正一中学2022-2023学年高一下学期4月月考
化学试题
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.可能用到的元素的相对相对原子质量：N:14 O:16 S:32
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携带月球样品安全着陆，探月工程圆满成功。“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是( )
A．二氧化硅 B．硅
C．钛合金 D．铝合金
2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S
A．②⑤⑧ B．①④⑥
C．③④⑦ D．④⑥⑦
3．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是( )
A．品红溶液 B． 溴水
C． 澄清的石灰水 D．酸性高锰酸钾溶液
4．有关下列三个反应的叙述正确的是( )
①2H2S＋SO2===3S＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓) ===3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C．反应②和③说明S具有两性元素的性质
D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2
5．起固定氮作用的化学反应是( )
A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮
D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
6．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之，宜外用，勿服……”。这里的“鼻冲水”是指( )
A．氨水 B．氯水
C．醋 D．卤水
7．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是( )
A．在五水合硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性
B．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO
C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性
D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则未知气体一定是SO2
8．理论上不能设计为原电池的化学反应是( )
A．2H2＋O2===2H2O
B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
C．CH4＋2O2===CO2＋2H2O
D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
9．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
10．某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为7∶16，则这种氮的氧化物的化学式可能是( )
A．NO B．NO2
C．N2O D．N2O5
11．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种液体进行检查，你觉得该液体最有可能是( )
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液
12．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )
A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B．在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子
C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
13．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是( )
A．应先打开活塞，再从U形管右侧加入稀硝酸
B．加入的稀硝酸应充满U形管左侧
C．关闭活塞后铜丝会全部溶解
D．反应停止后打开活塞，气体变成红棕色
14．下列图示变化为吸热反应的是( )
15．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是( )
A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2
B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2
C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3
D．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO
16．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是
( )
石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料；
石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性；
纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料。
A．石墨烯具有良好的导电性
B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜
D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同
第Ⅱ卷
二、非选择题：(包括第17题~第21题5个大题，共52分)
17．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。(8分)
(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_____________。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为____________，试用化学方程式表示该物质与水的反应____________________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为________。
(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式____________________________。
18．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：（13分）
(1)仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。
A．Cl2 B．O2
C．CO2 D．NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。
(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：___________________________________________________________________________________________________。
(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含m、n字母的代数式表示)。
19．（9分）燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。（1）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
①A为生物燃料电池的________（填“正”或“负”）极。②正极反应式为_____________。③放电过程中，H＋由________极区向________极区迁移（填“正”或“负”）。④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。
（2）一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。
工作时，O2－由电极________向电极________移动（填“a”或“b”）；
电子由电极________通过传感器流向电极________（填“a”或“b”）
20．(12分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系图如下。
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应的化学方程式： 。
(3)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。 (4)请写出物质C的稀溶液与金属Cu反应的化学方程式 。
(5)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式 。
当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为 mol。
21．下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：
某同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。
(1)写出A中生成SO2的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________。
(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是____________________________________________________________________。
(3)E中干燥管的作用是________________________________。
(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为______________________________
________________________________________________________________。高一化学试题答案
选择题
1.B 2.B 3.C 4.D 5.A 6.A 7.A 8.B 9.A 10.B 11.C 12.B 13.C 14.A 15.B
16.D
二、非选择题
17. 答案：（化学方程式每个2分，其余空每空1分，共8分）
(1)2SO2＋O22SO3
(2)过氧化钠 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2CO3
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
18．（除特殊标记分值外，每空2分，共计13分）
(1)分液漏斗（1分） 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（1分）
(2)BC
(3)还原（1分） 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2
(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平
(6)
19．（11分）
（1）正（1分） O2＋4H＋＋4e－=2H2O（2分） 负（1分） 正（1分） 22.4 L（2分）
（2）b a（共2分） a b（共2分）
20.（每空2分，共12分）
（1） 4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
(3) 取待测液少许于试管中，向试管中滴加浓氢氧化钠溶液使溶液呈碱性并且加热试管若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明原溶液中含NH。
（4） 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（5）3NO2＋H2O===2H++2NO3-＋NO↑ 0.1
21.（每空2分，共计8分）
(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (2)ADBFCE (3)防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验 (4)E中黑色物质变为红色，且E中无水CuSO4变为蓝色
