2021-2022学年深圳外国语学校九年级（下）中考模拟
化学试卷
可能用到的相对原子质盘：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Si：28 Fe：56 Mg：24 Mn：55 K：39
一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意）
1．筑梦冰雪，同向未来。2022年2月4日晚，举世瞩目的北京第二十四届冬季奥林匹克运动会开幕式在国家体育场隆重举行。开幕式上的下列环节，一定包含化学变化的是
A．光影交织出绚丽图案 B．漫天烟花竞相绽放
C．“冰雪五环“缓缓升起 D．五星红旗迎风飘扬
2．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语表达正确的是
A．铵根离子： B．氧化铝：AlO C．氯元素显-1价： D．汞：HG
3．下列实验操作及对应叙述中，正确的是
A．配制碳酸钠溶液 B．加热试管内液体
C．测定某溶液pH为5.6 D．稀释浓硫酸
4．2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的运载火箭准时发射升空，运载系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．Rb属于金属元素 B．铷元素的相对原子质量为85.47
C．铷原子中质子数为37 D．Rb遇水生成一种碱，化学式为Rb（OH）2
5．北京冬季奥运会实现场馆100%清洁能源供电，硅是太阳能电池的重要材料，如下图是用改良西门子法制取高纯硅的微观反应示意图，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 B．该反应中甲与乙分子个数比为1:1
C．该反应中乙、丁的质量比为2:73 D．该反应进行时，可以混入空气
6．我国盛产茶叶，茶文化享誉国内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法正确的是
A．单宁酸属于有机高分子化合物 B．一个单宁酸分子中含26个氢分子
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:26:23 D．单宁酸中氢元素质量分数最大
7．如图所示实验，下列说法正确的是
A． A图实验中，可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量
B． B图实验中，热水的作用，提供热量和隔绝空气
C． C图实验中，蒸发结晶得到氯化钠固体，玻璃棒的作用是加速蒸发
D． D图实验中，乙处实验现象，黑色固体变红。实验还需添加尾气处理装置
8．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与生活 B．化学与环境
①用煮沸的方法将硬水软化 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ③口罩的材料聚丙烯，是合成材料 ①减少氟利昂的使用，可缓解酸雨的危害 ②易拉罐属于“可回收垃圾” ③印染厂废水，需用硫酸中和后再排放
C．化学与健康 D．组成与性质
①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病 ②无机盐和水不属于营养物质 ②火锅店可用福尔马林对海鲜防腐 ①保持氯化钾化学性质的是氯化钾离子 ②H2O2与H2O化学性质相似 ③CO2变成干冰，分子停止运动
A．A B．B C．C D．D
二、单项选择题Ⅱ（本大题共4小题，每小题2分，每小题中只有一个选项最符合题意。）
9．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液
B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，c析出固体质量最大
10．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．等质量的镁粉和铁粉分别与足量质量分数相同的稀硫酸反应 D．把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中
A．A B．B C．C D．D
11．以下实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 去除NaCl溶液中的Na2CO3 向溶液中加入过量稀盐酸
B 区分CaCO3与CaO固体 分别取固体，加入适量水，测温度变化
C 去除CO2中的CO气体 通入足量的氢氧化钠溶液
D 比较Fe、Cu、Ag的活泼性 把洁净铁丝与铜丝，分别放入相同的AgNO3中
A．A B．B C．C D．D
12．某兴趣小组利用如图所示的实验装置进行实验。当闭合开关后，逐滴向烧杯中加入硫酸溶液至过量。氢氧化钡与硫酸不参与电极上的反应，酚酞不影响导电性。有关该实验的论述不正确的是
A．a电极上可生成氢气 B．实验过程中灯泡明暗变化情况为“亮-暗-亮”
C．实验过程中烧杯内溶液的颜色由红色变为无色 D．实验中发生反应的实质是H+和OH-结合生成水
三、非选择题（本大题共4小题，共30分）。
13．如图实验装置，完成实验。
(1)装置中仪器①的名称为_________。
(2)若选用A装置来制取氧气，则反应的化学方程式为____________。
(3)实验室常用B与C装置制取CO2，反应的化学方程式为__________，实验药品不选择浓盐酸的原因_________。
(4)若用E装置干燥并收集一瓶某气体，则该气体可能是__________（填字母）。
A．CO2 B．O2 C．H2 D．NH3
14．氢气是理想的清洁、高能燃料，可用氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。氢化钠与水反应的化学方程式为__________。某化学兴趣小组，在实验室里，做了以下探究实验：取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，加入少量氢化钠固体，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二： ___________。
猜想三：Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
【讨论与交流】小玲认为猜想四不合理，理由是______________（用化学方程式表示），该反应属于_____________反应（填“基本反应类型”）。
【实验与结论】
实验 实验操作 现象 实验结论
实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察 溶液为无色 猜想__________不成立
实验二 向实验一所取滤液中滴入紫色石蕊溶液 _________ 猜想二成立
【评价与反思】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑： ___________。
15．金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：
(1)反应③中，黑色单质X的化学式是__________。
(2)反应②中生成的熟石灰在生活中的用途是___________。
(3)反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是___________，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是__________。
(4)查阅资料，获知部分物质的沸点：
物质 Ni（CO）4 Fe（CO）5 Co2（CO）8
沸点/℃ 43 106 52
从Ni（CO）4、Fe（CO）5和Co2（CO）8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni（CO）4，应选择的温度（T）范围是__________。A．20℃≤T<43℃ B．43℃≤T<52℃ C．52℃≤T<106℃ D．106℃≤T
(5)以上生产流程中循环使用的物质是__________。
(6)铁粉放置于空气中易生锈，使用盐酸除铁锈的实验现象___________。
(7)科学家开发出了镍钻双金属基催化剂，用其来催化CH4和CO2制取合成气，反应过程如图2，下列有关说法正确的是_________。
A．Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用
B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳
C．反应前后各元素的化合价均未改变
16．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示：
组数 第一组 第二组 第三组
加入稀硫酸的总质量/g 80 130 150
产生气体的总质量/g 2.2 4.4 4.4
(1)久置于空气中的氢氧化钠会变质的原因是________（用化学方程式表示）。
(2)13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_________g。
(3)求13g样品中氢氧化钠的纯度________。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
(4)当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为_______（填离子符号）。
