重庆市重点中学校2022-2023学年高三下学期5月月考
化学试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上.
2.作答时，务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效.
3.考试结束后，将答题卡交回.
以下数据可供解题时参考.
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Co—59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.化学与生活、科技密切相关.下列说法正确的是（ ）
A.用聚碳酸酯类塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
B.新型无机非金属材料氧化铝制成的坩埚可用于加热熔化纯碱
C.“天舟四号”配置的太阳能电池的能量转化形式为太阳能→化学能+电能
D.合成结晶牛胰岛素是一种由核苷酸聚合形成的有机高分子物质
2.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.的电子式：
B.基态的核外电子排布图：
C.的VSEPR模型：
D.乙烯分子中C原子的杂化轨道示意图：
3.常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是（ ）
A.铝粉能产生的溶液：、、、
B.滴入酚酞显红色的溶液：、、、
C.水电离出的的溶液：、、、
D.的溶涖：、、、
4.代表阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.（为+6价）含有的过氧键数目为
B.含有的电子数.中数坍为
C.足量的铜锌合金与含的浓硫酸共热，生成的气体分子数为
D.（标准状况）完全溶于水后，溶液中数目为
5.下列物质的性质与用途不具有对应关系是（ ）
A.具有还原性，可用于冶炼铁 B.具有氧化性，可用于制黑火药
C.溶液显碱性，可用于除油污 D.溶液显酸性，可用于刻蚀电路板上的铜
6.利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A.制取无水 B.吸收多余 C.证明1-溴丁烷发生了消去反应 D.分离碘和四氯化碳
7.一种药物合成中间体结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.分子中含有3个手性碳
B.可以发生氧化反应、消去反应和开环聚合反应
C.与酸或碱溶液反应都可生成盐
D.苯环上的二氯代物有5种
8.W、X、Y、Z为同一周期元素，Y的电子总数为最外层电子数的3倍.由这些元素组成的一种化合物M的结构如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.原子半径： B.第一电离能：
C.电负性： D.化合物M中，W、X、Y、Z均满足8电子稳定结构
9.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向紫色石蕊溶液中通入 溶液先变红后褪色 氯气有漂白性
B 向溶液中通入 溶液变浑浊 非金属性：S>Si
C 向酸性溶液中加入固体 溶液变为紫红色 氧化性：
D 相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中 生成氢气的速率：醋酸>乙醇 结合质子能力：
10如图（a）、（b）分别表示和分解时的能量变化情况（单位：），已知由稳定单质化合生成纯物质的热效应称为生成热.下列说法正确的是（ ）
A.
B.的燃烧热
C.由图（a）可知的键能为
D.的生成热
11.石墨是层状结构，许多分子和离子可以渗入石墨层间形成插层化合物.插入石墨层中间，形成晶体结构如图（a），晶体投影图如图（b）.若该结构中碳碳键键长为，碳层和锂层相距（用表示阿伏加德罗常数的值）.下列说法错误的是（ ）
A.插入石墨层中间改变了石墨的堆积方式
B.该化合物的化学式为
C.同层最近距离为
D.该晶体的密度为
12.丙烯腈电合成已二腈的原理如图所示（两极均为惰性电极），电解过程会产生丙腈等副产物（已知：电流效率），下列说法错误的是（ ）
A.电势：X极>Y极
B.移动方向：左室→质子交换膜→右室
C.生成己二腈的电极反应式为
D.若X极产生33.6L（标准状况）气体，Y极区生成了丙腈，则电流效率高于
13.常温下，向碳酸钠的溶液中通入过量可制备，主要流程如下图，下列叙述错误的是（ ）
已知，；，
A.溶液中：
B.通入开始时反应为
C.当吸收后的溶液中：
D.母液中加至中性时：
14.时，向两个等体积的恒容密闭容器中，均以充入与发生如下反应：
反应1：
反应2：
甲为绝热过程、乙为恒温过程，反应体系的压强随时间变化曲线如图所示，Z点时NO的转化率为.
下列说法错误的是（ ）
A.曲线Y代表乙容器
B.气体的总物质的量：
C.若乙为恒温恒压过程，则平衡时NO的转化率小于
D.曲线Y从开始到Z点，用分压表示的消耗速率为
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.（14分）锂离子电池通常含有多种金属元素，废弃锂离子电池的回收处理对资源利用和环境保护有重要意义.某实验小组从某废旧锂电池正极活性材料[主要成分可表示为]中分别回收处理金属元素，工艺流程如下：
已知：①“酸浸”后滤液中主要金属阳离子为、、.
②沉镍反应为
回答下列问题：
（1）基态氧原子的核外电子空间运动状态有_____________种.丁二酮肟分子中杂化的原子个数为_____________，二丁二酮肟镍中存在的化学键有_____________（填序号）
A.键 B.氢键 C.金属键 D.配位键
（2）锂电池负极材料为，废旧锂电池加溶液浸泡，既可将废电池充分放电，保证拆解安全，还可以达到__________________________的目的.
（3）“酸浸”过程的主要反应离子方程式为_______________________________________.
（4）“萃取”钴离子的原理可表示为，太小萃取率偏低的原因为__________________________.
（5）和在空气氛围中焙烧可得到，该反应化学方程式为__________________________.
（6）将草酸钴晶体置于空气中加热，受热过程中固体残留率（固体残留率=）变化如下图，则C点固体物质化学式为__________________________.
16.（15分）一中某课外小组的同学设计利用气体制取并测定产品纯度.
Ⅰ.制取
①电石除外还含有少量及杂质等
②查阅文献，用作催化剂，浓硝酸能将氧化为
（1）为减慢装置A中产生的反应速率，常用__________________（填试剂名称）代替水作反应试剂.
（2）装置B中将、氧化为硫酸及磷酸除去，同时又产生一种新的气体单质杂质，该杂质的化学式是__________________.
（3）装置D中生成的化学方程式为______________________________________________________，从反应后的溶液得到产品，还需经过蒸发浓缩、__________________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥.
（4）装置F的作用是______________________________________________________.
Ⅱ.测定产品中的纯度
准确称取3.5000g产品于烧杯中，加入适量蒸馏水和稀硫酸溶解，配成100mL溶液.每次用移液管量取20.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，记录数据如下表.
滴定次数 标准溶液体积
滴定前读数 滴定后读数
1 0.30 20.20
2 1.20 21.30
3 0.80 22.50
4 1.50 21.50
（5）滴定过程中发现褪色速率开始很慢后迅速加快，其原因是__________________________.
（6）滴定终点时的现象为_________________________________________________________.
（7）产品中的纯度为___________________.
（8）下列操作可能使产品纯度测定结果偏高的是___________________（填序号）.
A.用产品配制溶液定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡
D.产品在干燥器中干燥时间过长，导致失去部分结晶水
17.（15分）神舟十五号飞船滑动部件由多种高强度、高模量复合材料制成，某树脂L是其中一种材料的组成部分.
（1）L由己二酸和邻苯二胺在催化剂作用下缩聚合成，L中官能团的名称为氨基和_________________；生成L的化学反应方程式为________________________________________________________________.
（2）由乙烯合成己二酸的一种合成路线如下：
已知：
（1）A与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________________________________________.
（2）按系统命名法，B的名称为____________________.
（3）反应中有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为____________________.
（3）邻苯二胺的一种合成路线如下：
①设计反应的目的是___________________________________________________.
②邻苯二胺的反应类型为_________________.
（3）化合物M的相对分子质量比H大16，满足下列条件的结构有_________________种（不考虑立体异构）.
a.遇溶液显色；
b.能在溶液中发生水解反应；
c，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
其中，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:3的结构简式为______________________________.
18.（14分）为加快实现“双碳”目标，的资源化利用成为了科研的热门选题.
（1）工业上利用和为原料，在催化剂的作用下合成甲醇，该反应的热化学方程式为.
①该反应在_______________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下，易自发进行.
②该反应分两步进行：
第一步
第二步
己知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示反应过程中能量变化的示意图为_______________（填序号）.
（2）Sabatier反应可实现甲烷化：反应1为，该反应发生的同时还伴随着副反应；反应2为，将和通入某恒压密闭容器中将甲烷化，平衡时体系中各含碳元素物质的物质的量与温度的关系如下图所示.
①曲线Y代表的物质是________________（填化学式），曲线Z所代表的物质在以上物质的量减小的原因是_________________________________________________________________.
②时，若经过达到平衡，则该条件下内的平均生成速率__________________.
③当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，若维持温度不变，向容器内通入惰性气体，则反应2平衡_______________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）.
④时，若平衡时容器内总压为，则反应2的压强平衡常数_______________（结果保留两位有效数字，为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）.
（3）在酸性水溶液中，通过电催化法可生成，、是两种电极催化剂，转化原理如图所示.
①上的电极反应式为__________________________________________.
②当两个电极上转移相同数目的电子时，电极和电极上得到的的物质的量之比为，则电极上产生的和的物质的量之比为______________.
重庆市重点中学校2022-2023学年高三下学期5月月考
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D A B D A C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D D D C C
【解析】
1.B项，氧化铝与熔融纯碱会发生化学反应；C项，太阳能电池将太阳能直接转化为电能；D项，合成结晶牛胰岛素由氨基酸聚合形成.
2.B项，所给结构为基态电子排布结构示意图；C项，的VSEPR模型为(平面三角形).
3.A项，溶液碱性时，可能大量共存；B项，酚酞显红色，溶液中大量与、不能大量共存，与双水解较彻底不能大量共存；C项，与要反应，酸性时氧化，碱性时不能大量存在；D项，碱性溶液与、不能大量共存.
4.A项，过氧键数目为；C项，生成的气体分子数大于；D项，溶液中、和数目之和为.
5.D项，刻蚀电路板上的铜是利用氯化铁中铁离子的氧化性.
6.B项，导管伸入水中不能防倒吸；C项，挥发出的乙醇干扰1 丁烯的检验.
7.A项，有2个手性碳；B项，不能发生消去反应；D项，苯环上的二氯代物有4种.
8.W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl，B项，第一电离能：Na
10.C项，由图(a)可知H—H的键能为，O=O的键能为，对于① ，反应物的总键能 生成物的总键能，故O—H的键能为.
11.A项，石墨由错层结构变为两层对齐；B项，四棱柱单元中个数，C原子个数；D项，晶胞质量为g，晶胞体积为，密度为.
12.D项，X极产生，转移电子物质的量6mol，Y区产生丙腈0.3mol，耗电子0.6mol，还可能有等产生，电流效率不可能高于90%.
13.C项，pH=9时由可知，；D项，中性时由可知，结合电荷守恒式可得D正确.
14.C项，因为反应过程放热，曲线X所表示的绝热容器内反应体系温度升高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增大，因此点a可能已达到平衡.D项，起始投料比，起始总压9kPa，且根据，Z时NO的转化率为80%等信息，可用各物质分压列三段式：
+ +
初始/kPa 3 6 0 0
转化/kPa 2.4 2.4 1.2 2.4
Z点/kPa 0.6 3.6 3x 1.2 x 2.4
+
转化/kPa x 3x 2x
Z点/kPa 2x
Z点容器内总压为6.6kPa，则，，故从开始到Z时用分压表示的消耗速率是.
二、非选择题：本题共4小题，共58分.
15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)
(1)5 (1分) 4(1分) AD
(2)将负极锂元素转移到正极材料中，提高锂的回收率
(3)
(4)pH越小，浓度越大，抑制萃取平衡
(5)
(6)
【解析】(6)()，取1mol的，则Co元素是59g，C点固体物质中O元素约为，Co原子和O原子物质的量比为1:1.5，化学式为.
16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)饱和食盐水(饱和氯化钠溶液)(1分)
(2)(1分)
(3) 冷却(降温)结晶(1分)
(4)吸收尾气，防止污染空气
(5)生成的作该反应的催化剂
(6)滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(7)90
(8)AD
【解析】(7)第3次实验数据偏差太大舍去，用剩余三次实验数据取平均值，求得消耗溶液的体积为20.00mL.根据反应的比例关系计算，，样品纯度为.
(8)A项，俯视容量瓶上的刻度线，导致定容时水加少了，消耗溶液体积偏大，产品纯度测定结果偏高.B项，无影响.C项，滴定管尖嘴部分有气泡，说明溶液体积读数偏小，产品纯度测定结果偏低.D项，失去部分结晶水，说明配制产品浓度偏大，产品纯度测定结果偏高.
17.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)酰胺基、羧基
(2)①
②3-羟基丁醛(1分)
③
(3)①用磺酸基封闭乙酰氨基的对位，使随后硝化的硝基只能进入邻位
②还原反应(1分)
③16 (1分)
【解析】(2)③与氯气发生1，4-加成生成E，也可发生1，2-加成.
(3)③化合物M的分子式为，可以为a.苯环上有—OH、、—NHCHO，3个取代基，共10种；b.苯环上有—OH、，2个取代基，共3种；c.苯环上有—OH、，2个取代基，共3种；综上，满足条件的结构一共16种.
18.(除特殊标注外，每空2分，共14分)
(1)①低温(1分) ②b(1分)
(2)①CO (1分) 温度高于1100K时，反应1平衡左移使增多的程度小于反应2平衡右移使减小的程度
②0.78
③正向移动(1分)
④0.34
(3)①
②2∶3
【解析】(1)①，该反应，，由于时反应自发，因此该反应在低温下易自发进行.②总反应，分步反应第一步，故第二步必然，且根据题意可知第二步反应为快反应，活化能低，故选b.
(2)①温度升高的过程中，反应1平衡逆向移动，减小，反应2平衡正向移动，增大，故曲线Y代表的物质是CO.曲线Z代表的物质是，温度高于1100K时，反应1平衡左移使增多的程度小于反应2平衡右移使减小的程度，故减小.
②800K时，根据图中所给数据可列三段式：
+ +
初始/mol 5 20 0 0
转化/ mol 3.8 15.2 3.8 7.6
平衡/mol 1 4.6 3.8 7.8
+ +
初始/mol 5 20 0 0
转化/ mol 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡/mol 1 4.6 0.2 7.8
故0~10min内的平均生成速率.
③向恒压的容器内通入惰性气体，相当于减压，平衡向着气体分子数增大的方向移动，故反应1平衡逆向移动，在此影响下，反应2平衡正向移动.
④由②中三段式可知：当800K下达到平衡时，，此时反应2中各物质的平衡分压为，，，，则平衡常数.
