东城区2022-2023学年度第二学期初三年级统一测试（一）
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列活动主要涉及化学变化的是
A. 放鞭炮 B. 贴窗花
C. 堆雪人 D. 放风筝
2. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
3. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 氯化钠 B. 空气 C. 自来水 D. 矿泉水
4. 下列属于空气污染物的是
A. 氮气 B. 二氧化碳
C. 稀有气体 D. 一氧化碳
5. 下列表示2个氮原子的是
A. N2 B. 2N C. 2NO2 D. 2N2
6. 供人类呼吸的气体是
A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 氧气 D. 氮气
7. 下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A. 胰液7.5～8.0 B. 胆汁7.1 ～7.3
C. 血浆7.35～7.45 D. 胃液0.9 ～1.5
8. 75%的酒精溶液常用于消毒。下列酒精的性质中，属于化学性质的是
A. 易挥发 B. 能燃烧 C. 能与水互溶 D. 通常为液态
9. 服用补铁剂，可以预防缺铁性贫血。这里“铁”指的是
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子
10. 下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 泥沙 B. 食盐 C. 淀粉 D. 植物油
11. 垃圾分类人人有责。废旧报纸属于
A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾
12. 生产生活中离不开能源。下列属于化石燃料的是
A. 木炭 B. 氢气 C. 乙醇 D. 石油
13. 绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是
A. B. C. KCl D.
14. 下列不属于二氧化碳用途的是
A. 灭火 B. 气焊 C. 人工降雨 D. 生产汽水
15. 下列物质的化学式不正确的是
A. 干冰-CO2 B. 小苏打一NaHCO3 C. 烧碱-NaOH D. 纯碱-
16. 森林起火，开辟隔离带，此方法所依据的灭火原理是
A. 隔绝氧气 B. 清除可燃物
C. 降低温度到着火点以下 D. 降低可燃物的着火点
17. 能用于改良酸性土壤的物质是
A. B. NaCl C. NaOH D. CaCl2
18. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是
A. 装置内气体分子的数目增多
B. 装置内气体分子的间隔变大
C. 装置内气体分子的种类发生变化
D. 装置内气体分子的大小发生变化
19. 下列实验操作不正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 取固体粉末
C. 读液体体积 D. 加热液体
20. 碳中和可以通过植树造林、节能减排等措施实现。下列做法不利于实现碳中和的是
A. 使用一次性餐具 B. 正反面打印，节约用纸
C. 出门少开车，绿色出行 D. 多种草植树，绿化环境
21. 化镉可用于制作薄膜太阳能电池。在元素周期表中的信息如下图。下列关于确元素的说法错误的是
A. 元素符号是Te B. 属于金属元素
C. 原子序数是52 D. 原子核外电子数是52
22. 下列不涉及中和反应原理的是
A. 用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸
B. 用硫酸处理印染厂废水中的氢氧化钠
C. 用盐酸和大理石制备二氧化碳
D. 用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸
下图是和的溶解度曲线。完成下面小题。
23. 60°C时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
A. 100：110 B. 110：210 C. 210：110 D. 110：100
24. 下列说法不正确的是
A. KNO3的溶解度受温度的影响比大
B. t°C时，KNO3和的溶解度相等
C. 将40°C KNO3饱和溶液降温至20°C，溶质质量不变
D. 将40℃NaNO3饱和溶液升温至60°C，溶液质量不变
25. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，白磷燃烧，石蜡熔化，且加热部位的铜片变黑。下列说法不正确的是
A. 白磷燃烧会产生大量白烟
B. 铜片变黑发生的是物理变化
C. 石蜡熔化说明铜片具有导热性
D. 对比白磷在加热前、后的现象，说明白磷燃烧需要温度达到着火点
第二部分
本部分共13题，共45分。
【生活现象解释】
26. 公共场合需要做好环境消杀及个人防护。
（1）公共交通车厢内用稀释后的84消毒液进行喷洒，能够闻到刺激性气味，对此现象的微观解释是______。
（2）生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（）杀菌，环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为______。
27. 中国空间站中气体循环的部分流程如图所示。
（1）在氧气生成系统中，发生反应的化学方程式为______。
（2）反应系统中，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是______（填序号）
A. X是H2O
B. Y的相对分子质量为12
C. 参加反应的CO2与生成的X分子个数比为1：2
28. 光伏发电的关键元件是太阳能电池，其主要材料为晶体硅。
（1）如图是太阳能电池路灯，其部件所用材料中属于有机合成材料的是______（填序号）。
A. 合金边框 B. 塑料灯罩 C. 铁质灯杆
（2）硅可利用反应制得。该反应属于______（填基本反应类型），其中化合价升高的元素是______。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高，人们对室内装修的要求越来越高，各种装修材料层出不穷。
部分装修材料会持续释放有害物质，造成室内空气污染。甲醛（）是室内空气主要的污染物之一，已经被国际相关机构认定为Ⅰ类致癌物，因此研究如何去除室内空气中的甲醛十分重要。
光触媒作为一种新型空气污染物处理产品，具有全面、持续、安全、高效和节能等优点，是降解室内空气污染物的理想材料。在光的照射下，甲醛会与吸附在光触媒表面的氧气作用，被催化降解为水和二氧化碳。
某研究小组研究了在其他条件相同时，光照种类等相关因素对光触媒降解甲醛效果的影响，结果如图所示，其中降解率越高，降解效果越好。
现在你对室内装修造成污染有了新的认识，在今后的学习中你将更深入了解。
依据文章内容问答下列问题。
（1）甲醛属于______（填“无机”或“有机”）化合物。
（2）光触媒是降解室内空气污染物的理想材料，其优点是______。
（3）将甲醛降解为水和二氧化碳所需的条件为______。
（4）对比图1中的两条曲线可以得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究范围内，______。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①为保证人体健康，室内装修后人住前最好对空气中的甲醛含量进行检测。______
②研究表明，光触媒降解甲醛效果的影响因素有：光照种类和光照强度。______
【生产实际分析】
30. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，主要流程如图。
（1）流程中涉及的物质属于单质的有______。
（2）浓硫酸的作用是______。
（3）补全电解槽内反应化学方程式：
（ ）____+2H2O（ ）____+（ ）____+（ ）____。
31. 一种捕集烟气中CO2的过程如下：
（1）吸收过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）煅烧过程中发生了分解反应，反应物中含有______种元素。
（3）转化过程中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2______。
【基本实验及其原理分析】
32. 从A或B两题中任选一个作答（图中夹持仪器略去），若两题均作答，按A计分。
A、用甲装置进行实验 B、用乙装置制取CO2
（1）加热KMnO4制取氧气的化学方程式为______ （2）木炭遇O2燃烧时，现象为______。 （1）反应的化学方程式为______。 （2）用向上排空气法收集CO2的原因是______
33. 下列是一组与水有关的实验。
（1）实验A，去除粗盐中难溶性杂质。步骤③的操作名称是______；步骤②中玻璃棒的作用是______。
（2）实验B，测定空气中氧气的含量。集气瓶中水的作用是______。
（3）实验C，研究水的组成。将燃着的木条分别放在a、b口处，打开活塞，a处气体燃烧产生淡蓝色火焰，说明有H2生成；b处观察到______，说明有O2生成。由此得出的结论是______。
34. 用下图所示实验研究铁的化学性质。
（1）A中铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，放热，火星四射，______。
（2）B中发生反应的化学方程式为______。
（3）C实验验证铁的金属活动性比铜强，则a为______。
（4）D实验现象是①中铁钉生锈，②中铁钉未生锈，说明铁钉生锈与______有关。
35. 用下图装置研究硫酸的化学性质。
（1）从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：______。
（2）能证明③中反应发生的现象为______。
36. 验证CO2的性质，进行如下实验。
（1）A实验，将一半喷水、一半干燥石蕊纸花放入集气瓶中，观察到______，说明CO2的性质是______。
（2）已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO2。
B实验，向瓶中注入5mL NaOH溶液，振荡，可观察到______，该实验______（填“能”或“不能”）证明CO2与NaOH反应。
【科学探究】
37. 实验小组探究用乙醇溶液提取紫甘蓝色素的最佳条件。
【查阅资料】
紫甘蓝色素在pH为1~14的溶液中颜色变化如下、
pH 1-2 3~4 5 6 7 8 9~11 12 13~14
颜色 红色 粉红色 紫红色 紫色 蓝色 蓝绿色 绿色 黄绿色 黄色
【进行实验】
Ⅰ、紫甘蓝预处理新鲜紫甘蓝切碎，干燥至恒重，粉碎后得到紫甘蓝粉末，低温避光保存备用。
Ⅱ、配制提取液用乙醇和水配制体积分数分别为20%、30%、40%的乙醇溶液，并调节pH。
Ⅲ、探究紫甘蓝色素提取的最佳条件
实验一：称取5份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入10mL乙醇溶液，浸泡1小时，过滤，取清液，测定不同条件下清液的吸光度（吸光度越高代表提取效果越好）。
实验记录如下：
序号 pH 乙醇的体积分数/% 提取温度/℃ 吸光度
① 1 20 50 1.40
② 3 20 50 0.95
③ 5 20 50 0.80
④ 1 30 50 1.75
⑤ 1 40 50 1.17
实验二：称取10份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入pH为1、体积分数为30%的乙醇溶液。其中5份在不同温度下提取2小时，另外5份在50°C提取不同时间，测定清液的吸光度，分别得到图1、图2。
【解释与结论】
（1）实验室配制体积分数为20%的乙醇溶液，需要用到的仪器有______（填序号）。
A.
B.
C.
D.
E.
F.
（2）实验一设计①②③的目的是______。
（3）依据①④⑤得出的结论是______。
（4）由图1可知，提取紫甘蓝色素的最佳温度是______°C。
【反思与评价】
（5）由图2可知，提取2小时之后，吸光度反而下降，其原因可能是______。
（6）利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是______（写出操作、现象和结论）
【实际应用定量计算】
38. 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为： 。若制得71 gCl2，计算参加反应的MnO2的质量（写出计算过程及结果）。
答案解析
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列活动主要涉及化学变化的是
A. 放鞭炮 B. 贴窗花
C. 堆雪人 D. 放风筝
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃放鞭炮过程，会产生二氧化硫等新物质，涉及化学变化，符合题意；
B、剪窗花时过程中只是纸张的形状发生了变化，但没有生成新物质，不涉及化学变化，不符合题意；
C、堆雪人时过程中只是雪的外形发生了变化，没有生成新物质，不涉及化学变化，不符合题意；
D、放风筝时过程中风筝运动但没有生成新物质，不涉及化学变化，不符合题意。
故选A。
2. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C
考点：空气中氧气含量
3. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 氯化钠 B. 空气 C. 自来水 D. 矿泉水
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠是由一种物质组成的，是纯净物，符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气等物质,是混合物，不符合题意；
C、自来水中含有水和溶于水的物质,是混合物，不符合题意；
D、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质,是混合物，不符合题意。
故选A。
4. 下列属于空气污染物的是
A. 氮气 B. 二氧化碳
C. 稀有气体 D. 一氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】解：空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；氮气和稀有气体不污染空气；二氧化碳不是空气污染物，只是含量过多会造成温室效应。故选D。
5. 下列表示2个氮原子的是
A. N2 B. 2N C. 2NO2 D. 2N2
【答案】B
【解析】
【详解】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；如2个氮原子表示为2N，故选B。
6. 供人类呼吸的气体是
A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 氧气 D. 氮气
【答案】C
【解析】
【详解】氧气可以供人类呼吸，故选：C。
7. 下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A. 胰液7.5～8.0 B. 胆汁7.1 ～7.3
C. 血浆7.35～7.45 D. 胃液0.9 ～1.5
【答案】D
【解析】
【详解】酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。
8. 75%的酒精溶液常用于消毒。下列酒精的性质中，属于化学性质的是
A. 易挥发 B. 能燃烧 C. 能与水互溶 D. 通常为液态
【答案】B
【解析】
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【详解】A、挥发性属于物理性质，不符合题意；
B、能燃烧是酒精的可燃性，属于化学性质，符合题意；
C、能与水互溶是酒精的溶解性，属于物理性质，不符合题意；
D、通常为液态属于物理性质，不符合题意。
故选B。
9. 服用补铁剂，可以预防缺铁性贫血。这里的“铁”指的是
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子
【答案】A
【解析】
【详解】物质是由元素组成，服用补铁剂，可以预防缺铁性贫血。这里的“铁”指的是铁元素。
故选A。
10. 下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 泥沙 B. 食盐 C. 淀粉 D. 植物油
【答案】B
【解析】
【详解】A、泥沙不能溶于水，泥沙放入水中时，不能形成均一、稳定的混合物，泥沙与水混合不能形成溶液，不符合题意；
B、食盐易溶于水，食盐放入水中时，能够形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，符合题意；
C、淀粉不能溶于水，淀粉放入水中时，不能形成均一、稳定的混合物，淀粉与水混合不能形成溶液，不符合题意；
D、植物油不能溶于水，植物油放入水中时，不能形成均一、稳定的混合物，植物油与水混合不能形成溶液，不符合题意。
故选B
11. 垃圾分类人人有责。废旧报纸属于
A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】A、可回收物指可以再生循环的固体废弃物，包括废旧金属、纸张、矿泉水瓶等，废报纸属于可回收物，符合题意；
B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，废报纸属于可回收物，不符合题意；
C、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾、生活垃圾等，废报纸属于可回收物，不符合题意；
D、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物等，如废电池、废灯管、过期药品等，废报纸属于可回收物，不符合题意。
故选A。
12. 生产生活中离不开能源。下列属于化石燃料的是
A. 木炭 B. 氢气 C. 乙醇 D. 石油
【答案】D
【解析】
【详解】化石燃料也称矿石燃料包括的天然资源为煤、石油和天然气等。化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。木炭、 氢气、 乙醇不属于化石燃料，石油属于化石燃料。
故选D。
13. 绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是
A. B. C. KCl D.
【答案】D
【解析】
【详解】绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，故改善叶片发黄可施用氮肥来补充氮元素，含有氮元素的化肥为氮肥，氯化铵中含有氮元素，故改善叶片发黄可施用的化肥是氯化铵。
故选：D。
14. 下列不属于二氧化碳用途的是
A. 灭火 B. 气焊 C. 人工降雨 D. 生产汽水
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，故二氧化碳可用于灭火，故A正确，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故无法用于气焊，故B错误，符合题意；
C、固态二氧化碳易升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴，变成雨水，故二氧化碳可用于人工降雨，故C正确，不符合题意；
D、二氧化碳可以与水反应生成碳酸，故二氧化碳可用于生产汽水，故D正确，不符合题意。
故选：B。
15. 下列物质的化学式不正确的是
A. 干冰-CO2 B. 小苏打一NaHCO3 C. 烧碱-NaOH D. 纯碱-
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，化学式正确，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，化学式正确，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，化学式正确，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，化学式错误，符合题意。
故选D。
16. 森林起火，开辟隔离带，此方法所依据的灭火原理是
A. 隔绝氧气 B. 清除可燃物
C. 降低温度到着火点以下 D. 降低可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】森林起火，砍树（可燃物），开辟隔离带，其灭火原理是清除可燃物，故选B。
17. 能用于改良酸性土壤的物质是
A. B. NaCl C. NaOH D. CaCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钙为碱，可以与酸反应生成盐和水，故可用于改良酸性土壤，故A符合题意；
B、氯化钠不能与酸反应，故无法改良酸性土壤，故B不符合题意；
C、氢氧化钠为碱，可以与酸反应生成盐和水，但是腐蚀性太强，故不可用于改良酸性土壤，故C不符合题意；
D、氯化钙不能与酸反应，故无法改良酸性土壤，故D不符合题意。
故选：A。
18. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是
A. 装置内气体分子的数目增多
B. 装置内气体分子的间隔变大
C. 装置内气体分子的种类发生变化
D. 装置内气体分子的大小发生变化
【答案】B
【解析】
【详解】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大；
故选B。
19. 下列实验操作不正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 取固体粉末
C. 读液体体积 D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，图中所示操作正确；
B、取用固体粉末时，将试管水平放置，把固体粉末放在药匙上，然后送入试管底部，再将试管慢慢竖起来，图中所示操作正确；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选C。
20. 碳中和可以通过植树造林、节能减排等措施实现。下列做法不利于实现碳中和的是
A. 使用一次性餐具 B. 正反面打印，节约用纸
C. 出门少开车，绿色出行 D. 多种草植树，绿化环境
【答案】A
【解析】
【详解】A、大量使用一次性餐具，增加化石能源的使用，增加二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，符合题意；
B、正反面打印，节约用纸，森林砍伐，能增加二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，不符合题意；
C、出门少开车，绿色出行，减少化石能源的使用，有利于实现碳中和，不符合题意；
D、多种草植树，绿化环境，能增加二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，不符合题意。
故选A。
21. 化镉可用于制作薄膜太阳能电池。在元素周期表中的信息如下图。下列关于确元素的说法错误的是
A. 元素符号是Te B. 属于金属元素
C. 原子序数是52 D. 原子核外电子数是52
【答案】B
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的信息可知：碲元素的元素符号是Te，故A正确，不符合题意；
B、碲元素的元素名称不是钅字旁，故不为金属元素，故B错误，符合题意；
C、由元素周期表中的信息可知：碲元素的原子序数为52，故C正确，不符合题意；
D、原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，故原子核外电子数=原子序数=52，故D正确，不符合题意。
故选：B。
22. 下列不涉及中和反应原理的是
A. 用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸
B. 用硫酸处理印染厂废水中的氢氧化钠
C. 用盐酸和大理石制备二氧化碳
D. 用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、用熟石灰处理硫酸厂废水中硫酸原理为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，为酸和碱反应生成盐和水，故为中和反应原理，故A正确，不符合题意；
B、用硫酸处理印染厂废水中的氢氧化钠原理为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，为酸和碱反应生成盐和水，故为中和反应原理，故B正确，不符合题意；
C、用盐酸和大理石制备二氧化碳原理为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，为酸和盐反应，故不是中和反应原理，故C错误，符合题意；
D、用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸原理为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，为酸和碱反应生成盐和水，故为中和反应原理，故D正确，不符合题意。
故选：C。
下图是和的溶解度曲线。完成下面小题。
23. 60°C时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
A. 100：110 B. 110：210 C. 210：110 D. 110：100
24. 下列说法不正确的是
A. KNO3的溶解度受温度的影响比大
B. t°C时，KNO3和的溶解度相等
C. 将40°C KNO3饱和溶液降温至20°C，溶质质量不变
D. 将40℃NaNO3饱和溶液升温至60°C，溶液质量不变
【答案】23. D 24. C
【解析】
【23题详解】
根据溶解度可知，60°C时，溶解度为110g，根据溶解度的概念可知，60°C时，210g饱和溶液中溶剂的质量为100g，溶质质量为110g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为=110：100。
故选D；
【24题详解】
A、根据溶解度曲线可知，KNO3的溶解度较陡，KNO3的溶解度受温度的影响比大，说法正确；
B、t°C时，KNO3和的溶解度曲线相交于一点，它们的溶解度相等，说法正确；
C、将40°C KNO3饱和溶液降温至20°C，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量变小，说法错误；
D、将40℃NaNO3饱和溶液升温至60°C，溶解度增大，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶液质量不变，溶液由饱和变成不饱和，说法正确。
故选C。
25. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，白磷燃烧，石蜡熔化，且加热部位的铜片变黑。下列说法不正确的是
A. 白磷燃烧会产生大量白烟
B. 铜片变黑发生的是物理变化
C. 石蜡熔化说明铜片具有导热性
D. 对比白磷在加热前、后的现象，说明白磷燃烧需要温度达到着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷着火点低，铜片具有良好的导热性，白磷燃烧产生大量白烟，说法正确；
B、铜片变黑发生的反应是铜与氧气加热生成了黑色的氧化铜，属于化学变化，说法不正确；
C、石蜡熔化说明铜片具有导热性，说法正确；
D、加热前白磷不燃烧、加热后白磷燃烧，说明白磷燃烧需要温度达到着火点，说法正确。
故选B。
第二部分
本部分共13题，共45分。
【生活现象解释】
26. 公共场合需要做好环境消杀及个人防护。
（1）公共交通车厢内用稀释后的84消毒液进行喷洒，能够闻到刺激性气味，对此现象的微观解释是______。
（2）生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（）杀菌，环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为______。
【答案】（1）分子在不断的运动
（2）1:4
【解析】
【小问1详解】
公共交通车厢内用稀释后的84消毒液进行喷洒，能够闻到刺激性气味，是因为分子在不断的运动，有刺激性气味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味。
【小问2详解】
环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为（4×1）:16=1:4。
27. 中国空间站中气体循环的部分流程如图所示。
（1）在氧气生成系统中，发生反应的化学方程式为______。
（2）反应系统中，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是______（填序号）
A. X是H2O
B. Y的相对分子质量为12
C. 参加反应的CO2与生成的X分子个数比为1：2
【答案】（1）2H2O2H2+O2 （2）AC
【解析】
【小问1详解】
由图可知：在氧气生成系统中，反应物为水，生成物为氢气和氧气，反应条件是一定条件，故方程式为：2H2O2H2+O2。
【小问2详解】
由微观示意图可知：X分子为水，Y分子为甲烷，故反应为二氧化碳和氢气生成水和甲烷，故方程式为：CO2+4H22H2O+CH4。
A、X是H2O，故A正确，符合题意；
B、Y为甲烷，相对分子质量为12+4=16，故B错误，不符合题意；
C、X是水，根据反应方程式可知：参加反应的CO2与生成的水分子个数比为1：2，故C正确，符合题意。
故选：AC。
28. 光伏发电的关键元件是太阳能电池，其主要材料为晶体硅。
（1）如图是太阳能电池路灯，其部件所用材料中属于有机合成材料的是______（填序号）。
A. 合金边框 B. 塑料灯罩 C. 铁质灯杆
（2）硅可利用反应制得。该反应属于______（填基本反应类型），其中化合价升高的元素是______。
【答案】（1）B （2） ①. 置换反应 ②. 氢##H
【解析】
【小问1详解】
A、合金边框是由合金制成，合金是金属材料，不符合题意；
B、塑料灯罩是由塑料制成，塑料是合成材料，符合题意；
C、铁质灯杆是由钢铁制成，钢铁是金属材料，不符合题意。
故选B；
【小问2详解】
根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；反应前氢气为单质，其中氢元素化合价为零，反应后氯化氢中的氢元素化合价为+1价，其中化合价升高的元素是氢元素（H）。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高，人们对室内装修的要求越来越高，各种装修材料层出不穷。
部分装修材料会持续释放有害物质，造成室内空气污染。甲醛（）是室内空气主要的污染物之一，已经被国际相关机构认定为Ⅰ类致癌物，因此研究如何去除室内空气中的甲醛十分重要。
光触媒作为一种新型空气污染物处理产品，具有全面、持续、安全、高效和节能等优点，是降解室内空气污染物的理想材料。在光的照射下，甲醛会与吸附在光触媒表面的氧气作用，被催化降解为水和二氧化碳。
某研究小组研究了在其他条件相同时，光照种类等相关因素对光触媒降解甲醛效果的影响，结果如图所示，其中降解率越高，降解效果越好。
现在你对室内装修造成的污染有了新的认识，在今后的学习中你将更深入了解。
依据文章内容问答下列问题。
（1）甲醛属于______（填“无机”或“有机”）化合物。
（2）光触媒是降解室内空气污染物的理想材料，其优点是______。
（3）将甲醛降解为水和二氧化碳所需的条件为______。
（4）对比图1中的两条曲线可以得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究范围内，______。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①为保证人体健康，室内装修后人住前最好对空气中的甲醛含量进行检测。______
②研究表明，光触媒降解甲醛效果的影响因素有：光照种类和光照强度。______
【答案】（1）有机 （2）处理空气污染物全面、持续、安全、高效、节能
（3）光触媒作催化剂、光照条件下
（4）紫外线灯比日光灯对光触媒降解甲醛效果好
（5） ①. 对 ②. 对
【解析】
【小问1详解】
除一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐外，含有碳元素的化合物为有机化合物，故甲醛属于有机化合物。
【小问2详解】
根据“光触媒作为一种新型空气污染物处理产品，具有全面、持续、安全、高效和节能等优点”可知：光触媒是降解室内空气污染物的理想材料，其优点是处理空气污染物全面、持续、安全、高效、节能。
【小问3详解】
根据“在光的照射下，甲醛会与吸附在光触媒表面的氧气作用，被催化降解为水和二氧化碳”可知：将甲醛降解为水和二氧化碳所需的条件为光触媒作催化剂、光照的条件下。
【小问4详解】
对比图1中的两条曲线可以得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究范围内，紫外线灯比日光灯对光触媒降解甲醛效果好。
【小问5详解】
①、由短文可知：甲醛是室内空气主要的污染物之一，已经被国际相关机构认定为Ⅰ类致癌物，故为保证人体健康，室内装修后人住前最好对空气中的甲醛含量进行检测，故填：对；
②、图1为不同光照种类下的甲醛降解率，图2为不同光照强度下的甲醛降解率，故光触媒降解甲醛效果的影响因素有：光照种类和光照强度，故填：对。
【生产实际分析】
30. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，主要流程如图。
（1）流程中涉及的物质属于单质的有______。
（2）浓硫酸的作用是______。
（3）补全电解槽内反应的化学方程式：
（ ）____+2H2O（ ）____+（ ）____+（ ）____。
【答案】（1）氢气、氯气##H2、Cl2
（2）干燥气体（合理即可）
（3） ①. 2 ②. NaCl ③. 2 ④. NaOH ⑤. 1（省略不写） ⑥. Cl2 ⑦. 1（省略不写） ⑧. H2
【解析】
【小问1详解】
流程中氢气、氯气都由同种元素组成的纯净物，属于单质；
【小问2详解】
根据流程图可知，浓硫酸能将湿Cl2、湿H2转化为Cl2、H2，浓硫酸作用是干燥气体；
【小问3详解】
根据流程图的质量守恒定律可知，电解槽内参加反应的物质是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 。
31. 一种捕集烟气中CO2的过程如下：
（1）吸收过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）煅烧过程中发生了分解反应，反应物中含有______种元素。
（3）转化过程中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2______。
【答案】（1）
（2）三##3 （3）
【解析】
【小问1详解】
根据流程图可知，吸收过程中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
根据流程图可知，煅烧过程中发生碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，反应物碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成；
【小问3详解】
根据流程图可知，转化过程中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
【基本实验及其原理分析】
32. 从A或B两题中任选一个作答（图中夹持仪器略去），若两题均作答，按A计分。
A、用甲装置进行实验 B、用乙装置制取CO2
（1）加热KMnO4制取氧气的化学方程式为______ （2）木炭遇O2燃烧时，现象为______。 （1）反应的化学方程式为______。 （2）用向上排空气法收集CO2的原因是______
【答案】 ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 剧烈燃烧，放热，发白光 ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④. 二氧化碳密度大于空气
【解析】
【详解】A：
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；木炭遇O2燃烧时，现象为剧烈燃烧，放热，发白光；
B：
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用向上排空气法收集CO2的原因是二氧化碳密度大于空气。
33. 下列是一组与水有关的实验。
（1）实验A，去除粗盐中难溶性杂质。步骤③的操作名称是______；步骤②中玻璃棒的作用是______。
（2）实验B，测定空气中氧气的含量。集气瓶中水的作用是______。
（3）实验C，研究水的组成。将燃着的木条分别放在a、b口处，打开活塞，a处气体燃烧产生淡蓝色火焰，说明有H2生成；b处观察到______，说明有O2生成。由此得出的结论是______。
【答案】（1） ①. 蒸发##蒸发结晶 ②. 引流
（2）降温、吸收有害物质
（3） ①. 燃着的木条燃烧更旺 ②. 水是由氢、氧元素组成
【解析】
【小问1详解】
由图可知，步骤③的名称为蒸发；
过滤时，玻璃棒的作用为引流。
小问2详解】
红磷燃烧放热，且生成有毒的五氧化二磷，则集气瓶中水的作用为降温、吸收有害物质等。
【小问3详解】
氧气具有助燃性，则现象为燃着的木条燃烧更旺；
电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成。
34. 用下图所示实验研究铁的化学性质。
（1）A中铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，放热，火星四射，______。
（2）B中发生反应的化学方程式为______。
（3）C实验验证铁的金属活动性比铜强，则a为______。
（4）D实验的现象是①中铁钉生锈，②中铁钉未生锈，说明铁钉生锈与______有关。
【答案】（1）生成黑色固体
（2）
（3）硫酸铜##CuSO4（合理即可）
（4）水##H2O
【解析】
【小问1详解】
铁丝燃烧现象为剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，故填：生成黑色固体；
【小问2详解】
B中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
C实验验证铁的金属活动性比铜强，可利用铁与铜的盐溶液反应，则a为硫酸铜，故填：硫酸铜##CuSO4（合理即可）
【小问4详解】
①中铁钉有水、有氧气生锈，②中铁钉有氧气、无水未生锈，说明铁钉生锈与水有关，故填：水。
35. 用下图装置研究硫酸的化学性质。
（1）从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：______。
（2）能证明③中反应发生的现象为______。
【答案】（1）##
（2）溶液由红色变成无色
【解析】
【小问1详解】
反应①是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应②氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式分别为：、；
【小问2详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈无色，遇碱性呈红色。能证明③中反应发生的现象为溶液由红色变成无色。
36. 验证CO2的性质，进行如下实验。
（1）A实验，将一半喷水、一半干燥的石蕊纸花放入集气瓶中，观察到______，说明CO2的性质是______。
（2）已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO2。
B实验，向瓶中注入5mL NaOH溶液，振荡，可观察到______，该实验______（填“能”或“不能”）证明CO2与NaOH反应。
【答案】（1） ①. 干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红 ②. 二氧化碳可以与水反应生成碳酸
（2） ①. 塑料瓶变瘪 ②. 不能
【解析】
【小问1详解】
①、二氧化碳可以与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊纸花变红，故将一半喷水、一半干燥的石蕊纸花放入集气瓶中，观察到干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红；
②、干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红，说明CO2的性质是二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
【小问2详解】
①、二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故会使瓶内的气体减少，压强变小，故在外界大气压的作用下，塑料瓶变瘪；
②、因为二氧化碳能溶于水，氢氧化钠溶液中有水，故该实验缺少对比实验，不能证明CO2与NaOH反应。
【科学探究】
37. 实验小组探究用乙醇溶液提取紫甘蓝色素的最佳条件。
【查阅资料】
紫甘蓝色素在pH为1~14的溶液中颜色变化如下、
pH 1-2 3~4 5 6 7 8 9~11 12 13~14
颜色 红色 粉红色 紫红色 紫色 蓝色 蓝绿色 绿色 黄绿色 黄色
【进行实验】
Ⅰ、紫甘蓝预处理新鲜紫甘蓝切碎，干燥至恒重，粉碎后得到紫甘蓝粉末，低温避光保存备用。
Ⅱ、配制提取液用乙醇和水配制体积分数分别为20%、30%、40%的乙醇溶液，并调节pH。
Ⅲ、探究紫甘蓝色素提取的最佳条件
实验一：称取5份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入10mL乙醇溶液，浸泡1小时，过滤，取清液，测定不同条件下清液的吸光度（吸光度越高代表提取效果越好）。
实验记录如下：
序号 pH 乙醇的体积分数/% 提取温度/℃ 吸光度
① 1 20 50 140
② 3 20 50 0.95
③ 5 20 50 0.80
④ 1 30 50 1.75
⑤ 1 40 50 1.17
实验二：称取10份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入pH为1、体积分数为30%的乙醇溶液。其中5份在不同温度下提取2小时，另外5份在50°C提取不同时间，测定清液的吸光度，分别得到图1、图2。
【解释与结论】
（1）实验室配制体积分数为20%的乙醇溶液，需要用到的仪器有______（填序号）。
A.
B.
C.
D.
E.
F.
（2）实验一设计①②③的目的是______。
（3）依据①④⑤得出的结论是______。
（4）由图1可知，提取紫甘蓝色素的最佳温度是______°C。
【反思与评价】
（5）由图2可知，提取2小时之后，吸光度反而下降，其原因可能是______。
（6）利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是______（写出操作、现象和结论）
【答案】（1）ABCF
（2）进行对比，探究紫甘蓝色素提取的最佳酸碱度条件
（3）在相同条件下溶液浓度越大，紫甘蓝色素提取越充分
（4）55 （5）溶液的温度下降
（6）取样，分别滴加紫甘蓝色素溶液，若溶液呈蓝色则是NaCl溶液，若溶液呈蓝绿色（或绿色或黄绿色或黄色），则是NaOH溶液
【解析】
【小问1详解】
配制20%的乙醇溶液包括计算、量取、溶解，所需的仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。故选ABCF；
【小问2详解】
实验一中，①②③是在相同的浓度和温度下，进行对比，其目的是探究紫甘蓝色素提取的最佳酸碱度条件
【小问3详解】
实验①④⑤中，溶液的酸碱度、温度相同的条件，比较不同浓度时，紫甘蓝色素提取的条件，依据①④⑤得出的结论是在相同条件下溶液浓度越大，紫甘蓝色素提取越充分；
【小问4详解】
由图1可知，55°C，溶液的吸光度最大，提取紫甘蓝色素的最佳温度是55°C；
【小问5详解】
该实验是在50°C进行，高于室温，由图2可知，提取2小时之后，吸光度反而下降，其原因可能是溶液的温度下降；
【小问6详解】
NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈碱性，紫甘蓝色素溶液遇酸性溶液呈紫色（或紫红色或粉红色或红色）遇中性溶液呈蓝色，遇碱性溶液呈蓝绿色（或绿色或黄绿色或黄色）利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是取样，分别滴加紫甘蓝色素溶液，若溶液呈蓝色则是NaCl溶液，若溶液呈蓝绿色（或绿色或黄绿色或黄色），则是NaOH溶液。
【实际应用定量计算】
38. 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为： 。若制得71 gCl2，计算参加反应的MnO2的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设参加反应的MnO2的质量为x
x=87g。
答：参加反应的MnO2的质量为87g。
【解析】
【详解】详见答案。
