广东省湛江市霞山区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
一、单选题（1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
2．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO
3．（2021高一下·柯桥期末）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是（ ）
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
4．利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：
4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。下列有关说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小
C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
5．25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH-) =1×10-12 mol·L-1，则下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中水的电离被促进
B．该溶液pH一定为2
C．该溶液中K+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存
D．该溶液一定是碱溶液
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数
7．下列各实验装置、目的或结论全都正确的是（ ）
实验装置
（冷水） （热水）
甲 乙 丙 丁
A．甲用于测定中和反应的反应热
B．乙可验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用
C．丙可验证镁片与稀盐酸反应放热
D．由丁可推断出：反应2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应
8．和反应生成和HCl的部分反应进程如右图所示。
已知总反应分3步进行：
第1步 ；
第2步 ；
第3步 。
下列有关说法正确的是（ ）
A．
B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D．
9．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压下测定)（ ）
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热数值为a kJ/mol
B 1 mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15 kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
C
D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ
A．A B．B C．C D．D
10．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是（ ）
A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3
11．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应v-t图
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可知正反应ΔH＜0
12．（2021高二上·黑龙江期中）常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点的pH=1
B．反应过程中 的值不断增大
C．c点时，V(NaOH)=20 mL
D．b点时，c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1
13．一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示：
t/s 0 5 10 15 20
n(CO)/mol 1.6 1.4 0.6 0.4 0.4
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol L-1
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol L 1，则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5
D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大
14． 常温时，将10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中减小
B．溶液中导电粒子数目减少
C．CH3COOH电离度增大，c(H＋)也增大
D．向溶液中加入pH＝11的NaOH溶液后，pH>7
15．25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
16．一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂测定结果偏低
B．HX可能是HCl，HY可能是CH3COOH
C．HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L－1
D．a点和b点对应溶液的导电性相同
二、非选择题。（共4题，共56分）
17．（1）如图中，，，根据要求回答问题：
如图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”)，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
（2） 在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH<0，达到平衡后，测得c(H2)＝0.08mol/L。
保持容器容积不变，向其中再加入1molH2，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
②保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
③该反应的化学平衡常数K＝ 。
18．（1）I.为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图的实验。通过观察 (填实验现象)，即可得出Fe3+、Cu2+的催化效果的差异。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 。
（2）某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应速率的影响，
设计实验方案如表：
序号 草酸溶液 酸性高锰酸钾溶液
① 0.1mol L-1、20mL 0.01mol L-1、30mL
② 0.2mol L-1、20mL 0.01mol L-1、30mL
上述反应的离子方程式为 ，该实验是探究 对反应速率的影响。
（3）II.水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系： 。
（4）在水中加少量酸，可实现A点向 点移动。
（5）若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，(H＋)＝ mol·L－1。
19．在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = -196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)；
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）从反应开始到平衡的这段时间O2的转化率为 ，用SO2的浓度变化表示的平均反应速率v(SO2)= 。
（3）若反应温度降低，SO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)；如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T1 T2(填“＞”“＜”或“＝”)。
（4）已知反应：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0。在一定条件下，反应体系中CO2的平衡转化率α(CO2)与L和X的关系如右图所示，L和X表示温度或压强。
①X表示的物理量是 。
②L1 L2(填“<”或“>”)，判断理由是
20．现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(化学式为：CH3COOH，是一元弱酸)的总酸量。
（1）Ⅰ.实验步骤：
用 (填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 作指示剂。
（3）读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。
（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数。重复滴定 3 次。
（5）利用 pH 传感器绘制的滴定曲线如右下图所示，若在室温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 10.00mL同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲线是 (填序号)。
（6）Ⅱ.实验记录
滴定次数 1 2 3
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00
V消耗(NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96
Ⅲ.数据处理与讨论
按上述数据处理，可得 c(市售白醋)= mol/L。
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是 (填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
E．滴定终点读数时采用仰视方法
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A. 将肉类食品进行低温冷藏 ，只是降低腐烂反应的速率，而不能保证永不变质，A选项是错误的；
B.催化剂不一定能提高经济效益，有的催化剂可能是高价难得的，B选项是错误的；
C.由于温度相差较大，所以 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差 较大，C选项是错误的；
D.茶叶中放入还原性铁粉，可以防止茶叶被氧化，延长其储存时间，D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】A.降低温度可以减缓反应速率，延长食品的保质期；
B.催化剂只是可以通过降低活化能来加快反应速率，并不一定能保证带来经济效益，还需要考虑其他因素；
C.温度越高反应速率越快；
D.还原性铁粉具有较强的还原性，可以防止茶叶被氧化，延长其储存时间。
2．【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂是说明反应条件，不能用勒夏特列原理来解释，A选项是错误的；
B.升高温度，反应速率加快，而平衡会逆移，不能用勒夏特列原理来解释，B选项是错误的；
C. 加压会使体积减小，所以碘单质的浓度会曾丹，因此混合体系的颜色会加深，C选项是错误的；
D.氯气与水的反应为可逆反应，此时利用食盐水，其中Cl-的浓度较大，因此平衡会逆移，可以利用勒夏特列原理来解释。D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】勒夏特列原理内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
3．【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A. 属于可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，A不符合题意；
B. 达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B不符合题意；
C. 虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，则反应放出的总热量等于a kJ，C不符合题意；
D. 升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1的含义是1molX和2molY完全反应生成3molZ放出热量akJ/mol，而该反应是一个可逆反应，只要生成了3molZ反应放出的总热量可达a kJ。
4．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的限度，A选项是错误的；
B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率增大，B选项是错误的；
C.单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3时，，说明正逆反应速率是相等，反应达到平衡，C选项是正确的；
D.该反应的反应热是小于0的，即该反应是放热反应，因此升高温度，平衡常数会减小，D选项是错误的。
故答案为：C。
【分析】A.催化剂是通过降低活化能来加快反应速率，但是不会影响反应的限度；
B.当有两种反应物时，如果增大其中反应物的物质的量，另一反应物的转化率增大；
C.当正反应速率和逆反应速率相等时，说明反应已经达到平衡；
D.对于放热反应来说，升高温度平衡会逆移，平衡常数会减少。
5．【答案】C
【知识点】水的电离；离子积常数；离子共存
【解析】【解答】A.室温下在纯水中，水电离出的c（H+）=c（OH-）= 1×10-7mol·L-1 ,但在该水溶液中 由水电离产生的c(OH-) =1×10-12 mol·L-1， 说明该水溶液中水的电离被抑制，A选项是错误的；
B.该水溶液可能呈酸性，也可能为碱性，所以 该溶液pH可能为2，也可能为12，B选项是错误的；
C.无论该水溶液是显酸性还是显碱性，都不与四种离子反应，四种离子之间液互不反应，可以大量共存，C选项是正确的；
D.根据B，该水溶液可能呈酸性，也可能为碱性。
故答案为：C。
【分析】A.若一个水溶液中水电离出来的H+和OH-离子的浓度大于该温度下纯水电离出的H+和OH-离子的浓度，说明该水溶液中水的电离被促进，反之，水的电离则被抑制；
B.若该溶液时酸抑制水的电离，则溶液的pH=2，若为碱抑制水的电离，则溶液的pH值为12；
C.离子之间互不反应，也不与H+和OH-反应，所以可以大量共存；
D.该水溶液可能呈酸性，也可能为碱性。
6．【答案】C
【知识点】中和滴定
【解析】【解答】A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 ，会使标准液消耗的体积偏大，则待测液的浓度会偏高，A选项是错误的；
B.用待测液对锥形瓶润洗，会使待测液的物质的量偏大，则标准液消耗的体积就会偏大，那么待测液的浓度就会偏高，B选项是错误的；
C.蒸馏水加入待测液的锥形瓶中，不会影响待测液的物质的量，就不会影响标准液消耗的体积，则不会带来误差，C选项是正确的；
D.应该在变色后30s内不再恢复原色才能证明是滴定终点，D选项是错误的。
故答案为:C。
【分析】根据c标V标=c待V待，c待=，可知，V标偏大，待测液的浓度就会偏高；若待测液体积偏小，则待测液的浓度就会偏大。
7．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；中和热；中和热的测定；探究吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.A装置若用来测定中和热，则缺少环形玻璃搅拌器，A选项是错误的；
B.热水也会加快化学反应速率，B选项是错误的；
C.
【分析】
8．【答案】B
【知识点】化学反应速率；催化剂；化学反应速率的影响因素；取代反应
【解析】【解答】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，△H >0，故A选项是错误的；
B.由图可知，第2步活化能大于第3步，则第2步的反应速率小于第3步的反应速率，故B选项是正确的；
c.减小容器体积增大压强，单位体积活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，反应速率加快，故 c选项是错误的；
D.生成物总能量-反应 物总能量 ：CH4 (g) + Cl(g) → CH3Cl (g) + HCl (g) △H = =-105.4kJ/mol，D选项是错误的。
故答案为：B。
【分析】A.反应热是生成物的总能量减去反应物的总能量，因此若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应；
B.活化能越大，反应速率就越慢，在整个反应过程中就是决速步骤；
C.减小容器体积增大压强，单位体积活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，反应速率加快；
D.反应热是生成物的总能量减去反应物的总能量。
9．【答案】D
【知识点】燃烧热；热化学方程式；有关燃烧热的计算
【解析】【解答】A.氢气的燃烧热数值对应的应该是1molH2充分燃烧产生液态水时释放的热量，A选项是错误的；
B.SO2和O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量的O2完全反应时不能将1molSO2完全消耗，所以放出热量 49.15 kJ 并不是1molSO2对应的热量，B选项是错误的；
C.硫酸与氢氧化钡反应除了酸碱反应，还有Ba2+与SO42-之间的反应，二者生成离子键，放出的热量会大于57.3KJ· mol-1，C选项是错误的；
D.根据白磷和红磷的分子式，可以写出反应方程式，反应热可以利用生成物的能量减去反应物的总能量求得。D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】A.氢气的燃烧热的化学方程式为：H2+1/2O2=H2O(l) ΔH=-akJ· mol-1；
B. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 热化学方程式中 ΔH应小于-98.3kJ· mol-1；
C.硫酸与氢氧化钡反应除了酸碱反应，还有Ba2+与SO42-之间的反应，二者生成离子键，放出的热量会大于57.3KJ· mol-1
D.化学反应的反应热可以利用生成物与反应物能力之差来计算。
10．【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A. HCOOH溶液与Zn反应放出H2 ，只能证明 HCOOH是酸，A选项是错误的；
B.0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 ，说明 HCOOH是酸，B选项是错误的；
C.HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，也只能说明HCOOH是酸，C选项是错误的；
D.常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3，根据pH=-lgc(H+),可知此时c（H+）<0.1，可以证明HCOOH溶液是不完全电离的，证明HCOOH是弱酸，D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】要证明一个酸是弱酸，应该证明其在水溶液中只是部分电离。
11．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；催化剂；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A.根据图a知：升高温度，反应 会向逆反应方向进行，说明正反应是放热反应，A选项是正确的；
B. b图像中，虚线部分达到平衡的时间短，反应速率快，但是达到平衡的时候却没有改变X的转化率，这说明 虚线可表示使用了催化剂 ，B选项是正确的；
C.根据c的图像可知，升高温度，该反应向逆反应方向进行，则证明该反应正反应是放热，和C选项是相反的，C选项是错误的；
D.d中的图像显示：升高温度，气体的平均相对分子质量是逐渐减小的，是正向进行的，说明该反应是一个放热反应，D选项是正确的。
故答案为：C。
【分析】A.对于放热反应来说，升高温度，反应逆向进行；
B.催化剂对化学反应的影响是通过降低活化能来加快反应速率，但是无法改变反应的限度；
C.根据c的图像可知，升高温度，该反应向逆反应方向进行，则证明该反应正反应是放热，△H<0;
D.对于放热反应来说，升高温度，反应逆向进行.
12．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质而部分电离，所以溶液中c(H+)＜0.1mol/L，则溶液的pH＞1，故A不符合题意；
B． ，反应过程中氢离子浓度逐渐减小，则反应过程中 的值不断增大，故B符合题意；
C．CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V(NaOH)＜20mL，故C不符合题意；
D．b点时醋酸被反应一半，溶液体积是30mL，溶液中c(CH3COO-)= =0.067 mol·L-1，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据醋酸是弱电解质分析；
B．根据分析；
C．混合溶液呈中性时醋酸应该稍微过量；
D．溶液体积为30mL。
13．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡移动原理；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A. 反应在前5s CO的物质的量减少0.2mol，那么N2生成0.1mol，则，A选项是错误的；
B.根据题中表格，可知，在 一定温度下 ，达到平衡时，CO的浓度是0.2 mol L-1 ， 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol L 1， 说明反应正移，说明该反应是放热的反应， △H <0，B选项是错误的；
C.
2NO（g）+ 2CO（g）= N2（g） 2CO2（g）
起始（mol） 1.6 1.6 0 0
转化（mol） 1.2 1.2 0.6 1.2
平衡（mol） 0.4 0.4 0.6 1.2
平衡（mol·L-1） 0.2 0.2 0.3 0.6
K==，再充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，温度不变，化学平衡常数就不变，C选项是正确的。
D..再通入 1.6molCO，CO的浓度增大，平衡会正移，单质CO的转化率是减小的，D选项是错误的。
故答案为：C。
【分析】A.化学反应速率指的是一段时间内，物质的浓度变化值与时间变化值的比值；
B.对于放热反应，升高温度，平衡会逆移；
C.根据K值表达式以及三段式可以计算出化学平衡常数，化学平衡常数只受温度的影响，所以温度必变，化学平衡常数就不变；
D.根据勒夏特列原理，“外变大于内移”，再通入 1.6molCO，CO的浓度增大，平衡会正移，单质CO的转化率是减小的。
14．【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A.加水稀释，H+的浓度会减小，OH-离子的浓度会增大，二者的比值会减小，A选项是正确的；
B.溶液中导电粒子的数目是增多的，B选项是错误的；
C. CH3COOH电离度增大，但c(H＋)减小，C选项是错误的；
D.并未说明加入NaOH的体积，无法确定混合溶液显酸性还是碱性，D选项是错误的。
故答案为：A。
【分析】A.在对弱电解质水溶液进行稀释时，平衡体系中粒子的浓度都是减小的，但是根据Kw不变，c（H+）减小时，OH-的浓度应该增大；
B.根据“越稀越电离”，加水稀释，稀释平衡是正向移动，H+和CH3COO-离子的数目会增大；
C.虽然平衡正移，但是H+的浓度是减小的，因为溶液的体积增大了；
D.无法确定酸碱的物质的量大小关系，无法确定溶液的酸碱性。
15．【答案】B
【知识点】水的电离；离子积常数
【解析】【解答】A. 氨水 电离出OH-，会使水的电离逆向移动，但是 c(OH－) 会增大，A选项是错误的；
B.NaHSO4溶于水会电离出H+，c（H+）增大，但是温度不变，Kw就是不变的，B选项是正确的；
C. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H＋) 增大，C选项是错误的；
D. 将水加热，Kw增大，c(H＋) 增大，D选项是错误的。
故答案为：B。
【分析】A.氨水是碱溶液，会电离出OH-，使水溶液中 c(OH－) 增大，水的电离平衡逆移；
B.化学平衡常数只与温度有关，水的电离是吸热的过程，升高温度，K值会增大；
C.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H＋) 增大；
D.水的电离是吸热的过程，升高温度，平衡正移，氢离子和氢氧根离子的浓度都会增大。
16．【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质；中和滴定
【解析】【解答】A.根据图像，可知HX是弱酸，所以利用NaOH来滴定时，恰好完全反应时混合溶液的溶质是NaX，溶液显碱性，而甲基橙的变色范围在酸性环境下，因此会使NaOH消耗的体积偏小，结果偏小，A选项是正确的；
B. HX 是弱酸，不可能是HCl，HY是强酸，不可能是CH3COOH，B选项是错误的；
C.一元酸与一元碱反应时，消耗的物质的量是相等的，所以20×10-3×0.1=c（酸）×20×10-3，解得酸的浓度为0.1 mol·L－1 ，C选项是错误的；
D.a点和b点溶液中离子浓度不同，所以导电能力不同，D选项是错误的。
故答案为：A。
【分析】A.NaOH是强碱，HX是弱酸，恰好完全反应生成的盐是NaX，X-水解会显碱性，因此NaX水溶液显碱性；
B.根据c酸V酸=c碱V碱，可以求出：酸的浓度为0.1mol·L－1 ，0.1mol·L－1 HX的pH>1,说明HX是弱酸；0.1mol·L－1 HY溶液pH=1，说明HY是强酸；
C.一元酸与一元碱反应时，消耗的物质的量是相等的，所以20×10-3×0.1=c（酸）×20×10-3，解得酸的浓度为0.1 mol·L－1 ；
D.影响溶液导电能力的因素是离子所带的电荷以及离子的浓度。
17．【答案】（1）不变；
（2）增大；向正反应方向；减小；不；0.25
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡常数；化学平衡移动原理；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）催化剂不会改变反应热，因此加入催化剂，反应热的数值不会改变； NO2和CO反应的反应热是放热反应△H<0,数值为E1-E2，则热化学方程式： ；
（2） 保持容器容积不变，向其中再加入1molH2， H2的浓度增大，反应速率加快；平衡向消耗H2浓度的方向移动，即正移；
② 氮气是无关气体，为使容器压强不变，加入N2会使体积增大，则反应物浓度减小，反应速率会减小；因为该反应是等体反应，各组分的浓度都减小，相当于减小压强，平衡不会发生移动；
③
H2（g）+ I2（g）= 2HI（g）
起始（mol） 1 1 0
转化（mol） 0.2 0.2 0.4
平衡（mol） 0.8 0.8 0.4
K=
【分析】（1）催化剂只能通过降低活化能来加快反应速率，不能改变反应的限度，因此也不会改变反应热；反应热为一个反应的正反应得活化能减去逆反应的活化能；
（2）增大反应物的浓度会加快反应速率，并且使平衡向减小反应物浓度的方向移动，即会向正反应方向移动；
② 氮气是无关气体，为使容器压强不变，加入N2会使体积增大，则反应物浓度减小，反应速率会减小；因为该反应是等体反应，各组分的浓度都减小，相当于减小压强，平衡不会发生移动；
③根据三段式可以计算出该反应的化学平衡常数。
18．【答案】（1）产生气泡快慢；阴离子保持一致，排除阴离子的干扰
（2）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；草酸浓度
（3）B＞C＞A＝D＝E
（4）D
（5）1×10－10
【知识点】氧化还原反应；化学反应速率的影响因素；离子积常数；离子方程式的书写
【解析】【解答】 (1) 该反应是分析H2O2分解的快慢，那么H2O2分解会得到O2，通过观察气泡产生的快慢可以 得出Fe3+、Cu2+的催化效果的差异 ；将 CuSO4溶液改为CuCl2溶液 可以保持阴离子一致， ，排除阴离子的干扰 ；
（2）该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；两组实验中，只有 草酸溶液 的浓度不同，因此该实验是探究 草酸浓度 对反应速率的影响；
（3）温度越高，Kw值就越大；温度相同，Kw值相等；则 A、B、C、D、E五点Kw间的关系： B＞C＞A＝D＝E ；
（4）在水中加入硫酸，会使c（H+）增大，c（OH-）减小，因此会使 A点向 D 点移动 ；
（5） B点温度下， Kw=1×10-12，c(H+)=10-2mol/l,则c（OH-）=1×10-10mol/L,则 (H＋)＝ 1×10-10mol/L。
【分析】（1）该反应可以通过产生O2的快慢来判断反应速率快慢；苯实验是探究Fe3+、Cu2+的催化效果的差异 ，那么应该控制除两个离子之外其余条件全部相同，可以减小误差；
（2）该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；两组实验中，只有 草酸溶液 的浓度不同，因此该实验是探究 草酸浓度 对反应速率的影响；
（3）Kw值只受温度的影响，因为水的电离是吸热的过程，所以升高温度，Kw值会增大；
（4）温度确定的溶液中，说的离子积就是一个常数，所以H+浓度和OH-离子浓度变化的趋势是相反的；
（5）B点温度下， Kw=1×10-12，c(H+)=10-2mol/l,则c（OH-）=1×10-10mol/L,则 (H＋)＝ 1×10-10mol/L。
19．【答案】（1）b、d、e
（2）60%；0.024 mol·L-1·min-1
（3）增大；＜
（4）温度；＞；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡右移，CO2的平衡转化率升高
【知识点】化学平衡常数；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）a.浓度之比不能作为反应达平衡的标志；b.在该反应中，气体的物质的量是始终改变的，所以压强也是一个变量，因此 容器内气体的压强不变能作为反应达平衡的标志；
c. 因为气体的总质量是不变的，该体系是恒容的，所以混合气体的密度保持不变 ，混合气体的密度可以作为反应达平衡的标志；
d. SO3的物质的量不再变化 ，说明SO3的含量不再改变，说明反应达平衡；
e. SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 ，代表正逆反应速率相等，说明反应达到平衡。 b、d、e 符合题意，故答案为： b、d、e ；
（2）设O2参与反应的物质的量为xmol，则列出三段式：
2SO2（g）+ O2（g）= 2SO3（g）
起始（mol） 0.4 0.2 0
转化（mol） 2x x 2x
平衡（mol） 0.4-2x 0.2-x 2x
根据物质的量比等于压强之比：
，解得x=0.12，则 O2的转化率为 ：；
v（SO2）=；
（3）该反应是放热反应， 反应温度降低， 平衡会正移， SO2的转化率增大 ； 该反应是放热反应，，温度越高，反应逆向进行的程度越大，达到平衡时SO2的体积分数越大，所以T1
②L表示的是压强，该反应是气体计量数减小的反应，增大压强平衡正移，α(CO2) 越大，因此 L1 > L2;
【分析】(1)判断可逆反应达到平衡的依据是：正逆反应速率相等以及“变量不变达到平衡”；
（2）根据阿伏伽德罗定律可知，气体的物质的量之比等于压强之比；
（3）该反应是放热反应， 反应温度降低， 平衡会正移， SO2的转化率增大 ； 该反应是放热反应，，温度越高，反应逆向进行的程度越大，达到平衡时SO2的体积分数越大，所以T1
②L表示的是压强，该反应是气体计量数减小的反应，增大压强平衡正移，α(CO2) 越大，因此 L1 > L2。
20．【答案】（1）酸式滴定管；容量瓶
（2）酚酞
（3）0.60
（4）滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
（5）I
（6）0.75
（7）D
【知识点】常用仪器及其使用；中和滴定
【解析】【解答】（1）白醋显酸性，所以应该用酸式滴定管 ；配制一定物质的量浓度的溶液时应该用100mL容量瓶；
（2）用强碱滴定弱酸，得到的是强碱弱酸盐，溶液显碱性，应该使用酚酞作为指示剂，误差较小；
（3）读数为： 0.60 mL ；
（4）滴定终点是： 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 ；
（5）醋酸是弱酸，无法完全电离，因此相同浓度的醋酸与盐酸溶液相比，醋酸溶液中的c（H+）较小，pH值更大，所以 表示滴定醋酸的曲线是 I ；
（6）根据cCH3COOHVCH3COOH=cNaOHVNaOH，解得 c(市售白醋)= 0.75 mol/L；
（7） A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗 ，会使标准液体积偏大，则待测液浓度偏大；
B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ，会使标准体积偏大，则待测液浓度偏大；
C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 ，对实验结果无影响；
D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出 ，会使待测液的物质的量偏小，待测液浓度偏小，C选项符合题意；
E. 滴定终点读数时采用仰视方法 ，会使会使标准液体积偏大，则待测液浓度偏大；
故答案为：D。
【分析】（1）酸性溶液使用酸式滴定管来盛饭；
（2）强碱弱酸盐，溶液显碱性，应该使用酚酞作为指示剂，误差较小；
（3)酸碱滴定管的0刻度线在上方，可以精确到0.01mL；
（4）滴定终点是： 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 ；
（5）醋酸是弱电解质，在水溶液中的电离是部分电离；
（6）一元弱酸与一元弱碱在反应时物质的量之比为一比一；
（7）根据c待=，可知，影响待测液浓度的因素是标准液的消耗的体积以及待测液的体积；若标准液的体积偏大，则待测液的浓度偏大；若待测液的体积偏大，则待测液的浓度偏小。
广东省湛江市霞山区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
一、单选题（1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
【答案】D
【知识点】化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A. 将肉类食品进行低温冷藏 ，只是降低腐烂反应的速率，而不能保证永不变质，A选项是错误的；
B.催化剂不一定能提高经济效益，有的催化剂可能是高价难得的，B选项是错误的；
C.由于温度相差较大，所以 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差 较大，C选项是错误的；
D.茶叶中放入还原性铁粉，可以防止茶叶被氧化，延长其储存时间，D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】A.降低温度可以减缓反应速率，延长食品的保质期；
B.催化剂只是可以通过降低活化能来加快反应速率，并不一定能保证带来经济效益，还需要考虑其他因素；
C.温度越高反应速率越快；
D.还原性铁粉具有较强的还原性，可以防止茶叶被氧化，延长其储存时间。
2．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO
【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂是说明反应条件，不能用勒夏特列原理来解释，A选项是错误的；
B.升高温度，反应速率加快，而平衡会逆移，不能用勒夏特列原理来解释，B选项是错误的；
C. 加压会使体积减小，所以碘单质的浓度会曾丹，因此混合体系的颜色会加深，C选项是错误的；
D.氯气与水的反应为可逆反应，此时利用食盐水，其中Cl-的浓度较大，因此平衡会逆移，可以利用勒夏特列原理来解释。D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】勒夏特列原理内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
3．（2021高一下·柯桥期末）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是（ ）
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A. 属于可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，A不符合题意；
B. 达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B不符合题意；
C. 虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，则反应放出的总热量等于a kJ，C不符合题意；
D. 升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1的含义是1molX和2molY完全反应生成3molZ放出热量akJ/mol，而该反应是一个可逆反应，只要生成了3molZ反应放出的总热量可达a kJ。
4．利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：
4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。下列有关说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小
C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的限度，A选项是错误的；
B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率增大，B选项是错误的；
C.单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3时，，说明正逆反应速率是相等，反应达到平衡，C选项是正确的；
D.该反应的反应热是小于0的，即该反应是放热反应，因此升高温度，平衡常数会减小，D选项是错误的。
故答案为：C。
【分析】A.催化剂是通过降低活化能来加快反应速率，但是不会影响反应的限度；
B.当有两种反应物时，如果增大其中反应物的物质的量，另一反应物的转化率增大；
C.当正反应速率和逆反应速率相等时，说明反应已经达到平衡；
D.对于放热反应来说，升高温度平衡会逆移，平衡常数会减少。
5．25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH-) =1×10-12 mol·L-1，则下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中水的电离被促进
B．该溶液pH一定为2
C．该溶液中K+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存
D．该溶液一定是碱溶液
【答案】C
【知识点】水的电离；离子积常数；离子共存
【解析】【解答】A.室温下在纯水中，水电离出的c（H+）=c（OH-）= 1×10-7mol·L-1 ,但在该水溶液中 由水电离产生的c(OH-) =1×10-12 mol·L-1， 说明该水溶液中水的电离被抑制，A选项是错误的；
B.该水溶液可能呈酸性，也可能为碱性，所以 该溶液pH可能为2，也可能为12，B选项是错误的；
C.无论该水溶液是显酸性还是显碱性，都不与四种离子反应，四种离子之间液互不反应，可以大量共存，C选项是正确的；
D.根据B，该水溶液可能呈酸性，也可能为碱性。
故答案为：C。
【分析】A.若一个水溶液中水电离出来的H+和OH-离子的浓度大于该温度下纯水电离出的H+和OH-离子的浓度，说明该水溶液中水的电离被促进，反之，水的电离则被抑制；
B.若该溶液时酸抑制水的电离，则溶液的pH=2，若为碱抑制水的电离，则溶液的pH值为12；
C.离子之间互不反应，也不与H+和OH-反应，所以可以大量共存；
D.该水溶液可能呈酸性，也可能为碱性。
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数
【答案】C
【知识点】中和滴定
【解析】【解答】A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 ，会使标准液消耗的体积偏大，则待测液的浓度会偏高，A选项是错误的；
B.用待测液对锥形瓶润洗，会使待测液的物质的量偏大，则标准液消耗的体积就会偏大，那么待测液的浓度就会偏高，B选项是错误的；
C.蒸馏水加入待测液的锥形瓶中，不会影响待测液的物质的量，就不会影响标准液消耗的体积，则不会带来误差，C选项是正确的；
D.应该在变色后30s内不再恢复原色才能证明是滴定终点，D选项是错误的。
故答案为:C。
【分析】根据c标V标=c待V待，c待=，可知，V标偏大，待测液的浓度就会偏高；若待测液体积偏小，则待测液的浓度就会偏大。
7．下列各实验装置、目的或结论全都正确的是（ ）
实验装置
（冷水） （热水）
甲 乙 丙 丁
A．甲用于测定中和反应的反应热
B．乙可验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用
C．丙可验证镁片与稀盐酸反应放热
D．由丁可推断出：反应2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；中和热；中和热的测定；探究吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.A装置若用来测定中和热，则缺少环形玻璃搅拌器，A选项是错误的；
B.热水也会加快化学反应速率，B选项是错误的；
C.
【分析】
8．和反应生成和HCl的部分反应进程如右图所示。
已知总反应分3步进行：
第1步 ；
第2步 ；
第3步 。
下列有关说法正确的是（ ）
A．
B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D．
【答案】B
【知识点】化学反应速率；催化剂；化学反应速率的影响因素；取代反应
【解析】【解答】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，△H >0，故A选项是错误的；
B.由图可知，第2步活化能大于第3步，则第2步的反应速率小于第3步的反应速率，故B选项是正确的；
c.减小容器体积增大压强，单位体积活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，反应速率加快，故 c选项是错误的；
D.生成物总能量-反应 物总能量 ：CH4 (g) + Cl(g) → CH3Cl (g) + HCl (g) △H = =-105.4kJ/mol，D选项是错误的。
故答案为：B。
【分析】A.反应热是生成物的总能量减去反应物的总能量，因此若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应；
B.活化能越大，反应速率就越慢，在整个反应过程中就是决速步骤；
C.减小容器体积增大压强，单位体积活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，反应速率加快；
D.反应热是生成物的总能量减去反应物的总能量。
9．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压下测定)（ ）
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热数值为a kJ/mol
B 1 mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15 kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
C
D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】燃烧热；热化学方程式；有关燃烧热的计算
【解析】【解答】A.氢气的燃烧热数值对应的应该是1molH2充分燃烧产生液态水时释放的热量，A选项是错误的；
B.SO2和O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量的O2完全反应时不能将1molSO2完全消耗，所以放出热量 49.15 kJ 并不是1molSO2对应的热量，B选项是错误的；
C.硫酸与氢氧化钡反应除了酸碱反应，还有Ba2+与SO42-之间的反应，二者生成离子键，放出的热量会大于57.3KJ· mol-1，C选项是错误的；
D.根据白磷和红磷的分子式，可以写出反应方程式，反应热可以利用生成物的能量减去反应物的总能量求得。D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】A.氢气的燃烧热的化学方程式为：H2+1/2O2=H2O(l) ΔH=-akJ· mol-1；
B. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 热化学方程式中 ΔH应小于-98.3kJ· mol-1；
C.硫酸与氢氧化钡反应除了酸碱反应，还有Ba2+与SO42-之间的反应，二者生成离子键，放出的热量会大于57.3KJ· mol-1
D.化学反应的反应热可以利用生成物与反应物能力之差来计算。
10．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是（ ）
A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3
【答案】D
【知识点】强电解质和弱电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A. HCOOH溶液与Zn反应放出H2 ，只能证明 HCOOH是酸，A选项是错误的；
B.0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红 ，说明 HCOOH是酸，B选项是错误的；
C.HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，也只能说明HCOOH是酸，C选项是错误的；
D.常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3，根据pH=-lgc(H+),可知此时c（H+）<0.1，可以证明HCOOH溶液是不完全电离的，证明HCOOH是弱酸，D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】要证明一个酸是弱酸，应该证明其在水溶液中只是部分电离。
11．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应v-t图
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可知正反应ΔH＜0
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；催化剂；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A.根据图a知：升高温度，反应 会向逆反应方向进行，说明正反应是放热反应，A选项是正确的；
B. b图像中，虚线部分达到平衡的时间短，反应速率快，但是达到平衡的时候却没有改变X的转化率，这说明 虚线可表示使用了催化剂 ，B选项是正确的；
C.根据c的图像可知，升高温度，该反应向逆反应方向进行，则证明该反应正反应是放热，和C选项是相反的，C选项是错误的；
D.d中的图像显示：升高温度，气体的平均相对分子质量是逐渐减小的，是正向进行的，说明该反应是一个放热反应，D选项是正确的。
故答案为：C。
【分析】A.对于放热反应来说，升高温度，反应逆向进行；
B.催化剂对化学反应的影响是通过降低活化能来加快反应速率，但是无法改变反应的限度；
C.根据c的图像可知，升高温度，该反应向逆反应方向进行，则证明该反应正反应是放热，△H<0;
D.对于放热反应来说，升高温度，反应逆向进行.
12．（2021高二上·黑龙江期中）常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点的pH=1
B．反应过程中 的值不断增大
C．c点时，V(NaOH)=20 mL
D．b点时，c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质而部分电离，所以溶液中c(H+)＜0.1mol/L，则溶液的pH＞1，故A不符合题意；
B． ，反应过程中氢离子浓度逐渐减小，则反应过程中 的值不断增大，故B符合题意；
C．CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V(NaOH)＜20mL，故C不符合题意；
D．b点时醋酸被反应一半，溶液体积是30mL，溶液中c(CH3COO-)= =0.067 mol·L-1，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据醋酸是弱电解质分析；
B．根据分析；
C．混合溶液呈中性时醋酸应该稍微过量；
D．溶液体积为30mL。
13．一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示：
t/s 0 5 10 15 20
n(CO)/mol 1.6 1.4 0.6 0.4 0.4
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol L-1
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol L 1，则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5
D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡移动原理；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A. 反应在前5s CO的物质的量减少0.2mol，那么N2生成0.1mol，则，A选项是错误的；
B.根据题中表格，可知，在 一定温度下 ，达到平衡时，CO的浓度是0.2 mol L-1 ， 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol L 1， 说明反应正移，说明该反应是放热的反应， △H <0，B选项是错误的；
C.
2NO（g）+ 2CO（g）= N2（g） 2CO2（g）
起始（mol） 1.6 1.6 0 0
转化（mol） 1.2 1.2 0.6 1.2
平衡（mol） 0.4 0.4 0.6 1.2
平衡（mol·L-1） 0.2 0.2 0.3 0.6
K==，再充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，温度不变，化学平衡常数就不变，C选项是正确的。
D..再通入 1.6molCO，CO的浓度增大，平衡会正移，单质CO的转化率是减小的，D选项是错误的。
故答案为：C。
【分析】A.化学反应速率指的是一段时间内，物质的浓度变化值与时间变化值的比值；
B.对于放热反应，升高温度，平衡会逆移；
C.根据K值表达式以及三段式可以计算出化学平衡常数，化学平衡常数只受温度的影响，所以温度必变，化学平衡常数就不变；
D.根据勒夏特列原理，“外变大于内移”，再通入 1.6molCO，CO的浓度增大，平衡会正移，单质CO的转化率是减小的。
14． 常温时，将10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中减小
B．溶液中导电粒子数目减少
C．CH3COOH电离度增大，c(H＋)也增大
D．向溶液中加入pH＝11的NaOH溶液后，pH>7
【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A.加水稀释，H+的浓度会减小，OH-离子的浓度会增大，二者的比值会减小，A选项是正确的；
B.溶液中导电粒子的数目是增多的，B选项是错误的；
C. CH3COOH电离度增大，但c(H＋)减小，C选项是错误的；
D.并未说明加入NaOH的体积，无法确定混合溶液显酸性还是碱性，D选项是错误的。
故答案为：A。
【分析】A.在对弱电解质水溶液进行稀释时，平衡体系中粒子的浓度都是减小的，但是根据Kw不变，c（H+）减小时，OH-的浓度应该增大；
B.根据“越稀越电离”，加水稀释，稀释平衡是正向移动，H+和CH3COO-离子的数目会增大；
C.虽然平衡正移，但是H+的浓度是减小的，因为溶液的体积增大了；
D.无法确定酸碱的物质的量大小关系，无法确定溶液的酸碱性。
15．25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
【答案】B
【知识点】水的电离；离子积常数
【解析】【解答】A. 氨水 电离出OH-，会使水的电离逆向移动，但是 c(OH－) 会增大，A选项是错误的；
B.NaHSO4溶于水会电离出H+，c（H+）增大，但是温度不变，Kw就是不变的，B选项是正确的；
C. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H＋) 增大，C选项是错误的；
D. 将水加热，Kw增大，c(H＋) 增大，D选项是错误的。
故答案为：B。
【分析】A.氨水是碱溶液，会电离出OH-，使水溶液中 c(OH－) 增大，水的电离平衡逆移；
B.化学平衡常数只与温度有关，水的电离是吸热的过程，升高温度，K值会增大；
C.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H＋) 增大；
D.水的电离是吸热的过程，升高温度，平衡正移，氢离子和氢氧根离子的浓度都会增大。
16．一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂测定结果偏低
B．HX可能是HCl，HY可能是CH3COOH
C．HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L－1
D．a点和b点对应溶液的导电性相同
【答案】A
【知识点】强电解质和弱电解质；中和滴定
【解析】【解答】A.根据图像，可知HX是弱酸，所以利用NaOH来滴定时，恰好完全反应时混合溶液的溶质是NaX，溶液显碱性，而甲基橙的变色范围在酸性环境下，因此会使NaOH消耗的体积偏小，结果偏小，A选项是正确的；
B. HX 是弱酸，不可能是HCl，HY是强酸，不可能是CH3COOH，B选项是错误的；
C.一元酸与一元碱反应时，消耗的物质的量是相等的，所以20×10-3×0.1=c（酸）×20×10-3，解得酸的浓度为0.1 mol·L－1 ，C选项是错误的；
D.a点和b点溶液中离子浓度不同，所以导电能力不同，D选项是错误的。
故答案为：A。
【分析】A.NaOH是强碱，HX是弱酸，恰好完全反应生成的盐是NaX，X-水解会显碱性，因此NaX水溶液显碱性；
B.根据c酸V酸=c碱V碱，可以求出：酸的浓度为0.1mol·L－1 ，0.1mol·L－1 HX的pH>1,说明HX是弱酸；0.1mol·L－1 HY溶液pH=1，说明HY是强酸；
C.一元酸与一元碱反应时，消耗的物质的量是相等的，所以20×10-3×0.1=c（酸）×20×10-3，解得酸的浓度为0.1 mol·L－1 ；
D.影响溶液导电能力的因素是离子所带的电荷以及离子的浓度。
二、非选择题。（共4题，共56分）
17．（1）如图中，，，根据要求回答问题：
如图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”)，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
（2） 在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH<0，达到平衡后，测得c(H2)＝0.08mol/L。
保持容器容积不变，向其中再加入1molH2，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
②保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
③该反应的化学平衡常数K＝ 。
【答案】（1）不变；
（2）增大；向正反应方向；减小；不；0.25
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡常数；化学平衡移动原理；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）催化剂不会改变反应热，因此加入催化剂，反应热的数值不会改变； NO2和CO反应的反应热是放热反应△H<0,数值为E1-E2，则热化学方程式： ；
（2） 保持容器容积不变，向其中再加入1molH2， H2的浓度增大，反应速率加快；平衡向消耗H2浓度的方向移动，即正移；
② 氮气是无关气体，为使容器压强不变，加入N2会使体积增大，则反应物浓度减小，反应速率会减小；因为该反应是等体反应，各组分的浓度都减小，相当于减小压强，平衡不会发生移动；
③
H2（g）+ I2（g）= 2HI（g）
起始（mol） 1 1 0
转化（mol） 0.2 0.2 0.4
平衡（mol） 0.8 0.8 0.4
K=
【分析】（1）催化剂只能通过降低活化能来加快反应速率，不能改变反应的限度，因此也不会改变反应热；反应热为一个反应的正反应得活化能减去逆反应的活化能；
（2）增大反应物的浓度会加快反应速率，并且使平衡向减小反应物浓度的方向移动，即会向正反应方向移动；
② 氮气是无关气体，为使容器压强不变，加入N2会使体积增大，则反应物浓度减小，反应速率会减小；因为该反应是等体反应，各组分的浓度都减小，相当于减小压强，平衡不会发生移动；
③根据三段式可以计算出该反应的化学平衡常数。
18．（1）I.为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图的实验。通过观察 (填实验现象)，即可得出Fe3+、Cu2+的催化效果的差异。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 。
（2）某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应速率的影响，
设计实验方案如表：
序号 草酸溶液 酸性高锰酸钾溶液
① 0.1mol L-1、20mL 0.01mol L-1、30mL
② 0.2mol L-1、20mL 0.01mol L-1、30mL
上述反应的离子方程式为 ，该实验是探究 对反应速率的影响。
（3）II.水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系： 。
（4）在水中加少量酸，可实现A点向 点移动。
（5）若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，(H＋)＝ mol·L－1。
【答案】（1）产生气泡快慢；阴离子保持一致，排除阴离子的干扰
（2）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；草酸浓度
（3）B＞C＞A＝D＝E
（4）D
（5）1×10－10
【知识点】氧化还原反应；化学反应速率的影响因素；离子积常数；离子方程式的书写
【解析】【解答】 (1) 该反应是分析H2O2分解的快慢，那么H2O2分解会得到O2，通过观察气泡产生的快慢可以 得出Fe3+、Cu2+的催化效果的差异 ；将 CuSO4溶液改为CuCl2溶液 可以保持阴离子一致， ，排除阴离子的干扰 ；
（2）该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；两组实验中，只有 草酸溶液 的浓度不同，因此该实验是探究 草酸浓度 对反应速率的影响；
（3）温度越高，Kw值就越大；温度相同，Kw值相等；则 A、B、C、D、E五点Kw间的关系： B＞C＞A＝D＝E ；
（4）在水中加入硫酸，会使c（H+）增大，c（OH-）减小，因此会使 A点向 D 点移动 ；
（5） B点温度下， Kw=1×10-12，c(H+)=10-2mol/l,则c（OH-）=1×10-10mol/L,则 (H＋)＝ 1×10-10mol/L。
【分析】（1）该反应可以通过产生O2的快慢来判断反应速率快慢；苯实验是探究Fe3+、Cu2+的催化效果的差异 ，那么应该控制除两个离子之外其余条件全部相同，可以减小误差；
（2）该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；两组实验中，只有 草酸溶液 的浓度不同，因此该实验是探究 草酸浓度 对反应速率的影响；
（3）Kw值只受温度的影响，因为水的电离是吸热的过程，所以升高温度，Kw值会增大；
（4）温度确定的溶液中，说的离子积就是一个常数，所以H+浓度和OH-离子浓度变化的趋势是相反的；
（5）B点温度下， Kw=1×10-12，c(H+)=10-2mol/l,则c（OH-）=1×10-10mol/L,则 (H＋)＝ 1×10-10mol/L。
19．在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = -196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)；
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）从反应开始到平衡的这段时间O2的转化率为 ，用SO2的浓度变化表示的平均反应速率v(SO2)= 。
（3）若反应温度降低，SO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)；如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T1 T2(填“＞”“＜”或“＝”)。
（4）已知反应：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0。在一定条件下，反应体系中CO2的平衡转化率α(CO2)与L和X的关系如右图所示，L和X表示温度或压强。
①X表示的物理量是 。
②L1 L2(填“<”或“>”)，判断理由是
【答案】（1）b、d、e
（2）60%；0.024 mol·L-1·min-1
（3）增大；＜
（4）温度；＞；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡右移，CO2的平衡转化率升高
【知识点】化学平衡常数；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）a.浓度之比不能作为反应达平衡的标志；b.在该反应中，气体的物质的量是始终改变的，所以压强也是一个变量，因此 容器内气体的压强不变能作为反应达平衡的标志；
c. 因为气体的总质量是不变的，该体系是恒容的，所以混合气体的密度保持不变 ，混合气体的密度可以作为反应达平衡的标志；
d. SO3的物质的量不再变化 ，说明SO3的含量不再改变，说明反应达平衡；
e. SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 ，代表正逆反应速率相等，说明反应达到平衡。 b、d、e 符合题意，故答案为： b、d、e ；
（2）设O2参与反应的物质的量为xmol，则列出三段式：
2SO2（g）+ O2（g）= 2SO3（g）
起始（mol） 0.4 0.2 0
转化（mol） 2x x 2x
平衡（mol） 0.4-2x 0.2-x 2x
根据物质的量比等于压强之比：
，解得x=0.12，则 O2的转化率为 ：；
v（SO2）=；
（3）该反应是放热反应， 反应温度降低， 平衡会正移， SO2的转化率增大 ； 该反应是放热反应，，温度越高，反应逆向进行的程度越大，达到平衡时SO2的体积分数越大，所以T1
②L表示的是压强，该反应是气体计量数减小的反应，增大压强平衡正移，α(CO2) 越大，因此 L1 > L2;
【分析】(1)判断可逆反应达到平衡的依据是：正逆反应速率相等以及“变量不变达到平衡”；
（2）根据阿伏伽德罗定律可知，气体的物质的量之比等于压强之比；
（3）该反应是放热反应， 反应温度降低， 平衡会正移， SO2的转化率增大 ； 该反应是放热反应，，温度越高，反应逆向进行的程度越大，达到平衡时SO2的体积分数越大，所以T1
②L表示的是压强，该反应是气体计量数减小的反应，增大压强平衡正移，α(CO2) 越大，因此 L1 > L2。
20．现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(化学式为：CH3COOH，是一元弱酸)的总酸量。
（1）Ⅰ.实验步骤：
用 (填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 作指示剂。
（3）读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。
（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数。重复滴定 3 次。
（5）利用 pH 传感器绘制的滴定曲线如右下图所示，若在室温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 10.00mL同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲线是 (填序号)。
（6）Ⅱ.实验记录
滴定次数 1 2 3
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00
V消耗(NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96
Ⅲ.数据处理与讨论
按上述数据处理，可得 c(市售白醋)= mol/L。
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是 (填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
E．滴定终点读数时采用仰视方法
【答案】（1）酸式滴定管；容量瓶
（2）酚酞
（3）0.60
（4）滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
（5）I
（6）0.75
（7）D
【知识点】常用仪器及其使用；中和滴定
【解析】【解答】（1）白醋显酸性，所以应该用酸式滴定管 ；配制一定物质的量浓度的溶液时应该用100mL容量瓶；
（2）用强碱滴定弱酸，得到的是强碱弱酸盐，溶液显碱性，应该使用酚酞作为指示剂，误差较小；
（3）读数为： 0.60 mL ；
（4）滴定终点是： 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 ；
（5）醋酸是弱酸，无法完全电离，因此相同浓度的醋酸与盐酸溶液相比，醋酸溶液中的c（H+）较小，pH值更大，所以 表示滴定醋酸的曲线是 I ；
（6）根据cCH3COOHVCH3COOH=cNaOHVNaOH，解得 c(市售白醋)= 0.75 mol/L；
（7） A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗 ，会使标准液体积偏大，则待测液浓度偏大；
B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ，会使标准体积偏大，则待测液浓度偏大；
C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 ，对实验结果无影响；
D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出 ，会使待测液的物质的量偏小，待测液浓度偏小，C选项符合题意；
E. 滴定终点读数时采用仰视方法 ，会使会使标准液体积偏大，则待测液浓度偏大；
故答案为：D。
【分析】（1）酸性溶液使用酸式滴定管来盛饭；
（2）强碱弱酸盐，溶液显碱性，应该使用酚酞作为指示剂，误差较小；
（3)酸碱滴定管的0刻度线在上方，可以精确到0.01mL；
（4）滴定终点是： 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 ；
（5）醋酸是弱电解质，在水溶液中的电离是部分电离；
（6）一元弱酸与一元弱碱在反应时物质的量之比为一比一；
（7）根据c待=，可知，影响待测液浓度的因素是标准液的消耗的体积以及待测液的体积；若标准液的体积偏大，则待测液的浓度偏大；若待测液的体积偏大，则待测液的浓度偏小。
