2024年中考化学强化复习---计算题
1．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题：
（1）Fe2O3的相对分子质量是 。
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数是 。
2．木糖醇(化学式为C5H12O3)是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。请完成下列分析及计算：
（1）木糖醇 (选填“属于”或“不属于”氧化物。一个木糖醇分子由 个原子构成。木糖醇中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
（2）计算76g木糖醇中氧元素的质量 。
3．为了测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，同学们进行了如下实验，实验过程和有关实验数据如图所示。
请计算：
（1）生成氯化银的质量为 g（结果精确到0.01g）
（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少 （结果精确到0.1%）？
4．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
试计算：
（1）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是 g；
（2）该盐酸的溶质质量分数是多少？
5．36.5g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（反应的化学方程式为 ；在标准状况下，二氧化碳的密度为1.98g·L-1。计算结果精确到0.01L）。
6．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度进行了相关的实验，实验测得相关数据如图所示：
计算：
（1）反应生成氧气的质量 ；
（2）该溶液中过氧化氢的质量 ．
7．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），
负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下： 。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
（1）PbO2中铅元素与氧元素的质量比为 。
（2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？
（3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数 （最后结果保留一位小数）。
8．在农业生产中有一种重要的化肥叫尿素［CO(NH2)2］，极大的保障了水稻等粮食作物的产量。试求：
（1）尿素的相对分子质量＝ ；尿素中碳元素和氧元素的质量比＝ 。
（2）尿素中氮元素的质量分数。（精确到0.1%，写出计算过程）
（3）原计划用90kg尿素，现因缺货改用硝酸铵（NH4NO3），计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？（写出计算过程）
9．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是 g。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数 （写出计算过程，结果保留一位小数）。
（3）通过已知数据，可以求出的量有 （写字母）。
A反应后溶液的总质量
B参加反应的氯化钙质量
C氯化钙溶液中溶质的质量分数
D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数
（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。
10．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金中，铜的质量是 。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
11．将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为 g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。
12．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量 g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 ？(精确到0.1%)
已知：
13．测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应，也不溶于水)
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是 g；
（2）计算稀盐酸溶质的质量分数。
14．2023年10月26日神舟十七号成功发射，将新一批宇航员送入到空间站。N(NO2)3是一种新型火箭燃料，其在氧气中燃烧，生成二氧化氮。试计算：
（1）N(NO2)3 中氮元素与氧元素的质量比 （填入最简整数比）；
（2）N(NO2)3 中氧元素的质量分数 （计算结果保留1位小数）；
（3）每燃烧3.8kg的N(NO2)3，需要消耗氧气 kg。
15．石灰石在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石样品于烧杯中，将足量稀盐酸加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，剩余固体的质量为5g。
（1）人体钙元素摄入不足会引起 。
（2）试计算生成二氧化碳的质量。
16．人体内胃酸过多，会引起胃溃疡。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）胃酸的主要成分是 (填化学式)。
（2）该药需“咀嚼后吞服”的原因为 ，吞服该药物后胃液的pH值将迅速 (选填“升高”或“降低”)。
（3）某同学取两片药片(每片质量0.5g)，捣碎后加40mL蒸馏水溶解，再加入含HCl质量为0.66g的稀盐酸恰好完全反应(假设其他成分不反应)，试根据化学方程式计算该药片中氢氧化铝的质量是否达到标定(保留小数点后两位数)。
17．为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：
（1）发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜中锌的质量（x）的比例式为 ；
（3）该黄铜样品中铜的质量分数是 ；
（4）实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为 ；
（5）过滤后所得滤液中氯化锌与水的最简整数质量比为。
18．麓外化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置进行空气中氧气含量实验的探究，实验前注射器中有40mL氮气，200mL集气瓶中加入20mL水。
实验数据记录如下：
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/mL 40.0 54.0 60.0 50.0 45.6 36.0 24.5 16.6 8.4 4.0 4.0
（1）相对于课本实验，该实验具有的优点是 （任写一条）。
（2）小麓用托盘天平称取实验中所用的红磷；他把红磷放在右盘，砖码放在左盘，称得红磷的质量为3.8（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，小麓同学所称红磷的实际质量是 克。
（3）根据以上实验过程和数据综合分析，此实验中测得空气中氧气的体积分数为 。
19．铜的冶炼包括火法炼铜和湿法炼铜。火法炼铜的原理是：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑
（1）某冶炼厂用含Cu2S 10%的铜矿石160t冶炼铜，假设Cu2S全部转化为Cu2O，则生产的Cu2O质量是
（2）火法炼铜产生的SO2会污染环境，可用NaOH溶液吸收。某实验小组将（1）中产生的64gSO2通入足量的NaOH溶液中，请在坐标中画出相应的曲线图
(纵坐标为反应物或生成物的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据)
答案解析部分
1．【答案】（1）160
（2）70%
【解析】【解答】（1）Fe2O3的相对分子质量为56×2＋16×3＝160；（2）Fe2O3中铁元素的质量分数为： 。
【分析】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数= ；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
2．【答案】（1）不属于；22；5：1
（2）解：木糖醇的相对分子质量是12×5+1×12+16×5=152(1分)76g木糖醇中氧元素的质量是76g××100%=40g(2分)答：76g木糖醇中氧元素的质量是40g。
【解析】【解答】（1）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；木糖醇含有碳、氢、氧三种元素，所以不属于氧化物；一个木糖醇分子中有5个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，所以一个木糖醇分子是由5+12+5=22个原子构成；木糖醇中碳、氢元素的质量比为（12×5）：（1×12）=
5：1；
（2）木糖醇的相对分子质量是12×5+1×12+16×5=152；76g木糖醇中氧元素的质量是。
【分析】（1）根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物进行分析；根据一个木糖醇分子的构成进行分析判断；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
（2）根据元素的质量=物质的质量×元素在化合物中质量分数进行解答。
3．【答案】（1）2.87
（2）0.9%
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氯化银的质量为130g+30g﹣157.13g＝2.87g；
（2）设氯化钠溶液中溶质的质量分数为x，
x＝0.9%。
【分析】（1）根据反应前后各物质质量总和不变分析，由反应后溶液减少质量即为生成氯化银沉淀质量解答；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
4．【答案】（1）81.3
（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x
x=14.6%
答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液的质量=50g+60g-28.7g=81.3g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算。
（2）先设未知数，正确写出盐酸与硝酸银反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氯化银的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
5．【答案】解：设生成二氧化碳的质量为x
x=4.4g
标准状况下二氧化碳的体积为 ≈2.22L。
答：生成二氧化碳的质量是4.4g，这些二氧化碳的体积（标准状况）是2.22L。
【解析】【分析】根据氯化氢的质量结合化学方程式计算二氧化碳的质量，进而计算质量分数
6．【答案】（1）1.6g
（2）3.4g
【解析】【解答】（1）由于氧气逸出，所以反应后剩余的混合物中无氧气，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g；（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
= ，解得x=3.4g答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。
【分析】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
7．【答案】（1）207：32
（2）700克
（3）4.5%
【解析】【解答】（1） PbO2中铅元素与氧元素的质量比为 。
（2）由题意电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，设需要浓硫酸的质量为x，则有：
，解得x=500克
需要加水的质量为1200克-500克=700克
答：需要加水700克。
（3）由题意某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，设参加反应的硫酸的质量为y，生成的水的质量为z，则有：
PbO2（固）+ H2SO4+ Pb=2PbSO4↓+ 2H2O
196 207 36
y 414g z
由 ，解得y=392g
由 ，解得z=72g
反应后溶液中剩余硫酸的质量为
反应后溶液的质量为1200克-392克+72克=880克
反应后溶液中硫酸的质量分数为
答：反应后溶液中硫酸的质量分数为4.5%。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据溶液的稀释前后，溶质的质量不变，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是铅的质量，未知量是硫酸、生成水的质量；列比例式计算。
8．【答案】（1）60；3：4
（2）解：
（3）解：90kg尿素中氮元素质量为
设含氮量与90kg尿素的含氮量相等的硝酸铵的质量为x
x＝120kg
答：120kg的硝酸铵与90kg尿素的含氮量相等。
【解析】【解答】(1)相对分子质量，即是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，则尿素的相对分子质量为，在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积比，则尿素中碳元素和氧元素的质量比。
【分析】（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（2）化合物中元素的质量分数=；
（3）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
9．【答案】（1）20
（2）88.3%
（3）ABCD
（4）
【解析】【解答】（1）完全反应时，得到的沉淀质量是20g。（2）设样品中Na2CO3的质量为x
x=21.2g
样品中Na2CO3的质量分数为 。
（3）通过已知数据，可以求出的量有：A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，
故答案为：ABCD。（4）
【分析】本题考查由图像读取数据，再进行方程式计算的知识，先由图像找出方程式中可直接代入的物质的质量，利用各物质间的质量关系求值；绘制图像题则需要找准各特殊点，依据特殊点的坐标描点绘制图像。
10．【答案】（1）3.5g
（2）解设：所用稀硫酸溶液中溶质的质量为
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%。
【解析】【解答】（1）由图可以看出剩余的3.5g固体应为不参加反应的铜，因此可知锌的质量为10.0g-3.5g=6.5g。
【分析】（1）根据图中样品质量的变化得出铜的质量
（2）利用锌的质量结合反应的方程式计算消耗硫酸的质量，进而计算质量分数
11．【答案】（1）48
（2）解：设：氯酸钾的质量为x。
二氧化锰的质量为： 二氧化锰的质量分数为：
答：反应前固体中二氧化锰的质量分数为2%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和保持不变，则生成氧气的质量为：12.5g-7.7g=4.8g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，得出氧气的质量
（2）利用氧气的质量结合反应的方程式计算氯酸钾的质量，进而计算质量分数
12．【答案】（1）4.4
（2）88.3%
【解析】【解答】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g；
(2)解：设12g样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
【分析】根据反应后减少质量为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析。
13．【答案】（1）2
（2）解：设恰好反应时，氯化氢的质量为x．
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
2g x
，解得x=1.46g
稀盐酸溶质的质量分数为 ×100％=14.6％
【解析】【解答】（1）由图像分析可知，2.5g固体随加入盐酸质量不断减少，但减少到0.5g不再发生改变，说明固体中碳酸钙全部反应，0.5g为杂质，所以碳酸钙质量为2克。
【分析】（1）根据图像中固体减少质量为碳酸钙质量分析；
（2）根据方程式计算的方法与步骤分析，利用碳酸钙质量计算盐酸溶液中溶质质量，从而计算盐酸的溶质质量分析。
14．【答案】（1）7：12
（2）63.2%
（3）0.8
【解析】【解答】（1）N(NO2)3 中氮元素与氧元素的质量比 14×4：16×6=7：12；
（2）N(NO2)3 中氧元素的质量分数（16×6）÷（14×4+16×6）×100%=63.2%；
（3）根据方程式可知，反应中消耗 N(NO2)3 和O2的质量比为152：32，根据质量关系列式即可得出答案，每燃烧3.8kg的N(NO2)3，需要消耗氧气0.8 kg。
【分析】（1）元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
（2）元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%；
（3）根据化学反应方程式确定物质的质量关系，列比例式即可得出答案。
15．【答案】（1）骨质疏松或佝偻病
（2）6.6g
【解析】【解答】（1）人体钙元素摄入不足会引起骨质疏松或佝偻病；
（2）解：设生成的二氧化碳的质量为x
x=6.6g
答：生成的二氧化碳的质量为6.6g。
【分析】（1）根据缺钙会引起骨质疏松或佝偻病分析；
（2）根据石灰石的质量以及反应后剩余固体的质量可计算参加反应的碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量，带入方程式列比例计算生成的二氧化碳的质量。
16．【答案】（1）HCl
（2）增大与胃酸的接触面，易于被消化吸收、提高药效；升高
（3）解：设两片药品中氢氧化铝的质量为x
x≈0.47g=470mg，则每片含有氢氧化铝的质量为：470mg÷2=235mg＜250mg
故该药片中氢氧化铝的质量没有达到标定
【解析】【解答】（1）胃酸的主要成分是盐酸；
（2）咀嚼后吞服的原因为：增大与胃酸的接触面，易于被消化吸收、提高药效；服药后胃液中的胃酸减少，pH升高；
（3）根据稀盐酸中溶质的质量，代入方程式可计算氢氧化铝的质量。
【分析】（1）根据胃酸的成分分析；
（2）根据增大反应物的接触面积分析；
（3）根据稀盐酸中溶质的质量，代入方程式可计算氢氧化铝的质量。
17．【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）
（3）87%
（4）解：设氯化氢的质量为y，氯化锌的质量为z。
答：实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为14.6g
（5）滤液中水的质量为199.6g-(100g×87%)-27.2g=85.4g。
所以滤液中氯化锌与水的质量比为27.2g：85.4g=136：427。
答：滤液中氯化锌与水的质量比为136：427。
【解析】【解答】（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g，
设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的氯化氢质量为y，生成的氯化锌质量为z。
x=13g，y=14.6g，z=27.2g
故列出求解100g该黄铜中锌的质量（x）的比例式为 ；
（3）黄铜样品中铜的质量分数是：；
（4）根据（2）中的计算，实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为14.6g；
（5）根据（2）中的计算，生成的氯化锌质量为27.2g
过滤后所得滤液中水的质量为：100g-14.6g=85.4g
过滤后所得滤液中氯化锌与水的最简整数质量比为：27.2g：85.4g=136：427；
【分析】（1）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（2）根据质量守恒定律确定产生氢气的质量，先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是锌、氯化氢、氯化锌的质量，列比例式计算；
（3）根据计算出的锌的质量计算铜的质量分数；
（4）根据氢气的质量和化学方程式计算参加反应的氯化氢的质量；
（5）根据氢气的质量求出氯化锌的质量，根据盐酸和氯化氢的质量求出溶液中水的质量进行分析。
18．【答案】（1）实验结果更准确
（2）2.2
（3）20%
【解析】【解答】（1）该装置始终密闭，相对于课本实验，实验结果更准确、更环保。
（2） 把红磷放在右盘，砝码放在左盘 ，则小麓同学所称红磷的实际质量应是砝码质量－游码质量，即为3g-0.8g=2.2g。
（3）由所给数据可知，磷燃烧消耗氧气，注射器中氮气补充减少氧气体积，实验结束后注射器由40毫升氮气减小为4毫升，即氧气体积为36毫升，实验所用空气体积为200－20＝180毫升，则测得空气中氧气的体积分数为。
【分析】（1）根据所给装置始终密闭的特点分析；
（2）根据称量药品时左右盘放颠倒药品实际质量为砝码质量－游码质量分析；
（3）根据磷燃烧消耗氧气，注射器中氮气补充减少氧气体积，由所给数据计算氧气体积及空气体积分析。
19．【答案】（1）14.4t
（2） 或
【解析】【解答】（1）解：参加反应Cu2S 的质量为160t×10%=16t设生成的Cu2O质量为x
x=14.4t
答：参加反应Cu2S 的质量为14.4t。（2）解：设吸收64g二氧化硫消耗的NaOH的质量为x，生成Na2SO3的质量为y
x=80g
y=126g以参加反应的氢氧化钠的质量为横坐标，参加反应的二氧化硫的质量为纵坐标，二者的质量关系在坐标上的图像为 ，以参加反应的氢氧化钠的质量为横坐标，生成的亚硫酸钠的质量为纵坐标，二者的质量关系在坐标上的图像为 ，故填 或 。
【分析】（1）根据硫化亚铜的质量结合方程式计算氧化亚铜的质量
（2）根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析
