2024年中考化学分类复习----盐 化肥
一、单选题
1．实验室蒸发食盐水，不需要用到的仪器是（ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．漏斗
2．化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于钾肥的是（ ）
A． B． C．KCl D．
3．水是人类宝贵的资源。下列有关水的叙述中，正确的是（ ）
A．硬水中含有较多的钙、镁化合物，提倡多喝硬水补充钙元素
B．通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水
C．可以加入适量的明矾加速天然水中泥沙的沉降
D．可以用过滤的方法除去水中可溶性杂质
4．向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是（ ）
A．a点的值为2.9
B．b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C．c 点时两者恰好完全反应
D．d 点对应的溶液含有三种溶质
5．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（ ）
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
A 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 盐酸的质量 粉末的质量
B NaOH溶液的稀释 水的质量 溶质的质量分数
C 用稀盐酸除铁锈 稀盐酸的质量 铁锈的质量
D 向Mg(OH)2固体中加入稀硫酸 稀硫酸的质量 固体的质量
A．A B．B C．C D．D
7．科学研究表明，氨气（NH3）在常压下就可以液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应 ,下列说法中，正确的是（ ）
A．生成物中的水的相对分子质量为18g
B．X的化学式为N2
C．该反应不属于置换反应
D．氨气中氮元素与氢元素的质量比为1:3
8．对下列事实的解释不合理的是（ ）
A．铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
9．实验室有一包含有杂质Na2SO4和CaCl2的粗盐，某化学小组的同学为了除去杂质得到纯净的NaCl，加水溶解后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是（ ）
A．该除杂过程中生成的沉淀有2种
B．加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4
C．可将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液
D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒
10．鉴别下列各组物质的方法与现象的描述错误的是（ ）
A．黄铜和黄金—加稀盐酸，观察是否有气泡产生
B．羊毛和涤纶—灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味
C．碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液—加酚酞，观察是否变红
D．浓盐酸和浓硫酸—打开瓶塞，观察是否产生白雾
11．分析下面实验内容和结论，正确的一组是（ ）
实验内容 实验结论
A 带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃 氧气有可燃性
B 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色 二氧化碳有酸性
C 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象 二者没有发生化学变化
D 氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀 溶液中可能含有CO32-
A．A B．B C．C D．D
12．某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像，有关说法错误的是（ ）
A．该实验证明，溶液中的成分是氢氧化钠和碳酸钠
B．图中A点对应的溶液中，阴离子只有
C．溶液在B点之前的pH大于7，B点以后溶液的pH小于7
D．图中B点对应的溶液中只有一种溶质
13．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3 ， 沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3 ， 可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4 ， 可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ， 一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
14．下列各组物质的鉴别方法不正确的是（ ）
A．氧气和氮气——燃烧的木条
B．五氧化二磷和氧化镁——观察颜色
C．二氧化锰和碳粉——在空气中充分灼烧
D．过氧化氢和水——二氧化锰
二、填空题
15．纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10，请说明该溶液呈 性，能使紫色石蕊试液变成 色。向纯碱溶液中加入澄清石灰水，会产生 沉淀，反应的化学方程式为 。
16．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。
则Y、Z的化学式可能是：Y 、Z 。
三、实验探究题
17．在一次实践活动中，某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。
活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。
（查阅资料）水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。
（交流讨论）光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身 改变。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。
活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量泳池水于试管中，滴加几滴 （合理即可） 有蓝色沉淀产生 池水中含有Cu2+
另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴 （合理即可） 产生白色沉淀 池水中含有的离子是 （用符号表示）
（实验小结）泳池水中含有硫酸铜。步骤1发生反应的化学方程式为 。
（实验调查）同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：
①池水是定期净化再利用的。
②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。
活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如图）。
（进行实验）小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是 。
（归纳提升）①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是 。
②从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是 。
18．小华某天打开自己家的水龙头，发现自己家的自来水散发出刺激性气味。请教老师后得知，自来水厂用氯气来杀菌、消毒；氯气是一种有毒气体，会损伤人的喉黏膜和肺；氯气与水反应会生成酸。小华决定对氯气与水反应后的成分进行探究。
【提出问题】氯气溶于水后的生成物是什么
【查阅资料】次氯酸（HClO）具有强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒的作用，同时，次氯酸也具有漂白作用。
（1）【猜想与假设】猜想1：反应后的生成物为HCl
猜想2：反应后的生成物为HClO
猜想3：反应后的生成物为 。
（2）【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液，滴加 溶液 产生白色沉淀 生成物中含有HCl
②取少量反应后的溶液，滴加紫色石蕊溶液 溶液先变红，后褪色
（3）【实验结论】根据上述实验可得出猜想 正确。
（4）【拓展与延伸】近年来有科学家提出，氯气会与水中的有机物反应，生成对人体有害的有机氯化物，因此，自来水厂采用二氧化氯（ClO2）代替氯气进行消毒。二氧化氯是一种红黄 色有强烈刺激性臭味的气体，其与水反应，生成次氯酸、氯气和一种供给呼吸的气体，其反应的化学方程式为 。
四、计算题
19．化学兴趣小组的同学用一定量的氯酸钾和二氧化锰0.5g的混合物加热制取氧气， 测得反应过程产生的气体质量与加热时间关系如图所示。请计算：
（1）从图中可知，反应过程产生的氧气质量 g。
（2）求一定量的氯酸钾是多少？（写出计算过程）
（3）根据以上数据画出下图固体质量与加热时间的关系图
（标注必要的数值） 。
20．取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1g固体。该反应的化学方程式为： 。请计算：
（1）生成氨气的质量。
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
五、综合题
21．为了除去某氯化钠样品中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，设计提纯的流程图如图，请认真分析各步的信息作答：
（1）写出用NaOH溶液除去MgCl2的化学方程式 。
（2）写出不溶物N的成分（用化学方程式表示） 。
（3）加入过量稀盐酸的目的是什么？ 。
22．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）如图所示，三个实验均和水有关。
①请指出实验A中过滤操作的两处不正确： 、 。
②实验B能说明CO2可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为 。
③实验C，滴加水后能看到U形管中 （填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是 （填序号）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为 。
（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是 。
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩， ，然后过滤。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、需要蒸发皿用于蒸发结晶；不符合题意；
B、需要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅；不符合题意；
C、需要用酒精灯加热，蒸发水分，不符合题意；
D、不需要漏斗过滤；符合题意；
故答案为：D。
【分析】蒸发结晶需要的仪器有，酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒，而不需要漏斗。
2．【答案】C
【解析】【解答】A. 磷酸二氢铵中含有氮、磷元素，属于复合肥，故不符合题意；
B. 磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C. 氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故符合题意；
D. 碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，但多喝硬水对身体不好，生活中经常喝硬水容易造成结石，故错误；
B、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，但不能除去可溶性杂质，不能将海水转化为淡水，故错误；
C、明矾溶于水形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质使其沉降，故正确；
D、过滤能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故错误；
故选：B。
【分析】A、根据硬水的特点分析；
B、根据活性炭的吸附性分析；
C、根据净水过程中明矾的作用分析；
D、根据过滤的原理分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】A. a点对应的值是恰好完全反应后生成的氢氧化镁的质量，设该质量为x
，
生成氢氧化镁的质量为2.9g，故正确，不符合题意；
B. b 点对应的溶液是氢氧化钠还未反应完，故溶液能使无色酚酞溶液变红，故正确，不符合题意；
C. c 点时继续滴加氯化镁，生成沉淀的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，故正确，不符合题意；
D. d 点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化钠和氯化镁两种溶质，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据d点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量。进行分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；
向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；
氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始时不会生成气体，等氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图像能符合题意反映对应变化关系。
故答案为：C.
【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
盐酸先与氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
6．【答案】A
【解析】【解答】A. 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，依据金属活动性锌>氢>铜，可知铜粉不与盐酸反应，锌粉与盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着盐酸的加入锌粉不断被反应，粉末质量逐渐减小，当锌粉完全反应时，粉末质量保持不变，等于铜粉质量，故A符合题意；
B. 氢氧化钠加水稀释，随着水的加入，溶液逐渐变稀，质量分数会一直不断减小，故B不符合题意；
C. 用稀盐酸除铁锈，随着盐酸的加入，铁锈质量会逐渐减小，最终减小到0，故C不符合题意；
D. 向Mg(OH)2固体中加入稀硫酸，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，Mg(OH)2固体的质量会逐渐减小，最终减小到0，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据图像结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、生成物中的水的相对分子质量为18，单位不是“g”，而是“1”常省略不写；不符合题意；
B、该反应符合质量守恒定律，反应物比生成物多4个氮原子，X的化学计量数为2，则X的化学式为N2；符合题意；
C、 该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；不符合题意；
D、氨气中氮元素与氢元素的质量比为14:（1×3）=14:3；不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据相对分子质量的计算方法分析
B、根据化学反应前后原子的种类和个数不变分析
C、根据反应的特点分析
D、根据元素质量比的计算方法分析
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 铁和钢的含碳量不同，所以性能不同，故正确，不符合题意。
B. 最外层电子决定化学性质，镁原子和镁离子最外层电子数不同化学性质不同，故正确，不符合题意。
C. 蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，粗盐提纯得到精盐的产率偏低，故错误，符合题意。
D. 将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，因为溶液具有稳定性，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据结构决定性质，进行分析。
B、原子最外层电子决定元素化学性质。
C、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，溶质会偏低。
D、根据溶液具有均一性，稳定性，进行分析。
9．【答案】B
【解析】【解答】A. 氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以该除杂过程中生成的沉淀有硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙3种，故错误；
B. 加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4，氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故正确；
C. 将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液，碳酸钾会与氯化钙、氯化钡、稀盐酸等反应会生成氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，故错误；
D. 过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据题意，硫酸根离子与钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，这样可以将过量的钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的多余碳酸根离子和氢氧根离子，过滤要放在所有的沉淀操作之后，进行分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、黄铜为铜锌合金，锌能和盐酸反应放出气泡，而金不和盐酸反应，现象不同，可以区分，故A不符合题意；
B、羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的的气味，而涤纶灼烧时有特殊气味，现象不同，可以区分，故B不符合题意；
C、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，加入酚酞后都变红色，现象相同，不能区分，故C符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以打开瓶塞后，瓶口有白雾的是浓盐酸，无明显变化的是浓硫酸，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据锌能与酸反应，铜和金不能与酸反应分析；
B、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味分析；
C、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
D、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃可说明氧气有助燃性而不是可燃性；此项不符合题意。
B. 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色；说明二氧化碳可与水反应生成呈酸性的碳酸；而不能说明二氧化碳有酸性。此项不符合题意。
C.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，不能说明二者没有发生化学变化。此项不符合题意。
D.氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀可能为碳酸钙，所以可说明溶液中可能含有CO32-；此项符合题意。所以应选D项。
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据二氧化碳与水反应可生成碳酸，碳酸呈酸性分析；
C、根据酸和碱能发生中和反应分析；
D、根据碳酸根离子的验证方法分析。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、A点之前没有气体生成，则是稀盐酸与碱发生反应；通过图示分析可知，AB段有气体生成，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙四种物质中，只有碳酸钠与稀盐酸反应能产生气体，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明溶液中含有碳酸钠；因为碳酸钠与氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即碳酸钠与氢氧化钡、氢氧化钙无法共存；所以溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，此选项不符合题意；
B、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入过量的稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应。A点之前是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，A点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中含有碳酸钠（原有）和氯化钠（生成），所以，溶液中的阴离子有：Cl-和 ，此选项符合题意；
C、氢氧化钠和碳酸钠溶液的pH都大于7，B点之前，溶液还未反应完，pH大于7；B点之后完全反应，但滴加过量的盐酸，所以pH小于7，此选项不符合题意；
D、B点之前，溶液中发生的反应有，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点时恰好完全反应，则B点对应的溶液中只有氯化钠一种溶质，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】首次根据加盐酸产生气体确定溶液中一定有碳酸钠，一定没有氢氧化钡和氢氧化钙，然后根据OA段不产生气体确定溶液中含有氢氧化钠，先发生酸碱中和反应，然后才产生气体。
13．【答案】B
【解析】【解答】取该样品溶于水，得到无色溶液，说明无硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡、硫酸钡，说明原固体中含有碳酸钾或硫酸钾或碳酸钾、硫酸钾；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，无硫酸钡，从而说明有碳酸钾，无硫酸钾；可能含有氯化钾。A、原固体中一定含有K2CO3 ， 可能含有 CuSO4和KCl，不符合题意；
B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4 ， 可能含有KCl，符合题意；
C、原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ， 一定不含CuSO4 ， 不符合题意；
D、步骤②中所加BaCl2溶液过量，若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，过量的BaCl2溶液会与AgNO3溶液反应生成氯化银的白色沉淀，无法确定原固体中是否一定含有KCl，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质的鉴别，物质的鉴别主要根据物质的性质不同碱性鉴别，当物质的性质不同时，相互之间的反应现象就会不一样。因此可以通过实验学校判断物质的组成。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、燃烧的木条分别伸入两瓶气体中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是氮气。A答案正确；
B、五氧化二磷和氧化镁都是白色固体，观察颜色无法区分。B答案错误；
C、碳粉具有可燃性，二氧化锰没有可燃性，在空气中充分灼烧，可以区分二氧化锰和碳粉。C答案正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，水和二氧化锰无明显变化，加入二氧化锰可以区分过氧化氢和水。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧分析；
B、根据五氧化二磷和氧化镁都是白色固体分析；
C、根据碳粉具有可燃性，二氧化锰没有可燃性分析；
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气分析。
15．【答案】碱；蓝；白；Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】【解答】 纯碱溶液其pH为10，说明该溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，向纯碱溶液中加入澄清石灰水，二者会反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ；
【分析】根据pH大于7的溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
16．【答案】Na2CO3；Ca（OH）2（合理即可）
【解析】【解答】Z能与石蕊、盐酸和二氧化碳反应，可推出Z为碱，Y能与盐酸和Z反应，可推出Y为碳酸钠，Z为氢氧化钙，化学式为：Y：Na2CO3；Z：Ca（OH）2。
【分析】根据酸碱盐的性质特点分析解答，写出相应的物质。
17．【答案】没有；NaOH溶液/Ca（OH）2溶液（合理即可）；Ba（NO3）2溶液/BaCl2溶液（合理即可）；；；过滤；投药消毒；节约用水/防止水体污染（合理即可）
【解析】【解答】活动一：交流讨论：光反射引起池水呈现蓝色，无新物质生成，属于物理变化，从微观角度分析，水分子本身没有改变；活动二：实验步骤：1、该实验是检验泳池水中是否加入硫酸铜。铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可取少量泳池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，如生成蓝色沉淀，说明含铜离子；2、硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡或硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明池水中含有的离子是 ；实验小结：步骤1是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为： ；进行实验：加入絮凝剂可以使难溶性物质沉降，石英砂可以过滤不溶性物质，故石英砂的作用是：过滤；归纳提升：①为保证净化后的池水安全、卫生，应对水进行消毒处理，杀灭微生物，故还应增加的一个净水步骤是：投药消毒；②池水净化再利用，水循环利用，可以节约用水，同时可以防止使用后的池水污染水资源，故填：节约用水，防止水体污染。
【分析】 （交流讨论） 根据物理变化过程中没有新物质生成分析
活动二： 根据氢氧化铜是蓝色沉淀，根据硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀分析
（实验小结） 根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀分析
（进行实验） 根据净水的措施和保护水资源的措施分析
18．【答案】（1）HClO和HCl
（2）硝酸银（或AgNO3）；生成物中含有 HClO
（3）3
（4）8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2
【解析】【解答】[猜想与假设]根据质量守恒定律化学反应前后，元素的种类不变，以及查阅资料可知，氯气与水反应可能生成HClO或HCl，故猜想3为反应后的生成物为HClO和HCl。故填：HClO和HCl；
[实验探究]能与氯化氢反应生成白色沉淀的溶液为硝酸银溶液；由于HClO具有漂白作用，因此滴加紫色石蕊溶液后，溶液先变红，后褪色。故填：硝酸银（或AgNO3）；生成物中含有 HClO；
[实验结论]根据上述实验可知，反应后的溶液中含有HClO和HCl，故猜想3正确。故填：3；
[拓展与延伸] 二氧化氯与水反应，生成次氯酸、氯气和一种供给呼吸的气体，该气体为氧气，其反应的化学方程式为8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2。故填：8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变，可以得出猜想三为反应后的生成物为HClO和HCl；
（2）①能与HCl反应生成白色沉淀的是硝酸银，所以滴加的是硝酸银溶液；②取少量反应后的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色，根据查阅资料提供的信息，可以得出结论生成物中含有HClO；
（3）根据实验可以确定猜想三正确；
（4）根据题中提供的信息可以写出反应的化学方程式。
19．【答案】（1）9.6
（2）解：设氯酸钾的质量是x
答：氯酸钾的质量是24.5g
（3）
【解析】【解答】（1）从图中可知，反应过程产生的氧气质量为9.6g；
（3）一开始氯酸钾的质量是24.5g，二氧化锰的质量是0.5g，故一开始固体质量是25g，加热到一定程度，氯酸钾才开始分解，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小，最后剩余固体的质量为24.5g+0.5g-9.6g=15.4g。图为： 。
【分析】（1）根据从图中找出反应过程产生的氧气质量。
（2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是氯酸钾的质量；列比例式计算。
（3）根据题意，化学方程式的计算，进行画图。
20．【答案】（1）解：解：设生成氨气的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y
x=1.7g
（2）解： y=4%
答：生成氨气的质量为1.7g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。
【解析】【分析】根据硫酸钠的质量结合反应的方程式计算氨气和氢氧化钠的质量，进而利用质量分数的计算方法计算氢氧化钠的溶质质量分数
21．【答案】（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（3）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）不溶物N是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（3）加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。
【分析】加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
22．【答案】（1）缺少玻璃棒引流；漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁；CO2+H2O=H2CO3；右边
（2）A；C
（3）不饱和；解：需要蒸馏水的质量=300g 300g×16%÷24%=100g 答：需要蒸馏水的质量为100g。
（4）BC；降温结晶
【解析】【解答】（1）①由图可知，实验A中过滤操作的一处不正确是没有使用玻璃棒引流，故填缺少玻璃棒引流；
另一处不正确是漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，故填漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁。
②二氧化碳溶于水后，部分二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。
③实验C，滴加水后，水与试管中的氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，观察到U形管中左边液面下降，右边液面上升，故填右边。
（2）A 海水进入贮水池，水分不变，则海水的成分基本不变，选项正确；
B 在蒸发池中，水分不断蒸发，水的质量不断减少，但海水中氯化钠的质量保持不变，选项不正确；
C 在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，选项正确；
D 由结晶的定义控制，物质的饱和溶液才能够发生结晶，则析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项不正确；
故填AC。
（3）①室温下氯化钠的溶解度约为36g，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数= ×100%≈26.5%，16%<26.5%，则选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液，故填不饱和。
②见答案。
（4）①A 由图可知，温度低于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，温度为t1℃时，甲、乙的溶解度相同，温度高于t1℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，未指明温度，无法比较甲、乙溶解度的大小，选项不正确；
B 由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相同，则此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，选项正确；
C 由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，且0℃时乙的溶解度大于10g，则常温下，乙的溶解度也大于10g，即常温下乙易溶于水，选项正确；
D 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，则从t2℃降至t1℃，甲、乙的溶解度均变小，但题文中没有指明两种溶液的状态，可能两种溶液从t2℃降至t1℃时，始终是不饱和溶液，则两种溶液中均没有晶体析出，选项不正确；
故答案为：BC。
②由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比乙大，则甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤为：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤，故填降温结晶。
【分析】（1）根据过滤的注意事项及二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析
（2）根据粗盐提纯的过程进行分析
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析
（4）根据固体溶解度曲线可以得出不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法
