北京市第一七一中学 2022—2023学年度第二学期
3月学习成果汇报 化学 2023.3
(考试时间：70分钟 总分：70分 )
第 I卷 选择题 （共 25分）
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5
1．空气成分中，体积分数最多的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．下列变化中，属于物理变化的是
A．粮食酿酒 B．瓷碗破碎 C．食物腐败 D．火药爆炸
3．下列符号能表示 2个氢原子的是
A．2H B．H2 C．2H2 D．2H+
4. 下列元素符号书写正确的是
A．金 AU B．镁Mg C．银 An D．铝 Cl
5. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．牛奶 B．面粉 C．花生油 D．蔗糖
6. 决定元素种类的是
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
7．下列属于铁丝在氧气中燃烧的现象的是
A．发出黄色火焰 B．生成有刺激性气味的气体
C．产生大量白烟 D．生成黑色固体
8． 右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不．正．确．的是
A．质子数为 16 B．元素符号为 S
C．中子数为 32.06 D．相对原子质量为 32.06
9. 下列材料不．属．于．合金的是
A．不锈钢 B．生铁 C．氧化铁 D．黄铜
10．用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明
A．分子由原子构成 B．分子的质量增大
C．分子的体积变大 D．分子间间隔增大
11．下列反应中属于置换反应的是
高温
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
高温
C．2NaOH+CuSO4═ Cu(OH)2↓+Na2SO4 D．CaCO3 = CaO + CO2↑
12．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．二氧化碳 D．氢氧化钠溶液
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13. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．检查气密性 B．加热液体 C．称量固体 D．倾倒液体
14．下列有关氧气和二氧化碳的描述错．误．的是
A. 都属于氧化物 B. 常温下都是无色气体
C. 都含有氧元素 D. 相同条件下密度都比空气的大
15. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A B C D
16. 下列做法不．正．确．的是
A．野炊完毕后用沙子将火焰盖灭
B．煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
17. 密闭居室内使用燃气热水器容易使人中毒，使人中毒的气体是
A．CO2 B．CO C．O2 D．N2
18. 化学反应前后一定发生变化的是
A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类
19. 下列有关物质的性质与其用途的说法不．正．确．的是
A．氖气通电时发红光—用作霓虹灯 B．钛合金生物相容性好—制造人造骨骼
C．氧气能支持燃烧—用作燃料 D．金刚石硬度大—用于裁玻璃
20. 通常情况下，甲醇（CH4O）是一种无色透明液体、有刺激性气味，能燃烧，具有毒性。
下列说法不．正．确．的是
A．能燃烧、有毒性均属于化学性质
B．甲醇分子由碳原子、氢分子和氧原子构成
C．甲醇中碳元素的质量分数计算式为
D．甲醇是由甲醇分子构成
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用 MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20 ℃时，按下表数据配制溶液。回答 21~23 题。
序号 ① ② ③ ④
已知：20 ℃时，MgCl2
MgCl2的质量/g 30 40 50 60 的溶解度为 54.6 g。
水的质量/g 100 100 100 100
21．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 1:2 的是
A．① B．② C．③ D．④
22．①中溶质的质量分数约为
A．23% B．30% C．35% D．43%
23．所得溶液中，属于饱和溶液的是
A．① B．② C．③ D．④
24．下列实验不．能．达到实验目的的是
选项 A B C D
实验
干冷
操作
烧杯
实验 比较二氧化碳和 检验燃烧产物中 证明燃烧需要 比较 KMnO4在水
目的 空气的密度 是否有水 有氧气 和汽油中的溶解性
25．生产 VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅（Si），工业制取高纯硅的微观示意图如下。
下列有关说法不．正．确．的是
A．乙和丙中元素化合价均为零 B．反应中乙和丁的分子个数比为 1:1
C．甲中氢元素与硅元素的质量比为 1:7 D．参加反应的甲和乙的质量比为 16:71
第Ⅱ卷 非选择题（共 45分）
〖生活现象解释〗
26.（1分）随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。一些简易制氧机利用制氧剂供氧。某品
牌简易制氧机利用MnO2催化 H2O2分解制 O2，请写出该反应的化学方程式 。
27.（1分）土壤的酸碱性和肥力对植物生长非常重要。硫酸亚铁溶液可以用于调节绣球花
的颜色，该溶液的溶质是 。
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28.（3分）近年我国的能源发展备受瞩目。
（1） 2022年 10月 3日“海基一号”投产刷新我国海上单体石油生产平台新高。煤、石油和______
被称为三大化石燃料。
（2）目前北京城市管道煤气中主要燃气为甲烷,请写出其充分燃烧的化学方程式 。
（3）2023年 1月 22日我国“奋斗者”号完成人类历史首次抵达东印度洋蒂阿蔓蒂那海沟最深点深
潜作业。在一万米海底获得热液喷口样品中含有黄铁矿（FeS2）、闪锌矿（ZnS）、重晶石（BaSO4）
和非晶质二氧化硅（SiO2）等，BaSO4属于 （填字母序号）。
A．纯净物 B．化合物 C．混合物
29．（2分）金属的使用体现了人们对其的认识。
（1）铝制品不易锈蚀是因为其表面形成了一层致密的氧化膜，氧化膜的成分是 （写化学式）。
（2）铁是年产量最高的金属，用 CO还原赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）冶炼铁，该反应的化学方
程式为__________ 。
〖科普阅读理解〗
30.（5分）阅读下面科普短文。
硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。含
硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病
的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。
克山病 适宜范围 安全上限 中毒下限
17 50 200 400 800 微克/天
图 1 成年人每日硒摄入量与人体健康
人体中硒主要通过土壤-植物-机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对
富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。
食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的
检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图 2）对比，即可快速
获取结果。将 10g某富硒大米、河虾样品分别制成 1L待测液，进行 5次实验，测得数据如图 3。
图 2 硒质量浓度-荧光强度标准曲线 图 3
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依据文章内容回答下列问题。
（1）富硒食品中“硒”指的是 (填“元素”或“单质”)。
（2）含有硒较为丰富的食物有 （写出一种即可）。
（3）亚硒酸钠（Na2SeO3）由 种元素组成。
（4）图 3测定的数据中，第 次实验可能存在较大误差。
（5）下列说法中正确的是 （填字母）。
A. 每日摄入“硒”越多，越有利于人体健康
B. 施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加
C. 实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高
D. 实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为 3μg/L
〖生产实际分析〗
31.（3 分）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和氧化铁两种产品，过程如下图
所示（废水中的其他物质不参与反应）：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为 。
（2）固体 A的成分为 。
（3）过程①和过程②都需要用到的操作是 。
32. （3分）硫化氢（H2S）气体有剧毒，且易燃、易爆，不能直接排放。我国回收硫化氢气体的
方法主要是生产硫酸（H2SO4）。其主要生产流程如下:
点燃
（1）补全燃烧炉中反应的化学方程式：2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 。
（2）转化器中发生反应的反应物为 （写化学式）。
（3）整个流程中，硫元素的化合价共有 种。
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〖基本实验及其原理分析〗
33．（5分）根据下图回答问题：
A B
（1）实验室利用 A装置制取氧气的化学方程式为 。
（2）关于实验 A的操作，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．试管口放一团棉花是为了防止高锰酸钾进入导管
B．当观察到导管口有气泡冒出时，立即开始收集氧气
C．实验结束后，先撤酒精灯，再将导管移出水面
（3）实验 B中反应的化学方程式为 。
（4）B中观察到的现象是 。
（5）若向 B反应后的瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察到 。
34.（2分）电解水装置如右图所示。
（1）与 b 相连的是电源的 （填“正”或“负”）极。
（2）负极与正极产生气体的体积比为 。
35．（3分）利用右图实验制取二氧化碳并研究其性质。
（1）①中发生反应的化学方程式为 。
（2）证明二氧化碳与水反应依据的实验现象是 。
（3）②中发生反应的化学方程式为 。
36．（4分）用下图仪器配制 100g溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。
（1）主要操作步骤有：计算、称量、量取、 、装瓶贴标签。
（2）量取水时需要用到的仪器是 和 。
（3）本实验中玻璃棒的作用 。
（4）将配好的溶液装入试剂瓶中，贴标签。在右图的标签中填上相应的内容。
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37．（4分）用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为 。
（2）②中无明显实验现象的原因是 。
（3）③中现象为 。
（4）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 （填字母序号）。
A．①④ B. ③④ C. ①②④
〖科学探究〗
38．（6分）食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内
的氧气延长食品保质期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。
实验一 探究脱氧反应发生条件
按图 1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图 2所示。
（1）结合图 2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 。
（2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和 同时接触。
实验二 探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响
室温下，利用 5g铁粉和 10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器
测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图 3、图 4所示。
实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
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（3）实验 5中，a= 。
（4）实验 1、3、4的目的是 。
（5）结合图 4，对比实验 2、3、5可以得到的结论是 。
（6）除上述探究的影响因素，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响 （写一条即可）。
〖实际应用定量分析〗
39.（3分）叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是：
撞击
2NaN3+CuO====Na2O+3N2↑+Cu。
请计算：130g NaN3完全反应生成 N2的质量。（要求有计算过程）
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2022-2023 学年第二学期 3 月学习成果汇报---化学 参考答案
2023.03
第一部分 （共 25 分 )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A B A B D B D C C D B D A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A D D B C C B C A D C B
第二部分 （共 45 分）
【生活现象解释】
MnO2
26.（1分）2H2O2=====2H2O + O2↑
27.（1分）硫酸亚铁/FeSO4
点燃
28.（3分）（1） 天然气 （2） CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O （3）AB
29.（2分）
高温
（1）Al2O3 （2）3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
【科普阅读理解】
30.（5分）
（1） 元素 （2） 水产品/动物内脏/蘑菇/富硒大米/白菜心
（3） 3 （4） 4 （5） BCD
【生产实际分析】
31.（3分）
（1）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （2）Cu Fe （3）过滤
32.（3分）
（1）2H2O （2）SO2 O2 （3）3
【基本实验及其原理分析】
33.（5分）
△
（1）2KMnO4 ===== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）A
点燃
（3）C + O2 == CO2 （4）剧烈燃烧，发白光，放热 （5）澄清石灰水变浑浊
34.（2分）（1）负极 （2）2:1
35.（3分）（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
（2） 一半干花不变色，一半湿花由紫变红 （3）H2O + CO2 == H2CO3
36.（4 分）
6%
（1）溶解 （2）量筒 胶头滴管 （3）加速溶解 （4） NaCl 溶液
37.（4分） （1）氢气/H2 （2）在金属活动性顺序中，铜位于氢后
（3）铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 （4）BC
【科学探究】
38.（6分）
（1）氧气含量减小 （2）水 （3）0.75
（4）探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响
（5）温度（室温）、铁粉质量（5g）、水的体积（10滴）、活性炭质量（0.75）等其他条件相同
时，氯化钠用量为 0g、1g、2g的情况下，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速率加快
（6）温度（合理即可）
【实际应用定量分析】
39.(3分) 解：设 130g NaN3完全反应生成 N2的质量为 x
2NaN3+CuO==== Na2O+3N2↑+Cu
2×（23+14×3） 3×14×2
130g x
130 84
----------- = ----------- x = 84g
130g x
答：130g NaN3完全反应生成 N2的质量为 84g 。
