2023年安徽省中考化学预测卷3
注意事项：
1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。
3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、2022年10月12日15时45分天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四号”里的生活细节。下列细节属于化学变化的是（ ）
A．用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪
B．天宫二号里栽培的生菜进行光合作用一天天长大
C．穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体
D．压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小
2、化学让生活更美好，下列说法正确的是（ ）
A．用洗涤剂和汽油去除油污，都利用的是乳化作用
B．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
C．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D．硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
3、铼是一种非常稀有的金属，比钻石还要珍贵，在航空领域作用很大。如图是铼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．铼属于非金属元素
B．铼原子的相对原子质量为186.2g
C．铼位于元素周期表中第六周期
D．图中x的值是2且铼原子在化学变化中易得电子
4、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”，三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（ ）
A．田七氨酸由碳、氢、氮、氧四个元素组成
B．田七氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
C．田七氨酸的相对分子质量为176
D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
5、某实验小组用菱镁矿（主要成分是MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是（ ）
A．按装置甲图示配制稀硫酸
B．按装置乙图示测定溶液的pH
C．按装置丙图示洗涤Mg(OH)2固体
D．按装置丁图示加热Mg(OH)2固体
6、化学创造美好生活。下列活动中，相应化学原理有误的是（ ）
选项 活动 化学原理
A 利用水灭火 降低温度至着火点以下
B 用水银温度计测体温 汞原子大小因温度升高而变大
C 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
D 用硝酸铜溶液比较Mg、Ag的金属活动性 Mg能与Cu（NO3）2溶液反应，Ag不能
A．A B．B C．C D．D
7、我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．该反应体系中共有3种氧化物
B．反应前后原子数目和分子数目均不改变
C．参加反应的甲、乙的质量比为22：3
D．该反应属于置换反应
8、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（ ）
选项 现象 解释
A 墙内开花墙外闻到花香 分子在不停运动
B 水蒸发为水蒸气，体积变大 分子间间隔变大
C 冰，水为之，而寒于水 物质的状态不同，化学性质不同
D 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
9、分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A．NO2、SO2、CO2都是空气污染物
B．核能、太阳能、潮汐能都是新能源
C．塑料、淀粉、油脂都是有机高分子
D．氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠都是盐
10、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．酸性溶液的pH一定小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液
C．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定同种元素
D．化学反应通常伴随着能量变化，所以能量发生变化的反应一定是化学反应
11、如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有发生变化
D．恰好完全反应时，溶液的pH=7
12、如图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列选项中正确的是（ ）
A．将t3℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量A＞B
B．t2℃时A、B两种物质等质量的溶液中溶质质量相等
C．t3℃时A、B、C三种物质等质量的饱和溶液中水的质量A＞B＞C
D．若A中含有少量的杂质C，可采用降温结晶的方法提纯
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读资料：“凤凰”号探测器发回最新照片显示，火星上确有液态水存在，火星大气中二氧化碳约占95.32%、氧气约占0.13%，岩层中含有较丰富的镁资源．
（1）火星不利于人类居住的原因是 ；
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源．科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳．该反应的化学方程式为 ．
（3）火星北极的土壤呈弱碱性．如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有 ．
作物名称 芦笋 草莓 萝卜 马铃薯
适宜生长的pH 5.5～7.8 5.5～6.5 5～8 5.6～6
（4）除火星外，部分其他行星也存在着“大气”（相当于地球上的空气），其主要成分为：
行星名称 冥王星 水星 木星 金星
大气成分 甲烷 没有气体 氨气、氦气、氢气、甲烷 二氧化碳、二氧化硫
根据表中信息，结合你所学过的知识回答：
①表中所列“大气”中含有稀有气体的行星是 ；
②若金星上经常下雨，那么此行星上最大的环境问题是 ．
14、下列装置常用于实验室制取气体和性质实验，请回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式为 ，使用装置D收集氧气时应从导管口 （选填“a”或“b”）通入。
（3）实验室制二氧化碳时与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是 。
（4）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的 （填序号）。
15、某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），经一系列操作可得到磁性铁（Fe3O4），具体流程如图所示：
已知：在90℃下，向沉淀中加入次氯酸钠时所发生的主要反应如下：
6Fe(OH)22+NaClO3+3H2O=NaCl+6Fe(OH)3；Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
（1）用pH试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为 。
（2）“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为 。
（3）“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表：
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 9.6
根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为 ，pH较低时产率较低的主要原因是 。
（4）“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加 。
A.稀盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.硝酸银溶液
16、酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用
【实验发现】
在盛有15mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，当观察到溶液颜色由红色恰好变为无色时，说明它们之间发生了反应。该反应的化学方程式为 。取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对这个“意外”进行再探究。
【查阅资料】酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜10.0的溶液中呈红色。
【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量氢氧化钠，加热蒸发， ，溶液的颜色变红。
【总结反思】向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 （填“一定”或“不一定”）变红。
【实验探究1】
向盛有15mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入稀盐酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度升高。
【提出问题】
氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验。
【实验探究2】
①向15mL上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入 ，边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。
②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸，并再次进行实验。实验所得图像分别如图：
由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【实验探究3】
用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。
【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【分析与讨论】
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（1）B点的pH 7（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）AB段曲线下降的原因是 。
（3）如图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 （填字母）。
17、在装满氧气的密闭装置中，放入一定量的白磷。测得在反应过程中，固体的质量变化与时间关系如图所示，试求：
（1）参加反应的O2的质量为 （列式计算）。
（2）生成的五氧化二磷的质量。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、B 2、B 3、C 4、C 5、C 6、B 7、C 8、C 9、B 10、B
11、A 12、D
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）火星大气中二氧化碳含量约占95.32%、氧气约占0.13%；
（2）2Mg+CO2C+2MgO；
（3）芦笋和萝卜；（4）①木星；②酸雨．
14、（1）酒精灯；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a；
（3）可控制反应速率；
（4）G。
15、（1）将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取废酸液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定废酸液的pH；
（2）Ca(OH)22+FeSO4=Fe(OH)2↓+CaSO4；
（3）7.5～8.0；酸性较强时，四氧化三铁能和酸反应；
（4）C。
16、【实验发现】NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【原因分析】氢氧化钠溶液浓度增大，pH 增大；
【总结反思】不一定；
【实验探究 2】①相同温度的水；②放热；小于；
【分析与讨论】（1）等于；（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，使得溶液中离子的浓度降低，所以溶液电导率降低，曲线下降；（3）acbd。
17、解：（1）参加反应的O2的质量为：3.2g-1.6g=1.6g,
（2）设生成的五氧化二磷的质量为x,
x=2.84g,
答：生成的五氧化二磷的质量是2.84g
