上海市黄浦区2023年高中学业等级考调研测试（4月）化学试题
一、单选题
1．（2023·黄浦模拟）我国航空事业飞速发展，下列材料适合制造飞机外壳的是（ ）
A．黄铜 B．生铁 C．硬铝 D．高碳钢
2．（2023·黄浦模拟）下列固体属于非电解质的是（ ）
A．冰 B．干冰 C．可燃冰 D．冰醋酸
3．（2023·黄浦模拟）电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的（ ）
A．能量 B．形状
C．空间伸展方向 D．可容纳电子数
4．（2023·黄浦模拟）把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是（ ）
A．改铁条为镁条 B．滴加少量CuSO4溶液
C．改稀硫酸为98%的硫酸 D．升高溶液的温度
5．（2023·黄浦模拟）只用水不能鉴别（ ）
A．苯和 B．晶体和晶体
C．和硫粉 D．乙酸乙酯和乙酸丁酯
6．（2023·黄浦模拟）煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是（ ）
A．煤的干馏 B．煤的液化 C．石油分馏 D．石油裂化
7．（2023·黄浦模拟）丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是（ ）
A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷
C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯
8．（2023·佛山模拟）实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是
A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．加热NaHCO3固体 D．检测产品中是否含有NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·黄浦模拟）氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化学用语表达正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：35Cl
B．HCl的电子式：
C．HClO的比例模型：
D．氧原子核外电子轨道表示式：
10．（2023·黄浦模拟）实验室利用下列仪器(不考虑夹持装置和塞子及导管)不能制备的气体是（ ）
A．C2H2 B．H2 C．CO2 D．C2H4
11．（2023·黄浦模拟）下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．CO（NH2）2
12．（2023·黄浦模拟）在烧杯中混合含等物质的量溶质的KOH溶液和Cu(NO3)2溶液，能正确显示反应后存在物质的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2023·黄浦模拟）逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是（ ）
A．SO2、O2和V2O5接触 B．硫铁矿和空气反应
C．浓硫酸吸收SO3 D．预热SO2、O2
14．（2023·黄浦模拟）将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是（ ）
A．品红溶液a褪色证明气体中有SO2
B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO2
C．SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性
D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO2
15．（2023·黄浦模拟）将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是（ ）
A．产生的气体中有H2 B．反应与水解有关
C．Al(OH)3向酸式电离方向移动 D．M中含大量：Na+、Al3+、
16．（2023·黄浦模拟）下列最适合分离己烷和辛烷的混合物的技术是（ ）
A．过滤 B．纸层析法 C．萃取 D．蒸馏
17．（2023·黄浦模拟）开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是（ ）
A．开关K置于a处时，铁电极与直流电源的正极相连
B．开关K置于a处时，产生气体的原因为：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑
C．开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极
D．开关K置于b处时，铁电极上的电极反应式为H2-2e-=2H+
18．（2022·临汾模拟）科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。
下列说法正确的是（ ）
A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q
B．简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y
C．简单离子半径：Q>E>W>Z
D．Z、W组成的化合物共有三种
19．（2023·黄浦模拟）一定条件下，在水溶液中1molClO；(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．上述离子中最稳定的是C
B．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)+116kJ
C．上述离子中结合H+能力最强的是E
D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有A、B、D，则三者的浓度之比可能为10∶1∶2
20．（2023·黄浦模拟）室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点处存在
B．b点处存在
C．由b到c发生反应的离子方程式为
D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点
二、非选择题
21．（2023·黄浦模拟）卤族元素能形成多种物质，结构和性质之间充满联系。
（1）部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示，则a表示正确的是 。(填字母)
a.原子半径 b.氢化物的稳定性
c.单质的氧化性 d.元素的非金属性
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为 ；溴原子核外电子能量最高的电子层符号是 。
（3）ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)，理由是 。
ClO2气体可处理污水中的CN-，以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（4）ClO2与CN- (C是+2价)反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
（5）请评价上述哪一种方法制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒 。
22．（2023·黄浦模拟）某兴趣小组对鸡蛋壳中CaCO3的质量分数进行了测定(假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)。五个已知质量的不同CaCO3样品在相同的密封的刚性反应容器中与过量的2.0mol L-1HCl(aq)反应，所产生的气体压强用附在反应容器上的压力计测量。实验数据被用来创建下面的校准线：
用蛋壳样品重复实验，实验数据记录在表中。
蛋壳样品质量 0.200g
反应前压强 0.800atm
反应后压强 0.870atm
（1）反应的离子方程式： 。
（2）因为反应是放热的，所以在记录压强之前，反应系统需 。
（3）实验用到的定量仪器有压力计和 。
（4）蛋壳样品中CaCO3的质量分数最接近 。
a.30% b.45% c.60% d.75%
（5）另一个蛋壳样品与4.0mL未知浓度的HCl(aq)完全反应。若反应生成0.095atm的压力，则HCl(aq)的浓度至少为 mol L-1。
a.0.0020 b.0.050 c.0.50 d.1.0
（6）可提高该反应速率的措施有 。
a.用2.0mol L-1CH3COOH(aq)代替2.0mol L-1HCl(aq) b.将HCl(aq)冷却到比原实验更低温度
c.选择体积更小的反应容器 d.将蛋壳研磨成更小的粉末
（7）请你再设计一种测定蛋壳中CaCO3的质量分数的实验方法 。
23．（2023·黄浦模拟）芯片制造过程需用到光刻胶，光刻胶的一种合成路线如图(部分试剂、反应条件和产物已略去)：
已知：A是苯甲醛()
I. + (R1，R2为烃基或氢)
II. +R2OH+HCl(R1，R2为烃基)
（1）B分子中所含官能团的名称为 ；由F到G的反应类型为 。
（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E中不同环境的氢原子个数比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为 。
（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。
（4）C的一种同分异构体满足下列条件：
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式： 。
（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。
24．（2023·黄浦模拟）NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO。若用活性炭对NO进行吸附，可发生C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：
浓度(mol L-1) 时间(min)
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
（1）关于该反应说法错误的是 。
a.该反应体现了NO的氧化性 b.降低NO浓度能够减慢反应速率
c.加入足量的炭粉可以使NO100%转化 d.合适的催化剂可以加快反应速率
（2）表中0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)= ；当升高反应温度，该反应的平衡常数K减小，说明正反应为 反应(填“吸热”或“放热”).
（3）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
某实验室模拟该反应，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
（4）由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是 ；在1100K时，CO2的体积分数为 。
（5）NO2排放到大气中会引起 (填两个)等环境问题。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】硬铝的特点是密度小、强度高和抗腐蚀性能好，所以最适合用作制造飞机外壳。黄铜、生铁、高碳钢不具备这种性质，不能用作制造飞机外壳。
故答案为：C。
【分析】制造飞机外壳的材料应具有强度高、耐腐蚀、密度小等优良特性。
2．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．冰是H2O，属于电解质，A不符合题意；
B．干冰是CO2，属于非电解质，B符合题意；
C．可燃冰是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．冰醋酸是CH3COOH，属于电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物。
3．【答案】C
【知识点】原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A．同一能级，能量相等，A不符合题意；
B.2p能级的三个轨道都是哑铃形，B不符合题意；
C.2p的三个轨道分别沿着x轴、y轴、z轴三个伸展方向延伸，所以具有不同的空间伸展方向，C符合题意；
D.2p的三个轨道分别能容纳的电子数都是2个电子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.同一能级的能量相等；
B.2p能级的形状均为哑铃形；
C.2p能级有3个不同的伸展方向；
D.2p能级的三个轨道均能容纳2个电子。
4．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．镁比铁更活泼，与稀硫酸反应速率更快，能加快氢气产生速率，A不符合题意；
B．滴加少量CuSO4，Fe与CuSO4反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，B不符合题意；
C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，无法产生氢气，C符合题意；
D．升高溶液温度，反应速率加快，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积等。
5．【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．苯和都难溶于水，且苯的密度小于水、四氯化碳密度大于水，用水可以鉴别，A不符合题意；
B．晶体易溶于水形成紫红色溶液，晶体在水中溶解度较小形成黄色溶液，用水可以鉴别，B不符合题意；
C．和水反应生成氧气逸出有气泡生成，硫粉和水无明显变化，用水可以鉴别，C不符合题意；
D．乙酸乙酯和乙酸丁酯均不溶于水且密度小于水，用水不可以鉴别，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.苯和四氯化碳均不溶于水，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水；
B.晶体和晶体溶于水形成的溶液颜色不同；
C.和水反应生成氢氧化钠和氧气，硫粉不溶于水；
D.乙酸乙酯和乙酸丁酯均不溶于水且密度小于水。
6．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A.煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使之分解，生成新物质，属于化学变化，故A不符合题意；
B.煤的液化是把煤和氢气反应生成新物质，属于化学变化，故B不符合题意；
C.石油分馏是利用石油中各成分沸点不同分离各馏分，没生成新物质，属于物理变化，故C符合题意；
D.石油裂化是把重油中的长链烃断裂成碳原子数比较少的烃，主要获得汽油的石油加工方法，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化。
7．【答案】A
【知识点】乙炔炔烃
【解析】【解答】A.1个丙炔分子与2个HCl加成，则生成的产物中一定有2个Cl原子，不可能生成1-氯丙烷，A符合题意；
B.1分子丙炔与2分子HCl发生加成反应，Cl原子分别连在不同的碳上，可生成1，2-二氯丙烷，B不符合题意；
C.1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，生成1-氯丙烯，C不符合题意；
D.1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，可生成2-氯丙烯，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】丙炔含有碳碳三键，1分子丙炔可与1分子HCl加成，也能与2分子HCl加成。
8．【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）
【解析】【解答】A．由于CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行，故实验室制备CO2用CaCO3和稀盐酸，不用稀硫酸，A不合题意；
B．向冷的氨化饱和食盐水中通入CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故可获得NaHCO3固体，B符合题意；
C．加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，C不合题意；
D．加热固体时试管口需向下倾斜，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】A．CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行；
B．依据溶解性的不同，先通氨气再通二氧化碳；
C．加热固体应该用坩埚；
D．加热固体时试管口应该向下倾斜。
9．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为20的氯原子为37Cl，A不符合题意；
B．HCl为共价化合物，电子式为，B不符合题意；
C．HClO中O原子在中间，氢原子半径最小，O原子次之，氯原子半径最大，HClO的空间构型为V形，C符合题意；
D．氧原子核外电子轨道表示式为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.HCl为共价化合物；
D.O原子的核外电子排布式1s22s22p4。
10．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置
【解析】【解答】A．电石和水反应生成乙炔，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，A不符合题意；
B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，B不符合题意；
C．碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，C不符合题意；
D．乙醇在浓硫酸催化作用下迅速加热到170℃生成乙烯，反应需要控制温度，缺少温度计，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电石和水反应制备乙炔；
B.通常用锌和稀硫酸制备氢气；
C.实验室通常用大理石和稀盐酸制备二氧化碳；
根据制备原料和条件选择相应仪器。
11．【答案】A
【知识点】铵盐；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A.氯化铵和氢氧化钙研磨反应生成氨气，氨气是有刺激性气味的气体，故A符合题意；
B.硝酸钾和氢氧化钙不反应，故B不符合题意；
C.硝酸钠和氢氧化钙不反应，故C不符合题意；
D.尿素和氢氧化钙不反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体。
12．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】KOH溶液和Cu(NO3)2溶液反应的方程式为：2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3， KOH和Cu(NO3)2等物质的量时，反应生成的Cu(OH)2、KNO3、剩余的Cu(NO3)2，则溶液中有K+、、Cu2+三种离子，
故答案为：D。
【分析】KOH和Cu(NO3)2发生反应2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3。
13．【答案】A
【知识点】工业制取硫酸
【解析】【解答】A．硫酸工业中，、和反应是在接触室中完成的，催化剂是固定在接触室的一定位置，并未采用从上面加入催化剂，从下面通入SO2、O2混合气体，即为采用固体和气体逆流的工艺，A符合题意；
B．硫酸工业中，硫铁矿和空气实在沸腾炉中进行，硫铁矿是固体从沸腾炉的中部投料口加入，而从沸腾炉底部通入足量的空气，硫铁矿和空气采用固体和气体逆流工艺以增大其接触面积，是硫铁矿充分煅烧，B不合题意；
C．硫酸工业中，在吸收塔中用98.3%的浓硫酸从顶部淋下，气体向上，使二者充分接触，使SO3吸收更加完全，故浓硫酸和采用了逆流工艺，C不合题意；
D．、和平衡混合气之间采用逆流工艺，以利于SO3尽快冷却分离出来，SO2、O2能够尽快受热再次进入接触室进行反应，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】 工业制备硫酸的流程，首先将硫铁矿粉碎，增大接触面积，反应生成二氧化硫气体，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行，其中沸腾炉中为铁矿石与空气充分接触，采取逆流，在接触室中的催化剂可以加快反应的速率，循环使用SO2、O2和平衡混合气，采取逆流充分接触，SO3采取逆流的形式从吸收塔底部通入，在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸。
14．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；性质实验方案的设计；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a褪色，则证明气体中有，A不符合题意；
B．因为酸性高锰酸钾可氧化乙烯气体转化为二氧化碳，所以若澄清石灰水变浑浊，只能只能证明存在二氧化碳，不能证明原混合气体中含二氧化碳，B符合题意；
C．乙醇与浓硫酸反应，若生成二氧化硫，则证明S元素化合价降低，即体现了浓硫酸的氧化性，C不符合题意；
D．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】浓硫酸和乙醇混合加热得到的混合气体主要为乙烯，含有少量SO2，SO2具有漂白性、还原性、弱氧化性。
15．【答案】D
【知识点】盐类水解的应用；离子共存
【解析】【解答】A．由分析可知，产生的气体中有H2，A不符合题意；
B．由分析可知，与Al反应的OH-来自水解，B不符合题意；
C．Na2CO3溶液呈碱性，Al(OH)3表现出酸性，发生酸式电离，C不符合题意；
D．Al3+、在溶液中能发生双水解反应，不能大量共存，所以M中不可能含大量Al3+、，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.碳酸钠水解显碱性，Al与OH-反应生成氢气；
B.碳酸钠中碳酸根发生水解；
C.Al(OH)3酸式电离的方程式为：，碱式电离的方程式为。
16．【答案】D
【知识点】蒸馏与分馏；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．己烷和辛烷都是液体且互溶，无法通过过滤分离，A不符合题意；
B．己烷和辛烷无法通过纸层析法进行分离，B不符合题意；
C．己烷和辛烷互溶，无法通过萃取分离，C不符合题意；
D．己烷和辛烷沸点存在差异，可通过蒸馏的方式分离，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】己烷和辛烷为互溶的液体，且沸点不同，采用蒸馏的方式分离。
17．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．开关K置于a处时构成电解池，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，阳极产生氯气，阴极产生氢气，因此铁电极一定是阴极，即铁电极与直流电源的负极相连，A不符合题意；
B．开关K置于a处时铁电极是阴极，相当于是电解饱和食盐水，产生气体的原因为：2H2O+2Cl－H2↑+2OH－+Cl2↑，B符合题意；
C．开关K置于b处时构成原电池，氢气失去电子，铁作负极，石墨电解是正极，所以阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极，C不符合题意；
D．开关K置于b处时构成原电池，氢气失去电子，铁作负极，铁电极上的电极反应式为H2-2e-=2H+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】开关K与b连接，形成原电池，为铁的吸氧腐蚀；K与a连接，形成电解池，石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，铁为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠。
18．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故A不符合题意；
B．氟化氢和水都能形成分子间氢键，水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢，氨气可以形成分子间氢键，但是作用力较弱，故其沸点比氟化氢低，甲烷不能形成分子间氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y，故B符合题意；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故C不符合题意；
D．由分析可知Z为N元素、W为O元素，它们之间形成化合物有一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由离子的结构式可知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为F元素、Q为S元素。
19．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．物质具有的能量越低越稳定，由图可知，最稳定的是A，A不符合题意；
B．B→A+D反应的化学方程式为，生成物的总能量减去反应物的总能量=，故放出116kJ能量，B符合题意；
C．酸越弱，酸根离子结合氢离子能力越强，同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故酸性HClO3>HClO2>HClO，结合氢离子能力ClO-最强，即结合氢离子能力最强的B，C不符合题意；
D． 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有Cl-，ClO-，，若三者浓度之比为10：1：2，得失电子比=10：(2+2×5)=5：6，得失电子不守恒，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.物质的能量越低越稳定；
C.酸越弱，酸根离子结合氢离子能力越强；
D.Cl2与NaOH溶液反应产物中有Cl-，ClO-，。
20．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．向溶液中滴加溶液100mL，正好将H+中和完，a点混合液的体积为200mL，a点处存在，故A不符合题意；
B．当加入100mLNaOH溶液时，，=7加入溶液NaOH溶液大于100mL，反应一部分，此时，故b点处存在，故B符合题意；
C．加入NaOH溶液0-100mL，H+发生反应，100mL-200mL，参与反应，由b到c发生反应的离子方程式为，故C不符合题意；
D．电离出H+抑制水的电离，随着氢氧化钠加入a点生成硫酸钠和硫酸铵，水解促进水的电离，接着再加入氢氧化钠，生成，逐渐抑制水的电离，故水的电离程度最大的是a点，故D不符合题意；
故答案为：B；
【分析】A.a点为等浓度的硫酸钠和硫酸铵的混合溶液，结合物料守恒计算；
B.b点溶质为硫酸钠、硫酸铵和NH3 H2O，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)；
C.b到c发生的反应为；
D.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。
21．【答案】（1）bcd
（2）；N
（3）低；ClF3和BrF3均为分子晶体，且结构相似，ClF3相对分子质量小于BrF3
（4）1：1
（5）方法一产生污染性气体氯气，方法二生成氧气对水体无污染，所以方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒
【知识点】氧化还原反应；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）a．Cl、Br、I三种元素的原子半径逐渐增大，a不正确；
b．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性HCl>HBr>HI，b正确；
c．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性Cl2>Br2>I2，c正确；
d．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl>Br>I，d正确；
故答案为：bcd。
（2）IBr与水反应的化学方程式为IBr+H2OHBr+HIO，HIO的电子式为，溴原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，能量最高的电子层符号是N。
（3）ClF3和BrF3均为分子晶体，且结构相似，ClF3相对分子质量小于BrF3，因此ClF3的熔沸点比BrF3低。
（4）ClO2与CN-反应生成二氧化碳和氮气，离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，该反应ClO2中Cl得电子化合价降低，CN-中C失电子化合价升高，N失电子化合价升高，氧化剂为ClO2，还原剂为CN-，两者的物质的量之比为1：1。
（5）方法一产生污染性气体氯气，方法二生成氧气对水体无污染，所以方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒。
【分析】（1）a.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
b.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
c.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
d.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱；
（2）IBr与水发生反应IBr+H2OHBr+HIO；Br原子的能量最高的电子层为N；
（3）ClF3和BrF3均为分子晶体，且结构相似，ClF3相对分子质量小于BrF3，则ClF3的熔、沸点比BrF3的低；
（4）ClO2与CN-发生反应2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；
（5）方法一产生污染性气体氯气，方法二生成氧气对水体无污染。
22．【答案】（1）CaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑
（2）保持温度不变
（3）托盘天平
（4）d
（5）d
（6）d
（7）将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取m1 g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸m2 g，充分反应后，称得反应剩余物为m3 g（假设其他物质不与盐酸反应），则生成的二氧化碳质量是（m1+m2－m3），所以其质量分数是。
【知识点】化学反应速率的影响因素；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑。
（2）因为反应是放热的，且压强受温度影响，所以在记录压强之前，反应系统需保持温度不变。
（3）固体称量需要天平，所以实验用到的定量仪器有压力计和托盘天平。
（4）根据图像可知当碳酸钙质量是0.2g时，产生气体的压强是0.095atm，所以当产生气体的压强为0.870atm－0.800atm＝0.07atm时需要碳酸钙的质量是，所以蛋壳样品中CaCO3的质量分数为，因此最接近75%，故答案为：d。
（5）若反应生成0.095atm的压力，根据图像可知消耗碳酸钙的质量是0.2g，物质的量是0.002mol，消耗氯化氢的物质的量是0.004mol，浓度是0.004mol÷0.004L＝1.0mol/L，即HCl(aq)的浓度至少为1.0mol L-1，故答案为：d。
（6）a.用2.0mol L-1CH3COOH(aq)代替2.0mol L-1HCl(aq)，氢离子浓度减小，反应速率减小；
b.将HCl(aq)冷却到比原实验更低温度，降低温度，反应速率减小；
c.选择体积更小的反应容器，由于反应物是固体和溶液，不影响反应速率；
d.将蛋壳研磨成更小的粉末，增大反应物的接触面积，反应速率加快；
故答案为：d。
（7）将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取m1 g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸m2 g，充分反应后，称得反应剩余物为m3 g（假设其他物质不与盐酸反应），则生成的二氧化碳质量是（m1+m2－m3），所以其质量分数是。
【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
（2）该反应为放热反应，温度会影响压强；
（3）该实验需要托盘天平称量固体；
（4）碳酸钙质量是0.2g时，产生气体的压强是0.095atm；
（5）消耗碳酸钙的质量是0.2g，物质的量是0.002mol，消耗氯化氢0.004mol；
（6）反应速率的影响因素有：温度、浓度、压强、接触面积等；
（7）由于碳酸钙和盐酸反应生成气体，所以可以用反应前后质量差计算生成二氧化碳的质量，进而计算碳酸钙的质量，最后计算其质量分数。
23．【答案】（1）碳碳双键、醛基；取代反应
（2）
（3）+nHCl
（4）
（5）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；醛的化学性质
【解析】【解答】（1）B结构简式为，含有的官能团名称为碳碳双键、醛基。F到G发生的是酯类的水解反应。
（2）根据分析可知，F的结构简式为。
（3）G和D发生信息Ⅱ的反应生成光刻胶为，化学方程式为+nHCl。
（4）①能发生银镜反应又能发生水解反应，说明该同分异构体中含有甲酸形成的酯基。②苯环上一氯取代产物有两种，则苯环上有两个取代基且在对位。除了苯环外剩余基团的不饱和度为2，已知有一个酯基，则一定含有一个碳碳双键，因此该同分异构体的结构简式为。
（5）两分子乙醛发生信息Ⅰ的反应生成，与银氨溶液反应后酸化生成，与溴发生加成反应生成，发生卤代烃的水解反应后酸化生成，发生醇的催化氧化生成，合成路线为
【分析】A为苯甲醛，苯甲醛与乙醛发生已知Ⅰ生成B，结合B的分子式可知，B为，B与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到C，则C为，C和SOCl2反应生成D； 乙炔和羧酸X加成生成E，E发生加聚反应得到F，则E分子中含有C=C双键，结合分子式可知，X为CH3COOH，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，故E为CH3COOCH=CH2，F为，G与D发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为。
24．【答案】（1）c
（2）0.042mol/(L·min)；放热
（3）bc
（4）1050K前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内NO转化率增大；0.2
（5）酸雨、光化学烟雾
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）a．C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO中N元素价态从+2价降到0价，体现出NO的氧化性，a正确；
B．降低NO浓度，减慢反应速率，b正确；
C．该反应是可逆反应，加入足量的碳粉无法使NO转化率无法达到100%，c不正确；
D．催化剂可以改变反应速率，合适的催化剂可以加快反应速率，d正确；
故答案为：c。
（2）C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，图表数据得到0～10min内，NO的平均反应速率；升高反应温度，该反应的平衡常数K减小，说明平衡往逆向移动，逆向吸热，正向则放热；故答案为：0.042mol/(L min)，放热；
（3）
a．加入一定量的活性炭，平衡不发生移动，NO、N2浓度都不变，a不正确；
b．通入一定量的NO，平衡往正向移动，根据勒夏特列原理， NO浓度增大，CO2、N2浓度同等程度增加，b正确；
c．适当缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡不发生移动，且NO、N2浓度增加的倍数相等，c正确；
d．加入合适的催化剂，平衡不发生移动，NO、N2浓度都不变，d不正确；
故答案为：bc。
（4）1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因，1050KPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高，
故答案为：1050KPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高；
根据图示，在1100K时，NO转化率是40%，设起始投入的NO的浓度为amol/L，根据题意列三段式：
CO2的体积分数==0.2；
（5）NO2排放到大气中会引起酸雨、光化学烟雾等。
【分析】（1）a.该反应中NO中的N元素化合价降低，为氧化剂；
b.降低反应物的浓度，反应速率减小；
c.可逆反应不能100%转化；
d.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率；
（2）根据计算；升温平衡常数减小，说明升温反应逆向进行；
（3）该温度下的平衡常数K=，温度不变平衡常数不变，30min后改变条件，设平衡时CO2的浓度为xmol/L：，解得x=0.36，即30min后改变条件使N2和CO2浓度同等程度增大；
（4）1050K前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内NO转化率增大；列出反应的三段式计算；
（5） NO2会造成酸雨，还会引起光化学烟雾。
上海市黄浦区2023年高中学业等级考调研测试（4月）化学试题
一、单选题
1．（2023·黄浦模拟）我国航空事业飞速发展，下列材料适合制造飞机外壳的是（ ）
A．黄铜 B．生铁 C．硬铝 D．高碳钢
【答案】C
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】硬铝的特点是密度小、强度高和抗腐蚀性能好，所以最适合用作制造飞机外壳。黄铜、生铁、高碳钢不具备这种性质，不能用作制造飞机外壳。
故答案为：C。
【分析】制造飞机外壳的材料应具有强度高、耐腐蚀、密度小等优良特性。
2．（2023·黄浦模拟）下列固体属于非电解质的是（ ）
A．冰 B．干冰 C．可燃冰 D．冰醋酸
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．冰是H2O，属于电解质，A不符合题意；
B．干冰是CO2，属于非电解质，B符合题意；
C．可燃冰是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．冰醋酸是CH3COOH，属于电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物。
3．（2023·黄浦模拟）电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的（ ）
A．能量 B．形状
C．空间伸展方向 D．可容纳电子数
【答案】C
【知识点】原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A．同一能级，能量相等，A不符合题意；
B.2p能级的三个轨道都是哑铃形，B不符合题意；
C.2p的三个轨道分别沿着x轴、y轴、z轴三个伸展方向延伸，所以具有不同的空间伸展方向，C符合题意；
D.2p的三个轨道分别能容纳的电子数都是2个电子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.同一能级的能量相等；
B.2p能级的形状均为哑铃形；
C.2p能级有3个不同的伸展方向；
D.2p能级的三个轨道均能容纳2个电子。
4．（2023·黄浦模拟）把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是（ ）
A．改铁条为镁条 B．滴加少量CuSO4溶液
C．改稀硫酸为98%的硫酸 D．升高溶液的温度
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．镁比铁更活泼，与稀硫酸反应速率更快，能加快氢气产生速率，A不符合题意；
B．滴加少量CuSO4，Fe与CuSO4反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，B不符合题意；
C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，无法产生氢气，C符合题意；
D．升高溶液温度，反应速率加快，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积等。
5．（2023·黄浦模拟）只用水不能鉴别（ ）
A．苯和 B．晶体和晶体
C．和硫粉 D．乙酸乙酯和乙酸丁酯
【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．苯和都难溶于水，且苯的密度小于水、四氯化碳密度大于水，用水可以鉴别，A不符合题意；
B．晶体易溶于水形成紫红色溶液，晶体在水中溶解度较小形成黄色溶液，用水可以鉴别，B不符合题意；
C．和水反应生成氧气逸出有气泡生成，硫粉和水无明显变化，用水可以鉴别，C不符合题意；
D．乙酸乙酯和乙酸丁酯均不溶于水且密度小于水，用水不可以鉴别，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.苯和四氯化碳均不溶于水，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水；
B.晶体和晶体溶于水形成的溶液颜色不同；
C.和水反应生成氢氧化钠和氧气，硫粉不溶于水；
D.乙酸乙酯和乙酸丁酯均不溶于水且密度小于水。
6．（2023·黄浦模拟）煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是（ ）
A．煤的干馏 B．煤的液化 C．石油分馏 D．石油裂化
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A.煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使之分解，生成新物质，属于化学变化，故A不符合题意；
B.煤的液化是把煤和氢气反应生成新物质，属于化学变化，故B不符合题意；
C.石油分馏是利用石油中各成分沸点不同分离各馏分，没生成新物质，属于物理变化，故C符合题意；
D.石油裂化是把重油中的长链烃断裂成碳原子数比较少的烃，主要获得汽油的石油加工方法，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化。
7．（2023·黄浦模拟）丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是（ ）
A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷
C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯
【答案】A
【知识点】乙炔炔烃
【解析】【解答】A.1个丙炔分子与2个HCl加成，则生成的产物中一定有2个Cl原子，不可能生成1-氯丙烷，A符合题意；
B.1分子丙炔与2分子HCl发生加成反应，Cl原子分别连在不同的碳上，可生成1，2-二氯丙烷，B不符合题意；
C.1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，生成1-氯丙烯，C不符合题意；
D.1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，可生成2-氯丙烯，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】丙炔含有碳碳三键，1分子丙炔可与1分子HCl加成，也能与2分子HCl加成。
8．（2023·佛山模拟）实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是
A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．加热NaHCO3固体 D．检测产品中是否含有NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）
【解析】【解答】A．由于CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行，故实验室制备CO2用CaCO3和稀盐酸，不用稀硫酸，A不合题意；
B．向冷的氨化饱和食盐水中通入CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故可获得NaHCO3固体，B符合题意；
C．加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，C不合题意；
D．加热固体时试管口需向下倾斜，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】A．CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行；
B．依据溶解性的不同，先通氨气再通二氧化碳；
C．加热固体应该用坩埚；
D．加热固体时试管口应该向下倾斜。
9．（2023·黄浦模拟）氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化学用语表达正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：35Cl
B．HCl的电子式：
C．HClO的比例模型：
D．氧原子核外电子轨道表示式：
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为20的氯原子为37Cl，A不符合题意；
B．HCl为共价化合物，电子式为，B不符合题意；
C．HClO中O原子在中间，氢原子半径最小，O原子次之，氯原子半径最大，HClO的空间构型为V形，C符合题意；
D．氧原子核外电子轨道表示式为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；
B.HCl为共价化合物；
D.O原子的核外电子排布式1s22s22p4。
10．（2023·黄浦模拟）实验室利用下列仪器(不考虑夹持装置和塞子及导管)不能制备的气体是（ ）
A．C2H2 B．H2 C．CO2 D．C2H4
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置
【解析】【解答】A．电石和水反应生成乙炔，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，A不符合题意；
B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，B不符合题意；
C．碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，可以选择圆底烧瓶、分液漏斗组装，C不符合题意；
D．乙醇在浓硫酸催化作用下迅速加热到170℃生成乙烯，反应需要控制温度，缺少温度计，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电石和水反应制备乙炔；
B.通常用锌和稀硫酸制备氢气；
C.实验室通常用大理石和稀盐酸制备二氧化碳；
根据制备原料和条件选择相应仪器。
11．（2023·黄浦模拟）下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．CO（NH2）2
【答案】A
【知识点】铵盐；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A.氯化铵和氢氧化钙研磨反应生成氨气，氨气是有刺激性气味的气体，故A符合题意；
B.硝酸钾和氢氧化钙不反应，故B不符合题意；
C.硝酸钠和氢氧化钙不反应，故C不符合题意；
D.尿素和氢氧化钙不反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体。
12．（2023·黄浦模拟）在烧杯中混合含等物质的量溶质的KOH溶液和Cu(NO3)2溶液，能正确显示反应后存在物质的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】KOH溶液和Cu(NO3)2溶液反应的方程式为：2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3， KOH和Cu(NO3)2等物质的量时，反应生成的Cu(OH)2、KNO3、剩余的Cu(NO3)2，则溶液中有K+、、Cu2+三种离子，
故答案为：D。
【分析】KOH和Cu(NO3)2发生反应2KOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO3。
13．（2023·黄浦模拟）逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是（ ）
A．SO2、O2和V2O5接触 B．硫铁矿和空气反应
C．浓硫酸吸收SO3 D．预热SO2、O2
【答案】A
【知识点】工业制取硫酸
【解析】【解答】A．硫酸工业中，、和反应是在接触室中完成的，催化剂是固定在接触室的一定位置，并未采用从上面加入催化剂，从下面通入SO2、O2混合气体，即为采用固体和气体逆流的工艺，A符合题意；
B．硫酸工业中，硫铁矿和空气实在沸腾炉中进行，硫铁矿是固体从沸腾炉的中部投料口加入，而从沸腾炉底部通入足量的空气，硫铁矿和空气采用固体和气体逆流工艺以增大其接触面积，是硫铁矿充分煅烧，B不合题意；
C．硫酸工业中，在吸收塔中用98.3%的浓硫酸从顶部淋下，气体向上，使二者充分接触，使SO3吸收更加完全，故浓硫酸和采用了逆流工艺，C不合题意；
D．、和平衡混合气之间采用逆流工艺，以利于SO3尽快冷却分离出来，SO2、O2能够尽快受热再次进入接触室进行反应，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】 工业制备硫酸的流程，首先将硫铁矿粉碎，增大接触面积，反应生成二氧化硫气体，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行，其中沸腾炉中为铁矿石与空气充分接触，采取逆流，在接触室中的催化剂可以加快反应的速率，循环使用SO2、O2和平衡混合气，采取逆流充分接触，SO3采取逆流的形式从吸收塔底部通入，在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸。
14．（2023·黄浦模拟）将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是（ ）
A．品红溶液a褪色证明气体中有SO2
B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO2
C．SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性
D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO2
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；性质实验方案的设计；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a褪色，则证明气体中有，A不符合题意；
B．因为酸性高锰酸钾可氧化乙烯气体转化为二氧化碳，所以若澄清石灰水变浑浊，只能只能证明存在二氧化碳，不能证明原混合气体中含二氧化碳，B符合题意；
C．乙醇与浓硫酸反应，若生成二氧化硫，则证明S元素化合价降低，即体现了浓硫酸的氧化性，C不符合题意；
D．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】浓硫酸和乙醇混合加热得到的混合气体主要为乙烯，含有少量SO2，SO2具有漂白性、还原性、弱氧化性。
15．（2023·黄浦模拟）将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是（ ）
A．产生的气体中有H2 B．反应与水解有关
C．Al(OH)3向酸式电离方向移动 D．M中含大量：Na+、Al3+、
【答案】D
【知识点】盐类水解的应用；离子共存
【解析】【解答】A．由分析可知，产生的气体中有H2，A不符合题意；
B．由分析可知，与Al反应的OH-来自水解，B不符合题意；
C．Na2CO3溶液呈碱性，Al(OH)3表现出酸性，发生酸式电离，C不符合题意；
D．Al3+、在溶液中能发生双水解反应，不能大量共存，所以M中不可能含大量Al3+、，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.碳酸钠水解显碱性，Al与OH-反应生成氢气；
B.碳酸钠中碳酸根发生水解；
C.Al(OH)3酸式电离的方程式为：，碱式电离的方程式为。
16．（2023·黄浦模拟）下列最适合分离己烷和辛烷的混合物的技术是（ ）
A．过滤 B．纸层析法 C．萃取 D．蒸馏
【答案】D
【知识点】蒸馏与分馏；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．己烷和辛烷都是液体且互溶，无法通过过滤分离，A不符合题意；
B．己烷和辛烷无法通过纸层析法进行分离，B不符合题意；
C．己烷和辛烷互溶，无法通过萃取分离，C不符合题意；
D．己烷和辛烷沸点存在差异，可通过蒸馏的方式分离，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】己烷和辛烷为互溶的液体，且沸点不同，采用蒸馏的方式分离。
17．（2023·黄浦模拟）开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是（ ）
A．开关K置于a处时，铁电极与直流电源的正极相连
B．开关K置于a处时，产生气体的原因为：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑
C．开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极
D．开关K置于b处时，铁电极上的电极反应式为H2-2e-=2H+
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．开关K置于a处时构成电解池，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，阳极产生氯气，阴极产生氢气，因此铁电极一定是阴极，即铁电极与直流电源的负极相连，A不符合题意；
B．开关K置于a处时铁电极是阴极，相当于是电解饱和食盐水，产生气体的原因为：2H2O+2Cl－H2↑+2OH－+Cl2↑，B符合题意；
C．开关K置于b处时构成原电池，氢气失去电子，铁作负极，石墨电解是正极，所以阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极，C不符合题意；
D．开关K置于b处时构成原电池，氢气失去电子，铁作负极，铁电极上的电极反应式为H2-2e-=2H+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】开关K与b连接，形成原电池，为铁的吸氧腐蚀；K与a连接，形成电解池，石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，铁为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠。
18．（2022·临汾模拟）科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。
下列说法正确的是（ ）
A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q
B．简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y
C．简单离子半径：Q>E>W>Z
D．Z、W组成的化合物共有三种
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故A不符合题意；
B．氟化氢和水都能形成分子间氢键，水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢，氨气可以形成分子间氢键，但是作用力较弱，故其沸点比氟化氢低，甲烷不能形成分子间氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y，故B符合题意；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故C不符合题意；
D．由分析可知Z为N元素、W为O元素，它们之间形成化合物有一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由离子的结构式可知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为F元素、Q为S元素。
19．（2023·黄浦模拟）一定条件下，在水溶液中1molClO；(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．上述离子中最稳定的是C
B．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)+116kJ
C．上述离子中结合H+能力最强的是E
D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有A、B、D，则三者的浓度之比可能为10∶1∶2
【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．物质具有的能量越低越稳定，由图可知，最稳定的是A，A不符合题意；
B．B→A+D反应的化学方程式为，生成物的总能量减去反应物的总能量=，故放出116kJ能量，B符合题意；
C．酸越弱，酸根离子结合氢离子能力越强，同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故酸性HClO3>HClO2>HClO，结合氢离子能力ClO-最强，即结合氢离子能力最强的B，C不符合题意；
D． 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有Cl-，ClO-，，若三者浓度之比为10：1：2，得失电子比=10：(2+2×5)=5：6，得失电子不守恒，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.物质的能量越低越稳定；
C.酸越弱，酸根离子结合氢离子能力越强；
D.Cl2与NaOH溶液反应产物中有Cl-，ClO-，。
20．（2023·黄浦模拟）室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点处存在
B．b点处存在
C．由b到c发生反应的离子方程式为
D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．向溶液中滴加溶液100mL，正好将H+中和完，a点混合液的体积为200mL，a点处存在，故A不符合题意；
B．当加入100mLNaOH溶液时，，=7加入溶液NaOH溶液大于100mL，反应一部分，此时，故b点处存在，故B符合题意；
C．加入NaOH溶液0-100mL，H+发生反应，100mL-200mL，参与反应，由b到c发生反应的离子方程式为，故C不符合题意；
D．电离出H+抑制水的电离，随着氢氧化钠加入a点生成硫酸钠和硫酸铵，水解促进水的电离，接着再加入氢氧化钠，生成，逐渐抑制水的电离，故水的电离程度最大的是a点，故D不符合题意；
故答案为：B；
【分析】A.a点为等浓度的硫酸钠和硫酸铵的混合溶液，结合物料守恒计算；
B.b点溶质为硫酸钠、硫酸铵和NH3 H2O，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)；
C.b到c发生的反应为；
D.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。
二、非选择题
21．（2023·黄浦模拟）卤族元素能形成多种物质，结构和性质之间充满联系。
（1）部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示，则a表示正确的是 。(填字母)
a.原子半径 b.氢化物的稳定性
c.单质的氧化性 d.元素的非金属性
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为 ；溴原子核外电子能量最高的电子层符号是 。
（3）ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)，理由是 。
ClO2气体可处理污水中的CN-，以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
（4）ClO2与CN- (C是+2价)反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
（5）请评价上述哪一种方法制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒 。
【答案】（1）bcd
（2）；N
（3）低；ClF3和BrF3均为分子晶体，且结构相似，ClF3相对分子质量小于BrF3
（4）1：1
（5）方法一产生污染性气体氯气，方法二生成氧气对水体无污染，所以方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒
【知识点】氧化还原反应；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）a．Cl、Br、I三种元素的原子半径逐渐增大，a不正确；
b．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性HCl>HBr>HI，b正确；
c．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性Cl2>Br2>I2，c正确；
d．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl>Br>I，d正确；
故答案为：bcd。
（2）IBr与水反应的化学方程式为IBr+H2OHBr+HIO，HIO的电子式为，溴原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，能量最高的电子层符号是N。
（3）ClF3和BrF3均为分子晶体，且结构相似，ClF3相对分子质量小于BrF3，因此ClF3的熔沸点比BrF3低。
（4）ClO2与CN-反应生成二氧化碳和氮气，离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，该反应ClO2中Cl得电子化合价降低，CN-中C失电子化合价升高，N失电子化合价升高，氧化剂为ClO2，还原剂为CN-，两者的物质的量之比为1：1。
（5）方法一产生污染性气体氯气，方法二生成氧气对水体无污染，所以方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒。
【分析】（1）a.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
b.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
c.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
d.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱；
（2）IBr与水发生反应IBr+H2OHBr+HIO；Br原子的能量最高的电子层为N；
（3）ClF3和BrF3均为分子晶体，且结构相似，ClF3相对分子质量小于BrF3，则ClF3的熔、沸点比BrF3的低；
（4）ClO2与CN-发生反应2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；
（5）方法一产生污染性气体氯气，方法二生成氧气对水体无污染。
22．（2023·黄浦模拟）某兴趣小组对鸡蛋壳中CaCO3的质量分数进行了测定(假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)。五个已知质量的不同CaCO3样品在相同的密封的刚性反应容器中与过量的2.0mol L-1HCl(aq)反应，所产生的气体压强用附在反应容器上的压力计测量。实验数据被用来创建下面的校准线：
用蛋壳样品重复实验，实验数据记录在表中。
蛋壳样品质量 0.200g
反应前压强 0.800atm
反应后压强 0.870atm
（1）反应的离子方程式： 。
（2）因为反应是放热的，所以在记录压强之前，反应系统需 。
（3）实验用到的定量仪器有压力计和 。
（4）蛋壳样品中CaCO3的质量分数最接近 。
a.30% b.45% c.60% d.75%
（5）另一个蛋壳样品与4.0mL未知浓度的HCl(aq)完全反应。若反应生成0.095atm的压力，则HCl(aq)的浓度至少为 mol L-1。
a.0.0020 b.0.050 c.0.50 d.1.0
（6）可提高该反应速率的措施有 。
a.用2.0mol L-1CH3COOH(aq)代替2.0mol L-1HCl(aq) b.将HCl(aq)冷却到比原实验更低温度
c.选择体积更小的反应容器 d.将蛋壳研磨成更小的粉末
（7）请你再设计一种测定蛋壳中CaCO3的质量分数的实验方法 。
【答案】（1）CaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑
（2）保持温度不变
（3）托盘天平
（4）d
（5）d
（6）d
（7）将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取m1 g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸m2 g，充分反应后，称得反应剩余物为m3 g（假设其他物质不与盐酸反应），则生成的二氧化碳质量是（m1+m2－m3），所以其质量分数是。
【知识点】化学反应速率的影响因素；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑。
（2）因为反应是放热的，且压强受温度影响，所以在记录压强之前，反应系统需保持温度不变。
（3）固体称量需要天平，所以实验用到的定量仪器有压力计和托盘天平。
（4）根据图像可知当碳酸钙质量是0.2g时，产生气体的压强是0.095atm，所以当产生气体的压强为0.870atm－0.800atm＝0.07atm时需要碳酸钙的质量是，所以蛋壳样品中CaCO3的质量分数为，因此最接近75%，故答案为：d。
（5）若反应生成0.095atm的压力，根据图像可知消耗碳酸钙的质量是0.2g，物质的量是0.002mol，消耗氯化氢的物质的量是0.004mol，浓度是0.004mol÷0.004L＝1.0mol/L，即HCl(aq)的浓度至少为1.0mol L-1，故答案为：d。
（6）a.用2.0mol L-1CH3COOH(aq)代替2.0mol L-1HCl(aq)，氢离子浓度减小，反应速率减小；
b.将HCl(aq)冷却到比原实验更低温度，降低温度，反应速率减小；
c.选择体积更小的反应容器，由于反应物是固体和溶液，不影响反应速率；
d.将蛋壳研磨成更小的粉末，增大反应物的接触面积，反应速率加快；
故答案为：d。
（7）将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取m1 g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸m2 g，充分反应后，称得反应剩余物为m3 g（假设其他物质不与盐酸反应），则生成的二氧化碳质量是（m1+m2－m3），所以其质量分数是。
【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
（2）该反应为放热反应，温度会影响压强；
（3）该实验需要托盘天平称量固体；
（4）碳酸钙质量是0.2g时，产生气体的压强是0.095atm；
（5）消耗碳酸钙的质量是0.2g，物质的量是0.002mol，消耗氯化氢0.004mol；
（6）反应速率的影响因素有：温度、浓度、压强、接触面积等；
（7）由于碳酸钙和盐酸反应生成气体，所以可以用反应前后质量差计算生成二氧化碳的质量，进而计算碳酸钙的质量，最后计算其质量分数。
23．（2023·黄浦模拟）芯片制造过程需用到光刻胶，光刻胶的一种合成路线如图(部分试剂、反应条件和产物已略去)：
已知：A是苯甲醛()
I. + (R1，R2为烃基或氢)
II. +R2OH+HCl(R1，R2为烃基)
（1）B分子中所含官能团的名称为 ；由F到G的反应类型为 。
（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E中不同环境的氢原子个数比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为 。
（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。
（4）C的一种同分异构体满足下列条件：
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式： 。
（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。
【答案】（1）碳碳双键、醛基；取代反应
（2）
（3）+nHCl
（4）
（5）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；醛的化学性质
【解析】【解答】（1）B结构简式为，含有的官能团名称为碳碳双键、醛基。F到G发生的是酯类的水解反应。
（2）根据分析可知，F的结构简式为。
（3）G和D发生信息Ⅱ的反应生成光刻胶为，化学方程式为+nHCl。
（4）①能发生银镜反应又能发生水解反应，说明该同分异构体中含有甲酸形成的酯基。②苯环上一氯取代产物有两种，则苯环上有两个取代基且在对位。除了苯环外剩余基团的不饱和度为2，已知有一个酯基，则一定含有一个碳碳双键，因此该同分异构体的结构简式为。
（5）两分子乙醛发生信息Ⅰ的反应生成，与银氨溶液反应后酸化生成，与溴发生加成反应生成，发生卤代烃的水解反应后酸化生成，发生醇的催化氧化生成，合成路线为
【分析】A为苯甲醛，苯甲醛与乙醛发生已知Ⅰ生成B，结合B的分子式可知，B为，B与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到C，则C为，C和SOCl2反应生成D； 乙炔和羧酸X加成生成E，E发生加聚反应得到F，则E分子中含有C=C双键，结合分子式可知，X为CH3COOH，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，故E为CH3COOCH=CH2，F为，G与D发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为。
24．（2023·黄浦模拟）NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO。若用活性炭对NO进行吸附，可发生C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：
浓度(mol L-1) 时间(min)
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
（1）关于该反应说法错误的是 。
a.该反应体现了NO的氧化性 b.降低NO浓度能够减慢反应速率
c.加入足量的炭粉可以使NO100%转化 d.合适的催化剂可以加快反应速率
（2）表中0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)= ；当升高反应温度，该反应的平衡常数K减小，说明正反应为 反应(填“吸热”或“放热”).
（3）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
某实验室模拟该反应，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
（4）由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是 ；在1100K时，CO2的体积分数为 。
（5）NO2排放到大气中会引起 (填两个)等环境问题。
【答案】（1）c
（2）0.042mol/(L·min)；放热
（3）bc
（4）1050K前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内NO转化率增大；0.2
（5）酸雨、光化学烟雾
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）a．C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO中N元素价态从+2价降到0价，体现出NO的氧化性，a正确；
B．降低NO浓度，减慢反应速率，b正确；
C．该反应是可逆反应，加入足量的碳粉无法使NO转化率无法达到100%，c不正确；
D．催化剂可以改变反应速率，合适的催化剂可以加快反应速率，d正确；
故答案为：c。
（2）C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，图表数据得到0～10min内，NO的平均反应速率；升高反应温度，该反应的平衡常数K减小，说明平衡往逆向移动，逆向吸热，正向则放热；故答案为：0.042mol/(L min)，放热；
（3）
a．加入一定量的活性炭，平衡不发生移动，NO、N2浓度都不变，a不正确；
b．通入一定量的NO，平衡往正向移动，根据勒夏特列原理， NO浓度增大，CO2、N2浓度同等程度增加，b正确；
c．适当缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡不发生移动，且NO、N2浓度增加的倍数相等，c正确；
d．加入合适的催化剂，平衡不发生移动，NO、N2浓度都不变，d不正确；
故答案为：bc。
（4）1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因，1050KPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高，
故答案为：1050KPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高；
根据图示，在1100K时，NO转化率是40%，设起始投入的NO的浓度为amol/L，根据题意列三段式：
CO2的体积分数==0.2；
（5）NO2排放到大气中会引起酸雨、光化学烟雾等。
【分析】（1）a.该反应中NO中的N元素化合价降低，为氧化剂；
b.降低反应物的浓度，反应速率减小；
c.可逆反应不能100%转化；
d.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率；
（2）根据计算；升温平衡常数减小，说明升温反应逆向进行；
（3）该温度下的平衡常数K=，温度不变平衡常数不变，30min后改变条件，设平衡时CO2的浓度为xmol/L：，解得x=0.36，即30min后改变条件使N2和CO2浓度同等程度增大；
（4）1050K前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内NO转化率增大；列出反应的三段式计算；
（5） NO2会造成酸雨，还会引起光化学烟雾。
