2023年化学竞赛模拟试题
说明：1．本卷共有四大题，27小题。全卷满分100分，考试时间为120分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24
S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1 -2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应的空格内)
1.下列变化过程中，一定发生化学变化的是
A．西瓜榨成西瓜汁 B．玉米酿制成酒精
C．氢氧化钠在空气中潮解 D．铝块压制成铝箔
2．最近一段时间，PM2.5成为公众关注的焦点。3月8日，珠三角17个监测站点正式公布包括PM2.5在内的环境空气质量监测数据，珠三角因此成为全国第一个按照新标准公布监测指标并评价空气质量的城市群。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列各项中不会产生PM2.5的是
A．机动车尾气 B. 建筑工地扬尘 C. 餐饮油烟 D. 使用太阳能热水器
3．飞上天花板的氢气球过了几天后，慢慢萎缩，掉落地面。这主要说明
A. 氢气分子在不断运动 B. 氢气分子之间有空隙
C. 氢气分子非常小 D. 氢气分子质量很大
4．我们在实验室看到的浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定、分解生成
NO2的缘故。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为：见光或受
热4HNO3 ===2H2O + 4NO2↑+ O2↑。为防止硝酸的分解，下列贮存硝酸的方法中你认为合理
的是
A．无色试剂瓶 B. 棕色试剂瓶
C．无色试剂瓶并置于阴凉处 D. 棕色试剂瓶并置于阴凉处
5. 将N2、CO、CO2混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是
A. N2 B. CO2 C. N2、CO2 D. N2、CO2、H2O
6.由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中，未发生的化学反应类型是
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
7．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是
A. 用坩埚钳夹住镁条在空气中燃烧 B. 用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体
C. 用小烧杯灼烧碳酸钠晶体 D. 用10ml量筒量取9.52ml的水
8.我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的
两个原子构成。下列说法错误的是
A．这种气体的相对分子质量为36
B．这种原子的核外不一定有8个电子
C．这种气体中氧元素的化合价为零
D. 这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
9．下列实验方案中，你认为可行的是
A. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B. 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C. 用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D. 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
10．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度被
认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的
金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计
测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测量
毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中不正确的是
A．金属镓的熔点很低，沸点很高
B．金属镓的体积在30℃至500℃之间随温度变化比较均匀
C．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
D．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
11.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
A. 用燃着的木条鉴别C02和N2 B. 用稀盐酸鉴别苏打与小苏打
C. 用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液 D. 用pH试纸鉴别厕所清洁剂与厨房清洁剂
12．“绿色化学”是当今社会提出的—个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反
应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2
(2一甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其
他的反应物是
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C. H2和CO D．CH3OH和H2
13. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、、Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+
14.下列图像能正确反映其对应关系的是
(
7
3
A B C D
溶
质
的
质
量
/g
生石灰的质量
/g
0
Mg
0
氯
化
镁
质
量
/g
稀盐酸质量
/g
MgO
受热时间
/s
0
物
质
总
质
量
/g
水的质量
/g
0
pH
)
A. 向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C. 向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D. 将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
15.有一瓶空气中暴露过的KOH固体，经分析得知其中含H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，
KOH 90%。若将此样品W(g)加入到98g 20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g 10%的KOH溶液中和，怡好完全反应。将中和后的溶液蒸发，可以得到的固体质量是
A. 34.8g B. 30.8g C. 30.8～34.8之间 D. 无法计算
二、填空题(本大题包括7个小题，共31分)
(
20
Ca
钙
40.08
)16．（4分）请根据元素周期表中钙元素的“身份证”（见右图），用化学用语回答：
钙原子在化学反应中易失去电子，形成的离子符号为 ，形成的氧化物化学式 ，该氧化物中钙元素化合价显+2价 ，
氧化物溶于水所得溶液呈碱性,是由于溶液中含有 。
17. (5分)目前，省城南昌地铁1号线己全面铺开，地铁建设使用较多是铁合金。
(1) 生铁和钢都是铁合金，两者主要区别是 ______________。
（2）在地铁建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的
发生化学反应。要防止钢铁生锈，请你写出一种防止铁锈蚀方法的
。
（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。地铁建设中为防止埋在地下的钢铁外壳被腐蚀，可镶嵌金属在钢铁外壳，则镶嵌的金属是 （填编号） A.银块 B.铜块 C.锡块 D.锌块
18．（4分）如图，点燃阶梯上的蜡烛，将玻璃罩倒扣在水槽内。请你根据已学的知识和经
验做出如下猜想：
(1) 当玻璃罩的容积较大时，将观察到阶梯上点燃的蜡烛按
顺序(填“先上后下”或“先下后上”)
熄灭，其原因是
。
(2) 当玻璃钟罩的容积较小时, 将观察到点燃阶梯上的蜡烛按
顺序(填“先上后下”或“先下后上”)熄灭，
其原因是
。
19．（3分）水蒸气能点燃火柴吗？做右图所示实验，
加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；
把火柴靠近铜管口B处，火柴被加热；迅速从蒸气中移
开，火柴燃着了。
（1）A处气压大于标准大气压，则烧瓶内沸水的温度
应 （填“大于、小于或等于）100℃。
（2）B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是：
。
（3）火柴为什么移离蒸气才能燃烧？
。
(
S/g
5
0
)20．（3分）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
根据图像回答：
（1） 温度为t2℃时，甲的溶解度____ _乙的溶解度
(填：“>”、“<”、“=”)；
（2） t3℃时，将60g 甲物质放入到100g水中，形成溶液的质量为 g。
（3） 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数大小关系为 。
21．（8分）大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，某学生为了进行有关物质还原性实验，设计了下图所示的装置。
(
酒
精喷灯
无
水
硫
酸
铜
)
装置中，乙内放有黑色粉末a，丙内放有黑色粉末b(a和b是两种不同的纯净物)，实验后。发现丁装置内无水硫酸铜由白色变为蓝色。丙装置内黑色粉末变红，由此回答:
（提示：H2与CO有相似的化学性质）
(1) A是气体干燥器，B中的NaHC03溶液是用来吸收甲中逸出的氯化氢酸雾。把A、B这两个装置正确地选入上图的1-2中，A、B两装置上的四个接口(A1、A2、Bl、B2)的正确顺序是：甲→( )→( )→( )→( )→乙。
(2) 样品中是否含有锌粉 简述理由。
(3) 写出乙装置内发生反应的化学方程式： 。
黑色粉末的化学式为 。
(4) 为了检验从装置丁出来的一种气体的性质，位置3上应选用装置 (从C、、D、E选择代号填入)，这种被检验性质的气体的化学式是 。
22.（4分）A、B、C、D、E、X、Y是初中化学中常见的物质，它们之间有如下所示的转化
关系(部分产物已略去)，其中B是人体胃液中的一种酸。请回答下列问题：
(
(Ⅱ)
)
（1）写出B的名称： 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
(Ⅰ) ；
(Ⅱ) 。
（3）在上述转化关系中涉及的复分解反应共有 个。
三、实验与探究题（本大题包括3小题，共26分）
23．（8分）根据下图仪器，请回答有关问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）实验室制取CO2需要的药品是 ；制取并收集该气体应选用的仪器是②、③、 （填仪器序号）；验证CO2已收集满的方法是 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净O2应选用的仪器是 （填仪器序号）；反应的化学方程式为 。
（3）进行过滤操作时，除滤纸和上图可选仪器外，还欠缺的仪器是 （填仪器名称）。
24.（8分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出铝片与
盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳铝片放入盐酸中，发现开始没有气泡产生，原因是 。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固
体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？原因可能是(写一条)：
。 。
25. (10分)下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
55 SO2 Ⅱ 良
某研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。 (提示：SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，具有与CO2相似的化学性质)
【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。
(
干燥的蓝色石蕊试纸
B
湿润的蓝色石蕊试纸
C
氢氧化钠
溶液
D
浓硫酸
A
)
(1) A装置的作用是________ __ 。
(2) 实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试
纸变红色，说明SO2与水反应生成一种 _________________。
(3) D装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测所得溶液的pH ______ 7(填“>”“=”或“<”)，然后每隔l小时测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
【查阅资料】 SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3 (飘尘的质量和化学性质在反应前后不发生变化)，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作______________。
【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
【模拟实验】 (1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多，因此酸雨对大理石的作用可以通过大理石碎片放在醋中来模拟。当把2．0 g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固体干燥称重，其质量是(醋酸钙易溶于水) __________。
A．小于2．0 g B．正好2．0 g C．大于2．0 g
(2)这组学生还做了另一个实验，将大理石碎片又放在蒸馏水中一整夜，其实验的目的是
。
四、计算题(本大题包括2小题，共13分)
26. (5分)葡萄糖的化学式为C6H12O6。人体中的葡萄糖主要由淀粉转化而来，葡萄糖再通
过以下氧化反应提供人体所需的能量：
C6H12O6+6O26CO2+6H2O（反应中每克葡萄糖放出热量15.6KJ）
(1)人体从葡萄糖中每获取15.6KJ的能量，需要消耗氧气的质量是 ，
至少要吸入空气的体积是 。（氧气的密度为1.43g/L，计算结果保留一位小数，下同）
(2)走路也能消除因体重偏高而产生的烦恼。1Kg人体脂肪贮存了32200KJ的能量，常
人每行走1Km消费能量170KJ。请计算在合理摄入营养物质的前提下，假如小敏暑期坚持每天行走10Km，60天后小敏能减少脂肪的质量是 。
27．（8分）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2
气体的质量关系如右图所示。
【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
【反思与交流】①从图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入硫酸，首先反应的物质是 ；
②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量 。
