考点41 图像分析型计算题（B卷）
1.向一定质量的Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4、 H2SO4溶液,过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点对应溶液pH <7
B.b点对应溶液中溶质有2种
C.m = 3. 31
D.取c点对应溶液,滴加NaOH溶液,立刻产生沉淀
2.向一定质量的和的混合溶液中滴入溶液，生成沉淀的质量与加入的溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点所得溶液中的溶质只有
B.a→b段反应只生成一种沉淀
C.b点时烧杯中只有三种物质
D.原混合溶液中的质量小于的质量
3.某气体中可能含有、、中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点气体中一定含有和，可能含有
B.b点气体中CO和的分子数目比为
C.b点气体可能由三种分子构成
D.该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
4.向一定质量的混合溶液中先后滴加溶液和的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点对应溶液pH=7
B.m=17.2
C.的质量比49:142
D.溶液中溶质的质量分数2.12％
5.烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生的沉淀或气体的质量与加入的X溶液质量关系如图所示，下列不符合图像的选项是( )
选项 烧杯中盛放的物质 溶液
A 部分变质的氢氧化钠溶液 稀盐酸
B 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
C 盐酸和氯化钙的混合溶液 硝酸银溶液
D 表面锈蚀的铁制品 稀硫酸
A.A B.B C.C D.D
6.常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是( )
M N y
A 水 氧化钙 溶液的温度
B 水 氢氧化钠 溶液的pH
C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数
D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量
A.A B.B C.C D.D
7.20℃时，甲、乙两固体在水中最多能如图所示。下列描述不正确的是( )
A. 20℃时，甲的溶解度比乙大
B. 20℃时，20g水和40g水中最多溶解甲的质量不相等，但形成的饱和溶液溶质的质量分数相等
C. 20℃时，a点表示甲、乙两固体所对应的溶液都是不饱和溶液
D. 20℃时，乙的溶解度为60g
8.向100g的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点对应的溶液为无色
B.n=6.5，m=9.6
C.c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D.原溶液中的溶质质量分数为16.0%
9.用含少量高锰酸钾的氯酸钾制取氧气，混合物的质量变化如图。分析不正确的是（ ）
A.P点处固体成分是锰酸钾和氯酸钾
B.反应结束时理论上收集到（a﹣b）g氧气
C.在时段，没有达到高锰酸钾和氯酸钾分解温度，固体质量不变
D.在时段，钾元素在固体混合物中的质量分数不断增大
10.小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量(假设杂质不溶于水也不与酸反应)。于是他用托盘天平称量其质量为11.5 ，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。
(1)小明将生铁块粉碎的目的是： 。
(2)小明欲配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸 150g，需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ______。
(3)当往小烧杯中加入稀硫酸溶液至 b 点时，烧杯内溶液中的溶质是 ______(填化学式)。
(4)计算该块生铁中铁的质量分数。(写出计算过程)
11.小慧称取20 g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50 g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。[提示：①；②氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应]
试计算：
（1）生成沉淀的质量为________g；
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
12.向盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
（1）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______________
（2）该铝片中铝的质量。
13.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示（反应的化学方程式为），请回答下列问题。
（1）反应中二氧化锰的作用是__________。
（2）求过氧化氢溶液中容质的质量分数。
14.向一定量的盐酸和的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为______（填化学式）。
（2）混合溶液中盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量为____g。
（3）当沉淀的质量恰好达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量？（写出计算过程）。
答案以及解析
1.答案：C
解析：通过图像可以看出，a点处的图像表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH >7,故A错误;b点处的图像表示沉淀质量在减 小，是硫酸和氢氧化铜的反应，此时溶液中的溶质只是硫酸铜，故B错误；由图像中数据可知，生成氢氧化铜的质量为5.64 g-4.66 g =0.98 g,设硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的质量为x,
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
98 233
0.98g x
则，解得x=2.33g,所以m=2.33 g+0.98 g=3.31 g, 故C正确;c点对应溶液中硫酸过量，向其中滴加NaOH溶液，不 能立刻产生沉淀，故D错误。
2.答案：C
解析：结合题图分析题干信息，加入溶液后，先发生反应：，后发生反应：。进一步分析：a点时，硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜，A错误；a→b段氢氧化钡与硫酸铜反应，生成两种沉淀，B错误；b点时，硫酸铜恰好完全反应，此时烧杯中有硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀及水三种物质，C正确；分析图像信息，反应中硫酸铜、硫酸消耗的氢氧化钡的质量相等，根据反应中硫酸铜与氢氧化钡的质量比，以及硫酸与氢氧化钡的质量比，可知原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量，D错误。
3.答案：B
解析：A.①通过炽热的焦炭，可能发生反应：，反应后气体分子数不变；，反应后气体分子数增加；②通过灼热的，反应后气体分子数不变。③通过足量的碱石灰：,反应后气体分子数减少。如果气体中不含，则最后气体的分子数为0，由题图可知，最后分子数为n，则剩余气体为；ab段分子数增加n,cd段分子数减少2n，说明混合气体中除含外，还含有或或和，故A错误；B.b点气体中CO和的总分子数目是，氮气占n个，一氧化碳占个，所以b点气体中CO和的分子数目比为2：1,故B正确；C.b点气体由氮分子、一氧化碳分子两种分子构成，故C错误；D.一氧化碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，故D错误。
4.答案：B
解析：A、由于混合溶液中先后滴加溶液时,生成沉淀硫酸钡和盐酸以及氯化钠,所以a点依旧是酸性的,故错误;
B、由于生成的碳酸钡与100g碳酸钠溶液有关。设生成的碳酸钡的质量为x,且对应消耗的氯化钡的质量为y。
。故正确;
C、由上述分析可知与酸反应的碳酸钠溶液为150g-100g=50g,碳酸钠的质量为50g×4.24%=2.12g，设硫酸的质量为x，硫酸中硫酸根的质量为y。
与混合溶液反应的溶液的质量为50g。的质量为8.32g,设，混合溶液中硫酸根的质量为z。
中硫酸根的质量为3.84g-1.92g=1.92g,设硫酸钠的质量为w;
的质量比1.96g:2.84g=49:71,故错误;
D、由图可以看出加入的氯化钡溶液过量了50g，此后生成的碳酸钡与过量的氯化钡有关，所以溶液中溶质质量分数为而非2.12%，故错误；故选：B。
5.答案：C
解析：A、部分变质的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠、碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，至完全反应后不再发生变化，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。B、硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但是生成的沉淀能与和硫酸反应而生成可溶性的硫酸铜，所以在硫酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把稀硫酸完全消耗，才能产生沉淀，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入硝酸银溶液，硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银沉淀，一开始就有沉淀生成，故选项正确。D、向表面锈蚀的铁制品中加入稀硫酸，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁完全反应后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增加，至完全反应后不再发生变化，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。故选：C。
6.答案：D
解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程中会放出大量的热，溶液的温度升高，A项不正确；向水中加入氢氧化钠固体，因为氢氧化钠溶液呈碱性，所以溶液的pH逐渐增大，B项不正确;温度不变的情况下，饱和氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠固体，所以溶液的溶质质量分数不变，C项不正确；向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56，当有56g铁与硫酸铜反应时，生成64g铜单质，溶液的质量减小，所以随着铁粉的加入，溶液的质量改变，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量不再改变，D项正确。
7.答案：C
8.答案：C
解析：A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现3个转折点，0a段表示锌和硫酸铜反应，a点表示锌刚好消耗，ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，故a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，选项说法错误；
B、a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为6.4g，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，设锌的质量为，
即n=6.5；
ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，设铁和硫酸铜反应生成的铜的质量为，
m=1.6g +6.4g=8g，选项说法不正确；
C、c点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，选项说法正确；
D、生成的铜的质量为8g，铜元素来自硫酸铜，故硫酸铜的质量为8g÷（×100%）=20g，故原溶液中的溶质质量分数为 ×100%=20%，选项说法不正确。
故选C。
9.答案：A
10.答案： （1） 增大反应物间的接触面积，加快反应速率
（2） 30g
（3）和
（4） 点时，铁与硫酸恰好反应，设铁的质量为x
(4)生铁中铁的质量分数为
答：生铁中铁的质量分数97.4%
解析：(1)小明将生铁块粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，故填： 增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
(2)设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，
(3)从图象可以看出，当往小烧杯中加入稀硫酸溶液至b点时，硫酸过量，因此烧杯内溶液中的溶质是硫酸和硫酸亚铁；
(4)见答案
11.答案：（1）9.8
（2）解：设生成氯化钾质量为x，样品中氯化铜质量为y。
则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为14.9%。
解析：本题考查图像分析、化学方程式的计算、溶质质量分数的计算。
（1）从图中可以看出，反应中生成沉淀的质量为9.8 g。
（2）根据生成的9.8 g氢氧化铜沉淀结合化学方程式计算出样品中氯化铜的质量及反应中生成氯化钾的质量，反应后溶液中的溶质是氯化钾，反应后溶液的质量=氯化铜的质量，然后利用溶质质量分数的公式计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
12.答案：（1）久置的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水。
（2）解：设参加反应的铝的质量为x。
答：该铝片中铝的质量为3.6g。
解析：（1）没有氢气放出的原因是久置的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水。
（2）见答案。
13.答案：（1）催化作用
（2）10%
解析：（2）解：反应生成氧气的质量为，
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
14.答案：（1）NaOH、NaCl
（2）40
（3）解：设与反应的NaOH质量为x。
即与反应的NaOH溶液的质量为
所以当沉淀的质量达到最大值时反应中共需加入NaOH溶液的总质量为40g +80g =120g
答：当沉淀的质量达到最大值时反应中共需加入NaOH溶液的总质量为120g。
解析：（3）见答案。
2
