2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题--常用的金属和盐
一、单选题
1．下列应用和相应的原理用化学方程式表示及基本反应类型都正确的是
A．用盐酸除去铁锈Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O复分解反应
B．用木炭还原氧化铜氧化反应
C．用铁丝测定空气中氧气的含量化合反应
D．工业制二氧化碳分解反应
2．要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgC12、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入 溶液至沉淀完全；③加入 溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入 溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaCl晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（ ）
A．Ba（NO3）2Na2CO3HCl
B．BaC12K2CO3H2SO4
C．BaC12Na2CO3HCl
D．Ba（NO3）2K2CO3H2SO4
3．空气是一种宝贵的资源。下列与空气有关的说法中不正确的是
A．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量
B．绿色植物的光合作用是空气中O2的主要来源
C．目前计入空气质量评价的主要污染物中含有CO2
D．铁丝在潮湿的空气中易发生锈蚀
4．二十大报告中，提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是
A．将废旧金属回收，减少污染 B．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
C．焚烧农作物秸秆，做农田肥料 D．为减少酸雨发生，将煤炭加入固硫剂制成型煤
5．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用硫酸除铁锈：
B．正常雨水的pH约为56的原因：
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：
D．除去铜粉中少量的铁粉：
6．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．在稀盐酸中：、、 B．在氢氧化钠溶液中：、、
C．在氯化钠溶液中：、、 D．在硫酸铵溶液中：、、
7．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证金属的活动性是Fe>Cu>Ag 将两根铁丝分别伸到CuSO4溶液和AgNO3溶液中，观察两根铁丝表面均有固体附着
B 除去NaCl中的Na2SO4 加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
C 检验NaOH是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
8．随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关说法正确的是
A．自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点
B．自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的性质
C．自行车链条是用喷漆来进行防锈
D．自行车整体都是由金属材料制成
9．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的组是
A性质与用途 B资源的利用和保护
①氧气有助燃性-------做燃料②熟石灰呈碱性-------改良酸性土壤 ③一氧化碳有还原性-------用于冶炼金属 ①禁止使用塑料制品以防止白色污染②减少化肥农药使用可保护土壤资源 ③保护 金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C化学与安全 D用“化学”眼光分析
①点燃可燃性气体前一定要验纯②鉴别化学药品时不可以品尝 ③厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门，打开门窗 ①植物叶子发黄，说明植物要补充氮肥②酒精去油污是因为酒精有乳化功能 ③活性炭净水是因为活性炭有吸附性
A．A B．B C．C D．D
10．如图是碳其部分化合物的转化关系，X表示转化中的另一种反应物，下列说法错误的是
A．反应①中，X可以是单质或氧化物 B．反应②中，CO一定发生了氧化反应
C．打开碳酸饮料瓶有大量气泡产生，发生反应③ D．反应④中，M只能是CaCO3
11．锡、铅的熔点分别是232℃和327℃。焊锡是锡铅合金，焊锡的熔点小于200℃，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）
A．增加强度
B．降低熔点
C．增加延展性
D．增加耐磨性
12．除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为少量杂质） 除杂试剂及操作方法
A 氯化钾（氯酸钾） 加入适量二氧化锰，加热
B 盐酸（硫酸） 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 硝酸钾（碳酸钾） 加入适量的稀盐酸，蒸发结晶
D 氮气（氧气） 伸入燃着的蜡烛
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。
（1）不同物质根据不同标准，如用途、状态、性质、组成、构成等，具有很多种分类标准。根据物质的组．成．对以下物质进行分类（填序号）：
①盐酸 ②碳酸钠溶液 ③氧化铁 ④四氧化三铁 ⑤氯化铁 ⑥氢氧化钠溶液
分类标准_______，共包括三种物质为_______。
（2）在金属活动性顺序中，排在前面的“钾、钙、钠”三种单质不能置换盐溶液的金属，原因是这些金属都先和水反应。已知金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。请写出金属钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______。
14．请从下列物质中，选择适当的物质将他们的化学式填在横线上。
①干冰 ②碳酸钙 ③氢气 ④四氧化三铁 ⑤氧化铁 ⑥活性炭
（1）可用于人工降雨的是______。
（2）铁丝在氧气中燃烧的产物是______。
（3）可用作补钙剂的是______。
（4）燃烧时产生淡蓝色火焰的单质是______。
15．请用所学的化学知识解释下列现象：
（1）NaOH在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与______反应；
（2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）____________；
（3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示）___________；
（4）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式是_______________、____________、________________．（写三个即可）
16．选择H、O、S、Na四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）一种非金属单质__________；（2）一种氧化物___________；
（3）常做干燥剂的一种酸__________；（4）一种盐__________。
三、推断题
17．A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体。
请回答：
(1)若A在常温下为液体，则A的化学式为______，反应①的基本反应类型是______。
(2)在金属活动性顺序中，B位于铁的____________（填“前面”或“后面”）。
(3)G的化学式为________，它不具有的性质有____________（填字母）。
A．酸性 B．还原性 C． 毒性 D．助燃性
18．如图所示，A、B、C、D分别为镁、稀盐酸、硝酸银溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生化学反应，且B与C反应后导致溶液质量增加。请回答，B的化式为：______，C和D反应的化学方程式为______。
四、实验题
19．化学实验是科学探究的重要途径。某化学小组的同学设计了如下图所示的微型实验装置，通过创新改进实验装置来进一步研究二氧化碳的制法和性质。
（1）检查该装置气密性的方法是_____。
（2）在制气管中加入石灰石颗粒，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，可观察到的现象为_____；有关反应的化学方程式为_____，盛有 NaOH 溶液的烧杯中反应的化学方程式为_________。
（3）实验过程中，若要随时停止反应，可采用的操作是_____。
（4）当制气管中的反应停止后，烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_________； 可能发生反应的化学方程式为_____。
（5）已知碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠和水，用此方法欲得到 5.3 g碳酸钠，则需要多少克氢氧化钠参与反应________？
20．化学是一门以实验为基础的学科。
【实验一】常见气体的制取
（1）若用如图1装置制取氧气，则分液漏斗中盛放________，在锥形瓶中盛放________。
（2）若用图1装置制取二氧化碳，则装置中发生反应的化学方程式是________。
【实验二】图2装置有多种用途
（3）收集气体：气体从a端进入收集，该气体必须具有的性质是________。
（4）干燥气体：除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放________（填“浓硫酸”或“NaOH溶液”）。
（5）贮存气体：用水将瓶中贮存的气体排出使用，水从________（填“a”或“b”）端进入。
【实验三】控制变量法是实验探究的重要方法
（6）图3甲中比较铜片上白磷和红磷的不同现象可以说明可燃物燃烧需要________。
（7）图3乙中①②③对比可以探究铁的锈蚀与________、________有关。
五、计算题
21．为测定某纯碱样品中（仅含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取11.9g样品放在烧杯中，加入50g水使之完全溶解。然后滴入稀盐酸，当恰好反应时消耗稀盐酸72.5g，产生了二氧化碳4.4g。试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
22．请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)反应后固体(残渣)的质量_______g。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程，结果保留到0.1%)
参考答案：
1．D
【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成的是氯化铁和水，该反应化学方程式：，错误；
B、木炭还原氧化铜化学方程式：，氧化反应不是基本反应类型，错误；
C、铁在空气中不能燃烧，不能用于测定空气的成分，错误；
D、工业制取二氧化碳，碳酸钙高温反应生成二氧化碳和氧化钙，该反应化学方程式：，一种物质反应生成多种的物质反应叫做分解反应，正确。
故选D。
2．C
【分析】粗盐除杂时注意碳酸钠要在氯化钡之后添加，以除去过量的氯化钡。
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，从而使溶液的pH=7。注意不能使用硝酸钡和碳酸钾、硫酸溶液，否则会引入新的杂质硝酸钠、氯化钾、硫酸钾等。上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，分别是氯化钡、碳酸钠、盐酸；故选C。
【点睛】本题主要考查复分解反应发生的条件，只有掌握了复分解反应发生的条件，才能判断物质之间能否发生反应，从而选择合适的试剂把杂质除去．
3．C
【详解】A、红磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷，导致装置压强减少，水进入装置的体积就是氧气体积，故可以测定空气中氧气的含量，此选项正确；
B、绿色植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，故光合作用是空气的氧气主要来源，此选项正确；
C、二氧化碳是空气主要成分，不是空气污染物，但是二氧化碳的量过多会导致温室效应，此选项错误；
D、铁生锈需要和氧气、水蒸气同时接触，潮湿空气的水分多，故更容易生锈，此选项正确。
故选C。
4．C
【详解】A.将废旧金属回收，可以减少污染，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的理念，选项说法正确；
B.研发高效低毒农药有助于保障粮食安全，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的理念，选项说法正确；
C.焚烧农作物秸秆会造成空气污染，不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的理念，选项说法错误；
D.为减少酸雨发生，将煤炭加入固硫剂制成型煤，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”的理念，选项说法正确；
故选C。
5．B
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为
，故A不正确；
B、常雨水的pH约为5.6的原因：二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故B正确；
C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故C不正确；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故D不正确。故选B。
6．C
【详解】A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH-两种离子能结合成水，Zn2+、OH-两种离子能结合成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、K+、Ca2+、NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确；
D、在硫酸铵溶液中，NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
7．D
【分析】A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据铵态氮肥能与碱性物质混合研磨产生有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【详解】A、将两根铁丝分别伸到CuSO4溶液和AgNO3溶液中，两根铁丝表面均有固体附着，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验方案错误。
B、加水溶解，Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验NaOH是否变质，故选项实验方案错误。
D、NH4Cl能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，KNO3不能，可以鉴别，故选项实验方案正确。故选D。
【点睛】掌握化学实验方案的设计、物质的除杂与鉴别是正确解答本题的关键。
8．A
【详解】A、锰钢具有韧性好、硬度大的优点，故A正确；
B、合金的熔点小于其组成成分，故B错误；
C、喷漆后自行车链条不能活动，应用涂油来进行防锈，故C错误；
D、自行车的轮胎等是橡胶制成，不是由金属材料制成，故D错误；
故选A。
9．C
【详解】A、氧气有助燃性，可以用来气焊、气割，但不能做燃料，故A不正确；
B、过多使用塑料制品虽然可能造成白色污染，但是它的使用对人的日常生活有重要的积极作用，合理使用即可；合理使用化肥、农药可保护土壤资源；保护金属资源能通过：防止金属腐蚀、合理开采金属矿产资源、废旧金属回收利用、寻找替代品等方法实现，故B不正确；
C、为了防止点燃时发生爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯；化学药品一般有毒，不能品尝；厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门，打开门窗通风换气，故C正确；
D、植物叶子发黄，说明植物缺少氮元素，需要补充氮肥；酒精去油污是因为酒精能溶解油污；活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可以用来净水，故D不正确。故选C。
10．D
【详解】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，在反应①中，X可以是单质或氧化物，不符合题意；
B、反应②中，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳也能与金属氧化物反应生成二氧化碳，故CO一定发生了氧化反应，不符合题意；
C、打开碳酸饮料瓶有大量气泡产生，是碳酸分解生成了二氧化碳，发生反应③，不符合题意；
D、反应④中，M可能是CaCO3，也可能是碳酸钠等，符合题意。
故选D。
11．B
【详解】与组成合金的纯金属相比，合金一般硬度更大、熔点更低、延展性更好、更耐腐蚀。读题可知，焊锡是锡铅合金，所以在焊接金属时，为节约时间，节约能源，节约成本，要选用熔点更低的焊锡，即此处用到的主要是合金的熔点低这一性质。故选B。
12．B
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰作催化剂，加热条件下分解，产生氯化钾和氧气，虽然除去氯酸钾，但是二氧化锰留在固体中不能除去，故A错误；
B、硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，过滤后得到稀盐酸溶液，故B正确；
C、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳气体，最终引入新杂质氯化钾，故C错误；
D、氮气是大量的，氧气是少量的，向含有少量氧气的氮气中伸入燃着的蜡烛，蜡烛会熄灭，故D错误。
故选B。
13． 由一种物质组成，由两种元素组成，其中一种是铁元素（合理即可） ③④⑤ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【详解】（1）氧化铁、四氧化三铁、氯化铁是由一种物质组成，由两种元素组成，其中一种是铁元素的化合物，故可以归为一类；
（2）金属钠和硫酸铜溶液的反应先是和里面的水的反应，生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠和硫酸铜之间的复分解反应，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
14．
【详解】（1）干冰吸热易升华，可用于人工降雨，化学式为。
（2）铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，化学式为。
（3）碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂，化学式为。
（4）氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，化学式为。
15． 油脂 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CH4+2O2CO2+2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl═CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
【详解】（1）氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污；
（2）炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，例如以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）放置较长时间的食品干燥剂，首先生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙。生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
16． H2/O2/O3/S H2O/H2O2/SO2/SO3/Na2O/Na2O2 H2SO4 Na2SO4/Na2SO3/Na2S（合理答案均可）
【详解】（1）氢气、氧气、臭氧、硫均是由非金属元素组成的纯净物，均属于非金属单质，其化学式分别为：H2或O2或O3或S；
（2）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，水、过氧化氢、二氧化硫、三氧化硫、氧化钠等均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，其化学式分别为：H2O或H2O2或SO2或SO3或Na2O或Na2O2等；
（3）浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，其化学式为：H2SO4；
（4）硫酸钠、亚硫酸钠、硫化钠等均是由金属离子和酸根离子构成的，均属于盐，其化学式分别为：Na2SO4或Na2SO3或Na2S。
17．(1) H2O2 分解
(2)后面
(3) CO AD/DA
【分析】B是紫红色金属，则B为铜；F为黑色固体，铜与C反应能生成F，则F为氧化铜，C为氧气；H是实验室中最常见的无色无味液体，则H为水；E与氧化铜反应生成铜和水，则E为氢气；又由于D为黑色固体，D能与氧气反应生成G，G能与氧化铜反应生成铜和I，则D为碳，G为一氧化碳，I为二氧化碳。
（1）
若A在常温下为液体，且A与二氧化锰能制取氧气，则A的化学式为H2O2；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应物有一种，生成物只有一种，则属于分解反应。
（2）
B为铜，在金属活动性顺序中，铜位于铁的后面。
（3）
由分析可知，G的化学式为CO；一氧化碳具有还原性、可燃性和毒性，不具有酸性和助燃性，故选AD。
18． Mg HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【详解】镁、稀盐酸、硝酸银溶液和氧气，只有镁能和其它三种物质都能反应，所以B物质为镁，且B与C反应后导致溶液质量增加，则C为稀盐酸，D能和稀盐酸反应，则D为硝酸银溶液，A为氧气，C和D反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
19． 推压加液器的活塞，若导管口的下端有气泡产生，说明气密性良好。 制气管中有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 抽拉加液器的活塞（或关闭弹簧夹） CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O（或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O） 2 g
【详解】（1）检查该装置气密性的方法是：关闭弹簧夹，推压加液器的活塞，若装置的气密性好，则装置内压强增大，若导管口的下端有气泡产生，说明气密性良好；（2）石灰石颗粒的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，可观察到的现象为导管口有气泡产生；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盛有NaOH 溶液的烧杯中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）实验过程中，若关闭弹簧夹，容器内气体增多，压强增大，制气管液面下降，当液面下降到固体下方时，由于反应物间不能相互接触而使反应停止；（4）当制气管中产生的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应停止后，由于气体减少压强变小，烧杯中的碳酸钠溶液倒流进制气管中，碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl；制气管内盐酸可能会剩余，与剩余的氢氧化钠或变质生成的碳酸钠， 可能发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O（或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）；（5）碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠和水，用此方法欲得到 5.3 g碳酸钠，设需要氢氧化钠的质量为x
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
40 106
x 5.3 g
x=2g
欲得到 5.3 g碳酸钠，则需要2克氢氧化钠参与反应
20． 过氧化氢溶液 二氧化锰 密度比空气小 浓硫酸 b 温度达到着火点 水 氧气（空气）
【分析】选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集，根据燃烧条件分析，物质燃烧要同时满足可燃物、与氧气接触和温度达到着火点三个条件，缺一不可。根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析。
【详解】（1）若用如图1装置制取氧气，为过氧化氢与二氧化锰制取氧气，分液漏斗中盛放过氧化氢溶液，在锥形瓶中盛放二氧化锰；
（2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是；
（3）据图2装置从a进入，气体必须具备密度比空气小的性质；
（4）浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气、二氧化碳等，除去二氧化碳中的水蒸气，则装置图2中应盛放浓硫酸；
（5）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从b端进入，因为水的密度比气体的大，水从b端进入瓶内后，瓶内的气体就会被排出瓶外使用了；
（6）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。铜片上的白磷能与氧气接，发生了燃烧；而红磷没有燃烧，得出燃烧的条件之一：可燃物温度达到着火点；
（7）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；②中铁钉能与蒸馏水接触，但不能与空气接触，而③中的铁钉能与空气接触，但不能与水接触，故图3乙中①②③对比可以探究铁的锈蚀与水和氧气（空气）有关。
21．（1）恰好反应时消耗的碳酸钠的质量为x
有106：44=x:4.4g ，解得x=10.6g；
样品中碳酸钠的质量分数为
答：样品中碳酸钠的质量分数89.1%
（2）反应后溶质只有氯化钠，设反应后的氯化钠的质量为y
有117：44=y:4.4g ，解得y=11.7g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为9%。
【详解】（1）详见答案。
（2）详见答案。
22．(1)12.5
(2)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液；设样品中氯化钙的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则
（13.6g-x）+y=12.5g；
解得x=11.1，y=10g；
解得z=11.7g；
反应后溶液中溶质的质量分数为。
