2024年中考化学复习专题：金属和金属材料
一、选择题
1．一年的化学学习，认识许多物质。下列物质属于金属的（ ）
A．白磷 B．硫磺 C．木炭 D．水银
2．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大课题。下列有关金属锈蚀与保护措施的说法错误的是（ ）
A．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
B．同样的铁制品在潮湿多雨的地区比在干燥的地区更易锈蚀
C．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
D．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
3．下列有关物质的性质及其应用错误的是（ ）
A．铁具有导热性，用于制作铁锅
B．焊锡熔点低，用于焊接金属
C．青铜抗腐蚀性好，耐磨，用于制轴承、齿轮
D．金属银导电性好，用于制灯丝
4．有X、Y、Z三种金属，Ⅹ的盐溶液能用Y制容器盛放；将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z无变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Y Z X B．X Z Y
C．X Y Z D．Z Y X
5．铁制菜刀在生产时要通过“淬火”处理来增加刀的硬度，其原理为；3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
6．为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，现提供 Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO4 溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液七种试剂，相关说法正确的是（ ）
A．AgNO3溶液是不可或缺的试剂
B．据现有试剂最多可以设计两种实验方案
C．为达成实验目的，最少要选择三种试剂
D．将 Fe、Cu、Ag 分别放入稀硫酸中，可达到实验目的
7．金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（ ）
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
D．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
8．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙 B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙 D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
二、非选择题
9．金属材料在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）铺设高铁的轨道材料不用纯铁而用合金钢的主要原因是 。
（2）在铝、铜、银三种金属中，金属活动性最强的是 。
（3）探究铝、铜、银的活动性顺序，除铝、铜、银外，还需用的一种试剂是 溶液。
10． 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是 。(写出化学方程式)
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，每种实验方案所需试剂如下，其中能达到实验目的的是____。
A．Al、Fe、CuSO4溶液
B．Al(NO)3溶液、FeCl2溶液、Cu
C．Al、FeSO4溶液、Cu
11． 纯铜呈紫红色，质软，性质较稳定，在一定条件下融入锡后得青铜，青铜因色青而得名，耐磨，热缩冷胀．“司母戊大鼎”就是著名的青铜祭器．
（1）根据上述描述，写出铜的一种物理性质 ；
（2） 青铜是在一定条件下把铜和锡熔合在一起具有金属特性的物质，它比纯金属具有更好的性能，像青铜这类物质常称为 ；
（3）供选用的试剂组铜、锡、溶液铜、锡、溶液铜、锡、溶液中，能比较铜、锡的金属活动性强弱的组别有 ．
12．“三星堆遗址”出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物。
（1）下列物质中属于金属材料的有 ____（填序号）；
A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜
（2）黄金面具历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常 ；
（3） 铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】。
13．某工厂电镀车间的废液中含有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，回收贵重金属同时制取医药原料硝酸亚铁的简易流程如图所示。
（1）固体B与稀盐酸反应生成气体的化学方程式是 。
（2）固体D的成分是 。
（3）步骤I中，加入的铁粉需“过量”，目的是 。
（4）下列有关该实验的分析中，不正确的是____（填字母）。
A．滤液A为浅绿色
B．固体B中有3种金属
C．滤液C中的阳离子只有H+
D．固体D的质量一定小于固体B的质量
14．铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿化学式：Cu2(OH)2CO3]。某科研小组为探究铜绿生成的条件，并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜(假设不含其它杂质)，实验设计如下：
（1）证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。为“证明必须有CO2”需要进行以上实验中的 (填实验编号)。
（2）利用已部分锈蚀的废铜屑按照以下实验方案回收铜。
①已知铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O，则步骤I中发生的基本反应类型有 。
②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为 。
③若步骤Ⅱ所得铜中含有少Cu2O，你认为可能的原因是 (写一条即可)。
④若用CO还原8.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为 。
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．C
5．D
6．C
7．D
8．D
9．（1）大
（2）铝
（3）硫酸铜（可溶性铜盐或硝酸银）
10．（1）
（2）大
（3）C
11．（1）呈紫红色或硬度小
（2）合金
（3）①③
12．（1）B；D
（2）稳定
（3）CO2
13．（1）
（2）铜、银/Cu、Ag
（3）完全与硝酸铜、硝酸银反应，以便完全回收铜和银
（4）C
14．（1）甲和丁
（2）化合反应、分解反应；；反应温度不够高；6.4g＜a＜7.2g
