2024年中考化学二轮专题训练——科学探究题
1．小丽同学在打扫实验室时发现窗台上有瓶敞口放置的NaOH溶液，小丽同学在征得老师的同意之后，对这瓶氢氧化钠溶液进行了探究实验。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽猜想：NaOH溶液部分变质。你的猜想： （猜一种就可）。
【实验探究】小丽设计如下实验，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。
实验步骤 现 象 结 论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的 溶液，然后再滴加 试液。 NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象 。
2．同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。
【探究思路】（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ，能观察到的可以帮助我们判断物质是否发生了化学反应的实验现象有 (答2点)。
（2）CO2溶于水无明显现象，不能用观察的方法判断是否发生反应。
（3）“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。
【提出猜想】猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应：
猜想二：二氧化碳溶于水能与水反应。
【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如下实验：
序号 实验设计
① 向第一朵纸花喷稀醋酸
② ？
③ 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中
④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中
（1）“实验设计②”的具体内容是 。
（2）“实验设计③”的目的是 。
【进行实验】观察记录现象，进行实验探究。
【实验结论】猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。
【反思交流】实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有 (填标号)。
a.设计对比实验 b.控制实验条件 c.获取事实证据 d.逻辑推理判断
3．为证明某化肥硝酸铵样品中含有氯化铵、硫酸钾,小明同学进行了以下实验，请你参与探究。
(1)取少量硝酸铵样品于烧杯中,加水溶解,溶液中的阳离子有 (写离子符号)。
(2)请你设计实验证明硝酸铵样品中确实含有氯化铵、硫酸钾。
实验操作 预期现象与结论
取少量(1)中溶液于试管中， 。
4．学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③ 。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为 。
【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。
【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
已知：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
根据上述实验中m1：m2= ，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成氯化钡（或硝酸钡）溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
5．学习了二氧化锰过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组的同学提出问题：氧化铁能否起到类似于二氧化锰的催化作用呢？于是他们进行了以下探究。
【猜想】
Ⅰ、氧化铁不是反应的催化剂、也不参与反应，质量和化学性质反应前后均不变；
Ⅱ、氧化铁参与反应产生氧气，反应前后质量不变，但化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铁是反应的催化剂，反应前后 。
【实验】用天平称氧化铁，用试管取的过氧化氢溶液，进行如下实验：
注：氧化铁不溶于水，过滤可与水分离
（1）填写下表：
步骤现象 步骤结果 步骤现象 结论
带火星的木条复燃。 过氧化氢溶液中： 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。
（2）步骤的目的是 。
（3）写出上述有关过氧化氢分解的化学反应方程式 。
（4）步骤重复实验、的目的是 。
【继续探究】从上述实验得出氧化铁是反应的催化剂。对同种催化剂，有哪些因素可能影响催化效果？请提出猜想并设计实验进行探究 。
6．某同学设计了如下几组实验探究盐酸的性质。
【第一组】选取3种溶液，2种固体，如下图所示进行实验。
实验 现象 结论与解释
（1）试管A中 （填实验现象） 发生的反应属于 （填基本反应类型）
试管B可观察到铜丝表面的黑色物质逐渐消失 （2）试管B中增加的离子是 （填离子符号）。
试管C中有气泡产生 （3）反应的化学方程式为
【第二组】对试管D中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究。
实验 现象 结论与解释
方案一： 有白色沉淀产生 （4）证明氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应已发生。你认为这个实验设计是否合理？ （填“是”或“否”），原因是
方案二：测定D试管中反应前后溶液的pH变化 氢氧化钙和盐酸能发生反应
【第三组】对碳酸钠和稀盐酸反应的本质继续探究，如下图所示进行实验。
实验 现象 结论与解释
试管F中立刻有较多气泡产生。试管G中开始只有极少量气泡，一段时间后有较多气泡产生。 （5）试管G中反应的微观示意图如上图所示，分析可知：一开始气泡很少的原因是
结论:盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应
7．柳钢作为世界五百强给柳州带了很多的就业机会和经济活力。如图是实验室模拟炼铁的装置图，试回答。
(1)实验过程中玻璃管内发生反应的化学方程式是 。
(2)实验时，应该先 (填“通CO”或“点燃酒精喷灯”)。
【进行实验】
该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分如图所示
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。下表是他们的一些物理性质。
物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
【实验与猜想】
(3)该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有 。(填物质名称)
进行猜想：黑色固体粉末可能是以下三种情况：
(4)a：全部为铁；b：全部为四氧化三铁；c： 。
【得出结论】
(5)通过实验中获得的数据进行计算，猜想是正确的 (填a、b、c)。
【反思与评价】
(6)实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 。
(7)一氧化碳还原氧化铁实验中，若要尽可能的提高铁的产率可以采取的措施是 。
8．雷琐辛具有杀菌作用，可用作防腐剂，常添加于化妆品、皮肤病药物糊剂中等。某化学小组对雷琐辛的元素成分开展了如下探究：
【提出问题】雷琐辛的组成元素是什么？
【查阅资料】①含有碳元素的物质不完全燃烧时可能生成一氧化碳。
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可作干燥剂。
【进行实验】
(1)小明取适量雷琐辛在氧气中燃烧，检验到生成物中只有水和二氧化碳，得出结论“雷琐辛是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小雨认为该方案不合理，不能确定一定含有 元素。
【继续探究】为进一步确定雷琐辛的元素组成，小组同学利用下列装置进行实验（固定装置省略，装置B、C、D、E中药品足量）。
(2)装置A中氧化铜的作用是 （填字母）。
a．确保样品中碳元素全部转换成CO2 b．确保样品中氢元素全部转换成H2O
(3)实验中装置C处发生反应的化学方程式为 。
【数据记录】取雷琐辛样品质量2.75g，充分燃烧后，称得加热前后装置B、C和D、E质量的两次数据如下：
装置B/g 装置C和D/g 装置E/g
加热前 200.00 380.00 180.00
加热后 201.35 386.60 180.02
(4)分析表中数据可知：2.75g雷琐辛样品燃烧后生成CO2的质量为 g。装置E的作用是 。
【分析与结论】
(5)利用上述实验数据分析与计算，雷琐辛由 元素组成，他们之间的原子个数比为： 。
【反思与评价】
(6)装置加热前需要先通入氧气，目的是为了排尽装置内空气，以免对实验结果造成干扰，反应后，也需要继续通入氧气，此时的目的是： 。
(7)B、C装置的位置 互换（填“能”或“不能”），理由是 。
9．为验证质量守恒定律，我们做了镁条在空气中燃烧的实验。点燃前，先将镁条用 打磨光亮，再用 （填仪器名称）夹持镁条点燃，观察到的现象是剧烈燃烧、 、放热、冒出白烟、生成白色固体。充分燃烧后发现石棉网上剩余固体的质量小于反应前镁条的质量，原因可能是 。某同学还发现产物中有少量黄色固体。
【查阅资料】镁能与氮气反应生成氮化镁固体（Mg3N2），其化学方程式是 。
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃绕生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是 。
【拓展与迁移】测量空气中氧气含量的实验中，如果装置气密性良好，将红磷换成镁片，反应停止后，冷却至室温，打开止水夹，发现集气瓶内液面 （填“高于”、“等于”或“低于”） 集气瓶容积的。
10．某小组同学通过资料发现，一定温度下，向不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，会出现以下现象。继而对氯化钙溶液与两种溶液的反应进行了探究。
Na2CO3 NaHCO3
现象一 产生沉淀 产生沉淀和气泡
现象二 产生沉淀 产生沉淀
现象三 产生沉淀 无沉淀
【查阅资料】
①；②Ca(HCO3)2易溶于水。
【进行实验】
实验一：70℃恒温水浴下，向10 mL不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加10% CaCl2溶液，现象如下表。
浓度 Na2CO3 NaHCO3
10% 滴加1滴出现白色沉淀 滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生
5% 滴加1滴出现白色沉淀 滴加1滴出现白色沉淀，30 s后有少量气泡产生
1% 滴加1滴出现白色沉淀 滴加10滴出现浑浊
0.5% 滴加1滴出现白色沉淀 滴加52滴出现浑浊
实验二：如图进行实验。70℃恒温水浴下，向10 mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，测得CO2浓度与时间的关系如下图。
【解释与结论】
（1）Na2CO3的俗称是 。
（2）属于基本反应类型中的 反应。
（3）补全NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式：2NaHCO3+ CaCl2=2NaCl+ + +H2O。
（4）由实验二图分析得出的结论是 。
【反思与评价】
（5）实验一中，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 。
（6）小组同学发现的资料，现象三的NaHCO3溶液中无沉淀，其原因可能为 。
实验三：已知：。某温度下，向27.8g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到6 g固体和24g溶液。请计算：过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比 。
11．某兴趣小组的同学在实验室看到了一瓶久置的过氧化钠，发现它已变为白色粉末,同学们决定对该白色粉末的成分进行探究:
[提出问题]白色粉末含有哪些成分
[查阅资料]①过氧化钠(Na2O2)为淡黄色粉末;②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;③碳酸钡、碳酸钙不溶于水。
[猜想与假设]
猜想一:白色粉末含有Na2O2和NaOH;
猜想二:白色粉末只有NaOH;
猜想三:白色粉末只有Na2CO3 ;
猜想四:白色粉末含有 。
[交流与讨论]
同学们认为猜想一不正确,原因是 ;但小何同学认为仅靠视觉判断物质的组成不可靠,要通过实验来确认有无Na2O2。
[实验探究]小组同学设计了如下实验方案,请完成相关内容:
步骤 实验操作 实验现象 结论
① 取少量样品于试管中,滴加适量的水 白色粉末不含有Na2O2
② 取少量样品于试管中溶解,滴入足量的CaCl2溶液 白色粉末含有Na2CO3
③ 取步骤②中反应后的上层清液,滴入 溶液变红 白色粉末含有NaOH
[实验结论]由上述实验可知猜想四成立,该粉末已全部变质。
[反思拓展]写出步骤②中发生反应的化学方程式: 。
12．2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。老师告诉同学们HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。
【实验记录】
装置质量 A装置总质量 C装置总质量
实验前 100.0g 100.0g
实验后 105.4g 113.2g
【实验分析】
（1）实验前，先通入氮气的目的是 。
（2）实验中观察到 的现象，证明燃烧产物中有CO。
（3）装置D的作用是 。
【数据处理】（4）4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为 g，含氢元素的质量为 g。
【实验结论】（5）HDPE膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由是 （结合数据分析）。
【反思拓展】（6）实验中的4.2 g HDPE膜样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m的取值范围为 。
13．化学兴趣小组在马老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。
【演示实验】取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液(溶液由紫变黄)；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。
探究Ⅰ.为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色
【进行猜想】
小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。
小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度(pH)不同。
【实验验证】
（1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。
（2）在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化。
（3）绘制溶液pH及颜色的变化图(见下图)，读图可知， 的猜想是正确的。
【拓展延伸】结合下图思考：
（1）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈 色，该中和反应的化学方程式是： 。
（2）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为 。
探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶质成分
【查阅资料】BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
【实验验证】
（1）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因： 。
（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量 ，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是 。
（3）小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸， (填“立即”或“稍后”)有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论。
【评价反思】
（1）提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是 (填写序号)。
①紫甘蓝色素易溶于酒精 ②制得的紫甘蓝汁液不易变质
（2）作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液 。
14．某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与。
【探究一】铁丝燃烧产生火星四射的原因。
【查阅资料】
①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质；
②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象。
(1)小明按上图实验时，集气瓶中放水的目的是 ；铁丝燃烧的文字或符号表达式 。
(2)下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象记录。请你分析完成下表：
物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星
(3)通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 有关。
【探究二】铁丝燃烧是否需要纯氧。
【实验内容】取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%，70%，60%，55%的氧气中实验。
(4)用如图所示装置收集一瓶150mL体积分数为60%氧气，实验前集气瓶内应装入水的体积是 mL。（按氧气约占空气总体积的计算）
【实验现象】
氧气含量 90% 70% 60% 55%
实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红
【结论】
(5)就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数需大于 ，且氧气浓度越大，燃烧越 （填“剧烈”或“不剧烈”）。
【拓展】
(6)小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度范围是 。
15．某同学在实验室发现一瓶标签部分被腐蚀的无色溶液，于是对这瓶溶液进行探究。
【提出猜想】标签上有字母C，所以可能是钙（Ca）或铜（Cu）的盐或碱。小芳同学提出不可能是铜的盐或碱，理由是 ；因此，该溶液是钙的盐或碱溶液。
【进行实验】取少量待测溶液，分别加入三支试管中进行如下实验，请完成填空。
试管 实验步骤 实验现象 实验结论
a 滴加无色酚酞溶液 溶液变红； 该待测溶液是 （填化学式）
b 加入氯化铜溶液 产生蓝色沉淀；
c 加入碳酸钠溶液 产生
【反思与提高】
（1）反应结束后，向试管a中继续滴加稀盐酸，发现溶液由红色变为无色，为确定此时所得无色溶液中溶质的成分，可选用下列药品中的 （填序号）。
A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸银溶液 D．铁
（2）该同学还观察到该瓶溶液瓶口处有少量白色固体，思考可能是该溶液与空气中的 发生化学反应的缘故，因此应 保存。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1． 全部变质 氯化钙 酚酞（或石蕊） 有白色沉淀生成，同时溶液变红（或溶液变蓝） 有白色沉淀生成，溶液不变色
2． 是否有新物质生成 颜色变化，放出气体，生成沉淀等 向第二朵纸花喷水 检验CO2能否使紫色石蕊变色 ②③中纸花不变红，④中纸花变红 abcd
3． K + NH4 + 取少量(1)中溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，振荡，直至不再产生沉淀为止。 有白色沉淀生成，证明样品中有K2SO4 将以上液体进行过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量的AgNO3溶液，振荡。 有白色沉淀生成，证明样品中有NH4Cl
4． 带火星的木条复燃 质量和化学性质 160：98/80：49 m1
5． 质量和化学性质均不变 质量不变 有气泡冒出 检验过氧化氢溶液是否会自发的分解放出氧气 2H2O22H2O+O2↑ 判断氧化铁在过氧化氢分解前后化学性质是否改变 猜想1：催化剂表面积大小影响化学反应速率。
实验方法：用两支试管各盛放的过氧化氢溶液，分别加入粉末状和颗粒状的氧化铁，观察气体产生的速率。
猜想2：催化剂的使用量影响化学反应速率。
实验方法：用两支试管各盛放的过氧化氢溶液，分别加入和颗粒大小相同的氧化铁，观察气体产生的速率。
6． 有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色 置换反应 Cu2+ 否 氢氧化钙和碳酸钠反应也生成碳酸钙沉淀 当稀盐酸较少时，盐酸会先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与后来加入的盐酸反应生成二氧化碳
7．(1)
(2)通CO
(3)氧化亚铁
(4)铁和四氧化三铁的混合物
(5)b
(6)吸收二氧化碳并收集一氧化碳
(7)提高反应温度（或延长反应时间）
8．(1)氧
(2)a
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4) 6.6 作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被 D 装置吸收。
(5) 碳、氢、氧 3:3:1
(6)使反应生成的水蒸气和二氧化碳被C、D完全吸收
(7) 不能 不能测定反应生成水的质量。
9． 砂纸 坩埚钳 发出耀眼的白光 生成的氧化镁部分扩散到空气中 3Mg+N2Mg3N2 相同条件下镁更容易和氧气反应 高于
10． 苏打或纯碱 复分解 CaCO3↓ CO2↑ 相同条件下，不同浓度的NaHCO3溶液中均有CO2产生，且浓度越大，产生CO2速率越快 碳酸氢钠溶液浓度小，产生CO2的速率慢且少，溶解在水中 因为可能是NaHCO3溶液的浓度低或滴加CaCl2的滴数少 1:9
11． Na2CO3和NaOH 过氧化钠是淡黄色的 无气泡产生 有白色沉淀产生 无色酚酞溶液
12． 排尽装置内的空气，以防止加热发生爆炸 装置B中黑色粉末变成红色 防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入C装置内，影响测量结果 3.6 0.6 生成物中碳、氢元素质量之和为4.2g 9.6g≤m≤14.4g
13． 小哲 蓝 HCl+NaOH=NaCl+H2O NaCl和HCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O BaCl2溶液或CaCl2溶液 NaOH 和Na2CO3 稍后 ①② 酸碱性强弱、酸碱度或一定范围内的pH
14．(1) 防止高温熔化物（熔融物）落下炸裂集气瓶底 或
(2)剧烈燃烧火星四射
(3)碳的含量
(4)75
(5) 55% 剧烈
(6)55%＜X＜60%（55%～60%）
15． 溶液为无色 白色沉淀 Ca(OH)2 ABD CO2 密封
