万州二中教育集团高2022级高二（下）入学质量监测
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填
写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl -35.5 Na-23 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题(本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。)
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是( )
A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
B．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率
C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率
2．下列有关化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH 57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca OH 2反应的中和热ΔH 2 57.3
kJ/mol
B．CO g 的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2 g 2CO g O2 g 反应的ΔH 2 283.0 kJ / mol
C．甲烷的燃烧热ΔH 890.3 kJ mol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g ΔH 890.3 kJ mol 1
D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
3．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A．向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，迅速产生大量气泡
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1
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B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
C．由2NO 2(g) N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
D．工业上选择500℃，30MPa的条件下合成氨
4．下列说法正确的是( )
A．用图甲装置测得中和热 H 偏大
B．图乙可以保护钢闸门不被腐蚀
C．图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变
D．图丁装置盐桥中阴离子向CuSO4溶液中迁移
5．下列有关电子排布式或电子排布图的结论错误的是( )
选项 电子排布式或电子排布图 结论
A 1s22s22p2x2p
0
y2p
0
z 违背洪特规则
B 1s22s22p63s23p63d54s1 书写正确
C 违背泡利原理
D 1s22s22p43s23p63d2 书写正确
6．某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g) 2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下
列判断错误的是( )
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2
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A．由图1可知，该反应ΔH<0 B．由图2可知，a曲线使用了催化剂
C．由图3可知，点1平衡正向移动 D．由图4可知，P1>P2
7．室温条件下，下列说法错误的是( )
c CH -3COO
A．向醋酸溶液中加水，溶液中 保持不变
c CH3COOH c OH-
B．将等体积、等物质的量浓度的Na 2CO3溶液和NaHCO3溶液混合，则混合溶液中
c Na + =c HCO -3 +c CO2-3 +c H 2CO 3
c Cl-
C．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 c Br - 不变
+
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则溶液中 c Na <2c SO2-4
8．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和 Q，原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子总数的一半，Y
与Z同周期且相邻，基态Z原子3p能级有2个空轨道，Q原子半径在同周期元素中最小。下列说法不．正．确．的
是( )
A．X单质在空气中燃烧的产物为X2O B．Z与Q形成的化合物是离子化合物
C．最高价氧化物的水化物碱性Z Y D．Q单质及其某些化合物可用于自来水消毒
9．下列实验能达到预期目的是
编号 实验内容 实验目的
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L 1NaClO溶液和 比较HClO和CH3COOH的
A
-1
0.1mol·L CH3COONa 溶液的pH 酸性强弱
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集
B 证明HX酸性比HY强
气体，HX放出的氢气多且反应速率快
-1 -1
取1mL0.1mol L KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol L FeCl3溶液，充 证明KI与FeCl3反应是
C
分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液显红色 可逆反应
证明Na2CO3溶液中存
D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
在水解平衡
10．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙
容器中充入2molSO2和2molO2。下列叙述中正确的是( )
A．平衡时SO2的体积分数：乙<甲 B．平衡时SO2的转化率：乙<甲
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3
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C．平衡时O2的浓度：乙<甲 D．化学反应速率：乙<甲
11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ，在一定条件下使反应SO2 g NO2 g SO3 g NO g 达
到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是( )
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C． t1 t2时，SO2的转化率：a~b段大于b~c段
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
12．在常温下，有关下列四种溶液的叙述中正确的是( )
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液pH值变大，②溶液pH值变小
B．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11
C．分别取10mL溶液稀释至100mL，四种溶液的pH值：①>②>④>③
+
D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH - +4 )>c(OH )>c(H )
13．科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能，该装置工作时，生成的碳附着在电极上，
下列说法错误的是( )
A．多孔催化剂电极为正极，放电时发生还原反应
B．采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面
C．导线中流过 2mole ，理论上就有2molLi 由负极区进入正极区
D．负极区可以选用LiCl水溶液作电解质溶液
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4
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14．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、
HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．酸性强弱顺序是HX HY HZ B． pH 7 ，三个体系c X c Y c Z
C． pH 2 的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3 D．完全中和时，对HX有： c HX c H c OH
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题(本题共4个小题，共58分。)
15．（14分）CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下：
①CO2 g +3H2 g CH3OH g +H2O g ΔH1=-49kJ/mol
②CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) ΔH2 41.17kJ / mol
③CO(g) 2H2 (g) CH3OH(g) ΔH3
（1）反应③中ΔH3= ，该反应的自发条件是 (填“高温自发”、“低温自发”或
“任何温度下都自发”)。
（2）在催化剂作用下，按n CO2 : n H2 1:3的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两
个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO2的转化率、甲醇的选择性如图
1所示：
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5
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生成的（n 甲醇）
已知：甲醇的选择性= 100%。
生成的（n 甲醇）+生成的n（一氧化碳）
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是 。
②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是 。
③T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为10min ，则H2的分压= MPa，反应②的Kp= (Kp指用
平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数 P总，最终结果用分数表示)。
Ⅱ．Al-CO2电池电容量大，能有效捕获利用CO2，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的
优良溶剂，O2是电极反应的催化剂，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
（3）该电池的正极反应式为 。
16．（14分）周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。
BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H
＋和BF -4 )和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。
硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂
等。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。
（1）Ga原子基态外围电子排布式为 。
（2）在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有 种；B(OCH3)3分子间 (填“能”或“不
能”)能形成氢键，GaN属于 晶体。
（3）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H＋，而是它结合了一个OH-，这种电
＋
离方式可表示为B(OH)3＋H O 2 H ＋ 。
（4）硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是
(填字母)。
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A．硼酸晶体的熔点比NaBF4低 B．H3BO3分子的热稳定性与氢键有关
C．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 D．BF3分子中每个原子最外层均满足8电子结构
（5）Al2O3的熔点(2054℃)很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为Na3AlF6)来降低生产成本，如图所
示为冰晶石的晶胞。图中“ ”位于大立方体顶点和面心，“ ”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立
方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是 (填“Na＋”或“AlF 3-6 ”)，与Na
＋距离相等且最
近的Na＋有 个。
17．（15分）某化学学习小组进行如下实验：
I．为探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，实验方案如下图所示：
（1）通过观察 (填实验现象)，即可得出Fe3 、Cu2 的催化效果的差异．有同学建议将CuSO4改
为CuCl2溶液，理由是 ；还有同学认为即使改用了CuCl2溶液，仍不严谨，建议补做对
比实验：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量是 。
1
Ⅱ．测定H x M H C O 90g mol2C2O4·xH2O中 值 (已知： 2 2 4 )
①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；
②取 25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为 0.05000mol L 1的KMnO4标准溶液进行滴定。
（2）请写出滴定中发生反应的离子方程式 。
（3）由图可知消耗KMnO4溶液体积为 mL。
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（4）判断此滴定实验达到终点的方法是 ．
（5）通过上述数据，求得 x ，若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验
结果 (偏大、偏小或没有影响)，其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起
实验结果 (偏大、偏小或没有影响)。
18．（15分）碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿（主要成分为
MnS，还含少量FeO、MgS、Al2O3、SiO2等）制备高纯MnCO3的流程如下：
已知：①室温下，部分金属氢氧化物的Ksp如下表：
物质 Mn(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH) 2
K 2 10-13sp 5 10-17 1 10-39 1 10-32 1 10-16
-3 -11
②室温下，Ksp MnF2 =3.1 10 、Ksp MgF2 =6.2 10 、lgKb NH3 H2O =-4.7。
回答下列问题：
（1）MnS中，S元素位于元素周期表的 区，基态S原子中能量最高的电子所占的轨道形状
是 ，其电子云在空间有 个取向。基态Mn2+的电子排布式为 。
（2）为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是 （任写一
种），“尾气”中含有由“煅烧”生成的有害气体的化学式为 。
（3）加入MnO2主要是氧化酸性溶液中的Fe2+ ，发生反应的离子方程式为 。
（4）加入氨水调节溶液pH为5.0，则溶液中c NH+4 （填“>”“<”或“=”）c NH3 H2O ；
溶液中能够完全沉淀的金属离子为 （填离子符号，金属离子浓度 10-5mol L-1时，视为沉淀完全）。
（5）室温下“沉镁”时，离子反应MnF (s)+Mg2+ (aq) Mn2+2 (aq)+MgF2 (s)的化学平衡常数K= 。
（6）加入NH4HCO3 “沉锰”时发生反应的离子方程式为 ，“沉锰”时控制溶液的
pH不能过高或过低，原因是 。
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化学·答题卡
姓 名：__________________________
准考证号： 贴条形码区
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准
考生禁填： 缺考标记
条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
违纪标记
2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂
答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案
选择题填涂样例：
无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
正确填涂
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×] [√] [／]
第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂）
1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
15．（14分）
（1）____________ ____________
（2）①_________________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________________
③____________ ____________
（3）____________________________________
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
{#{QQABKYAAggAIAABAAAhCQwHICAMQkAGACAoOhEAEsAABiBNABAA=}#}
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
16．（14分）
（1）______________
（2）____________ _________________ _____________________
（3）_____________
（4）____________________________
（5）_____________
17．（15分）
（1）_________________________________________ ____________________________________
_______________________________________
（2）_________________________________________________________
（3）_____________
（4）________________________________________________________________________________
（5）_____________ _____________ _____________
18．（15分）
（1）________________ ________________ ________________ ______________________
（2）______________________________________________________ ________________
（3）_____________________________________________________________________
（4）_______________ _________________________
（5）_______________________
（6）____________________________________________________ ____________________________
____________________________________________________________________
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
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