2023-2024学年度第一学期期中考试
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
一、选择题（本小题包括12小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）
1．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是
A．煮楻足火 B．斩竹槌洗 C．日晒成干 D．覆帘压纸
2．下列实验操作中正确的是
A．量取液体 B．检查气密性
C．加热液体 D．熄灭酒精灯
3．下列物质中由分子构成的是
A．铁 B．二氧化碳 C．硫酸铜 D．氯化钠
4．下列化学用语与含义相符的是
A．Ba—钡元素 B．Fe3+—1个亚铁离子
C．2O—2个氧分子 D．H2—2个氢原子
5．下列物质的性质与其用途没有对应关系的是
A．氧气具有助燃性，可以作燃料 B．稀有气体通电发光，可作电光源
C．氦气密度低，可用作探空气球 D．氢气具有可燃性，可用作清洁燃料
6．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
7．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表钟相关信息和铷原子的原子结构示意图所示。下列说法不正确的是
A．铷的相对原子质量为85.47
B．m的值是37，n的值是1
C．铷属于金属元素
D．氯化铷的化学式为RbCl2
8．某款锂电池中含有碳酸乙烯酯（C3H4O3）。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A．碳酸乙烯酯中含有O3
B．碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g
C．碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成
D．碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
9．氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，该反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该过程中原子种类变了
B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④①③②
C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子
D．该反应的化学方程式为
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．分解反应中反应物一定是化合物，反应物有化合物一定是分解反应
B．化学变化一定遵循质量守恒定律，遵循质量守恒定律的变化一定是化学变化
C．物质与氧气发生的反应是氧化反应，氧化反应一定是物质与氧气发生的反应
D．单质由同一种元素组成，所以由同一种元素组成的物质一定是单质
11．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为g）如表所示。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 8 10 2 21
反应中质量/g 4 a b 18
反应后质量/g 0 10 c d
A．c=14 B．乙一定是该反应的催化剂
C．d=15 D．参加反应的甲和丁的质量比为2：9
12．用如图所示装置进行实验，氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体。
步骤1：从A处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰
步骤2：从A处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
下列说法正确的是
A．检查气密性的操作：将导管伸入液面以下，双手紧握U型管
B．步骤1中，硫粉只发生了化学变化
C．燃烧结束后，继续通气体，停止加热，一段时间后将导管移出液面
D．燃烧结束，先移出导管，再熄灭酒精灯
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．叩问天穹，化学助力。
(1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于 （填“混合物”或“纯净物”）
(2)卫星发射：1970年，我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。卫星利用太阳能电池板进行能力转化，其能量转化方式是太阳能转化为 能。
(3)探月探火：2020年，“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球正面，并顺利完成“挖土”。为避免月球样品被污染，采集的样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因： ；2021年5月15日，“天问”一号探测器成功着陆火星。火星底层大气的主要成分如下表。为鉴别一瓶模拟“火星底层大气”组成的气体和一瓶空气，可选用的试剂是 。
气体成分 二氧化碳 氮气 氩气 氧气 气体杂质气体
体积分数% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
(4)载人航天：2023年10月26日，我国成功发射了神舟十七号载人飞船。长征二号F运载火箭，采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，其中偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为 。
14．水是人类宝贵的自然资源。请回答下列有关水的问题。
(1)如图1为电解水的实验
导线a端连接的是电源 （填“正”或“负”）极。该反应的化学方程式是 ，该实验说明水是 组成的。
(2)如图2为一种家庭净水器
这种净水器可以除去水中的难溶性物质，还可以利用活性炭的 作用除去臭味和一些可溶性的杂质。其中大理石、石英砂的作用与实验室中 （填操作名称）的作用相同。该净水器进水口为右图中“1”、“2”中的 处，出水口为另一处。净化后的水如果是硬水，家庭中可以采用 的方式进一步降低水的硬度。
(3)如图3为制取蒸馏水的简易装置，装置中放入几粒沸石的目的是 。
15．氧气是一种重要的气体，在生成和生活中有广泛的用途。
Ⅰ、家庭制氧机
2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
（一）分子筛制氧机
(1)分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2，分离过程中的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（二）化学药剂制氧机
某款家用制氧机利用过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。该制氧机的制氧原理有两步：
(2)第一步：
第二步： （用化学方程式表示）。
图1是该制氧机的工作原理示意图。下表中是该制氧机的制氧说明（部分），其中A、B剂的成分是过碳酸钠或者二氧化锰。
A剂 B剂 平静供氧量(毫升/分钟) 供养时间（分钟）
配方一 1袋 1袋
配方二 2袋 2袋
配方三 3袋 3袋
(3)①A剂的成分是 ；
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。
③用该制氧机制氧时，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 （填序号）。
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成
④如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 （填装置序号）。
⑤某些制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于图3使用制氧机时，应用导管 （填装置序号）连接制氧机。
⑥实验室探究氯化钠对过氧化氢分解的影响
资料：NaCl在水中可以形成自由移动的Na+和Cl-，MgCl2、CuCl2和NaCl一样，也具有相似的性质。药品：6.0mL 30%双氧水，0.1g 氯化物；反应条件：室温；实验时间：1.5h。实验数据如下表所示：
氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 （写离子符号）。
Ⅱ、化学氧自救器
化学氧自救器是人在缺氧环境或在高浓度有毒、有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图4是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究：
(4)该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供养不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其化学反应方程式为 。请推测“初期生氧器”中铁粉的作用是： 。
(5)该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：①；②。反应原理②中X的化学式为 。请根据反应原理推测化学氧自救器能在高浓度有毒、有害气体环境中使用的原因是 。
16．九年级化学兴趣小组的学生测定空气中氧气的含量，完成了以下实验探究。
Ⅰ、用红磷测定空气中氧气的含量
(1)请写出图1中红磷在空气中燃烧的化学方程式 。
Ⅱ、用镁条测定空气中氧气的含量。
某兴趣小组同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现生成物中有少量黑色固体。针对这一现象，他们开展了如下实验探究。
【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。
【实验一】镁与氧气的反应
将镁条打磨，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
(2)计算探究： g氧化镁中所含氧元素的质量与36g水中所含氧元素质量相同。
【实验二】镁与氮气的反应
将镁条打磨，点燃，伸入盛满氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
(3)实验结论：镁与氮气反应生成淡黄色的氮化镁，该反应属于 （填基本反应类型）反应。
【实验三】镁与水蒸气的反应
实验装置如下图所示：
(4)实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是 。
(5)生成的气体通入肥皂水中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是 。
实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体。
【探究结论】
(6)根据以上信息，可以推理得出镁在空气中产生的黑色固体是镁与空气中的 反应产生的。
【反思】
(7)在操作规范的情况下，用镁条测定空气中氧气含量的实验所测得的结果会 （填“小于”、“大于”或“等于”）1/5。
Ⅲ、用铁粉测定空气中氧气的含量。
兴趣小组根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，8分钟后测得数据如表：
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水
250mL 180.0mL 128.0mL
(8)实验中不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再把该滤纸条贴在广口瓶内侧，其目的是 。根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为 。与用红磷燃烧的方法相比，用改方法测定空气中氧气含量的主要优点：一是没有污染，二是 。
试卷第8页，共8页
1．A
【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】A、选择量筒量取液体时，量程要与液体的取用量最接近，否则会造成较大误差，量取9.5mL液体，应使用10mL的量筒，错误；
B、检查气密性时，先将导管插入水中，再用手握住试管外壁，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；
C、加热液体：用酒精灯外焰加热，试管口向上与桌面呈45°角，试管内液体不得超过试管容积的三分之一，该操作中试管内液体超过试管容积的三分之一，错误；
D、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，以免发生火灾，错误。
故选B。
3．B
【详解】A、铁由铁原子构成。A不符合题意；
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成。B符合题意；
C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。C不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成。D不符合题意。
综上所述：选择B .
4．A
【详解】A、元素符号可以表示一种元素，也可以表示一个原子，所以Ba表示钡元素，故A正确；
B、Fe3+表示1个铁离子，亚铁离子的离子符号为Fe2+，故B错误；
C、在元素符号前面加数字表示原子的个数，所以2O表示2个氧原子，故C错误；
D、元素符号右下角的数字表示分子中含有的原子个数，所以中H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，故D错误。
故选A。
5．A
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，不符合题意；
C、氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，且氢气燃烧产物是水，可用作清洁燃料，不符合题意。
故选A。
6．D
【详解】A、 在描述实验现象的时候不能描述生成物的名称，故错误；
B、 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故错误；
C、 铁丝在空气中不能燃烧，故错误；
D、 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述正确。故选D。
7．D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，名称下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47。A正确；
B、根据铷元素在元素周期表中相关信息和铷原子的原子结构示意图可知，元素周期表中的一格左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数=37，原子结构示意图中m是质子数，质子数=电子数；所以m的值是37，37=2+8+18+8+n，n=1。B正确；
C、铷带“钅”字旁，属于金属元素。C正确；
D、据B分析可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去最外层1个电子，形成化合物时的化合价为+1，氯元素的化合价为－1。根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可知氯化铷的化学式为RbCl。D不正确。
综上所述：选择D。
8．C
【详解】A、碳酸乙烯酯中含有碳酸乙烯酯分子，不含有O3，故A错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故B错误
C、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、碳酸乙烯酯由碳酸乙烯酯分子构成，一个碳酸乙烯酯分子是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故D错误。故选C。
9．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故该过程中原子种类和数目不变，故该选项说法错误；
B、化学反应的实质是分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，根据微观示意图，氢分子分成氢原子，然后与氧分子结合成过氧化氢分子，可以观察到生成过氧化氢的微观过程顺序是④③①②，故该选项说法错误；
C、从微观示意图中可以看出，过程③中，只有氢气分子分解成原子，氧气分子没有变化，即结构被破坏的分子是氢分子而不是氧分子，故该选项说法错误；
D、氧气和氢气在Pd基催化剂表面反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为：，故该选项说法正确；
故选：D。
10．B
【详解】A、化合反应的生成物只有一种物质，但有化合物生成的反应不一定是化合反应，如置换反应与复分解反应等有化合物生成，但不属于化合反应，故推理错误；
B、质量守恒定律是化学变化普遍遵循的定律，化学变化一定遵循质量守恒定律，则遵循质量守恒定律的变化一定是化学变化，故推理正确；
C、有氧气参加的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，故推理错误；
D、单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，故推理错误。
故选B。
11．C
【详解】A、C、反应前到反应后，甲消耗了8g-0g=8g，反应中甲消耗了8g-4g=4g，所以反应中整个反应进行到一半的阶段，其他反应物和生成物也是进行到一半的阶段，所以丁物质到反应中应该消耗了21g-18g=3g，则整个反应结束应消耗6g，则21g-d=6g，d=15g，由质量守恒定律可知0+c+15g=8g+2g+21g，则c=16g，故A错不符合题意，C正确符合题意；
B、乙物质在反应前后质量没变，但不一定是反应的催化剂，还有可能不参加反应，描述不正确，不符合题意；
D、参加反应的甲和丁的质量比=8g:(21g-15g)=4:3，描述不正确，不符合题意；
故选C。
12．C
【详解】A、将导管伸入液面以下，双手紧握U型管，由于A管口与装置外相通，因此无论装置是否严密，导管口都无气泡冒出，无法检查装置气密性，不符合题意；
B、步骤1中，硫粉熔化是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，硫燃烧，有新物质二氧化硫生成，属于化学变化，因此不只发生了化学反应，不符合题意；
C、实验后，继续通气体，停止加热，一段时间后把导管移出液面，可使反应生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，防止残留在U型管内的二氧化硫逸出污染空气，符合题意；
D、由于A管口与外界相通，因此实验结束后可先熄灭酒精灯，不会出现水倒流的结果，不符合题意。
故选C。
13．(1)混合物
(2)电能
(3) 氮气的化学性质稳定 带火星的木条或澄清石灰水
(4)2：7
【详解】（1）黑火药含有硫、木炭和硝酸钾，是由不同种物质组成，属于混合物；
（2）卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为电能；
（3）采集的样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因：氮气的化学性质稳定，能隔绝与其他物质接触，可以防止月球样品与其他物质发生化学反应；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气具有助燃性，根据表格中的数据可知，火星底层大气中二氧化碳高于空气，氧气低于空气，为鉴别一瓶模拟“火星底层大气”组成的气体和一瓶氧气，可选用的试剂是：带火星的木条或澄清石灰水；将两种分别通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是火星底层大气，无明显变化的是空气；将燃着的木条分别插入两种气体中，使木条熄灭的是火星底层大气，木条继续燃烧无明显变化的是空气；
（4）偏二甲肼（ C2H8N2 ）中氢、氮元素的质量比为(1×8)：（14×2）=2：7。
14．(1) 负 氢元素和氧元素
(2) 吸附 过滤 1 煮沸
(3)防止液体暴沸
【详解】（1）由电解水实验可知，正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氧气与氢气的气体体积比为1：2；由图可知，b端产生的气体较少，所以b端产生的气体为氧气，a端产生的气体较多，所以a端产生的气体为氢气，则导线a端连接的是电源的负极；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的颜色和气味，所以利用活性炭的吸附作用除去水中的臭味和一些可溶性的杂质；
净水器中的大理石、石英砂可以过滤掉水中的不溶性杂质，与实验室中的过滤操作的作用相同；
过滤时，水先通过颗粒大的小块大理石，可以除掉大颗粒的杂质；再通过颗粒小的石英砂，除去颗粒小的杂质；最后通过活性炭除去水中的色素和异味；所以该净水器进水口为1处，出水口为另一处；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
（3）蒸馏时在烧瓶中放入几粒沸石，其目的是防止液体暴沸。
15．(1)物理
(2)
(3) 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2） 配方三 AB A a Cu2+
(4) 铁粉和氧气反应放出大量的热，为氯酸钾分解提供热量，从而使氯酸钾分解能持续进行
(5) K2CO3 由化学方程式可得反应物是颗粒状超氧化钾作为制氧剂，水可存放在生氧器中，不需要外来气体，人体呼吸会产生二氧化碳，故也不需要外来气体参与反应，所以它可在高浓度有毒、有害气体环境中使用
【详解】（1）分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2其原理与“过滤”相似，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）根据题中条件可知，制氧原理的第二步产生氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（3）①根据图表数据分析可知，A剂增加时，供量也在增加，根据题目提供的信息可知，产生氧气的是过碳酸钠，所以A剂的成分是过碳酸钠；
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，需要在短时间内产生较多的氧气，根据表中数据分析，配方三能在短时间内产生较多的氧气，所以应选择的最佳配方是配方三；
③过滤仓中的水有过滤杂质、提纯氧气、通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度的作用，故选AB；
④过碳酸钠在和二氧化锰制氧气属于固固反应型，故选择A装置作为气体发生装置；
⑤图3中都是水，且要将氧气湿化，故氧气应该从a口进入，经过水，在从b口出去，故应用导管a连接制氧机；
⑥根据实验数据可以看出，都含有氯离子，区别在于阳离子，因此可以看出加入氯化铜的分解率最高，所以避免引入铜离子（Cu2+）。
（4）①氯酸钾和二氧化锰制氧是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，反应生成氯化钾和氧气，化学方程式是；
②铁粉在和装置内的各种物质中，可以和氧气反应放出大量的热，为氯酸钾分解提供热量，从而使氯酸钾分解能持续进行。
（5）①由化学方程式可得，反应物中有个氧原子，由4个钾原子，有2个碳原子，生成物中有个氧原子，根据化学反应前后原子数不变，且X的化学计量数为2，故X中含有6个氧原子，2个钾原子，有1个碳原子，故X的化学式为K2CO3；
②由化学方程式可得反应物是颗粒状超氧化钾作为制氧剂，水可存放在生氧器中，不需要外来气体，人体呼吸会产生二氧化碳，故也不需要外来气体参与反应，所以它可在高浓度有毒、有害气体环境中使用。
16．(1)
(2)80
(3)化合
(4)排尽空气，防止镁和氧气、氮气反应
(5)氢气##H2
(6)二氧化碳
(7)大于
(8) 增大铁粉与空气的接触面积，充分反应 20.8% 实验结果更准确（合理即可）
【详解】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（2）设质量为x的氧化镁中所含氧元素的质量与36g水中所含氧元素质量相同，根据题意有：x×=36g×，x=80g；
（3）镁与氮气反应生成淡黄色的氮化镁，此反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（4）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是 排尽空气，防止镁和氧气、氮气反应；
（5）生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是氢气；
（6）根据以上信息，可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应产生的，产生的黑色固体是碳；
（7）在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数大于五分之一，是因为镁燃烧过程中有少量的氮气和二氧化碳参加了反应；
（8）把该滤纸条贴在广口瓶内侧，其目的是增大反应物接触面积，其中氯化钠溶液的作用是加快反应速率；根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为：×100%=20.8%；；与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点一是没有污染，二是实验结果更准确。
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页
