2024年新疆中考化学模拟卷5
（考试时间：50分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Mg-24 Na-23 K-39 Li-7
第Ⅰ卷（选择题20分）
一、选择题：（本大题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．液氮可用于外科手术
C．用活性炭除去水中的色素 D．氧炔焰用于焊接和切割金属
2．空气质量日报可以及时准确地反映空气质量状况。如图是武汉市某日空气质量日报。
下列有关说法中错误的是（ ）
A．露天焚烧垃圾会增加PM2.5的排放 B．空气质量指数越大，空气质量状况越好
C．使用清洁能源、植树造林可以保护空气 D．二氧化硫、二氧化氮等排放会形成酸雨
3．保护环境、减少污染，就是保护绿水青山。下列做法或说法正确的是（ ）
A．将农作物秸秆、城镇居民生活垃圾露天焚烧处理
B．无色、澄清的工业废水，可以直接排放
C．尽量多地施用农药、化肥，以提高农作物产量
D．提倡植树造林，增加绿色植被面积
4．小明在进行“用胶头滴管吸取适量液体于试管中并进行加热”的实验操作中，以下操作（如图所示）正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．某牛奶的营养成分表中标有钙、钠和锌等含量。如图是锌在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是（ ）
A．牛奶营养成分表中的“锌”指的是单质锌 B．X可表示为Mn
C．锌原子核外有30个电子 D．锌的相对原子质量为65.38g
6．注射新冠疫苗前常用75%的酒精对皮肤进行消毒，其溶质乙醇的化学式为C2H5OH，分子结构如图所示关于乙醇的叙述错误的是（ ）
A．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
B．乙醇是有机物
C．乙醇中碳元素的质量分数约为52.2%
D．乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为2：5：1
7．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（ ）
A．金刚石 B．干冰
C．铜片 D．氯化钠
8．逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．金属能导电，石墨也能导电，所以石墨是金属
9．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
B．t1℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度
C．t3℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数一定相等
D．t3℃时，100g水中加入50g的甲物质充分溶解可得到150g甲的饱和溶液
10．利用物质的性质进行鉴别、除杂是化学的常用方法。下列设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤
B 鉴别NH4Cl和KCl固体 观察颜色
C 除去粗盐中的可溶性杂质 溶解，过滤，蒸发结晶
D 判定NaOH溶液变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题40分）
二、填空题（本大题包括3小题，每空1分，共23分）
11．（9分）2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请回答下列问题。
(1)冬奥场馆提供高品质直饮水。直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，它属于 (选填“硬水”或“软水”)。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 。
(2)运动员颁奖服内胆使用了第二代石墨烯(结构如图)发热材料，据图判断：石墨烯属于 (选填“单质”或“化合物”)。石墨烯具有良好的导电性能，强度是钢铁的200倍，由石墨烯的性质，推测其可能的用途有 (选填字母序号)。
A．制作电池 B．作灭火材料 C．制作防弹衣
(3)氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂(Pt)的催化作用下发生反应，将 能转化为电能；氢气作为新能源的优点是 (写出一条即可)。
(4)“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 （选填“天然材料”或“合成材料”）。
(5)冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度 。（选填“大”或“小”）的优点。场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂（Li2O） 中，锂、氧元素的质量比 。
12．（6分）人类每年要从自然界中提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。
(1)中国古代的冶金技术是中华文明的重要组成部分。
①西汉时期我国就发明了“炒钢法”，通过不断翻炒半液态或液态的生铁， （填“升高”或“降低”）含碳量以制钢。
②《天工开物》中记载了炼锡时有关键的一步“点铅勾锡”（如图所示），即加铅能使锡较易熔化流出。一般情况下，合金的熔点比 。
(2)铁、铝作为金属材料被广泛应用。
①在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 （用文字表述）。
②铁制品表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与 接触而生锈。
③一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的铁制外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填字母）。
A．银块 B．铜块 C．锡块 D．锌块
④在空气中，铝比铁耐腐蚀的原因是 。
13．（8分）2022年1月，世界气象组织公布：2020年全球CO2含量创人类历史新高，2021年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。图1是其中的一种吸收CO2的方法流程图，图2是捕集室内温度对CO2转化率的影响。回答下列问题：
（1）煅烧炉内反应的化学方程式为 。
（2）温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集室内温度应控制在 ℃为宜。
（3）“催化Ⅰ室”生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质（即具有还原性的物质）是 。
（4）乙烯（C2H4）是“催化Ⅱ室”的生成物之一，写出一氧化碳和氢气在一定条件下生成乙烯和水的反应的化学方程式为 。
（5）捕集二氧化碳用的氧化钙，如果用草酸钙CaC2O4分解制取，则捕集效果更佳。草酸钙高温分解的化学方程式为CaC2O4CaO+CO2↑+X↑，X的化学式为 ，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 ；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 。
（6）对该成果的评价正确的是___________（填字母）。
A．该成果有助于缓解全球温室效应
B．该成果可减少对化石燃料的依赖
C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用
三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共12分）
14．（5分）下图装置适当组合可用于、、等气体的制备和收集。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为 ，若要收集一瓶较纯净的氧气，应该选择的收集装置是 （填字母）。
(3)若要用装置干燥气体，应该将气体从 （“”或“”）端通入。
(4)小红用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，做完实验后，剩余溶液中稀盐酸有剩余，若想得到纯净的氯化钙固体，可向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经过滤、蒸发等操作后即可完成。
15．（7分）如图是某实验小组对氢氧化钠部分性质的探究过程：
(1)小红用手触摸烧杯②的外壁，感觉温度较 （填“高”或“低”）。
(2)小红取烧杯③中的适量溶液于试管中，滴加稀盐酸后振荡，溶液呈无色，于是她认为氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式为 。小明不同意她的观点，理由是 。
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应呢？
【实验探究】
(3)请完善下面表格。
方案 方案一 方案二
实验操作 用洁净的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 取适量反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液
实验现象 7
实验结论 稀盐酸过量 稀盐酸过量
【得出结论】氢氧化钠与稀盐酸没有恰好完全反应。
【交流讨论】
(4)验证烧杯内溶液中的溶质含有，除以上方案外，还有很多物质也能完成该实验，请写出两种与以上方案中类别不同的物质：① ② 。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
16．某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，加入50g水使其完全溶解。将100g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中发生反应（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀质量 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算：
(1)表中 m 的值是 。
(2)第 次恰好完全反应。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
2024年新疆中考化学模拟卷5
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Mg-24 Na-23 K-39 Li-7
第Ⅰ卷（选择题20分）
一、选择题：（本大题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．液氮可用于外科手术
C．用活性炭除去水中的色素 D．氧炔焰用于焊接和切割金属
【答案】D
【详解】A、干冰（固体二氧化碳）用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气能凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故错误；B、液氮可用于外科手术，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故错误；C、活性炭可除去水中色素异味，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故错误；D、氧炔焰用于焊接和切割金属，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于利用化学性质，故正确。故选：D。
2．空气质量日报可以及时准确地反映空气质量状况。如图是武汉市某日空气质量日报。
下列有关说法中错误的是（ ）
A．露天焚烧垃圾会增加PM2.5的排放 B．空气质量指数越大，空气质量状况越好
C．使用清洁能源、植树造林可以保护空气 D．二氧化硫、二氧化氮等排放会形成酸雨
【答案】B
【详解】A、露天焚烧垃圾会产生烟，则增加PM2.5的排放，故说法正确；B、空气质量指数越高，质量状况越差，故说法错误；C、使用清洁能源，积极植树、造林等，可以净化空气，防风固沙，保护空气，故说法正确；D、二氧化硫、二氧化氮是空气污染物，它们的等排放会形成酸雨，故说法正确；故选：B。
3．保护环境、减少污染，就是保护绿水青山。下列做法或说法正确的是（ ）
A．将农作物秸秆、城镇居民生活垃圾露天焚烧处理
B．无色、澄清的工业废水，可以直接排放
C．尽量多地施用农药、化肥，以提高农作物产量
D．提倡植树造林，增加绿色植被面积
【答案】D
【详解】A、将农作物秸秆、城镇居民生活垃圾露天焚烧处理，会产生大量的烟尘和空气污染物，会造成污染，故A错误；B、无色、澄清的工业废水中含有有害物质，直接排放会造成水体污染，不利于环境保护，应先处理达标后，再排放，故B错误；C、尽量多地施用农药、化肥，虽然可以提高农作物产量，但是也会造成土壤和水体污染，所以应该合理使用化肥和农药，故C错误；D、提倡植树造林，增加绿色植被面积，可以保护环境，减少污染，故D正确；故选：D。
4．小明在进行“用胶头滴管吸取适量液体于试管中并进行加热”的实验操作中，以下操作（如图所示）正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A、使用滴管时，用手指握住胶帽，排出滴管中的空气，然后将滴管伸入试剂瓶，松开手指，试剂就会被吸入，错误；B、取液后的滴管，应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶帽腐蚀胶帽，错误；C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，滴管应垂直悬空，正确；D、给试管中液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，错误。故选C。
5．某牛奶的营养成分表中标有钙、钠和锌等含量。如图是锌在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是（ ）
A．牛奶营养成分表中的“锌”指的是单质锌 B．X可表示为Mn
C．锌原子核外有30个电子 D．锌的相对原子质量为65.38g
【答案】C
【详解】A、物质由元素组成，牛奶营养成分表中的“锌”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故A错误；B、锌的元素符号是Zn，故B错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，该元素的原子序数为30，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子质子数为30，故C正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。故选：C。
6．注射新冠疫苗前常用75%的酒精对皮肤进行消毒，其溶质乙醇的化学式为C2H5OH，分子结构如图所示关于乙醇的叙述错误的是（ ）
A．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
B．乙醇是有机物
C．乙醇中碳元素的质量分数约为52.2%
D．乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为2：5：1
【答案】D
【详解】A、由化学式可知，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，该选项叙述正确；B、乙醇为含碳元素的化合物，属于有机物，该选项叙述正确；C、乙醇中碳元素的质量分数为，该选项叙述正确；D、由化学式可知，1个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，则乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为2：6：1，该选项叙述不正确。故选D。
7．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（ ）
A．金刚石 B．干冰
C．铜片 D．氯化钠
【答案】B
【详解】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意；B、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意；C、铜片属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意；D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。故选B。
8．逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．金属能导电，石墨也能导电，所以石墨是金属
【答案】A
【详解】A、化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故推理正确；B、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故推理错误；C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故推理错误；D、金属能导电，石墨也能导电，石墨是固态非金属单质，石墨不是金属，故推理错误。故选A。
9．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
B．t1℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度
C．t3℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数一定相等
D．t3℃时，100g水中加入50g的甲物质充分溶解可得到150g甲的饱和溶液
【答案】A
【详解】A、由曲线可知，t2℃时，乙的溶解度最大，升温或降温均会使其溶解度减小，饱和溶液均会析出晶体，正确；B、根据曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误；C、t3℃时甲、乙的溶解度相等，但不能确定形成的溶液是否是饱和溶液，不能比较其质量分数大小，错误；D、t3℃时甲的溶解度等于40g，则100g水中最多溶解40g，100g水中加入50g的甲物质充分溶解可得到=100g+40g=140g甲的饱和溶液，错误。故选A。
10．利用物质的性质进行鉴别、除杂是化学的常用方法。下列设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤
B 鉴别NH4Cl和KCl固体 观察颜色
C 除去粗盐中的可溶性杂质 溶解，过滤，蒸发结晶
D 判定NaOH溶液变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，能得到氯化亚铁溶液，故选项能达到实验目的；
B、NH4Cl和KCl都是白色晶体，不能通过观察颜色鉴别，故选项不能达到实验目的；C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，不能除去可溶性杂质，故选项不能达到实验目的；D、氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，不能通过取样，滴加酚酞溶液，观察现象，判定NaOH溶液变质，故选项不能达到实验目的。故选A。
第Ⅱ卷（非选择题40分）
二、填空题（本大题包括3小题，每空1分，共23分）
11．（9分）2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请回答下列问题。
(1)冬奥场馆提供高品质直饮水。直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，它属于 (选填“硬水”或“软水”)。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 。
(2)运动员颁奖服内胆使用了第二代石墨烯(结构如图)发热材料，据图判断：石墨烯属于 (选填“单质”或“化合物”)。石墨烯具有良好的导电性能，强度是钢铁的200倍，由石墨烯的性质，推测其可能的用途有 (选填字母序号)。
A．制作电池 B．作灭火材料 C．制作防弹衣
(3)氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂(Pt)的催化作用下发生反应，将 能转化为电能；氢气作为新能源的优点是 (写出一条即可)。
(4)“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 （选填“天然材料”或“合成材料”）。
(5)冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度 。（选填“大”或“小”）的优点。场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂（Li2O） 中，锂、氧元素的质量比 。
【答案】(1) 软水 煮沸
(2) 单质 AC/CA
(3) 化学 产物无污染、热值高（合理即可）
(4)合成材料
(5) 大 7：8
【详解】（1）该水样中可溶性钙、镁化合物的含量很低，则属于软水；天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中常用加热煮沸的方式将硬水软化，同时也可以消毒杀菌；（2）石墨烯是由碳原子直接构成的，则属于单质；石墨烯具有良好的导电性，则可以用作电池的电极；石墨烯的强度是钢铁的200倍，则可以用于制造防弹衣。故选AC；（3）氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，该操作过程中是消耗氢气和所气，将化学能转化为电能；氢气作为新能源的优点是氢气燃烧的产物为水，产物完全无污染、热值高。（4）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此塑料是一种合成材料；（5）冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度大；氧化锂（Li2O）中，锂、氧元素的质量比为（7×2）：16=7：8。
12．（6分）人类每年要从自然界中提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。
(1)中国古代的冶金技术是中华文明的重要组成部分。
①西汉时期我国就发明了“炒钢法”，通过不断翻炒半液态或液态的生铁， （填“升高”或“降低”）含碳量以制钢。
②《天工开物》中记载了炼锡时有关键的一步“点铅勾锡”（如图所示），即加铅能使锡较易熔化流出。一般情况下，合金的熔点比 。
(2)铁、铝作为金属材料被广泛应用。
①在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 （用文字表述）。
②铁制品表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与 接触而生锈。
③一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的铁制外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填字母）。
A．银块 B．铜块 C．锡块 D．锌块
④在空气中，铝比铁耐腐蚀的原因是 。
【答案】(1) 降低 纯金属更低
(2) 在高温条件下，用一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来 氧气、水蒸气 D 铝表面被氧化为一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化
【详解】（1）①生铁和钢都是铁和碳的合金，钢中含碳量更低，不断翻炒液态生铁，是为了降低碳元素的含量以制钢；②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，这是因为合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点更低；（2）①在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：在高温条件下，用一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来；②铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在铁制品表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；③根据两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，而在银、铜、锡、锌四种金属中，锌的活动性比铁强；可得知，为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属的活动性比铁强的锌；故选D；④铝用品表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，而铁不会被氧化物结构致密的氧化物，故铝用品比铁器件更耐腐蚀。
13．（8分）2022年1月，世界气象组织公布：2020年全球CO2含量创人类历史新高，2021年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。图1是其中的一种吸收CO2的方法流程图，图2是捕集室内温度对CO2转化率的影响。回答下列问题：
（1）煅烧炉内反应的化学方程式为 。
（2）温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集室内温度应控制在 ℃为宜。
（3）“催化Ⅰ室”生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质（即具有还原性的物质）是 。
（4）乙烯（C2H4）是“催化Ⅱ室”的生成物之一，写出一氧化碳和氢气在一定条件下生成乙烯和水的反应的化学方程式为 。
（5）捕集二氧化碳用的氧化钙，如果用草酸钙CaC2O4分解制取，则捕集效果更佳。草酸钙高温分解的化学方程式为CaC2O4CaO+CO2↑+X↑，X的化学式为 ，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 ；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 。
（6）对该成果的评价正确的是___________（填字母）。
A．该成果有助于缓解全球温室效应
B．该成果可减少对化石燃料的依赖
C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑
（2）650
（3）H2/氢气
（4）2CO+4H2C2H4+2H2O
（5）CO CaC2O4分解过程中能产生更多的气体 反应物之间的接触面积更大
（6）ABC
【解析】（1）根据流程图可知，煅烧炉内反应是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；（2）根据图2可知，温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集室内温度应控制在650℃为宜；（3）根据流程图可知，“催化Ⅰ室”生成CO和H2O，该反应中氢气得到了氧生成了水，充当还原剂的物质（即具有还原性的物质）是氢气（H2）；（4）一氧化碳和氢气在一定条件下生成乙烯和水的反应的化学方程式为：2CO+4H2C2H4+2H2O；（5）由反应的化学方程式可知，反应前Ca、C、O的原子个数分别为1、2、4，反应后Ca、C、O、H的原子个数分别为1、1、3，化学反应中原子的种类和数目保持不变，所以X的化学式为CO；该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是CaC2O4分解过程中能产生更多的气体；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是反应物之间的接触面积更大；（6）A、该成果能吸收更多的二氧化碳，有助于缓解全球温室效应，正确；B、该成果最终可得到汽油，可减少对化石燃料的依赖，正确；C、通常条件下催化室中化学反应不能进行，加入催化剂后，反应能进行，说明CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用，正确。故选ABC。
三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共12分）
14．（5分）下图装置适当组合可用于、、等气体的制备和收集。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为 ，若要收集一瓶较纯净的氧气，应该选择的收集装置是 （填字母）。
(3)若要用装置干燥气体，应该将气体从 （“”或“”）端通入。
(4)小红用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，做完实验后，剩余溶液中稀盐酸有剩余，若想得到纯净的氯化钙固体，可向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经过滤、蒸发等操作后即可完成。
【答案】(1)锥形瓶
(2) B
(3)
(4)
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选B；（3）若要用装置 E 干燥气体，应该将气体从f端通入，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分；（4）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，故若想得到纯净的氯化钙固体，可向剩余溶液中加入稍过量的CaCO3，经过滤、蒸发等操作后即可完成。
15．（7分）如图是某实验小组对氢氧化钠部分性质的探究过程：
(1)小红用手触摸烧杯②的外壁，感觉温度较 （填“高”或“低”）。
(2)小红取烧杯③中的适量溶液于试管中，滴加稀盐酸后振荡，溶液呈无色，于是她认为氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式为 。小明不同意她的观点，理由是 。
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应呢？
【实验探究】
(3)请完善下面表格。
方案 方案一 方案二
实验操作 用洁净的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 取适量反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液
实验现象 7
实验结论 稀盐酸过量 稀盐酸过量
【得出结论】氢氧化钠与稀盐酸没有恰好完全反应。
【交流讨论】
(4)验证烧杯内溶液中的溶质含有，除以上方案外，还有很多物质也能完成该实验，请写出两种与以上方案中类别不同的物质：① ② 。
【答案】(1)高
(2) 稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液也呈无色
(3) (4)①镁条 ②氧化铁粉末（或紫色石蕊试液等合理即可）
【详解】（1）氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，所以用手触摸烧杯②的外壁，感觉温度较高；（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；由于稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液也呈无色，所以根据溶液呈无色，不能认为氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；（3）方案一：根据实验结论稀盐酸过量，溶液显酸性，pH试纸测定pH＜7；方案二：根据实验结论稀盐酸过量，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以可观察到产生气泡；（4）上述实验中用到pH试纸、碳酸钠（盐），若验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl ，根据酸的通性，酸还可以与活泼金属反应，酸还可以与金属氧化物反应，酸还可以使紫色石蕊溶液变红色等，除以上方案外，还可以用镁条、氧化铁或紫色石蕊试液等（合理即可）。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
16．某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，加入50g水使其完全溶解。将100g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中发生反应（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀质量 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请分析计算：
(1)表中 m 的值是 。
(2)第 次恰好完全反应。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
【答案】(1)2.9
(2)四
(3)解：恰好完全反应时，设参加反应的MgCl2的质量为y，生成KCl的质量为z。
恰好完全反应时，所得溶液中氯化钾的质量10.8g-9.5g+14.9g=16.2g，反应后溶液质量为10.8g+50g+20g4-5.8g=135g
所得溶液中溶质的质量分数：
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数为12%。
【详解】（1）氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，第一次加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入20g氢氧化钾溶液，沉淀质量增加到4.35g，生成的沉淀是第一次的3倍，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀。则第二次加入20g氢氧化钾溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为1.45g×2=2.9g；（2）根据上述分析，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀，第四次加入20g氢氧化钾溶液，沉淀质量增加到5.8g，生成的沉淀是第一次的4倍，第五次加入20g氢氧化钾溶液，沉淀质量不再增加，仍为5.8g，说明样品第四次已经完全反应；则第四次恰好完全反应；（3）见答案。
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12
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