中有氯化镁，在沉淀槽中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，产生的沉淀主要成分是氢氧化镁，不符合题意；
C、在沉淀槽中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，另一个反应是氢氧化钙与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，不符合题意；
D、过滤用到的玻璃仪器有漏斗，玻璃棒、烧杯，不需要酒精灯，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、根据溶液的颜色首先鉴别蓝色溶液是氯化铜，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，会生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，将剩余的两种溶液分别滴入蓝色沉淀中，会使沉淀溶解的是盐酸，不能溶解的是氯化钠，可以鉴别，故A正确；
B、Na2CO3、H2SO4、HCl 、NaNO3四种物质两两相互混合的实验现象是Na2CO3：气体、气体、无现象；H2SO4：气体、无现象、无现象；HCl：气体、无现象、无现象； NaNO3：无现象、无现象、无现象，有两组的现象是完全相同的，不能鉴别，故B错误；
C、 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3四种物质两两相互混合的实验现象是Na2SO4：无现象、沉淀、无现象；Na2CO3：无现象、沉淀、气体；BaCl2：沉淀、沉淀、无现象；HNO3：无现象、气体、无现象，四组中的现象完全不同，可以鉴别，故C正确；
D、根据溶液的颜色首先鉴别黄色的溶液是氯化铁，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠。再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化镁，没有现象的是硝酸，可以鉴别，故D正确。故选B。
11．A
【详解】A、本实验研究的变量是温度，所以要求除温度外，其他条件必须相同，但在本实验中温度却是相同的，反而锌的颗粒大小却是不同的，故A错；
B、利用该装置能够证明CO2能否溶于水，因为二氧化碳溶于水后能导致试管中的压强减小，从而导致在水中形成水柱，故B正确；
C、合金要比它的组成成分的金属的硬度大，所以可以通过观察刻划后的痕迹，来区分它们的硬度的大小，故C正确；
D、实验中可观察到白磷燃烧，而红磷未燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低；故该实验可以达到研究燃烧是否需要达到着火点的目的，故D正确。
故选A。
12．D
【详解】A、碱中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是碱，如盐酸含氢元素，属于酸，不符合题意；
B、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
C、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；
D、置换反应一定有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，有单质生成，但是属于分解反应，符合题意。
故选D。
【点睛】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物；
酸与碱作用生成盐和水的反应属于中和反应。
13． Cu、Fe 过滤 分解反应 FeSO4+2KOH= Fe(OH)2↓+K2SO4 5.6
【详解】（1）根据过量铁粉与硫酸铜溶液的反应分析固体B的成分；根据过滤的原理及操作过程分析解答；
（2）根据发生的反应及反应的特点，分析没有涉及的反应类型；
（3）根据发生的反应写出反应的化学方程式；
（4）根据反应的关系解答。
解：（1）由反应流程可知，过量铁粉与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体B是Cu、Fe的混合物； 反应①后得到 固体B和溶液A。故进行的操作是过滤；
（2）由反应流程可知，反应①是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应；反应②是FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4，属于复分解反应；反应③是2Fe（OH）2+H2O2= 2Fe（OH）3，属于化合反应。故反应①、②、③中没有涉及到的化学基本反应类型是：分解反应；
（3）反应②的化学方程式：FeSO4+2KOH= Fe(OH)2↓+K2SO4；
（4）根据分析可知，K2FeO4中铁元素的质量来自参加反应的铁的质量。设参加反应的铁的质量为x。
Fe ~ K2FeO4
56 198
x 19.8g
x=5.6kg。
14．(1)密度小
(2) CO2 原子
(3)
【解析】(1)
同样大小的新型镁锂合金重量仅是铝合金的一半，说明该合金的密度小，故填密度小。
(2)
由化学方程式可知，反应前出现了2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，反应后出现了6个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个碳原子与4个氧原子存在于2______中，即空格处物质的化学式为CO2，故填CO2；
由分子与原子的区别：在化学反应中，分子可分成原子，原子不再分可知，该化学变化过程中的最小微粒是原子，故填原子。
(3)由题文可知，镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，故反应的化学方程式写为：2MgO+CO22MgO+C。
15．(1)
(2)Al3+、Zn2+
(3)一定有银和铜，可能有锌
【解析】(1)
活动性Al>Zn>Cu>Ag，所以锌不和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。所以一定发生硝酸银和锌的反应，化学方程式为。
(2)
向滤渣加入盐酸无明显现象，则说明无锌剩余，无法判断溶液中的硝酸银和硝酸铜是否消耗完，但溶液中一定有不反应的硝酸铝和生成的硝酸锌，所以液中一定含有的金属离子的符号是Al3+、Zn2+。
(3)
硝酸银和锌反应金属质量增加，则反应后溶液质量减少。所以一定发生硝酸铜和锌的反应，金属质量减少，则反应后溶液质量增大。无法判断锌是否过量，所以反应后滤渣中一定有银和铜，可能有锌。
16． C A B E D F
【详解】（1）可用于制铅笔芯的是石墨。故选C。
（2）重要的调味品是氯化钠。故选A。
（3）常用作保护气的是氮气。故选B。
（4）氧气能够供给人呼吸，所以用于急救病人的是氧气。故选E。
（5）镁燃烧的现象是：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体，因此镁粉可以制作照明弹。故选D。
（6）红磷燃烧时产生大量的白烟，可以用于制造烟幕弹。故选F。
17．(1) CaCO3 CuSO4
(2) Na2CO3 Na2SO4
(3)在步骤（2）中滴加BaCl2溶液时引进了氯离子，当加入硝酸银溶液时和银离子结合，形成氯化银的白色沉淀，所以即使原固体粉末中没有NaCl，也会出现白色沉淀，所以该结论不正确。
【分析】(1)
取试样溶于水，得到无色澄清溶液，而碳酸钙不溶于水，硫酸铜是蓝色溶液，所以此固体粉末中一定没有碳酸钙和硫酸铜，故填CaCO3和CuSO4。
(2)
取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，此白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，或二者都有，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明消失的是碳酸钡，不消失的是硫酸钡，则此固体粉末中一定有碳酸钠和硫酸钠，故填Na2CO3和Na2SO4。
(3)
加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，则此白色沉淀是氯化银，因为在步骤（2）中滴加了过量的BaCl2溶液，带进了氯离子，所以此白色沉淀氯化银不一定是原固体粉末中的氯化钠中的氯离子形成的，所以该结论不正确。
18．(1)Na2CO3
(2)改良酸性土壤等
(3)
(4)
【分析】C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，所以E、F分别是氧化钙和二氧化碳中的一种，A、B反应生成的D会与F反应生成G和A，所以D是氢氧化钠，F是二氧化碳、E是氧化钙；又由于E（氧化钙）能与G反应生成B，则G是水，B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A是碳酸钠。
（1）
由分析可知A为Na2CO3。
（2）
B为氢氧化钙，常用作改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。
（3）
反应①为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
（4）
反应③是NaOH溶液中通入CO2生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
19． 闻气体气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使少量的气体进入鼻孔 检查装置气密性 量筒不能用来作反应容器 着火点 复燃 AB BA 有蓝色沉淀生成 ②④ ④②
【详解】Ⅰ.A实验为闻药品气味的实验操作，不能把鼻孔直接凑到容器口闻药品的气味，应该用手轻轻在瓶口扇动，使少量的气体进入鼻孔；B实验目的是检查装置是否漏气，名称应该是检查装置气密性；C实验中使用量筒，而量筒只能用来量取液体体积，不能作为反应容器使用。
II.同时加热滤纸碎片和乒乓球碎片，乒乓球碎片很快先燃烧起来，是因为乒乓球碎片的着火点比硬纸片的低；对比A试管，C试管中加入二氧化锰，过氧化氢分解速率加快，短时间内产生大量氧气，带火星的木条复燃。
III.三个探究实验中，A中反应装置密闭，B中反应物没有气体且不生成气体，C中装置不密闭且反应生成二氧化碳，所以能够验证质量守恒定律的是A和B；B实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以当观察到有蓝色沉淀生成时，说明反应发生；因为C图中装置不密闭，要想验证质量守恒定律，需要反应中既没有气体参加反应，也不能生成气体，所以只有②和④符合条件。
20． C+2CuO2Cu+CO2↑ H2SO4 木炭、Cu CuSO4、H2SO4
【详解】（1）木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（2）④铜、碳和稀硫酸不能反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，滤纸上留有黑色、红色固体，滤液为无色，说明剩余固体中没有氧化铜，黑色固体一定是木炭，加入稀硫酸没有参加反应，故滤液中溶质为硫酸，试管中的剩余固体为木炭、Cu；
②若滤纸上有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，说明氧化铜与木炭都剩余，此时滤液中的溶质一定含有硫酸与氧化铜反应生成的硫酸铜（CuSO4），而硫酸是过量的，所以溶质还有硫酸（H2SO4）。
【点睛】本题主要考查了碳、铜、氧化铜与酸的化学性质，掌握碳和铜都不能与稀硫酸反应，硫酸铜溶液是蓝色是解题的关键。
21．（1）125t-81t=44t；
（2）解：设这种石灰石的纯度为x
答：这种石灰石的纯度为80%
【详解】（1）碳酸钙高温分解生成二氧化碳气体逸出，减少质量就是生成的气体质量125t-81t=44t；
（2）见答案。
22．（1）Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
（2）
（3）已知变质生成的碳酸钠质量为10.6g，设变质的NaOH质量为n，
解得 n=8g
则最简整数比为
（4）解得氢氧化钡的质量为17.1g，，根据质量守恒定律可知，反应前的氢氧化钡溶液质量+变质氢氧化钠质量=反应后碳酸钡沉淀+氢氧化钠溶液质量，则溶液的质量分数计算为：
（5）加入
（6）123.7
【详解】（1）氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡生成碳酸钡和氢氧化钠，故反应方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
（2）由图可知，氢氧化钡与变质的碳酸钠完全反应，生成19.7g的碳酸钡沉淀，设氢氧化钡的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氢氧化钠的质量为z
解得，x=17.1g，y=10.6g，z=8g
（3）详见答案；
（4）详见答案；
（5）未变质氢氧化钠质量为20g-10.6g=9.4g，变质生成的氢氧化钠质量为8g，则溶液中氢氧化钠总质量为9.4g+8g=17.4g，若要配置成10%的溶液，则设溶液质量为m，解得 m=174g，则需要加水174g-50.3g=123.7g。
答案第1页，共2页
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