广西河池市宜州区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题
1．（2024九上·宜州期末）2023年5月30日神舟十六号载人飞船顺利发射，三名航天员成功送入空间站。下列能供给航天员呼吸的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气
2．（2024九上·宜州期末）生机勃勃的地球离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．PM2.5的含量越高空气质量越好 B．洁净的空气是一种纯净物
C．稀有气体含量少没有利用价值 D．空气中氮气的体积分数最大
3．（2024九上·宜州期末）液氢已应用于航天等领域。目前在生活中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是
A．氢气的密度比空气的小 B．氢气制取成本高和贮存困难
C．氢气燃烧放出的热量多 D．氢气燃烧的产物不污染空气
4．（2024九上·宜州期末）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．CO2验满 B．量筒读数
C．加热液体 D．点燃酒精灯
5．（2024九上·宜州期末）水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识正确的是
A．用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B．生活中使用明矾降低水的硬度
C．农业上提倡大田漫灌浇灌作物 D．过滤可以除去水中的所有杂质
6．（2024九上·宜州期末）地壳中含量最多的元素是
A．C B．H C．O D．N
7．（2024九上·宜州期末）正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是
A．宜纸 B．竹条 C．棉线 D．铁丝
8．（2023·云南）“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子在不断运动 D．分子的质量很小
9．（2024九上·宜州期末）作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域
C．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
D．扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离
10．（2024九上·宜州期末）三硝基胺[N(NO2)3]是一种新型的火箭燃料。下列有关N(NO2)3的说法中正确的是
A．由3种元素组成 B．N、O原子的个数比为1：2
C．燃烧时放出大量的热 D．1个N(NO2)3中含有3个氧分子
11．（2024九上·宜州期末）下列粒子在化学反应中容易失去电子的是
A． B．
C． D．
12．（2024九上·宜州期末）归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2密度比空气大，难溶于水：CO能溶于水，具有可燃性
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作燃料
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
13．（2020·吉林）在原子中，能决定元素种类的是（ ）
A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数
14．（2024九上·宜州期末）俗话说“人要实，火要虛”。“火要虚”所蕴含的化学道理是
A．燃烧需要可燃物
B．温度达到可燃物的着火点就可燃烧
C．燃烧需要有氧气
D．可燃物与O2接触面积越大燃烧越充分
15．（2024九上·宜州期末）区分下列各组物质，所选的试剂或方法正确的是
A．氮气和二氧化碳——燃着的木条
B．黄金和黄铜——观看颜色
C．过氧化氢溶液和水——二氧化锰
D．蒸馏水和矿泉水——闻气味
16．（2024九上·宜州期末）我国汉书中记载：“高奴县有水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，“洧水”即为石油。对上述记载分析正确的是
A．“洧水”是一种化合物
B．“洧水”主要含有C、H元素
C．“洧水”是一种可以再生的能源
D．烟是“洧水”完全燃烧的产物
17．（2024九上·宜州期末）逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应
B．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
18．（2024九上·宜州期末）碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“—”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法正确的是
A．X一定是O2
B．“CO2→CO”的反应类型为置换反应
C．“CO2→H2CO3”的反应过程需要加热
D．“CO2→CaCO3”的反应可以用于检验CO2
19．（2024九上·宜州期末）实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．探究燃烧需要氧气
C．验证质量守恒定律
D．探究石墨的导电性
20．（2024九上·宜州期末）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
A．①向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．③电解水
D．④用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
二、填空题
21．（2024九上·宜州期末）用化学用语填空。
（1）氮气 ；
（2）钠元素 ；
（3）2个氢原子 ；
（4）2个亚铁高子 ；
（5）氧化铝 。
22．（2024九上·宜州期末）化学就在我们身边.请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②生石灰 ③一氧化碳 ④干冰 ⑤钛合金
（1）常用作食品干燥剂的是 ；
（2）可用于制造航天飞机的是 ；
（3）可用作致冷剂的是 ；
（4）可用于制作铅笔芯的是 ；
（5）常用于工业炼铁的是 。
23．（2024九上·宜州期末）为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：硼基佻化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z局部过程的微观示意图如图所示(“…”表示省略相关过程)。
请和小组同学一起研究。
（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是 ，甲烷与空气的混合气体点燃可能
发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先 。
（2）X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图 。
（3）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为 ，生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒个数比为1：1：1：1，则Y的化学式为 。
24．（2024九上·宜州期末）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。
（1）金刚石、石基和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是构成它们的原子 不同。
（2）活性炭作冰箱除味剂，是利用其 性。
（3）用如图实验验证CO2的性质。观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此推测二氧化碳具有的物理性质是 ，化学性质是 ，观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 。
25．（2024九上·宜州期末）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）含碳量比较：生铁 (填“大于”或“小于”)钢。
（2）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性。铁与空气中的 发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则6.4g滤渣中含有的固体物质为 ，原混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
三、简答题
26．（2024九上·宜州期末）阅读下列短文并回答问题。
二氧化碳是一种温室气体，减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。
一氧化二氮(N2O)是另一种温室气体。N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。
（1）文中提到的氧化物有 (填化学式)。
（2）请写出石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)的化学方程式 ，氰氨转化为尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于 (填基本反应类型)。
（3）人工光合固碳裴置通过电化学手段可将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为 。
（4）为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是____。
A．加快开发清洁能源 B．荒漠上多植树种草
C．工业废气高空排放 D．减少化石燃料使用
27．（2024九上·宜州期末）高锰酸钾的一种工业生产流程如图4所示。
（1）高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的化合价为 。
（2）加热混合器发生的主要是 (填“物理”或“化学”)变化。
（3）氧化反应器中参加反应的物质是 ，在电解槽中锰酸钾与水在通电，条件下发生反应，其反应的化学方程式是 。
（4）上述生产流程的反应中有一种物质可循环使用，该物质的化学式是 。
四、实验题
28．（2024九上·宜州期末）根据下列制取气体的装置回答问题。
（1）写出图中标注仪器的名称：① 。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 (填序号)，用D收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是 。
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 。
（4）装置B、C均可用作二氧化碳的发生装置，装置B中长颈漏斗的末端要伸入液面以下，目的是 。若选用C装置作为制取CO2的发生装置，反应停止后，液面可能在 (填“1”“2”或“3”)处。
（5）比较用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是____。
A．发生装置可以相同 B．都可以用二氧化锰作催化剂
C．完全反应后剩余固体成分相同 D．收集装置可以相同
29．（2024九上·宜州期末）实验小组的同学利用图5所示实验探究金属的化学性质。
（1）实验一：实验中第1小组同学观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种 色固体。第2小组同学实验时没有观察到剧烈燃烧，火星四射的现象，你认为原因可能是 。
（2）实验二：两个反应均生成了 。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片：② 。
（3）实验三：该反应的化学方程式为 。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验：
实验步骤(可用图示) 实验现象 实验结论
金属活动性由强到弱的顺序为：Fe>Cu>Ag
五、计算题
30．（2024九上·宜州期末）将MnO2和KClO3的固体混合物30.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为20.4g。请回答下列问题：
（1）KClO3中钾元素和氧元素的质量比为 ，生成O2的质量为 。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】氧气具有帮助呼吸的性质，能供给航天员呼吸。
故选A。
【分析】根据氧气具有帮助呼吸的性质分析。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、 PM2.5的含量越高空气污染越严重，质量越不好 ，不符合题意；
B、 洁净的空气含有多种物质，是一种混合物 ，不符合题意；
C、 稀有气体含量少但有很重要的利用价值 ，不符合题意；
D、 空气中氮气占空气总体积的78%，体积分数最大 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据PM2.5是造成空气污染物质分析；
B、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
C、根据空气中各成分有同等重要性分析；
D、根据空气的组成及各成分的体积分数分析。
3．【答案】B
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】 目前在生活中大量使用氢能源还存在一定困难， 主要原因是制取成本高，且氢气是具有可燃性气体，运输和贮存存在困难。
故选B。
【分析】根据氢气的优缺点分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、二氧化碳验满需将燃着木条放瓶口检验，不符合题意；
B、量筒读数视线平视凹液面最低处，符合题意；
C、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
D、酒精灯用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据二氧化碳验满将燃着木条放瓶口检验分析；
B、根据量筒正确读数方法分析；
C、根据液本加热时药品用量分析；
D、根据酒精灯的使用方法分析。
5．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、 用加肥皂水观察产生泡沫多少可以鉴别硬水和软水 ，符合题意；
B、 生活中使用明矾可吸附水中悬浮物质，加速沉降，不能降低水的硬度 ，不符合题意；
C、大田漫灌浇灌作物会造成水体的浪费 ，不符合题意；
D、 过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据肥皂水鉴别硬水和软水分析；
B、根据明矾吸附沉降的作用分析；
C、根据节约用水可保护水资源分析；
D、根据过滤原理分析。
6．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中元素含量最多的元素为氧元素。
故选C。
【分析】根据地壳中元素含量最多的元素为氧元素分析。
7．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、宣纸属于天然材料，不符合题意；
B、 竹条属于天然材料 ，不符合题意；
C、棉线属于天然材料，不符合题意；
D、铁丝属于金属材料，符合题意；
故选D。
【分析】根据金属材料包括金属和合金分析。
8．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】“弄花香满衣”是因为花香分子在不断的运动，被鼻子捕捉到，就闻到了花香，与分子之间有间隔、分子的体积很小、分子的质量很小无关。
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
9．【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、遇到室内起火，迅速打开门窗通风会促进空气流通，加大火势 ，符合题意；
B、火灾时会产生有害气体及大量烟尘，遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 ，不符合题意；
C、 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风，不能接触明火，防止发生爆炸，不符合题意；
D、 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离 ，撤离可燃物灭火，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据打开门窗促进空气流通分析；
B、根据火灾时会产生有害气体及大量烟尘分析；
C、根据煤气泄漏的正确处理方法分析；
D、根据撤离可燃物的灭火原理分析。
10．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、三硝基胺由氮、氧两种元素组成 ，不符合题意；
B、 N、O原子的个数比为4：6＝2：3 ，不符合题意；
C、燃烧时放出大量热，符合题意；
D、 1个N(NO2)3中含有6个氧原子，不含氧分子 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
C、根据燃烧都放热分析；
D、根据分子由原子构成，一种物质分子中不含其它物质的分子分析。
11．【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、该粒子第一层为最外层，2个电子达到相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意；
B、该粒子最外层达到8个电子的相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意；
C、该粒子最外层1个电子，易失去电子达到相对稳定结构，符合题意；
D、该粒子最外层7个电子，易得到电子达到相对稳定结构，不符合题意；
故选C。
【分析】根据最外层电子小于4（第一层为最外层除外）的粒子在化学反应中易失去电子，最外层电子数大于4的粒子在化学反应中易得到电子分析。
12．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，不符合题意；
B、 CO2密度比空气大，能溶于水：CO难溶于水，具有可燃性 ，符合题意；
C、 CO2是光合作用原料，不支持燃烧且本身不燃烧，可用于光合作用、灭火等；CO具有可燃性，可作燃料 ，不符合题意；
D、CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳分子构成分析；
B、根据二氧化碳和一氧化碳的溶解性分析；
C、根据二氧化碳和一氧化碳的用途分析；
D、根据二氧化碳对环境的影响及一氧化碳的毒性分析。
13．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念
【解析】【解答】元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。
故答案为：B。
【分析】根据元素的概念分析
14．【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】“火要虚”是指柴草架空，增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
故选D。
【分析】根据增大可燃物与氧气的接触面积可使燃料燃烧更充分分析。
15．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；常见金属的特性及其应用；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都会使燃着木条熄灭，不符合题意；
B、 黄金和黄铜颜色相似，观察颜色不能鉴别，不符合题意；
C、加入二氧化锰，产生气泡的为过氧化氢溶液，无明显现象的为水，可以鉴别，符合题意；
D、 蒸馏水和矿泉水都是无味液体，闻气味不能鉴别，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧的性质分析；
B、根据黄金和黄铜颜色相似分析；
C、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生氧气分析；
D、根据蒸馏水和矿泉水都是无味液体分析。
16．【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、“洧水”为石油，由多种物质组成，是一种混合物 ，不符合题意；
B、“洧水”主要含有碳、氢元素，符合题意；
C、“洧水”属于不可再生能源，不符合题意；
D、烟是“洧水”不完全燃烧的产物 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据石油的主要成分分析；
C、根据石油为不可再生能源分析；
D、根据含碳燃料不充分燃烧产生黑烟分析。
17．【答案】C
【知识点】电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；单质和化合物
【解析】【解答】A、 有能量变化的过程不一定发生了化学反应，如氢氧化钠溶解放热属于物理变化 ，不符合题意；
B、 不带电的粒子可能是原子或分子或中子 ，不符合题意；
C、 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 ，符合题意；
D、 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，说明生成了气体，但不能推测水的化学式为H2O ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据物理变化和化学变化都可能有能量的变化分析；
B、根据中子、分子、原子都呈中性分析；
C、根据单质定义分析；
D、根据水的化学式可通过氢、氧元素质量比进行推断分析。
18．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、 X可能是O2 也可能是金属氧化物，不符合题意；
B、“CO2→CO”是二氧化碳与碳发生化合反应转化，不符合题意；
C、“CO2→H2CO3”的反应过程不需要加热 ，不符合题意；
D、“CO2→CaCO3”的反应为二氧化碳与氢氧化钙的反应，可以用于检验CO2，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据碳与氧气或金属氧化物反应都会生成二氧化碳分析；
B、根据二氧化碳与碳高温生成一氧化碳分析；
C、根据二氧化碳与水常温化合生成碳酸分析；
D、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙及二氧化碳的验证方法分析。
19．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；碳单质的性质和用途；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、通过瓶中白磷燃烧消耗氧气，烧杯中水进入集气瓶中补充氧气体积，可 测定空气中氧气的含量 ，不符合题意；
B、通过白磷燃烧，红磷不燃烧探究燃烧时需要满足的条件是：温度达到着火点，符合题意；
C、利用密闭容器中红磷燃烧可验证质量守恒定律，不符合题意；
D、将石墨连入电路中，通过灯光发光可探究石墨的导电性，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的原理分析；
B、根据红磷不能燃烧是由于温度未达到着火点分析；
C、根据化学变化可验证质量守恒定律分析；
D、根据电路中灯光发光可证明石墨的导电性分析。
20．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸 ，相等量稀盐酸完全反应产生相等质量的氢气，最终完全反应时铁消耗盐酸质量大于锌，产生氢气铁大于锌，符合题意；
B、 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 ，有无催化剂是反应速率不同，最终产生氧气质量相等，不符合题意；
C、 电解水是产生氢气和氧气体积比为2：1，质量比为1：8，不符合题意；
D、 用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 ，红磷燃烧放热且消耗氧气，装置内压强先增大后减小，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据相等质量的盐酸与金属反应产生相等质量的氢气，等质量铁和锌完全，铁产生氢气质量大于锌分析；
B、根据催化剂不影响生成物质量分析；
C、根据电解水产生氢气氧气体积比为2：1分析；
D、根据红磷燃烧时放热，装置内压强增大，热量散失且装置内氧气减小，压强又减小分析。
21．【答案】（1）N2
（2）Na
（3）2H
（4）2Fe2+
（5）Al2O3
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氮气化学式为N2。
（2）钠元素符号为Na。
（3）元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加相应系数，2个氢原子表示为2H。
（4）亚铁离子带2个单位正电荷，标在元素符号右上角，数字在前符号在后，多个离子符号前加系数，2个亚铁离子表示为 2Fe2+ 。
（5）氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素为－2价，氧化铝化学式为 Al2O3 。
【分析】（1）根据氮气是双原子构成分子分析；
（2）根据元素符号书写遵循“一大二小”的要求分析；
（3）根据多个原子元素符号前加系数分析；
（4）根据离子表示方法是在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前符号在后，多个离子符号前加系数分析；
（5）根据铝和氧元素化合价及化合物中元素化合价代数和为为0分析。
22．【答案】（1）②
（2）⑤
（3）④
（4）①
（5）③
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）生石灰为氧化钙俗称，能与水反应，常用作食品干燥剂。
（2）钛合金具有高强度的性能，可用于制造航天飞机。
（3）干冰为二氧化碳固体，升华吸收大量热，可用作致冷剂。
（4）石墨质软，划过时会留下痕迹，可用于制作铅笔芯。
（5）工业炼铁是利用CO将金属从其氧化物中还原出来。
【分析】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（2）根据钛合金的性质分析；
（3）根据二氧化碳固体溶解时放出大量热分析；
（4）根据石墨质软的性质分析；
（5）根据工业炼铁原理分析。
23．【答案】（1）甲烷分子；检验其纯度
（2）
（3）CH4+O2CH2O+H2O；C2H6
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1） 保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子， 甲烷与空气的混合气体点燃可能
发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先验纯。
（2）一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，微观图示为 。
（3） 甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，由Z的分子构成可知，Z化学式为CH2O，则该反应的化学方程式为 CH4+O2CH2O+H2O， 由图示可知，生成Y的过程为CH3和CH4生成Y和H， 且各微粒个数比为1：1：1：1，则Y的化学式为 C2H6 。
【分析】（1）根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，可燃性气体点燃前需验纯分析；
（2）根据一氧化碳的分子构成分析；
（3）根据图示确定 甲烷与氧气在催化剂作用下生成CH2O和水，生成Y的反应物和生成物、粒子个数比及反应前后原子种类和个数不变分析。
24．【答案】（1）排列方式
（2）吸附
（3）密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧；没有做对照实验去排除二氧化碳使纸花变红的可能
【知识点】碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 金刚石、石基和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异是由于构成它的原子排列不同。
（2） 活性炭作冰箱除味剂，是利用其吸附性。
（3）图示中观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此推测二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，化学性质是不支持燃烧本身不燃烧， 没有做对照实验去排除二氧化碳使纸花变红的可能，所以观察到纸花变红，并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论。
【分析】（1）根据碳单质中碳原子排列不同分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据二氧化碳密度大，不支持燃烧本身不燃烧，通过石蕊变色实验验证二氧化碳与水反应，需先排除二氧化碳不能使石蕊变色的可能分析。
25．【答案】（1）大于
（2）导热；氧气和水
（3）Fe和Cu；8
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）生铁中含碳量大于钢。
（2）铁锅用来炒菜是利用铁的导热性。铁与空气中氧气和水共同作用生锈。
（3） 将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁不能与硫酸锌反应，所以充分反应后过滤，滤渣中一定有铜，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应，则6.4g泡渣中含有的固体物质为铁和铜，设原混合溶液中硫酸铜质量为x
Fe---－ CuSO4 ---－ Cu 固体增重质量
56 160 64 64－56＝8
x 6.4g-6g=0.4g
160：8=x：0.4g
x=8g
【分析】（1）根据生铁中含碳量高于钢分析；
（2）根据金属的导热性及铁生锈原理分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的不能与酸反应，由反应后金属质量的变化及方程式中物质间质量关系计算硫酸铜质量分析。
26．【答案】（1）N2O、H2O、CO2
（2）CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2；化合反应
（3）O2
（4）C
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）文中提到的氧化物有 N2O、H2O、CO2 。
（2） 石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，反应方程式为 CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2 。 氰氨转化为尿素的反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）所给方程式中反应前原子种类和个数为：碳2、氢4、氧6，反应后为：碳2、氢4、氧4，由反应前后原子种类和个数不变可知，X为O2 。
（4） 加快开发清洁能源，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，可实现“碳中和”，A不符合题意； 荒漠上多植树种草 ，净化空气， 减少二氧化碳排放 ，可实现“碳中和”，B不符合题意； 工业废气高空排放并未减少二氧化碳的排放，不能实现“碳中和”，C符合题意； 减少化石燃料使用 ，减少二氧化碳排放，可实现“碳中和”，D不符合题意；
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物分析；
（2）根据题中所给信息确定反应物和生成物，由此写出反应方程式，“多变一”的反应为化合反应分析；
（3）根据所给方程式中反应前后原子种类和个数及反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据实现碳中和需做到减排、节能，环保等分析。
27．【答案】（1）+7
（2）物理
（3）O2、MnO2和KOH；2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑
（4）KOH
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）高锰酸钾中钾元素为+1价，氧元素为－2价，设锰元素化合价为x，则（+1）+x+（－2）×4＝0，x＝+7。
（2） 加热混合器只是物质状态发生变化，没有新物质生成，发生的主要是物理变化。
（3）由图示可知，氧化反应器参加反应的物质是O2、MnO2和KOH，在电解槽中锰酸钾与水在通电，条件下发生的是锰酸钾和水通电生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气的反应，方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。
（4） 上述生产流程的反应中 KOH既是反应物又是生成物，可循环使用。
【分析】（1）根据高锰酸钾的化学式及化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据图示确定氧化反应器中反应物及电解槽中发生的反应分析；
（4）根据流程中既是反应物又是生成物的物质可循环利用分析。
28．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；导管口刚产生气泡就开始收集气体
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中；3
（5）A；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器 ①为长颈漏斗。
（2） 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的固体加热型发生装置，即A； 用D收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，可能是集气瓶中未装满水或导管口一有气泡冒出时就收集。
（3） 实验室常用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4） 装置B中长颈漏斗的末端要伸入液面以下， 是为了防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中 ； 若选用C装置作为制取CO2的发生装置，反应停止后，固体和液体药品分离，液面可能在3处。
（5） 石灰石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气都是固体和液体常温制取气体，发生装置可以相同，A正确；制取二氧化碳不需催化剂，B错误；制取二氧化碳完全反应后剩余固体主要是杂质，制取氧气反应后剩余固体为二氧化锰，成分不相同，C错误；二氧化碳和氧气密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，收集方法可以相同，D正确。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气，应选择的固体加热型发生装置，开始冒气泡时是装置内空气分析；
（3）根据二氧化碳制取原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（4）根据有长颈漏斗的装置要将长颈漏斗液封，防止气体外逸，固液常温反应时固体和液体分离可使反应停止分析；
（4）根据实验室制取二氧化碳和过氧化氢制氧气都可选择固液常温型发生装置和向上排空气法收集装置，制取二氧化碳不需催化剂及两反应后固体成分分析。
29．【答案】（1）黑；火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足
（2）氢气；加入等体积等浓度的稀盐酸
（3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；铜丝取少量硫酸铜溶液于试管中，伸入铁丝(或真)；铁丝表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为无色(或无明显变化)
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成一种黑色固体，若实验时没有观察到剧烈燃烧现象可能是氧气纯度不够或火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足或铁丝表面有锈等。
（2）铁和铝都能与盐酸生成氢气，要比较铁和铝的金属活动性强弱，在进行实验时需加入同样大小的铁片和铝片、加入等体积等浓度的稀盐酸进行对比。
（3）实验三中，发生铜与硝酸银生成硝酸铜和银的反应，方程式为 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ，要得到铜、铁、银的活动性强弱，需补充验证铁与铜的活动性强弱实验，可利用铁能与铜盐反应生成红色的金属铜来证明。
【分析】（1）根据铁丝燃烧现象及氧气纯度不足或铁丝表面有锈等影响实验现象分析；
（2）根据铁和铝能与盐酸反应生成氢气及对比实验的变量的唯一性分析；
（3）根据铜与硝酸银生成硝酸铜和银，利用金属与盐溶液是否反应可证明金属活动性强弱分析。
30．【答案】（1）39：48；9.6g
（2）5.5g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） KClO3中钾元素和氧元素的质量比为39：48，由质量守恒定律可知，生成氧气质量为30.0g-20.4g=9.6g。
（2）设固体中氯酸钾质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 9.6g
245：96＝x：9.6g
x=24.5g
则二氧化锰质量为30.0g-24.5g=5.5g.
【分析】 （1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，反应后固体减少质量即为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算出氯酸钾质量，再利用混合物质量计算二氧化锰质量分析。
广西河池市宜州区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题
1．（2024九上·宜州期末）2023年5月30日神舟十六号载人飞船顺利发射，三名航天员成功送入空间站。下列能供给航天员呼吸的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气
【答案】A
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】氧气具有帮助呼吸的性质，能供给航天员呼吸。
故选A。
【分析】根据氧气具有帮助呼吸的性质分析。
2．（2024九上·宜州期末）生机勃勃的地球离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．PM2.5的含量越高空气质量越好 B．洁净的空气是一种纯净物
C．稀有气体含量少没有利用价值 D．空气中氮气的体积分数最大
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、 PM2.5的含量越高空气污染越严重，质量越不好 ，不符合题意；
B、 洁净的空气含有多种物质，是一种混合物 ，不符合题意；
C、 稀有气体含量少但有很重要的利用价值 ，不符合题意；
D、 空气中氮气占空气总体积的78%，体积分数最大 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据PM2.5是造成空气污染物质分析；
B、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
C、根据空气中各成分有同等重要性分析；
D、根据空气的组成及各成分的体积分数分析。
3．（2024九上·宜州期末）液氢已应用于航天等领域。目前在生活中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是
A．氢气的密度比空气的小 B．氢气制取成本高和贮存困难
C．氢气燃烧放出的热量多 D．氢气燃烧的产物不污染空气
【答案】B
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】 目前在生活中大量使用氢能源还存在一定困难， 主要原因是制取成本高，且氢气是具有可燃性气体，运输和贮存存在困难。
故选B。
【分析】根据氢气的优缺点分析。
4．（2024九上·宜州期末）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．CO2验满 B．量筒读数
C．加热液体 D．点燃酒精灯
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、二氧化碳验满需将燃着木条放瓶口检验，不符合题意；
B、量筒读数视线平视凹液面最低处，符合题意；
C、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
D、酒精灯用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据二氧化碳验满将燃着木条放瓶口检验分析；
B、根据量筒正确读数方法分析；
C、根据液本加热时药品用量分析；
D、根据酒精灯的使用方法分析。
5．（2024九上·宜州期末）水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识正确的是
A．用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B．生活中使用明矾降低水的硬度
C．农业上提倡大田漫灌浇灌作物 D．过滤可以除去水中的所有杂质
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、 用加肥皂水观察产生泡沫多少可以鉴别硬水和软水 ，符合题意；
B、 生活中使用明矾可吸附水中悬浮物质，加速沉降，不能降低水的硬度 ，不符合题意；
C、大田漫灌浇灌作物会造成水体的浪费 ，不符合题意；
D、 过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据肥皂水鉴别硬水和软水分析；
B、根据明矾吸附沉降的作用分析；
C、根据节约用水可保护水资源分析；
D、根据过滤原理分析。
6．（2024九上·宜州期末）地壳中含量最多的元素是
A．C B．H C．O D．N
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中元素含量最多的元素为氧元素。
故选C。
【分析】根据地壳中元素含量最多的元素为氧元素分析。
7．（2024九上·宜州期末）正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是
A．宜纸 B．竹条 C．棉线 D．铁丝
【答案】D
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、宣纸属于天然材料，不符合题意；
B、 竹条属于天然材料 ，不符合题意；
C、棉线属于天然材料，不符合题意；
D、铁丝属于金属材料，符合题意；
故选D。
【分析】根据金属材料包括金属和合金分析。
8．（2023·云南）“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子在不断运动 D．分子的质量很小
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】“弄花香满衣”是因为花香分子在不断的运动，被鼻子捕捉到，就闻到了花香，与分子之间有间隔、分子的体积很小、分子的质量很小无关。
故答案为：C。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
9．（2024九上·宜州期末）作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域
C．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
D．扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离
【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、遇到室内起火，迅速打开门窗通风会促进空气流通，加大火势 ，符合题意；
B、火灾时会产生有害气体及大量烟尘，遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 ，不符合题意；
C、 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风，不能接触明火，防止发生爆炸，不符合题意；
D、 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离 ，撤离可燃物灭火，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据打开门窗促进空气流通分析；
B、根据火灾时会产生有害气体及大量烟尘分析；
C、根据煤气泄漏的正确处理方法分析；
D、根据撤离可燃物的灭火原理分析。
10．（2024九上·宜州期末）三硝基胺[N(NO2)3]是一种新型的火箭燃料。下列有关N(NO2)3的说法中正确的是
A．由3种元素组成 B．N、O原子的个数比为1：2
C．燃烧时放出大量的热 D．1个N(NO2)3中含有3个氧分子
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、三硝基胺由氮、氧两种元素组成 ，不符合题意；
B、 N、O原子的个数比为4：6＝2：3 ，不符合题意；
C、燃烧时放出大量热，符合题意；
D、 1个N(NO2)3中含有6个氧原子，不含氧分子 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
C、根据燃烧都放热分析；
D、根据分子由原子构成，一种物质分子中不含其它物质的分子分析。
11．（2024九上·宜州期末）下列粒子在化学反应中容易失去电子的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用
【解析】【解答】A、该粒子第一层为最外层，2个电子达到相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意；
B、该粒子最外层达到8个电子的相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意；
C、该粒子最外层1个电子，易失去电子达到相对稳定结构，符合题意；
D、该粒子最外层7个电子，易得到电子达到相对稳定结构，不符合题意；
故选C。
【分析】根据最外层电子小于4（第一层为最外层除外）的粒子在化学反应中易失去电子，最外层电子数大于4的粒子在化学反应中易得到电子分析。
12．（2024九上·宜州期末）归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2密度比空气大，难溶于水：CO能溶于水，具有可燃性
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作燃料
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，不符合题意；
B、 CO2密度比空气大，能溶于水：CO难溶于水，具有可燃性 ，符合题意；
C、 CO2是光合作用原料，不支持燃烧且本身不燃烧，可用于光合作用、灭火等；CO具有可燃性，可作燃料 ，不符合题意；
D、CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳分子构成分析；
B、根据二氧化碳和一氧化碳的溶解性分析；
C、根据二氧化碳和一氧化碳的用途分析；
D、根据二氧化碳对环境的影响及一氧化碳的毒性分析。
13．（2020·吉林）在原子中，能决定元素种类的是（ ）
A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念
【解析】【解答】元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。
故答案为：B。
【分析】根据元素的概念分析
14．（2024九上·宜州期末）俗话说“人要实，火要虛”。“火要虚”所蕴含的化学道理是
A．燃烧需要可燃物
B．温度达到可燃物的着火点就可燃烧
C．燃烧需要有氧气
D．可燃物与O2接触面积越大燃烧越充分
【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】“火要虚”是指柴草架空，增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
故选D。
【分析】根据增大可燃物与氧气的接触面积可使燃料燃烧更充分分析。
15．（2024九上·宜州期末）区分下列各组物质，所选的试剂或方法正确的是
A．氮气和二氧化碳——燃着的木条
B．黄金和黄铜——观看颜色
C．过氧化氢溶液和水——二氧化锰
D．蒸馏水和矿泉水——闻气味
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；常见金属的特性及其应用；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都会使燃着木条熄灭，不符合题意；
B、 黄金和黄铜颜色相似，观察颜色不能鉴别，不符合题意；
C、加入二氧化锰，产生气泡的为过氧化氢溶液，无明显现象的为水，可以鉴别，符合题意；
D、 蒸馏水和矿泉水都是无味液体，闻气味不能鉴别，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧的性质分析；
B、根据黄金和黄铜颜色相似分析；
C、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生氧气分析；
D、根据蒸馏水和矿泉水都是无味液体分析。
16．（2024九上·宜州期末）我国汉书中记载：“高奴县有水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，“洧水”即为石油。对上述记载分析正确的是
A．“洧水”是一种化合物
B．“洧水”主要含有C、H元素
C．“洧水”是一种可以再生的能源
D．烟是“洧水”完全燃烧的产物
【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、“洧水”为石油，由多种物质组成，是一种混合物 ，不符合题意；
B、“洧水”主要含有碳、氢元素，符合题意；
C、“洧水”属于不可再生能源，不符合题意；
D、烟是“洧水”不完全燃烧的产物 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据石油的主要成分分析；
C、根据石油为不可再生能源分析；
D、根据含碳燃料不充分燃烧产生黑烟分析。
17．（2024九上·宜州期末）逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应
B．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
【答案】C
【知识点】电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；单质和化合物
【解析】【解答】A、 有能量变化的过程不一定发生了化学反应，如氢氧化钠溶解放热属于物理变化 ，不符合题意；
B、 不带电的粒子可能是原子或分子或中子 ，不符合题意；
C、 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 ，符合题意；
D、 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，说明生成了气体，但不能推测水的化学式为H2O ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据物理变化和化学变化都可能有能量的变化分析；
B、根据中子、分子、原子都呈中性分析；
C、根据单质定义分析；
D、根据水的化学式可通过氢、氧元素质量比进行推断分析。
18．（2024九上·宜州期末）碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“—”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法正确的是
A．X一定是O2
B．“CO2→CO”的反应类型为置换反应
C．“CO2→H2CO3”的反应过程需要加热
D．“CO2→CaCO3”的反应可以用于检验CO2
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、 X可能是O2 也可能是金属氧化物，不符合题意；
B、“CO2→CO”是二氧化碳与碳发生化合反应转化，不符合题意；
C、“CO2→H2CO3”的反应过程不需要加热 ，不符合题意；
D、“CO2→CaCO3”的反应为二氧化碳与氢氧化钙的反应，可以用于检验CO2，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据碳与氧气或金属氧化物反应都会生成二氧化碳分析；
B、根据二氧化碳与碳高温生成一氧化碳分析；
C、根据二氧化碳与水常温化合生成碳酸分析；
D、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙及二氧化碳的验证方法分析。
19．（2024九上·宜州期末）实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．探究燃烧需要氧气
C．验证质量守恒定律
D．探究石墨的导电性
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；碳单质的性质和用途；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、通过瓶中白磷燃烧消耗氧气，烧杯中水进入集气瓶中补充氧气体积，可 测定空气中氧气的含量 ，不符合题意；
B、通过白磷燃烧，红磷不燃烧探究燃烧时需要满足的条件是：温度达到着火点，符合题意；
C、利用密闭容器中红磷燃烧可验证质量守恒定律，不符合题意；
D、将石墨连入电路中，通过灯光发光可探究石墨的导电性，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的原理分析；
B、根据红磷不能燃烧是由于温度未达到着火点分析；
C、根据化学变化可验证质量守恒定律分析；
D、根据电路中灯光发光可证明石墨的导电性分析。
20．（2024九上·宜州期末）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
A．①向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．③电解水
D．④用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸 ，相等量稀盐酸完全反应产生相等质量的氢气，最终完全反应时铁消耗盐酸质量大于锌，产生氢气铁大于锌，符合题意；
B、 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 ，有无催化剂是反应速率不同，最终产生氧气质量相等，不符合题意；
C、 电解水是产生氢气和氧气体积比为2：1，质量比为1：8，不符合题意；
D、 用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 ，红磷燃烧放热且消耗氧气，装置内压强先增大后减小，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据相等质量的盐酸与金属反应产生相等质量的氢气，等质量铁和锌完全，铁产生氢气质量大于锌分析；
B、根据催化剂不影响生成物质量分析；
C、根据电解水产生氢气氧气体积比为2：1分析；
D、根据红磷燃烧时放热，装置内压强增大，热量散失且装置内氧气减小，压强又减小分析。
二、填空题
21．（2024九上·宜州期末）用化学用语填空。
（1）氮气 ；
（2）钠元素 ；
（3）2个氢原子 ；
（4）2个亚铁高子 ；
（5）氧化铝 。
【答案】（1）N2
（2）Na
（3）2H
（4）2Fe2+
（5）Al2O3
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氮气化学式为N2。
（2）钠元素符号为Na。
（3）元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加相应系数，2个氢原子表示为2H。
（4）亚铁离子带2个单位正电荷，标在元素符号右上角，数字在前符号在后，多个离子符号前加系数，2个亚铁离子表示为 2Fe2+ 。
（5）氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素为－2价，氧化铝化学式为 Al2O3 。
【分析】（1）根据氮气是双原子构成分子分析；
（2）根据元素符号书写遵循“一大二小”的要求分析；
（3）根据多个原子元素符号前加系数分析；
（4）根据离子表示方法是在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前符号在后，多个离子符号前加系数分析；
（5）根据铝和氧元素化合价及化合物中元素化合价代数和为为0分析。
22．（2024九上·宜州期末）化学就在我们身边.请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②生石灰 ③一氧化碳 ④干冰 ⑤钛合金
（1）常用作食品干燥剂的是 ；
（2）可用于制造航天飞机的是 ；
（3）可用作致冷剂的是 ；
（4）可用于制作铅笔芯的是 ；
（5）常用于工业炼铁的是 。
【答案】（1）②
（2）⑤
（3）④
（4）①
（5）③
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）生石灰为氧化钙俗称，能与水反应，常用作食品干燥剂。
（2）钛合金具有高强度的性能，可用于制造航天飞机。
（3）干冰为二氧化碳固体，升华吸收大量热，可用作致冷剂。
（4）石墨质软，划过时会留下痕迹，可用于制作铅笔芯。
（5）工业炼铁是利用CO将金属从其氧化物中还原出来。
【分析】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（2）根据钛合金的性质分析；
（3）根据二氧化碳固体溶解时放出大量热分析；
（4）根据石墨质软的性质分析；
（5）根据工业炼铁原理分析。
23．（2024九上·宜州期末）为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：硼基佻化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z局部过程的微观示意图如图所示(“…”表示省略相关过程)。
请和小组同学一起研究。
（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是 ，甲烷与空气的混合气体点燃可能
发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先 。
（2）X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图 。
（3）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为 ，生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒个数比为1：1：1：1，则Y的化学式为 。
【答案】（1）甲烷分子；检验其纯度
（2）
（3）CH4+O2CH2O+H2O；C2H6
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1） 保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子， 甲烷与空气的混合气体点燃可能
发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先验纯。
（2）一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，微观图示为 。
（3） 甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，由Z的分子构成可知，Z化学式为CH2O，则该反应的化学方程式为 CH4+O2CH2O+H2O， 由图示可知，生成Y的过程为CH3和CH4生成Y和H， 且各微粒个数比为1：1：1：1，则Y的化学式为 C2H6 。
【分析】（1）根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，可燃性气体点燃前需验纯分析；
（2）根据一氧化碳的分子构成分析；
（3）根据图示确定 甲烷与氧气在催化剂作用下生成CH2O和水，生成Y的反应物和生成物、粒子个数比及反应前后原子种类和个数不变分析。
24．（2024九上·宜州期末）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。
（1）金刚石、石基和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是构成它们的原子 不同。
（2）活性炭作冰箱除味剂，是利用其 性。
（3）用如图实验验证CO2的性质。观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此推测二氧化碳具有的物理性质是 ，化学性质是 ，观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 。
【答案】（1）排列方式
（2）吸附
（3）密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧；没有做对照实验去排除二氧化碳使纸花变红的可能
【知识点】碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 金刚石、石基和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异是由于构成它的原子排列不同。
（2） 活性炭作冰箱除味剂，是利用其吸附性。
（3）图示中观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此推测二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，化学性质是不支持燃烧本身不燃烧， 没有做对照实验去排除二氧化碳使纸花变红的可能，所以观察到纸花变红，并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论。
【分析】（1）根据碳单质中碳原子排列不同分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据二氧化碳密度大，不支持燃烧本身不燃烧，通过石蕊变色实验验证二氧化碳与水反应，需先排除二氧化碳不能使石蕊变色的可能分析。
25．（2024九上·宜州期末）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）含碳量比较：生铁 (填“大于”或“小于”)钢。
（2）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性。铁与空气中的 发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则6.4g滤渣中含有的固体物质为 ，原混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
【答案】（1）大于
（2）导热；氧气和水
（3）Fe和Cu；8
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）生铁中含碳量大于钢。
（2）铁锅用来炒菜是利用铁的导热性。铁与空气中氧气和水共同作用生锈。
（3） 将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁不能与硫酸锌反应，所以充分反应后过滤，滤渣中一定有铜，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应，则6.4g泡渣中含有的固体物质为铁和铜，设原混合溶液中硫酸铜质量为x
Fe---－ CuSO4 ---－ Cu 固体增重质量
56 160 64 64－56＝8
x 6.4g-6g=0.4g
160：8=x：0.4g
x=8g
【分析】（1）根据生铁中含碳量高于钢分析；
（2）根据金属的导热性及铁生锈原理分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的不能与酸反应，由反应后金属质量的变化及方程式中物质间质量关系计算硫酸铜质量分析。
三、简答题
26．（2024九上·宜州期末）阅读下列短文并回答问题。
二氧化碳是一种温室气体，减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。
一氧化二氮(N2O)是另一种温室气体。N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。
（1）文中提到的氧化物有 (填化学式)。
（2）请写出石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)的化学方程式 ，氰氨转化为尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于 (填基本反应类型)。
（3）人工光合固碳裴置通过电化学手段可将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为 。
（4）为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是____。
A．加快开发清洁能源 B．荒漠上多植树种草
C．工业废气高空排放 D．减少化石燃料使用
【答案】（1）N2O、H2O、CO2
（2）CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2；化合反应
（3）O2
（4）C
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）文中提到的氧化物有 N2O、H2O、CO2 。
（2） 石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，反应方程式为 CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2 。 氰氨转化为尿素的反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）所给方程式中反应前原子种类和个数为：碳2、氢4、氧6，反应后为：碳2、氢4、氧4，由反应前后原子种类和个数不变可知，X为O2 。
（4） 加快开发清洁能源，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，可实现“碳中和”，A不符合题意； 荒漠上多植树种草 ，净化空气， 减少二氧化碳排放 ，可实现“碳中和”，B不符合题意； 工业废气高空排放并未减少二氧化碳的排放，不能实现“碳中和”，C符合题意； 减少化石燃料使用 ，减少二氧化碳排放，可实现“碳中和”，D不符合题意；
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物分析；
（2）根据题中所给信息确定反应物和生成物，由此写出反应方程式，“多变一”的反应为化合反应分析；
（3）根据所给方程式中反应前后原子种类和个数及反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据实现碳中和需做到减排、节能，环保等分析。
27．（2024九上·宜州期末）高锰酸钾的一种工业生产流程如图4所示。
（1）高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的化合价为 。
（2）加热混合器发生的主要是 (填“物理”或“化学”)变化。
（3）氧化反应器中参加反应的物质是 ，在电解槽中锰酸钾与水在通电，条件下发生反应，其反应的化学方程式是 。
（4）上述生产流程的反应中有一种物质可循环使用，该物质的化学式是 。
【答案】（1）+7
（2）物理
（3）O2、MnO2和KOH；2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑
（4）KOH
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）高锰酸钾中钾元素为+1价，氧元素为－2价，设锰元素化合价为x，则（+1）+x+（－2）×4＝0，x＝+7。
（2） 加热混合器只是物质状态发生变化，没有新物质生成，发生的主要是物理变化。
（3）由图示可知，氧化反应器参加反应的物质是O2、MnO2和KOH，在电解槽中锰酸钾与水在通电，条件下发生的是锰酸钾和水通电生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气的反应，方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。
（4） 上述生产流程的反应中 KOH既是反应物又是生成物，可循环使用。
【分析】（1）根据高锰酸钾的化学式及化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据图示确定氧化反应器中反应物及电解槽中发生的反应分析；
（4）根据流程中既是反应物又是生成物的物质可循环利用分析。
四、实验题
28．（2024九上·宜州期末）根据下列制取气体的装置回答问题。
（1）写出图中标注仪器的名称：① 。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 (填序号)，用D收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是 。
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 。
（4）装置B、C均可用作二氧化碳的发生装置，装置B中长颈漏斗的末端要伸入液面以下，目的是 。若选用C装置作为制取CO2的发生装置，反应停止后，液面可能在 (填“1”“2”或“3”)处。
（5）比较用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是____。
A．发生装置可以相同 B．都可以用二氧化锰作催化剂
C．完全反应后剩余固体成分相同 D．收集装置可以相同
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；导管口刚产生气泡就开始收集气体
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中；3
（5）A；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器 ①为长颈漏斗。
（2） 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的固体加热型发生装置，即A； 用D收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，可能是集气瓶中未装满水或导管口一有气泡冒出时就收集。
（3） 实验室常用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4） 装置B中长颈漏斗的末端要伸入液面以下， 是为了防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中 ； 若选用C装置作为制取CO2的发生装置，反应停止后，固体和液体药品分离，液面可能在3处。
（5） 石灰石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气都是固体和液体常温制取气体，发生装置可以相同，A正确；制取二氧化碳不需催化剂，B错误；制取二氧化碳完全反应后剩余固体主要是杂质，制取氧气反应后剩余固体为二氧化锰，成分不相同，C错误；二氧化碳和氧气密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，收集方法可以相同，D正确。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气，应选择的固体加热型发生装置，开始冒气泡时是装置内空气分析；
（3）根据二氧化碳制取原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（4）根据有长颈漏斗的装置要将长颈漏斗液封，防止气体外逸，固液常温反应时固体和液体分离可使反应停止分析；
（4）根据实验室制取二氧化碳和过氧化氢制氧气都可选择固液常温型发生装置和向上排空气法收集装置，制取二氧化碳不需催化剂及两反应后固体成分分析。
29．（2024九上·宜州期末）实验小组的同学利用图5所示实验探究金属的化学性质。
（1）实验一：实验中第1小组同学观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种 色固体。第2小组同学实验时没有观察到剧烈燃烧，火星四射的现象，你认为原因可能是 。
（2）实验二：两个反应均生成了 。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片：② 。
（3）实验三：该反应的化学方程式为 。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验：
实验步骤(可用图示) 实验现象 实验结论
金属活动性由强到弱的顺序为：Fe>Cu>Ag
【答案】（1）黑；火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足
（2）氢气；加入等体积等浓度的稀盐酸
（3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；铜丝取少量硫酸铜溶液于试管中，伸入铁丝(或真)；铁丝表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为无色(或无明显变化)
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成一种黑色固体，若实验时没有观察到剧烈燃烧现象可能是氧气纯度不够或火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足或铁丝表面有锈等。
（2）铁和铝都能与盐酸生成氢气，要比较铁和铝的金属活动性强弱，在进行实验时需加入同样大小的铁片和铝片、加入等体积等浓度的稀盐酸进行对比。
（3）实验三中，发生铜与硝酸银生成硝酸铜和银的反应，方程式为 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ，要得到铜、铁、银的活动性强弱，需补充验证铁与铜的活动性强弱实验，可利用铁能与铜盐反应生成红色的金属铜来证明。
【分析】（1）根据铁丝燃烧现象及氧气纯度不足或铁丝表面有锈等影响实验现象分析；
（2）根据铁和铝能与盐酸反应生成氢气及对比实验的变量的唯一性分析；
（3）根据铜与硝酸银生成硝酸铜和银，利用金属与盐溶液是否反应可证明金属活动性强弱分析。
五、计算题
30．（2024九上·宜州期末）将MnO2和KClO3的固体混合物30.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为20.4g。请回答下列问题：
（1）KClO3中钾元素和氧元素的质量比为 ，生成O2的质量为 。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）39：48；9.6g
（2）5.5g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） KClO3中钾元素和氧元素的质量比为39：48，由质量守恒定律可知，生成氧气质量为30.0g-20.4g=9.6g。
（2）设固体中氯酸钾质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 9.6g
245：96＝x：9.6g
x=24.5g
则二氧化锰质量为30.0g-24.5g=5.5g.
【分析】 （1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，反应后固体减少质量即为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算出氯酸钾质量，再利用混合物质量计算二氧化锰质量分析。
