2024年中考化学专题练习题-----科学探究实验
一、单选题
1．（2023·长安模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是研究化学的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）
A．铁丝燃烧
B．的测定
C．仪器连接
D．干燥气体
2．（2023·济南模拟）实验是进行科学探究的重要方式，规范的实验操作是安全进行实验的保证。下列实验操作中，错误的是
A．进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流
B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
D．实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品
3．（2023·佛冈模拟）下列图像与对应叙述相符的是（ ）
A．表示红磷与足量O2充分反应
B．表示铁与硫酸铜溶液的反应
C．表示高锰酸钾固体充分加热
D．表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸
4．用“ W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是（ ）
A．若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧
B．若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑变为红色
C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置
D．使用该微型装置进行实验有节约药品的优点
5．（2023九上·朝阳期末）某实验小组研究影响电解水反应速率的因素，实验结果记录如下表：
实验序号 电压(v) 温度(℃) NaOH溶液浓度 H2体积(mL) 时间(s)
① 6 15 2% 20 54.0
② 6 15 5% 20 36.2
③ 6 30 2% 20 46.2
④ 6 30 5% 20 t
分析实验①②③的数据，推测实验④的时间t最有可能是（ ）
A．35.4 B．37.8 C．50.2 D．55.6
6．（2023·东莞模拟）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或试剂
A 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色
B 鉴别硬水和软水 观察浑浊程度
C 鉴别硝酸铵和氯化钠 水
D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·福田模拟）下列有关物质的鉴别或除杂的实验方案正确的是（ ）
选项 目的 物质 实验方案
A 鉴别 CuO粉末和MnO2粉末 观察粉末颜色
B 鉴别 二氧化碳与一氧化碳 分别通入紫色石蕊溶液
C 除杂 CO2中混有少量的CO 可用点燃的方法除去CO
D 除杂 MnO2中混有少量的KMnO4 加热至不再产生气体
A．A B．B C．C D．D
8．（2022九上·成都开学考）分析以下实验数据或实验擦作，你认为正确的是（ ）
A．用托盘天平称得氯化钠的质量为
B．没有说明用量时，用试管取用液体药品的体积一般为
C．用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出
D．蒸发皿和烧杯都可以作为液体反应或给液体加热的容器，直接在酒精灯上加热
9．（2023·无为模拟）化学实验中的任意一个步骤出现问题都可能会导致实验结果异常。下列对实验异常情况的解释不合理的是（ ）
A．测定空气中氧气含量时，测量结果偏大——红磷过量
B．配制5%的氯化钠溶液时，溶质质量分数偏小——量取水时仰视读数
C．用高锰酸钾制取氧气时水槽中的水变红——试管口没有塞棉花
D．将铝片放入稀盐酸中，刚开始无明显现象——铝片没有打磨
10．（2023·高陵模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入Ba（NO3）2溶液，观察现象
B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过灼热的碳
C 制备NaOH溶液 将Na2CO3溶液与饱和石灰水混合，恰好完全反应后，过滤
D 配制2%的氯化钠溶液 向100g水中，加入2g氯化钠固体，充分溶解
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·靖远模拟）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的科学思维。下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 取样，分别通入CO2气体，观察现象
B 除去粗盐中的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一个干冷烧杯，观察现象
D 除去二氧化碳中少量的水蒸气 通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．请将体现下列实验操作目的正确选项，填写在对应的空格中（填写序号）．
①防止药品污染 ②防止实验误差 ③防止试管破裂 ④防止液体溅出
（1） ，加热试管时要先均匀加热后集中加热．
（2） ，滴管使用后应及时清洗并放在试管架上．
（3） ，过滤时浑浊液应沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中．
（4） ，量取液体时视线应与凹液面最低点保持水平．
13．如图是利用传感器对空气中氧气含量测定的实验。按图1连接，用电烙铁发热引燃足量红磷。各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度、温度的变化情况。
①红磷燃烧的化学方程式： 。
②图1中接通电源使用电烙铁发热引燃红磷，优点是： 。
③根据图2中压强变化曲线，从 可知，本实验的气密性良好；图2中，Y表示的是 变化的曲线，结合X、Y两条曲线，分析图2中气体压强先变大后逐渐减小的原因 。
④若实验测得D点时，瓶中气体体积 （填“大于”、“小于”或“等于”）实验开始时瓶中气体体积；E点进行的操作是 ；若实验最终测得的氧气体积分数偏低原因是 。
三、计算题
14．（2023·南山模拟）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)
（1）该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。
（3）计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
15．（2023九上·芜湖期末）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。
（1）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程）
（2）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
四、实验探究题
16．（2023·白碱滩模拟）三位同学选用如下装置，探究物质的化学性质。（实验中连接的装置气密性均良好）
（1）探究一：小明依次连接A、B、C、D装置，探究碳的化学性质。
反应中观察到的现象是：C中黑色固体变成光亮的红色，D中 ，还能看到导管口有蓝色火焰；
（2）C中发生反应的化学方程式是 。
（3）D中石灰水中发生反应的方程式 。
（4）小明通过该实验得出的结论是 。
（5）探究二：小红经过思考决定依次连接A、D装置，也探究碳的化学性质。
装置D中需用酒精灯，其作用是检验产生了一氧化碳和 ，防止污染空气。
（6）探究三：小刚利用探究一中小明同学连接的装置及其所用到的物质，探究一氧化碳与氧化铜的反应。
该实验中两次用到石灰水，请分析装置B、D中石灰水作用的不同之处：B中石灰水作用 ，D中石灰水作用 。
17．（2023九下·雄县月考）全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。小组同学对暖宝宝发热产生兴趣，展开探究。
【资料信息】
成分：铁粉、蛭石(保温)、高分子吸水树脂(供水)、氯化钠、活性炭内袋材料：微孔透气无纺布 注意事项：不使用时请勿拆开密封包装
（1）【实验1】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中(与市售暖宝宝所用无纺布相同)，滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖宝宝。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖宝宝温度随时间的变化，形成图像，如图所示。通过图像可知自制暖宝宝有两点不足，分别是 、 。
（2）【猜想与假设】暖宝宝成分中氯化钠、活性炭可能加快铁锈蚀速率，使反应在短时间内放出大量的热。
【实验2】小组同学通过反应过程中温度的变化，探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响，设计完成如下4组实验。(实验在密闭容器中进行)
实验编号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 测得10min内温度上升值/℃
1 2 5 0 0 0.1
2 2 5 M 0.1 3.1
3 2 5 0.2 0 22.0
4 2 5 0.2 0.1 56.3
【解释与结论】
①对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，表中m= 。
②为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的实验组合是 (填编号)。
③综合以上4组实验得出结论： 。
（3）【拓展交流】小组同学运用该原理设计了如图所示的对比实验，测定空气中氧气的含量。
①红磷燃烧的化学方程式为 。
②结合反应原理和结果思考装置甲的优点是 。
五、综合题
18．（2023九上·四会月考）结合下列实验室常用仪器回答问题：
（1）取少量液体试剂时需要的仪器是 （写名称）．
（2）给少量液体加热需要用到的玻璃仪器有 （写名称）．
（3）用①量取液体时俯视读数，则实际所取的液体体积 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）将少量蔗糖溶解在水中，用③ （写名称）搅拌目的是
19．（2023·柳南模拟）某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3固体，流程如下图所示
【查阅资料】废铁屑主要为表面附有大量铁锈(Fe2O3)的铁屑。
（1）操作a的名称是 。
（2）加入过量硫酸前，粉碎废铁屑的目的是 。
（3）反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3，写出反应Ⅱ的化学方程式 。
（4）【查阅资料】金属钴(Co)，银白色固体，金属活动性与铁相似，钴发生置换反应时会生成+2价的化合物，钴部分化合物的物理性质如下表所示：
物质 CoO Co3O4 Co(OH)2 CoCl2 CoSO4
物理性质 灰色固体 难溶于水 黑色固体 难溶于水 蓝绿色固体 难溶于水 蓝色固体 易溶于水 成粉红色溶液 玫瑰红色固体 易溶于水 成粉红色溶液
请你设计实验证明钴的金属活动性比铜的强。
实验方案 实验现象
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】（1）③
（2）①
（3）④
（4）②
13．【答案】4P+5O22P2O5；实验结果更精确；t1-t2段气压低于起始气压且保持不变；氧气浓度；开始反应温度升高对气体体积的影响大于氧气减少，气体膨胀，压强升高；后逐渐变小是因为氧气减少对气体体积的影响大于温度升高，气体压强逐渐减小；等于；打开止水夹K；氧气没有消耗完
14．【答案】（1）放热
（2）t3
（3）解：设废液中硫酸的质量分数为x
x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%
（4）氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强；偏大
15．【答案】（1）解：生成二氧化碳的质量为820g-819.89=0.11g
设鱼骨中碳酸钙的质量为x
x=0.25g
则鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1%。
（2）偏大
16．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）
（3）
（4）碳具有还原性
（5）处理尾气
（6）除去一氧化碳中的二氧化碳；检验生成的二氧化碳
17．【答案】（1）升温过高；温度降低速率过快
（2）0；1、3；氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加速铁锈蚀速率
（3）；更环保、更准确
18．【答案】（1）胶头滴管
（2）试管、酒精灯
（3）小于
（4）玻璃棒；加快溶解速率
19．【答案】（1）过滤
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（3）
（4）将金属钴置于硫酸铜溶液中；金属钴表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变成粉红色
