北京市平谷区2022-2023年九年级统一测试（一）
化学试卷 2023.4
考生须知 1．本试卷共8页，共两部分，38道小题，满分70分。用时70分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。 3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Ni 59
第一部分 选择题（共25分）
选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）化学与生活、生产息息相关。回答1-9题。
1．为预防贫血，应给人体补充的元素是
A.锌 B.铁 C.氟 D.钙
2．尿素[CO(NH2)2]有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用。尿素属于
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
3．我们要养成垃圾分类的好习惯，矿泉水瓶、易拉罐属于（ ）
A． B． C． D．
4．部分水果及饮料的pH如下：
食物 柠檬 橘子汁 西瓜汁 苏打水
pH 2.9 3.8 6.4 8.6
下列说法正确的是
A.胃酸过多的人不宜多吃柠檬 B.苏打水显酸性
C.橘子汁比柠檬的酸性强 D.西瓜汁显碱性
5．下列物质中，属于氧化物的是
A.CH4 B.CO C.H2CO3 D.KCl
6. 下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A.外出随手关灯 B.减少使用塑料袋 C.骑自行车出行 D.夏天空调温度尽量调低
7.浓硫酸暴露在空气中，质量分数会减少，因为浓硫酸具有
A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性
8．如图所示的图标表示（ ）
A．禁止吸烟 B．禁止燃放鞭炮 C．禁止带火种 D．禁止堆放易燃物
9.下列关于物质用途的描述不正确的是
A.水可用于灭火 B.氧气可用于食品防腐 C.干冰可用于人工降雨 D.二氧化碳可用作气体肥料
食物是人类赖以生存的基础，下面是某食品包装信息如图所示。回答10-13下列小题。
10.饼干配料里碳酸钙（CaCO3）中碳元素化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．-4 D．0
11．碳酸钠的俗称为（ ）
A．火碱 B．纯碱 C．苛性钠 D．小苏打
12．饼干中含有的“钠”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
13．下列关于柠檬酸（C6H8O7）的说法正确的是（ ）
A．柠檬酸由21个原子构成 B．柠檬酸分子中含有氢分子
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大 D．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:8:7
人类文明的发展和社会的进步与金属材料关系密切，请回答相关14-15题
14．下列金属中金属活动性最弱的是（ ）
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
15．《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的（ ）
A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性
化学为航天领域的发展提供强有力的支撑。回答16-17题。
16. 液氢由氢分子构成，下列图示能表示两个氢分子的是（ ）
A. B. C. D.
17. “嫦娥五号”探测器采集的月壤样品中含有丰富的氦-3资源，其原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦-3原子的核外电子数为
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
实验是化学重要的研究方法。回答18-21题。
18．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ）
A．铁丝 B．木炭 C．红磷 D．酒精
19. 下列关于酒精灯的使用操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 用酒精灯加热 C. 熄灭酒精灯 D. 添加酒精
20．下列实验不能达到相应目的的是（ ）
A稀释浓硫酸 B比较铜和黄铜的硬度 C检验鸡蛋壳和白醋反应是否生成CO2 D测定空气中氧气的含量
21．下列操作能达到目的的是（ ）
选项 目的 操作
A 除去CO中的少量CO2 点燃
B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别NaOH溶液和石灰水 取样，加入过量的稀盐酸
D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧
水及其水溶液与人类生产、生活的关系最为密切，一切生命活动与之有关，请回答22-25
22.下列属于溶液的是（ ）
A．米粥 B．糖水 C．牛奶 D．豆浆
23．下列关于水的说法中，不正确的是（ ）
A．水由氢气和氧气组成 B．水能与氧化钙反应
C．蒸馏是水净化的一种方法 D．可用肥皂水区分硬水和软水
24.农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是
A.②中需称量NaCl的质量为16g B.③中玻璃棒搅拌加速NaCl溶解
C.实验操作顺序为④②①⑤③ D.选用50mL量筒量取所需水的体积
25.如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A.t1℃时，A与C的溶解度相等
B.t1℃时，A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:2
C.升高温度，可以使C的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t2℃时，A、B、C的饱和溶液溶质质量分数大小关系为A>B>C
第二部分 非选择题（共45分）
【生活现象解释】 26. （2分）下表是几种家用清洁剂。
清洁剂 洁厕灵 彩漂液 管道通
功能 清除污垢 使衣物色彩鲜艳 管道疏通
有效成分 HCl H2O2 NaOH
（1）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是NaOH具有______性。
（2）洁厕灵不能和管道通混合使用，用化学方程式表示其原因是______。
27.（4分）我国首个生态水—光—氢—生物质近零碳示范工程近期投产使用，该工程含有水(光)电制氢、生物质制沼气、沼气加氧脱碳、储氢等多个系统。
（1）水(光)电制氢系统是通过太阳能光伏发电电解水制氢气。
①该反应的化学反应方程式是____。
②能源可分为可再生和不可再生能源，与太阳能属于同类能源的是____。（填字母序号）
A.煤 B.风能 C.石油 D.潮汐能
(2)生物质制沼气系统中，H2用于捕获沼气中混有的CO2，反应微观示意图如下：
从微观构成微粒分析，图中的物质都由____构成。（填“分子”、“原子”、“离子”）
(3)储存的H2大量用于燃料电池、供热、发电等，氢气作为燃料的优点有_____（填字母序号）
A.无污染 B.热值高 C.可循环利用
28.（2分）金属材料广泛应用于生活和生产中．
（1）下列物品所用的主要材料属于金属材料的是________（填字母序号）．
A.瓷碗 B.玻璃瓶 C.一元硬币 D.硬铝门窗
（2）铁、铝是年产量较多的金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的原理是_______（用化学方程式表示）．
【科普阅读理解】
29.（5分）阅读下面科普短文。
酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。
表 1 某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每 100 克）
蛋白质/克 糖类/克 脂肪/克 钠/毫克 钙/毫克
2.7 9.5 2.7 75 90
但是，普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有 88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳 → 标准化 → 添加 6%的白砂糖 → 均质 → 巴氏杀菌 → 冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→ 发酵（37℃、42℃）→ 4℃低温储存。
研究一 发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响
在 37℃，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为 1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg），发酵 3 小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图 1 所示。
研究二 普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化
普通酸奶和无乳糖酸奶分别在 37℃和 42℃发酵 8 小时，发酵过程中酸度（从 1 小时开始测量）变化如图 2 所示。
除以上研究，科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由表 1 可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是_______。
（2）由图 1 可知：3 小时内，_______（填字母序号，下同）。
A、添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低
B、相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低
C、乳糖残留量与时间、乳糖酶添加量有关
（3）判断下列说法是否正确。（填“对”或“错”）
①无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用_________
②无乳糖酸奶的工艺流程中没有发生化学变化_________
（4）由图 2 可知：42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是_______。
【生产实际分析】
30.（4分）.钼 （元素符号是 Mo） 是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分为 MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是______。
(2)操作 1 中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）尾气二氧化硫（化学性质与二氧化碳相似）会对空气造成污染，可以用水来吸收生成亚硫酸 H2SO3，请写出该反应的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
31.（3分）“问天”飞天，开启我国空间站科学研究的新篇章。空间站的水气整合系统如下图所示，请回答下列问题：
（1）空间站舱内的空气按照地球的地表空气进行配比，其中氧气约占空气总体积的_______；气体分离机中，发生的是_______(选填“物理”或“化学”)变化。
（2）反应器中发生反应的生成物之一是X，X中一定含有的元素是_______。
【基本实验及其原理分析】
32. （2分）下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作。
(1)实验时操作的顺序是______。（填序号）
(2)蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是______。（填序号）
A、引流 B、使溶液受热均匀，防止液滴飞溅 C、加快固体溶解 D、转移固体
33. （3分）用下图所示装置进行实验。
(1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______________________
(2)要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是___________（填字母序号）
(3)将带火星的木条放在瓶口，若观察到_____________________________，说明瓶内已充满氧气。
34.（4分）小明同学设计了如图实验装置，可用于CO2的实验室制取以及性质探究。
（1）写出该装置制备CO2的化学反应方程式__________
（2）能使B处紫色石蕊试液变红色的物质是_________(填化学式)。
（3）C处澄清石灰水变浑浊，写出有关反应的化学方程式___________。
（4）D烧杯中__________(填“上层”或“下层”)蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气密度大且不能燃烧也不支持燃烧。
35. （3分）利用下图实验研究酸和碱的性质。
(1) 向 1-3 孔穴中，分别滴加2滴加紫色石蕊溶液。溶液变成红色的孔穴有_______。(填孔穴序号)
(2) 向孔穴4中滴加足量稀盐酸，充分反应后溶液呈现________色。
(3) 向上述实验后的1—6孔穴中滴加碳酸钠溶液，有气泡产生的有_____________（填孔穴序号）。
36.（4分）如图，在Y形管中进行实验。补全实验方案。
序号 目的 操作 现象 结论
A 探究金属活动性 A：放入铁片； B：放入铜片； 向A、B处加入______ A中有气泡产生，溶液变为浅绿色；B中无明显变化 金属活动性：铁>铜
B 验证可燃物的燃烧条件 A、B分别加入等量红磷， 用酒精灯在A底部加热 A中红磷燃烧； B中红磷无明显变化 ______
C 探究分子的性质 A：滴入几滴酚酞溶液； B：滴入几滴浓氨水； 并塞紧橡胶塞 ______ 分子在不断运动
D 比较______ A：加入5ml水； B：加入5ml酒精； 再向其中各加入一小粒碘 A中固体几乎不溶解；B中固体溶解形成红棕色溶液 相同条件下，碘在酒精中的溶解能力比在水中强
【科学探究】37．（6分）柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水，小组同学开展了如下研究。 【查阅资料】
①维生素C易溶于水，具有酸性，能与碘水反应。②柠檬酸是一种易溶于水的酸，不能与碘水反应。
③柠檬中其他物质不与碘水反应。 ④淀粉溶液遇碘水变为蓝色。
实验1：选择测定维生素C含量的试剂.
序号 1-1 1-2
实验
现象 溶液红色褪去 溶液蓝色褪去
实验2：用实验1-2的方法， 探究泡制温度、泡制时间对柠檬水中维生素C含量的影响
柠檬水的泡制过程如下图所示：
实验数据记录如下：
序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5
泡制温度/℃ 24 70 70 70 70
泡制时间/min 15 10 15 20 30
柠檬水滴数 96 59 50 43 34
.【解释与结论】
（1）实验2中，当观察到______时，记录柠檬水滴数。
（2）设计实验2-1和实验2-3目的是______ 。
（3）由实验2-2、2-3、2-4、2-5得出的结论是随着浸泡时间的延长，柠檬水中维生素C含量______（填“减小”或“增大”）。
【反思与评价】
（4）实验2中，泡制柠檬水时，除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外，还应控制泡制温度和______相同。
（5）同学甲认为不能用实验1-1测定柠檬水中维生素C含量，理由是______。
（6）结合上述实验，要提高柠檬水中维生素C的含量，你的建议是______。
【实际应用定量分析】
38．（3分）高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上炼镍原理是：C + 2NiO = 2Ni + CO2 ↑
若制得59 kg Ni，计算参加反应的碳的质量。（写出计算过程及结果）
