2024年中考化学复习专题：金属和金属材料
一、选择题
1．目前，世界上年产量最高的金属是（ ）
A．铝 B．铁 C．铜 D．银
2．2022年12月9日中国自主研发的全球首架C919大型客机交付使用。飞机使用的都是世界上最好的铝合金材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．铝合金的硬度比纯铝的大 B．铝合金做外壳有密度大的优点
C．铝合金做外壳强度高、耐腐蚀 D．生铁的含碳量比钢的高
3．验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选项正确的是（ ）
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液 D．Fe、Ag、Cu(NO3)2溶液
4．下列与金属材料有关的说法中，错误的是（ ）
A．合金中至少含有两种金属 B．纯铁比生铁的熔点更高
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．目前世界年产量最高的金属是铁
5．自从央行公告第四套人名币 1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。一个很重要的原因是“菊花1角”使用了铝锌材质，材质特殊，导致其日渐稀少。铝、锌元素的部分信息如下，则下列说法正确的是（ ）
A．铝比锌的金属活动性更弱
B．相等质量的铝和锌与足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多
C．锌原子的最外层电子数比铝多17
D．铝的相对原子质量为26.98%
6．为验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，现提供Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等七种试剂，相关说法正确的是（ ）
A．AgNO3溶液是不可或缺的试剂
B．据现有试剂最多可以设计两种实验方案
C．为达成实验目的，最少要选择三种试剂
D．只提供Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液即可实现实验目的
7．将15gCu和Zn的金属混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行过滤，得到2g固体(滤渣，不含结晶化合物)和200g滤液，则反应后溶液中溶质的质量分数应为（ ）
A．6.5% B．13.9% C．15.1% D．16.1%
8．用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5
二、非选择题
9．金属材料在生产、生活中应用广泛。铝及其合金有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 (填化学式)；钢是最常见铁合金材料，钢的性能优良，钢的熔点比纯铁 (填：“高”或“低”)，硬度比纯铁大。
10．在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 （填符号）；所得滤渣的固体中一定含有金属 （填名称）。写出铁粉与硝酸银溶液的反应方程式 。
11．金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是 （填字母序号）。
②为防止钢链条生锈可采取的措施是 。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是 （写一点即可）。
（2）向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 （填化学式，下同）；若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有的溶质有 。
12．根据下列信息回答问题。
（1）如图为铝原子结构示意图及铝在元素周期表中的部分信息，其中，X= ；铝的相对原子质量为 。
（2）在空气中铝制品更耐腐蚀，用化学方程式表示其原因是 ；
（3）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚是因为 （填字母）。
a、地壳中铝元素含量少 b、冶炼铝的技术要求高
（4）已知一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，请你写出一氧化碳和氧化铁在高温下的化学方程式
（5）炼钢中充氧的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。
13．某工厂电镀车间的废液中含有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，回收贵重金属同时制取医药原料硝酸亚铁的简易流程如图所示。
（1）固体B与稀盐酸反应生成气体的化学方程式是 。
（2）固体D的成分是 。
（3）步骤I中，加入的铁粉需“过量”，目的是 。
（4）下列有关该实验的分析中，不正确的是____（填字母）。
A．滤液A为浅绿色
B．固体B中有3种金属
C．滤液C中的阳离子只有H+
D．固体D的质量一定小于固体B的质量
14．铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿化学式：Cu2(OH)2CO3]。某科研小组为探究铜绿生成的条件，并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜(假设不含其它杂质)，实验设计如下：
（1）证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。为“证明必须有CO2”需要进行以上实验中的 (填实验编号)。
（2）利用已部分锈蚀的废铜屑按照以下实验方案回收铜。
①已知铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O，则步骤I中发生的基本反应类型有 。
②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为 。
③若步骤Ⅱ所得铜中含有少Cu2O，你认为可能的原因是 (写一条即可)。
④若用CO还原8.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为 。
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．A
5．B
6．C
7．D
8．C
9．Al2O3；低
10．Fe2+、Al3+；银、铜和铁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
11．（1）ade；涂油；节约金属资源（或减少环境污染 ）
（2）Fe 、Ag；Mg(NO3)2 、Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2
12．（1）8；26.98
（2）
（3）b
（4）
（5）含碳量
13．（1）
（2）铜、银/Cu、Ag
（3）完全与硝酸铜、硝酸银反应，以便完全回收铜和银
（4）C
14．（1）甲和丁
（2）化合反应、分解反应；；反应温度不够高；6.4g＜a＜7.2g
