2024年广西中考化学模拟卷06
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。
1．下列过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．品红溶于水 B．铁水铸成锅
C．塑料降解 D．干冰升华
2．下列实验基本操作导致的后果的有关叙述中不正确的是（ ）
A．液体飞溅 B．容易引起火灾
C．试管底部破裂 D．腐蚀标签
3．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列关于过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气的实验操作符合规范的是（ ）
A．倾倒过氧化氢溶液 B．氧气验满
C．回收二氧化锰 D．收集氧气
4．我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，测得火星低层大气主要成分如表。
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
下列说法错误的是（ ）
A．火星低层大气不能供给呼吸
B．火星上有着丰富的金属资源
C．火星低层大气会使燃着的木条熄灭
D．火星低层大气密度与空气密度相等
5．戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色，且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．头上的银簪由金属材料制成 B．纺织云袖的丝绸属于合成材料
C．头饰上的珍珠是天然有机高分子材料 D．脚上穿的木质鞋履由合成纤维制成
6．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
A．金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
B．品红在热水中比在冷水中扩散更快——温度升高，分子运动加快
C．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔
D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同
7．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高环保意识。某市11月3日晚，下了一场大雨。下表是该市连续两天的空气质量日报。下列说法错误的是（ ）
日期 2021年11月3日 2021年11月4日
污染物 CO SO2 NO2 可吸入颗粒物 CO SO2 NO2 可吸入颗粒物
污染指数 21 84 31 25 20 23 12 11
质量级别 Ⅱ Ⅰ
A．空气质量级别越大（Ⅱ＞Ⅰ），空气质量状况越好
B．造成该市空气污染的首要污染物是SO2
C．化石燃料燃烧会产生SO2和NO2
D．雨后CO含量变化不大，说明CO不溶于水
8．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．图中五种粒子共能表示四种元素
B．图中①粒子在化学反应中易失去电子
C．图中②粒子的化学符号为Mg
D．图中③、⑤粒子位于元素周期表的同一纵列
9．已知：36V以上的电压不是安全电压。为探究不同电压、不同浓度的NaOH溶液对电解水速率的影响，通过多次实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．为加快电解水的速率，选择的电压越高越好
B．6V电压、5%NaOH溶液，在测定时间内，电解速率逐渐减慢
C．9V电压、5%NaOH溶液，电解566s能收集到10mL氧气
D．上述实验中，电解速率最快的条件是12V电压、10%NaOH溶液
10．绿原酸（C6H18O9）作为金银花的提取物，通常被用于抗菌消炎。下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸的相对分子质量是154
B．绿原酸中氢元素质量分数最大
C．绿原酸分子中H、O的原子个数比为2：1
D．绿原酸中碳元素和氢元素的质量比为8：9
11．将6g某化合物置于足量氧气中，充分燃烧后，生成17.6g二氧化碳和10.8g水，下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A．该化合物由碳、氢、氧三种元素组成 B．该化合物的分子中含有8个质子
C．该化合物中碳、氢原子个数比为1：1 D．该化合物中碳元素质量分数为80%
12．某小组设计了如图的创新实验，内层小试管和外层大试管底部分别放有用石蕊溶液染过色的滤纸片，内层小试管壁上有一小孔。下列说法不正确的是（ ）
A．干燥滤纸片不变色，说明CO2不能使石蕊变色
B．通入CO2后润湿的滤纸片由红色变紫色
C．澄清石灰水变浑浊是因为碳酸钙难溶于水
D．蜡烛熄灭说明CO2不支持燃烧也不可燃
13．下列有关资源和能源的叙述错误的是（ ）
A．空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%
B．人们经常利用的能源有化石能源、水能等
C．地壳里含量最多的是氧元素，其次是铝元素
D．爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染
14．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。结合图像判断，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，甲、乙的溶液分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量一定相等
C．t1℃时，将5g甲加入到25g水中充分搅拌，可以得到30g甲的饱和溶液
D．乙的不饱和溶液降温后可以得到乙的饱和溶液
15．配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为③⑤①④②
B．配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度不变
C．需称量NaCl的质量为16.0g
D．选用50mL量筒分两次量取所需的水
16．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
17．下列有关说法正确的个数有（ ）
①1g稀盐酸和1g锌在敞口容器中反应，反应后剩余物总质量小于2g，该反应不符合质量守恒定律
②稀硫酸能与氢氧化镁发生反应，但无明显现象
③稀硫酸和氯化钡溶液反应没有体现酸的通性
④浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会变小
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
18．下列化肥中，属于复合肥的是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．KH2PO4
C．CO（NH2）2 D．KOH
19．某粗盐中含有较多的可溶性氯化镁、氯化钙杂质和不溶性杂质，如图为该粗盐提纯实验的简单流程图，下列说法中错误的是（ ）
A．溶解、过滤和操作A三步操作均需要用到玻璃棒
B．试剂X、Y可以分别是过量的NaOH和过量的Na2CO3
C．试剂Z是H2SO4，作用是除去多余的NaOH和Na2CO3
D．操作A的名称是蒸发、结晶
20．小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物 质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色
B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量
D．滤渣含有三种固体物质
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题：本大题共5小题，共22分。
21．几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：
（1）X元素的离子符号是 。
（2）图2所示粒子共 种元素，其中具有稳定结构的是 （填写字母序号）。
（3）B粒子和D粒子形成化合物的化学式为 。
22．空间站上的氧气获取途径主要有三种。
（1）最主要的来源就是氧气发生器，其基础原理就是电解水，该反应的化学方程式是 。
（2）另一种获取途径是固体燃料氧气发生器，利用氯酸钠（NaClO3）在高热状态下分解生成氯化钠和氧气，氯酸钠中氯元素的化合价是 。
（3）第三种获取途径就是高压氧气瓶了，加压能将6000L氧气装入40L钢瓶中的原因是
（从分子角度解释）。
23．请你用合适的化学用语或语言文字填空。
（1）两个氮原子： ；
（2）保持氦气化学性质的最小微粒： ；
（3）氧化铝： ；
（4）生理盐水中的溶质： ；
（5）在符号“2O”中H正上方的“+1”表示 ，H右下角的“2”表示 。
24．如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图答：
（1）t1℃时，甲的溶解度是 g。
（2）t1℃时把30g物质甲加入50g水中充分搅拌，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），将烧杯中的物质升温到t2℃时，溶液的质量是 g。
（3）t2℃时，将甲、乙饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，下列叙述正确的是 。
A.甲、乙仍是饱和溶液
B.溶剂质量：甲等于乙
C.溶液质量：甲大于乙
D.溶质质量分数：甲小于乙
25．以下是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
有效成分：盐酸 有效成分：氢氧化钠 有效成分：过氧化氢 有效成分：过碳酸钠
（1）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化学式为 。
（2）清除以下 （填字母序号）物质，可用炉具清洁剂。
A．铁锈 B．水垢 C．油污
（3）将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） （填化学式）。
三．实验探究题：本大题共2小题，共14分。
26．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 性。
（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，需要水的质量为 g。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为 。
②10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
③Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是 。
27．实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。根据如图所示装置回答问题。
（1）写出图中标有序号仪器的名称：① 。
（2）实验室中可用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，该反应的化学方程式为
。发生装置应选择 （选填装置字母序号）。实验时组装好仪器后应先进行的操作是 ；若用E装置收集氧气，集满后盖好玻璃片，移出水面 （选填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）通常情况下二氧化碳是一种无色气体、能溶于水、密度比空气大。实验室常用块状的石灰石和稀盐酸在常温下制备二氧化碳，应选用的发生装置是 （选填装置字母序号，下同），收集装置是 。
四．简答题：本大题共2小题，共14分。
28．“水善利万物而不争”，水是一种宝贵的自然资源。
（1）1745年左右纳瓦雪特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水形成的胶状物对杂质的 ，使杂质沉降下来达到净水的目的。
（2）对于静止沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是 ，该操作 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。
（3）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做 （填“硬水”或“软水”）。生活中，为了除去水壶中的水垢，可选用厨房中的 （填“食盐”或“食醋”）与其发生化学反应而除去。
（4）如图是除去粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
①三步操作的正确顺序是 （填字母序号）。
②B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
29．小强参加社会实践活动收集了一瓶浑浊的河水，回到学校后，他进行了如下实验。其实验过程如下：
（1）操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可是 。
（2）操作②中常选用 来吸附色素和异味。
（3）小强取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D属于 。（填“硬水”或“软水”）
（4）将经过净化的水通过直流电进行电解，如果正极收集到10mL的气体，则负极能收集到 mL的气体。
五．计算题：共1小题，满分10分。
30．2023年5月10日，我国搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功点火发射，这是我国载人航天工程进入空间站应用与发展阶段的首次飞行任务。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：
（1）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有 条。
（2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？
2024年广西中考化学模拟卷06
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。
1．下列过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．品红溶于水 B．铁水铸成锅
C．塑料降解 D．干冰升华
【答案】C
【解析】A、品红溶于水，是分子运动的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、铁水铸成锅，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、塑料降解，是塑料分解成气体逸散到空气中，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
2．下列实验基本操作导致的后果的有关叙述中不正确的是（ ）
A．液体飞溅 B．容易引起火灾
C．试管底部破裂 D．腐蚀标签
【答案】D
【解析】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的 ，图中试管中的液体超过试管容积的 ，加热时，容易导致液体沸腾溅出，故A正确；
B、禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，否则容易引发火灾，故B正确；
C、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，容易导致试管底部破裂，故C正确；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨试管口，容易导致药液流出，药液污染和腐蚀桌面，故D错误；
故选：D。
3．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列关于过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气的实验操作符合规范的是（ ）
A．倾倒过氧化氢溶液 B．氧气验满
C．回收二氧化锰 D．收集氧气
【答案】B
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，试管略倾斜，该选项操作不正确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此氧气的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满，该选项操作正确；
C、过滤时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作中未用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，该选项操作不正确；
D、氧气不易溶于水，且密度比水小，因此用图示装置收集氧气时，氧气应从短管通入，该选项操作不正确。
故选：B。
4．我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，测得火星低层大气主要成分如表。
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
下列说法错误的是（ ）
A．火星低层大气不能供给呼吸
B．火星上有着丰富的金属资源
C．火星低层大气会使燃着的木条熄灭
D．火星低层大气密度与空气密度相等
【答案】D
【解析】A、火星低层大气中氧气的含量很低，因此火星低层大气不能供给呼吸，故A正确；
B、火星表面被赤铁矿覆盖，因此火星上有着丰富的金属资源，故B正确；
C、火星低层大气主要含有的二氧化碳、氮气和氩气，均不能支持燃烧，而氧气的含量很低，因此火星低层大气会使燃着的木条熄灭，故C正确；
D、火星低层大气主要含有的二氧化碳、氮气和氩气，而氧气的含量很低，与空气中各气体的种类与含量不同，因此火星低层大气密度与空气密度不同，故D错误。
故选：D。
5．戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色，且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．头上的银簪由金属材料制成
B．纺织云袖的丝绸属于合成材料
C．头饰上的珍珠是天然有机高分子材料
D．脚上穿的木质鞋履由合成纤维制成
【答案】A
【解析】A、银簪由银制成，银属于金属材料，该选项说法正确；
B、丝绸属于天然纤维，是天然材料，该选项说法不正确；
C、珍珠的主要成分为碳酸钙，属于无机化合物，该选项说法不正确；
D、木质鞋履由天然纤维制成，是天然材料，该选项说法不正确。
故选：A。
6．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
A．金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
B．品红在热水中比在冷水中扩散更快——温度升高，分子运动加快
C．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔
D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同
【答案】A
【解析】A、金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
B、品红在热水中比在冷水中扩散更快，是因为温度升高，分子运动加快，故选项解释正确。
C、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：A。
7．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高环保意识。某市11月3日晚，下了一场大雨。下表是该市连续两天的空气质量日报。下列说法错误的是（ ）
日期 2021年11月3日 2021年11月4日
污染物 CO SO2 NO2 可吸入颗粒物 CO SO2 NO2 可吸入颗粒物
污染指数 21 84 31 25 20 23 12 11
质量级别 Ⅱ Ⅰ
A．空气质量级别越大（Ⅱ＞Ⅰ），空气质量状况越好
B．造成该市空气污染的首要污染物是SO2
C．化石燃料燃烧会产生SO2和NO2
D．雨后CO含量变化不大，说明CO不溶于水
【答案】A
【解析】A、根据图中信息可知，污染指数越高，空气质量级别大，因此级别越大空气质量状况越差，故A符合题意；
B、根据图中信息可知，二氧化硫含量最多，因此是首要污染物，故B不符合题意；
C、化石燃料中含有氮和硫元素，因此燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮，故C不符合题意；
D、一氧化碳在降雨前后变化不大，说明一氧化碳难溶于水，故D不符合题意；
故选：A。
8．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．图中五种粒子共能表示四种元素
B．图中①粒子在化学反应中易失去电子
C．图中②粒子的化学符号为Mg
D．图中③、⑤粒子位于元素周期表的同一纵列
【答案】A
【解析】A、图中质子数的种类有4种，图中共表示4种元素，故选项说法正确。
B、①粒子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
C、图中②粒子质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+，故选项说法错误。
D、③、⑤粒子的核内质子数分别是18、17，是相邻的元素，图中③、⑤粒子位于元素周期表的同一周期，故选项说法错误。
故选：A。
9．已知：36V以上的电压不是安全电压。为探究不同电压、不同浓度的NaOH溶液对电解水速率的影响，通过多次实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．为加快电解水的速率，选择的电压越高越好
B．6V电压、5%NaOH溶液，在测定时间内，电解速率逐渐减慢
C．9V电压、5%NaOH溶液，电解566s能收集到10mL氧气
D．上述实验中，电解速率最快的条件是12V电压、10%NaOH溶液
【答案】D
【解析】A、36V以上电压不安全，故选择的电压不是越高越好，故A错误；
B、电解时，水在减少，氢氧化钠溶液浓度增大，电解速率逐渐增大，故B错误；
C、电解水中，生成氧气和氢气体积之比约为1：2，根据图像可知，9V电压、5%NaOH溶液，电解734s才能收集到10mL氧气，故C错误；
D、由图可知，当NaOH的浓度为10%、电压为12V时，产生20mL氢气所需时间最短，电解水速率最快，故D正确；
故选：D。
10．绿原酸（C6H18O9）作为金银花的提取物，通常被用于抗菌消炎。下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸的相对分子质量是154
B．绿原酸中氢元素质量分数最大
C．绿原酸分子中H、O的原子个数比为2：1
D．绿原酸中碳元素和氢元素的质量比为8：9
【答案】C
【解析】A、由化学式可知，绿原酸的相对分子质量是12×6+1×18+16×9＝234，故A不正确；
B、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×18）：（16×9）＝4：1：8，其中氧相对分子质量元素质量比最大，则氧元素质量分数最大，故B不正确；
C、由化学式可知，绿原酸分子中H、O的原子个数比为18：9＝2：1，故C正确；
D、绿原酸中碳元素和氢元素的质量比为4：1，故D不正确。
故选：C。
11．将6g某化合物置于足量氧气中，充分燃烧后，生成17.6g二氧化碳和10.8g水，下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A．该化合物由碳、氢、氧三种元素组成
B．该化合物的分子中含有8个质子
C．该化合物中碳、氢原子个数比为1：1
D．该化合物中碳元素质量分数为80%
【答案】D
【解析】A、17.6g二氧化碳中碳元素的质量＝，10.8g水中氢元素的质量＝，碳、氢元素质量和＝4.8g+1.2g＝6g，等于化合物的质量6g，因此仅含碳、氢元素，故A错误；
B、化合物的分子中碳原子与氢原子的个数比＝：，该化合物的化学式可表示为（CH3）n，一个该分子中有（6+3）×n＝9n个质子，故B错误；
C、化合物的分子中碳原子与氢原子的个数比＝：，故C错误；
D、可燃物中碳元素质量分数×100%＝80%，故D正确；
故选：D。
12．某小组设计了如图的创新实验，内层小试管和外层大试管底部分别放有用石蕊溶液染过色的滤纸片，内层小试管壁上有一小孔。下列说法不正确的是（ ）
A．干燥滤纸片不变色，说明CO2不能使石蕊变色
B．通入CO2后润湿的滤纸片由红色变紫色
C．澄清石灰水变浑浊是因为碳酸钙难溶于水
D．蜡烛熄灭说明CO2不支持燃烧也不可燃
【答案】B
【解析】A、干燥滤纸片不变色，说明CO2不能使石蕊变色，故选项说法正确。
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。
C、二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，是因为碳酸钙难溶于水，故选项说法正确。
D、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧也不燃烧，故选项说法正确。
故选：B。
13．下列有关资源和能源的叙述错误的是（ ）
A．空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%
B．人们经常利用的能源有化石能源、水能等
C．地壳里含量最多的是氧元素，其次是铝元素
D．爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染
【答案】C
【解析】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%，故选项说法正确。
B、人们经常利用的能源有化石能源、水能等，故选项说法正确。
C、地壳里含量最多的是氧元素，其次是硅元素，故选项说法错误。
D、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，故选项说法正确。
故选：C。
14．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。结合图像判断，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，甲、乙的溶液分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量一定相等
C．t1℃时，将5g甲加入到25g水中充分搅拌，可以得到30g甲的饱和溶液
D．乙的不饱和溶液降温后可以得到乙的饱和溶液
【答案】C
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙的溶液的状态不能确定，所以分别恒温蒸发相同质量的水，甲、乙的溶液中析出晶体的质量也不能确定，故B错误；
C、t1℃时，甲物质的溶解度时20g，所以将5g甲加入到25g水中充分搅拌，可以全部溶解，可以得到30g甲的饱和溶液，故C正确；
D、乙的溶解度随温度降低而增大，所以降温后得到乙的不饱和溶液，故D错误。
故选：C。
15．配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为③⑤①④②
B．配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度不变
C．需称量NaCl的质量为16.0g
D．选用50mL量筒分两次量取所需的水
【答案】D
【解析】A、用固体配制一定溶质质量分数的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为③⑤①④②，该选项说法正确；
B、溶液具有均一性，则倒出部分配制好的溶液后，溶液浓度不变，该选项说法正确；
C、配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%＝16g，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，需要水的质量为100g﹣16g＝84g，即需要量取84mL水，但需要100mL的量筒，该选项说法不正确。
故选：D。
16．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故A正确；
B、加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，故B正确；
C、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl﹣、OH﹣，故C错误；
D、NaOH溶液由a克递增到b克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，所得溶液的酸性逐渐减弱，故D正确；
故选：C。
17．下列有关说法正确的个数有（ ）
①1g稀盐酸和1g锌在敞口容器中反应，反应后剩余物总质量小于2g，该反应不符合质量守恒定律
②稀硫酸能与氢氧化镁发生反应，但无明显现象
③稀硫酸和氯化钡溶液反应没有体现酸的通性
④浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会变小
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【解析】①锌和盐酸反应产生氢气和氯化锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和氯化氢的质量等于反应后生成的氯化锌和氢气的质量，氢气逸散到空气中，则1g稀盐酸和1g锌在敞口容器中反应，氢气逸散空气中，则反应后剩余物总质量小于2g，该选项不正确。
②稀硫酸能与氢氧化镁发生反应，产生硫酸镁和水，氢氧化镁是白色固体，反应现象是：白色固体减少或消失，该选项不正确。
③稀硫酸和氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，没有消耗氢离子，则没有体现酸的通性，该选项正确。
④浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，浓盐酸因为挥发性挥发出氯化氢，溶质质量分数减小，浓硫酸因为吸水性会吸收空气中的水分导致浓硫酸中的水增大，则溶质质量分数会变小，该选项正确。
故选：B。
18．下列化肥中，属于复合肥的是（ ）
A．Ca（H2PO4）2 B．KH2PO4
C．CO（NH2）2 D．KOH
【答案】B
【解析】A、Ca（H2PO4）2中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故A错误；
B、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故B正确；
C、CO（NH2）2中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、KOH中含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用做化肥，故D错误。
故选：B。
19．某粗盐中含有较多的可溶性氯化镁、氯化钙杂质和不溶性杂质，如图为该粗盐提纯实验的简单流程图，下列说法中错误的是（ ）
A．溶解、过滤和操作A三步操作均需要用到玻璃棒
B．试剂X、Y可以分别是过量的NaOH和过量的Na2CO3
C．试剂Z是H2SO4，作用是除去多余的NaOH和Na2CO3
D．操作A的名称是蒸发、结晶
【答案】C
【解析】A、溶解、过滤和操作A（蒸发结晶）三步操作均需要用到玻璃棒，该选项正确。
B、试剂X、Y可以分别是过量的NaOH（除去氯化镁）和过量的Na2CO3（除去氯化钙），该选项正确。
C、试剂Z是稀盐酸，作用是除去多余的NaOH和Na2CO3，该选项不正确。
D、操作A的名称是蒸发、结晶，该选项正确。
故选：C。
20．小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物 质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色
B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量
D．滤渣含有三种固体物质
【答案】C
【解析】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了b中的铁完全反应了，a中的铁又与硫酸铜发生了反应。充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡说了滤渣中有剩余的铁，由此可知：
A、由于b中的铁完全反应了，硫酸铜有剩余，溶液为蓝色，故错误；
B、由于铁有剩余，滤液中一定不含有Cu2+，故错误；
C、由发生的反应可知，由于每56份质量的铁能与置换出64份质量的铜，滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量，故正确。
D、由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡说了滤渣中有剩余的铁，滤渣含有铜，铁两种固体物质，故错误；
故选：C。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题：本大题共5小题，共22分。
21．几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：
（1）X元素的离子符号是 S2﹣ 。
（2）图2所示粒子共 三 种元素，其中具有稳定结构的是 BD （填写字母序号）。
（3）B粒子和D粒子形成化合物的化学式为 MgCl2 。
【答案】（1）S2﹣；
（2）三；BD；
（3）MgCl2。
【解析】（1）由元素周期表规律知，同一周期从左到右，原子序数依次增大，因此X元素为16号硫元素，原子最外层有6个电子，硫原子得两个电子变为硫离子，写为S2﹣；
（2）元素种类由质子数决定，粒子最外层达到8电子结构为稳定结构，图中所示粒子共有3种质子数，表示3种元素；其中具有稳定结构的是BD，因其最外层电子数均为8。
（3）由图知，B粒子为镁离子，D粒子为氯离子，根据化合价之和为0，则B粒子和D粒子形成化合物的化学式为MgCl2。
22．空间站上的氧气获取途径主要有三种。
（1）最主要的来源就是氧气发生器，其基础原理就是电解水，该反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（2）另一种获取途径是固体燃料氧气发生器，利用氯酸钠（NaClO3）在高热状态下分解生成氯化钠和氧气，氯酸钠中氯元素的化合价是 +5 。
（3）第三种获取途径就是高压氧气瓶了，加压能将6000L氧气装入40L钢瓶中的原因是 分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小 （从分子角度解释）。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）+5；
（3）分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（2）氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5。
（3）加压能将6000L氧气装入40L钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
23．请你用合适的化学用语或语言文字填空。
（1）两个氮原子： 2N ；
（2）保持氦气化学性质的最小微粒： He ；
（3）氧化铝： Al2O3 ；
（4）生理盐水中的溶质： NaCl ；
（5）在符号“2O”中H正上方的“+1”表示 水中氢元素的化合价为+1 ，H右下角的“2”表示 1个水分子中含有2个氢原子 。
【答案】（1）2N；
（2）He；
（3）Al2O3；
（4）NaCl；
（5）水中氢元素的化合价为+1；1 个水分子中含有 2个氢原子。
【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N。
（2）氦气属于稀有气体单质，是由氦原子构成的，保持氦气化学性质的最小微粒是氦原子，其原子符号为：He。
（3）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
（4）生理盐水是氯化钠溶液，其溶质为氯化钠，表示为NaCl：
（5）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，符号“2O”中H正上方的“+1”表示水中氢元素的化合价为+1价，H右下角的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。
24．如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图答：
（1）t1℃时，甲的溶解度是 40 g。
（2）t1℃时把30g物质甲加入50g水中充分搅拌，形成的是 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”），将烧杯中的物质升温到t2℃时，溶液的质量是 75 g。
（3）t2℃时，将甲、乙饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，下列叙述正确的是 BD 。
A.甲、乙仍是饱和溶液
B.溶剂质量：甲等于乙
C.溶液质量：甲大于乙
D.溶质质量分数：甲小于乙
【答案】（1）40；
（2）饱和；75；
（3）BD。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃，甲物质的溶解度为40g；
（2）t1℃时，甲物质溶解度为40g，100g水中最多溶解40g甲物质，那么50g水中能溶解20g甲物质，所以30g甲物质溶解在50g水中形成的是饱和溶液；t2℃时，100g水中最多溶解50g甲物质，50g水中最多溶解25g甲物质，形成的溶液质量为75g；
（3）A、t2℃等质量甲、乙饱和溶液降温至t1℃，温度降低，甲物质溶解度减小，会有晶体析出，故甲溶液还是饱和溶液，但乙物质溶解度会增大，所以乙为不饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液中水的质量也相等，降温后，只有溶质的析出，溶剂不会发生改变，所以溶剂质量仍然相等，故B正确；
C、t2℃等质量甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲饱和溶液中会有固体析出，但乙溶液中没有固体析出，所以甲溶液质量小于乙溶液，故C错误；
D、由图可知，t2℃等质量甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲饱和溶液中会有固体析出，所以甲溶液溶质质量分数减小，乙饱和溶液中没有固体析出，溶质质量分数不变，所以甲溶液的溶质质量分数小于乙，故D正确。
25．以下是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
有效成分：盐酸 有效成分：氢氧化钠 有效成分：过氧化氢 有效成分：过碳酸钠
（1）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化学式为 Cl2 。
（2）清除以下 C （填字母序号）物质，可用炉具清洁剂。
A．铁锈
B．水垢
C．油污
（3）将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） NaOH、NaCl （填化学式）。
【答案】（1）Cl2；
（2）C；
（3）NaOH、NaCl。
【解析】（1）由NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O可知，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在X中，则X的化学式为Cl2；
（2）炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，可以和油污发生反应，从而将其去除，故选：C；
（3）洁厕灵为盐酸，炉具清洁剂为氢氧化钠，两者发生反应生成氯化钠和水，此时溶液显红色，说明氢氧化钠过量，因此溶质为NaOH、NaCl。
三．实验探究题：本大题共2小题，共14分。
26．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 吸附 性。
（2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，需要水的质量为 44 g。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为 36.0g 。
②10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 KNO3 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
③Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是 降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂 。
【答案】（1）吸附；
（2）44；
（3）①36.0g；
②KNO3；
③降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂。
【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有较好的吸附作用，能吸附异味和色素，生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性；
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，设需要水的质量为x，5g×98%＝（x+5）×10%，解出x＝44g；
（3）①由图1所示可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；
②10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3溶解度，图2中，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，一烧杯中有固体没有溶解，烧杯中硝酸钾溶液，烧杯中一定是饱和溶液，一烧杯中固体全部溶解，烧杯中是氯化钠溶液，可能饱和；
③将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，可以增加溶质质量或减少溶剂质量，A点是氢氧化钙的饱和溶液，加氢氧化钙不溶解，氢氧化钙溶解度随温度降低而升高，故可以降低温度到50℃以下，加溶质或蒸发溶剂。
27．实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。根据如图所示装置回答问题。
（1）写出图中标有序号仪器的名称：① 分液漏斗 。
（2）实验室中可用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。发生装置应选择 A （选填装置字母序号）。实验时组装好仪器后应先进行的操作是 检查装置的气密性 ；若用E装置收集氧气，集满后盖好玻璃片，移出水面 正 （选填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）通常情况下二氧化碳是一种无色气体、能溶于水、密度比空气大。实验室常用块状的石灰石和稀盐酸在常温下制备二氧化碳，应选用的发生装置是 B （选填装置字母序号，下同），收集装置是 C 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）2KClO32KCl+3O2↑；A；检查装置的气密性；正；
（3）B；C。
【解析】（1）仪器①的名称是分液漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；反应物为固体，反应条件为加热，故选用的发生装置是固固加热型发生装置，选A；为了防止仪器漏气，实验时组装好仪器后应先进行的操作是检查装置的气密性；E装置为排水法收集气体，用排水法收集氧气时，应先将集气瓶装满水，氧气密度比空气略大，故集满后移出水面正放在桌面上；
（3）实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石（主要含有碳酸钙）与稀盐酸，该反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液不加热，选择的发生装置为B，由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，收集二氧化碳只能用向上排空气法，选择的收集装置为C。
四．简答题：本大题共2小题，共14分。
28．“水善利万物而不争”，水是一种宝贵的自然资源。
（1）1745年左右纳瓦雪特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水形成的胶状物对杂质的 吸附 ，使杂质沉降下来达到净水的目的。
（2）对于静止沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是 蒸馏 ，该操作 能 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。
（3）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做 硬水 （填“硬水”或“软水”）。生活中，为了除去水壶中的水垢，可选用厨房中的 食醋 （填“食盐”或“食醋”）与其发生化学反应而除去。
（4）如图是除去粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
①三步操作的正确顺序是 ACB （填字母序号）。
②B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 防止局部温度过高，造成液体飞溅 。
【答案】（1）吸附；
（2）蒸馏；能；
（3）硬水；
食醋；
（4）①ACB；
②防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
【解析】（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水形成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来达到净水的目的。
（2）对于静止沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水，该操作能降低水的硬度。
（3）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做硬水。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应，所有可用食醋除水垢。
（4）①粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是ACB。
②B是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液体飞溅。
29．小强参加社会实践活动收集了一瓶浑浊的河水，回到学校后，他进行了如下实验。其实验过程如下：
（1）操作①的名称是 过滤 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可是 滤纸破裂，液面高于滤纸边缘等 。
（2）操作②中常选用 活性炭 来吸附色素和异味。
（3）小强取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D属于 硬水 。（填“硬水”或“软水”）
（4）将经过净化的水通过直流电进行电解，如果正极收集到10mL的气体，则负极能收集到 20 mL的气体。
【答案】（1）过滤；滤纸破裂，液面高于滤纸边缘等
（2）活性炭
（3）硬水
（4）20
【解析】（1）操作①的名称是过滤，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可是滤纸破裂，液面高于滤纸边缘等。
（2）操作②中常选用活性炭来吸附色素和异味。
（3）小强取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D属于硬水。
（4）将经过净化的水通过直流电进行电解，如果正极收集到10mL的气体，则负极能收集到20mL的气体。
五．计算题：共1小题，满分10分。
30．2023年5月10日，我国搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功点火发射，这是我国载人航天工程进入空间站应用与发展阶段的首次飞行任务。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：
（1）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有 三 条。
（2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？
【答案】（1）3；液化；
（2）0.9千克。
【解析】（1）由图可知，航天员呼吸生成水，将航天员的尿液净化得到水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，故目前空间站通过物质循环获得水的途径共有三条，水蒸气变成液态水的过程叫做液化；故答案为：三；
（2）设可生成水质量为x。
4H2+CO22H2O+CH4
44 36
1.1千克 x
＝
x＝0.9千克
答：可生成水0.9千克。
