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中考回顾
1.(2021 山东泰安中考)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的
是( )
A.元素观:过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
B.结构观:过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C.微粒观:过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
D.转化观:过氧化氢在一定条件下可以转化为水
2.(2022 云南昆明中考) 元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是
( )
A.元素符号为 Bh
B.原子的中子数为 270
C.属于金属元素
D.原子序数为 107
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3.(2020 山东青岛中考改编)下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A.水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变
B.水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大
C.端午时节粽飘香——分子不断运动
D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同
4.(2021 成都中考改编)氨有刺激性气味,结合表中信息,不能得出的是( )
体积
物质 分子个数
0 ℃、101 kPa 20 ℃、101 kPa 0 ℃、202 kPa
17 g 氨 约 6.02×1023 22.4 L 24.1 L 11.2 L
A.氨分子的质量很小
B.闻到氨水的气味是因为氨分子在运动
C.温度升高,氨分子体积变大
D.压强变大,氨分子间的间隔变小
5.(2019 山东威海中考)下列对分子、原子、离子的认识正确的是( )
A.同种分子排列方式不同,化学性质不同
B.在干冰中,分子因相互作用而静止不动
C.同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质
D.原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化
6.(2021 海南中考)透过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是( )
选项 A B
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实验
现象
解释 分子的质量和体积都很小 分子间有间隔
选项 C D
实验
现象
解释 分子总是在不断运动着 温度升高,分子运动加快
7.(2019 福建中考)一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。①、②、
③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是( )
A.水分子间的间隔:①>③
B.水分子的运动速率:②>①
C.状态③的水分子静止不动
D.①→②发生了化学变化
8.(2020 贵州黔西南州中考改编)某同学为了研究影响分子运动速率的因素,利用浓氨水挥发出来的氨
与浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理,设计了如图所示的实验。实验
开始时,两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体,一段时间后,先在 A 处产生大量
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白烟,然后白烟逐渐充满整个玻璃管。
回答下列问题。
(1)写出实验中反应的化学方程式 。
(2)此实验证明:相对分子质量越大,分子的运动速率越 (填“大”或“小”)。
9.(2022 四川遂宁中考改编)通过元素周期表可以获取大量信息。如图是元素周期表的一部分,请回答
下列问题:
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮 氧 氟 氖
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
(1)不能从图中直接获取的信息是 (填字母)。
A.元素符号 B.元素名称
C.相对原子质量 D.中子数
(2)7 号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵(NH4Cl)单独结
晶析出。NH4Cl 中 N元素的化合价为 价。
10.(2019 山东威海中考)元素组成万物。人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——
“元素”组成的。
(1)古人曾认为水是组成物质的元素之一,在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实
是 。
(2)如图是两个粒子的结构模型示意图 ,这两个粒子是否属于同种元素 你的观点及依据
是 。
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11.(2023 四川自贡中考)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析,氧气是由氧 (填“元素”或“原子”)组成的。
(2)中国科学院院士张青莲教授于 1983 年当选为国际原子量委员会委员,他主持测定了多种元素相对
原子质量的新值,其中相对原子质量确定为 152 的铕元素的原子序数为 63,则铕原子的核外电子数
为 。
(3)根据下列粒子的结构示意图,回答下列问题。
①属于非金属元素的有 (填数字)种。
②与氧元素具有相似化学性质的是 (填元素符号)。
③由镁和氯两种元素组成的化合物的化学式为 。
模拟预测
1.“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过对实验现象的观察、思考和推论,建立起对微
小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是( )
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2.下列叙述中错误的是( )
A.分子、原子、离子都可以直接构成物质
B.原子得到电子形成阳离子
C.化学反应中,分子可分,原子不能再分
D.原子的质量主要集中在原子核上
3.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示,下列有关汞的说法正确的是( )
A.元素符号为 Hg
B.属于非金属元素
C.原子核内中子数为 80
D.相对原子质量是 200.6 g
4.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是( )
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A.③和④在元素周期表中属于同一族,⑤和⑥属于同一周期
B.⑤和⑥的化学性质相似,①和②属于同一种元素
C.②和⑥可以以离子的形式形成化合物
D.②③④是具有稳定结构的原子
5.已知钠离子(Na+)与氖原子(Ne)核外都有 10 个电子,下列说法正确的是( )
A.Na+与Ne 核内质子数一定相同
B.Na+与 Ne 核内中子数一定相同
C.Na+与Ne 一定属于同种元素
D.Na+与 Ne核电荷数一定不同
6.下图中 A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E 是银元素在元素周期表中的信息。
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请回答下列问题。
(1)图中 A、B、C、D粒子共表示 种元素。
(2)D 中 x= 。
(3)E 中银元素原子的质子数为 ,一个银原子质量是一个碳 12 原子质量的 倍。
7.下表列出了 1~18 号元素的原子序数和元素符号:
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素符号 H He Li Be B C N O F
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
请回答下列问题。
(1)1~18 号元素中属于稀有气体元素的有 He、Ne、 (填元素符号)。
(2)1~18 号元素中最外层有 2个电子的原子有 (填元素符号)、Be、Mg。
(3)某元素的原子结构示意图为 ,它在化学反应中一般易 (填
“得到”或“失去”)电子,它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为 。
(4)某粒子的结构示意图为 ,当 x-y=8 时,该粒子为 。
(5)下列各组粒子中具有相同原子数和电子数的是 。
A.NO 和 O2 B.CO 和 N2
C.SO2和 CO2 D.PO3 2 4 和 SO4
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答案
中考回顾
1.(2021 山东泰安中考)
答案:C
2.(2022 云南昆明中考)
答案:B
3.(2020 山东青岛中考改编)
答案:B
4.(2021 成都中考改编)
答案:C
5.(2019 山东威海中考)
答案:C
6.(2021 海南中考)
答案:A
7.(2019 福建中考)
答案:A
8.(2020 贵州黔西南州中考改编)
答案:(1)HCl+NH3 NH4Cl (2)小
9.(2022 四川遂宁中考改编)
答案:(1)D (2)-3
10.(2019 山东威海中考)
答案:(1)水通电分解生成氢气和氧气
(2)不属于同种元素;这两个粒子核内质子数不同
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11.(2023 四川自贡中考)
答案:(1)元素 (2)63 (3)①3 ②S ③MgCl2
模拟预测
1.
解析:蔗糖溶解说明分子是不断运动的,故 A 正确;水的电解实验说明分子在化学变化中可以再分,而原
子不能再分,故 B正确;浓氨水能使烧杯内的酚酞溶液变红,说明分子是不断运动的,故 D正确。
答案:C
2.
解析:原子得到电子形成阴离子,B 项错误。
答案:B
3.
解析:在周期表中的每个单元格中左上角表示的是质子数,右上角表示的是元素符号,中间是元素名称,
下面表示的是相对原子质量;汞是唯一不带“钅”字旁的金属元素。
答案:A
4.
解析:③的原子最外层电子数为1,④的原子最外层电子数为8,因此它们在元素周期表中不属于同一族,
⑤和⑥的电子层数不同,因此不属于同一周期,A 项错误;核内质子数决定元素的种类,①和②核内质子
数不同,因此它们不属于同一种元素,B 项错误;③中核内质子数多于核外电子数,是阳离子不是原子,D
项错误。
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答案:C
5.
解析:Na+带一个单位的正电荷,核外有 10 个电子,说明钠原子的核外有 11 个电子;又知,在原子中,核电
荷数=质子数=核外电子数,则钠原子的核内质子数与核电荷数均为11,则Na+的核内质子数与核电荷数
也均为 11。而氖原子为原子,其核电荷数等于核内质子数等于核外电子数,均为 10。故 A、C选项错,D
选项对。由于核外电子数与核内中子数没有必然相等的联系,故 B选项错。
答案:D
6.
解析:(1)具有相同核内质子数的原子属于同种元素,图中 A、B、C、D分别表示核内质子数为 13、17、
18 的三种元素。(2)D 是 18 号元素氩,核内质子数等于核外电子数,故 x=8。(3)从图中看出,银的核内质
子数为 47,相对原子质量为 108,根据相对原子质量的含义,一个银原子的质量是一个碳 12 原子质量的
108=9 倍。
12
答案:(1)3 (2)8 (3)47 9
7.
解析:(3)17 号元素为 Cl,地壳中含量最多的金属元素是 Al,二者形成的化合物为 AlCl3。
(4)从结构示意图可知,电子数=10+y;从“x-y=8”可知,质子数 x=8+y,质子数≠电子数,因此该粒子为离
子。离子最外层一般为 8电子的稳定结构,所以 y=8,x=16。
(5)题述各选项中的两种分子或离子所含的原子数都相同,所含电子数是分子中原子所含电子数的和,
离子所带电子数还要考虑所带电荷数,即得失电子数。A中 NO分子含 7+8=15 个电子,而 O2分子中含
电子数为 8×2=16 个;B 中,CO 分子含电子数为 6+8=14,N2分子含电子数为 7×2=14;C 中,SO2分子所
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含电子数为 16+8×2=32,CO2 分子所含电子数为 12+8×2=28;D 中,PO3 4 所含电子数为 15+8×
4+3=50,SO2 4 所含电子数为 16+8×4+2=50。故只有 B、D正确。
答案:(1)Ar (2)He (3)得到 AlCl3 (4)S2- (5)BD
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