江苏省百校大联考高一年级12月份阶段检测
化学答案
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1.本试卷共6页，包含选择题[第1题～第14题，共42分]、非选择题[第15题～第18题，共58分]两部分。班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A. 纳米铁粉可以去除被污染水体中的、等重金属离子
B. 将加碘盐加入淀粉溶液中，淀粉溶液可变蓝
C. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁具有还原性，纳米铁粉可以去除被污染水体中的、等重金属离子，故A正确；
B．加碘盐中含有KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，故B错误；
C．具有还原性，葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化，故C正确；
D．氧化钙和二氧化硫生成CaSO3，燃煤中加入可以吸收二氧化硫，减少酸雨的形成，故D正确；
选B。
2. 下列叙述中，正确的是
A. 的摩尔质量是98
B. 等质量的和中所含的氧原子数相同
C. 溶液与溶液中的的浓度相等
D. 等质量的和与足量的盐酸反应，产生气体的质量一定相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，的摩尔质量是98g/mol，故A错误；
B．等质量的和，设质量都是mg，含有氧原子的物质的量分别是，所含的氧原子数相同，故B正确；
C．KClO3溶液中不含，故C错误；
D．和中碳元素质量分数不同，等质量的和与足量的盐酸反应，根据碳元素守恒，产生二氧化碳气体的质量不相等，故D错误；
选B。
3. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B
C. 海水
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质S燃烧生成SO2，故不选A；
B．氧化性Cl2>Br2>I2，氯气和NaBr反应生成氯化钠和Br2，Br2和NaI反应生成NaBr和I2，故选B；
C．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，电解熔融氯化镁生成Mg和Cl2，故不选C；
D．氯化钠溶液和二氧化碳不反应，故不选D；
选B。
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 碘单质易溶于酒精，可用酒精萃取碘水中的碘
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
C. 溶液呈碱性，可用于去除油污
D. 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故不选A；
B．浓硫酸用于干燥，利用浓硫酸的吸水性，故不选B；
C．溶液呈碱性，可用于去除油污，故选C；
D．用作焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳气体，故不选D；
选C。
5. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同是
A. B. C. D. 氯水
【答案】C
【解析】
【详解】NaClO、、氯水的漂白都是利用物质的强氧化性，漂白是和有机色素发生化合反应生成了无色物质。综上所述，二氧化硫的漂白原理与其他三种物质不同。
故选C。
6. 某同学在配制溶液的系列操作中可能导致所配溶液浓度偏低的是
①选刚用蒸馏水洗净的容量瓶进行配制
②称量时，将固体放在垫了白纸的托盘天平左盘上
③将称量好的固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中
⑤定容时仰视刻度线
⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可
⑦摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度线相切
A. ①④ B. ①④⑤ C. ②⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①选刚用蒸馏水洗净的容量瓶进行配制，不影响溶液体积，对浓度无影响，故不选①；
②氢氧化钠易潮解，将固体放在垫了白纸的托盘天平左盘上，部分氢氧化钠粘在纸上，使溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故选②；
③将称量好的固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解，不冷却就立即转移至容量瓶中，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选③；
④为使氢氧化钠完全转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中，对浓度无影响，故不选④；
⑤定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故选⑤；
⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故选⑥；
⑦摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故选⑦；
可能导致所配溶液浓度偏低的是②⑤⑥⑦，选C。
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 大理石与盐酸反应：
B. 使溴水褪色：
C. 用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
D. 少量溶液和溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．和溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘，双氧水把碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为，故C错误；
D．少量溶液和溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
8. 实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是
A B C D
制取SO2 干燥SO2 吸收尾气中的SO2 将硫酸铜溶液蒸发浓缩
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸加热制得SO2，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A不合题意；
B．SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，B不合题意；
C．SO2可以用NaOH溶液吸收，但吸收时需要注意防止倒吸，图中防倒吸装置错误，C符合题意；
D．用蒸发皿加热可以将硫酸铜溶液蒸发浓缩，D不合题意；
故答案为：C。
9. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是
A. 该反应的氧化剂是SiO2和N2
B. 该反应的还原剂为CO
C. 氮化硅中氮元素化合价为+3价
D. 上述反应中每生成1mol Si3N4转移12mol电子
【答案】D
【解析】
【分析】该反应中N元素化合价由0价变为-3价、C元素化合价由0价变为+2价，Si、O元素化合价不变。
【详解】A．N元素化合价由0价变为-3价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是N2，Si、O元素化合价不变，SiO2不是氧化剂，故A错误；
B．C元素化合价由0价变为+2价，C是还原剂，CO是氧化产物，故B错误；
C．氮化硅中氮元素化合价为-3价，故C错误；
D．上述反应中每生成1mol Si3N4转移1mol×4×[0-(-3)]mol=12mol电子，故D正确；
故答案为D。
10. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素3种核素，H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。是有机合成中一种重要的还原剂，能与等强氧化剂剧烈反应。是一种储氢材料，与水反应释放氢气，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 、、都属于氢元素
B. 标准状况下，体积均为的和含有的电子数目都为
C. ，该反应中生成氢气转移的电子数目为
D. 的结构示意图为
【答案】B
【解析】
【详解】A．、、质子数都是1，都属于氢元素，故A正确；
B．标准状况下水是液体，的物质的量不是0.1mol，故B错误；
C．，CaH2中H元素化合价由-1升高为0，H2O中H元素化合价由+1降低为0，H2既是氧化产物又是还原产物，生成氢气转移1mol电子，故C正确；
D．核外有2个电子，的结构示意图为，故D正确；
选B。
11. 是有机合成中一种重要的还原剂，能与等强氧化剂剧烈反应。利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。下列说法不正确的是
A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴
B. 步骤I制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中
D. 步骤II反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度升高发生副反应生成，所以步骤I中为避免温度过高发生副反应，可采用冰水浴，故A正确；
B．步骤I制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为，根据得失电子守恒，、、NaCl的物质的量之比为3：1：8，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B正确；
C．为防止被氧化，步骤II中应该将溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故C错误；
D．步骤II中尿素被氧化为N2H4，ClO-被还原为Cl-，反应的离子方程式为，故D正确；
选C。
12. 电解饱和食盐水可获得氢气。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。电解饱和食盐水的实验装置如图，下列说法正确的是
A. 通电一段时间后，向两极滴加酚酞试液，石墨棒电极区溶液变红
B. 氢气与催化生成的反应：
C. 工业上也可利用电极产物氢气和氯气混合点燃制取氯化氢
D. 该装置可证明饱和食盐水能导电，所以饱和食盐水是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁棒是阴极，发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，铁棒附近溶液呈碱性，碳棒是阳极，发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，向两极滴加酚酞试液，铁棒电极区溶液变红，故A错误；
B．氢气与催化生成的反应：，故B正确；
C．氢气和氯气混合点燃发生爆炸，工业上用电极产物氢气在氯气中燃烧制取氯化氢，故C错误；
D．食盐水混合物，既不是电解质又不是非电解，故D错误；
选B。
13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
B. 在无色透明的溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 室温下，强酸性溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，能使酚酞变红的溶液呈碱性，不能大量存在，故不选A；
B．含有的溶液呈蓝色，在无色透明的溶液中不能大量存在，故不选B；
C．与Ca2+反应生成碳酸钙沉淀，含有的溶液中不能大量含，故不选C；
D．室温下，强酸性溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
14. 下列实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含
B 向某溶液中滴加溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中无
C 向淀粉KI溶液中先通入少量，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：
D 探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入粉末，有气泡产生 氯水中含
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，A错误；
B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，未加热，故原溶液中不一定无铵根离子，B错误；
C．向碘化钾中通入少量氯气生成碘单质和氯离子，可知还原性碘离子大于氯离子，在通入二氧化硫，碘单质与二氧化硫生成碘离子和硫酸根离子，可知还原性二氧化硫大于碘离子，C正确；
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，因为氯水中含H+，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，D错误；
答案选C。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。现有下列9种物质：①Cu②淀粉溶液③④⑤⑥⑦纯醋酸⑧溶液⑨熔融的。根据所学知识回答下列问题：
（1）以上能发生丁达尔效应的是___________。(填写序号，下同)
（2）属于强电解质的是___________。
（3）标准状况下，相同体积的④和⑤原子个数之比为___________。
（4）某硝酸盐中含有，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。
（5）实验室需要配制的稀硫酸，需量取质量分数为98％、密度为的浓硫酸___________mL，配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有___________。
【答案】（1）② （2）③⑥⑨
（3）3:4 （4）
（5） ①. 5.4 ②. 100mL容量瓶
【解析】
【小问1详解】
胶体能产生丁达尔效应，淀粉溶液属于胶体，能发生丁达尔效应的是淀粉溶液，选②；
【小问2详解】
在水溶液中能完全电离，属于强电解质；溶于水中的能完全电离，属于强电解质；在水溶液中能完全电离，属于强电解质；属于强电解质的是③⑥⑨；
【小问3详解】
根据阿伏伽德罗定律，标准状况下，相同体积的和分子数相等，所以原子个数之比为3:4；
【小问4详解】
某硝酸盐中含有，的物质的量为0.05mol，则该硝酸盐的摩尔质量为。
小问5详解】
98％、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为，实验室需要配制的稀硫酸，选用100mL的容量瓶，需量取质量分数为98％、密度为的浓硫酸，配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有100mL容量瓶。
16. 实验室利用如图所示装置制取并收集纯净的氯气。
（1）a的作用是___________，装置C中盛放的试剂名称为___________。
（2）写出B中反应的化学方程式：________，量取浓度为的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，发现获得的氯气的体积远小于(标准状况下)，可能的原因是_________。
（3）次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，为了测定有效成分的浓度(假设其他成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：
①取溶液，调pH至溶液呈酸性，加入的溶液(过量)，充分发生下列反应：(未配平)。
②向上述反应后的溶液中滴加的溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下不参与反应)：(未配平)。
计算的物质的量浓度___________(写出计算过程)。
【答案】（1） ①. 平衡压强，使分液漏斗内液体能顺利流下 ②. 饱和食盐水
（2） ①. ②. 稀盐酸与二氧化锰不反应，HCl不能完全反应
（3）
【解析】
【分析】B装置制备氯气，C装置盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D装置盛放浓硫酸干燥氯气，E装置用向上排空气法收集氯气，F装置吸收氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
a连接分液漏斗上口和烧瓶，使分液漏斗和烧瓶内压强相等，a的作用是平衡压强，使分液漏斗内液体能顺利流下；装置C的作用是除氯气中的氯化氢，盛放的试剂名称为饱和食盐水；
【小问2详解】
B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为；量取浓度为的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，HCl不能完全反应，所以氯气的体积远小于(标准状况下)。
【小问3详解】
根据得失电子守恒，配平反应方程式为、；
根据题意，次氯酸钠、高锰酸钾共消耗的物质的量为，消耗的物质的量为，则次氯酸钠消耗的物质的量为0.12mol-0.05mol=0.07mol，根据可知，的物质的量为0.035mol，的物质的量浓度为。
17. 锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、，常温下二者皆为难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。
已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。
（1）将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
（2）从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为___________(填标号)。
A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿
过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，写出生成单质S的离子方程式：___________。
（3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
（4）“氧化”：置于空气中在60℃条件下加热即可得到，该反应的化学方程为___________。
（5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小原因是___________。
【答案】（1）HS-+OH-=S2-+H2O
（2） ①. A ②. MnO2+MnS+4H+═2Mn2++S+2H2O；
（3）增大与氧气的接触面积
（4）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O
（5）中Mn元素质量分数为72%，通空气超过8小时，锰元素转化为更高价态的氧化物
【解析】
【分析】碳酸锰矿主要成分为、，软锰矿主要成分为。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液，酸性条件下把氧化为S单质。酸浸液中加氨水生成Mn(OH)2“沉锰”，把Mn(OH)2制成悬浊液，通入空气在60℃条件下加热把Mn(OH)2氧化为。
【小问1详解】
H2S是二元弱酸，将溶液滴入溶液中生成硫化钾、硫化钠，发生反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
【小问2详解】
把氧化为S单质，MnS和硫酸反应生成硫酸锰和H2S，为防止生成有毒气体H2S，从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为先加软锰矿，再加碳酸锰矿，选A。
酸性条件下把氧化为S单质，反应的离子方程式为MnO2+MnS+4H+═2Mn2++S+2H2O。
【小问3详解】
将所得制成悬浊液增大与氧气的接触面积，可加快“氧化”反应速率。
【小问4详解】
在60℃条件下，被氧气氧化为，该反应的化学方程为6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。
【小问5详解】
中Mn元素质量分数为72%，通空气超过8小时，锰元素转化为更高价态的氧化物，所以产物中锰元素质量分数减小。
18. 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
（1）一定条件下，将通入溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①还原溶液得到Te的反应中，___________。
②检验沉淀是否洗涤干净的具体操作为___________。
③过程中须控制反应温度为80℃，适宜的加热方式为___________；采取该加热方式的优点为___________。
（2）工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。
（3）工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成，易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的pH为5，再向其中通入含的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为和，则脱硫反应的离子方程式为___________。
②测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。
（4）水悬浊液吸收。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 2:1 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，没有沉淀生成说明沉淀洗涤干净 ③. 热水浴 ④. 可以使物体均匀受热
（2）
（3） ①. ②. 酸性条件下发生歧化反应生成，温度升高，从溶液体系中溢出，二氧化硫的溶解度降低
（4） ①. ZnSO3 ②. ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2
【解析】
【小问1详解】
①还原溶液得到Te的反应中，S元素化合价由+4升高为+6，Te元素化合价由+4降低为0，根据得失电子守恒，2:1。
②若洗涤液中不含硫酸根离子，说明沉淀洗涤干净，检验沉淀是否洗涤干净的具体操作为：取最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，没有沉淀生成说明沉淀洗涤干净。
③过程中须控制反应温度为80℃，适宜的加热方式为热水浴；采取该加热方式的优点为可以使物体均匀受热。
【小问2详解】
根据图示，催化还原第一步反应的化学方程式为；
【小问3详解】
①先加稀硫酸调节吸收液的pH为5，发生歧化反应生成，再向其中通入含的模拟烟气，溶液中的阴离子为和，可知二氧化硫被氧化为，被还原为，脱硫反应的离子方程式为；
②酸性条件下发生歧化反应生成，温度升高，从溶液体系中溢出，二氧化硫的溶解度降低，所以温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降。
【小问4详解】
反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变；一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH逐渐变小，SO2的吸收率降低；溶液pH几乎不变阶段，主要产物是ZnSO3；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2。
1江苏省百校大联考高一年级12月份阶段检测
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1.本试卷共6页，包含选择题[第1题～第14题，共42分]、非选择题[第15题～第18题，共58分]两部分。班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A. 纳米铁粉可以去除被污染水体中的、等重金属离子
B. 将加碘盐加入淀粉溶液中，淀粉溶液可变蓝
C. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成
2. 下列叙述中，正确的是
A. 摩尔质量是98
B. 等质量的和中所含的氧原子数相同
C. 溶液与溶液中的的浓度相等
D. 等质量的和与足量的盐酸反应，产生气体的质量一定相等
3. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C. 海水
D.
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 碘单质易溶于酒精，可用酒精萃取碘水中的碘
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
C. 溶液呈碱性，可用于去除油污
D. 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
5. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是
A. B. C. D. 氯水
6. 某同学在配制溶液的系列操作中可能导致所配溶液浓度偏低的是
①选刚用蒸馏水洗净的容量瓶进行配制
②称量时，将固体放在垫了白纸的托盘天平左盘上
③将称量好的固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中
⑤定容时仰视刻度线
⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可
⑦摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度线相切
A. ①④ B. ①④⑤ C. ②⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 大理石与盐酸反应：
B. 使溴水褪色：
C. 用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
D. 少量溶液和溶液反应：
8. 实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是
A B C D
制取SO2 干燥SO2 吸收尾气中的SO2 将硫酸铜溶液蒸发浓缩
A. A B. B C. C D. D
9. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是
A. 该反应的氧化剂是SiO2和N2
B. 该反应的还原剂为CO
C. 氮化硅中氮元素化合价为+3价
D. 上述反应中每生成1mol Si3N4转移12mol电子
10. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。是有机合成中一种重要的还原剂，能与等强氧化剂剧烈反应。是一种储氢材料，与水反应释放氢气，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 、、都属于氢元素
B. 标准状况下，体积均为的和含有的电子数目都为
C. ，该反应中生成氢气转移的电子数目为
D. 的结构示意图为
11. 是有机合成中一种重要的还原剂，能与等强氧化剂剧烈反应。利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。下列说法不正确的是
A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴
B. 步骤I制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中
D. 步骤II反应的离子方程式为
12. 电解饱和食盐水可获得氢气。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。电解饱和食盐水的实验装置如图，下列说法正确的是
A. 通电一段时间后，向两极滴加酚酞试液，石墨棒电极区溶液变红
B. 氢气与催化生成的反应：
C. 工业上也可利用电极产物氢气和氯气混合点燃制取氯化氢
D. 该装置可证明饱和食盐水能导电，所以饱和食盐水电解质
13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
B. 在无色透明的溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 室温下，强酸性溶液中：、、、
14. 下列实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含
B 向某溶液中滴加溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中无
C 向淀粉KI溶液中先通入少量，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：
D 探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入粉末，有气泡产生 氯水中含
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。现有下列9种物质：①Cu②淀粉溶液③④⑤⑥⑦纯醋酸⑧溶液⑨熔融的。根据所学知识回答下列问题：
（1）以上能发生丁达尔效应的是___________。(填写序号，下同)
（2）属于强电解质的是___________。
（3）标准状况下，相同体积的④和⑤原子个数之比为___________。
（4）某硝酸盐中含有，则该硝酸盐摩尔质量为___________。
（5）实验室需要配制的稀硫酸，需量取质量分数为98％、密度为的浓硫酸___________mL，配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有___________。
16. 实验室利用如图所示装置制取并收集纯净的氯气。
（1）a的作用是___________，装置C中盛放的试剂名称为___________。
（2）写出B中反应的化学方程式：________，量取浓度为的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，发现获得的氯气的体积远小于(标准状况下)，可能的原因是_________。
（3）次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，为了测定有效成分的浓度(假设其他成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：
①取溶液，调pH至溶液呈酸性，加入的溶液(过量)，充分发生下列反应：(未配平)。
②向上述反应后的溶液中滴加的溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下不参与反应)：(未配平)。
计算的物质的量浓度___________(写出计算过程)。
17. 锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、，常温下二者皆为难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。
已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。
（1）将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
（2）从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为___________(填标号)。
A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿
过滤得到“酸浸渣”中含有单质S，写出生成单质S的离子方程式：___________。
（3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
（4）“氧化”：置于空气中在60℃条件下加热即可得到，该反应的化学方程为___________。
（5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。
18. 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
（1）一定条件下，将通入溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①还原溶液得到Te的反应中，___________。
②检验沉淀是否洗涤干净的具体操作为___________。
③过程中须控制反应温度为80℃，适宜的加热方式为___________；采取该加热方式的优点为___________。
（2）工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。
（3）工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成，易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的pH为5，再向其中通入含的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为和，则脱硫反应的离子方程式为___________。
②测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。
（4）水悬浊液吸收。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。
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