湖南省岳阳市2023年高三下学期教学质量监测（二模）化学试题
一、单选题
1．（2023·岳阳模拟）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．含氟牙膏能预防龋齿
B．北京冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
D．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点
【答案】B
【知识点】同素异形体；硅和二氧化硅；合金及其应用
【解析】【解答】A．含氟牙膏能使牙齿表面的羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，所以能预防龋齿，故A不符合题意；
B．石墨烯和碳纳米管都是碳的单质，互为同素异形体，故B符合题意；
C．芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅，故C不符合题意；
D．铝的密度小、抗腐蚀性好，所以口罩的鼻梁条使用铝合金，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.含氟牙膏能使牙齿表面的羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙；
B.石墨烯和碳纳米管均为碳元素的单质，互为同素异形体；
C.芯片和太阳能电池板的主要成分均为晶体硅；
D.铝合金具有密度小、抗腐蚀性等特性。
2．（2023·岳阳模拟）掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是
A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好
B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应
C．用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH要缓慢倒入稀硫酸中
D．丁装置是排出碱式滴定管中的气泡操作
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置的气密性检查；性质实验方案的设计；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明没有空气进入装置内，则甲装置气密性好，故A符合题意；
B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，锌与硫酸反应放出氢气，注射器活塞右移，不能说明锌与硫酸反应为放热反应，故B不符合题意；
C．用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，为防止热量过多散失，NaOH要快速倒入稀硫酸中，故C不符合题意；
D．排出碱式滴定管中的气泡，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明没有空气进入装置内，进而说明装置气密性良好；
B.锌与硫酸反应放出氢气；
C.为了减少热量损失，NaOH应一次性快速倒入；
D.要出碱式滴定管中的气泡，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠。
3．（2023·岳阳模拟）汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为，已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，中所含极性共价健数目为
B．和均为只含非极性键的非极性分子
C．和分子中C原子采取杂化和杂化
D．若有参与反应，则反应中转移的电子数目为
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，是气体，2.24L是0.1mol，一个中所含极性共价健数目为8个，即0.1mol中所含极性共价健数目为11个，A不符合题意；
B．含有非极性键不一定是非极性分子，要看其正负电荷重心是否重合，O3分子结构重心不对称，正负电荷重心不重合，故O3不是非极性分子，B不符合题意；
C．饱和碳原子采取杂化，碳氧双键和碳碳双键的碳原子采取杂化，所以CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中C原子采取杂化和杂，C符合题意；
D．在该常见反应中，2-丁烯转变为乙醛，碳元素化合价平均从-2升高到-1，氧元素化合价从0降低到-2，若2molO3反应，电子转移4mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.一个中含有8个极性键；
B.O3分子正负电荷中心不重合，为极性分子；
C.双键碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化；
D.该反应中，碳元素化合价从-2升高到-1，氧元素化合价从0降低到-2。
4．（2023·岳阳模拟）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B．漂白粉溶液在空气中失效：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：，A不符合题意；
B．漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙： ，B不符合题意；
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： ，C不符合题意；
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.亚铁盐被氧化的离子方程式为；
B.漂白粉与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙；
C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，发生反应；
D.酸性条件下，会发生反应歧化反应。
5．（2023·岳阳模拟）常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．电负性：
C．第一电离能：
D．Y原子核外电子有7种空间运动状态
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．由分析可知，Y、Z分别为：N、O，由于O的非金属性强于N的，简单氢化物的稳定性：H2O>NH3即Y
C．由分析可知，Y、Z、W分别为：N、O、C，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：N＞O＞C即 Y > Z >W，C不符合题意；
D．Y为N，是7号元素，基态氮原子核外电子的轨道表示式，基态N原子核外电子空间运动状态与其轨道数相同，则有5种空间运动状态，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X是原子半径最小的元素，则X为H元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，则Y为N元素，Z元素的电负性仅次于氟元素，则Z为O元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同，则W为C元素。
6．（2023·岳阳模拟）Paxlovid是近期抗击新冠病毒的药物中较出名的一种，其主要成分奈玛特韦(Nirmatrelvir)合成工艺中的一步反应(反应条件已省略)如下图。下列说法错误的是
A．化合物a、b能溶于水与氢键有关
B．化合物a和b均含有3种官能团
C．化合物a分子中含2个手性碳
D．1mol b最多能与6 mol的NaOH溶液反应
【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．氢键存在于H与O、N、F原子之间，化合物a含有多个O和N原子，化合物b含多个F和O原子，两者均能形成较多氢键，均能溶于水，故A不符合题意；
B．化合物a含氨基、酰胺基、羧基，化合物b含酰胺基、羧基、碳氟键，均含有3种官能团，故B不符合题意；
C．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，与-NH2连接的碳原子和与-COOH连接的碳原子均为手性碳原子，还有五元环上连接立体结构的两个碳原子也是手性碳，则化合物a分子中含4个手性碳，故C符合题意；
D.1mol b中羧基能消耗1mol NaOH，酰胺基能消耗2mol NaOH，含有3mol氟原子能与3mol NaOH溶液发生水解反应，则1mol b最多能与6 mol的NaOH溶液反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.H与O、N、F原子之间可形成氢键；
B.a中含有氨基、酰胺基、羧基，B中含有酰胺基、羧基、碳氟键；
C.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；
D.b中羧基、酰胺基、氟原子均能与NaOH溶液反应。
7．（2023·岳阳模拟）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是
A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
【答案】B
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．根据分析可知：物质a为H2S，H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色浑浊，故A不符合题意；
B．S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，故B符合题意；
C．e是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成致密氧化膜，因此可用铁槽车运输浓硫酸，故C不符合题意；
D．b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为硫酸，f为亚硫酸盐，g为硫化盐。
8．（2023·岳阳模拟）某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是
A．②中能用替代
B．③、④中现象说明③中的反应是
C．④中白烟的主要成分是
D．反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中一定含有
【答案】B
【知识点】含氮物质的综合应用；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气，故A不符合题意；
B．由分析可知，③中气体颜色无明显变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为，故B符合题意；
C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C不符合题意；
D．由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液中还可能存在CuSO4也呈蓝色，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜。
9．（2023·岳阳模拟）实验室以二氧化铺铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下：
已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。下列说法正确的是
A．“酸浸”过程中做氧化剂
B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率
C．试剂a一定是盐酸
D．“沉淀”时反应的离子方程式为
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．由流程可知，“酸浸”过程中四价铈转化为三价铈，铈化合价降低为氧化剂，根据电子守恒可知，则中氧元素化合价升高，做还原剂，故A不符合题意；
B．加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，利于平衡向萃取的方向移动，目的是提高的萃取率，故B符合题意；
C．根据萃取原理可知，“反萃取”中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动，有利于将有机层尽可能多地转移到水层，试剂a可为盐酸或硝酸，故C不符合题意；
D．“沉淀”时、氨水、碳酸氢铵反应生成沉淀，反应的离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】二氧化铈废渣加入盐酸、过氧化氢酸浸，得到含有Ce3+的溶液，加入氨水中和过量的盐酸，再加入萃取剂HA萃取，之后加入酸反萃取，最后加入氨水和碳酸氢铵沉淀得到。
10．（2023·岳阳模拟）某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是
A．普鲁士蓝中与个数比为1∶2
B．格林绿晶体中周围等距且最近的数为6
C．基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为
D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算
【解析】【解答】A．根据均摊原则，普鲁士蓝晶胞中含Fe： 、CN-数、Na+数4，根据化合价代数和等于0，可知与个数比为1∶1，故A符合题意；
B．根据晶胞图，格林绿晶体中周围等距且最近的数为6，故B不符合题意；
C．Fe是26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为，故C不符合题意；
D．根据均摊原则，普鲁士白晶胞中含Fe：、CN-数、Na+数8，若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据均摊法计算；
B.格林绿晶体中周围等距且最近的数为6；
C.Fe为26号元素，根据构造原理可知，基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为；
D.根据均摊法和计算。
11．（2023·岳阳模拟）科学家研发了一种绿色环保“全氢电池”，某化学兴趣小组将其用于铜片上镀银作为奖牌奖给优秀学生，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．负极的电极反应式：
B．当吸附层a通入2.24L(标况)氢气时，溶液中有0.2mol离子透过交换膜
C．离子交换膜既可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜
D．电池工作时，m电极质量逐渐增重
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据图知，吸附层a上，氢气失电子发生氧化反应，则吸附层a为负极，氢气失电子和OH-反应生成H2O，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故A不符合题意；
B．吸附层a的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，标况下2.24L氢气的物质的量为，转移0.2mol电子，则有0.2mol氢离子透过交换膜，故B不符合题意；
C．H+在吸附层b上得电子生成氢气，所以离子交换膜还允许H+通过，可以是阳离子交换膜，移向吸附层a移动，因此也可以是阴离子交换膜，故C不符合题意；
D．吸附层b为正极，则m为阳极，为了在铜片上镀银，则m电极材料为银，阳极发生氧化反应，Ag失电子生成Ag+，m电极质量逐渐减小，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】吸附层a上，氢气发生氧化反应，则a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附层b为正极，电极反应式为2H++2e- = H2↑。
12．（2023·岳阳模拟）催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的催化剂为
B．上述循环过程中，Co的化学键数目发生了变化
C．若反应物为乙烯，产物一定为
D．总反应式为
【答案】C
【知识点】催化剂
【解析】【解答】A．由图可知，该反应的催化剂为HCo(CO)3，故A不符合题意；
B．由图可知，上述循环过程中，Co的化学键数目发生了变化，故B不符合题意；
C．若反应物为乙烯，根据机理，存在方程式：，则产物为CH3CH2CHO，故C符合题意；
D．由图可知，反应物有丙烯、氢气和CO，生成物有，则总反应式为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.催化剂在反应前后未发生变化；
B.Co的成键数目有4、5，发生了变化；
C.若反应物为乙烯，产物为CH3CH2CHO；
D.该反应的反应物为丙烯、氢气和CO，生成物为。
13．（2023·岳阳模拟）时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应： ，时刻，改变某一外界条件维续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
已知：时，该反应的化学平衡常数
A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应：
B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为及时移除Ag
C．若始终保持温度不变，则逆反应速率：
D．内的平均反应速率为
【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡，=，A不符合题意；
B．若时刻反应达到平衡，==0.08，=0.03，此时的平衡常数K约为4.69>1，已知：时，该反应的化学平衡常数K=1，，则时刻改变的条件是降温，所以B不符合题意；
C．时刻到时刻，增加，其反应速率加快，即逆反应速率：，C不符合题意；
D．内的浓度由0变为0.03，即浓度变化为0.03，其平均反应速率为，又因为各物质的速率之比等于其化学计量数之比，所以的平均反应速率为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.反应达到平衡时，正逆反应速率相等；
B.计算此时的平衡常数，与K=1比较确定改变的条件；
C.增大，反应速率加快；
D.根据和化学反应速率之比等于化学计量数之比计算。
14．（2023·岳阳模拟）常温下，向的溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸，测得溶液pH随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
A．溶液中水的电离程度：
B．B点对应的溶液满足关系：
C．CD段主要发生的反应为：
D．H点对应的溶液满足关系：
【答案】B
【知识点】水的电离；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．为强碱弱酸盐，促进水的电离，随着盐酸的加入，碳酸钠逐渐被消耗，水的电离程度逐渐减小，直至加入过量的稀盐酸会抑制水的电离，则水的电离程度：，A不符合题意；
B．B点溶质为NaHCO3和NaCl，溶液存在电荷守恒：，B符合题意；
C．CD段主要是碳酸氢钠继续与稀盐酸反应生成NaCl和二氧化碳和水，发生的反应为：，C不符合题意；
D．H点主要成分是NaHCO3，对应的溶液存在质子守恒：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；
B.B点溶质为NaHCO3和NaCl，结合电荷守恒分析；
C.CD段，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
D.H点的溶质为NaHCO3，结合质子守恒分析。
二、非选择题
15．（2023·岳阳模拟）氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组以为原料用下列装置制备次氯酸溶液。
已知：常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)通入足量含水8%的碳酸钠溶液中发生反应，然后用水吸收产生的气体(不含)可制得次氯酸溶液。
（1）HClO分子的VSEPR模型(价层电子对互模型)名称为
（2）各装置的连接顺序为A→ → → →
（3）写出B中反应的化学方程式
（4）装置E中采用棕色圆底烧瓶的原因
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是 (答一条即可)
（6）用下列实验方案测定所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL标准溶液。该溶液中为 (保留两位小数)。(已知涉及的反应为，)
（7）滴定过程中滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测得结果会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）四面体形
（2）D；B；C；E
（3）
（4）防止产物HClO见光分解
（5）产率高，产物较纯，反应速率快
（6）1.00mol/L
（7）偏高
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）HClO中以O为中心原子，价层电子对数为4，则其VSEPR模型为四面体形；故答案为：四面体形；
（2）根据分析，连接顺序为A→D→B→C→E；故答案为：D→B→C→E；
（3）根据分析，B中发生的反应为；故答案为：；
（4）为了防止产物HClO见光分解，装置E中采用棕色圆底烧瓶；故答案为：防止产物HClO见光分解；
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是产率高，产物较纯，反应速率快等特点；故答案为：产率高，产物较纯，反应速率快；
（6）根据方程式关系，设HClO的物质的量为x，则，x=10-3mol；设原HClO溶液的浓度为amol/L，则原溶液的HClO的浓度为1mol/L；故答案为：1.00mol/L；
（7）滴定前读数正确，滴定后仰视，则标准液的体积偏大，导致待测液浓度偏高；故答案为：偏高。
【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，通过装置D饱和食盐水除去HCl杂质，将除杂后的氯气通入装置B，发生反应 制备，装置C中四氯化碳除去过量的氯气，E中水吸收制备次氯酸。
16．（2023·岳阳模拟）硼氢化钠()广泛用于化工生产，常温下能与水反应，碱性条件下能稳定存在，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为，含少量杂质)制取，其工艺流程如图1所示。
回答下列问题：
（1）中含有的化学键为
（2）Ti的核外电子排布式
（3）碱溶过滤得滤渣的主要成分是 、
（4）写出制取的化学方程式
（5）高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上，并通入氩气。通入氩气的目的是
（6）在碱性条件下，用惰性电极电解溶液也可制得，装置如图2所示，写出阴极反应的电极方程式
（7）常用作还原剂，也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，的还原能力相当于 的还原能力。
【答案】（1）离子键、共价键
（2）或
（3）；
（4）
（5）排除装置中的空气，防止空气中的与Na、反应
（6）
（7）1.6
【知识点】电极反应和电池反应方程式；制备实验方案的设计；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）是离子化合物，含有的化学键为离子键、共价键。
（2）Ti是22号元素，核外电子排布式为或；
（3）不溶于氢氧化钠，和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、NaBO2，过滤出、氢氧化镁沉淀，碱溶过滤得滤渣的主要成分是、；
（4）、Na、H2、SiO2在高温条件下生成和硅酸钠，制取的化学方程式为；
（5）高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上，并通入氩气，排除装置中的空气，防止空气中的与Na、反应；
（6）在碱性条件下，用惰性电极电解溶液也可制得，H元素化合价由+1降低为-1发生还原反应，在阴极得电子生成，阴极反应的电极方程式；
（7）作还原剂，氢元素化合价由-1升高为+1，转移电子，氢气作还原剂，氢元素化合价由0降低为-1，转移1.6mol电子需要0.8mol氢气，所以还原能力相当于1.6的还原能力。
【分析】硼镁矿粉碎后加入浓NaOH溶液碱浸，不溶于氢氧化钠，和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、NaBO2，过滤出、氢氧化镁沉淀，碱溶过滤得滤渣的主要成分是、，含有NaBO2的溶液浓缩、结晶得到Na2B4O7·H2O，Na2B4O7·H2O脱水得到Na2B4O7，Na2B4O7中加入Na、氢气和二氧化硅高温合成得到NaBH4、硅酸钠，加入异丙胺溶解NaBH4，过滤分离出硅酸钠，蒸发NaBH4的异丙胺溶液得到NaBH4。
17．（2023·岳阳模拟）合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
（1）反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为
（2）在、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：
①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．氨气的体积分数保持不变
b．容器中保持不变
c．气体平均相对分子质量保持不变
d．气体密度保持不变
e．
②反应20min时达到平衡，则0～20min内 ，该反应的 (保留小数点后两位)。(为以分压表示的平衡常数)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中 点(填“d”“e”“f”或“g”)。
（3）氨化脱硝过程发生反应 ，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因
（4）25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知：25℃时甲酸的，的。则反应的平衡常数 。
【答案】（1）或
（2）b e；0.00375；；g
（3）420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低
（4）
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）能垒越大，反应速率越慢。反应历程中反应速率最慢的步骤是势能最大的步骤，即N*+3H*=NH*+2H* 或N*+H*=NH*。
（2）①a．反应从氮气和氢气开始，随着反应进行，氨气的体积分数不断增大，当氨气的体积分数不变时，反应达到了平衡状态，故a不选；b．起始投入的氢气和氮气的物质的量之比为3：1，消耗的氢气和氮气的物质的量之比也为3：1，所以容器中氢气和氮气的物质的量之比一直保持不变，所以当保持不变时，不能说明反应达到了平衡状态，故b选；c．气体平均相对分子质量等于气体总质量除以气体总物质的量，混合气体总质量是不变的，但气体总物质的量是变化的，未平衡前，气体的平均相对分子质量是变量，当气体平均相对分子质量保持不变时，反应达到了平衡状态，故c不选；d．气体密度等于气体总质量除以容器的体积，气体总质量是不变的，由于气体物质的量是变量，所以容器体积在未平衡前是变化的，当气体密度保持不变时，反应达到了平衡状态，故d不选；e.3v(H2)=v(N2)不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应是否达到了平衡状态，故e选；故答案为：be。
②由于起始时，所以起始时氢气的分压是氮气的3倍，则起始时氢气的分压为0.9MPa×，根据图像可知，反应20min达到平衡时氢气的分压为0.9MPa×，所以用氢气表示的速率为=0.00375；根据图像，平衡时氮气、氢气、氨气的分压之比为2：6：1，氨气的分压为0.9MPa×=0.1MPa，所以氮气和氢气的分压分别为0.2MPa和0.6MPa，则该反应的。
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，相当于在恒压达到平衡后扩大容器体积，则平衡向逆向移动，所以氢气的体积分数会增大，由于扩大了容器体积，各物质浓度降低，所以反应速率减慢，达到平衡所需时间变长，所以达到平衡时 H2的含量符合g点。
（3）该反应使用了催化剂，催化剂有其活性温度，温度过高，可能会导致催化剂失活。420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低。
（4）反应的平衡常数=。
【分析】（1）活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；
（2）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
②根据计算；结合计算；
③在恒容容器中发生反应，相当于在恒压达到平衡后扩大容器体积，平衡逆向移动；
（3）420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低；
（4）根据计算。
18．（2023·岳阳模拟）聚氨酯材料是一种新兴的有机高分子材料，被誉为“第五大塑料”，因其卓越的性能而被广泛应用于国民经济众多领域。I是工业合成聚氨酯的初级反应中得到的一种低聚物。
（1）A的名称是 ，C生成D的反应类型为
（2）B中所含官能团的名称是 、
（3）写出A转化为B时生成的反式结构产物的结构简式
（4）写出生成I的化学方程式
（5）E与浓硝酸、浓硫酸反应时还会生成、J有多种同分异构体，同时满足下列条件的有 种
(a)含有一个苯环 (b)能发生银镜反应 (c)红外光谱显示没有氮氧键
其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为
（6）合成聚氨酯的反应比较复杂，包括初级反应和次级反应。初级反应包括预聚反应和扩链反应。预聚反应得到低聚物I，扩链反应生成取代脲基，可表示如下：
设计以为原料(无机物任选)合成的合成路线
【答案】（1）1，3-丁二烯；取代反应或水解反应
（2）碳溴键；碳碳双键
（3）
（4）
（5）16；
（6）。
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；烯烃
【解析】【解答】（1）A的结构简式为，名称为：1，3-丁二烯；→的过程发生水解反应，为取代反应或水解反应；
（2）B为，所含官能团的名称是：碳溴键、碳碳双键；
（3）B的结构为，B的反式结构为两个相同官能团在双键两侧，即；
（4）与发生缩聚反应，结合产物的特点，根据原子守恒可得到该反应的方程式为 ：；
（5）E与浓硝酸、浓硫酸反应时，发生硝化反应，则生成的产物，根据分子式可知J中含有-NO2，J有多种同分异构体，同时满足下列条件(a)含有一个苯环， (b)能发生银镜反应，说明有-CHO，(c)红外光谱显示没有氮氧键，共16种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为；
（6）逆合成分析：，因此，合成路线为：。
【分析】C在NaOH水溶液中水解生成D，结合D的结构简式可知，C为，B为，A为。
湖南省岳阳市2023年高三下学期教学质量监测（二模）化学试题
一、单选题
1．（2023·岳阳模拟）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．含氟牙膏能预防龋齿
B．北京冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
D．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点
2．（2023·岳阳模拟）掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是
A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好
B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应
C．用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH要缓慢倒入稀硫酸中
D．丁装置是排出碱式滴定管中的气泡操作
3．（2023·岳阳模拟）汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为，已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，中所含极性共价健数目为
B．和均为只含非极性键的非极性分子
C．和分子中C原子采取杂化和杂化
D．若有参与反应，则反应中转移的电子数目为
4．（2023·岳阳模拟）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B．漂白粉溶液在空气中失效：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：
5．（2023·岳阳模拟）常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．电负性：
C．第一电离能：
D．Y原子核外电子有7种空间运动状态
6．（2023·岳阳模拟）Paxlovid是近期抗击新冠病毒的药物中较出名的一种，其主要成分奈玛特韦(Nirmatrelvir)合成工艺中的一步反应(反应条件已省略)如下图。下列说法错误的是
A．化合物a、b能溶于水与氢键有关
B．化合物a和b均含有3种官能团
C．化合物a分子中含2个手性碳
D．1mol b最多能与6 mol的NaOH溶液反应
7．（2023·岳阳模拟）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是
A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
8．（2023·岳阳模拟）某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是
A．②中能用替代
B．③、④中现象说明③中的反应是
C．④中白烟的主要成分是
D．反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中一定含有
9．（2023·岳阳模拟）实验室以二氧化铺铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下：
已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。下列说法正确的是
A．“酸浸”过程中做氧化剂
B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率
C．试剂a一定是盐酸
D．“沉淀”时反应的离子方程式为
10．（2023·岳阳模拟）某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是
A．普鲁士蓝中与个数比为1∶2
B．格林绿晶体中周围等距且最近的数为6
C．基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为
D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为
11．（2023·岳阳模拟）科学家研发了一种绿色环保“全氢电池”，某化学兴趣小组将其用于铜片上镀银作为奖牌奖给优秀学生，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．负极的电极反应式：
B．当吸附层a通入2.24L(标况)氢气时，溶液中有0.2mol离子透过交换膜
C．离子交换膜既可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜
D．电池工作时，m电极质量逐渐增重
12．（2023·岳阳模拟）催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的催化剂为
B．上述循环过程中，Co的化学键数目发生了变化
C．若反应物为乙烯，产物一定为
D．总反应式为
13．（2023·岳阳模拟）时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应： ，时刻，改变某一外界条件维续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
已知：时，该反应的化学平衡常数
A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应：
B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为及时移除Ag
C．若始终保持温度不变，则逆反应速率：
D．内的平均反应速率为
14．（2023·岳阳模拟）常温下，向的溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸，测得溶液pH随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
A．溶液中水的电离程度：
B．B点对应的溶液满足关系：
C．CD段主要发生的反应为：
D．H点对应的溶液满足关系：
二、非选择题
15．（2023·岳阳模拟）氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组以为原料用下列装置制备次氯酸溶液。
已知：常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)通入足量含水8%的碳酸钠溶液中发生反应，然后用水吸收产生的气体(不含)可制得次氯酸溶液。
（1）HClO分子的VSEPR模型(价层电子对互模型)名称为
（2）各装置的连接顺序为A→ → → →
（3）写出B中反应的化学方程式
（4）装置E中采用棕色圆底烧瓶的原因
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是 (答一条即可)
（6）用下列实验方案测定所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL标准溶液。该溶液中为 (保留两位小数)。(已知涉及的反应为，)
（7）滴定过程中滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测得结果会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
16．（2023·岳阳模拟）硼氢化钠()广泛用于化工生产，常温下能与水反应，碱性条件下能稳定存在，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为，含少量杂质)制取，其工艺流程如图1所示。
回答下列问题：
（1）中含有的化学键为
（2）Ti的核外电子排布式
（3）碱溶过滤得滤渣的主要成分是 、
（4）写出制取的化学方程式
（5）高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上，并通入氩气。通入氩气的目的是
（6）在碱性条件下，用惰性电极电解溶液也可制得，装置如图2所示，写出阴极反应的电极方程式
（7）常用作还原剂，也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，的还原能力相当于 的还原能力。
17．（2023·岳阳模拟）合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
（1）反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为
（2）在、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：
①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．氨气的体积分数保持不变
b．容器中保持不变
c．气体平均相对分子质量保持不变
d．气体密度保持不变
e．
②反应20min时达到平衡，则0～20min内 ，该反应的 (保留小数点后两位)。(为以分压表示的平衡常数)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中 点(填“d”“e”“f”或“g”)。
（3）氨化脱硝过程发生反应 ，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因
（4）25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知：25℃时甲酸的，的。则反应的平衡常数 。
18．（2023·岳阳模拟）聚氨酯材料是一种新兴的有机高分子材料，被誉为“第五大塑料”，因其卓越的性能而被广泛应用于国民经济众多领域。I是工业合成聚氨酯的初级反应中得到的一种低聚物。
（1）A的名称是 ，C生成D的反应类型为
（2）B中所含官能团的名称是 、
（3）写出A转化为B时生成的反式结构产物的结构简式
（4）写出生成I的化学方程式
（5）E与浓硝酸、浓硫酸反应时还会生成、J有多种同分异构体，同时满足下列条件的有 种
(a)含有一个苯环 (b)能发生银镜反应 (c)红外光谱显示没有氮氧键
其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为
（6）合成聚氨酯的反应比较复杂，包括初级反应和次级反应。初级反应包括预聚反应和扩链反应。预聚反应得到低聚物I，扩链反应生成取代脲基，可表示如下：
设计以为原料(无机物任选)合成的合成路线
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】同素异形体；硅和二氧化硅；合金及其应用
【解析】【解答】A．含氟牙膏能使牙齿表面的羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，所以能预防龋齿，故A不符合题意；
B．石墨烯和碳纳米管都是碳的单质，互为同素异形体，故B符合题意；
C．芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅，故C不符合题意；
D．铝的密度小、抗腐蚀性好，所以口罩的鼻梁条使用铝合金，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.含氟牙膏能使牙齿表面的羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙；
B.石墨烯和碳纳米管均为碳元素的单质，互为同素异形体；
C.芯片和太阳能电池板的主要成分均为晶体硅；
D.铝合金具有密度小、抗腐蚀性等特性。
2．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置的气密性检查；性质实验方案的设计；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明没有空气进入装置内，则甲装置气密性好，故A符合题意；
B．将甲虚线框中的装置换为乙装置，锌与硫酸反应放出氢气，注射器活塞右移，不能说明锌与硫酸反应为放热反应，故B不符合题意；
C．用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，为防止热量过多散失，NaOH要快速倒入稀硫酸中，故C不符合题意；
D．排出碱式滴定管中的气泡，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明没有空气进入装置内，进而说明装置气密性良好；
B.锌与硫酸反应放出氢气；
C.为了减少热量损失，NaOH应一次性快速倒入；
D.要出碱式滴定管中的气泡，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠。
3．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，是气体，2.24L是0.1mol，一个中所含极性共价健数目为8个，即0.1mol中所含极性共价健数目为11个，A不符合题意；
B．含有非极性键不一定是非极性分子，要看其正负电荷重心是否重合，O3分子结构重心不对称，正负电荷重心不重合，故O3不是非极性分子，B不符合题意；
C．饱和碳原子采取杂化，碳氧双键和碳碳双键的碳原子采取杂化，所以CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中C原子采取杂化和杂，C符合题意；
D．在该常见反应中，2-丁烯转变为乙醛，碳元素化合价平均从-2升高到-1，氧元素化合价从0降低到-2，若2molO3反应，电子转移4mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.一个中含有8个极性键；
B.O3分子正负电荷中心不重合，为极性分子；
C.双键碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化；
D.该反应中，碳元素化合价从-2升高到-1，氧元素化合价从0降低到-2。
4．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：，A不符合题意；
B．漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙： ，B不符合题意；
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： ，C不符合题意；
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.亚铁盐被氧化的离子方程式为；
B.漂白粉与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙；
C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，发生反应；
D.酸性条件下，会发生反应歧化反应。
5．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．由分析可知，Y、Z分别为：N、O，由于O的非金属性强于N的，简单氢化物的稳定性：H2O>NH3即Y
C．由分析可知，Y、Z、W分别为：N、O、C，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：N＞O＞C即 Y > Z >W，C不符合题意；
D．Y为N，是7号元素，基态氮原子核外电子的轨道表示式，基态N原子核外电子空间运动状态与其轨道数相同，则有5种空间运动状态，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X是原子半径最小的元素，则X为H元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，则Y为N元素，Z元素的电负性仅次于氟元素，则Z为O元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同，则W为C元素。
6．【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．氢键存在于H与O、N、F原子之间，化合物a含有多个O和N原子，化合物b含多个F和O原子，两者均能形成较多氢键，均能溶于水，故A不符合题意；
B．化合物a含氨基、酰胺基、羧基，化合物b含酰胺基、羧基、碳氟键，均含有3种官能团，故B不符合题意；
C．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，与-NH2连接的碳原子和与-COOH连接的碳原子均为手性碳原子，还有五元环上连接立体结构的两个碳原子也是手性碳，则化合物a分子中含4个手性碳，故C符合题意；
D.1mol b中羧基能消耗1mol NaOH，酰胺基能消耗2mol NaOH，含有3mol氟原子能与3mol NaOH溶液发生水解反应，则1mol b最多能与6 mol的NaOH溶液反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.H与O、N、F原子之间可形成氢键；
B.a中含有氨基、酰胺基、羧基，B中含有酰胺基、羧基、碳氟键；
C.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；
D.b中羧基、酰胺基、氟原子均能与NaOH溶液反应。
7．【答案】B
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．根据分析可知：物质a为H2S，H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色浑浊，故A不符合题意；
B．S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，故B符合题意；
C．e是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成致密氧化膜，因此可用铁槽车运输浓硫酸，故C不符合题意；
D．b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为硫酸，f为亚硫酸盐，g为硫化盐。
8．【答案】B
【知识点】含氮物质的综合应用；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气，故A不符合题意；
B．由分析可知，③中气体颜色无明显变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为，故B符合题意；
C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C不符合题意；
D．由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液中还可能存在CuSO4也呈蓝色，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜。
9．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．由流程可知，“酸浸”过程中四价铈转化为三价铈，铈化合价降低为氧化剂，根据电子守恒可知，则中氧元素化合价升高，做还原剂，故A不符合题意；
B．加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，利于平衡向萃取的方向移动，目的是提高的萃取率，故B符合题意；
C．根据萃取原理可知，“反萃取”中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动，有利于将有机层尽可能多地转移到水层，试剂a可为盐酸或硝酸，故C不符合题意；
D．“沉淀”时、氨水、碳酸氢铵反应生成沉淀，反应的离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】二氧化铈废渣加入盐酸、过氧化氢酸浸，得到含有Ce3+的溶液，加入氨水中和过量的盐酸，再加入萃取剂HA萃取，之后加入酸反萃取，最后加入氨水和碳酸氢铵沉淀得到。
10．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算
【解析】【解答】A．根据均摊原则，普鲁士蓝晶胞中含Fe： 、CN-数、Na+数4，根据化合价代数和等于0，可知与个数比为1∶1，故A符合题意；
B．根据晶胞图，格林绿晶体中周围等距且最近的数为6，故B不符合题意；
C．Fe是26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为，故C不符合题意；
D．根据均摊原则，普鲁士白晶胞中含Fe：、CN-数、Na+数8，若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据均摊法计算；
B.格林绿晶体中周围等距且最近的数为6；
C.Fe为26号元素，根据构造原理可知，基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为；
D.根据均摊法和计算。
11．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据图知，吸附层a上，氢气失电子发生氧化反应，则吸附层a为负极，氢气失电子和OH-反应生成H2O，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故A不符合题意；
B．吸附层a的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，标况下2.24L氢气的物质的量为，转移0.2mol电子，则有0.2mol氢离子透过交换膜，故B不符合题意；
C．H+在吸附层b上得电子生成氢气，所以离子交换膜还允许H+通过，可以是阳离子交换膜，移向吸附层a移动，因此也可以是阴离子交换膜，故C不符合题意；
D．吸附层b为正极，则m为阳极，为了在铜片上镀银，则m电极材料为银，阳极发生氧化反应，Ag失电子生成Ag+，m电极质量逐渐减小，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】吸附层a上，氢气发生氧化反应，则a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附层b为正极，电极反应式为2H++2e- = H2↑。
12．【答案】C
【知识点】催化剂
【解析】【解答】A．由图可知，该反应的催化剂为HCo(CO)3，故A不符合题意；
B．由图可知，上述循环过程中，Co的化学键数目发生了变化，故B不符合题意；
C．若反应物为乙烯，根据机理，存在方程式：，则产物为CH3CH2CHO，故C符合题意；
D．由图可知，反应物有丙烯、氢气和CO，生成物有，则总反应式为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.催化剂在反应前后未发生变化；
B.Co的成键数目有4、5，发生了变化；
C.若反应物为乙烯，产物为CH3CH2CHO；
D.该反应的反应物为丙烯、氢气和CO，生成物为。
13．【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡，=，A不符合题意；
B．若时刻反应达到平衡，==0.08，=0.03，此时的平衡常数K约为4.69>1，已知：时，该反应的化学平衡常数K=1，，则时刻改变的条件是降温，所以B不符合题意；
C．时刻到时刻，增加，其反应速率加快，即逆反应速率：，C不符合题意；
D．内的浓度由0变为0.03，即浓度变化为0.03，其平均反应速率为，又因为各物质的速率之比等于其化学计量数之比，所以的平均反应速率为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.反应达到平衡时，正逆反应速率相等；
B.计算此时的平衡常数，与K=1比较确定改变的条件；
C.增大，反应速率加快；
D.根据和化学反应速率之比等于化学计量数之比计算。
14．【答案】B
【知识点】水的电离；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．为强碱弱酸盐，促进水的电离，随着盐酸的加入，碳酸钠逐渐被消耗，水的电离程度逐渐减小，直至加入过量的稀盐酸会抑制水的电离，则水的电离程度：，A不符合题意；
B．B点溶质为NaHCO3和NaCl，溶液存在电荷守恒：，B符合题意；
C．CD段主要是碳酸氢钠继续与稀盐酸反应生成NaCl和二氧化碳和水，发生的反应为：，C不符合题意；
D．H点主要成分是NaHCO3，对应的溶液存在质子守恒：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；
B.B点溶质为NaHCO3和NaCl，结合电荷守恒分析；
C.CD段，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
D.H点的溶质为NaHCO3，结合质子守恒分析。
15．【答案】（1）四面体形
（2）D；B；C；E
（3）
（4）防止产物HClO见光分解
（5）产率高，产物较纯，反应速率快
（6）1.00mol/L
（7）偏高
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）HClO中以O为中心原子，价层电子对数为4，则其VSEPR模型为四面体形；故答案为：四面体形；
（2）根据分析，连接顺序为A→D→B→C→E；故答案为：D→B→C→E；
（3）根据分析，B中发生的反应为；故答案为：；
（4）为了防止产物HClO见光分解，装置E中采用棕色圆底烧瓶；故答案为：防止产物HClO见光分解；
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是产率高，产物较纯，反应速率快等特点；故答案为：产率高，产物较纯，反应速率快；
（6）根据方程式关系，设HClO的物质的量为x，则，x=10-3mol；设原HClO溶液的浓度为amol/L，则原溶液的HClO的浓度为1mol/L；故答案为：1.00mol/L；
（7）滴定前读数正确，滴定后仰视，则标准液的体积偏大，导致待测液浓度偏高；故答案为：偏高。
【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，通过装置D饱和食盐水除去HCl杂质，将除杂后的氯气通入装置B，发生反应 制备，装置C中四氯化碳除去过量的氯气，E中水吸收制备次氯酸。
16．【答案】（1）离子键、共价键
（2）或
（3）；
（4）
（5）排除装置中的空气，防止空气中的与Na、反应
（6）
（7）1.6
【知识点】电极反应和电池反应方程式；制备实验方案的设计；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）是离子化合物，含有的化学键为离子键、共价键。
（2）Ti是22号元素，核外电子排布式为或；
（3）不溶于氢氧化钠，和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、NaBO2，过滤出、氢氧化镁沉淀，碱溶过滤得滤渣的主要成分是、；
（4）、Na、H2、SiO2在高温条件下生成和硅酸钠，制取的化学方程式为；
（5）高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上，并通入氩气，排除装置中的空气，防止空气中的与Na、反应；
（6）在碱性条件下，用惰性电极电解溶液也可制得，H元素化合价由+1降低为-1发生还原反应，在阴极得电子生成，阴极反应的电极方程式；
（7）作还原剂，氢元素化合价由-1升高为+1，转移电子，氢气作还原剂，氢元素化合价由0降低为-1，转移1.6mol电子需要0.8mol氢气，所以还原能力相当于1.6的还原能力。
【分析】硼镁矿粉碎后加入浓NaOH溶液碱浸，不溶于氢氧化钠，和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、NaBO2，过滤出、氢氧化镁沉淀，碱溶过滤得滤渣的主要成分是、，含有NaBO2的溶液浓缩、结晶得到Na2B4O7·H2O，Na2B4O7·H2O脱水得到Na2B4O7，Na2B4O7中加入Na、氢气和二氧化硅高温合成得到NaBH4、硅酸钠，加入异丙胺溶解NaBH4，过滤分离出硅酸钠，蒸发NaBH4的异丙胺溶液得到NaBH4。
17．【答案】（1）或
（2）b e；0.00375；；g
（3）420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低
（4）
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）能垒越大，反应速率越慢。反应历程中反应速率最慢的步骤是势能最大的步骤，即N*+3H*=NH*+2H* 或N*+H*=NH*。
（2）①a．反应从氮气和氢气开始，随着反应进行，氨气的体积分数不断增大，当氨气的体积分数不变时，反应达到了平衡状态，故a不选；b．起始投入的氢气和氮气的物质的量之比为3：1，消耗的氢气和氮气的物质的量之比也为3：1，所以容器中氢气和氮气的物质的量之比一直保持不变，所以当保持不变时，不能说明反应达到了平衡状态，故b选；c．气体平均相对分子质量等于气体总质量除以气体总物质的量，混合气体总质量是不变的，但气体总物质的量是变化的，未平衡前，气体的平均相对分子质量是变量，当气体平均相对分子质量保持不变时，反应达到了平衡状态，故c不选；d．气体密度等于气体总质量除以容器的体积，气体总质量是不变的，由于气体物质的量是变量，所以容器体积在未平衡前是变化的，当气体密度保持不变时，反应达到了平衡状态，故d不选；e.3v(H2)=v(N2)不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应是否达到了平衡状态，故e选；故答案为：be。
②由于起始时，所以起始时氢气的分压是氮气的3倍，则起始时氢气的分压为0.9MPa×，根据图像可知，反应20min达到平衡时氢气的分压为0.9MPa×，所以用氢气表示的速率为=0.00375；根据图像，平衡时氮气、氢气、氨气的分压之比为2：6：1，氨气的分压为0.9MPa×=0.1MPa，所以氮气和氢气的分压分别为0.2MPa和0.6MPa，则该反应的。
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，相当于在恒压达到平衡后扩大容器体积，则平衡向逆向移动，所以氢气的体积分数会增大，由于扩大了容器体积，各物质浓度降低，所以反应速率减慢，达到平衡所需时间变长，所以达到平衡时 H2的含量符合g点。
（3）该反应使用了催化剂，催化剂有其活性温度，温度过高，可能会导致催化剂失活。420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低。
（4）反应的平衡常数=。
【分析】（1）活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；
（2）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
②根据计算；结合计算；
③在恒容容器中发生反应，相当于在恒压达到平衡后扩大容器体积，平衡逆向移动；
（3）420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低；
（4）根据计算。
18．【答案】（1）1，3-丁二烯；取代反应或水解反应
（2）碳溴键；碳碳双键
（3）
（4）
（5）16；
（6）。
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；烯烃
【解析】【解答】（1）A的结构简式为，名称为：1，3-丁二烯；→的过程发生水解反应，为取代反应或水解反应；
（2）B为，所含官能团的名称是：碳溴键、碳碳双键；
（3）B的结构为，B的反式结构为两个相同官能团在双键两侧，即；
（4）与发生缩聚反应，结合产物的特点，根据原子守恒可得到该反应的方程式为 ：；
（5）E与浓硝酸、浓硫酸反应时，发生硝化反应，则生成的产物，根据分子式可知J中含有-NO2，J有多种同分异构体，同时满足下列条件(a)含有一个苯环， (b)能发生银镜反应，说明有-CHO，(c)红外光谱显示没有氮氧键，共16种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为；
（6）逆合成分析：，因此，合成路线为：。
【分析】C在NaOH水溶液中水解生成D，结合D的结构简式可知，C为，B为，A为。
