第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题
一、选择题
1．下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将H2S分别通入相同浓度的FeSO4溶液和CuSO4溶液，后者有黑色沉淀生成 Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
B 将丙烯醛加入溴水中，溴水褪色 丙烯醛与溴水发生了加成反应
C 将NaNO2溶液滴到淀粉KI试纸上，无明显变化。再滴入稀硝酸，试纸变蓝 NO在酸性条件下氧化I-
D 向Cu(OH)2沉淀中分别加入稀盐酸和氨水，沉淀均溶解 Cu(OH)2是两性氢氧化物
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．Mg(OH)2难溶于水，故其饱和溶液不能使酚酞变红
B．气态的非金属单质分子均为非极性分子
C．新制氯水放置一段时间后酸性增强
D．白磷和金属钠均可用适量煤油贮存
3．下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是
A．硫酸铵 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．硝酸铵
4．用一定浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列情况会使测定的醋酸溶液物质的量浓度偏低的是
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入NaOH标准溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的醋酸溶液
C．滴定到终点读数时，俯视刻度线(滴定前平视)
D．碱式滴定管尖端滴定前有气泡，滴定后气泡消失
5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常 1.75×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液
C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
D．稀释HCN溶液过程中，减小
6．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，其中c(Ag+ )=0.034mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和浓度随时间变化关系的是
A． B．
C． D．
7．某电镀厂废水的pH为0.45，主要含有Sn2+、Ni2+和SO，还含有少量的Fe2+和Co2+，处理该废水的一种工艺流程如图所示：
下列叙述中错误的是
A．“氧化沉铁”时，可适当升高温度加快反应速率
B．调节pH至6.5，进行“氧化沉钴”的离子方程式为ClO-+2Co2++H2O+4OH-=2Co(OH)3↓+Cl-
C．“滤液”中溶质主要为Na2SO4，可回收利用
D．“酸溶”所得SnSO4经电解可回收得到金属Sn
8．在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是
A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D．Na2S
9．向起始pH相同的盐酸和醋酸溶液中加水稀释，pH随(稀释后的溶液总体积为Vt，稀释前的体积V0)的变化关系如下图所示，下列说法正确的是
A．曲线N表示的是盐酸加水稀释过程中，pH随的变化关系
B．升高温度，CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，c点将向下移动
C．当=1时，c(CH3COOH) + c(CH3COO-) =0.01mol·L-1
D．a→c→d过程中，CH3COOH的电离程度减小
10．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是
A． B．
C． D．
11．使用下列仪器或装置不能达到实验目的的是
A．从氯化铵溶液中直接蒸发结晶获得氯化铵晶体 B．分离硝基苯和水 C．制备金属锰 D．证明醋酸为弱酸
A．A B．B C．C D．D
12．(l) 。取等量分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率()随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示20℃时反应的转化率
B．该反应的正反应为吸热反应
C．a点时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示的化学平衡常数相等
D．反应物的化学反应速率的大小关系：
二、非选择题
13．硫代锑酸钠晶体中常混有杂质，实验室可采用下列实验步骤测定其纯度：
i．取硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应；
ii．用碳酸锌悬浊液除去硫化钠，反应一段时间后过滤；
iii．向滤液中滴加淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定。
(1)“步骤iii”中，达到滴定终点时的现象为__________________________________。
(2)达到滴定终点时，消耗碘标准溶液，则样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为__________(用含、的代数式表示)。
(3)若省略“步骤ii”，会导致所测硫代锑酸钠晶体的纯度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)
14．以含砷氧化铜矿[含CuO、及重金属盐等]为原料，用氨浸法制取饲料级硫酸铜。
(1)氨浸：常温下，将一定比例的氨水和溶液混合，配制成浸取液，可将矿物中的CuO转化为溶液，此时砷元素以形式进入溶液。
已知25℃时，，。
①为提高铜的浸出率，不仅要求浸取液中总氨(氨铵之和)适当过量，而且要求控制其pH约为9.24，此时浸取液中氨铵比约为_______(填字母)。
A．1∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．2∶1
②氨浸时溶液温度不宜过高，其原因是_______。
(2)除杂：在浸出液中先加入溶液去除重金属离子，然后调节溶液呈弱酸性，再依次用溶液和溶液去除含砷微粒，除砷主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
①加入溶液，同时鼓入空气，可加快吸附过程的发生。请简述产生吸附作用的原理：_______。
②加入溶液，可将溶液中少量残留的氧化为，并进一步转化为难溶铁盐，脱离浸出液。写出发生氧化反应的离子方程式：_______。
(3)蒸氨、酸溶：除杂后的溶液主要成分为，经蒸氨操作得到固体。过滤后将其加入硫酸溶解。蒸氨后过滤得到大量废液，为实现资源的充分利用，请结合上述工艺流程提出一条使用建议：_______。
(4)结晶、烘干：酸溶后的溶液结晶、过滤、洗涤，得到产品。实验测得烘干过程中剩余固体的质量与起始样品的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。
为确保产品为饲料级，烘干温度应不超过_______(写出计算过程)
15．食醋是市民餐桌上不可或缺的调味品，其中的酸性物质主要是乙酸。查阅教材附录可以了解更多弱酸在25℃时的电离常数如下表：。
弱酸 HClO
/25℃
回答下列问题：
(1)25℃时，pH=3的醋酸溶液中，_______，将其加水稀释，的值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)家用84消毒液的有效成分是NaClO。用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_______，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)25℃时，浓度均为0.1的①；②NaClO；③三种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
16．准确量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL，计算ZnSO4溶液的物质的量浓度为_______。
17．为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O + Cu2+ = Cu(NH3)+4H2O；Cu(NH3)对特定波长光的吸收程度(用吸光度 A 表示)与 Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)2+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图所示：
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取10mL该溶液与过量NH3·H2O反应，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度 A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_____(以质量分数表示，保留三位有效数字)，写出必要的过程。
18．为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100 mL，取20.00 mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液16.00ml。
（1）计算市售白醋中醋酸浓度为_______moL L-1。
（2）实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:1时，溶液中的=求此时溶液的pH=_______（已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）。
19．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：
(1)若A为黄绿色气体，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是_______；工业上制取A的离子方程式为_______。
(2)若A是一种常见温室气体，D为烧碱，则反应②的化学方程式为_______。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B是两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是_______。
(4)常温时0.1mol/L的A溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_______；现象为_______。
(5)若A是碳单质，D为氧气，请写出反应③的化学方程式：_______。
20．我国西北富产软锰矿，其主要成分为，还含有等杂质，是工业生产的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下：
已知：①固体和溶液的颜色均为墨绿色。
②溶液中存在平衡：。
回答下列问题：
(1)“熔融、煅烧”时，SiO2参与反应的化学方程式为_______，MnO2参与反应的化学方程式为_______。
(2)向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得“滤渣I”，“滤渣I”的成分为_______(填化学式)。
(3)“歧化”时加入冰醋酸的目的是_______。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有_______(填标号)。
a.稀硫酸 b.亚硫酸 c.氢溴酸 d.乙二酸
(4)“结晶”时，当_______(填现象)时，停止加热，自然冷却，抽滤，即可获得紫黑色晶体。
21．测定某品牌洁厕灵的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洁厕灵中酸(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂，完成实验并填空。
实验步骤如下：
A．取25mL待测洁厕灵溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm处；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
(1)正确操作步骤的顺序是_______AF(填字母)。
(2)上述B步骤操作的目的是_______。
(3)实验时可以用_______(填“甲”或“乙”)滴定管取25.00mL洁厕灵溶液。
(4)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。
(5)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。
(6)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定次数 待测洁厕灵的体积/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 2.00 28.15 26.15
第二次 25.00 1.50 29.50 28.00
第三次 25.00 0.20 26.55 26.35
该洁厕灵中酸(盐酸)的物质的量浓度为c(HCl)= _______。
(7)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填字母)。
A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥
C．达到滴定终点时，俯视读数
D．滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出
22．某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
(1)Ⅰ：甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。
则X溶液是______。
(2)乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。
①写出测定溶液pH值的操作方法：______；
②上图中哪个图像符合该同学的记录______（填序号）。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，______（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：______。
Ⅱ：丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下：
滴定次数 盐酸的体积/mL NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 2.00 20.20
2 25.00 1.02 21.03
3 25.00 0.20 20.20
(4)根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为______mol·L-1。
(5)如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。______。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明相同情况下，硫化铜更容易沉淀，溶解度更小，二者为同种类型沉淀，溶解度越小则溶度积越小，所以Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)， A正确；
B．醛基也能被溴水氧化，从而使溴水褪色，B错误；
C．硝酸有强氧化性，可以将碘离子氧化为单质碘，从而呈现蓝色，C错误；
D．Cu(OH)2溶于氨水中形成配合物，不是两性氢氧化物，D错误；
故选A。
2．C
解析：A．已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Mg(OH)2难溶于水，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，故其饱和溶液中c(OH-)=2=2=2mol/L，此时pH＞10，故能使酚酞变红，A错误；
B．气态的非金属单质分子不一定为非极性分子，如O3为极性分子，B错误；
C．由Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑可知，新制氯水放置一段时间后酸性增强，C正确；
D．白磷溶于煤油中，需贮存在冷水中，而金属钠用适量煤油贮存，D错误；
故答案为：C。
3．C
解析：A．硫酸铵属于铵态氮肥，水解显酸性，不能和草木灰混合施用，故A错误；
B．氯化铵属于铵态氮肥，水解显酸性，不能和草木灰混合施用，故B错误；
C．硝酸钾不属于铵态氮肥，溶液呈中性，能和草木灰混合施用，故C正确；
D．硝酸铵属于铵态氮肥，水解显酸性，不能和草木灰混合施用，故D错误；
故选C。
4．C
解析：A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入NaOH标准溶液，NaOH标准溶液被稀释，浓度减小，滴定完全时V(标准)偏大，根据，c（待测）偏高，故A不选；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的醋酸溶液，待测液的物质的量不变，V(标准)不变，根据，c（待测）不变，故B不选；
C．滴定到终点读数时，俯视刻度线(滴定前平视)，V(标准)偏小，根据，c（待测）偏低，故C选；
D．碱式滴定管尖端滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(标准)偏大，根据，c（待测）偏高，故D不选；
故选C。
5．C
解析：A．电离平衡常数越大，电离程度越强，酸性越强，所以酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则物质的量浓度相同的弱酸电离的c(H+)：CH3COOH溶液>H2CO3溶液>HCN溶液，故A错误；
B．弱电解质的浓度越小电离程度越大，即加水稀释，电离程度一直增大，故B错误；
C．根据电离平衡常数的大小关系可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO，所以NaCN中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，化学方程式为NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3，故C正确；
D．，加水稀释酸性减弱，氢离子浓度减小，电离平衡常数不变，所以增大，故D错误；
综上所述答案为C。
6．B
解析：根据Ag2SO4(s)，饱和溶液中银离子浓度为硫酸根离子浓度的2倍；其中c(Ag+ )=0.034mol·L-1，则c( )=0.017mol·L-1；t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1 Na2SO4溶液，c( )= ，c(Ag+ )=0.017mol·L-1，此时Q= c( ) c2(Ag+ )=5.346×10-6
7．B
【分析】据题意，废液中的Sn2+、Fe2+和Co2+分别在沉锡、氧化沉铁、氧化沉钴步骤中分离出去，剩余在滤液中的离子主要有Na+、SO，据此分析。
解析：A．升高温度能加快化学反应速率，A正确；
B．pH=6.5时，溶液呈酸性，离子方程式应为： ，B错误；
C．据题意，废水中主要含有Sn2+、Ni2+和SO，其中Sn2+已经在沉锡过程被分离，且中途加入的NaOH和NaClO中的Na+未被分离出去，故主要为Na2SO4，C正确；
D．“酸溶”所得SnSO4经电解，Sn2+在阴极得电子生成Sn，D正确；
答案选B。
8．C
解析：A．加入CuSO4溶液与S2-反应生成CuS，对于平衡FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)，生成物浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，A不选；
B．加入盐酸H+与S2-反应生成H2S气体，导致S2-浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，B不选；
C．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，FeS固体质量减少，由于还是饱和溶液，则Fe2+浓度不变，C选；
D．加入Na2S增大S2-浓度，生成物浓度增大，平衡逆向移动，FeS固体质量增加，Fe2+浓度减小，D不选；
故选：C。
9．B
解析：A．起始pH相同的盐酸和醋酸溶液中加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大于醋酸，曲线表示的是盐酸加水稀释过程，A错误；
B．升高温度，的电离平衡向电离方向移动，氢离子浓度增大c点将向下移动，B正确；
C．不知道醋酸的初始浓度，算法错误，C错误；
D．加水稀释过程中的电离程度增大，D错误；
故选B。
10．B
解析：相同浓度的弱酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的电离度越大，乙酸(甲)电离平衡常数小于一氯乙酸(乙)，则相同浓度时甲的电离度小于乙；同一种酸，酸的浓度越大其电离程度越小，即电离度越小，则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减小，符合条件的只有B，故答案为B。
11．A
解析：A．由于氯化铵受热易分解，因此从氯化铵溶液中直接蒸发结晶，不能获得氯化铵晶体，因此不能达到实验目的，故A符合题意；
B．硝基苯和水是不相溶的两种液体，用分液漏斗分离硝基苯和水，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．金属锰是高熔点的金属，用铝热反应来制备金属锰，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．用pH计来测定醋酸的pH值，从而证明醋酸为弱酸，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12．D
【分析】温度越高，反应速率越快，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ比快，说明曲线Ⅰ表示0℃下的反应，曲线Ⅱ表示20℃下的反应。
解析：A．曲线Ⅰ表示0℃下的反应的转化率，A错误；
B．曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高，但转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，则该反应的正反应为放热反应，B错误；
C．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以在a点时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示的化学平衡常数不相等，C错误；
D．b点温度比c点高且转化率相同，所以b点的速率比c点大，d点转化率比b点低，d点浓度比b点大，反应速率d点比b点大，所以化学反应速率的大小关系：，D正确；
故选D。
二、非选择题
13．(1)溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
(2)
(3)偏高
解析：（1）“步骤iii”中，达到滴定终点时，被完全消耗，碘标准溶液遇淀粉溶液变蓝色，且半分钟内不褪色
（2）根据滴定原理，可得关系式：，则，故样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为；
（3）碘标准溶液能与反应，若省略“步骤ii”，消耗的碘标准溶液体积偏大，导致测得的硫代锑酸钠晶体的纯度偏高。
14．(1) C 温度升高，氨气易挥发损耗
(2) Fe2+被氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体吸附含砷微粒
(3)废液和氨水以一定比例混合后在“氨浸”步骤中循环使用
(4)45℃。
解析：（1）①，pH约为9.24，则，，所以浸取液中氨铵比约为1:1，选C。
②温度升高，氨气挥发快，为防止氨气挥发，氨浸时溶液温度不宜过高。
（2）①加入溶液，同时鼓入空气，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体吸附含砷微粒。
②被氧化为，被还原为，发生氧化反应的离子方程式为。
（3）蒸氨操作得到固体和硫酸铵。蒸氨后过滤得到废液中含有硫酸铵，废液和氨水以一定比例混合后在“氨浸”步骤中循环使用。
（4）根据图示，当剩余固体质量为起始样品的质量的26.32%时，剩余固体为CuO，设起始样品的质量为mg，样品中的质量分数为，根据质量守恒定律，，，为确保产品为饲料级，烘干温度应不超过45℃。
15．(1) 10-3 增大
(2) ClO-+H2O HClO+OH- c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
(3)②＞③>①
解析：（1）任何溶液pH=3时，c(H+)=10-3，醋酸为弱酸，水溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO +H+，溶液加水稀释平衡向右移动，但平衡常数不变，K=，稀释后c(H+)变小，故 变大；
故答案为：10-3；增大。
（2）家用84消毒液的有效成分是NaClO，溶液偏碱性，因为NaClO水解生成氢氧化钠，离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-；溶液中ClO-水解浓度变小，故c(Na+)>c(ClO-)，溶液显碱性故c(OH-)>c(H+)，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)；
故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。
（3）25℃时，酸的电离常数越大，则对应酸根水解程度越小，水解强弱顺序为ClO - >>CH3COO-，浓度均为0.1mol L 1的①CH3COONa；②NaClO；③NaHCO3三种溶液中，酸根水解程度越大，则钠盐的pH越大，则pH由大到小顺序为②＞③>①；
故答案为：②＞③>①。
16．7500mol·L-1
解析：由方程式可知，20.00mL稀释后的溶液中含ZnSO4的物质的量为n(ZnSO4)=0.025L×0.015mol·L-1×=1.875×10-3mol，则ZnSO4溶液的物质的量浓度为c(ZnSO4)= =0.7500mol·L-1，故答案为：0.7500mol·L-1。
17．5%（过程见详解）
解析：根据图中信息可知，当溶液的吸光度A=0.620时，对应的Cu2+的浓度为1.55010-3 mol/L，0.3150 g的无水Cu(NO3)的物质的量为 = 1.675510-3 mol，配制成100 mL溶液时，再移取10.00 mL该溶液，则与过量NH3H2O反应的Cu(NO3)2的物质的量为1.675510-4 mol，根据反应4NH3H2O+Cu2+ == Cu(NH3)+ 4H2O可知，生成Cu(NH3)的物质的量也为1.675510-4 mol，则Cu(NH3)的浓度为==1.675510-3 mol/L，纯度为 100%92.5%，
18．800 8
解析：(1)设醋酸的浓度为c(CH3COOH)，醋酸与氢氧化钠等物质的量反应，所以有[c(CH3COOH)×10 mL÷100 mL]×20 mL= 0.1000 mol·L-1×16.00mL，c(CH3COOH)= 0.800 moL L-1；
(2)由Ka=有c(H+)=1.8×10-5×=10-8moL L-1，所以pH=-=8。
19．(1) FeCl3 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
(2)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
(3)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O/Al(OH)3+OH-=Al(OH)
(4) 焰色试验 焰色为黄色
(5)C+CO22CO
解析：（1）A为黄绿色气体，即A为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，即D为Fe，Fe与氯气反应生成氯化铁，即B为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，氯气将FeCl2氧化成FeCl3，B的化学式为FeCl3；加热蒸干氯化铁溶液一般得到氧化铁，工业上制取氯气，采用电解饱和食盐水(氯碱工业)，离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故答案为FeCl3；2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；
（2）A为常见温室气体，则A为CO2，D为NaOH，反应①发生CO2+NaOH=NaHCO3，反应②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，反应③发生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）氯碱工业产品是NaOH、H2、Cl2，B是两性氢氧化物，即B为Al(OH)3，推出D为NaOH，A为可溶性铝盐，反应①Al3++3OH-=Al(OH)3↓，反应②Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=Al(OH)，反应③发生Al3++AlO+H2O=Al(OH)3↓，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=Al(OH)；
（4）常温下0.1mol/LA溶液的pH为13，说明A是一元强碱，即A为NaOH，根据问题(2)分析，且A、B、C均含有一种元素，所含金属离子是Na+，检验钠元素，常采用焰色试验，钠元素的焰色试验中火焰呈黄色；故答案为焰色试验；焰色为黄色；
（5）A是C，D为氧气，B为CO，C为CO2，反应③是C+CO22CO，故答案为C+CO22CO。
20． 和 调节溶液，促进的生成，提高的产率 a 表面出现晶膜
【分析】根据题意，流程中煅烧时发生的反应方程式为、、，调pH时除去、，所以滤渣Ⅰ为、；加冰醋酸调节溶液pH使向右移动，促进KMnO4生成，滤渣Ⅱ为可以回收利用，提高产率，过滤得到的紫色溶液为溶液。
解析：(1)通过以上分析可知，、发生的反应分别为、，故填、；
(2)向含有、的溶液中通入CO2，调pH时，生成、沉淀，故填和；
(3) 加冰醋酸调节溶液pH使向右移动，促进KMnO4生成；产物中、均含有强氧化性，故加入的酸不能有强还原性，其中亚硫酸、氢溴酸、乙二酸均具有还原性，不能替换醋酸，只有硫酸符合，故填调节溶液，促进的生成，提高的产率、a；
(4) 固体受热易分解，加热蒸发时不能使出现固体时停止加热，当溶液表面出现一层晶膜时，说明此时溶液已饱和，停止加热，随着温度降低，溶解度降低，析出晶体，故填表面出现晶膜。
21．(1)BDCE
(2)防止标准液被稀释，引起误差
(3)甲
(4)26.10
(5)当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色变为浅红色，且保持半分钟内不褪色
(6)0.1050mol/L
(7)CD
解析：（1）滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确滴定操作顺序为：BDCEAF；
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2~3次；
（3）厕灵溶液为酸性溶液，应该使用酸式滴定管，因此可以用甲滴定管取洁厕灵溶液；
（4）结合图示可知，滴定前滴定管中液面读数为，滴定后读数为，所以标准溶液的体积为；
（5）溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点的现象为：加入最后一滴溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟之内不变色；
（6）三次消耗的溶液的体积为、、，第二次数据误差较大，需要舍弃，另外两次滴定消耗溶液的平均体积为：，由可知，，则该洁厕灵中酸(盐酸)溶液的物质的量浓度为：；
（7）A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗，标准液浓度减小，造成(标准)增大，根据分析，可导致(待测)偏高，A不符合题意；
B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥，操作方法合理，不影响测定结果，B不符合题意；
C．达到滴定终点时，俯视读数，读取标准液的体积偏小，导致(待测)偏低，C符合题意；
D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，导致待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，D符合题意；故选CD。
22．(1)酚酞
(2) 用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH D
(3) 乙同学 甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了
(4)0.080
(5)用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积
【分析】Ⅰ．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，根据最终氢氧化钠溶液显示红色答题；
Ⅱ．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为，根据消耗的氢氧化钠体积，计算盐酸浓度；据此分析解题。
解析：（1）根据最终氢氧化钠溶液显示红色，可知X是酚酞，故答案为酚酞。
（2）①测定溶液PH的方法是：用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，故答案为用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
②反应前溶液是盐酸，pH小于7，随着氢氧化钠的滴入，溶液pH逐渐增大，故D正确，故答案选D。
（3）乙同学的实验能够充分证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，因为甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了，故答案为乙同学；甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7逐渐增大到7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了。
（4）三次消耗氢氧化钠溶液的体积为：18.20mL、20.01mL、20.00mL，第一次数据误差过大，舍弃掉，消耗氢氧化钠溶液体积的平均值约为20.00mL，盐酸的浓度为：c(HCl)=mol/L=0.080mol/L；故答案为0.080。
（5）如果氢氧化钠滴入过量，可以用待测液反滴，记下消耗的盐酸的体积，故答案为用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积
