2023江苏省海安市一模试卷
化 学
第I卷 选择题（共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Cl-35.5，Ca-40，Na-23，N -14，Mn-55
本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。
1.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
2.“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A.塑料和棉花都属于合成材料 B.蛋白质和糖类都属于营养物质
C.液态氨气和氨水均为纯净物 D.氨气和氧气均为化学性质活泼的气体
3.下列实验操作正确的是
A．溶解粗盐 B．取用大理石 C．制取O2 D．收集CO2
4. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
5. 下列说法正确的是
A．用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B．用适量的BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4
C．将铁钉分别置于干燥、潮湿空气中，可探究水对铁锈蚀的影响
D．配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释
6.中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。则下列说法正确的是
A．金汞漆属于合金 B．鎏金时金发生了化学反应
C．鎏金工艺利用了汞的还原性 D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡
7. “侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 20℃时饱和溶液一定比饱和溶液的溶质质量分数大
B. 20℃时，100g水中加入5.85g NaCl固体和7.9g固体，一定有晶体析出
C. 该反应成功的关键是20℃时在水中的溶解度比、NaCl要小的多
D. 若固体中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯
8.下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 证明CaCl2溶液中含少量HCl 加入Ca（OH）2溶液，观察溶液变化
B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测量溶液温度的变化
C 除去N2中少量O2 将混合气体通过足量灼热Cu粉
D 粗略测定雨水的酸碱度 用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读数
A. A B. B C. C D. D
9.实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是
实验装置 序号 其他试剂 100s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
10．已知：草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法不正确的是
A．剩余固体为混合物
B．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
C．加热产生的气体中碳元素和氧元素的质量之比为9:16
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
第II卷 非选择题（共40分）
11.（7分）2020年12月17日，“嫦娥五号”成功从月球采集2kg月壤返回地球，月壤的成分非常复杂，经分析含有丰富的氦-3（He-3）等元素。
（1）氦-3是核放射性小、比较安全和环保的一种核材料，已知一个氦-3原子中含有2个质子，下图为某种原子发生核聚变时原子核的变化示意图，则其中属于氦元素的原子核有______（填字母）。
（2）元素在周期表中都有相应的位置，下图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答：
①图A、B中属于阳离子的是______；B元素在周期表中的位置是______（填“X”“Y”或“Z”）。
②由表中原子序数为1、8、13的元素组成的物质的化学式为______。
（3）找出知识的联系性，是学好化学的重要方法之一、如图是以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的“价类图。图中A~F是初中化学中的常见物质，它们所含元素为H、O、S、Cu中的一种或几种，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应。图中“→”表示物质间的转化关系。请分析并回答下列问题：
①写出化学式：A______。
②通过中和反应实现B→C的化学方程式为______。
12.（8分） 难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4，还含有少量不溶性杂质(假设杂质不参加反应)。为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石的方法制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)在实验流程中加入过量Ca(OH)2溶液，目的是除去____________，发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
(2)请写出固体B的两种主要成分：____________、____________(填化学式)。
实验 温度/℃ Ca(OH)2用量/g K＋浸取率/%
a 25 2.5 72.4
b 40 2.5 86.55
c 40 3 90.02
d 60 3 91.98
e 60 4 91.45
(3)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究影响K＋浸取率的条件，某实验小组进行了右表中的实验(其他条件完全相同)：
①根据表中数据可知，K＋浸取率与温度的关系是______________________________。
② 5组实验中，若要达到最高的K＋浸取率，应选择的反应条件是：温度为________℃、Ca(OH)2用量为________g。
13.（10分）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是__________。
(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_________（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(3)CO2的过度排放会造成_________的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：___________。
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为_______________。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为________。
(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中，除CH4外另一种生成物为__________（填化学式），MgO的作用是_________。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时______（填“吸收”或“放出”）热量。
14.（9分）某校化学社团的同学在探究金属的化学性质时，进行了如图1所示的实验。
(1)图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面___________。锌和稀硫酸反应的化学方程式为___________，由此得出金属的活动性锌比铜强。若只用两种试剂___________和___________，也可比较铜和锌的活动性强弱。
(2)小辰发现：当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面产生了气泡。
【猜想与假设】
小知的猜想：气体是二氧化硫；小辰的猜想：气体是氧气；小彬的猜想：气体是氢气。
【查阅资料】
①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线，发生了转移。
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】
他们设计了图3装置进行实验，并将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
小知 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 ___________ 小彬的猜想正确
小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 ___________
小彬 连接导管a与导管___________(填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，有轻微“噗”声
【教师释疑】图3实验中，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【得出结论】图2实验中铜与锌触碰后铜___________(选填“有”或“没有”)发生化学反应。
【反思质疑】小辰认为也可能是铜失去电子，形成铜离子。需继续探究。小彬认为可以借助图2实验中一个的实验现象，就足以说明铜没有参加反应，无需再次实验。该现象是：一段时间后，___________。
15. （6分）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：
(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。
(2)若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学式)。
(3)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
(4)若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·
