初中化学酸和碱的中和反应作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．食醋可用来除水垢，水垢中氢氧化镁与食醋的反应属于中和反应。下列有关中和反应的说法正确的是
A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成
C．有气体生成 D．有盐生成
2．下列说法正确的是
A．盐酸具有挥发性，在空气中能形成白烟
B．氢氧化钙可以治疗胃酸过多
C．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液
D．碱中不一定含有金属元素
3．下列参与的反应中，属于中和反应的是
A． B．
C． D．
4．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是
A．反应前后离子的总数不变
B．反应前后Na+和Cl-的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
5．50g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液与50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应。若将氢氧化钠溶液换成等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，则充分反应后向所得溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液的颜色是
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无法确定
6．某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是
A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7
B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变
D．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种
7．一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是
A． B．
C． D．
8．将98%的浓酸加水释为20%的稀硫酸，下列说法不正确的是
A．量取浓硫酸的量筒必须干燥 B．将浓硫酸缓慢地注入水中
C．用玻璃棒不断搅拌散热 D．用pH试纸测得稀硫酸的pH为1.5
9．下列叙述中不符合化学知识的是
A．pH＜5.6的雨水称为酸雨
B．生成盐和水的反应都是中和反应
C．中和反应是复分解反应的一种
D．皮蛋有碱性，食用时可加点醋中和
10．下列说法中正确的是
A．中和反应一定是复分解反应
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．复分解反应也叫中和反应
D．中和反应与复分解反应是两种不同基本类型的反应
11．向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象。下列不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应的是
A．加入打磨后的铁钉，有气泡冒出 B．滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成
C．滴加2～3滴酚酞试液，溶液显无色 D．测定溶液的pH，小于7
12．下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是
A．向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液
B．取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
C．向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
D．向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
13．如图，将稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，下列操作及实验现象(或结果)不能证明两者已发生化学反应的是
A．在混合液中加锌粒，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞试液，溶液呈无色
C．在混合液中加硝酸银溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
二、填空与简答
14．用化学方程式解释生活中的下列问题。
(1)使用酒精喷雾消毒时要远离火源以免着火 。
(2)用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 。
15．生活中我们常常会遇到一些棘手的事情，需要用科学方法处理。如：
(1)蚊虫叮咬人时，会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使皮肤红肿痛痒。蚊酸显性，要减轻痛痒，可涂抹下列物质中的______（填序号）。
A．食用醋 B．食用油 C．稀氨水或肥皂水
(2)家用热水壶（铝制）长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是CaCO3，用盐酸可以除去水垢，但操作时一定要注意盐酸的用量不要太多，否则水壶会穿孔，原因是 。
(3)胃液的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。治疗缺铁性贫血，可服用含少量细铁粉的补血药品，该药品在胃中发生反应的化学方程式为 。
16．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。
(1)如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现 ，说明NaOH与HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和 性。
(2)如图2所示，a点溶液中的溶质为 (填写化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉， (填“能”或“不能”)产生气泡。
(3)图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是 。
(4)“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝【A1(OH)3】，可用作治疗胃酸(HCl)过多，该反应的化学方程式为 。
17．中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着广泛的应用。
(1)下列发生的反应，主要原理不属于中和反应的是 （填选项序号之一）。
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多
B．用熟石灰和纯碱制取烧碱
C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
D．用硼酸处理皮肤上沾有的碱
(2)《天工开物》中记载“石灰淹苗足”即撒熟石灰于秧脚，利用熟石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。某酸性土壤样品经检测含有硝酸，写出熟石灰与其反应的化学方程式： 。
18．如图是向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸的实验操作图。请回答下列问题：
(1)实验中观察到什么现象时，能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应？
(2)从微观角度看，该化学反应的实质是什么？
三、计算题
19．常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)图中C点溶液中的溶质是 。
(2)计算稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程）。
20．某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。
(1)中和反应的实质是 。
(2)当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，向其中加入石蕊试液，溶液呈 色。
(3)请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整 。
(4)若取10g稀盐酸与4%的NaOH溶液(密度为1g/mL)做酸碱中和实验，请试着计算出稀盐酸的溶质质量分数。
21．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与NaOH反应），共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？
四、科学探究题
22．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
(1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液 的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl
(2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液，加入镁条 猜想二正确证明盐酸过量
(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。
同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中 热量（填“吸收”或“放出”）。
(4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。
①P点溶液中单位体积内离子数 N点（填“>”“<”或“=”）。
交流与反思：
a．中和反应发生的实质是 。
b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
c．NaOH和HCl反应的化学方程式为 。
23．九（三）班化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】
(1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
同学 实验操作 现象 结论
甲 氢氧化钠与盐酸发生了 化学反应，反应的化学 方程式为 。
乙 U形玻璃管中 （填“左”或“右”）边的 红墨水液面下降 氢氧化钠与盐酸发生 了化学反应，放热。
丙 用pH试纸测定滴加稀盐酸 前后溶液的pH值的变化 最后溶液的pH （填“≥”、“≤”或“＝”）7 氢氧化钠与盐酸发生了 化学反应
【评价反思】
(2)小组同学认为乙同学的设计不合理，理由是 。
(3)从微观的角度说明酸碱中和反应发生的实质是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、中和反应的反应物不一定溶于水，如氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁难溶于水，不符合题意；
B、中和反应不一定有沉淀生成，如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，无气体生成，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有盐生成，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、盐酸具有挥发性，而HCl易溶于水，则挥发出的HCl会溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，则能形成白雾，而不是白烟，该选项说法不正确；
B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项说法不正确；
C、浓硫酸具有腐蚀性，但氢氧化钠也具有腐蚀性，则浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，而不能涂氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；
D、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，则碱中不一定含有金属元素，该选项说法正确。
故选D。
3．D
【详解】A、该反应的反应物中的氧化铜是金属氧化物，稀盐酸属于酸，则该反应是金属氧化物与酸生成盐和水的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，选项错误；
B、该反应的反应物中的镁是金属单质，稀盐酸是酸，该反应是金属单质与酸生成盐和氢气的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，选项错误；
C、该反应的反应物中的稀盐酸属于酸，硝酸银属于盐，即该反应是酸与盐生成新酸和新盐的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，选项错误；
D、该反应的反应物中的氢氧化铝属于碱，稀盐酸属于酸，则该反应是酸与碱生成盐和水的反应，符合中和反应的特点，属于中和反应，选项正确，故选D。
4．B
【详解】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，不符合题意；
B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变，符合题意；
C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子，不符合题意；
D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
；
反应中消耗盐酸与氢氧化钾的质量比关系如下：
，2.6g小于3.65g，则可知，50g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钾溶液与50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸混合，充分反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，酸性溶液中紫色石蕊试剂变红；
故选：A。
6．D
【详解】A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故选项说法正确；
B、b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+数目不变，故选项说法正确；
D、a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钠和氢氧化钠；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钠；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钠和盐酸，故选项说法不正确。
故选D。
7．C
【详解】A、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，故A选项对应关系正确，不符合题意；
B、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，故B选项对应关系正确，不符合题意；
C、开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶液呈碱性，pH大于7；随着稀盐酸的加入，二者反应，溶液pH会逐渐变小；当二者恰好完全反应时，溶液的pH值为7；再加入盐酸，溶液呈酸性，pH小于7，故C选项对应关系不正确，符合题意；
D、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量会继续增大，由于此时不再生成水，则水增加的幅度变小，且水的质量不是从0开始增加的，故D选项对应关系正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题属于坐标曲线题，解题时结合实验过程分析图像的起点、拐点、变化趋势和终点。
8．D
【详解】A、量取浓硫酸的量筒必须干燥，以免影响测量结果，故选项说法正确；
B、浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且硫酸的密度比水大，所以一般稀释浓硫酸时，为防止液体溅出，往往采取将浓硫酸缓缓地注入水中，故选项说法正确；
C、用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，故选项说法正确；
D、用pH试纸测得的数据是整数，故选项说法不正确。
故选D。
9．B
【详解】A.pH＜5.6的雨水称为酸雨，故选项说法正确；
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确；
C.中和反应是酸和碱互相交换成分生成盐和水，满足复分解反应的特点，属于复分解反应，故选项说法正确；
D.皮蛋有碱性，食用时可加点醋(显酸性)中和，故选项说法正确；
故选：B。
10．A
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；中和反应是酸与碱交换成分生成了盐和水，属复分解反应，正确；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成的反应不一定中和反应，错误；C、中和反应属复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，错误；D、中和反应不是基本反应类型，错误。故选A。
点睛：中和反应属复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。中和反应不属基本反应类型。
11．A
【详解】A、稀硫酸过量，加入打磨后的铁钉，铁与稀硫酸反应生成氢气，不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故A项符合题意；
B、滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成，说明溶液中无氢氧化钠，能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故B项不符合题意；
C、滴加2～3滴酚酞试液，溶液显无色，说明溶液中无氢氧化钠，能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故C项不符合题意；
D、测定溶液的pH，小于7，说明溶液中无氢氧化钠，能证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故D项不符合题意。
故选A。
12．B
【详解】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钾溶液，氢氧化钾和稀盐酸反应HCl+KOH=KCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钾过量，溶液变红，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，不符合题意；
B、若氢氧化钾和盐酸反应，HCl+KOH=KCl+H2O，产物为氯化钾，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钾和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，氢氧化钾变为白色固体，故无法判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，符合题意；
C、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钾溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应HCl+KOH=KCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钾和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，不符合题意；
D、氢氧化钾溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氯化钾溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钾溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化钾充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，不符合题意。
故选B。
13．C
【详解】A、在混合液中加金属Zn,无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，故选项错误；
B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，故选项错误；
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，故选项正确；
D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故选项错误。
故选C。
14．(1)
(2)
【详解】（1）酒精具有可燃性，点燃酒精与氧气生成二氧化碳和水，化学方程式为，故填：；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，过多的盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为，故填：。
15．(1)C
(2)过量的盐酸与铝反应
(3)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【详解】（1）蚁酸显酸性，因此可以涂抹一些弱碱性物质可减轻痛痒，稀氨水、肥皂水都显碱性，故选C；
（2）用盐酸可以除去水垢，盐酸不仅能与水垢中的CaCO3反应，还能与铝发生反应，则用盐酸可以除去水垢操作时，一定要注意好盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔，穿孔的原因是过量的盐酸与铝反应；
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
16．(1) 氢氧化钠溶液由红色变为无色 挥发
(2) NaCl 、NaOH 能
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(4)
【详解】（1）将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现氢氧化钠溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠不存在了，是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。故填：氢氧化钠溶液由红色变为无色；挥发。
（2）由图2可知，a点溶液pH>7，说明a点溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的氯化钠；c点对应的溶液pH<7，说明溶液中有盐酸，向c点对应的溶液中加入镁粉，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，能产生气泡。故填：NaCl 、NaOH；能。
（3）由图3可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
17．(1)B
(2)
【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
【详解】（1）A、氢氧化铝和胃酸（含有稀盐酸）反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；
B、熟石灰用于配制农药波尔多液，是硫酸铜和氢氧化钙反应，属于盐和碱的反应，不是中和反应，符合题意；
C、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
D、硼酸和碱的反应属于中和反应，不符合题意。
故选B。
（2）氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O。
18．(1)烧杯中的溶液由红色变成无色
(2)氢离子和氢氧根离子结合成水分子
【详解】（1）刚开始溶液显碱性，因为发生中和反应，溶液显中性，而酚酞遇碱变红，中性不变色，则烧杯中的溶液由红色变成无色。
（2）该反应是中和反应，中和反应是酸和碱生成盐和水，微观实质为氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
19．(1)
(2)设稀盐酸中溶质质量分数未x
答：稀盐酸中溶质质量分数是3.65%
【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠显碱性pH>7，加入盐酸和pH逐渐减小恰好完全反应后等于7，盐酸过量时pH小于7，故如图所示，C点pH小于7，则说明盐酸过量，此时溶质是剩余的氯化氢和生成的氯化钠
（2）B点时pH=7表示恰好完全反应，据此解题，见答案
20．(1)酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程
(2)红
(3)
(4)解：设稀盐酸中氯化氢质量分数为x，当加入的氢氧化钠溶液体积为10mL时，酸碱恰好完全反应，则
答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【详解】（1）酸在水中电离出氢离子和酸根离子，碱在水中电离出金属阳离子和氢氧根离子，氢离子与氢氧根离子反应生成水，其实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。
（2）由图1可知：当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，此时溶液显酸性，向其中加入石蕊试液，溶液呈红色。
（3）由图1可知：b点时溶液呈碱性，此时氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠在水溶液中解离出氢氧根和钠离子，图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整为：。
（4）见答案。
21．解：氢氧化钠溶液中的溶质质量为：
设这一定量石油产品中含硫酸的质量为x。
x=4.9g
答：这一定量石油产品中含硫酸的质量为4.9g。
【详解】见答案。
22．(1)变红
(2)有气泡产生
(3)放出
(4) = 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，故可观察到溶液变红的现象；
（2）实验结论证明猜想二正确，则说明盐酸过量，取少量反应后的溶液，加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故观察到的实验现象是有气泡产生；
（3）由图像可知，从反应未开始到反应持续进行中，溶液温度呈上升趋势，说明盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量；
（4）①由图像可知，P点和N点电导率相同，相同条件下，电导率与单位体积内的离子数成正比，所以P点溶液中单位体积内的离子数等于N点溶液中单位体积内的离子数；
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠在水溶液中解离出钠离子和氢氧根离子，氯化氢在水溶液中解离出氢离子和氯离子，生成的氯化钠在水溶液中解离出钠离子和氯离子，微观上生成的水是由水分子构成的，所以反应前后钠离子和氯离子没有发生变化，参加反应的离子是氢氧根离子和氢离子，故中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
③NaOH和HCl反应生成氯化钠和水，反应条件是常温，故反应的化学方程式是。
【点睛】①指示剂变色情况口诀：紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红；②酸碱在水溶液中都是以离子形式存在的。
23．(1) 溶液由红色变成无色 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 左 ≤
(2)氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
(3)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
【详解】（1）①酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色；
②反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶内温度升高，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中液面左侧下降右侧上升；
④中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色所以最后所得溶液的pH可能小于7，也可能等于7；
（2）由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断；
（3）微观的角度说明酸碱中和反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
