2024年高考化学一轮复习过关练-- 原子结构
和核外电子排布 基础练
单选题（共15题）
1．科学家以钙离子撞击Cf(靶)，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为器。下列说法正确的是
A．钙离子的电子式为
B．与的中子数相差25
C．1个与1个的质量之比约为1
D．与互为同素异形体
2． “嫦娥五号”顺利将月壤带回地球，科学家发现月壤中有地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法正确的是
A．和互为同位素
B．等质量的和具有相同的中子数
C．与2H发生的核聚变反应属于化学变化
D．位于周期表的第1行、第18列
3．重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ）
A．氘（2H）原子核内有1个质子 B．1H2O与2H2O互为同位素
C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D．1H与2H是不同的核素
4．碘有多种同位素，其中是稳定同位素。下列说法不正确的是
A．碘元素位于第六周期ⅦA族 B．碘原子序数为53，是非金属元素
C．可用质谱法区分和 D．易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂
5．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表的成员数目不断增加。2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)钯，产生了一种超重元素： (Og)，其反应可表示为：+→+3。下列说法正确的是
A．的核外电子数是118
B．Ca与Ca互为同素异形体
C．Cf原子核内有98个质子，249个中子
D．为一种新的核素
6．某恒星内部发生的一种核反应为X+HeY+H，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是
A．Y的质量数为24 B．氦气中含有非极性键
C．简单离子半径大小关系：X>Y D．X、Y的氯化物水溶液均呈中性
7．用中子轰击原子产生α粒子() 的核反应为： + + 。 已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是
A．6Y和7Y互为同素异形体
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．H3XO3的酸性弱于碳酸
D．X、Y元素和氢元素都可形成离子化合物
8．人工核反应：+=+是放能反应。下列有关说法正确的是
A．中含有的中子数为6
B．X的最高价氢氧化物的碱性弱于Mg(OH)2
C．12Y与14Y互为同素异形体
D．Y元素和氯元素形成的氯化物为离子化合物
9．废旧电器中电路板主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等物质，研究小组从废旧电路板中回收金属锡(50Sn)的流程如图。下列说法正确的是
已知：SnO2、PbO2可与强碱共热反应生成易溶于水的Na2SnO3和Na2PbO3。
A．Sn元素的核外电子排布式为[Kr]5s25p2
B．焙烧的主要目的是将Fe和Cu变成氧化物
C．若过滤后得到干燥的PbS和S各0.1mol，则反应①有NA个电子转移
D．煤炭与SnO2反应 C+SnO2Sn+2CO↑
10．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z元素的逐级电离能数据依次为738、1451、7733、10540、13630……下列有关说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：Y>X
B．简单离子半径：X>Z>W
C．电负性：X>Y>Z
D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性大于W
11．用α粒子(即氦核He)轰击14X原子和9Z原子产生的核反应分别为14X+He→17Y+1H、9Z+He→12C+n，已知元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，Z单质及化合物的性质与Al类似。下列说法错误的是
A．X、Y的单质均可作某些可燃物的氧化剂
B．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
C．X、Y形成的单质均存在常见的同素异形体.
D．X、Y与H均能形成两种或两种以上的化合物
12．我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为12的钠离子：
B．NaClO的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．CO晶体模型：
13．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为： 70Zn＋208Pb= 277Cn＋。下列叙述中正确的是
A．上述合成过程属于化学变化
B．由题中信息可知Pb元素的相对原子质量为208
C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素
D．的原子核内中子数比质子数多165
14．金属钛无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的
A．和中均含有22个中子 B．和的化学性质不同
C．和互称为同位素 D．和为同一核素
15．有一种植物提取液活性成分的结构简式如图所示，经研究发现该物质具有抗肿瘤效用。下列有关该化合物的说法中不正确的是
A．该化合物中苯环上的碳原子均采用sp2杂化
B．第一电离能：C＜ O
C．该化合物可用来合成易降解的高分子材料
D．该化合物分子中所有碳原子有可能共平面
二、非选择题（共3题）
16．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是 。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是 。
17．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“镆”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为 ，与互为 。
(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式 .该分子内存在的共价键类型有 。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为 ，价简单含氧酸的分子式为 。
18．元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：C ；D ；E 。
(2)C基态原子的电子排布图为 。
(3)当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为 ，BC2分子的结构式是 ；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(用元素符号表示)
(5)E元素原子的价电子排布式是 ，在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物的化学式 。
参考答案：
1．B
A．钙离子的电子式为，A项错误；
B．中的中子数为151，中的中子数为176，二者相差25，B项正确；
C．的相对质量约为1，的相对质量为12，故1个与1个的质量之比约为1∶12，C项错误；
D．与为质子数相同，中子数不同的核素，两者互为同位素，D项错误；
2．D
A．D和H互为同位素，和是不同单质，故A错误；
B．和的中子数之比为1:1，但等质量的和中子数之比为2∶3，故B错误；
C．核聚变是原子核发生变化不是化学变化，故C错误；
D．属于He元素，是稀有气体，位于周期表的第1行、第18列，故D正确；
3．B
A．氢是1号元素，含有1个质子，故A正确；
B．同位素是核素之间的互称，如氕氘氚原子互为同位素，故B错误；
C．1H218O的相对分子质量为：，2H216O的相对分子质量为：，故C正确；
D．1H与2H是不同的核素，故D正确；
4．A
A．碘元素位于第五周期，第ⅦA族，故A错误；
B．碘原子序数为53，属于非金属元素，故B正确；
C．两者质量数不同，可用质谱法区分和，故C正确；
D．在水中溶解度很小，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，故D正确；
5．A
A．通过反应+→+3可确定元素Og的质子数为：98+20=118，质子数=核外电子数，所以的核外电子数是118，故A正确；
B．Ca与Ca的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故B错误；
C．Cf原子核内有98个质子，含中子数=质量数-质子数=249-98=151，故C错误；
D．具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素，代表一个中子，不代表核素，故D错误；
6．C
A．由以上分析可知W=26，故A错误；
B．氦气为单原子分子，不存在化学键，故B错误；
C．Na+和Mg2+离子的核外电子排布相同，Na的核电荷数小于Mg，故钠离子半径大于镁离子，故C正确；
D．氯化镁为强酸弱碱盐，水解显酸性，故D错误；
7．C
由分析可知X为B元素、Y为Li元素。
A．6Li和7Li互为同位素，故A错误。
B．Li在空气中燃烧产物为Li2O，故B错误；
C．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：B
8．B
A．由质子守恒和质量守恒可推知个为、为。中含有的中子数为5，A项错误；
B．Be(OH)2的碱性弱于Mg(OH)2，B项正确；
C．12C与14C互为同位素，C项错误；
D．碳元素和氯元素形成的化合物为共价化合物，D项错误；
9．D
A．锡元素的原子序数为50，基态原子的的核外电子排布式为[Kr]4p65s25p2，故A错误；
B．由分析可知，焙烧的主要目的是将塑料转化为气体除去，故B错误；
C．设混合物中PbS和S的物质的量分别为xmol和ymol，由质量可得：239x+32y=27.1，由得失电子数目守恒可得：x=y，解联立方程可得x=y=0.1，则反应①转移电子数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C错误；
D．由分析可知，二氧化锡与焦炭在高温下反应生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式为2C+SnO2Sn+2CO↑，故D正确；
10．C
结合分析可知，X为N，Y为O，Z为Mg，W为Na元素，
A．常温下水为液态，氨气为气态，则简单氢化物的沸点：Y＜X，故A错误；
B．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X＞W＞Z，故B错误；
C．同一周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：X＞Y＞Z，故C正确；
D．Z的最高价氧化物对应水化物氢氧化镁的碱性小于W的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠，故D错误；
11．C
A．X、Y的单质N2、O2均可发生还原反应，如N2+3MgMg3N2、O2+2Mg2MgO，故A正确；
B．X、Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和Be(OH)2，依题意，Z单质及化合物的性质与Al类似，可知X、Z的最高价氧化物对应的水化物均与强碱反应，故B正确；
C．N2不存在常见的同素异形体，故C错误；
D．N元素与H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素与H元素可形成H2O、H2O2等化合物，故D正确；
12．B
A．对于一种核素构成的微粒，元素符号左上角的数字表示质量数，所以中子数为12的钠离子应表示为：，A不正确；
B．NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，且Cl与O原子间形成1对共用电子对，其电子式为 ，B正确；
C．CO2分子呈直线形结构，但C原子半径比O原子大，比例模型为：，C不正确；
D．固体CO为分子晶体，为CO2的共价晶体模型，D不正确；
13．C
A．化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子的种类发生了变化，不属于化学变化，故A错误；
B．质量数指的是质子与中子质量的和，而不同核素的质量数不同，即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，该Pb元素的质量数为208，元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，故B错误；
C．第118编号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，故C正确；
D．该原子的中子数=277 112=165，中子数比质子数多的数目为：165 112=53，故D错误；
14．C
A、和中均含有22个质子而不是中子，选项A错误；
B、和是同种元素的不同原子，化学性质相同，选项B错误；
C、和质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，选项C正确；
D、和质子数相同中子数不同，为同一种元素的不同核素，选项D错误；
15．C
A．该化合物中苯环上的碳原子均采用sp2杂化，A正确；
B．非金属性越强第一电离能越大，第一电离能：O＞C，B正确；
C．该化合物分子中含有碳碳双键，所以可以通过加聚反应生成高分子化合物，但是不易降解，C错误；
D．根据苯、乙烯以及甲烷分子的结构特点可知，该化合物分子中所有碳原子有可能在同一平面上，D正确；
16．(1) K Cl S
(2)HCl
(3)F2
(4)H2S
(5)H2O2(或PH3)
(6)C2H6
（1）A+、B-、C2-分别为K＋、Cl-、S2-，A元素是K、B元素是Cl、C元素是S；
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，且含有18个电子，故其分子式HCl；
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，即非金属性最强的分子，其分子式是F2；
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是H2S；
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是H2O2或PH3；
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是C2H6。
17． 115 同位素 极性键和非极性键 P4O6 H3PO4
(1) 根据，可得Mc的质子数为115；与质子数都是115，由于质量数分别是287、288，则二者的中子数分别是172、173，二者质子数相同，中子数不同，它们互为同位素；
(2) N原子最外层有5个电子，化合物NH2NH2中2个N原子形成一对共用电子对，每个N原子与2个H原子形成2对共用电子对，所以该化合物电子式为 。在该物质分子中含有4个N-H极性键，一个N-N非极性键；
(3)P元素的氧化物为PxOy，由于P为+3价，O为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，结合白磷的正四面体结构，可知该氧化物的化学式为P4O6；P元素的价简单含氧酸的分子式为H3PO4。
18． 氧 磷 锰 O=C=O 2SiO2+2OH－＝+H2O O＞P＞Si＞Li 3d54s2 第四周期ⅦB族 Mn2O7
(1)由上述分析可知，C、D、E的名称分别为氧、磷、锰，故答案为：氧；磷；锰；
(2)C为O元素，基态O原子的核外电子总数为8，其电子排布图为，故答案为：；
(3)当n=2时，B是C，最简单气态氢化物甲烷的电子式为，BC2分子的结构式是O=C=O；n=3时，B为Si元素，O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，该反应的离子方程式为2SiO2+2OH－＝+H2O，故答案为：；O=C=O；2SiO2+2OH－＝+H2O；
(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，A为Li，B元素的原子价电子排布为3s23p2，B为Si，C为O、D为P，非金属性越强，第一电离能越大，P的3p电子半满为稳定结构，但第一电离能仍小于O，则A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Li，故答案为：O＞P＞Si＞Li；
(5)E元素原子的价电子排布式是3d54s2，在元素周期表中的位置是第四周期ⅦB族，最高价为+7价，其最高价氧化物的化学式为Mn2O7，故答案为：3d54s2；第四周期ⅦB族；Mn2O7。
