2024年福建中考化学模拟卷4
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项最符合题意）
1．科技创新、科技赋能，我国科技一直秉持贴近生活、贴近需求的理念，引领社会发展。下列技术在使用过程中不涉及化学变化的是
A．海岛上采用风力发电照明 B．氢燃料在火炬“飞扬”中燃烧
C．全气候电池为电动汽车充电 D．新冠肺炎的核酸或抗原检测
2．臭氧（化学式O3）能杀死细菌。臭氧属于
A．稀有气体 B．混合物 C．氧化物 D．单质
3．实验室配制稀硫酸并用其与氧化铜反应，部分操作如图所示，其中正确的是
A．稀释B．取样C．倾 倒D．加 热
4．下列有关说法中正确的是
A．原子核内含有带负电的质子，核外有带正电的电子
B．钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子
C．水和双氧水的组成元素相同，因而具有相同的化学性质
D．用水银制的体温温度计，用来测人体的体温，说明分子间有间隔
5．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（ ）
A．B． C． D．
6．浙江大学联合加州大学科研人员，在一50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。其既能够灵活弯曲，又可以低损耗传输光。关于冰单晶微纳光纤说法正确的是
A．冰光纤由水分子构成 B．冰光纤属于混合物
C．冰光纤与冰的化学性质不同 D．水变成冰光纤后，分子将静止不再运动
7．科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯（化学式）将在量子计算、量子信息处理等领域展现巨大的应用潜能。下列关于三角烯的说法正确的是
A．不属于有机物 B．含有7个氢分子
C．碳、氢原子的质量比为11∶7 D．氢元素的质量分数较小
8．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化情况，下列说法正确的是
A．该反应中CaO起催化作用 B．该反应是化合反应
C．该反应中三种物质均为氧化物 D．该反应中CO2是生成物
9．诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，有关说法错误的是
A．参加反应的甲与丁的质量比为1：1
B．该反应符合质量守恒定律
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
D．该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染
10．向17.3g空气中部分变质的干燥的氢氧化钠固体样品中加入200g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，终所得溶液的质量为215.1g，则该样品中未变质的氢氧化钠的质量是
A．10g B．14g C．12g D．16g
二、非选择题：本题包括8小题，共70分。
11．（7分）福建茶文化历史悠久。
（1）种茶：茶树适宜生长在为4.5～5.5的土壤中，该土壤属于 （填“酸性”“碱性”或“中性”）土质。
（2）制茶：依据发酵程度及色泽，茶可分为未发酵的绿茶，半发酵的白茶、黄茶及青茶，全发酵的红茶和后发酵的黑茶6类。
①茶叶发酵过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
②茶叶中的茶多酚（化学式为）具有解毒和抗辐射的作用，其含量也和加工工艺和发酵程度有关。一个分子由 个原子构成。茶多酚中氢元素和氮元素的质量比为 。
（3）泡茶泡茶时可用茶漏将茶叶和水分离，该做法与实验室中 操作的原理相似。用杂质少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味。生活中硬水软化的方法为 。
（4）饮茶保健专家建议：不提倡饭后立即喝茶。因为茶水的成分中含有鞣酸，鞣酸可与食物中的铁反应，影响人体对铁元素的吸收，时间长久易使人缺铁引起 。
12．（10分）政府专门设立了秸秆禁烧专项奖励资金，解决每年秸秆露天焚烧造成的环境污染问题，有利于改善生态环境，建设美好家园。请回答下列问题：
（1）作物秸秆中蕴含有丰富的生物质资源，科学处理途径分别有秸秆粉碎还田和综合利用，则秸秆属于
（填“可再生”或“不可再生”）能源。若焚烧处理农田的大量秸秆，明显会浪费资源，因此作物秸秆不可一烧了之，这个事实说明秸秆所具有的化学性质为 。
（2）农户利用沼气发酵的原理来处理秸秆，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就能产生沼气，则该过程主要发生 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）沼气的主要成分为甲烷，可用作生活中的清洁燃料。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为 。
（4）科学家预言未来最理想的能源是绿色植物。植物秸秆的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n，在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）；再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇。请写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式为： ，该反应的基本类型为 。
13．（7分）氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题
（1）画出氧原子结构示意图_______________。
（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是 。
A．氧元素属于非金属元素
B．氧原子的核内的质子数为16
C．氧元素有O2和O3两种单质
（3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。
写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）
14．（8分）阅读下面科普短文。
2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。
回答下列问题：
（1）短文中出现的一种非金属单质是 。
（2）FePO4中根的名称为 。LiFePO4中两种金属元素的质量比为 。
（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。
（4）图中表示电池性能最佳的点为 （填“A”“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因： 。
15．（9分）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示：
（1）在过程①中所加石灰乳的主要成分是 （填化学式）。
（2）请写出过程②所发生的化学方程式 ，该反应基本类型是 反应。
（3）过程③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为 。
（4）“天问一号”火星探测器使用了西安交通大学柴东朗团队研发的材料——新型镁锂合金，研制材料时，选择了镁锂合金而没有采用纯镁，可能原因是镁锂合金 （写一点）。
（5）小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除外，还含有，它们的溶解度曲线如图。
时，把加入水中，得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
从含有的溶液中提取，可采用 结晶的方法。
16．（13分）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示。该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末，过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 （填序号）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率
B．降低氧气温度
C．加快氧气的生成
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 。
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 （填装置序号，下同），收集装置是 。
（4）小明同学设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2、又可用于探究CO2的性质，向装置I中先后加入石灰石和稀盐酸，该反应的化学方程式是 。
①实验时，打开K1关闭K2可用装置Ⅱ来收集CO2气体：若在Ⅱ中放入 ，还可用于检验CO2气体。
②关闭K1打开K2，CO2气体通入装置Ⅲ中可用于探究CO2的性质，装置Ⅲ中的小试管中间有一小孔，在小试管外壁贴有4片试纸：其中上下两端的两片用紫色石蕊试液润湿，中间两片用紫色石蕊试液浸过并晒干，实验时Ⅲ中出现的现象是 、 。
17．（11分）碘化钾（）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（）而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。
【查阅资料】Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：乙：
（1）请将上述方程式补充完整，X的化学式是 。
Ⅱ．与都属于碱，二者的化学性质相似。
【进行实验】实验1：探究变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（2）实验过程中产生的气体是 。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是按照反应乙原理，也可能因为继续发生反应 （填写化学方程式）而导致往固体中加入足量稀硫酸后产生相同现象。
实验2：探究变质的条件
分别取适量于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。
实验1 实验2 实验3 实验4
固体变潮，表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮，无其他明显现象 固体变潮，表面变黄
【解释与结论】
（3）对比实验 （填序号），可以得出变质一定与水有关。对比实验 （填序号），可以得出变质一定与氧气有关。
（4）从上述实验可推知，变质的条件是 。
【提出问题】的作用是什么？
【进行实验】分别取同浓度的溶液于3支试管中（编号1，2，3），再向试管2中通入，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用试纸测定溶液的；几分钟后观察溶液的颜色。实验现象如下：
试管序号 1 2 3
溶液
溶液颜色 无色 浅黄色 黄色
【解释与结论】
（5）在变质过程中的作用是 。
【反思与评价】
（6）探究变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是 。
18．（6分）16%~18%的氯化钠溶液可用于农业选种。为检测某氯化钠溶液是否符合要求，取样品90g，加入100g硝酸银溶液恰好完全反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量质量为28.7g。
（1）反应后溶液的质量为 g。
（2）通过计算判断该氯化钠溶液能不能用于选种？
4参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项最符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A B B A D B A C
二、非选择题（本题包括8小题，共70分）
11．（7分）（1）酸性（1分）
（2）化学（1分） 40 （1分） 19∶42（1分）
（3）过滤（1分） 煮沸（1分）
（4）贫血（1分）
12．（10分）（1）可再生 （1分） 可燃性 （1分）
（2） 化学（1分）
（3） （3分）
（4） （3分） 分解反应（1分）
13．（7分）（1） （2分）
（2）A （1分）
（3）2H2S＋O2 2H2O＋2S （3分） 置换（1分）
14．（8分）（1）石墨烯（1分）
（2） 磷酸根（1分） 1：8/8：1（2分）
（3）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点（1分）
（4） B （1分） 随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大（2分）
15．（9分）（1）Ca（OH）2（1分）
（2） （3分） 复分解（1分）
（3）化学能（1分）
（4）抗腐蚀强/硬度大（1分）
（5） 饱和（1分） 蒸发溶剂（1分）
16．（13分）
【答案】（1） （3分） AB/BA（1分）
（2）将带火星的木条放在导气管口，木条复燃，则证明导出气体是氧气（1分）
（3） B （1分） C（或E或CE）（1分）
（4） （3分） 澄清的石灰水（1分） 中间的两片石蕊试纸没有变色 （1分） 两端润湿的石蕊试纸变红，且下面的变红较快（1分）
17．（11分）（1）H2O（1分）
（2） CO2/二氧化碳 （1分） （3分）
（3） 2、4（1分） 3、4（1分）
（4）水和氧气同时存在（2分）
（5）提供酸性环境，加快KI变质（1分）
（6）氮气和稀有气体的化学性质稳定（1分）
18．（6分）（1）161.3（1分）
（2）解：设：参加反应的NaCl质量为x。
x=11.7g。
氯化钠溶液中溶质的质量分数为 ，13%<16%，不能用于选种。（5分）
答：通过计算判断该氯化钠溶液不能用于选种。
