辽宁省抚顺市普通高中2023届高三下学期3月模拟考试化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023高三下·抚顺模拟）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料
B．油脂能促进脂溶性维生素（如维生素A，D，E，K）的吸收
C．2022年北京冬奥会雪上项目采用的人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同
D．臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
【答案】B
【知识点】极性分子和非极性分子；合金及其应用
【解析】【解答】A.钢铁为铁碳合金，属于金属材料，但不属于纯金属材料，A不符合题意；
B.油脂能促进脂溶性维生素的吸收，B符合题意；
C.人造雪的主要成分是高吸水性树脂，干冰的主要成分是CO2，与人造雪的成分不同，C不符合题意；
D.臭氧为弱极性分子，因此其在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、钢铁属于铁碳合金；
B、油脂能促进脂溶性维生素的吸收；
C、干冰的成分为CO2；
D、根据相似相溶原理分析；
2．（2023高三下·抚顺模拟）下列符号表征或说法错误的是（ ）
A．氨的电子式：
B．Cu位于元素周期表的ds区
C．在水中的电离方程式：
D．的VSEPR模型：
【答案】A
【知识点】判断简单分子或离子的构型；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.氮原子的最外层电子数为5，含有一对孤电子对，因此NH3的电子式为，A符合题意；
B.Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，因此Cu位于周期表的ds区，B不符合题意；
C.NaHSO4在水中完全电离产生Na＋、H＋和SO42－，其电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，C不符合题意；
D.SO2的的价层电子对数为，因此其VSEPR模型为，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、NH3中氮原子含有一对孤电子对；
B、铜的核外电子排布式为[Ar]3d104s1；
C、NaHSO4在水中完全电离产生Na＋、H＋和SO42－；
D、根据价层电子对数确定SO2的VSEPR模型；
3．（2023高三下·抚顺模拟） 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.8g重水（）中所含质子数为
B．常温下的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2
C．106gNa2CO3固体中含有个
D．标准状况下，中含有的分子数为
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.1.8gD2O的物质的量，一个D2O分子中含有10个质子，因此0.09molD2O中所含的质子数为0.09mol×10×NA=0.9NA，A不符合题意；
B.pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，因此1L溶液中所含OH-的数目为0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，B不符合题意；
C.106gNa2CO3的物质的量，因此其所含的CO数目为1mol×NA=1NA，C符合题意；
D.标准状态下SO3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 A、一个D2O分子中含有10个质子；
B、pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1；
C、一个Na2CO3中含有一个CO32－，Na2CO3固体中不存在CO32－的水解；
D、标准状态下SO3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算；
4．（2023高三下·抚顺模拟）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．该分子属于极性分子
C．1mol该分子最多可与加成
D．分子中键和键个数比为
【答案】D
【知识点】极性分子和非极性分子；有机物的结构和性质；烯烃；物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】A.酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将碳碳双键因此，分子结构中含有碳碳双键，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，A不符合题意；
B.该分子中正负电荷的重心没有重合，因此属于极性分子，B不符合题意；
C.该分子结构中能与H2发生加成反应的为碳碳双键，因此1mol该分子能与1molH2发生加成反应， C不符合题意；
D.该分子结构中含有2个双键和6个单键，分子中含有2个π键和8个σ键，所以分子中σ键和π键的个数比为2：8=1：4，D不符合题意；
故答案为：D
【分析】A、碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色；
B、分子结构中正负电荷的重心没有重合，属于极性分子；
C、碳碳双键能与H2加成，酯基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应；
D、单键为σ键，双键中含有一个σ键和一个π键；
5．（2023高三下·抚顺模拟）我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物沸点： B．该离子中Z为杂化
C．四种元素中电负性最强的为Z D．第一电离能：
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.X的简单氢化物为H2O，存在分子间氢键，沸点升高，Z的简单氢化物为H2S气体，沸点较低，因此沸点H2O>H2S，A不符合题意；
B.Z的价层电子对数为4，因此Z采用sp3杂化，B不符合题意；
C.同周期元素，核电荷数越大，电负性越强，同主族元素，核电荷数越大，电负性越小，因此四种元素中电负性最强的为F，C符合题意；
D.同周期元素，核电荷数越大，第一电离能越大，因此低一点能力F>O，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】W、X、Y、Z为原子半径一次增大的短周期元素，W形成1个共价键，X形成1个双键，Z形成6个共价键，结合原子结构可知，W为H或F、X为O、Z为S。四种原子的最外层电子数之和为23，W为H时，Y的最外层电子数为23－1－6－6=10(舍去)。因此W为F。Y的最外层电子数为23－7－6－6=4，由于Y的原子半径大于O小于S，因此Y为C。
6．（2023高三下·抚顺模拟）规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，粗铜作阴极
B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏
C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶
D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热
【答案】B
【知识点】铜的电解精炼；常用仪器及其使用；中和滴定
【解析】【解答】A.电解精炼铜过程中，粗铜发生失电子的氧化反应，纯铜发生得电子的还原反应，因此粗铜做阳极，纯铜做阴极，A不符合题意；
B.容量瓶、分液漏斗在使用前都必须检查是否漏液，B符合题意；
C.滴定实验前中，锥形瓶用于盛装待测液，因此锥形瓶只需水洗，不能用待装液润洗，否则会使得最终结果偏大，C不符合题意；
D.试管可以直接加热，但烧杯不能直接加热，加热烧杯，需垫上陶土网，使烧杯受热均匀，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、电解精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极；
B、容量瓶、分液漏斗使用前都需要检查是否漏液；
C、锥形瓶不需用待装液润洗；
D、烧杯不可直接加热；
7．（2023高三下·抚顺模拟）“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一。下列推论合理的是（ ）
选项 已知信息 推论
A. 原子半径： 离子半径：
B. 非金属性： 还原性：
C. 酸性： 酸性：
D. 的分子构型为V形 二甲醚的分子骨架（）构型为V型
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.Na、Mg都含有3个电子层，O含有2个电子层，因此原子半径Na>Mg>O，Na＋、Mg2＋、O2－的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径O2－>Na＋>Mg2＋，A不符合题意；
B.同一周期，核电荷数越大，非金属性越强，因此非金属性F>O>N，非金属性越强，且简单离子的还原性越弱，因此还原性：F－
D.H2O中氧原子含有两个孤电子对，为V型结构，二甲醚中C－O－C中氧原子含有2个孤电子对，因此为V型结构，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、电子层数越大，半径越大；电子层数越大，核电荷数越大，半径越小；
B、非金属性越强，其单质的氧化性越强，对应简单离子的还原性越弱；
C、原子半径越大，与H结合能力越弱，在水溶液中越容易电离，其酸性越强；
D、H2O中氧原子含有两个孤电子对，二甲醚中C－O－C中心氧原子含有两个孤电子对，均为V型结构；
8．（2023高三下·抚顺模拟）砷化镓（GaAs）作为第二代半导体材料的代表，是目前研究最成熟、生产量最大的半导体材料。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是（ ）
A．GaAs属于离子晶体
B．基态砷原子价电子排布图为
C．As的配位数为4
D．该晶体密度为
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；离子晶体；晶胞的计算
【解析】【解答】A.GaAs为第二代半导体材料，因此GaAs属于共价晶体，A不符合题意；
B.基态砷的价电子排布式为4s24p3，其价电子排布式为，B不符合题意；
C.与砷原子距离最近的镓原子的个数为4，因此As的配位数为4，C符合题意；
D.由均摊法可知，该晶胞结构中含Ga的个数为，含有As的个数为4，因此该晶体的密度，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、GaAs为半导体材料，属于共价晶体；
B、基态砷的价电子排布式为4s24p3；
C、与砷原子距离最近的镓原子个数为4；
D、根据均摊法确定晶胞中原子个数，结合公式计算晶体密度；
9．（2023高三下·抚顺模拟）以对硝基苯甲酸（）为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是（ ）
A．电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA
B．阳极的电极反应式为：
C．反应结束后阳极区pH减小
D．每转移时，阳极电解质溶液的质量减少18g
【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.在电解池中，电子从电源的负极经导线流向阴极，阳极失电子，经导线到电源的正极，电子不经过电解质溶液，A符合题意；
B.阳极上H2O发生失电子的氧化反应，生成O2，其电极反应式为：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，B不符合题意；
C.电解过程中，阳极电解质溶液中H2O发生反应， 使得阳极区溶液的c(H＋)增大，因此pH减小，C不符合题意；
D.电解过程中，阳极电解质溶液中H2O发生反应，生成O2和H＋，O2逸出，H＋通过阳离子交换膜进入阴极区，因此阳极电解质溶液减小的质量为参与反应的H2O的质量，当转移2mol电子时，参与反应的n(H2O)=1mol，因此阳极电解质溶液减小的质量为18g，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、电子不通过电解质溶液；
B、阳极上H2O电离产生的OH－发生失电子的氧化反应生成O2；
C、根据阳极的电极反应式确定阳极区溶液pH的变化；
D、电解过程中，阳极产生的H＋通过阳离子交换膜进入阴极区，因此阳极电解质溶液减少的质量为参与反应的H2O的质量；
10．（2023高三下·抚顺模拟）用五乙烯六胺（PEHA）多聚物来捕获二氧化碳，以Ru-PNP络合物作催化剂，可直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．此过程总反应方程式为
B．产品甲醇作为重要的能源物质，可作为车用燃料
C．催化剂在循环过程中未参与中间反应
D．反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂
【答案】C
【知识点】极性键和非极性键；催化剂；原料与能源的合理利用
【解析】【解答】A.由反应过程可知，该反应的反应物为CO2和H2，生成物为CH3OH和H2O，因此该过程的总反应为：CO2＋3H2=CH3OH＋H2O，A不符合题意；
B.产品CH3OH完全燃烧后生成H2O和CO2，不会造成空气污染，可用作车用燃料，B不符合题意；
C.此过程中催化剂参与反应，C符合题意；
D.反应过程中CO2和H2的化学键断裂，其中CO2中含有极性共价键，H2中含有非极性共价键，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据反应过程确定反应物和生成物，从而得出反应的化学方程式；
B、CH3OH燃烧生成H2O和CO2，不会造成空气污染；
C、催化剂在反应过程中参与反应；
D、反应过程中CO2中的极性键断裂，H2中的非极性键断裂。
11．（2023高三下·抚顺模拟）下列反应与原理不同的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】取代反应
【解析】【解答】A.该反应为取代反应，A不符合题意；
B.该反应为取代反应，B不符合题意；
C.该反应为氧化反应，C符合题意；
D.该反应为取代反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】该反应为取代反应，结合选项所给反应进行分析即可。
12．（2023高三下·抚顺模拟）化学热泵技术作为一种高效环保的节能新技术一直以来广受关注，氨基甲酸铵可应用于化学热泵循环。将一定量纯净的氨基甲酸铵（）粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强（） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度（） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的，该反应在较低温度下能自发进行
B．25℃时平衡常数的值
C．当密闭容器中二氧化碳的体积分数不变时说明该反应达到化学平衡状态
D．再加入少量平衡正向移动
【答案】B
【知识点】焓变和熵变；化学平衡常数；化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】A.由表格数据可知，温度升高，平衡正向移动，因此该反应ΔH>O，A不符合题意；
B.25℃时平衡气体的总浓度为4.8×10－3mol·L－1，因此可得平衡感时c(NH3)=3.2×10－3mol·L－1，c(CO2)=1.6×10－3mol·L－1，所以该温度下反应的平衡常数K=c2(NH3)×c(CO2)=(3.2×10－3)2×1.6×10－3≈1.6×10－8，B符合题意；
C.反应过程中n(NH3)与n(CO2)之比为2：1，一直保持不变，不属于变量，因此不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；
D.NH2COONH4为固体，加入固体，不影响平衡移动，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、结合温度对平衡移动的影响分析反应的热效应；根据ΔH－TΔS＜0，反应自发进行分析；
B、根据25℃时平衡气体的总浓度，计算平衡时c(NH3)、c(CO2)，结合平衡常数的表达式进行计算；
C、反应过程中，CO2的体积分数保持不变，属于恒量；
D、加入固体，不影响平衡移动；
13．（2023高三下·抚顺模拟）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A. 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
B. 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
C. 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
D. 向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液 先产生白色沉淀，滴入溶液后白色沉淀逐渐变为蓝色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价铁离子和三价铁离子的检验；苯酚的化学性质；蔗糖与淀粉的性质实验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下才具有氧化性，因此在加入新制Cu(OH)2悬浊液之前，应先加过量的NaOH溶液，除去稀硫酸，A不符合题意；
B.浓盐酸具有挥发性，使得反应生成的CO2中混有HCl，则与苯酚钠反应的可能为CO2，也可能为HCl，因此无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱，B不符合题意；
C.酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将Cl－氧化，使得溶液褪色，因此无法确定铁锈中是否含有二价铁，C不符合题意；
D.滴入NaOH溶液后，反应生成Mg(OH)2沉淀，此时溶液中NaOH完全反应，继续滴入CuSO4溶液，白色沉淀转化为蓝色Cu(OH)2沉淀，说明Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的Ksp，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下才具有氧化性；
B、浓盐酸具有挥发性，也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚；
C、酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将Cl－氧化；
D、比较难溶物的Ksp大小，需存在二者的转化，沉淀会向着更难溶的方向进行；
14．（2023高三下·抚顺模拟）液流电池因其具有可深度充放电、可模块化调控、不受地理环境限制等优点，已成为大规模储能领域中备受重视的储能器件。其中锌/溴液流电池作为新能源储能技术的代表，功率性能极佳且造价低廉。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．放电时，N极为负极
B．放电时，左侧贮液器中的浓度不断减小
C．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
D．充电时，M极的电极反应式为
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.放电时，N电极发生得电子的还原反应，因此N电极为正极，A不符合题意；
B.放电时，溶液中生成Zn2＋与Br－，通过循环回路，左测储液器中c(ZnBr2)增大，B不符合题意；
C.中间沉积锌位置的作用为提供电解质溶液，因此该离子交换膜既可以允许阳离子通过，也可以允许阴离子通过，C符合题意；
D.充电时，M电极为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为：Zn2＋＋2e－=Zn，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】锌溴液流电池的总反应为；Zn＋Br2=ZnBr2，因此N电极为正极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为：Br2＋2e－=2Br－。M电极为负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋。正极反应生成的Br－通过离子交换膜进入左侧，充电过程中，其总反应是为：ZnBr2Zn＋Br2。
15．（2023高三下·抚顺模拟）氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：
常温下，的甘氨酸（）溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．曲线③为的浓度与pH的关系图
B．，
C．平衡常数的数量级为
D．C点溶液中满足：
【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A.由分析可知，曲线③为H2NCH2COO－的浓度与pH的关系图，A不符合题意；
B.由图可知，当溶液的pH=7时，c(H3N＋CH2COO－)>c(H2NCH2COO－)>c(H3N＋CH2COOH)，B不符合题意；
C.反应H3N＋CH2COOH H3N＋CH2COO－＋H＋的平衡常数当溶液中c(H3N＋CH2COO－)=c(H3N＋CH2COO－)时，溶液的pH≈2.5，此时该反应的平衡常数的数量级为10－3，C符合题意；
D.C点溶液中c(H2NCH2COO－)=c(H3N＋CH2COO－)时，溶液显碱性，则溶液中加入了其他碱性物质，故还应该含有一种阳离子，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】由氨基酸在水溶液中可通过得到或失去H＋发生反应可知，c(H＋)增大，H3N＋CH2COOH含量最大，c(H＋)减小，H2NCH2COO－含量最大。曲线①的pH最小，c(H＋)最大，因此曲线①表示c(H3N＋CH2COOH)与pH的关系图，曲线②为c(H3N＋CH2COO－)与pH的关系图，曲线③为c(H2NCH2COO－)与pH的关系图。据此结合选项分析。
二、非选择题
16．（2023高三下·抚顺模拟）锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿（主要含BeO、、及少量、、FeO、、）中提取的工艺如图：
已知：苯甲酸（）是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高溶解度增大。
回答下列问题：
（1）写出的电子式 。
（2）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是 ，浸出渣的主要成分是 。
（3）“除铁”中的作用为 ；写出转化为黄钠铁矾渣的离子方程式 。
（4）“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率越低。结合平衡移动原理解释其原因 。
（5）铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式 。
【答案】（1）
（2）增大与 的接触面积，加快浸出速率； 、
（3）将 转化为 ；
（4）苯甲酸为一元弱酸，pH越小，溶液中的氢离子溶度越高，则苯甲酸根会与氢离子结合生成微溶于水的苯甲酸，从而导致能与铝离子结合的苯甲酸根减少，生成的苯甲酸铝减少，从而使铝的去除率降低。
（5）
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；物质的分离与提纯；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）Li2O是由Li＋和O2－构成的，其电子式为。
（2）使矿物内部变得疏松多孔，可以增大矿物与硫酸的接触面积，加快浸出速率。由分析可知，浸出渣的主要成分是SiO2、CaSO4。
（3）“除铁”过程中加入H2O2时，由于H2O2具有氧化性，能将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，因此加入H2O2的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋。Fe3＋与Na2SO4反应生成黄钠铁矾的离子方程式为：3Fe3＋＋Na＋＋2SO＋6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋H＋。
（4）苯甲酸为一元弱酸，pH越小，溶液中的氢离子溶度越高，则苯甲酸根会与氢离子结合生成微溶于水的苯甲酸，从而导致能与铝离子结合的苯甲酸根减少，生成的苯甲酸铝减少，从而使铝的去除率降低。
（5）铍的化学性质与铝相似，因此BeO也具有两性，能与NaOH溶液反应，生成Na2BeO2，该反应的化学方程式为：BeO＋2NaOH=Na2BeO2＋H2O。
【分析】萤石矿用微波焙烧，有利于在H2SO4中溶解，此时BeO、Li2O、CaF2、CaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3都能发生溶解，只有SiO2与H2SO4不反应，形成滤出渣。CaF2、CaCO3与H2SO4反应，生成CaSO4。因此滤出渣中含有SiO2、CaSO4。加入H2O2，碱溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋。溶液中Al3＋通过与苯甲酸钠作用，生成苯甲酸铝沉淀。金属锂通过有机萃取剂萃取分离；水相中加入油酸钠沉铍，再将反应生成的油酸铍灼烧，便可获得BeO。
17．（2023高三下·抚顺模拟）我国承诺在2030年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答下列问题：
（1）以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：
反应②：
总反应③：
反应②的 。
（2）利用工业废气中的可以制取甲醇，，一定条件下往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是 （填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”）。
②一定温度下，下列不能说明上述反应Ⅰ达到化学平衡状态的是 。
A.的质量分数在混合气体中保持不变
B.反应中与的物质的量之比为
C.
D.容器内气体总压强不再变化
E.容器内混合气体的密度不再变化
③若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点的转化率高于b点和c点的原因是 。
④c点时总压强为0.1MPa，该反应的平衡常数= （用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用最简分式表示）。
（3）利用电化学装置可实现将和两种分子转化为常见化工原料，其原理如图所示：
①多孔电极a的电极反应式为 。
②若生成的和的物质的量之比为，则消耗相同状况下的和体积比为 。
【答案】（1）
（2）反应Ⅰ；BE；该反应为放热反应，c点所在温度高，平衡逆向移动，转化率低于a点；b点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于a点；
（3）；
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=ΔH3－ΔH1=(－87.0kJ·mol－1)－(－159.5kJ·mol－1)=＋72.5kJ·mol－1，因此反应②的反应热ΔH=＋72.5kJ/mol。
（2）①由图可知，在相同温度下，反应Ⅰ中CO2的转化率最大，因此反应Ⅰ中催化剂效果最佳。
②A、反应过程中，CO2的质量分数是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B、反应中CO2和H2的物质的量之比为1：3，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意；
C、反应速率之比等于化学计量速率之比，3v正(CO2)=v逆(H2)，说明此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C不符合题意；
D、该反应为气体分子数减小的反应，因此反应过程中压强是一个变量，当其不变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
E、该反应中反应物和生成物都是气体，反应过程中混合气体的质量不变，反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的体积不变，因此混合气体的密度为恒量，不能说明反应达到平衡状态，E符合题意；
故答案为：BE
③该反应为放热反应，c点所在温度高，平衡逆向移动，转化率低于a点；b点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于a点。
④由图可知，c点时CO2的平衡转化率为mol，则参与反应的，，反应生成的。因此反应达到平衡状态时，，，。平衡时混合气体的总物质的量。所以平衡时各气体的分压为，，
所以平衡时该反应的平衡常数。
（3）①多孔电极a上CO2转化为CO和O2－，发生得电子的还原反应， 其电极反应式为：CO2＋2e－=CO＋O2－。
②设反应生成n(C2H6)=1mol，则生成n(C2H4)=3mol，根据碳原子守恒可得， 参与反应的n(CH4)=8mol，反应过程中转移电子数为1mol×2×1＋3mol×2×2=14mol。根据转移电子守恒可得， 参与反应的n(CO2)=7mol。由于相同状态下气体体积之比等于物质的量之比，所以反应消耗CH4和CO2的体积比为8：7。
【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热。
（2）①相同温度下， 反应中CO2的转化率越大，则催化剂的催化效果越佳。
②当正逆反应速率相等或变量不变时，说明反应达到平衡状态。
③结合温度对反应速率、平衡移动的影响分析。
④根据平衡三段式，结合平衡常数的表达式进行计算。
（3）①多孔电极a上CO2转化为CO，发生得电子的还原反应，据此写出其电极反应式。
②根据电极反应式，结合得失电子守恒进行计算。
18．（2023高三下·抚顺模拟）溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备装置如下：
（1）装置Ⅰ中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为 。
（2）装置Ⅱ的作用是 。
（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50-60℃，滴入适量液溴。然后打开活塞 ，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免Ⅰ中残留较多的污染空气，应打开活塞 。
（4）装置Ⅲ中发生总反应的离子方程式为 。
（5）实验完毕后，使用图甲（作用为趁热过滤）、图乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分离。得到产品。已知：有关物质在不同温度下的溶解度曲线如下图：
下列有关说法正确的是 （填序号）。
a.选择图甲装置的优点是避免过滤过程中析出晶体
b.分离过程为：趁热过滤，蒸发结晶，抽滤，洗涤，干燥
c.选择图乙装置的优点是抽滤速率快，使产品更加干燥
（6）取ag产品，加蒸馏水至250mL溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，暗处密封静置5min。加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，滴定至终点，平行滴定三次，消耗体积分别为20.02mL、19.00mL、19.98mL；另取25.00mL蒸馏水作空白试验，平均消耗标准溶液VmL。（假设杂质不与KI反应，涉及的反应为，）。
判断达到滴定终点的现象为 。产品质量分数为 （用含a，c，V的代数式表示）。
【答案】（1）
（2）除去HCl气体
（3） 、 ；
（4）
（5）ac
（6）当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不恢复蓝色；
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；中和滴定；制备实验方案的设计；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，该反应中还原剂为HCl，氧化剂为Ca(ClO)2，被氧化的HCl为2，因此该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1。
（2）由分析可知，装置Ⅱ的作用是除去Cl2中混有的HCl。
（3）开始制备NaBrO3溶液时，先滴入适量液溴，然后打开活塞K1、K3，反应生成Cl2，通入装置Ⅲ发生反应生成NaBrO3。反应结束后，为吸收装置Ⅰ中残留的Cl2，可打开活塞K2，滴入NaOH溶液。
（4）装置Ⅲ中Cl2与液溴、Na2CO3溶液反应生成可溶性NaBrO3、NaCl和CO2，该反应的离子方程式为：5Cl2＋Br2＋6CO32－=2BrO3－＋10Cl－＋6CO2↑。
（5）a、由于NaBrO3的溶解度随温度的降低而减小，因此采用保温漏斗，可防止温度降低，NaBrO3结晶析出，a符合题意；
b、由于NaBrO3的溶解度随温度的降低而降低，因此趁热过滤后，对滤液应进行降温结晶，b不符合题意；
c、使用布氏漏斗进行抽滤，可加快过滤速度，同时使得得到的NaBrO3晶体更干燥，c符合题意；
故答案为：ac
（6）当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，I2恰好完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液的体积为。此时消耗n(S2O32－)=(20.00-V)×10－3L×cmol·L－1=(20.00-V)c×10－3mol。由反应的离子方程式可得关系式“6S2O32－～3I2～BrO3－”，因此可得参与反应的。因此ag样品中所含NaBrO3的质量为，所以产品的质量分数为。
【分析】装置Ⅰ中浓盐酸与漂白精发生反应生成Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，会使得生成的Cl2中混有HCl；装置Ⅱ用于除去Cl2中的HCl，因此装置Ⅱ中的试剂为饱和食盐水。Cl2进入装置Ⅲ中与Na2CO3溶液、Br2反应，生成NaBrO3；反应过程中逸出中Br2、Cl2用装置Ⅳ中的NaOH溶液吸收。
19．（2023高三下·抚顺模拟）黄芩作为中医临床和中成药中最为常用的中药之一，其中汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，研究发现中药成分黄芩素能够明显抑制新冠病毒的活性，其合成路线如下：
已知信息：①代表苄基
②硫酸二甲酯的结构简式为
③
（1）A的分子式为 。
（2）B分子碳原子的杂化方式为 ，D中的含氧官能团的名称为 。
（3）A到B反应的化学方程式为 。
（4）1mol汉黄芩素最多可与 加成
（5）A脱去苄基后的产物F（）有多种同分异构体，能同时满足以下条件的芳香化合物的同分异构体有 种；
①含有酯基且不能发生银镜反应
②1mol该物质与足量Na反应生成
其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的结构简式为 （任写一种）。
【答案】（1）
（2） 、 ；醚键、酮羰基、羟基
（3）
（4）8
（5）12； 或 或 或
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物中的官能团；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；苯的结构与性质
【解析】【解答】（1）A的结构中含有两个苄基，因此A的分子式为C22H20O4。
（2）B分子中形成苯环、碳碳双键的碳原子都采用sp2杂化；苄基中形成碳碳单键的碳原子采用sp3杂化。因此B分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3。由D的结构简式可知，D中的含氧官能团为醚键、羰基、羟基。
（3）C7H6O的不饱和度为，因此其结构简式为，反应生成B的过程中，A中与酮羰基相连的－CH3与苯甲醛反应生成碳碳双键，同时还生成H2O，因此该反应的化学方程式为：。
（4）汉黄岑素中的碳碳双键、酮羰基和苯环都能与H2发生加成反应，因此1mol汉黄苓素能与8molH2发生加成反应。
（5）含有酯基且不能发生银镜反应，则分子结构中含有-COO-，其与苯环连接的结构可能为或；1mol该物质与足量的Na反应生成1molH2，说明分子结构中含有2个-OH。两个-OH与苯环直接相连，苯环上有3个取代基，且2个相同的结构共有6种，因此满足条件的同分异构体共有6+6=12种。其中核磁共振氢谱共有四组峰，峰面积为3：2：2：1，则其氢原子的个数比为3：2：2：1，因此其结构中一定含有-CH3，且2个-OH位于对称位置，所以满足条件的同分异构体的结构简式为或或或。
【分析】（1）根据A的结构简式确定其分子式。
（2）根据B分子中碳原子的成键形式确定碳原子的杂化方式；形成碳碳单键的采用sp3杂化，形成碳碳双键的采用sp2杂化，形成碳碳三键的采用sp杂化。根据D的结构简式确定其所含的含氧官能团。
（3）根据C7H6O的不饱和度确定其结构简式，结合B的结构简式，确定反应类型，从而写出该反应的化学方程式。
（4）分子结构中的碳碳双键、羰基和苯都能与H2发生加成反应。
（5）根据限定条件确定分子中所含的结构单元，结合位置异构确定同分异构体的个数。根据核磁共振氢谱中氢原子的个数比确定结构简式。
辽宁省抚顺市普通高中2023届高三下学期3月模拟考试化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023高三下·抚顺模拟）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料
B．油脂能促进脂溶性维生素（如维生素A，D，E，K）的吸收
C．2022年北京冬奥会雪上项目采用的人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同
D．臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
2．（2023高三下·抚顺模拟）下列符号表征或说法错误的是（ ）
A．氨的电子式：
B．Cu位于元素周期表的ds区
C．在水中的电离方程式：
D．的VSEPR模型：
3．（2023高三下·抚顺模拟） 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.8g重水（）中所含质子数为
B．常温下的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2
C．106gNa2CO3固体中含有个
D．标准状况下，中含有的分子数为
4．（2023高三下·抚顺模拟）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．该分子属于极性分子
C．1mol该分子最多可与加成
D．分子中键和键个数比为
5．（2023高三下·抚顺模拟）我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物沸点： B．该离子中Z为杂化
C．四种元素中电负性最强的为Z D．第一电离能：
6．（2023高三下·抚顺模拟）规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，粗铜作阴极
B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏
C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶
D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热
7．（2023高三下·抚顺模拟）“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一。下列推论合理的是（ ）
选项 已知信息 推论
A. 原子半径： 离子半径：
B. 非金属性： 还原性：
C. 酸性： 酸性：
D. 的分子构型为V形 二甲醚的分子骨架（）构型为V型
A．A B．B C．C D．D
8．（2023高三下·抚顺模拟）砷化镓（GaAs）作为第二代半导体材料的代表，是目前研究最成熟、生产量最大的半导体材料。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是（ ）
A．GaAs属于离子晶体
B．基态砷原子价电子排布图为
C．As的配位数为4
D．该晶体密度为
9．（2023高三下·抚顺模拟）以对硝基苯甲酸（）为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是（ ）
A．电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA
B．阳极的电极反应式为：
C．反应结束后阳极区pH减小
D．每转移时，阳极电解质溶液的质量减少18g
10．（2023高三下·抚顺模拟）用五乙烯六胺（PEHA）多聚物来捕获二氧化碳，以Ru-PNP络合物作催化剂，可直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．此过程总反应方程式为
B．产品甲醇作为重要的能源物质，可作为车用燃料
C．催化剂在循环过程中未参与中间反应
D．反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂
11．（2023高三下·抚顺模拟）下列反应与原理不同的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．（2023高三下·抚顺模拟）化学热泵技术作为一种高效环保的节能新技术一直以来广受关注，氨基甲酸铵可应用于化学热泵循环。将一定量纯净的氨基甲酸铵（）粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强（） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度（） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的，该反应在较低温度下能自发进行
B．25℃时平衡常数的值
C．当密闭容器中二氧化碳的体积分数不变时说明该反应达到化学平衡状态
D．再加入少量平衡正向移动
13．（2023高三下·抚顺模拟）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A. 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
B. 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
C. 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
D. 向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液 先产生白色沉淀，滴入溶液后白色沉淀逐渐变为蓝色
A．A B．B C．C D．D
14．（2023高三下·抚顺模拟）液流电池因其具有可深度充放电、可模块化调控、不受地理环境限制等优点，已成为大规模储能领域中备受重视的储能器件。其中锌/溴液流电池作为新能源储能技术的代表，功率性能极佳且造价低廉。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．放电时，N极为负极
B．放电时，左侧贮液器中的浓度不断减小
C．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
D．充电时，M极的电极反应式为
15．（2023高三下·抚顺模拟）氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：
常温下，的甘氨酸（）溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．曲线③为的浓度与pH的关系图
B．，
C．平衡常数的数量级为
D．C点溶液中满足：
二、非选择题
16．（2023高三下·抚顺模拟）锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿（主要含BeO、、及少量、、FeO、、）中提取的工艺如图：
已知：苯甲酸（）是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高溶解度增大。
回答下列问题：
（1）写出的电子式 。
（2）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是 ，浸出渣的主要成分是 。
（3）“除铁”中的作用为 ；写出转化为黄钠铁矾渣的离子方程式 。
（4）“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率越低。结合平衡移动原理解释其原因 。
（5）铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式 。
17．（2023高三下·抚顺模拟）我国承诺在2030年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。请回答下列问题：
（1）以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：
反应②：
总反应③：
反应②的 。
（2）利用工业废气中的可以制取甲醇，，一定条件下往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是 （填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”）。
②一定温度下，下列不能说明上述反应Ⅰ达到化学平衡状态的是 。
A.的质量分数在混合气体中保持不变
B.反应中与的物质的量之比为
C.
D.容器内气体总压强不再变化
E.容器内混合气体的密度不再变化
③若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点的转化率高于b点和c点的原因是 。
④c点时总压强为0.1MPa，该反应的平衡常数= （用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用最简分式表示）。
（3）利用电化学装置可实现将和两种分子转化为常见化工原料，其原理如图所示：
①多孔电极a的电极反应式为 。
②若生成的和的物质的量之比为，则消耗相同状况下的和体积比为 。
18．（2023高三下·抚顺模拟）溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备装置如下：
（1）装置Ⅰ中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为 。
（2）装置Ⅱ的作用是 。
（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50-60℃，滴入适量液溴。然后打开活塞 ，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免Ⅰ中残留较多的污染空气，应打开活塞 。
（4）装置Ⅲ中发生总反应的离子方程式为 。
（5）实验完毕后，使用图甲（作用为趁热过滤）、图乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分离。得到产品。已知：有关物质在不同温度下的溶解度曲线如下图：
下列有关说法正确的是 （填序号）。
a.选择图甲装置的优点是避免过滤过程中析出晶体
b.分离过程为：趁热过滤，蒸发结晶，抽滤，洗涤，干燥
c.选择图乙装置的优点是抽滤速率快，使产品更加干燥
（6）取ag产品，加蒸馏水至250mL溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，暗处密封静置5min。加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，滴定至终点，平行滴定三次，消耗体积分别为20.02mL、19.00mL、19.98mL；另取25.00mL蒸馏水作空白试验，平均消耗标准溶液VmL。（假设杂质不与KI反应，涉及的反应为，）。
判断达到滴定终点的现象为 。产品质量分数为 （用含a，c，V的代数式表示）。
19．（2023高三下·抚顺模拟）黄芩作为中医临床和中成药中最为常用的中药之一，其中汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，研究发现中药成分黄芩素能够明显抑制新冠病毒的活性，其合成路线如下：
已知信息：①代表苄基
②硫酸二甲酯的结构简式为
③
（1）A的分子式为 。
（2）B分子碳原子的杂化方式为 ，D中的含氧官能团的名称为 。
（3）A到B反应的化学方程式为 。
（4）1mol汉黄芩素最多可与 加成
（5）A脱去苄基后的产物F（）有多种同分异构体，能同时满足以下条件的芳香化合物的同分异构体有 种；
①含有酯基且不能发生银镜反应
②1mol该物质与足量Na反应生成
其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为的结构简式为 （任写一种）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】极性分子和非极性分子；合金及其应用
【解析】【解答】A.钢铁为铁碳合金，属于金属材料，但不属于纯金属材料，A不符合题意；
B.油脂能促进脂溶性维生素的吸收，B符合题意；
C.人造雪的主要成分是高吸水性树脂，干冰的主要成分是CO2，与人造雪的成分不同，C不符合题意；
D.臭氧为弱极性分子，因此其在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、钢铁属于铁碳合金；
B、油脂能促进脂溶性维生素的吸收；
C、干冰的成分为CO2；
D、根据相似相溶原理分析；
2．【答案】A
【知识点】判断简单分子或离子的构型；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.氮原子的最外层电子数为5，含有一对孤电子对，因此NH3的电子式为，A符合题意；
B.Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，因此Cu位于周期表的ds区，B不符合题意；
C.NaHSO4在水中完全电离产生Na＋、H＋和SO42－，其电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，C不符合题意；
D.SO2的的价层电子对数为，因此其VSEPR模型为，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、NH3中氮原子含有一对孤电子对；
B、铜的核外电子排布式为[Ar]3d104s1；
C、NaHSO4在水中完全电离产生Na＋、H＋和SO42－；
D、根据价层电子对数确定SO2的VSEPR模型；
3．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.1.8gD2O的物质的量，一个D2O分子中含有10个质子，因此0.09molD2O中所含的质子数为0.09mol×10×NA=0.9NA，A不符合题意；
B.pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，因此1L溶液中所含OH-的数目为0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，B不符合题意；
C.106gNa2CO3的物质的量，因此其所含的CO数目为1mol×NA=1NA，C符合题意；
D.标准状态下SO3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 A、一个D2O分子中含有10个质子；
B、pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1；
C、一个Na2CO3中含有一个CO32－，Na2CO3固体中不存在CO32－的水解；
D、标准状态下SO3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算；
4．【答案】D
【知识点】极性分子和非极性分子；有机物的结构和性质；烯烃；物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】A.酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将碳碳双键因此，分子结构中含有碳碳双键，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，A不符合题意；
B.该分子中正负电荷的重心没有重合，因此属于极性分子，B不符合题意；
C.该分子结构中能与H2发生加成反应的为碳碳双键，因此1mol该分子能与1molH2发生加成反应， C不符合题意；
D.该分子结构中含有2个双键和6个单键，分子中含有2个π键和8个σ键，所以分子中σ键和π键的个数比为2：8=1：4，D不符合题意；
故答案为：D
【分析】A、碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色；
B、分子结构中正负电荷的重心没有重合，属于极性分子；
C、碳碳双键能与H2加成，酯基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应；
D、单键为σ键，双键中含有一个σ键和一个π键；
5．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.X的简单氢化物为H2O，存在分子间氢键，沸点升高，Z的简单氢化物为H2S气体，沸点较低，因此沸点H2O>H2S，A不符合题意；
B.Z的价层电子对数为4，因此Z采用sp3杂化，B不符合题意；
C.同周期元素，核电荷数越大，电负性越强，同主族元素，核电荷数越大，电负性越小，因此四种元素中电负性最强的为F，C符合题意；
D.同周期元素，核电荷数越大，第一电离能越大，因此低一点能力F>O，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】W、X、Y、Z为原子半径一次增大的短周期元素，W形成1个共价键，X形成1个双键，Z形成6个共价键，结合原子结构可知，W为H或F、X为O、Z为S。四种原子的最外层电子数之和为23，W为H时，Y的最外层电子数为23－1－6－6=10(舍去)。因此W为F。Y的最外层电子数为23－7－6－6=4，由于Y的原子半径大于O小于S，因此Y为C。
6．【答案】B
【知识点】铜的电解精炼；常用仪器及其使用；中和滴定
【解析】【解答】A.电解精炼铜过程中，粗铜发生失电子的氧化反应，纯铜发生得电子的还原反应，因此粗铜做阳极，纯铜做阴极，A不符合题意；
B.容量瓶、分液漏斗在使用前都必须检查是否漏液，B符合题意；
C.滴定实验前中，锥形瓶用于盛装待测液，因此锥形瓶只需水洗，不能用待装液润洗，否则会使得最终结果偏大，C不符合题意；
D.试管可以直接加热，但烧杯不能直接加热，加热烧杯，需垫上陶土网，使烧杯受热均匀，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、电解精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极；
B、容量瓶、分液漏斗使用前都需要检查是否漏液；
C、锥形瓶不需用待装液润洗；
D、烧杯不可直接加热；
7．【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.Na、Mg都含有3个电子层，O含有2个电子层，因此原子半径Na>Mg>O，Na＋、Mg2＋、O2－的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径O2－>Na＋>Mg2＋，A不符合题意；
B.同一周期，核电荷数越大，非金属性越强，因此非金属性F>O>N，非金属性越强，且简单离子的还原性越弱，因此还原性：F－
D.H2O中氧原子含有两个孤电子对，为V型结构，二甲醚中C－O－C中氧原子含有2个孤电子对，因此为V型结构，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、电子层数越大，半径越大；电子层数越大，核电荷数越大，半径越小；
B、非金属性越强，其单质的氧化性越强，对应简单离子的还原性越弱；
C、原子半径越大，与H结合能力越弱，在水溶液中越容易电离，其酸性越强；
D、H2O中氧原子含有两个孤电子对，二甲醚中C－O－C中心氧原子含有两个孤电子对，均为V型结构；
8．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；离子晶体；晶胞的计算
【解析】【解答】A.GaAs为第二代半导体材料，因此GaAs属于共价晶体，A不符合题意；
B.基态砷的价电子排布式为4s24p3，其价电子排布式为，B不符合题意；
C.与砷原子距离最近的镓原子的个数为4，因此As的配位数为4，C符合题意；
D.由均摊法可知，该晶胞结构中含Ga的个数为，含有As的个数为4，因此该晶体的密度，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、GaAs为半导体材料，属于共价晶体；
B、基态砷的价电子排布式为4s24p3；
C、与砷原子距离最近的镓原子个数为4；
D、根据均摊法确定晶胞中原子个数，结合公式计算晶体密度；
9．【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.在电解池中，电子从电源的负极经导线流向阴极，阳极失电子，经导线到电源的正极，电子不经过电解质溶液，A符合题意；
B.阳极上H2O发生失电子的氧化反应，生成O2，其电极反应式为：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，B不符合题意；
C.电解过程中，阳极电解质溶液中H2O发生反应， 使得阳极区溶液的c(H＋)增大，因此pH减小，C不符合题意；
D.电解过程中，阳极电解质溶液中H2O发生反应，生成O2和H＋，O2逸出，H＋通过阳离子交换膜进入阴极区，因此阳极电解质溶液减小的质量为参与反应的H2O的质量，当转移2mol电子时，参与反应的n(H2O)=1mol，因此阳极电解质溶液减小的质量为18g，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、电子不通过电解质溶液；
B、阳极上H2O电离产生的OH－发生失电子的氧化反应生成O2；
C、根据阳极的电极反应式确定阳极区溶液pH的变化；
D、电解过程中，阳极产生的H＋通过阳离子交换膜进入阴极区，因此阳极电解质溶液减少的质量为参与反应的H2O的质量；
10．【答案】C
【知识点】极性键和非极性键；催化剂；原料与能源的合理利用
【解析】【解答】A.由反应过程可知，该反应的反应物为CO2和H2，生成物为CH3OH和H2O，因此该过程的总反应为：CO2＋3H2=CH3OH＋H2O，A不符合题意；
B.产品CH3OH完全燃烧后生成H2O和CO2，不会造成空气污染，可用作车用燃料，B不符合题意；
C.此过程中催化剂参与反应，C符合题意；
D.反应过程中CO2和H2的化学键断裂，其中CO2中含有极性共价键，H2中含有非极性共价键，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据反应过程确定反应物和生成物，从而得出反应的化学方程式；
B、CH3OH燃烧生成H2O和CO2，不会造成空气污染；
C、催化剂在反应过程中参与反应；
D、反应过程中CO2中的极性键断裂，H2中的非极性键断裂。
11．【答案】C
【知识点】取代反应
【解析】【解答】A.该反应为取代反应，A不符合题意；
B.该反应为取代反应，B不符合题意；
C.该反应为氧化反应，C符合题意；
D.该反应为取代反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】该反应为取代反应，结合选项所给反应进行分析即可。
12．【答案】B
【知识点】焓变和熵变；化学平衡常数；化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】A.由表格数据可知，温度升高，平衡正向移动，因此该反应ΔH>O，A不符合题意；
B.25℃时平衡气体的总浓度为4.8×10－3mol·L－1，因此可得平衡感时c(NH3)=3.2×10－3mol·L－1，c(CO2)=1.6×10－3mol·L－1，所以该温度下反应的平衡常数K=c2(NH3)×c(CO2)=(3.2×10－3)2×1.6×10－3≈1.6×10－8，B符合题意；
C.反应过程中n(NH3)与n(CO2)之比为2：1，一直保持不变，不属于变量，因此不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；
D.NH2COONH4为固体，加入固体，不影响平衡移动，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、结合温度对平衡移动的影响分析反应的热效应；根据ΔH－TΔS＜0，反应自发进行分析；
B、根据25℃时平衡气体的总浓度，计算平衡时c(NH3)、c(CO2)，结合平衡常数的表达式进行计算；
C、反应过程中，CO2的体积分数保持不变，属于恒量；
D、加入固体，不影响平衡移动；
13．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价铁离子和三价铁离子的检验；苯酚的化学性质；蔗糖与淀粉的性质实验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下才具有氧化性，因此在加入新制Cu(OH)2悬浊液之前，应先加过量的NaOH溶液，除去稀硫酸，A不符合题意；
B.浓盐酸具有挥发性，使得反应生成的CO2中混有HCl，则与苯酚钠反应的可能为CO2，也可能为HCl，因此无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱，B不符合题意；
C.酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将Cl－氧化，使得溶液褪色，因此无法确定铁锈中是否含有二价铁，C不符合题意；
D.滴入NaOH溶液后，反应生成Mg(OH)2沉淀，此时溶液中NaOH完全反应，继续滴入CuSO4溶液，白色沉淀转化为蓝色Cu(OH)2沉淀，说明Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的Ksp，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下才具有氧化性；
B、浓盐酸具有挥发性，也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚；
C、酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将Cl－氧化；
D、比较难溶物的Ksp大小，需存在二者的转化，沉淀会向着更难溶的方向进行；
14．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.放电时，N电极发生得电子的还原反应，因此N电极为正极，A不符合题意；
B.放电时，溶液中生成Zn2＋与Br－，通过循环回路，左测储液器中c(ZnBr2)增大，B不符合题意；
C.中间沉积锌位置的作用为提供电解质溶液，因此该离子交换膜既可以允许阳离子通过，也可以允许阴离子通过，C符合题意；
D.充电时，M电极为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为：Zn2＋＋2e－=Zn，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】锌溴液流电池的总反应为；Zn＋Br2=ZnBr2，因此N电极为正极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为：Br2＋2e－=2Br－。M电极为负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋。正极反应生成的Br－通过离子交换膜进入左侧，充电过程中，其总反应是为：ZnBr2Zn＋Br2。
15．【答案】C
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】A.由分析可知，曲线③为H2NCH2COO－的浓度与pH的关系图，A不符合题意；
B.由图可知，当溶液的pH=7时，c(H3N＋CH2COO－)>c(H2NCH2COO－)>c(H3N＋CH2COOH)，B不符合题意；
C.反应H3N＋CH2COOH H3N＋CH2COO－＋H＋的平衡常数当溶液中c(H3N＋CH2COO－)=c(H3N＋CH2COO－)时，溶液的pH≈2.5，此时该反应的平衡常数的数量级为10－3，C符合题意；
D.C点溶液中c(H2NCH2COO－)=c(H3N＋CH2COO－)时，溶液显碱性，则溶液中加入了其他碱性物质，故还应该含有一种阳离子，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】由氨基酸在水溶液中可通过得到或失去H＋发生反应可知，c(H＋)增大，H3N＋CH2COOH含量最大，c(H＋)减小，H2NCH2COO－含量最大。曲线①的pH最小，c(H＋)最大，因此曲线①表示c(H3N＋CH2COOH)与pH的关系图，曲线②为c(H3N＋CH2COO－)与pH的关系图，曲线③为c(H2NCH2COO－)与pH的关系图。据此结合选项分析。
16．【答案】（1）
（2）增大与 的接触面积，加快浸出速率； 、
（3）将 转化为 ；
（4）苯甲酸为一元弱酸，pH越小，溶液中的氢离子溶度越高，则苯甲酸根会与氢离子结合生成微溶于水的苯甲酸，从而导致能与铝离子结合的苯甲酸根减少，生成的苯甲酸铝减少，从而使铝的去除率降低。
（5）
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；物质的分离与提纯；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）Li2O是由Li＋和O2－构成的，其电子式为。
（2）使矿物内部变得疏松多孔，可以增大矿物与硫酸的接触面积，加快浸出速率。由分析可知，浸出渣的主要成分是SiO2、CaSO4。
（3）“除铁”过程中加入H2O2时，由于H2O2具有氧化性，能将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，因此加入H2O2的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋。Fe3＋与Na2SO4反应生成黄钠铁矾的离子方程式为：3Fe3＋＋Na＋＋2SO＋6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋H＋。
（4）苯甲酸为一元弱酸，pH越小，溶液中的氢离子溶度越高，则苯甲酸根会与氢离子结合生成微溶于水的苯甲酸，从而导致能与铝离子结合的苯甲酸根减少，生成的苯甲酸铝减少，从而使铝的去除率降低。
（5）铍的化学性质与铝相似，因此BeO也具有两性，能与NaOH溶液反应，生成Na2BeO2，该反应的化学方程式为：BeO＋2NaOH=Na2BeO2＋H2O。
【分析】萤石矿用微波焙烧，有利于在H2SO4中溶解，此时BeO、Li2O、CaF2、CaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3都能发生溶解，只有SiO2与H2SO4不反应，形成滤出渣。CaF2、CaCO3与H2SO4反应，生成CaSO4。因此滤出渣中含有SiO2、CaSO4。加入H2O2，碱溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋。溶液中Al3＋通过与苯甲酸钠作用，生成苯甲酸铝沉淀。金属锂通过有机萃取剂萃取分离；水相中加入油酸钠沉铍，再将反应生成的油酸铍灼烧，便可获得BeO。
17．【答案】（1）
（2）反应Ⅰ；BE；该反应为放热反应，c点所在温度高，平衡逆向移动，转化率低于a点；b点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于a点；
（3）；
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=ΔH3－ΔH1=(－87.0kJ·mol－1)－(－159.5kJ·mol－1)=＋72.5kJ·mol－1，因此反应②的反应热ΔH=＋72.5kJ/mol。
（2）①由图可知，在相同温度下，反应Ⅰ中CO2的转化率最大，因此反应Ⅰ中催化剂效果最佳。
②A、反应过程中，CO2的质量分数是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B、反应中CO2和H2的物质的量之比为1：3，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意；
C、反应速率之比等于化学计量速率之比，3v正(CO2)=v逆(H2)，说明此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C不符合题意；
D、该反应为气体分子数减小的反应，因此反应过程中压强是一个变量，当其不变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
E、该反应中反应物和生成物都是气体，反应过程中混合气体的质量不变，反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的体积不变，因此混合气体的密度为恒量，不能说明反应达到平衡状态，E符合题意；
故答案为：BE
③该反应为放热反应，c点所在温度高，平衡逆向移动，转化率低于a点；b点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于a点。
④由图可知，c点时CO2的平衡转化率为mol，则参与反应的，，反应生成的。因此反应达到平衡状态时，，，。平衡时混合气体的总物质的量。所以平衡时各气体的分压为，，
所以平衡时该反应的平衡常数。
（3）①多孔电极a上CO2转化为CO和O2－，发生得电子的还原反应， 其电极反应式为：CO2＋2e－=CO＋O2－。
②设反应生成n(C2H6)=1mol，则生成n(C2H4)=3mol，根据碳原子守恒可得， 参与反应的n(CH4)=8mol，反应过程中转移电子数为1mol×2×1＋3mol×2×2=14mol。根据转移电子守恒可得， 参与反应的n(CO2)=7mol。由于相同状态下气体体积之比等于物质的量之比，所以反应消耗CH4和CO2的体积比为8：7。
【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热。
（2）①相同温度下， 反应中CO2的转化率越大，则催化剂的催化效果越佳。
②当正逆反应速率相等或变量不变时，说明反应达到平衡状态。
③结合温度对反应速率、平衡移动的影响分析。
④根据平衡三段式，结合平衡常数的表达式进行计算。
（3）①多孔电极a上CO2转化为CO，发生得电子的还原反应，据此写出其电极反应式。
②根据电极反应式，结合得失电子守恒进行计算。
18．【答案】（1）
（2）除去HCl气体
（3） 、 ；
（4）
（5）ac
（6）当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不恢复蓝色；
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；中和滴定；制备实验方案的设计；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，该反应中还原剂为HCl，氧化剂为Ca(ClO)2，被氧化的HCl为2，因此该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1。
（2）由分析可知，装置Ⅱ的作用是除去Cl2中混有的HCl。
（3）开始制备NaBrO3溶液时，先滴入适量液溴，然后打开活塞K1、K3，反应生成Cl2，通入装置Ⅲ发生反应生成NaBrO3。反应结束后，为吸收装置Ⅰ中残留的Cl2，可打开活塞K2，滴入NaOH溶液。
（4）装置Ⅲ中Cl2与液溴、Na2CO3溶液反应生成可溶性NaBrO3、NaCl和CO2，该反应的离子方程式为：5Cl2＋Br2＋6CO32－=2BrO3－＋10Cl－＋6CO2↑。
（5）a、由于NaBrO3的溶解度随温度的降低而减小，因此采用保温漏斗，可防止温度降低，NaBrO3结晶析出，a符合题意；
b、由于NaBrO3的溶解度随温度的降低而降低，因此趁热过滤后，对滤液应进行降温结晶，b不符合题意；
c、使用布氏漏斗进行抽滤，可加快过滤速度，同时使得得到的NaBrO3晶体更干燥，c符合题意；
故答案为：ac
（6）当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，I2恰好完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液的体积为。此时消耗n(S2O32－)=(20.00-V)×10－3L×cmol·L－1=(20.00-V)c×10－3mol。由反应的离子方程式可得关系式“6S2O32－～3I2～BrO3－”，因此可得参与反应的。因此ag样品中所含NaBrO3的质量为，所以产品的质量分数为。
【分析】装置Ⅰ中浓盐酸与漂白精发生反应生成Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，会使得生成的Cl2中混有HCl；装置Ⅱ用于除去Cl2中的HCl，因此装置Ⅱ中的试剂为饱和食盐水。Cl2进入装置Ⅲ中与Na2CO3溶液、Br2反应，生成NaBrO3；反应过程中逸出中Br2、Cl2用装置Ⅳ中的NaOH溶液吸收。
19．【答案】（1）
（2） 、 ；醚键、酮羰基、羟基
（3）
（4）8
（5）12； 或 或 或
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物中的官能团；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；苯的结构与性质
【解析】【解答】（1）A的结构中含有两个苄基，因此A的分子式为C22H20O4。
（2）B分子中形成苯环、碳碳双键的碳原子都采用sp2杂化；苄基中形成碳碳单键的碳原子采用sp3杂化。因此B分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3。由D的结构简式可知，D中的含氧官能团为醚键、羰基、羟基。
（3）C7H6O的不饱和度为，因此其结构简式为，反应生成B的过程中，A中与酮羰基相连的－CH3与苯甲醛反应生成碳碳双键，同时还生成H2O，因此该反应的化学方程式为：。
（4）汉黄岑素中的碳碳双键、酮羰基和苯环都能与H2发生加成反应，因此1mol汉黄苓素能与8molH2发生加成反应。
（5）含有酯基且不能发生银镜反应，则分子结构中含有-COO-，其与苯环连接的结构可能为或；1mol该物质与足量的Na反应生成1molH2，说明分子结构中含有2个-OH。两个-OH与苯环直接相连，苯环上有3个取代基，且2个相同的结构共有6种，因此满足条件的同分异构体共有6+6=12种。其中核磁共振氢谱共有四组峰，峰面积为3：2：2：1，则其氢原子的个数比为3：2：2：1，因此其结构中一定含有-CH3，且2个-OH位于对称位置，所以满足条件的同分异构体的结构简式为或或或。
【分析】（1）根据A的结构简式确定其分子式。
（2）根据B分子中碳原子的成键形式确定碳原子的杂化方式；形成碳碳单键的采用sp3杂化，形成碳碳双键的采用sp2杂化，形成碳碳三键的采用sp杂化。根据D的结构简式确定其所含的含氧官能团。
（3）根据C7H6O的不饱和度确定其结构简式，结合B的结构简式，确定反应类型，从而写出该反应的化学方程式。
（4）分子结构中的碳碳双键、羰基和苯都能与H2发生加成反应。
（5）根据限定条件确定分子中所含的结构单元，结合位置异构确定同分异构体的个数。根据核磁共振氢谱中氢原子的个数比确定结构简式。
