备考2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（福建专用）-34含杂质方程式的计算
一、计算题
1．（2023·福建福州·统考模拟预测）炼铁厂用某种赤铁矿石来炼铁。该赤铁矿石中Fe2O3的含量为90%（杂质中不含铁），若该厂1天要冶炼出100t含铁量为98%的生铁，理论上需要消耗铁矿石的质量为？（通过化学方程式简单计算，计算结果精确到0.1t）
2．（2023·福建福州·统考模拟预测）某天然气（含质量分数为96%的甲烷）制氢的原理为。根据化学方程式计算：用该方法制得3.6kg氢气，需消耗天然气的质量为多少？（写出计算过程）。
3．（2023·福建福州·模拟预测）向一定质量的氯化钡溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
【提示：】
(1)完全反应后，生成BaSO4沉淀___________g。
(2)恰好完全反应时，消耗Na2SO4溶液的质量是多少？（写出计算过程）。
4．（2023·福建·模拟预测）测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5 g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。（已知杂质不参与反应，也不溶于水）
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是______g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
(3)计算稀盐酸溶质的质量分数。
5．（2023·福建漳州·统考模拟预测）《天工开物》记载了“火法炼锌”，其主要反应为，现有270t含ZnO 60%的菱锌矿，用该方法冶炼可制得锌的质量是多少？
6．（2023·福建泉州·模拟预测）为了测定某石化厂的废液中硫酸的含量，某兴趣小组进行了如下实验：取废液放入锥形瓶中，逐滴加入的溶液密度为时恰好完全反应．反应的化学方程式为：废液中的其他成分不与溶液反应，求：
(1)的溶液中溶质的质量结果保留一位小数；
(2)原废液中硫酸的溶质质量分数．
7．（2023·福建泉州·模拟预测）某兴趣小组测定贝壳中碳酸钙的含量。现取克贝壳捣碎，放入烧杯中，然后向其中加入克稀盐酸，充分反应。贝壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应。测得烧杯中的反应剩余物的质量 与反应时间 的关系如图所示忽略水蒸气的挥发。
(1)产生二氧化碳的质量为______ g。
(2)该贝壳中碳酸钙的质量分数结果保留
8．（2023·福建·模拟预测）某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于只洁净 干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答:
(1)当滴入NaOH溶液20g时(至图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是________(写化学式)。
(2)计算所用硫酸铜溶液溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%)。
9．（2023·福建三明·统考一模）黄铜为铜、锌合金，具有较强的耐磨性能，常被用于制造阀门、空调内外机连接管和散热器等。某学习小组的同学将25g的某黄铜样品放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式为，完全反应后，生成0.4 g的氢气。求：
(1)该黄铜样品中锌的质量______；
(2)该黄铜样品中铜的质量分数______。
10．（2023·福建福州·统考模拟预测）某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品 12g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应），所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如图。试计算：
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为___________,（计算结果精确到 0.1%）
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
11．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
(1)充分反应后，产生氢气的质量是______。
(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______。
(3)该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。
12．（2023·福建泉州·一模）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为_______g：
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。
13．（2023·福建泉州·模拟预测）测定某品牌炉具清洁剂中有效成分氢氧化钠含量的方法如下：取20g该清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸10g，恰好完全反应。反应原理：，根据化学方程式计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
14．（2023·福建·模拟预测）我省北部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：（相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。）
（1）方案一：取10g石灰石粉末样品置于图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（已知 CaCO3CaO+CO2↑）产生的CO2的质量是_____g，并计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%。
（2）方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g。计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．解：设理论上需要消耗赤铁矿石的质量为。
答：理论上需要消耗赤铁矿石的质量为155.6t。
【详解】见答案
2．解：设需消耗天然气的质量为x。
答：需消耗天然气的质量为10kg。
【详解】见答案。
3．(1)46.6
(2)解：设Na2SO4的质量为x
x=28.4g
=284g
答：消耗Na2SO4溶液的质量是284g。
【详解】（1）根据图像可知，反应后生成沉淀的质量为46.6g；
（2）过程见答案。
4．(1)2
(2)80%
(3)解：设恰好反应时，参加反应的氯化氢的质量为x。
x＝1.46g
稀盐酸溶质的质量分数为×100%＝14.6%
答：稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）根据图示，样品中碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是=80%；
（3）过程见答案。
5．解：设生成的锌的质量为x。
x=130t
答：锌的质量是130t。
【详解】详见答案。
6．(1)的溶液中溶质的质量为： 。
(2)解：设废液中的质量为。
解得：
废液中硫酸的质量分数为：。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为；
废液中硫酸的质量分数为。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
7．(1)4.4
(2)解：设12g贝壳中碳酸钙的质量为x。
则贝壳中碳酸钙的质量分数为
答：该贝壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。
【详解】（1）由图可知，烧杯中的反应结束后剩余物的质量为80.6g，反应前烧杯中的物质的质量为85g ，由质量守恒可知，二氧化碳的质量为85g-80.6g=4.4g。
（2）详解见答案。
8．(1)Na2SO4、CuSO4
(2)由图可知，B点时加入的氢氧化钠刚好与硫酸铜完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，滴入的40g10%的 NaOH溶液中氢氧化钠的质量为：
设所用硫酸铜溶液溶质的质量为x
则所用硫酸铜溶液溶质的质量分数为：
答：所用硫酸铜溶液溶质的质量分数16%。
【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，B点时加入的氢氧化钠刚好与硫酸铜完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，A点时溶液中还有没有反应完的硫酸铜，故A点时，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是：Na2SO4、CuSO4；
（2）解析见答案。
9．(1)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=13g
答：该黄铜样品中锌的质量为13g。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为，
答：该黄铜样品中铜的质量分数为48%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
10．(1)83.3%
(2)解：稀盐酸中氯化氢的质量为x。
x=7.3g
稀盐酸中氯化氢的质量分数为：
答:稀盐酸中氯化氢的质量为10%
【详解】（1）根据图像，碳酸钙的质量是：12g-2g=10g；贝壳中碳酸钙的质量分数为：；
（2）见答案。
11．(1)0.4g
(2)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生。
(3)设铝片中铝的质量为x
x=3.6g
该铝片中铝的质量分数为
答：该铝片中铝的质量分数为90%
【详解】（1）由图示可知，随着稀盐酸的加入，最终氢气质量保持在0.4g不再改变，故充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。
（2）久置的铝片表面会生成氧化铝薄膜，一开始没有氢气产生是因为表面的氧化铝在与稀盐酸反应，生成的是氯化铝和水，故没有氢气产生。
（3）见答案。
12．(1)4.4
(2)解：设氯化氢的质量为x
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%
答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%
【详解】（1）化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。
（2）见答案。
13．设该清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x，
x=4%，
答：该清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【详解】见答案。
14．（1）方案一： 1.76
（2）方案二：设石灰石中碳酸钙的质量
碳酸钙的质量分数为：
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为95.0%。
方案一可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大，方案二石灰石中碳酸钙完全反应。
【详解】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为10g-8.24g=1.76g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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