2023年中考化学专题训练题---酸和碱
一、选择题
1．（2024下·九年级课前预习）已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V(盐酸)变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。
下列说法正确的是
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
2．（2024·全国·九年级假期作业）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液的变化），下列分析正确的是
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH=7
D．d点溶液中有较多的Ba2+、OH－、、H+
3．（2024下·九年级单元测试）下列所示的四个图像不能正确反映对应变化关系的是
A．磷在密闭容器中燃烧
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
C．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
D．在饱和石灰水中加入少量生石灰
4．（2024下·全国·九年级专题练习）某同学在室温下用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行了中和反应的实验探究，利用数字借助计算机绘制得到溶液pH的变化曲线如图1所示，溶液温度的变化如图2所示。下列说法中，不合理的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中
B．图2说明中和反应是放热反应，化学能转化为内能
C．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
D．向图2中f点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色
5．（2023上·山东德州·九年级校考阶段练习）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则能使紫色石蕊溶液变成红色的溶液一定呈酸性
B．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
C．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
6．（2023上·江苏南通·九年级校考阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是
A．除去中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃
B．区分氯化钠和硝酸铵：取等量样品，分别溶于等量水中，比较溶液温度
C．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化
D．验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱：按如图所示方案进行实验
7．（2023上·山东青岛·九年级青岛三十九中校考阶段练习）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
8．（2023上·湖南怀化·九年级溆浦县第一中学校考期末）某无色气体可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装置（假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或被吸收），下列实验设计能达到预期要求的是
A．气体依次通过D→E来验证是否含有CO2和H2O
B．气体依次通过B→A→E来验证是否含有H2
C．气体依次通过E→D→C→B→A→D→E来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2
D．气体依次通过A→D来验证是否含有CO
9．（2023·四川·统考中考真题）熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．熟石灰极易溶于水
B．熟石灰溶液的pH＜7
C．60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊
D．30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数
10．（2023·湖南常德·统考中考真题）某跨学科学习小组为体会化学与物理间的联系设计了实验装置(如图)，其中容器1、2体积相同，起始时红墨水左右两端液面保持相平，若利用针筒将一定量液体同时注入容器中，并迅速关闭弹簧夹，下表中所列药品在实验过程中有可能观察到红墨水左低右高的是
选项 针筒1 容器1 针筒2 容器2
A 15mL水 5g硝酸铵 15mL水 5g氯化钠
B 5mL浓硫酸 10mL水 5mL氯化钙溶液 10mL水
C 5mL氢氧化钠溶液 充满二氧化硫 5mL硫酸亚铁溶液 充满氮气
D 5mL硫酸钠溶液 5g硝酸钾粉末 5mL稀硫酸 5g镁粉
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·湖南常德·统考中考真题）实验室里，同学们设计了如图所示四个实验，经分析可知，其中能达到目的的是
A． 验证一氧化碳还原氧化铜的产物
B． 测定空气里氧气的含量
C． 探究燃烧的三个条件
D． 验证Mg、Fe、Ag三种金属活动性顺序
12．（2023·湖南常德·统考中考真题）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C．实验2中显示的操作都是规范的
D．实验2中，烧杯中溶液会变红
二、填空与简答
13．（2023下·九年级课时练习）化学是一门造福人类的学科，在工农业生产、日常生活、促进社会发展等方面作出了重大贡献，请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)“釜底抽薪”其灭火的原理是 。
(2)将一定量的铝投入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。则滤渣中一定有 ，滤液中一定存在的溶质有 (用化学式表示)。
(3)钢铁的产量从一个侧面反应了一个国家的工业发展水平，生铁和钢都是 的合金。铁制品在潮湿的环境中易生锈，所以常在铁制品表面镀一层铜，请写出用HCl除铁锈的化学方程式 。将除锈后的铁制品浸入CuSO4溶液中，就可在铁制品表面镀上一层铜，既防锈又美观，请写出化学方程式 ，反应的基本类型为 反应。
14．（2023上·山东青岛·九年级校考阶段练习）酸和碱是两类重要的物质，它们之间发生的中和反应也是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。
图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
(1)根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 (填“①”或“②”)图所示进行，该反应的化学方程式为 ；当反应进行到C点时，烧杯中溶液的颜色由 色变为 色。
(2)若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(3)表示该反应到图1的B点时，溶液中存在的阳离子是 。
(4)下列哪种物质能与NaOH溶液发生上述类似的反应，这种物质是 (填序号)。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2 ④Fe2O3
15．（2023上·山东青岛·九年级统考阶段练习）实验是进行科学探究的重要方法。请思考回答以下问题。
(1)图A为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验装置图，该实验 (选填“能”或“不能”)证明二氧化锰能加快该化学反应的速率。请简述理由： 。
(2)图B实验通过控制可燃物是否与氧气接触和控制 来探究可燃物燃烧的条件，白磷燃烧的化学方程式 。
(3)通过图C所示酸的性质实验，可认识则：虽然酸类物质具有相似的化学性质。但由于不同的酸溶于水时电离出的 不同。其性质也存在差异。
(4)通过图D可以测定 。
16．（2023上·湖北黄冈·九年级校联考阶段练习）实验是学习化学的重要途径。请完成下列实验中的问题：
(1)实验1，倒入紫色石蕊溶液，拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变瘪， 。
(2)实验2，用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。
资料：Ⅰ.；Ⅱ.
①反应Ⅰ的基本反应类型为分解反应。
②反应Ⅱ中在a处能观察到的实验现象是 。
(3)实验3，两端同时挤出浓氨水，A中观察到的实验现象是 ；设计A、B实验的目的是 。
三、计算题
17．（2022·广东东莞·统考二模）常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，再逐滴滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。请回答问题：
(1)把20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液稀释为2%，需加水 g。
(2)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 。
(3)pH=7时，此时消耗3.65%稀盐酸的质量是多少 ？(写出计算过程)。
(4)若改用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 (填“甲”“乙”或“丙”)点。
18．（2023上·黑龙江哈尔滨·九年级哈尔滨市第一一三中学校校考竞赛）为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验：
(1)配制上述质量分数为9.8%的稀硫酸300g，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是 。
(2)发生反应的化学方程式为 。
(3)根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为 。
(4)该赤铁矿样品中氧化铁的含量为 。
(5)向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数 。
(6)现用250t此种赤铁矿炼制生铁，最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为140t，则炼制过程中铁元素的损失率为 。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．D
5．A
6．B
7．D
8．B
9．D
10．B
11．D
12．C
13．(1)移走可燃物
(2) Cu、Ag Mg(NO3)2、Al(NO3)3
(3) 铁 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 置换
14．(1) ② NaOH+HCl=NaCl+H2O 红 无
(2)偏小
(3)Na+、H+
(4)①
15．(1) 不能 该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一
(2) 温度是否达到可燃物的着火点
(3)酸根阴离子（或酸根离子等）
(4)空气中氧气的含量
16．(1)紫色石蕊溶液变红
(2)黑色粉末变红
(3) 棉花变红 探究温度对分子运动速率的影响
17．(1)20
(2)NaCl、HCl
(3)NaOH的质量为：20g×4%=0.8g
设消耗HCl的质量为x，则
x=0.73g
则稀盐酸的质量：0.73÷3.65%=20g
答：消耗3.65%稀盐酸的质量是20g。
(4)甲
18．(1)30g/30克
(2)
(3)
(4)89%
(5)8%
(6)10%
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