2023届高考化学考前速记清单一
化学物质及其变化
同种元素组成的物质不一定是纯净物。如 O2和O3 、金刚石和石墨。
结晶水合物是纯净物，不是混合物。如 FeSO47H2O、CuSO45H2O等。
高分子化合物是混合物，不是化合物。
基是带有单电子的原子因；官能因一定是基，但基不一定是官能因。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7、CrO3等是金属氧化物，但其是酸性氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等是不成盐氧化物，不是酸性氧化物。
碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定全是碱性氧化物，如Mn2O7、Cr是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
酸性氧化物一定为对应酸的酸酐。例如 CO2是H2CO3的酸酐，SO3是H2SO4的酸酐。
酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐（ (CH3COO)2O ）不属于氧化物。
酸性或碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如Fe2O3、SiO2等。
四同
同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子，如
H．D．T等 。
同素异形体：由同种元素组成的不同种单质，如 O2、O3，金刚石、石墨、C60等。
同分异形体：具有相同分子式不同结构的化合物。可以是有机物与有机物之间，也可以是有机物与无机物之间。如 尿素(COCNH2)2与NH4CNO。
同系物：同类物质，具有相同的通式，结构相似，分子组成相差1个或几个CH2。
“三馏”：蒸馏、分馏是物理变化，干馏是化学变化。
“四色”：焰色反应是物理变化，显色反应、颜色反应、指示剂变色是化学变化。
“五解”：潮解是物理变化，分解、裂解、电解、水解是化学变化。
“十八化”：熔化、汽化、液化、酸化是物理变化，氢化、硫化、风化、裂化、炭化、钝化、水化、风化、皂化、歧化、卤化、裂化、酯化、硝化是化学变化。
电解质溶液导电，熔融盐导电是化学变化。
同素异形体之间的转化是化学变化。
分散系是由分散质和分散剂组成，其是混合物。
分散质粒子大小的不同是溶液、浊液、胶体的本质区别。
溶液既能透过滤纸，也能透过半透膜；胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，而浊液既不能透过滤纸，也不能透过半透膜。
胶体具有丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉等性质。
胶体聚沉的方法有：加热、加入电解质、加入带相反电荷胶粒的胶体。
胶体不带电，但一般胶体粒子带电，不是所有的胶体粒子带电，如淀粉胶粒。
制备Fe(OH)3胶体的方法：将少量FeCl3（aq）逐滴加入到沸水中，加热至溶液的颜色变为红褐色，停止加热；化学方程式为 FeCl3 + H2O Fe(OH)3（胶体） + 3HCl
胶体粒子是由多个分子形成的聚集体，故1mol FeCl3（aq）形成的胶体粒子数目小于NA。
a代表质子数，b代表质量数，c代表粒子个数，d代表粒子所带电荷，e代表化合价。
常见的几种图式：
①化学式：用元素符号表示物质组成的式子，称为化学式。例：二氧化硅化学式为SiO2。
②分子式：用元素符号表示物质分成组成的式子，水的分子式为H2O。
③最简式（实验式）：仅表示化合物中元素原子个数比的式子。例 苯的最简式为CH。
④电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示最外层电子的式子。
⑤结构式：用一根短线代替一对共用电子对的式子。例如H2的结构式为H-H。
⑥结构简式：结构式的简化形式（原子的连接顺序及不饱和键不能省略）例如乙稀的结构简式 CH2=CH2。
⑦原子结构示意图、离子结构示意图：用以表示原子、离子核电荷数及核外电子排布的简图。
⑧方程式： 方程式书写注意点：符合实验事实并配平； 必须注明反应条件，尤其是有机化学方程式；“”、“ ↑”、“↓”等符合的应用要正确。
电离方程式：强电解质的电离写“==”号。酸式盐阴离子（除HSO4-）均不能拆写出H+；弱电解质的电离写“ ”号，注意弱酸的一个电离方程式只能电离出一个H+，分步书写；弱碱一般一个电离方程式即写出所有OH-；如：H2CO3 2H＋＋CO32－（×）；应分步写；
水解方程式：一般写“”号，无“ ↑”和“↓”；但100%（完全）水解写“==”号，产物出现“ ↑”和“↓”；如：Al3＋＋3HCO3－==Al(OH)3↓＋3CO2↑；
强碱弱酸盐水解一般一个水解方程式只结合一个H+或产生一个OH-，即分步书写；
强酸弱碱盐水解一般只用一个水解方程式表示；
实验室制Fe(OH)3胶体的水解方程式必须写“===”号，产物注明“胶体”，无“ ↑”和“↓”。如：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
电极反应式：写“===”号，出现“ ↑”，但无“↓”；注明电极名称，要写得（＋ne－）或失（-ne－）电子数，若电极附近某离子能和电极产物反应，则一般合并写在电极反应式中。
