2024年中考化学一轮优选题：实验探究题
1．如图是配制50g质量分数为15%
的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的不正确有 处，还缺少一个操作步骤是 。
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是 g．(说明：1g以下用游码)
（3）D操作应选用 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。
（4）E操作的后果是 ，E操作的目的是 。
（5）若B的操作是正确的。下列的不正确操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 (填序号)。
①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③E操作中有少量溶液溅出 ④量取水时，仰视读数
（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是 。
2．用如图装置测定空气中氧气的含量。
（1）写出集气瓶中发生反应的化学方程式 。
（2）瓶中液面先 后 (填“上升”或“下降”)。
（3）将上图中红磷换为木炭，该方案不可行的原因是什么？ 。
3．基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，不需要的仪器是____(填序号)。
A．酒精灯 B．量筒 C．铁架台 D．集气瓶
（2）如图，向两个充满CO2的软塑料瓶中分别注入20mL氢氧化钠溶液和水，立即拧紧瓶盖，充分振荡，塑料瓶变瘪程度更大的是 瓶(填“A”或“B”)。
（3）厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，该反应的化学方程式是 。
4．某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质，请结合图回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称② ；④ 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置是 （填字母），反应的方程式为 ，试管口塞一团棉花，其作用是 ；若用装置D收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 ；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取较纯净的氧气，制取装置组合是 （填字母）；若用F装置向上排空气法来收集氧气，则气体可以从 （填“a”或“b”端通入）。
（4）一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮。要收集一氧化氮气体，收集装置选用 （填字母）。
5．根据下图回答问题。
（1）图一实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一是 。
（2）图二实验中，用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）图三实验中，氢气燃烧产生 色火焰；点燃氢气前一定要 。
6．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：
① A中反应的化学方程式 ，A装置的主要优点是 ；B中白磷燃烧的方程式是 。（白磷与红磷燃烧相似）
② C，D中看到的现象分别是 和 。
③ 用化学方程式表示E中颜色变化的原因 。
④ F中的现象是 ，体现了该气体性质是 。检验该气体的方法是（写出化学方程式） 。
⑤某同学把足量蜡烛在如图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图所示，判断正确的是 。
A. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
B. 实验过程中即有物理变化又有化学变化
C. 该过程中瓶内物质总质量不断减少
D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
7．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、过氧化氢溶液、石灰石和二氧化锰及以下仪器；请用所给药品和仪器完成下列问题：
（1）图1是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制备气体的装置。
①铜丝网内的固体药品是： ；
②该装置在操作上的优点是：便于 利用图2中的仪器也可以组装具有相同优点的制备装置，你选用的仪器是 (填字母) 。
（2）补充一种玻璃仪器 (填名称)。并用上述药品及图2中的H和 ；(填字母)来制备一种气体，产生该气体的化学方程式为 。
（3）若用图3装置收集和验满O2，应将 放在 ；(填“b”或“a”)导管口来验满。
（4）某同学用图4裝置收集并测定CO2的体积。①请把图4装置补画完整 ；②若图4中没有装满水，对收集的气体体积 (填“有”或“没有”)影响。
（5）通过对比分析图5中实验①②的现象，证明CO2能与水反应，则观察到现象是 。
8．蔗糖是生活中常见的一种物质，化学兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【查阅资料】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。
兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案：
（1）【方案一】小组同学将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。有同学认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定
含有 元素，不能确定是否含有 元素。
（2）【方案二】用图 1 所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
先通入一会儿氮气的目的是 。
（3）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有 ，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（4）玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象如下表：
实验过程 实验现象 实验结论
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧。 烧杯内的 。 黑色固体是单质碳
写出上述实验过程中烧杯内反应的化学方程式 。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（5）【拓展交流】
若实验中所需氧气是用一定量的高锰酸钾制取的，某同学绘制了固体中氧元素的变化曲线如图 2，请判断他绘制的曲线是否正确 （填“是”或“否”）。
9．资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢(HCl)气体，浓氨水易挥发出氨气(NH3)，氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体；
资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。
如图所示，烧瓶A中盛有浓盐酸，烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记。请回答下列问题：
（1）写出氨气与氯化氢气体发生反应的化学方程式： 。
（2）实验开始时打开开关a、b，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子具有的性质是 。
（3）你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是 (选填“d”“e”或“f”)，理由是
10．科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。
（1）I.用红磷测定空气中氧气的含量
写出红磷在空气中燃烧的化学方程式： 。
（2）某同学利用图1所示装置进行实验，步骤如下：
①用弹簧夹夹紧胶皮管；
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；
③ ；
④观察并记录水面的变化情况。
多次实验发现，集气瓶内水平面上升始终小于1/5。
（3）Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量
某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；
②镁能与空气中的 反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气。
（4）（做出猜想）黄色固体为Mg3N2
（实验过程）进行图4所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
（实验结论）观察到的现象是 ，据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg3N2)。
（5）（反思交流）进行图2所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数 (填“大于”“小于”或“等于”)1/5。
（6）Ⅲ.用铁粉测定空气中氧气的含量
某同学利用铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，实验装置如图3所示。当烧杯中不再有水进入集气瓶时，该同学停止实验。实验开始和结束时所采集的数据如下表：
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 烧杯内水 烧杯内剩余水
250mL 180.0mL 129.5mL
①铁生锈的原理是铁与空气中的 发生反应。
②实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再将滤纸条贴在集气瓶内壁，其目的是 。
③该同学所测得的空气中氧气的体积分数为 (精确到0.1%)。
④与红磷燃烧法相比，用该法测定空气中氧气含量的主要优点是 。
（7）Ⅳ.拓展应用
取2.4g镁条在足量O2和N2的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为a g，则a的取值范围是3.3
（1）写出该实验中涉及的中和反应的化学方程式。
（2）利用该装置还可以完成其他实验，请列举一例。(写出实验的目的和现象)
12．实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）用C装置收集氧气的方法是 （填序号）。
①排水法 ②向下排空气法 ③向上排空气法
（3）检验C中收集满氧气的操作是 。
（4）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是） 。点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是 。
13．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行测定。
【实验原理】测定C装置中生成沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。
【查阅资料】，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
【实验装置】
（1）装置B中发生反应的化学方程式： 。
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；② 。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填字母序号)。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A、B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置
d.在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发的HCl
（4）若实验前放入B中的某品牌牙膏样品的质量10g，实验后C中生成了1.97g沉淀，则该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为 。
（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（6）D装置的主要作用是 。
14．
（1）某工厂排放的废液中含有少量硫酸镁和硫酸铜。某兴趣小组的同学取适量废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，搅拌，发生反应的化学方程式是 ，反应现象为 ，待充分反应后过滤、洗涤得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：
（2）（提出问题一）滤液B中的溶质有什么物质？
（猜想与假设）
甲同学：MgSO4；
乙同学：FeSO4、MgSO4
丙同学： 。
（3）（表达交流）
请写出丙同学猜想的理由 。
（4）（反思评价）
请你评价甲同学的猜想 。
（5）（提出问题二）固体A中的成分是什么？
（进行实验）
取固体A于试管中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是 。
得出固体成分为Fe、Cu。
（6）（表达交流）
在得出固体A的成分后，也确定了滤液B中金属化合物的成分为 （填化学式）。
15．化学兴趣小组在老师指导下，围绕酸碱中和反应开展探究活动。
（演示实验）将一定量稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌，没有观察到明显现象，但两者确实发生了如下的化学反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？
（1）（猜想与假设）甲同学的猜想如下：
猜想I：只有Na2
SO4；
猜想Ⅱ：有 ；
猜想Ⅲ：有Na2SO4和NaOH ； 猜想Ⅳ：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙同学认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 。
（2）（查阅资料）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
，BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓。
（实验验证）为了验证其余的猜想，丙同学设计了如下三个实验方案：
①取样滴入石蕊试液 ②取样滴入CuSO4溶液 ③取样滴入BaCl2溶液
现象 产生白色沉淀
结论 溶液中含有NaOH 溶液中含有NaOH 溶液中含有H2SO4
（得出结论）同学们经过讨论后认为，猜想Ⅲ成立。
（3）（评价反思）
a.写出方案②中有关反应的化学方程式： 。
b.方案③不能证明溶液中含有H2SO4，原因是 。
c.要证明反应后的溶液中是否含有H2SO4，可以选择 （填字母）。
A 酚酞试液 B pH试纸 C CuO
16．兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
【查阅资料】①过氧化钠为淡黄色固体；
②过氧化钠可与二氧化碳和水发生如下反应：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
③BaCl2、CaCl2溶液显中性
（1）【进行实验】小芳取少量样品于试管中，加入适量水，没有产生气泡，大家认为该样品中已无 。
（2）【提出问题】该久置固体样品的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：NaOH和Na2CO3
【实验探究】取适量样品于烧杯中，加入足量水配成溶液，分别取样于三支试管中。
实验1：小明向第一支试管中滴加过量CaCl2溶液，观察到 ，则认为样品中一定有Na2CO3。
小华认为产生的现象不一定说明生成CaCO3，还可能是生成微溶于水的氢氧化钙造成的。
实验2：小美向第二支试管中滴加足量稀盐酸，观察到产生气泡，否定了猜想二。产生气泡的反应的化学方程式为 。
实验3：为进一步确定样品中是否含有NaOH，小刚向第三支试管中滴加BaCl2溶液至过量，取上层清液，加入 溶液，产生红褐色沉淀，则样品中有NaOH，猜想三正确。
（3）【交流讨论】实验3中，不可用Ca(OH)2溶液代替BaCl2溶液的原因是 。
（4）【反思拓展】根据过氧化钠的性质可知，保存过氧化钠时应注意 。
17．在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如下图所示的四种：
请回答问题：
（1）工业上常采用方法丁来制取氧气，这种方法是 (填“物理”或“化学” )变化。
（2）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：
①写出b仪器的名称：b 。
②实验室采用方法甲制取氧气，应选用的发生装置是 (填序号)，试管口要放棉花，在加入药品前先要检查 。
③采用方法乙制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用 (填序号)，能用E装置收集氧气的原因是 。
④F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 (填“c”或“d”)端通入。
18．某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小，他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中，发现开始时锌粒产生的气体更快，对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝更快，为什么会出现这种情况呢？请你一起参与以下探究。
（提出问题）除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外，还有哪些因素会造成锌比铝
产生气体快？
（猜想与假设）猜想1：锌与铝表面的氧化物；猜想2：酸的种类；猜想3：温度
（实验探究）
（1）按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是 （填“合理”或“不合理”）的，原因是 。
（2）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
（3）某同学设计如下实验方案进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取表面积相同的锌、铝，分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中 锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后逐渐快起来 猜想1 （填“成立”或“不成立”）
产生这种现象的原因是 ，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是 。
（4）（实验拓展）再写一种影响铝与酸反应快慢的因素 （与以上题中提到的影响因素不同），设计合理的实验方案，并写出“实验步骤、现象和结论”。 。
19．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
（4）【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
（5）【评价与反思】
丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
（6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号____。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
（7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
20．某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快．对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
编号 实验操作 实验现象
① 向试管中加入过氧化氢溶液，再将带火星的小木条伸入试管中 小木条不复燃
② 向盛有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g淀粉，再将带火星的小木条伸入试管中 产生大量气泡，小木条复燃
③ 待②中反应结束，将试管中的剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量 得固体物质0.5g
④ 将③中所得固体放入试管中，重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的小木条伸入试管中 产生大量气泡，小木条复燃
【分析数据、得出结论】
（1）实验③、④证明、淀粉的 和 在反应前后均未发生变化，可作过氧化氢分解的催化剂；
（2）写出淀粉催化过氧化氢分解的化学方程式 ；
（3）【实验拓展】
该小组设计了上图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成 25mL 气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见下表：
实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据
Ⅰ 20mL 淀粉0.5g a
Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b
上述实验中“待测数据”是指 ；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则 a b（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑后，迅速插入一支装有20mL3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡，且变黑的铜丝的质量和化学性质不发生改变，于是得出结论：氧化铜可以加快过氧化氢分解。有同学认为这个结论不可靠，你认为过氧化氢分解速率加快还可能与 有关（忽略铜对过氧化氢分解速率的影 响）。请设计实验证明你的猜想 。
答案解析部分
1．【答案】（1）3；装瓶贴标签
（2）6.5
（3）50mL；最低
（4）易将温度计的水银球损破，从而污染溶液；加快溶解
（5）①④
（6）洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗干净
2．【答案】（1）
（2）下降；上升
（3）因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，它们仍占据气体体积，不会产生压强差，所以无法测定氧气的含量
3．【答案】（1）B
（2）A
（3）
4．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）A；；防止高锰酸钾粉末进入导管；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满
（3）BE；a
（4）E
5．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（3）淡蓝；检验氢气的纯度
6．【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；能得到平稳的氧气流；4P+5O2 2P2O5；C中液面下降，液体流入D中；D中产生大量气泡；CO2+H2O=H2CO3；低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭；密度比空气大，不可燃不助燃；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；BD
7．【答案】（1）石灰石；控制反应的发生和停止；ADF
（2）试管；A、I；2
（3）带火星的木条；a
（4）；没有
（5）干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红色
8．【答案】（1）碳和氢元素；氧
（2）排净装置内的空气避免造成干扰
（3）小水珠（或水雾）
（4）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（5）否
9．【答案】（1）NH3+HCl=NH4Cl
（2）分子在不断运动
（3）d；氨气的相对分子质量比氯化氢小，故氨分子的运动速率更快
10．【答案】（1）4P+5O2 2P2O5
（2）待装置冷却后再打开止水夹
（3）氮气（或N2）
（4）A烧杯中酚酞变红
（5）大于
（6）氧气和水；增大与氧气的接触面积（或提高反应速率）；20.2%；测量结果更准确（或不需要加热，便于操作）
（7）4
11．【答案】（1）
（2）目的：探究分子运动；现象：酚酞溶液由红色变为无色
12．【答案】（1）
（2）③
（3）将带火星的木条靠近C装置上端瓶口处
（4）排出A中继续产生的气体，防止气压过大；烧杯B中的水进入装置C
13．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收，提高实验的准确度
（3）cd/dc
（4）10%
（5）偏大
（6）吸收空气中的二氧化碳和水
14．【答案】（1）；黑色固体表面出现紫红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色
（2）CuSO4、FeSO4、MgSO4
（3）少量的铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，硫酸铜可能有剩余，因为镁比铁活泼，所以硫酸镁不与铁反应，一定含有硫酸镁
（4）不正确，铁与硫酸铜反应生成可溶性的硫酸亚铁，所以一定含有硫酸亚铁
（5）黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色，红色固体无变化
（6）MgSO4、FeSO4
15．【答案】（1）Na2SO4和H2SO4；H2SO4和NaOH会反应
（2）溶液变蓝；产生蓝色沉淀
（3）2NaOH+ CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓；Na2SO4和BaCl2 反应也会产生白色沉淀；B C
16．【答案】（1）Na2O2或过氧化钠
（2）产生白色沉淀；；FeCl3或Fe2(SO4)3或Fe(NO3)3
（3）加入的Ca(OH)2溶液会引入OH-，会干扰对原物质中NaOH的检验
（4）密封干燥
17．【答案】（1）物理
（2）锥形瓶；A；装置气密性；B；氧气不易溶于水；d
18．【答案】（1）不合理；金属表面积大小、酸的种类没有控制
（2）2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
（3）成立；酸先和铝表面的氧化膜反应，当氧化膜反应完后，才开始与铝反应；打磨掉金属表面的氧化膜
（4）金属的纯度(合理即可)；取相同质量和形状、不同纯度的铝片，分别放入相同条件的稀盐酸中，纯度高的铝片比纯度低的铝片与稀盐酸反应产生气泡的速率慢，说明金属和酸反应的快慢程度与金属的纯度有关(合理即可，与前一空对应)
19．【答案】（1）a
（2）放热KOH和H2SO4恰好完全反应；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（3）固体粉末减少(或消失)
（4）溶液变成黄色
（5）K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在
（6）A；B；D
（7）反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
20．【答案】（1）质量；化学性质
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）生成25mL气体需要的时间；>
（4）温度；实验方案：实验步骤及其实验现象：向试管中加入过氧化氢溶液，再将带火星的小木条伸入试管中，带火星的木条不能复燃；向盛有过氧化氢溶液的试管中加入0.5 g氧化铜粉末，再将带火星的小木条伸入试管中，带火星的木条复燃；待反应结束，将试管中的剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量，得固体物质0.5 g；将所得固体放入试管中，重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的小木条伸入试管中，带火星的木条复燃；实验结论：氧化铜可以用作过氧化氢的催化剂
