2022 -2023 学 年 度 第 二 学 期 期 中 学 情 检 测 题 九 年 级 化 学
(考试时间：90 分钟；满分： 80 分)
真情提示：亲爱的同学， 欢迎你参加 本次考试，祝你答题成功 ！
1．本试题分第 Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第 Ⅰ卷 4 页，22 道选择题，共 28 分；第Ⅱ卷 4 页， 7 道非选择题，共 52 分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
2． 可能用到的相对原子质量：H －1 ，C －12 ，N －14 ，O －16 ，Na－23 ，Mg－24 ， Al－27，P－31，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Zn－65，Ag－ 108， I －127 ，Ba－ 137
第 Ⅰ卷 (选择题 共 28 分)
一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意。 (本题共 16 小题，每小题 1 分，共 16 分)
1． 中华文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是
A． 烧制陶瓷 B． 粮食酿酒 C． 火药爆炸 D． 制作木雕
2． 下列物质由分子构成的是
A． 金 B． 氢气 C． 氯化镁 D． 铁
3． 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中 ，下列实验操作错误的是
A． 氯化钠的取用
NaCl
B． 氯化钠的称量
C． 水的量取
D． 氯化钠的溶解
4． 下列物质属于溶液的是
A． 牛奶 B． 豆浆 C． 米粥 D． 汽水
5． 粮食产量增长离不开化肥 。下列化肥 (用化学式表示) 属于复合肥料的是
A． CO(NH2)2 B． KNO3 C． NH4Cl D． Ca(H2PO4)2
6． 从“低碳”角度考虑 ，下列燃料中最理想的是
A． 氢气 B． 天然气 C． 汽油 D． 煤炭
7． 下列化学用语可以表示两个分子的是
A． O2- B． 2O2 C． CO2 D． 2O
8． 高铁酸钠 ( Na2FeO4 ) 是一种常用的净水剂 ，其中铁元素的化合价是
A． +6 B． +3 C． +2 D． 0
9． 下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
A． 路过桃花园 ，闻到花香——分子在不断运动
B． 用水银体温计测量体温——温度升高 ，分子变大
C． 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——两种酸溶液中都含有氢离子
D． 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同
10． 下列有关实验现象描述错误的是
A． 细铁丝在氧气中燃烧 ，火星四射 ，生成黑色固体
B． 光亮铜片放入稀盐酸中 ，铜片表面有气泡冒出 ，溶液变成蓝色
C． 硝酸铵溶于水 ，溶液温度降低
D． 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液 ，产生红褐色沉淀
11． 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是
A． 净化水常用的方法有沉降 、过滤、吸附 、蒸馏等
B． 可以用肥皂水区别硬水和软水
C． 水的蒸发和水的电解本质上水分子都没有发生变化
D． 水是一种常用的溶剂
12． 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是
A． 空气中体积分数最大的是氧气
B． 氮气化学性质稳定 ，可以充入食品包装袋中用作保护气
C． 氧气具有可燃性 ，可用作火箭推进剂
D． 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：CO2 、SO2 、NO2 、CO 及臭氧等
13． 某同学在做家庭小实验时 ，点燃装有半杯水的纸杯 ，发现水面以下部分没有燃烧 ，请你 分析其可能的原因是
A． 纸杯着火点降低 B． 温度低于纸杯的着火点
C． 没有与氧气接触 D． 纸杯不是可燃物
14． 中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。莲花清瘟中甘草的有效成分有甘草酮 ( C22H22O6 ) ，下列对甘草酮的描述错误的是
A． 甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B． 甘草酮是由22 个碳原子 、22 个氢原子和 6 个氧原子构成的
C． 甘草酮中碳元素与氢元素的质量比为 12:1
D． 甘草酮中碳元素的质量分数最大
15． 如图是甲 、乙两种固体物质的溶解度曲线 ，下列说法错误的是
A． t1 ℃时 ， 甲和乙的溶解度相等
B． 甲 、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C． t1 ℃时 ，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为 30%
D． 将 t2 ℃时甲物质的饱和溶液降温至 t1 ℃ ，所得溶液的溶质 质量分数会减小
溶解度/g
甲
50
乙
30
(
0
) (
t
1
t
2
)温度/℃
16． 2022 年 4 月 29 日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合 成” 。合成过程中发生的一个反应的微观示意图如下图所示 ，下列有关说法错误的是
(
一定条件
)氢原子
+ + 碳原子
甲 乙 丙 丁 氧原子
A． 物质丁属于单质
B． 反应前后分子的种类发生改变
C． 反应前后共有两种氧化物
D． 反应中甲和丙的分子个数比为 1:1
二、单双项选择题：每题各有一个或两个选项符合题意。 (本题共 6 道小题，每小题 2 分， 共 12 分)
阅读下列材料 ， 回答 17~ 19 题
钆元素是一种比较活泼的稀土元素 。钆有多种同位素 (质子数相同而中子数不同的同一 元素的不同原子互称为同位素) ，如钆 156 、钆 157 、钆 158 等 。钆 157 的相对原子质量为 157 ，核电荷数为 64 ， 中子数为 93。
①钆是一种银白色金属；②钆具有延展性；③钆的熔点为 1313℃，沸点为 3266℃；④钆 在干燥的空气中比较稳定 ，在潮湿的空气中会形成松散易脱落的片状白色氧化物； ⑤钆能与 水缓慢反应；⑥钆能与酸形成无色的盐。
在很多领域可以看到钆元素的应用 。比如利用金属钆或其合金可以生产一种小型高效磁 制冷器 ，减少氟利昂等冰箱制冷剂的使用；钆的水溶性顺磁络合物在医疗上可提高人体的核 磁共振 ( NMR ) 成像信号；钆用作控制核电站的连锁反应级别的抑制剂 ，以保证核反应的安 全等。
17． 一个钆 157 原子的核外电子数为
A． 64 B． 93 C． 157 D． 221
18． 上述第二段材料中描述钆的化学性质的是
A． ①②③ B． ④⑤⑥ C． ②⑤⑥ D． ③④⑤⑥
(
H
)19． 结合材料分析 ，下列关于钆的说法错误的是
A． 钆原子的最外层电子已经达到稳定结构
B． 钆 156 、钆 157 、钆 158 都属于钆元素是因为它们的质子数相同
C． 自然界中的钆主要以单质的形式存在
D． 钆在医疗 、工业、核能等领域中有着广泛的应用
20． 某工业生产的氯化钠溶液中含有少量的氯化镁 、氯化钙和硫酸钠杂质 ，为完全除去氯化 钠溶液中的杂质 ，先加入过量的沉淀试剂 ，充分搅拌 ，完全沉淀后过滤 ，再向滤液中加 入适量稀盐酸 ，调节溶液的 pH=7 。则加入的沉淀试剂及先后顺序正确的是
A． 氢氧化钠 碳酸钠 氯化钡
B． 氢氧化钡 碳酸钠
C． 氢氧化钾 氯化钡 碳酸钠
D． 氢氧化钠 氯化钡 碳酸钠
21． 下列图像能正确反映其对应关系的是
(
生
成气体的体积/
L
) (
溶
质质量分数/%
) (
生
成 H
2
的质量/g
M
g
Fe
)溶液的 pH
O
2
2
(
2
)7
1
0
氢氧化钠溶液质量/g
0
氯化钠质量/g
0
反应时间/t
0
稀盐酸的质量/g
A B C D
A． 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B． 常温下 ， 向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
C． 给水通直流电
D． 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
22． 某未知溶液中含有 K+ 、NH4+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- 、NO3- 中的几种，为确定溶液中可能含有 的离子 ，进行以下实验探究：
①取少量未知溶液，滴加足量的氢氧化钠溶液并加热，有蓝色沉淀产生并伴有刺激性气味；
②另取少量未知溶液滴加氯化钡溶液 ，无明显现象 。然后再滴加硝酸银溶液 ，有白色沉
淀生成。请分析实验过程 ，下列说法错误的是
A． 该溶液中一定含有 Cu2+ 、NH4+
B． 该溶液中一定不含 SO42-
C． 该溶液中一定含有 NH4+ 、Cu2+- 、Cl-
D． 该溶液中 Cl-和 NO3-至少含一种
真情提示：一 定要将本卷所选答案的标号涂在答题 卡 的相应位置上呀！
第Ⅱ卷 (非选择题 共 52 分)
三、非选择题
23． ( 9 分) 春暖花开 ，正是踏青的好时节 。回顾踏 青之旅，同学们对化学有了更深的认识，请回答下列问题。
( 1 ) 踏青所用到的材料中不属于有机高分子材料的 是 。
A． 不锈钢骨架 B． 尼龙面料 C． 塑料饭盒
( 2 ) 部分同学自备了一些食物 ，有牛肉 、面包、牛 奶、橙子 ，其中富含维生素的食物是 。
不锈钢骨架 尼龙面料
(
塑料饭
盒
)
牛肉 面包 牛奶 橙子
( 3 )还有部分同学喜欢烧烤食物。他们用锡纸包好提前腌好的鸡翅进行烤制，很快鸡翅 就烤熟了 ，锡可以制成很薄的锡纸是利用了锡的 性 ，烤制过程中体现了锡具有良好 的 性。用木炭做燃料 ，其反应的化学方程式为 。
( 4 ) 烤完食物后 ，某同学向燃着的火堆上覆盖一层沙土使火熄灭 ，他利用的灭火原理 是 。
( 5 ) 野餐结束后，某同学衣服上沾上了少量油污，用水无法洗掉油污，用洗衣液可以洗 掉油污 ，这是利用洗衣液的 作用。
( 6 ) 返程前 ，同学们收集到一些垃圾，其中可以回收利用的有 (填字母序号) 。
A． 矿泉水瓶 B． 金属饮料罐 C． 果皮
24． ( 6 分) 生活中化学无处不在。下图是几种家庭中常用的清洁剂 。请分析它们的有
效成分 ， 回答下列问题。
名称 84 消毒液 洁厕灵 管道通 彩漂液
产品示例
有效成分 次氯酸钠 ( NaClO ) 氯化氢 氢氧化钠 过氧化氢
( 1 ) “84 消毒液”中的有效成分属于 (填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”) 。
( 2 ) “洁厕灵”与“管道通”混合发生反应的微观本质是 。
( 3 ) 取少量“彩漂液”于试管中 ，加入少量二氧化锰 ，发生反应的化学方程式为 。
( 4 ) “84 消毒液”与“洁厕灵”混合后 ，会产生氯化钠 、水和有毒的氯气 ( Cl2 ) ，请你写 出该反应的化学方程式 。
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(
浓硫酸
) (
a
b
c
d
) (
某
同
学用收集的干燥的氧气 ，探究蜡烛的组成中是否含有碳 、氢元素 。实
) (
饱
和碳酸
) (
①
用
集气瓶收集干燥的氧气，应选用
(填
“
向上排空气法
”
或
“
向下
) (
氢钠溶液
)25． ( 9 分) 化学是一 门以实验为基础的科学。
(
X
) ( 1 ) 气体的制备
A B C D E F G
①写出仪器 X 的名称 。
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置为 (填字母序
号) ，反应的化学方程式为 。
③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷 ，已知甲烷气体的密度比空气小， 且难溶于水 ，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为 (填字母序号) 。
( 2 ) 气体的净化
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气 ，为了得到纯净干燥的二氧 化碳气体 ，除杂装置的导管气流方向连接顺序正确的是 (填字母序号) 。
A． a→b→c→d B． b→a→d→c C． c→d→a→b D． d→c→b→a
( 3 ) 物质组成的探究
验装置如右图所示 。
排空气法”或“排水法”) 。
②将蜡烛点燃 ，伸入集满氧气的集气瓶中 ，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛 ，观察到 烧杯内壁有水雾 ，得到的结论是：蜡烛中含有 元素 。请你补充实验操作 ，继续探究蜡 烛的组成中是否含有碳元素 。
26． ( 7 分)铜质水龙头在空气中久置使用表面会出现一层绿色的锈渍。某兴趣小组同学
设计并进行实验 ，探究铜变绿的条件 。请回答下列问题。
【提出问题】铜变绿与哪些因素有关？
【查阅资料】 1． 铜表面绿色锈渍的化学成分主要是碱式碳酸铜 【 Cu2(OH)2CO3 】。
2． 常温下 ，亚硫酸钠 ( Na2 SO3 ) 可与氧气发生化合反应。
打磨光亮 的铜条
【猜想与假设】常温下 ，铜变绿可能与氧气、水蒸气、二氧化碳有关。
【进行实验】通过控制与铜条接触的物质 ，利用上图装置 (铜条长度为 3cm ，试管容积 为 20mL) 分别进行下列 4 个实验 ，并持续观察 30 天。
序号 主要实验操作 实验现象
1 加入 2mL 氢氧化钠浓溶液 铜条始终无明显变化
2 先加入 2mL 浓硫酸 ，再通入约 4mL 二氧化碳 铜条始终无明显变化
3 先加入 4mL 饱和 Na2 SO3 溶液，再充满二氧化碳 铜条始终无明显变化
4 先加入 2mL 蒸馏水 ，再通入约 4mL 二氧化碳 铜条小部分出现绿色锈渍
【解释与结论】
( 1 ) 实验 1 中 ，氢氧化钠浓溶液的作用是 (用化学方程式表示) 。
( 2 ) 实验 2 中 ，试管内的气体主要含有氮气 、二氧化碳、 (填化学式) 。
( 3 ) 实验 3 的目的是 。
( 4 ) 要得出“铜变绿一定与水蒸气有关”的结论，依据的两个实验是 (填序号) 。
( 5 ) 由上述实验可推知 ，铜变绿的条件是 。 【反思与评价】
( 6 )在进行猜想与假设时 ，同学们认为铜变绿与二氧化碳有关，其理由是 。
27． ( 7 分)侯德榜创立的“联合制碱法”，为我国的制碱工业做出杰出贡献。制得的纯碱
中可能含有少量氯化钠 ，某兴趣小组同学对工业制纯碱原理及其生产的样品展开探究。
查阅资料：在 20℃时碳酸银和氯化银都难溶于水。
探究一 ：联合制碱法的原理。
制碱过程中先通氨气后通二氧化碳的原因是 ① ；对制碱过程中析出碳酸氢钠而不 析出氯化铵的原因分析最准确的是 ② (填“同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵”或 “同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵 ， 同时产量大于氯化铵”) ；析出晶体的母液中一定 含有氯化铵 ，氯化铵在母液中 ③ (填“一定饱和”或“可能饱和”) ；“联合制碱法”的 创新点是在母液中加氯化钠至饱和从而析出氯化铵固体 ，此做法的原理是该温度下氯化铵在 水中的溶解度 ④ (填“小于” 、“大于”或“等于”) 在饱和氯化钠溶液中的溶解度。
探究二：检验纯碱样品中含有氯化钠。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加水溶解，滴加 少量硝酸银溶液。 有 ⑤ 。 样品中有氯化钠
有同学提出上述实验方案不正确 ，请你继续完善上述实验方案 ⑥ (写出具体实验 操作 、实验现象) 。
探究三： 除去纯碱样品中的氯化钠。
已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下。
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化钠/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6
碳酸钠/g 7 12.2 21.8 39.7 49.0
可以采用 ⑦ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”) 的方法提纯碳酸钠。
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28． ( 5 分) 我国力争 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。工业上常用碱溶液 来捕获二氧化碳 。某小组设计的二氧化碳捕获过程如下图所示 (反应条件已略去) ，A~G 是 初中化学中的常见物质 ，其中 G 是一种常用的固态干燥剂 ，F 俗称“干冰”。
( 1 ) 反应②的化学方程式为 。
( 2 ) 物质 G 的化学式为 。
( 3 ) 上述反应中没有涉及到的基本反应类型为 。
( 4 ) 物质 D 的一种用途是 。
29． ( 9 分) ( 1 ) 铁是使用最广泛的金属。右图模拟的是工业炼铁的主要原理。
①反应进行一段时间后 ，硬质玻璃管中的实验现象为
。
②装置中导管末端加一个点燃的酒精灯的作用为 。
③对实验结束后的操作描述正确的是 。
A. 最后停止通一氧化碳 B. 最后熄灭酒精喷灯 C. 最后熄灭酒精灯
( 2 )铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和硫酸铜溶液制备该产品的工 艺流程如下图所示。
①“搅拌”时发生的化学反应利用了铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”) 。
②“过滤”后所得滤液中溶质的主要成分是 (填化学式) 。
③若用该工艺制备了 1000g铁铜双金属粉末产品 ，其中铜单质的质量分数为 12.8% 。请 你计算置换这些铜单质所需还原铁粉的质量 (写出具体的计算过程) 。
真情提示：亲爱的同学，请认真检查， 不要漏题哟！
2022-2023 学年度第二学期期中教学质量检测 化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题 (每小题只有一个正确答案；本题共 16 小题，每小题 1 分，共 16 分)
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答 案 D B C D B A B A B B C B B B C D
二、单双项选择题 (每题各有一个或两个正确答案；本题共 6 道小题，每题 2 分，共 12 分)
题 号 17 18 19 20 21 22
答 案 A B AC BD AD C
说明：①选择题中，错选或多选均不得分；有两个答案的只选一个且选对的得 1 分。
②第 II 卷中出现的化学方程式，化学式错或未配平不得分；反应条件错扣 0.5 分；气体符 号、沉淀符号漏掉或多写每处扣 0.5 分；等号写成箭号或短线扣 0.5 分。
三、非选择题 23．(1) A (2) 橙子 (3) 延展 导热 C+ O2 CO2
(4) 隔绝氧气 (空气) (5) 乳化 (6) AB
说明：每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 9 分。答案合理即可得分。
24．(1) 盐 (2) H++OH-=H2O (H+和 OH-反应生成水)
(3) 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑ (4) NaClO+2HC1═NaCl+Cl2 ↑+H2O
说明：每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 6 分。答案合理即可得分。
25．(1) ①铁架台 ②A CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2 ↑+H2O ③BD 或 BE
(2) C
(3) ①向上排空气法 ②H 向集气瓶中加入少量澄清石灰水
说明：每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 9 分。答案合理即可得分。
26．(1) 2NaOH+ CO2 = Na2CO3+ H2O (2) O2
(3) 验证铜只与二氧化碳和水接触不生锈
(4) 2 和 4
(5) 铜同时与氧气、水和二氧化碳三者接触一段时间
(6) 铜表面绿色锈渍的化学成分主要是碱式碳酸铜中含碳元素，根据反应前后元素种类不 变，推断铜生锈变绿跟二氧化碳有关。
说明：每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 7 分。答案合理即可得分。
27．①氨气极易溶于水后显碱性，可以提高二氧化碳的吸收效率从而提高产量
② 同温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，同时产量大于氯化铵
③可能饱和 ④大于 ⑤白色沉淀生成
⑥将上述反应后的物质过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀有一部分溶解，并产生无色气泡
⑦降温结晶
说明：每空 1 分，共 7 分。
28．(1) Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3 ↓+2NaOH
(2) CaO (3) 置换反应 (4) 改良酸性土壤
说明：每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 5 分。答案合理即可得分。
29．(1) ①红色固体变为黑色
②除去未反应完的 CO ，防止污染空气
③C
(2) ①强 ②FeSO4
③解：设需要还原铁粉的质量为 x
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu -----------------------------------2 分
56 64
x 1000g×12.8%
-------------------------------------------------- 1 分
------------------------------------------------------------ 1 分
答：需要还原铁粉的质量为 112 g。
说明：计算题 4 分，其余每空 1 分，共 9 分。答案合理即可得分。
化学试题参考答案及评分标准第 2页 (共 2 页)
