武功县2022-2023学年高一下学期4月期中考试
化学
注意事项：
1.本试卷共6页，满分100分，时间60分钟。
2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1.《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是（ ）
A.甲烷的燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应
C.钢铁生锈 D.与固体反应
2.化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列属于一次电池的是（ ）
A.镍氢电池 B.锌锰干电池 C.锂离子电池 D.铅蓄电池
3.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期
B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源、保护环境
C.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
D.酸雨是pH小于5.6的雨水，燃煤脱硫可防治硫酸型酸雨
4.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中不正确的是（ ）
A. B. C. D.
5.下列化学用语正确的是（ ）
A.甲烷的空间填充模型：
B.和互为同分异构体
C.丙烷的结构式
D.和互为同系物
6.下列关于烷烃的叙述中，不正确的是（ ）
A.甲烷中既有极性键又有非极性键
B.烷烃的分子通式为（为整数，且）
C.丙烷分子中的碳原子不在一条直线上
D.烷烃均难溶于水
7.某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法不正确的是（ ）
A.一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现
B.该反应的生成物有五种
C.该反应是烷烃通有的性质，属于取代反应
D.若反应中氯气不足，则只生成一种有机物
8.近年来我国航空航天事业发展迅速，下列说法正确的是（ ）
A.“嫦娥五号”使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B.“神州十五号”航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于传统的无机非金属材料
c.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅
D.“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅
9.研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.整个过程实现了光能向化学能的转化
B.过程Ⅱ有单键生成并放出能量
C.过程Ⅲ发生反应：
D.该过程的总反应为：
10.下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是（ ）
A.图Ⅰ：0价价 B.图Ⅱ：0价价
C.图Ⅲ：价价 D.图Ⅳ：价价
11.一定温度下，在的恒容密闭容器中发生如下反应：，下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A.、、的浓度不再发生改变
B.容器内、、的浓度之比为
C.容器内的压强不再发生改变
D.单位时间内断裂键的同时，有键断裂
12.欲除去粗盐水中的、、，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.NaOH的作用是除去 B.试剂a为，试剂b为
C.流程图中，操作X为过滤 D.试剂c为盐酸
13.一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A.从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为
B.4s时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率
C.当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零
D.反应的化学方程式为：
14.如图为氮元素的“价—类”二维图，箭头表示物质之间可转化，下列说法不正确的是（ ）
A.图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的
B.雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C.A→C的反应是实现人工固氮的重要过程
D.液态A可用作制冷剂
15.将1.92g铜投入一定量的浓中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的，恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入的体积（标准状况）为（ ）
A.504mL B.168mL C.224mL D.336mL
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本大题共4小题，计55分）
16.（12分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：
根据上图可知，完全燃烧生成时，释放的能量是________kJ。
（2）下列化学反应在理论上可以设计为原电池的是________（填字母）。
A. B.
C. D.
（3）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：
a.电流计指针偏转
b.Cu极有产生
c.向负极移动
d.电流由Zn经导线流向Cu
①实验报告中记录合理的是________（填字母）。
②请写出该电池的负极反应式________。
③若有1mol电子流过导线，则理论上产生的质量为________g。
④将稀换成溶液，电极质量增加的是________（填“锌极”或“铜极”，下同），溶液中移向________。
17.（14分）某化学课外小组的同学通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。（已知：不溶于水且密度大于水，可溶于）
Ⅰ.实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理为，加入淀粉溶液检验碘单质，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
序号 酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 溶液的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s
① 5 5 10
② 5 5 40 25
③ 5 35 25
（1）________mL，________mL。
（2）对比实验________（填序号，下同）和________，可探究温度对反应速率的影响。
（3）若，可得出的结论是：其他条件相同时，________。
Ⅱ.实验二：探究KI和的反应存在一定的限度。
实验原理：。
实验步骤：向溶液中滴加溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份。
（4）向甲中滴加，振荡、静置后，________（填现象），说明有生成。
（5）向乙中滴加KSCN溶液，若现象为________，则说明该反，应存在一定的限度。
Ⅲ.实验三：一定量的Fe与足量稀硫酸反应。
（6）实验过程中产生的体积随时间的变化如图所示，EF段化学反应速率加快的原因是________。
（7）为了减慢化学反应速率且不影响氢气的量，可加入________（填字母）。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.固体 D.固体
18.（14分）化学兴趣小组制备并探究的部分性质，实验装置如图所示。
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置A制取的反应中，体现了浓硫酸的________性和________性，________（填“能”或“不能”）用浓盐酸代替浓硫酸来制取。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体，B广口瓶内应盛放的液体是________（填序号）。
①水 ②饱和溶液 ③NaOH溶液 ④酸性
（4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于具有________性。
（5）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是________。
（6）为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性。探究气体还原、的装置如图所示：
①在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案a：往第一份溶液中加入少母酸性溶液，紫红色褪去。
方案b：往第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是________（填“a”或“b”），理由是________。
②在上述装置中能表明的还原性强于的现象是________。
19.（15分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与的反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.氨气的制备与收集
利用如图1装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
（1）装置A中制备氨气的化学方程式为________；装置B中圆底烧瓶内收集氨气时，应选择的进气口为________（填“a”或“b”）。
（2）烧瓶内集满后，引发喷泉的操作是：关闭止水夹a、b，打开止水夹c，________；观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的性质是________和________。
（3）为防止环境污染，如图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是________（填序号）。
Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应
（4）铜和浓硝酸反应生成的化学方程式为________。
（5）如图3所示，将充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，再充入（两端用夹子、夹好）。
打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中，加热Y管，Y管中的气体颜色变化为________；反应的化学方程式为________。
（6）若有和的混合物1mol，充分反应。反应后所得产物中，经氧化得到的比经还原得到的多1.4g，则反应混合物中与的体积比为________。
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1.D 2.B 3.C 4.A 5.D 6.A 7.D 8.A 9.C 10.C 11.B 12.B 13.A 14.C 15.D
二、非选择题（本大题共4小题，计55分）
16.（12分）（1）245
（2）AC
（3）①ab
②
③1
④铜极（1分） 锌极（1分）（其余每空2分）
17.（14分）（1）40（1分） 10（1分）
（2）①（1分） ②（1分）
（3）反应物浓度越大，反应速率越快
（4）溶液分层，下层为紫红色
（5）溶液变红
（6）反应放热，温度升高，化学反应速率加快
（7）AB（其余每空2分）
18.（14分）（1）
（2）酸（1分） 强氧化（1分） 不能（1分）
（3）②（1分）
（4）漂白（1分）
（5）吸收多余的，防止污染空气
（6）①a（1分） 过量的能与酸性高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去或亚硫酸与酸性高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去
②B中溶液蓝色褪去（其余每空2分）
19.（15分）（1） a（1分）
（2）用热毛巾将烧瓶捂热（合理即可）（1分） 极易溶于水（1分） 水溶液呈碱性（1分）
（3）②④
（4）
（5）红棕色逐渐褪去或由红棕色变为无色（1分）
（6）或（其余每空2分）
