2023年中考化学鲁教版一轮练习题----金属
一、单选题
1．下列物质属于合金的是（ ）
A．铁矿石 B．不锈钢 C．铁锈 D．大理石
2．下列关于金属资源的叙述正确的是（ ）。
A．废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染，但不会危害人体健康
B．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
C．地球上的金属资源中金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
D．目前世界上已有90％以上的铁和50％以上的金得到了回收利用
3．在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。下列金属中，可行的是（ ）
A．银 B．金 C．铜 D．锌
4．下列关于金属说法不正确的是（ ）
A．人类使用金属铜早于铁
B．铝较活泼，其耐腐蚀性比铁差
C．硫酸铜溶液不能盛放在铁桶中
D．合金拓宽了金属材料的应用范围
5．有 X、Y、Z 三种金属，为判断其活动性顺序，小凯做了如下实验：①将 X、Y、Z 分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，Y的表面有Z析出。则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）
A．Y > Z > X B．X > Y > Z
C．Z > X > Y D．X > Z > Y
6．化学与生活、生产密切相关。下列说法中，不合理的是（ ）
A．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气以及水反应
B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打和盐酸反应
C．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢多
D．煮沸可将硬水软化，因为硬水中的可溶性钙镁化合物溶解度变小析出晶体
7．实验室中的试剂常因与空气中的某些成分反应而发生变化。对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是（ ）。
A．铁钉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠溶液变质与空气中的二氧化碳有关
C．氧化钙变质与空气中的水蒸气和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
8．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（ ）
A．自行车链条上的铁锈不及时除去
B．切过咸菜的菜刀不及时清洗
C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方
D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处
9．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。下列说法中错误的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
10．产生相同质量的氢气，需要下列金属最少的是（ ）
A．Mg B．Zn C．Al D．Fe
11．向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确有（ ）
①滤渣的组成有三种可能 ②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 ④反应前后溶液的质量可能相等
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12．将一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定质量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是（ ）
A．滤渣N中一定含有Fe和Cu
B．滤渣N的质量可能等于原混合物的质量
C．滤液M的颜色可能是浅绿色
D．滤液M中最多含3种金属阳离子
13．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法不正确的是（ ）
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
14．下列各组物质混合，能相互反应且反应后溶液质量变大的是（ ）
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B．石灰石和稀盐酸
C．镁和硫酸锌溶液 D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液
二、填空题
15．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）C，H，O是初中化学常见的几种元素，请选用适当的化学符号按要求填空：
①酒精溶液中含有的一种有机物是 ；②相对分子质量最小的氧化物是 ；
③最清洁的燃料是 。④酸的溶液中都含有的一种离子是 。
（2）请用化学知识解释下列问题
①喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度 。②食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与 有关。③生活中将硬水转化为软水的常用方法是 。④食品厂薯条袋内充氮气，是因为氮气 。
（3）小玥一家与朋友们决定使用“共享汽车”出行。
①“共享汽车”中属于金属材料的是 （填材料名称，下同）， 属于复合材料的是 。②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度（填“大于”或“小于”）。③使用“共享汽车”出行的好处有 （填标号）
a.降低出行成本
b.减少汽车尾气排放
c.节约能源
d.降低交通压力
16．生活中处处有化学：
油锅中的油不慎着火用锅盖盖灭，其灭火的原理是 ；
铁生锈实际上是铁与 共同作用的结果．
三、计算题
17．某钢铁厂每周计划生产生铁（含Fe 97%）30000t。若用含Fe2O3 70%的赤铁矿生产，起码需 吨矿石？
18．合金种类多、用途广，“黄铜”是铜、锌合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为50g）
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 133g 123g 123g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 152.8g 146.8g 142.8g
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
四、实验探究题
19．某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。B装置中发生的化学反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处一会儿后再加热D，目的是 ；实验结束时，应先停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是： 。
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用 ；E装置的作用 ；D装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0g，样品与玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。
20．某同学为了探究相关金属的活动性大小，做了下列实验（注：所用金属质量相等、酸的体积、浓度相同）
（1）写出a试管中反应的化学方程式 ，反应现象为银白色固体表面有 色固体析出，该实验得到的金属的活动性大小结论是：Fe Cu（填“>”、“<”或“=”）；
（2）只通过实验a和b尚不能证明铁、铜、银的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂有 。
（3）依据c、d试管中均可以看到 现象，且产生的速率d大于c，能否判断出铁和锌的活动性强弱？ （选填“能”或“不能”）理由为： 。
五、综合题
21．化学来源于生活，又服务于生活，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是 。
（2）古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件是____（填序号）。
A．提供可燃物
B．与氧气接触
C．达到燃烧所需的最低温度
（3）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是____（填序号）；
A．电缆
B．电热壶
C．金属丝
D．金属乐器
22．化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
（1）下图是某化学变化过程的微观示意图
①图示反应的化学方程式为 。
②下列关于图示反应的说法正确的是 。
A该反应属于置换反应
B反应前后原子的种类不变
C反应前后分子的个数不变
（2）稀硫酸与Zn、 Cu两种金属混合物混合时的微观变化情况如下图所示：
①未参加反应的金属名称是 。
②发生反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】铁矿石、铁锈、大理石主要成分都为化合物，不属于合金，不锈钢为铁的合金；
故答案为：B
【分析】根据合金定义分析，合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染，会危害人体健康。A答案错误；
B、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径。B答案正确；
C、地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。C答案错误；
D、目前能回收利用的铁都达不到50%。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据废旧电池随意丢弃会引起污染分析；
B、根据保护金属资源的途径分析；
C、根据金属的活动性分析；
D、根据金属的回收利用率分析。
3．【答案】D
【解析】【解答】在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一，是指金属中只有锌的活动性大于铁，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.金属铜比金属铁稳定，所以人类使用金属铜早于铁，A正确；
B.铝比较活泼，但能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，铝制品的耐腐蚀性能比较好，B错误；
C.铁比铜活泼，能把铜从其硫酸铜溶液中置换出来变成铜单质，因此硫酸铜溶液不能盛放在铁桶中，C正确；
D.合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀性能好，拓宽了金属材料的应用范围，D正确；
故答案为B。
【分析】A.金属越稳定、越早发现并使用；
B.氧化铝属于致密氧化膜，耐腐蚀性能好；
C.铁能与硫酸铜溶液反应；
D.金属材料包括纯金属、合金，根据合金的特点分析。
5．【答案】B
【解析】【解答】①将 X、Y、Z 分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z 无明显现象，说明金属活动性X强于Y、Z；
②将Y金属放入Z的盐溶液中，Y的表面有Z析出，说明金属活动性Y强于Z；
则X、Y、Z的活动性顺序为X > Y > Z，
故答案为：B。
【分析】根据金属能否与酸或盐反应验证金属活动性顺序分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气以及水反应 ，防止食品氧化变质，达到保鲜效果，故A合理，不符合题意；
B.小苏打是碳酸氢钠，胃酸主要成分是盐酸，小苏打用来治疗胃酸过多，因为小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B合理，不符合题意；
C.生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢多 ，故C合理，不符合题意；
D.煮沸可将硬水软化，因为煮沸过程中硬水中的可溶性钙镁化合物在加热时转化为沉淀，故D不合理，符合题意；
故答案为：D。
【分析】物质的性质决定用途，根据各种物质的性质分析判断。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 铁钉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 ，正确，故A不符合题意
B.氢氧化钠变质是因为二氧化碳和氢氧化钠反应造成的，正确，故B不符合题意
C.氧化钙变质是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，正确，故C不符合题意
D.浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，错误，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据铁生锈的条件分析
B、根据氢氧化钠和二氧化碳的反应分析
C、根据氧化钙的性质分析
D、根据浓盐酸的挥发性分析
8．【答案】D
【解析】【解答】A.铁锈是一种疏松多孔的物质，如果不及时处理会加快铁生锈的速率，A不符合题意
B. 切过咸菜的菜刀不及时清洗会促进铁生锈，B不符合题意
C. 工地上的钢管堆放在潮湿的地方 会促进铁生锈，C不符合题意
D.剪刀不用时涂上油并放在干燥处有利于防止铁制品锈蚀，D符合题意
故答案为：D
【分析】铁生锈的条件是与空气中的氧气和 水蒸气共同接触，碱性溶液、盐溶液都能促进铁生锈，防止铁生锈的方法就是使铁与氧气和水隔绝
9．【答案】B
【解析】【解答】A、根据图像可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法不符合题意；
B、等质量甲、乙、丙三种金属粉末与足量稀硫酸反应，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，则相对原子质量越大，产生氢气质量越小，根据生成氢气质量：甲＞乙＞丙，则相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法符合题意；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，该选项说法不符合题意；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属越活泼。反应越快，结合方程式的计算方法分析
10．【答案】C
【解析】【解答】由金属产生氢气，一般是与稀盐酸或稀硫酸反应，Mg、 Zn、 Al、 Fe与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量的镁能产生2份质量的氢气，每65份质量的锌能产生2份质量的氢气，每18份质量的铝能产生2份质量的氢气，每56份质量的铁能产生2份质量的氢气。产生相同质量的氢气，需要金属最少的是铝。
故答案为：C。
【分析】根据金属与酸反应的化学方程式的计算，进行分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；
①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故①符合题意；
②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故②符合题意；
③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故③不符合题意；
④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+ Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，故④符合题意。正确是①②④有3个。
故答案为：C。
【分析】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。
12．【答案】A
【解析】【解答】A. 铜一定会被锌或铁置换出来，因为硫酸铜溶液质量未知，锌和铁有可能被硫酸铜反应完了，所以滤渣N中一定有铜，可能有锌、铁，故错误，符合题意；
B. 锌一定与硫酸铜反应，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，65份的锌置换出64份质量的铜，滤渣质量会减少；铁是否与硫酸铜反应及反应的程度未知，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，56份质量的铁置换出64份的铜，滤渣质量会增大，因此滤渣N质量可能等于原固体粉末质量，故正确，不符合题意；
C. 如果铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则滤液M显浅绿色，故正确，不符合题意；
D. 如果硫酸铜溶液过量，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，此时滤液M中有铜离子、锌离子、亚铁离子，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】Zn粉和Fe粉的混合物加到一定质量的CuSO4溶液中，锌先与CuSO4溶液反应，如果锌完全反应之后，CuSO4溶液再与铁反应。
硫酸亚铁溶液显浅绿色。
13．【答案】D
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：A.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，不符合题意；
B.滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，不符合题意；
C.根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，不符合题意；
D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，符合题意。
【分析】根据在金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越大越先反应分析。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液质量减少，选项说法不符合题意；
B、石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应质量关系为
，100份质量的碳酸钙进入溶液，后释放出44份质量的二氧化碳，反应后溶液质量增加，选项说法符合题意；
C、镁的活动性比锌强，镁和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，反应的质量关系为
， 24份质量的镁置换出65份质量的锌，反应后溶液质量减少，选项说法不符合题意；
D、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，选项说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酸碱盐化学性质分析。
15．【答案】（1）C2H5OH；H2O；H2；H+
（2）变小；温度；煮沸；化学性质比较稳定或不活泼
（3）镁铝合金；玻璃钢；大于；abcd
【解析】【解答】（1）①酒精溶液中含有的一种有机物是C
2H
5OH。②相对分子质量最小的氧化物是H
2O。③最清洁的燃料是H
2，燃烧产物是水，对环境没有污染。④酸的溶液中都含有的一种离子是H
+。（2）①喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度变小，气体溶解度随温度升高而减小。②食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与温度有关，很多化学反应温度越高，反应越快。③生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸，煮沸是日常生活中软化水常用的方法。④食品厂薯条袋内充氮气，是因为氮气化学性质比较稳定或不活泼。（3）①“共享汽车”中属于金属材料的是镁铝合金，金属材料包括金属和合金。属于复合材料的是玻璃钢。②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度。③使用“共享汽车”出行的好处有降低出行成本，减少汽车尾气排放，节约能源和降低交通压力。
故答案为：abcd.
【分析】（1）根据酒精溶液中的有机物是乙醇结合化学式的书写方法解答；根据给出元素结合氧化物的概念分析解答；根据氢气和氧气点燃生成水解答；根据酸的概念分析解答
（2）根据气体的溶解度随温度的升高而减小解答；根据化学反应速率受温度影响解答；生活中利用煮沸的方法进行硬水的软化；氮气的化学性质不活泼解答
（3） ① 根据金属和合金统称为金属材料解答，根据复合材料的概念分析解答
② 根据合金的特点：比组成它的纯金属硬度大解答
③ 从环保节能方面考虑
16．【答案】隔绝空气或氧气；氧气和水
【解析】【解答】油锅中的油不慎着火时，应该迅速用锅盖盖上，因为这样可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的．故填：隔绝空气或氧气；
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水等物质间相互作用发生的一系列复杂的化学反应．故填：氧气和水．
【分析】根据灭火的方法分析：清除可燃物、隔绝氧气或空气，使温度降低到着火点以下
铁与空气中的氧气和水接触生锈分析
17．【答案】59387.8t
【解析】【解答】设起码需赤铁矿的质量为x
x≈59387.8t答：设起码需赤铁矿的质量为59387.8t。
【分析】纯净物的质量等于混合物中纯净物的质量分数乘以混合物的质量，结合方程式计算方法分析
18．【答案】（1）丙；0.2g
（2）解：设样品中锌的质量为x
x=6.5g
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
【解析】【解答】（1）甲组产生氢气的质量：133g+20g-152.8g=0.2g；
乙组产生氢气的质量：123g+24g-146.8g=0.2g；
丙组产生氢气的质量：123g+20g-142.8g=0.2g；
甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是0.2g；
【分析】（1）根据反应后减少质量为产生氢气质量分析；
（2）根据生成氢气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算锌的质量分析。
19．【答案】（1）排净装置内的空气，以防一氧化碳不纯加热发生爆炸；点燃或用气球收集
（2）除去CO2；检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）80%
【解析】【解答】（1）从实验安全和实验操作程序看，实验开始先加热A处，目的是排净装置内的空气，以防一氧化碳不纯加热发生爆炸，实验结束时，应后停止加热A处；一氧化碳有毒，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理，可采取点燃或用气球收集的方法；
（2）B装置内是氢氧化钠能吸收产生的二氧化碳，E装置则是吸收并检验二氧化碳的存在，D装置中反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（3）根据题意可知，原有样品为氧化铁（10g），反应后为剩余固体为（7.6g），减少的质量为2.4g，实质就是氧元素的质量；设氧化铁的质量为x，则：
x=8g，
故氧化铁的质量分数为： ×100%=80%。
【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃性，一氧化碳有毒，进行分析。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
（3）先设未知数，正确写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是反应后固体的质量减少量，未知量是氧化铁的质量；列比例式计算。
20．【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；红或紫红；>
（2）铜和硝酸银或银和硫酸铜等
（3）有气泡冒出；不能；铁和锌的形状不同
【解析】【解答】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。析出的金属是铜，所以银白色固体表面有（紫）红色固体析出。活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以活动性Fe>Cu，
故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；红或紫红 ；>。
（2）a实验说明活动性Fe>Cu，b中铁可以置换出硝酸银中的银，说明活动性Fe>Ag。还需要比较铜和银的活动性，可以使用铜和银的盐溶液或银和铜的盐溶液观察是否发生反应来判断铜和银的活动性，所以补充实验所用的试剂有铜和硝酸银或银和硫酸铜等。
故填： 铜和硝酸银或银和硫酸铜等
（3）活泼金属能将酸中的氢置换出来，所以c、d试管中均可以看到有气泡冒出。cd实验不能判断出铁和锌的活动性，因为使用的铁和锌的形状不同，与酸的接触面积不同，也会影响反应速率。
故填：有气泡冒出；不能；铁和锌的形状不同。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
21．【答案】（1）保持干燥等
（2）C
（3）B
【解析】【解答】（1）铁生锈需要和水、氧气同时接触，刀与食物接触，不能使用刷漆等方法防锈。切菜刀采用的防锈措施是保持干燥等；
（2）“钻木取火”主要是通过摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点，所以满足的燃烧的条件是C达到燃烧所需的最低温度。
（3）A、电缆主要利用金属的导电性。
B、电热壶主要利用金属的导热性。
C、金属丝是利用金属的延展性。
D、金属乐器与导热性无关。
故答案为：B。
【分析】（1）根据铁生锈是铁与水、氧气共同作用分析；
（2）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（3）根据所给各金属的应用及对应性质分析。
22．【答案】（1）2CO2＋6H2 C2H4＋4H2O；B
（2）铜；Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
【解析】【解答】（1）①图示表示2个二氧化碳分子与6个氢分子反应产生1个C2H4分子和4个水分子的化学方程式为：2CO2＋6H2 C2H4＋4H2O；
②A、该反应生成物中没有单质，不属于置换反应；不正确；
B、该反应符合质量守恒定律，反应前后原子的种类不变；正确；
C、该反应中有2个氢分子未参加反应，有8个分子参加反应生成5个分子，反应后分子的个数改变；不正确；
故答案为：B。（2）①由图可知，铜不能与稀硫酸反应，未参加反应的金属名称是：铜。
②锌与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气的化学方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。
【分析】（1）根据微观反应示意图写出方程式，结合反应的特点进行分析
（2）根据金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属和酸的反应分析
