2024年中考化学一轮强基题：实验探究题
1．结合如图所示实验装置回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室若用氯酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是 （填标号），反应的化学方程式为 。
（3）检查装置B气密性的操作是 。
（4）用装置B制取氧气的化学方程式为 。
2．《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。蜡烛的主要成分是石蜡，某化学兴趣小组的同学们对蜡烛的性质、火焰、组成元素和物质燃烧产生火焰的原因展开了项目化探究。
（1）任务一：探究蜡烛的物理性质
用小刀切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，由此得出的结论是 。
（2）任务二：对比蜡烛火焰各层温度的高低
同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中（如图所示），一段时间后观察到外焰处的铁纱窗 ，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此得出的结论是 。
（3）任务三：探究蜡烛燃烧的产物【进行实验】同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方（如图所示）。
【实验现象】一段时间后观察到 。
（4）【小组讨论】若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是 。
【得出结论】蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
（5）【反思评价】蜡烛的主要成分燃烧的表达式为 。
任务四：探究物质燃烧产生火焰的原因【查阅资料】
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 是否产生火焰
石蜡 50~70 300~550 约600 是
铁 1535 2750 约1800 否
钠 97.8 883 约1400 ？
（6）【小组交流】由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。
（7）由此推测：钠燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
3．为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）该同学白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，请解释造成托盘天平不平衡的原因？
（2）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，并说明理由。
4．实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气或二氧化碳。请回答：
（1）制取并收集干燥的氧气，选择发生装置和收集装置的组合是 (填序号)，发生装置中制取氧气的化学方程式为 。
（2）实验室可以按照“②→⑥→再用⑥→ ”(填序号)的装置顺序制取纯净的CO2气体，第一个⑥装置盛放试剂是 ，第二个⑥装置盛放的试剂作用是 。
（3）检验装置②的气密性时，方法之一：向长颈漏斗内加水，使底端形成液封，用铁夹夹紧胶管，双手紧贴容器外壁，一会儿瓶内的气体 增大，看到长颈漏斗颈中有 现象，证明气密性好。
5．以下图（1）和图（2）是两个设计证明分子运动的实验。在图（2）的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。
（1）图（2）中观察到的现象是 。
（2）图（1）中观察到的现象是 ，可以得到的结论是分子是不断运动的。
（3）在图（1）中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是对照实验，证明空气不能使酚酞溶液变红。
请你就两个实验的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：
图（1）：操作复杂，药品用量多，观察时间较长，严密性强。
图（2）： 。
6．氢氧化钠变质的实验探究：
（1）I：向钠离子质量分数均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚酞，氯化钠溶液不变红，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红。
Ⅱ：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后，突然接到紧急任务离开，几天后回到实验室才发现没有盖上瓶塞。
你认为能使酚酞变红的微粒为____。
A．Na+
B．OH-
C．或由引发生成的OH-。
（2）氢氧化钠变质为碳酸钠，反应的化学方程式为 。溶液中的离子数量如何变化？ 。（填：不变、减少、增大）
（3）欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，同学甲认为可选择试剂a：稀盐酸，同学乙认为可选择试剂b；氯化钡溶液，你的观点是____。（单项选择题）
A．过量稀盐酸
B．过量氯化钡溶液
C．过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以
D．过量稀盐酸和氯化钡溶液均不可以
（4）同学丙认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化钠，他通过设计以下实验证明其结论是正确的。
第一步：取少量待测液，向其中加入过量的 溶液，过滤；
第二步：向以上滤液中加入 ，出现 的现象，则丙同学观点正确。
（5）100g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后，同学丁认为仍然可以通过设计实验方案计算出A的数值，其具体的实验方案如下：向变质后的溶液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，洗涤，干燥，得到5.85g固体，从而可以计算出A的数值。你认为是否可以？ （填“可以”或“不可以”）。若不可以，请简述理由，若可以，则写出A的数值 。
7．某兴趣小组同学在帮助老师整理实验室药品时，发现一瓶未塞瓶塞的氢氧化钠溶液，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是对该溶液中溶质的成分展开探究，请你帮助他们一起完成。
（提出问题）该瓶溶液溶质的成分是什么？
（1）（作出猜想）猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠和氢氧化钠 猜想三：碳酸钠
同学们猜想溶液中含有碳酸钠的原因是 （用方程式表示）。
（2）（实验验证）同学们设计并进行如下实验：
步骤一：取少量该溶液，滴入适量的 溶液，产生白色沉淀，猜想 不成立。
步骤二：取步骤一后所得上层清液，滴入氯化铁溶液，出现 现象，猜想二成立。
（3）（反思评价）步骤二中的氯化铁溶液，可用下列物质中 （填序号）代替，也能达到同样的实验目的。
A
二氧化碳 B 酚酞溶液
C 氢氧化铜 D 氯化铵溶液
（4）（拓展迁移）废液处理：兴趣小组同学欲将这瓶变质的氢氧化钠溶液变为氯化钠回收利用，他们向此溶液中加入一定量的稀盐酸，检验所加稀盐酸是否过量可选用下列物质中的 （填序号）。
A
pH试纸 B 氧化铜
C 硝酸银溶液 D 氢氧化铁
8．探究分子运动。
（1）（实验设计）实验一：教材实验实验二：利用Y型管的微型实验
（实验现象）实验一可以观察到的现象是 ，由此得出的结论是 。
（2）（方案评价）同学们通过实验发现，两个实验均有明显的现象，都能得出结论，达到实验目的。但同学们一致认为实验二更好，请你写出实验二的优点 （答出一点即可）。
（3）（实验拓展）利用实验二装置，只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速度大大加快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素，请推测该因素为 ，该操作是 。
9．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a ，b 。
（2）实验室若用装置B制取氧气，则发生反应的化学方程式为 ，若用装置A制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是 。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置为 （填字母），你所选择的发生装置的优点是 ，检验二氧化碳的反应原理为 。
10．请你参与下列探究：
（问题情景）在课外活动中，小斌按照课本实验（见下图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
（1）（实验探究与结论）小斌用图2装置进行实验。
滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 。
（2）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是：（写出2点） 。
（3）（思维拓展）小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质：打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 不同是 小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依次是 、
。
11．某兴趣小组对蛋壳中碳酸钙含量进行探究。
【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？
【查阅资料】蛋壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验的影响忽略不计。
【进行实验】
（1）实验一：如何选择药品
将蛋壳洗净、干燥、并捣碎后放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。
图①锥形瓶中反应的化学方程式为 。
（2）检验图①装置气密性的方法是 。
（3）根据图②分析，影响实验测定准确性的原因有：一是水蒸气含量增加；二是 。
（4）实验二：设计装置——通过测量生成的CO2体积来计算蛋壳中碳酸钙含量
图③装置中连通管的作用是： ，若无“植物油”，测定的碳酸钙含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）若图③中量气管起始读数为V1mL，加入稀硫酸的体积为V2mL；待反应结束后，量气管最终读数为V3mL，则反应生成CO2的体积为 mL。
（6）实验三：设计装置——通过测量生成的CO2质量来计算蛋壳中碳酸钙含量
该实验中反应前后均需通一段时间氮气，反应后通入氮气的目的是 。
（7）D装置的作用是 ；若无B装置，测定的碳酸钙含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（8）【数据处理】
图④中，通过称量反应前后装置 （填字母序号）的质量可达到实验三的目的。
12．某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣．同学们决定通过实验进行探究．
（提出猜想）该混合气体成分为：一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．
（查阅资料）
a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；
c．H2+CuO Cu+H2O；
d．CO+CuO Cu+CO2
（实验过程）
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．
图1
图2
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论 ．
（2）装置D中的药品为 ．
（3）同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气．为了证明第四种气体的存在，可用装有 （填试剂名称）的装置G．
（实验结论）猜想正确．
（实验反思）
经过讨论，同学们将如图中装置C～H进行了简化，改进后的装置如图所示：
其中，干燥管中碱石灰的作用为 ，烧杯上能观察到的现象是 ，进一步证明第四种气体的存在实验操作是 ．
13．结合如图回答问题。
（1）仪器名称：a ，b 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。
（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为 。
②装置F相对于装置B的优点是 。
③CO2可用装置C收集，原因是 。
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是 。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是 。
14．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组的同学提出问题：氧化铁能否起到类似于二氧化锰的催化作用呢？于是他们进行了以下探究：
（1）（猜想）
Ⅰ．氧化铁不是反应的催化剂、也不参与反应，质量和化学性质反应前后均不变；
Ⅱ．氧化铁参与反应产生氧气，反应前后质量不变，但化学性质发生了改变；
Ⅲ．氧化铁是反应的催化剂，反应前后 。
（2）（实验）用天平称0.2g氧化铁，用试管取5mL 5%的过氧化氢溶液，进行如图实验：
(注：氧化铁不溶于水，过滤可与水分离)
填写如表：
步骤3现象 步骤6结果 步骤7现象 结论
带火星的木条复燃 过氧化氢溶液中， 猜想1、Ⅱ不成立， 猜想Ⅲ成立
（3）步骤①的目的是 。
（4）步骤⑦重复实验②、③目的是 。
15．（1）小明在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。小明认为恰好完全反应，小红同学认为不准确，理由是 。
（2）【提出猜想】猜想一：只有；
猜想二：有 填化学式；
猜想三：有和。
（3）【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想 肯定不正确。
（4）【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的石蕊试液，观察到 。
（5）【得出结论】上述现象说明猜想二正确。
【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如 填一种物质即可，也能得到上述相同的结论，该方法的现象为 。
化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”。
（6）【反应原理】根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理 用化学方程式表示。
（7）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为 ____ 填选项。
A． B． C． D．
（8）制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是 。
（9）【拓展】图中发生装置还可制取气体 ，反应的化学方程式为 。
16．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCO3、Ba（NO3）2、NaCl、CuCl2，四种物质中的两种或多种．按图所示进行实验．出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）在常温下，气体 B 的水溶液 pH 7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）蓝色沉淀F的化学式为 ．
（3）滤液E中一定大量存在的酸根离子为（写离子符号） ．
（4）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） ．
（5）写出实验过程①中一定发生的化学反应方程式：
17．线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他问包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，复学后进行了如下探究。
（1）探究一：脱脂棉燃烧的原因
【作出猜想】
根据燃烧的条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气；③反应放出热， 。
（2）【进行实验】
在如图所示的装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管P处放置 ，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时观察到烧杯中 ，说明该反应还放出热量。
【得出结论】
吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放热，满足了脱脂棉燃烧的条件。
（3）探究二：试管内残留的白色固体成分
【查阅资料】
①出的气体主要成分有氨气、二氧化碳和水蒸气等；②过氧化钠与CO2和H2O均能反应，'化学方程式分别为：
③碳酸铜是一种蓝绿色固体，遇水会水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜（绿色固体，不溶于水）的混合物。
【作出猜想】
小红认为是碳酸钠；小明认为是氢氧化钠；小华认为是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
【设计并进行实验】
小燕同学将少量白色固体放入烧杯中，加水搅拌使其溶解，取溶解后的溶液进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①少量溶液置于试管中，滴加少量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 白色固体中含有碳酸钠，反应的化学方程式为
②另取少量溶液置于另一支试管中，滴加少量酚酞溶液 溶液显碱性
于是小燕同学得出白色固体是碳酸钠和氢氧化钠混合物的结论。
（4）【交流讨论】
同学们对小燕的结论提出了质疑，认为溶液呈碱性不一定含有氢氧化钠，理由是 。请你设计实验验证白色固体中一定含有氢氧化钠： 。（从给定的药品中选择合适的药品设计实验，要求写出实验步骤和现象。给定的药品有：BaCl2溶液、CaCl2溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液和CuSO4溶液）
18．在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10
g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用 的浓溶液，该反应的化学方程式为 。
（3）从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是 。
（4）实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04
g，装置B增重2.64
g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为 。
19．如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。
（1）仪器的名称是 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择 从中选择，填字母序号组合装置，反应的化学方程式为 。收集完气体后，发现气体不纯，可能的原因是 。
（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择和 填字母序号。将气体通入装置从口进入，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 填序号。
收集二氧化碳中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体中盛澄清石灰水，检验二氧化碳中盛满水，口连接量筒，测二氧化碳的体积
（4）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置如图，其突出优点是 。若改用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末反应制氧气，该装置的优点还 填“能”或“不能”达到。
20．某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．
（1）【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．
【实验验证】
①如图1，用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成．
②用内壁涂有澄清石灰水的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为 ．
③实验中小明观察到一个意外现象，锥形瓶内壁上有少量黑色物质．
（2）【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 ，由此他们猜想还可能生成一氧化碳，为验证猜想，他们设计了如图2所示的实验．
（3）【实验验证】
①实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是
②将a端插入蜡烛的焰心．
③用酒精灯加热b端的糊状物，一端时间后，观察到 ，证明猜想成立，b处发生的反应是 （请用化学方程式表示）．
④为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是 ．
（4）【拓展应用】由本实验小明联想到含碳元素的燃料不充分浪费资源，且污染空气为使燃料充分燃烧，应采取的措施是 （答一条）．
21．化学探究小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题。
（1）B试管中一定发生的反应其化学方程式为 。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为 （填化学式）。
（3）【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？
甲同学猜想：Na+、Cl-、、Ba2+
乙同学猜想：Na+、Cl-、
丙同学猜想：Na+、Cl、、
你的猜想是： （写出一种可能的组合即可）
（4）【讨论与交流】
经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是 。
（5）【实验验证】
小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的 溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入 溶液，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。
（6）【反思与交流】
根据小岗同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂， ，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。
答案解析部分
1．【答案】（1）锥形瓶
（2）A和C或A和E；2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用止水夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好（合理即可）
（4）2H2O2 2H2O+O2↑
2．【答案】（1）蜡烛的密度比水小，硬度小，难溶于水
（2）发红；外焰温度较高
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方
（5）石蜡+氧气二氧化碳+水
（6）沸点
（7）有
3．【答案】（1）白磷燃烧时托盘天平指针偏向右边，是因为白磷燃烧放热，导致气球1膨胀，产生浮力；燃烧后冷却至室温托盘天平指针又偏向左边，是因为白磷燃烧消耗了氧气，气球1缩小，空气进入气球2中
（2）遵守；反应前后原子种类、总个数和质量都不变
4．【答案】（1）①④；
（2）④；饱和碳酸氢钠溶液(或硝酸银溶液)；吸收水分
（3）压强；一段水柱
5．【答案】（1）滤纸变红
（2）A烧杯中的溶液变红，B烧杯中的溶液无明显变化
（3）操作简单，药品用量少，观察时间短，严密性不强
6．【答案】（1）B
（2）；减少
（3）C
（4）氯化钙；无色酚酞溶液；溶液变红
（5）可以；4
7．【答案】（1）
（2）CaCl2或BaCl2；一；红褐色沉淀
（3）BD
（4）ABD
8．【答案】（1）B中液体变红；分子在不断运动
（2）节约药品
（3）温度；将浓氨水进行加热
9．【答案】（1）集气瓶；分液漏斗
（2）2H2O2 2H2O+O2↑；防止冷凝水回流到试管底部，使试管底部裂
（3）BD或CD；方便添加液体药品或可控制反应速；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
10．【答案】（1）小纸条变红；分子的不断运动的
（2）反应速度快；不污染空气
（3）湿润的石蕊试纸都变成红色；试管下面的试纸比上面的先变红；二氧化碳能与水反应生成碳酸，使石蕊变红；二氧化碳密度比空气大
11．【答案】（1）
（2）连接装置，打开开关，将注射器活塞向外拉动；若松开后活塞恢复到原处，证明装置气密性良好，反之气密性不好（或其它合理答案）
（3）盐酸挥发出氯化氢气体
（4）平衡气压；偏小
（5）V3-V1-V2
（6）排出装置中残留的二氧化碳
（7）避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中；偏大
（8）C
12．【答案】（1）混合气体中含有水蒸气和二氧化碳
（2）浓硫酸
（3）澄清石灰水；除去混合气体中剩余的CO2和水蒸气；烧杯内壁有水雾产生；将烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，振荡
13．【答案】（1）铁架台；集气瓶
（2）A；；催化作用
（3）；便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停；二氧化碳的密度大于空气的密度；二氧化碳气体中混有HCl；检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净
14．【答案】（1）质量和化学性质均不变
（2）质量不变；有气泡冒出
（3）检验过氧化氢溶液是否会自发的分解放出氧气
（4）判断氧化铁在过氧化氢分解前后化学性质是否改变
15．【答案】（1）酞溶液只遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液均不能使酚酞溶液变色，因此实验结论不正确
（2）、
（3）三
（4）溶液变红色
（5）锌；取样，加入少量锌粒，观察到有气泡产生
（6）
（7）C
（8）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃说明氧气已经集满
（9）二氧化碳或氢气；或
16．【答案】（1）小于
（2）Cu（OH）2
（3）Cl﹣
（4）BaCO3、CuCl2
（5）BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
17．【答案】（1）温度达到脱脂棉的着火点
（2）带火星的小木条；有气泡冒出
（3）BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；试管中溶液变红色
（4）碳酸钠溶液也呈碱性；取少量溶液置于试管中，向试管中加入过量的氯化钡溶液，待反应完全后向试管中滴加酚酞试剂，如果溶液变成红色则证明有氢氧化钠存在
18．【答案】（1）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
（2）氢氧化钠；2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
（3）点燃或用气球收集起来
（4）32%
19．【答案】（1）锥形瓶
（2）；；未等气泡均匀连续冒出就开始收集
（3）；；
（4）可以控制反应发生和停止；不能
20．【答案】（1）锥形瓶内壁有水雾；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）炭黑
（3）阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应；b处黑色物质变成红色；CuO+CO Cu+CO2；先撤酒精灯，稍后撤蜡烛
（4）增大燃料与氧气的接触面积
21．【答案】（1）
（2）BaSO4和BaCO3
（3）Na+、Cl-或Na+、Cl-、Ba2+或Na+、Cl-、（写出一种组合即可）
（4）溶液中和Ba2+不能共存
（5）HNO3（或硝酸）；Ba(NO3)2（或硝酸钡、或氯化钡等）
（6）除尽干扰的离子
