第3章《硫、氮及其循环》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．下列有关溶液中离子的检验方法及现象叙述不正确的是
A．检验SO：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中含有SO
B．检验K+：铂丝灼烧至无色后蘸取某溶液，置于火焰上未见紫色火焰，则说明原溶液中不含有K+
C．检验NH：加入适量强碱，混合加热后产生的气体能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH
D．检验Cl－：先加入适量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl－
2．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氧气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
3．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：
FeS2SO2SO3H2SO4
NH3NONO2HNO3
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)
A．所有变化都是氧化还原反应
B．2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂
C．反应7的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑
D．反应9每生成1molSi转移4mol电子
4．下列实验操作及现象、结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 在 pH试纸上滴几滴新制氯水，试纸变白，然后在酒精灯上微热，试纸恢复为原来的颜色 氯水中次氯酸的漂白性是可逆的
B 取一定量 Na2SO3样品，溶解后加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入浓盐酸，仍有沉淀。 此样品中含有 SO
C 向溴水中加入苯，振荡后静置，下层溶液颜色变浅 溴水中的溴被苯萃取
D 向饱和 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，小心加热 制得红褐色 Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
5．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是
A．②的作用是安全瓶
B．③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生
C．④中的现象说明SO2具有氧化性
D．⑤用于检验SO2的漂白性
6．仅使用一种试剂(可以加热)，就能将、NaCl、、四种无色溶液区分开来的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．NaOH溶液
7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号 甲 乙 丙
① CO2 SO2 石灰水
② HCl CO2 石灰水
③ CO2 SO2 Ba(NO3)2
④ NO2 SO2 BaCl2
⑤ CO2 NH3 CaCl2
A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
8．X、Y、Z三种物质何存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是
A．若a处强碱，则X与Z的溶液可能反应生成Y
B．若a是氧气，则Y一定是氧化物
C．若a是金属单质，则Y、Z中a的化合价可能是
D．若a是强酸，则Y既可能与酸反应又可能与碱反应
9．中学化学中“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是
A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强
B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应也生成氢气
D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀
10．下列实验或装置能达到实验目的的是
A B C D
实验室制备氨气 制取并收集SO2 分离固体NaCl和碘单质 测浓硫酸的pH
A．A B．B C．C D．D
11．下列方程式不正确的是
A．铁粉与硫粉混合加热反应：2Fe＋3SFe2S3
B．红热的碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．二氧化硫通入水中：
D．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液： SO2+NaOH=NaHSO3
12．氮的氧化物均是空气污染物，燃油发动机工作时会产生NO，若要将NO转化为，从性质考虑下列物质中可以选择与之反应的是
A．CO B．NaClO C． D．
13．汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如图作用，形成一种雾霾。
NOxN2O5HNO3烟(一种雾霾)
有关该雾霾的叙述错误的是
A．该雾霾中含硝酸铵固体 B．反应②是非氧化还原反应
C．NH3是形成该雾霾的催化剂 D．NH3可能来自过度施用氮肥
14．下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是
A．小苏打可与酸反应且碱性较弱，可用作抗酸药物
B．过氧化钠可与H2O和CO2反应放出O2，可用作供氧剂
C．HClO具有不稳定性，可用作漂白剂
D．BaSO4难溶于水和盐酸，可用于检查肠胃的内服药剂
15．下列说法正确的是
A．[2019江苏改编]由于受热易分解，故其可用作化肥
B．[2018江苏]与混合加热可生成
C．[2017全国Ⅱ改编]加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明显碱性
D．[2020天津改编]用溶液和湿润的蓝色石蕊试纸可检验溶液中的
16．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．84消毒液做漂白剂 B．漂白粉做消毒剂
C．二氧化硫用于纸张漂白 D．铁粉做食品袋内的脱氧剂
17．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I ＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
18．下列有关物质性质的说法正确的是
A．常温下浓硝酸和浓硫酸都能与铁发生剧烈反应
B．C、S两种元素在自然界中既有游离态又有化合态
C．一定条件下，单质Mg、Fe与水反应均生成H2和对应的碱
D．氯水可使红墨水褪色，是因为氯水中Cl2氧化了红墨水
19．下列物质无需储存在棕色试剂瓶中的试剂是
A．浓氨水 B．新制氯水 C．碳酸钠溶液 D．浓硝酸
20．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是
选项 化学性质 实际应用
A Na具有强还原性 制备金属钾
B CO2不支持燃烧 扑灭Mg燃烧的火焰
C 铝的金属活动性强于氢 用铝制容器贮运浓硝酸
D FeCl3溶液能与Cu反应 蚀刻铜箔制造电路板
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共5题）
21．化学家诺贝尔一生研究最多的是硝化甘油，他希望硝化甘油能更安全地应用于民用爆破。请写出浓硝酸与甘油反应生成硝化甘油的化学方程式。
22．实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示：
生成的沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
23．葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。
(1)为什么二氧化硫能够解决酿酒中的这两大问题 ？
(2)在葡萄汁发酵过程中，会产生一定量的二氧化硫，但量比较少，不能完全解决问题，需要额外添加。国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定，检测二氧化硫的含量是葡萄酒厂和相关食品质检部门的重要工作。
①你认为哪些化学反应可用于检测葡萄酒中二氧化硫的含量 ？为什么 ？
②某种检测方法用到溶液、碘水、淀粉溶液等试剂。请书写该方法涉及的反应的离子方程式 。该反应为什么可以检测出二氧化硫的含量 ？
(3)有些人会对二氧化硫有过敏反应，出现头痛等症状。对哮喘病人来说，二氧化硫也是增加支气管痉挛概率的危险物质。所以，研究人员希望找到能够替代二氧化硫的物质。你认为替代物质需要满足哪些要求 ？
24．I.氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①氮氧化物会带来什么污染 (回答一点)，由图1可知SCR技术中的氧化剂为： 。写出NH2与NO2反应的化学方程式 。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的 = 。
(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图。
①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。
II.氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：
(3)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是 (填字母)。
(4)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式： 。
(5)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。该装置脱硫脱硝后，溶液的酸性 (增强、减弱、不变)。
25．工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸：
N2 NH3NO NO2HNO3
(1)上述物质中为红棕色气体的是 (填化学式)；
(2)写出氮气与氢气的反应方程式 ；
(3)配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2+H2O= HNO3+NO；
参考答案：
1．B
A．向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，排除了干扰离子，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，证明溶液中含有SO，故A正确；
B．检验K+的存在时，用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果呈现紫色，证明含有钾离子，若不用蓝色钴玻璃，则钠的黄色会掩盖钾的紫色，不能确定是否含有钾离子，故B错误；
C．加入适量强碱，混合加热后产生的气体能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，能够证明原溶液中有NH，故C正确；
D．先加入适量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，该沉淀为AgCl，证明原溶液中含有Cl-，故D正确；
故选：B。
2．D
A．NH3溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中滴有酚酞的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，因此该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，A正确；
B．碱遇酚酞变红色，因此烧杯中加入酚酞，呈红色，说明氨水呈碱性，B正确；
C．用氨气进行喷泉实验，能够形成喷泉是由于氨气溶于水后，导致烧瓶内的气压小于大气压，C正确；
D．若用O2代替氨气，由于O2在水中溶解度不大，不能形成足够的压强差，不能形成喷泉，因此利用此装置不能进行喷泉实验，D错误；
答案选D。
3．D
A．反应3为三氧化硫和水反应生成硫酸，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．氨气催化氧化生成NO和水，该反应不是化合反应，硅和氯化氢反应生成氢气和SiHCl3也不是化合反应，工业上利用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，不用水吸收，故B错误；
C．反应7的化学方程式应该为SiO2+2CSi+2CO↑，故C错误；
D．反应9的方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，反应过程中，Si从+4价降低到0价，每生成1molSi转移4mol电子，故D正确；
答案选D。
4．C
A．新制氯水中次氯酸的漂白性没有可逆性，漂白后加热不能恢复为原来的颜色，故A错误；
B．取一定量 Na2SO3样品，溶解后加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入浓盐酸，NO在酸性条件下会将SO氧化为SO，产生BaSO4，不能说明此样品中含有 SO，故B错误；
C．向溴水中加入苯，振荡后静置，苯的密度比水小，发生萃取后，下层溶液颜色变浅，故C正确；
D．制备红褐色 Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液继续加热至溶液呈红褐色，故D错误；
故选C。
5．B
本实验的目的，是制取SO2并验证SO2的性质。装置①用于制取SO2，装置②是安全瓶，防止倒吸，装置③用于检验SO2的还原性，装置④用于检验SO2的氧化性，装置⑤用于检验SO2的漂白性。
A．SO2易溶于水，且③中为KMnO4酸性溶液能与SO2反应，所以需要在①③之间有一个安全瓶，用于防止倒吸，所以A正确；
B．③中的KMnO4酸性溶液更换为Ba(NO3)2溶液后，将生成BaSO4白色沉淀，所以B错误；
C．④中反应为3SO2＋2Na2S=2Na2SO3+3S↓，说明SO2具有氧化性，故C正确；
D．SO2使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒精灯加热，溶液又恢复为红色，证明这种漂白作用不稳定，所以D正确；
故选B。
6．A
四种无色溶液分别加入溶液并加热，只有刺激性气体产生的是溶液；无现象的是NaCl溶液；既有刺激性气体产生，又有白色沉淀产生的是溶液，只有白色沉淀产生的是溶液，A正确。
7．C
①由于石灰水过量，所以必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，①正确；
②由于石灰水过量，所以必有CaCO3沉淀生成，②正确；
③CO2与Ba(NO3)2不反应，SO2通入Ba(NO3)2后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO氧化为SO,因此有BaSO4沉淀生成，③正确；
④NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化为SO3，通入BaCl2溶液后，会生成BaSO4沉淀，④正确；
⑤当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl，⑤错误；
答案选C。
8．B
由反应的转化关系可知X可与a连续反应，说明X的生成物与a的量或反应条件有关，符合该转化关系的有：氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫或硫化氢被氧化的反应、钠被氧化的反应等。
A． 若a是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，即Y应是氢氧化物，Y能与氢氧化钠继续反应，说明氢氧化物Y具有酸性，则Y必是氢氧化铝，则X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性。Z是AlO，Al3+的溶液和AlO溶液混合生成氢氧化铝沉淀，故A正确；
B． 若a是氧气，如硫化氢被氧化的反应生成的Y可能是硫，则Y不一定是氧化物，故B错误；
C． 若a是金属单质，如铁与氯气反应生成氯化铁溶液，再与铁反应生成氯化亚铁，则Y、Z中a的化合价可能是，故C正确；
D． 若a是强酸，如盐酸可与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，再与盐酸反应生成氯化铝，则Y是氢氧化铝，既可能与酸反应又可能与碱反应，故D正确；
故选B。
9．D
A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，因Ca(OH)2溶解度较低，所以Ca(OH)2饱和溶液的导电能力较弱，A错误；
B．SO2具有还原性，湿润的Cl2具有氧化性，两者混合会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂白性，B错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反应会生成硝酸铝、一氧化氮和水，不会产生氢气，C错误；
D．SO2与CO2均为酸性氧化物，两者与BaCl2溶液均不会发生反应，也不会生成沉淀，D正确；
故选D。
10．C
A．实验室制备氨气使用氯化铵和氢氧化钙固体加热，A不符合题意；
B．浓硫酸和铜反应需要加热才能反应，B不符合题意；
C．碘单质容易升华，可以加热冷凝分离固体NaCl和碘单质，C符合题意；
D．浓硫酸会腐蚀试纸，且试纸不能伸入溶液中会污染试剂，D不符合题意；
故选C。
11．A
A．硫的氧化性弱，铁粉与硫粉混合加热反应生成硫化亚铁，反应方程式Fe＋SFeS，故A错误；
B．红热的碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应方程式是C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故B正确；
C．二氧化硫通入水中生成亚硫酸，反应方程式是，故C正确；
D．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式是 SO2+NaOH=NaHSO3，故D正确；
选A。
12．A
将NO转化为N2，N得电子作氧化剂，则需要加入还原剂。
A．CO具有还原性，能与NO反应生成氮气，A正确；
B．NaClO具有强氧化性，不能将NO还原为N2，B错误；
C．O2具有强氧化性，不能将NO还原为N2，C错误；
D．Fe2O3具有氧化性，不能将NO还原为N2，D错误；
故答案选A。
13．C
A．硝酸和氨气反应生成硝酸铵，所以该雾霾中含硝酸铵固体，故A正确；
B．反应②是N2O5+H2O=2HNO3，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B正确；
C．硝酸和氨气反应生成硝酸铵，NH3是形成该雾霾的反应物，故C错误；
D．铵盐易分解出NH3，空气中的氨气可能来自过度施用氮肥，故D正确；
选C。
14．C
A．小苏打为碳酸氢钠，可与酸反应，且碱性较弱，可用作抗酸药物，A正确；
B．过氧化钠能与水和二氧化碳反应放出氧气，因此过氧化钠可用作供氧剂，B正确；
C．HClO具有强氧化性，可用作漂白剂，C错误；
D．BaSO4难溶于水和盐酸，因此可用作检查肠胃的内服药剂，D正确；
故答案选C。
15．B
A．受热易分解和其可用作化肥无关，可用作化肥是因为其含有氮元素，故A错误；
B．与混合加热可生成、和，故B正确；
C．受热分解产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明为碱性气体，不能说明显碱性，故C错误；
D．、OH-加热放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验应用溶液和湿润的红色石蕊试纸，故D错误；
选B。
16．D
A．84消毒液中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够漂白某些物质，起氧化作用，故A错误；
B．漂白粉中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，起氧化作用，故B错误；
C．SO2的漂白性是利用与有色物质化合，故C错误；
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故D正确；
故选D。
17．D
D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。
故答案选D。
18．B
A．铁与浓硫酸、浓硝酸常温下发生钝化，不能发生剧烈反应，A错误；
B．C、S两种元素在自然界中既有游离态，又有化合态，B正确；
C．在一定条件下与水反应生成和，C错误；
D．使红墨水褪色的是，D错误；
故选B。
19．C
A．由于浓氨水具有挥发性和不稳定性，故浓氨水应该密封保存在棕色试剂瓶中，A不合题意；
B．由Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑可知新制氯水必须保存在棕色试剂瓶中，B不合题意；
C．碳酸钠溶液见光不分解，故碳酸钠溶液无需储存在棕色试剂瓶中，C符合题意；
D．由4HNO34NO2+O2+2H2O可知，浓硝酸必须保存在棕色试剂瓶中，D不合题意；
故答案为：C。
20．D
A．钾比钠活泼，所以钠不能制备金属钾，故A错误；
B．CO2可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，所以CO2不能扑灭Mg燃烧的火焰，故B错误；
C．在常温下，铝在浓硝酸中钝化，所以可用铝制容器贮运浓硝酸，故C错误；
D． FeCl3溶液能与Cu反应，所以可用于蚀刻铜箔制造电路板，故D正确。
故选D。
21．
浓硝酸与甘油反应生成硝化甘油和水，反应的化学方程式为。
22．取最后一次洗涤液少许，先加盐酸，然后加BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗净
废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)加入稀硫酸和过氧化氢溶液溶解，得到硫酸铜、硫酸锌溶液，加入锌粉，置换出铜单质，得到硫酸锌溶液，加入碳酸铵沉淀锌离子，得到碳酸锌沉淀和硫酸铵溶液，过滤得到碳酸锌沉淀，碳酸锌沉淀的表面附有可溶性的硫酸铵杂质，检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验的具体操作为取最后一次洗涤液少许，先加盐酸，然后加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净。
23．(1)SO2具有还原性，是一种抗氧化剂，可以防止原料被氧化；且SO2是一种杀菌剂，能抑制杂菌的活动
(2) SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI等 测量SO2的含量，首先应考虑固定SO2，可以用SO2的还原性，选择氧化剂如氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液等将SO2氧化为SO，加入盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，使之生成BaSO4沉淀，通过称量BaSO4沉淀的质量测SO2的含量 SO2+I2+2H2O= SO+2I-+4H+ 测定原理：取一定体积和物质的量浓度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化学反应充分发生，当碘水的蓝色刚好褪去时，I2已恰好完全反应。此时可应用SO2+I2+2H2O= SO+2I-+4H+求出葡萄酒中SO2的质量，进而求出葡萄酒中SO2的含量
(3)对人体无害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长
（1）由于SO2中S元素为+4价，处于中间价态，故SO2具有还原性，又因SO2具有毒性，能抑制杂菌的活动，故答案为：SO2具有还原性，是一种抗氧化剂，可以防止原料被氧化；且SO2是一种杀菌剂，能抑制杂菌的活动；
（2）①由于SO2具有还原性，故可以用具有氧化性的物质如碘单质反应，且碘单质遇淀粉溶液变蓝，可以测定SO2的含量，故答案为：SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI等；测量SO2的含量，首先应考虑固定SO2，可以用SO2的还原性，选择氧化剂如氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液等将SO2氧化为SO，加入盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，使之生成BaSO4沉淀，通过称量BaSO4沉淀的质量测SO2的含量；
②由于SO2具有还原性，故可以用具有氧化性的物质如碘单质反应，且碘单质遇淀粉溶液变蓝，可以测定SO2的含量，故答案为：SO2+I2+2H2O= SO+2I-+4H+；测定原理：取一定体积和物质的量浓度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化学反应充分发生，当碘水的蓝色刚好褪去时，I2已恰好完全反应。此时可应用SO2+I2+2H2O= SO+2I-+4H+求出葡萄酒中SO2的质量，进而求出葡萄酒中SO2的含量；
（3）替代物质需要满足对人体无害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长，故答案为：对人体无害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长。
24．(1) 光化学烟雾或酸雨 NO和NO2 6NO2+8NH37N2+12H2O 1：1
(2) 使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O
(3)AD
(4)4NO+4NH3+O24N2+6H2O
(5)增强
（1）①氮氧化物(NO、NO2)是大气污染物，以上污染物会造成的环境问题有酸雨、光化学烟雾等，根据化合价变化可知NO和NO2为氧化剂，方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O；故答案为：光化学烟雾或酸雨；NO和NO2；6NO2+8NH37N2+12H2O。
②根据图像可知=1∶1时脱氮率最高；故答案为：1∶1；
（2）①尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，这样就能增大NO、NO2与Ca(OH)2的接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环用于吸收尾气，可推出滤渣为未反应的Ca(OH)2；故答案为：使尾气中的NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；
②Ca(NO2)2中N的化合价为＋3，生成的NO中N的化合价为＋2，根据氧化还原反应规律，可推知有＋5价的N生成，应为，根据得失电子守恒配平和NO的化学计量数，再根据电荷守恒，确定反应物还有H＋，反应的离子方程式为3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O。故答案为：3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O；
（3）实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，反应不需要加热，收集时选择向上排空气法，则选择的装置是AD，故答案为：AD；
（4）图2可知，在催化剂的作用下，NH3与NO、O2反应最终生成N2和H2O，则发生反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）脱硝反应是次氯酸钠溶液氧化NO生成硝酸，本身被还原生成氯化钠，脱硝(NO)反应的离子方程式为：3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2+2H+，故答案为：增强。
25．(1)NO2
(2)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气在催化剂条件下发生催化氧化生成无色NO ，NO与氧气反应生成红棕色气体NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO。
（1）上述物质中NO2是红棕色气体，故答案为：NO2；
（2）氮气与氢气的反应生成NH3，方程式为：；
（3）NO2和水反应生成硝酸和NO ，N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2 ，根据得失电子守恒配平化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
