第五单元《化学方程式》检测题
一、单选题
1．下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是
A．煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小
B．5gNaCl 溶解在95g水中，得到100gNaCl溶液
C．镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
D．氯酸钾受热分解，剩余固体质量比原来氯酸钾的质量少
2．在化学反应A+B=C+D中，已知20克A与9克B恰好完全反应，生成7克C．当反应有11克D生成时，参加反应的A的质量为( )
A．5克 B．10克 C．15克 D．20克
3．下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是
A．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
B．过氧化氢分解：H2O2═H2↑+O2↑
C．铁在氧气中燃烧：Fe+O2═Fe2O3
D．铝具有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2═2Al2O3
4．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥，受热易分解使肥效损失，应在避光阴凉处保存。碳酸氢铵分解的化学方程式是，其中X的化学式是
A．HNO3 B．NO C．NH3 D．CO
5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁、结合微观示意图分析，下列结论不正确的是
A．甲为二氧化碳分子 B．丙的 1 个分子由 6 个原子构成
C．甲和乙的质量比为 22︰1 D．生成的丙和丁的分子个数比为 1︰1
6．氯气和氧气一样，都是活泼的非金属单质，在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，其产物是
A．CCl4和H2 B．CCl4和HCl C．CH3Cl D．C和HCl
7．某气体X在氧气中燃烧的化学方程式为：，则下列有关说法正确的是
A．X一定由碳、氢、氧三种元素组成
B．X一定含碳、氢元素可能含氧元素
C．X中碳、氢两元素的质量比为1：2
D．若14gX气体充分燃烧，则消耗O2的质量为48g
8．已知:。 加热一定质量含杂质的Cu2（OH）2CO3固体（杂质不分解，也不参加反应）。该过程中某些量随加热时间变化趋势的示意图如下。其中不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．在反应2A+5B=2C+4D中，若2.6gA与8gB完全反应，生成8.8gD，则此反应中C、D的相对分子质量之比为
A．4:9 B．8:11 C．10:11 D．9:22
10．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
11．下列化学方程式书写正确的是
A．过氧化氢制氧气：
B．镁条在空气中燃烧：
C．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
D．实验室用高锰酸钾制取氧气：
12．某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．丙中碳氢元素的质量比为 4:1 B．反应前后分子总数不变
C．参加反应的甲、乙的质量比为 22:3 D．该反应属于置换反应
13．煤燃烧时排放出有二氧化硫等污染物，某火力发电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A．SO2 B．CO C．CaO D．CO2
14．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 8 32 5 4
反应后物质的质量/g 16 x 5 24
A．x的值为4 B．丙可能是该反应的催化剂
C．乙一定是化合物 D．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2:3
15．下列化学方程式中，书写正确的是( )
A．2H2O=O2 + 2H2↑ B．C2H5OH+O2=H2O+CO2↑
C．Zn+HCl=ZnCl+H2↑ D．4P+5O22P2O5
二、填空题
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.A、B、C、D表示4种物质，它们的微观示意图见下表。
物质 A B C D
微观示意图
(1)A物质是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
(2)物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是 。
(3)根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是 （从微观角度描述）。
17．这是近几日网友拍摄的松花江公路大桥在雾霾中的景象，雾霾的形成与空气污染有直接的关系，目前计入空气质量评价的主要污染物为：
（1）二氧化硫、 、（填化学符号）二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。其中的二氧化氮（NO2）是一种红棕色的气体，密度比空气大，可以与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO）。硝酸无色，为了避光通常保存在棕色的细口瓶中、通过上文请回答下列问题：
（2）硝酸的性质是 。
（3）二氧化氮与水反应的符号表达式为 。
18．我国首套井下救生舱设备正式通过国家安全生产监督管理总局认证。化学兴趣小组对救生舱提供矿工呼吸所需氧气的设备与发生原理，进行如下的猜想与探究。
（1）救生舱为了维持氧气的含量，可以利用镍铁氧体，将呼出的二氧化碳转化为氧气，其质量和化学性质都不变，则镍铁氧体在该反应过程所起的作用是 。
（2）救生舱中需要配备氧气发生装置，以保证96小时氧气供应，下列反应都能产生氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③常温下用过氧化钠Na2O2 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；则你认为最适合救生舱中制取氧气的方法是 （填序号），写出相关的化学方程式为 ，与上述其他方法比较所具有的优点有 。
三、实验题
19．教学中红磷燃烧做过两次探究实验（如图）。结合实验回答问题。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式 ，实验中红磷需过量，其原因是 。
（2）关于图A所示实验，下列说法中，正确的是 （填字母）。
A 实验时，红磷燃烧产生大量白色烟雾
B点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧乳胶管
C 点燃红磷后，应缓慢伸入瓶中
D 可以用木炭或铁丝替代红磷完成实验
（3）图B为测定燃烧前后质量变化。观察到反应前后天平 （填“平衡”或“不平衡”）。
（4）下列对两次实验的有关叙述正确的是 。
A 两次实验研究的目的一致
B 两次实验均在密闭空间进行
C 两次实验遵循质量守恒定律
四、计算题
20．某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：。若电解5.85t氯化钠，试计算：生成烧碱的质量。
21．乙炔（）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（）与水反应制取乙炔。现小明取含杂质的碳化钙与适量的水放在相应装置中模拟工业制取乙炔气体（杂质没有参加反应），已知所用含杂质的碳化钙与水的总质量是58g，反应后装置中剩余物质的总质量为45g。计算：
(1)反应过程中生成的乙炔气体的质量为 g。
(2)参加反应的碳化钙的质量。（温馨提示：）
参考答案：
1．B
【详解】A、煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，属于化学变化，属于质量守恒定律解释的范围，所以可以用质量守恒定律解释；
B、5gNaCl 溶解在95g水中，没有产生新物质，故属于物理变化，所以不能用质量守恒定律解释；
C、镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大，属于化学变化，属于质量守恒定律解释的范围，所以能用质量守恒定律解释；
D、氯酸钾受热分解，生成氯化钾和氧气，属于化学变化，属于质量守恒定律解释的范围，所以能用质量守恒定律解释。
故选：B。
【点睛】因为质量守恒定律，是对化学变化而言的，物理变化不适合，所以解答时要先判断是否为化学变化然后作出判断即可。
2．B
【详解】根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，由20gA与9gB恰好完全反应生成7g C，根据质量守恒定律，生成D物质质量=20g+9g-7g=22g，则反应中物质A、D的质量比=20g：22g=10：11．则当反应有11gD生成时，参加反应的A质量==10g。
故选B。
3．D
【详解】A. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，此选项错误；
B. 过氧化氢发生分解反应生成水、氧气，反应的化学方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑，此选项错误；
C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，此选项错误；
D. 铝具有很好的抗腐蚀性，常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3，此选项正确。
故选D。
4．C
【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有3个氧原子、1个碳原子、 5个氢原子、1个氮原子，反应后有1个碳原子、 2个氢原子、3个氧原子，所以一个X的分子中有3个氢原子、1个氮原子，；X的化学式为NH3
5．C
【分析】由微观反应示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成和水，化学方程式为，据此分析。
【详解】A、由分子结构模型可知，每个甲物质的分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，所以甲为二氧化碳分子，选项说法正确，不符合题意；
B、由分子结构模型可知，丙的一个分子是由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成的，共含6个原子，选项说法正确，不符合题意；
C、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为，选项说法错误，符合题意；
D、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为，选项说法正确，不符合题意；
答案为：C
【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答．
6．B
【详解】根据题意，氯气和氧气化学性质相似，有甲烷和氧气点燃会生成二氧化碳和水，因此甲烷和氯气反应器产物是碳的氯化物和氢的氯化物即由于碳元素化合价是+4价，则生成的是四氯化碳（），氢元素显+1甲，则是氯化氢（），故选：B。
7．D
【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，反应前含有6个氧原子，反应后含有2个碳原子，6个氧原子，4个氢原子，X含有4个氢原子，2个碳原子，则X的化学式为C2H4，X由碳、氢两种元素组成，故A不正确；
B、X的化学式为C2H4，X由碳、氢两种元素组成，不含氧元素，故B不正确；
C、X的化学式为C2H4，碳、氢两元素的质量比为，故C不正确；
D、X的化学式为C2H4，反应的关系式为，若14gX气体充分燃烧，则消耗O2的质量为，故D正确。
故选D。
8．C
【详解】A、刚开始加热，还没有达到分解的温度，然后固体逐渐减少，减少了二氧化碳和水的质量，最后保持不变，故A正确；
B、刚开始加热，还没有达到分解的温度，然后固体逐渐减少，减少了二氧化碳和水的质量，最后保持不变，所以固体中铜元素的质量分数先保持不变，然后增加，最后不变，故B正确；
C、加热后生成的固体中含有杂质和氧化铜，所以氧化铜的质量分数不会达到100%，故C错误；
D、刚开始加热，还没有达到分解的温度，生成的二氧化碳的质量逐渐增加，最后不变，故D正确。故选C。
9．D
【详解】根据质量守恒定律，参加反应的C物质的质量=2.6g+8g-8.8g=1.8g，设C、D的相对分子质量分别为x、y，则：2x：4y=1.8g：8.8g，x：y=9：22。故选D。
10．C
【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故A不正确；
B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故B不正确；
C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C正确；
D、反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。
11．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，选项A错误；
B、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，选项B错误；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，选项C正确；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，选项D错误。
故选：C。
12．C
【分析】由微观示意图可知甲为二氧化碳，乙为氢气，丙为甲醇，丁为水，甲乙反应物，丙丁生成物，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O 。
【详解】A、由分析可知丙为甲醇，碳氢元素质量比为12：4=3：1，A错。
B、由分析知反应化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，反应前后分子数目减少，B错。
C、由分析知反应化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，参加反应的甲、乙的质量比为 44：6=22：3，C正确。
D、由微观示意图可知，生成物都不是一种元素组成的，是两种化合物，不符合置换反应的反应物是单质化合物，生成物是单质化合物特点，不属于置换反应，D错。
故选：C。
13．D
【详解】由化学方程式可知，反应前出现了2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后出现了2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个碳原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO2，故选D。
14．D
【详解】A、由质量守恒定律可知x=32+8+5+4-16-5-24=4，故A正确；
B、丙质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，仅是不参与反应，故B正确；
C、根据表格数据可知甲、丁物质质量增加，乙质量减少，丙质量不变，则是乙反应生成甲与丁，属于分解反应，则乙一定是化合物，故C正确；
D、甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为（16-8）∶（32-4）=2∶7，故D错误。
故选D。
15．D
【详解】A、根据初中阶段已学知识，水在通电条件下能分解生成氧气和氢气，该化学方程式没有标注反应条件，另外生成的氧气还缺少气体生成符号，正确的化学方程式是：，不正确；
B、该方程式没有配平、没有标注反应条件、气体生成符号标注错误，正确的化学方程式是：，不正确。
C、该方程式中氯化锌化学式书写错误，没有配平，正确的方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，不正确；
D、该化学方程式中化学式、配平、反应条件标注均正确，正确；
故选D。
【点睛】判断化学方程式正确与否，要从以下几个方面着手进行：是否符合反应规律，化学式是否正确，是否配平，反应条件是否标注正确，气体生成符号、沉淀符号是否标注正确。
16．(1)分子
(2)
(3)原子是化学变化中的最小微粒
【解析】(1)
A物质即硫化氢是由硫化氢分子构成的。
(2)
物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，也就是硫化氢和氧气在点燃条件下反应生成硫单质和水，对应反应的化学方程式是。
(3)
根据微观示意图及反应的化学方程式，可知在该化学变化中氢原子、硫原子、氧原子都没有改变，所以原子是化学变化中的最小微粒。
17． CO 无色液体，见光易分解 NO2+H2O→HNO3+NO
【详解】（1）目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳（CO）、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。
（2）根据题中信息可知，硝酸的性质有无色液体，见光易分解。
（3）二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，该反应的符号表达式为NO2+H2O→HNO3+NO。
18． 催化作用 ③ 不消耗能源；利用了呼出的CO2转化为O2
【详解】（1）由题意利用镍铁氧体可以将呼出的二氧化碳转化为氧气，镍铁氧体化学变化过程中质量和化学性质都不变，则镍铁氧体是该反应的催化剂，它在该反应过程所起的作用是催化作用。
（2）能产生氧气的方法有：①加热高锰酸钾；②电解水；③常温下用过氧化钠Na2O2 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；最适合救生舱中制取氧气的方法是③，该反应的化学方程式为，与加热高锰酸钾、电解水比较所具有的优点有：不消耗能源；利用了呼出的CO2转化为O2。
19． 4P+5O22P2O5 使集气瓶中的氧气完全反应 B 平衡 BC
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；实验中红磷需过量，其原因是：可使集气瓶中的氧气完全消耗，以达到测定空气中氧气含量的实验目的；故填：4P+5O22P2O5；使集气瓶中的氧气完全反应；
（2）A．实验时，红磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾，选项A说法错误；
B．点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止集气瓶中气体受热膨胀逸出，影响实验结果，选项B说法正确；
C．点燃红磷后，缓慢伸入瓶中，会造成集气瓶上部空气受热膨胀逸出，影响实验结果，选项C说法错误；
D．木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强几乎不变，铁丝在空气中不能燃烧，选项D说法错误。
故填B。
（3）图B为测定燃烧前后质量变化，由于反应在密闭装置中进行，可观察到反应前后天平平衡；故填：平衡；
（4）A．两次实验研究的目的不一致，分别是测定空气中氧气含量、验证质量守恒定律，该选项说法不正确；
B．两次实验均在密闭空间进行，该选项说法正确；
C．两次实验均遵循质量守恒定律，该选项说法正确；故填：BC。
20．设生成的烧碱质量为x
x=4t
答：生成的烧碱的质量是4t。
【详解】详细解答过程见答案。
21．(1)13
(2)32g
解：设参加反应的碳化钙的质量为x。
x=32g
答：参加反应的碳化钙的质量为32g。
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成的乙炔气体的质量为：58g-45g=13g。
（2）见答案
