2023年中考化学沪教版（上海）二轮练习题--初识酸和碱
一、单选题
1．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列宏观事实的微观解释错误的是
A．10ml酒精和10ml水混合后体积小于20ml，混合后分子变小了
B．稀有气体可作保护气：原子核外电子达到相对稳定结构
C．水电解生成氢气和氧气：分子在化学变化中可以再分
D．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似：溶液中都含有相同的阴离子氢氧根离子。
2．氨水中的一水合氨（NH3·H2O）是一种碱，能解离出 NH4+ 和 OH-。下列说法错误的是
A．氨水能导电 B．氨水能使石蕊溶液变红
C．氨水和硫酸铜溶液混合可得到蓝色沉淀 D．氨水中加入稀盐酸其 pH 值将减小
3．能用下图装置完成的实验是
A B C D
气体 二氧化碳 氧气 一氧化碳、二氧化碳 氯化氢
液体 氢氧化钠溶液 水 氢氧化钙溶液 酚酞试液
实验 检验二氧化碳 监控氧气流速 除去一氧化碳 证明气体溶于水呈酸性
A．A B．B C．C D．D
4．某化学小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），设计了如图所示实验装置并利用C装置增重计算碳酸钙的质量分数（实验前先通入一会儿氮气），下列原因会造成测定值偏大的是
A．装置漏气 B．盐酸浓度过大
C．氢氧化钠溶液量不足 D．实验后没有通氮气
5．铜绿［化学式Cu2（OH）2CO3］是一种难溶于水的固体，且不与O2反应，往往存在于铜制品表面。化学实验小组的同学们取少量铜绿进行了以下一系列实验，下列分析正确的是
A．①的现象证明铜绿发生了分解
B．②中黑色粉末中一定含有炭黑
C．③中滴加的液体一定是稀硫酸
D．③④证明黑色粉末是氢氧化铜
6．下列事实的解释中，正确的是（ ）
A．水变成水蒸气体积变大﹣﹣水分子体积变大
B．浓硫酸、氢氧化钠溶液露置在空气中质量都增加﹣﹣都吸收了水分
C．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣碳原子排列方式不同
D．汽油、酒精露置在空气中都没有燃烧﹣﹣空气中氧气的含量低
7．烧碱既是重要的化工原料，又是实验室常用的化学试剂，其化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．CaO D．Ca（OH）2
8．化学实验中经常使用玻璃棒。下列关于玻璃棒说法不正确的是
A．测定溶液pH时，应先将玻璃棒用水润湿
B．过滤时，应用玻璃棒引流
C．蒸发时，玻璃棒搅拌可以防止液体飞溅
D．稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌可以加快散热
9．如图所示的四个图像，与对应实验相符的是：
A．20℃时，向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
B．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
C．加热MnO2和KClO3的混合物制取氧气
D．向pH=1的盐酸中不断加入水
10．下列图象，能正确反映对应变化关系的是
A．向饱和石灰水中加入一定量CaO
B．电解水生成氢气和氧气的质量
C．将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
11．下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源
B．生石灰用于食品加热
C．液氮制造低温环境
D．金刚石用于刻划玻璃
12．下列实验探究正确的是
序号 实验目的 实验操作 结论
A 除去氢气中混有的水蒸气 通入氢氧化钠溶液 得到干燥的氢气
B 分离CaO和CaCO3固体 加入足量的水，溶解并过滤 能得到CaO和CaCO3
C 鉴别新疆棉花与合成纤维 灼烧法，闻气味，看燃烧产物是否结球 能鉴别出新疆棉花与合成纤维
D 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 称取3g NaCl，在量取液体体积时俯视读数，搅拌溶解 所得溶液的溶质质量分数偏小
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二图”。下列说法错误的是
(1)B点对应的物质类别是______；
(2)E点表示物质的化学式为______；
(3)查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，则C可能具有的性质是______。C与氧化铜反应能生成D，反应的化学方程式是______。
14．在硫酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
（1）反应的化学方程式为 _______________________ ；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 _________ mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 _______________ ；
（4）该实验中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而来的，请写出稀释浓硫酸的操作方法 ___________ ；
（5）浓硫酸具有 _________ ，所以可用作某些气体的干燥剂。
15．2021 年 4 月 29 日，中国首个空间站核心舱“天和”发射成功。
（1）太空服除了要隔热、散热外，还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统。其中废气处理包括两个步骤：
第一步：将废气通过装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的______。
第二步：再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（氢氧化锂和氢氧化钠都是碱， 具有相似的化学性质），写出该反应的化学反应方程式______。
（2）宇航员易骨质疏松，是由于航天飞行会导致宇航员体内______流失。平常饮食中可添加豆制品加强营养，豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每 100 g豆腐中含各种营养成分如表：
成分 X 蛋白质 油脂 糖类 钙 磷 铁 维生素B1 维生素B2
质量 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.064 0.014 0.00006 0.00003
①其中 X 代表六大营养素中的______。
②钙、磷、铁元素中属于人体必需微量元素的是______（填元素符号）。
③蛋白质、油脂和葡萄糖中属于有机高分子化合物的是______。
④成年人若食用了 500g 豆腐，相当于补充了______g 的钙元素。
（3）航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
①装置Ⅱ是 CO2和 H2的反应装置，该反应的化学方程式为______。装置Ⅱ消耗 99g CO2，生时成水 H2O______g。
②从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是 CO2和 H2O，若产生 96g O2，消耗 99g CO2，则同时消耗 H2O_______g。
16．2020年9月，123 在联大针对气候变化表示：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”
(1)“二氧化碳排放”降低会减缓_______。现阶段，下列措施合理的是_______(填序号)。
A．禁止使用化石燃料 B．研发新能源 C．鼓励乘坐公交车出行
(2)“碳中和”是为了碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。结合图示，你认为可行的一种碳吸收方式是_______。
(3)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。下图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。
①吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是_______。
②分离器中，Na2CO3发生反应的化学方程式为_______。
③用该技术进行“碳捕获”经济可行的主要原因之一是有效利用了原材料，该过程中可循环利用的物质是_______。
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)
（1）分析图中①②③表示的三种反应,其中不可能发生的基本反应类型是________
（2）如果A是相对分子质量最小的氧化物，B是常用的食品干燥剂，D是植物光合作用必需的气体，则E是____________,反应①的化学方程式是___________________________反应③的化学方程式是__________________
18．已知A-F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，如图是它们之间的关系(部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“-”表示相互反应)，请回答：
(1)写出下列物质的化学式：B是_______；若F由两种元素组成，则其化学式为_______；
(2)写出B和D反应的化学方程式：_______；
(3)写出C与F发生反应的化学方程式：_______。
四、实验题
19．实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
(1)用图A所示装置进行精制粗盐水的过滤操作，玻璃棒的作用是_______。
(2)用图B所示装置进行蒸馏法淡化海水，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是_______。
(3)通过C图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_______不同，其性质也存在差异。写出发生的反应方程式_______。
(4)甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是_______。乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的_______换成_______，实验步骤与甲同学完全相同。对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
20．根据下图装置回答问题。
(1)写出标号仪器的名称：①______。
(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为______。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用A或C，装置C的优点是______。
(4)用装置E和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置E中的导管______（填“a”或“b"）端通入。
(5)实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。
五、计算题
21．取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系，如图所示。
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，此时溶液中的溶质是 。(填化学式)
(2)求原混合物中氯化钠的质量。(写出计算过程，提示：根据pH=7时消耗盐酸的质量)
22．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式 _____ ，该气体可选用装置 _____ 来收集（填装置序号），其选择依据是 _____ 。
⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
【查阅资料】
将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择 _____ （填装置序号）。
【定量实验】
②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知：CO+CuOCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是 _____ 。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法 _____ 。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为 _____ （结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为： _____ 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A. 酒精和水都是由分子构成的，分子间是有间隔的，10ml酒精和10ml水混合后体积小于20ml；B.稀有气体的原子核外电子排布达到相对稳定结构，原子不易发生得失电子，化学性质稳定所以稀有气体可作保护气。C. 水电解生成氢气和氧气：反应前后分子的种类不同，原子的种类相同，说明分子在化学变化中可以再分D. 溶液的化学性质是由溶质溶于会产生的微粒决定的，相同的微粒决定相同的性质，故氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似：溶液中都含有相同的阴离子氢氧根离子。选A
点睛：宏观物质都是由微观粒子构成，所以物质的性质都是由微观粒子决定
2．B
【详解】A、氨水能解离出自由移动的 NH4+和OH-，故氨水能导电，A正确；
B、氨水呈碱性，能使石蕊溶液变蓝色，B错误；
C、氨水能解离出自由移动的 NH4+和OH-，与硫酸铜溶液混合可得到氢氧化铜蓝色沉淀，C正确；
D、氨水呈碱性，溶液的pH大于7，能与稀盐酸发生中和反应，使其 pH 值将减小，D正确。故选B。
3．B
【详解】本题主要考查二氧化碳的检验，除杂，酸的性质。二氧化碳用氢氧化钙检验，一氧化碳有还原性，氯化氢与酚酞不反应
A、二氧化碳与氢氧化钙反应有沉淀，但与氢氧化钠反应无现象，故用氢氧化钙检验，故A错误
氧气通入水中的气泡，所以可以根据气泡监控流速，故正确
除杂质的原则：与杂质反应，一氧化碳不与氢氧化钙反应，故错误
D、氯化氢中加入酚酞无现象，故错误。
故选B
4．B
【分析】石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体，利用生成的二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C装置增加的质量即为二氧化碳的质量，从而计算石灰石中碳酸钙质量分数。
【详解】A、若装置漏气，一部分二氧化碳不会进入氢氧化钠溶液中，测定值偏小，该选项不符合题意；
B、若盐酸浓度过大，挥发出的氯化氢气体和二氧化碳一并被氢氧化钠溶液充分吸收，测定值偏大，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶液量不足则吸收的二氧化碳质量偏小，该选项不符合题意；
D、如果实验后没有通氮气将残留于装置中的二氧化碳排出，测定值会偏小，该选项不符合题意，
故选B。
5．A
【详解】A、①的石灰水变浑浊，说明偶二氧化碳生成，则证明铜绿发生了分解，选项正确；
B、根据题意可知黑色粉末最终能通过反应生成蓝色溶液则说明②中黑色粉末中一定含有氧化铜，选项错误；
C、根据题意，氧化铜能与稀盐酸、稀硫酸都反应生成铜盐溶液，故③中滴加的液体不一定是稀硫酸，选项错误；
D、③④证明黑色粉末是氧化铜，氢氧化铜是蓝色固体，选项错误；
答案为：A。
6．C
【详解】A、水受热变成水蒸气，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故A错误。
B、浓硫酸、氢氧化钠溶液露置在空气中质量都增，浓硫酸吸收水分，氢氧化钠溶液只吸收二氧化碳，故B错误。
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，故C正确。
D、汽油、酒精露置在空气中都没有燃烧，是因为温度没有达到可燃物的着火点，故D错误。故选C。
7．B
【详解】烧碱即氢氧化钠，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，钠元素的化合价为+1价，氢氧根的化合价为﹣1价，因此氢氧化钠的化学式为：NaOH。
故选B。
8．A
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能先将玻璃棒用水润湿，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
B、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故选项说法正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故选项说法正确。
故选：A。
9．C
【详解】A. 20℃时，向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体。温度没变，溶解度不变，溶质质量分数不变。故A错误。B.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中。浓硫酸具有吸水性，溶质质量分数应减小。故B错误。C. 加热MnO2和KClO3的混合物制取氧气。故C正确。D. 向pH=1的盐酸中不断加入水。应无限接近于7.故D错误。
点睛∶本题主要考查化学变化中各物质的变化情况。
10．A
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，向饱和石灰水中加入一定量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，曲线降低，溶液冷却，氢氧化钙溶解度增大，曲线上升，符合题意；
B、根据电解水的化学方程式 ，生成氢气与氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，与图象不符合，不符合题意；
C、将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，消耗的盐酸质量相等，参加反应的氯离子质量相等，生成的氯化镁质量也相等。而曲线图中横坐标中生成相同质量的氯化镁，消耗的盐酸质量不相等，不符合题意；
D、向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，两种物质都含有硫酸根离子，都能与氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡的沉淀，沉淀起点应该从0点起，不符合题意。故选A。
11．B
【详解】A、稀有气体作电光源是因为稀有气体通电发出不同颜色的光，是利用的物理性质。
B、生石灰用于食品加热是因为生石灰与水反应放热，是利用的化学性质。
C、液氮制造低温环境是因为气化吸热，是利用的物理性质。
D、金刚石用于刻划玻璃是因为金刚石硬度大，是利用的物理性质。
故选B。
12．C
【详解】A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，故选项实验探究方案错误。
B、加入足量的水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故选项实验探究方案错误。
C、灼烧法，闻气味，看燃烧产物是否结球，产生特殊气味、结球的是合成纤维，产生烧纸的气味、不结球的是棉花，能鉴别出新疆棉花与合成纤维，故选项实验探究方案正确。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项实验探究方案错误。
故选：C。
13．(1)单质
(2)
(3) 既有氧化性，也有还原性
【解析】(1)
由图示可知，B点对应物质的化合价为0价，且所属物质类别为单质，故填单质；
(2)
由图示可知，E点表示的物质为碳元素的最高价酸，且化合价为+4价，则该物质为碳酸。根据酸的定义和化学式的书写规则，其化学式为 ，故填 ；
(3)
由图示可知，C的化合价为+2价且C为氧化物。氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则C表示的物质为一氧化碳，化学式为CO。碳元素的最高价为+4价，最低价为-4价，CO中碳元素的化合价为+2价，介于最高价和最低价之间，则CO既具有氧化性又具有还原性，故填既有氧化性，也有还原性；
由图示可知C为一氧化碳，D为二氧化碳，则一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为 ，故填。
14． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 10 NaOH、Na2SO4 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失 吸水性
【详解】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）当溶液呈中性时，即pH=7，根据图像，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL；
（3）图中b点表示溶液的pH>7，说明溶液显碱性，故所示溶液中，含有的溶质除了生成的Na2SO4，还有过量的NaOH；
（4）由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，故稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；
（5）浓硫酸具有吸水性，所以可用作某些气体的干燥剂。
15． 吸附作用 钙（Ca） 水 Fe 蛋白质 1.2 81 27
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附异味；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的性质，故氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：；
（2）缺钙会导致骨质疏松，故宇航员易骨质疏松，是由于航天飞行会导致宇航员体内钙流失；
①六大营养素包括水、蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素，故X代表水；
②钙、磷属于常量元素，铁属于微量元素，故填：Fe；
③蛋白质、油脂、葡萄糖都含碳元素，属于有机物，其中蛋白质的相对分子质量很大，属于高分子化合物；
④成年人若食用了 500g 豆腐，补充钙元素的质量为：0.24g×5=1.2g；
（3）①由图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成碳和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的二氧化碳与生成水的质量比为44：（2×18）=11:9，故消耗99g二氧化碳，生成水的质量为81g；
②氧气的来源是二氧化碳和水，由图可知，二氧化碳和水中的氧元素完全转化到了氧气中，99g二氧化碳中氧元素的质量为：，消耗水的质量为： 。
16．(1) 温室效应 BC
(2)多植树
(3) 增大反应物的接触面积，反应更充分 氢氧化钠和氧化钙
【详解】（1）“二氧化碳排放”降低会减缓温室效应；
A、化石燃料燃烧会生成二氧化碳，但不能禁止使用，故A错误；
B、研发新能源，可以减少二氧化碳的排放，故B正确；
C、鼓励乘坐公交车出行，可以减少二氧化碳的排放，故C正确；
故选BC；
（2）植物光合作用要吸收二氧化碳，可以多植树；
（3）①吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
②分离器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
③反应器中生成的氧化钙，可以在分离器中使用；分离器中生成的氢氧化钠可以在吸收器中使用，故该过程中可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙。
17． 分解反应 CaCO3 CaO + H2O =Ca(OH)2 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2
【分析】分解反应的特征是“一变多”，根据相对分子质量最小的氧化物是水，常用的食品干燥剂是氧化钙，植物光合作用必需的气体是二氧化碳。
【详解】（1）根据分析，可知图中①②③表示的三种反应，A+B→C，C+D→E，E+F→A，三个反应均不符合一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不可能发生的是分解反应；
（2）A是相对分子质量最小的氧化物，其物质是水，B是常用的食品干燥剂，即氧化钙，D是光合作用必需的气体，即二氧化碳，反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则E是碳酸钙，反应①的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；反应③为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
18． CaO HCl CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】A-F六种物质均为初中化学常见物质，A、B、E放入水中能使酚酞变红，说明三种物质在水中显碱性，B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，说明B是氧化钙，B会转化成A，所以A是氢氧化钙，E是一种显碱性的盐，所以E是碳酸钠，E会转化成C，所以C是碳酸钙，碳酸钙会转化成D，D和氧化钙会反应，所以D是水，F和碳酸钠会发生反应，所以F是一种强酸，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确；
【详解】（1）由分析可知，B是CaO，F由两种元素组成，所以F的化学式为HCl，故填：CaO；HCl；
（2）通过推导可知B是氧化钙，D是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）由分析可知C为碳酸钙，F为盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
19．(1)引流
(2)将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好
(3) 酸根离子 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(4) 二氧化碳能够溶于水 氢氧化钠溶液 等体积的水
【解析】(1)
用图A所示装置进行精制粗盐水的过滤操作，玻璃棒的作用是引流；
(2)
用图B所示装置进行蒸馏法淡化海水，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好；
(3)
虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的酸根离子不同，其性质也存在差异；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(4)
乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水，乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，对比两个实验的现象可知，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶比加入水的塑料瓶变瘪更明显，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
20．(1)分液漏斗
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3)随时控制反应的发生与停止
(4) I b
(5)BHD BHE
【解析】(1)
①是分液漏斗。
(2)
实验室用B装置制取氧气属于固固加热型的，由于试管口没有棉花，因此是加热分解氯酸钾，的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
(3)
实验室制取二氧化碳的发生装置可选用A或C，装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止，方法是通过开关活塞控制装置内的压强从而使固体药品和液体药品接触或分离。
(4)
用装置E和量筒即装置I收集并可测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置E中的导管b端通入，气体将水从长管a压入量筒，量筒中水的体积为收集氧气的气体。
(5)
实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气(NH3)，若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是B(固固加热型装置制取氨气)-H(干燥氨气，浓硫酸可以和氨气反应，碱石灰不和氨气反应，所以干燥装置选择碱石灰)-D(收集氨气，氨气密度比空气小使用向下排空气法收集)或BHE（E可从b通入，相当于向下排空气法）。
21．(1)NaCl、HCl
(2)解：设氢氧化钠质量为x
3.63g-0.8g=2.83g
答：原混合物中氯化钠的质量为2.83g。
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为NaCl、HCl。
（2）混合物3.63g为NaOH和NaCl的混合物，氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，当滴入稀盐酸的质量为10g时，溶液pH=7，两者恰好反应，过程见答案。
22． CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色 应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
【详解】⑴装置A为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；该气体可选用装置F来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。
故填：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑；F；二氧化碳密度比空气大；
（2）[查阅资料]
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，该反应为固体和液体反应，需要加热，
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择B。
故填：B；
[定量实验]
②氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。
故填：黑色固体变成红色；
③上述实验方案中混合气体→D→C→E→H，应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳；
④设样品中氧化铜的质量分数为x
x=60.0%。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：根据H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可。
答案第1页，共2页
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