2023-2024学年下学期九年级3月阶段性检测化学科试题
本试题卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
注意：1．答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卷上将选定的答案标号涂黑。每小题2分，共40分）
1. 空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。该成分是
A. 氧气
B. 氮气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
2. 我国力争于2060年前实现“碳中和”，即CO2的相对“零排放”。下列做法与此相违背的是
A. 随手关灯 B. 严禁乱砍滥伐森林 C. “低碳”出行 D. 露天焚烧垃圾
3. 下列不属于新能源的是
A. 核能 B. 太阳能 C. 天然气 D. 潮汐能
4. “操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是
A. 点燃酒精灯 B. 转移蒸发皿
C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸
5. 下列关于硬水和软水相关知识的描述完全正确的是
A. 硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
B. 鉴别硬水和软水，取样于试管中，滴入肥皂水，振荡，产生泡沫多、浮渣少的为硬水
C. 长期饮用硬度过高的水对人体健康不利
D. 生活中可用活性炭将硬水转化成软水
6. 下列有关溶液的说法错误的是
A. 溶液是无色、透明的液体
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
D. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
7. 初夏时节，荷花盛开，花香怡人，这主要是因为
A. 分子之间有间隔 B. 分子质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子可以分成原子
8. 材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是
A. 大理石雕像 B. 塑料水管 C. 陶瓷餐具 D. 黄金首饰
9. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是
A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
10. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是
A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫
C. 食盐水、纯碱、干冰 D. 煤炭、氢氧化钾、大理石
11. “宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。下图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是
A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓是一种非金属元素
C. 镓元素位于元素周期表的第四周期 D. 氯化镓的化学式为
12. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱
C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
13. 下列保护金属资源的方法不可取的是 （ ）
A. 防止金属的锈蚀 B. 充分回收利用金属
C. 大量开采地下矿物 D. 寻找金属的代用品
14. 二氧化氯（）是一种常用的消毒剂，中C1元素的化合价是
A. B. C. D.
15. 下列有关实验现象的描述，正确的是
A. 镁粉空气中燃烧产生大量白烟 B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体
16. 下列所采取的安全措施不正确的是
A. 油锅起火迅速用锅盖盖灭
B. 煤气泄漏迅速打开排气扇
C. 酒精灯不慎打翻起火，迅速用湿抹布扑盖
D. 在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以控制火灾
17. 下列物质间的转化关系，不能实现的是
A. B.
C. D.
18. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 鉴别固体NaOH与 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
C 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤洗涤、干燥
D 除去KCl溶液中 滴加适量溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
19. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B. 使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
C. 在t2℃时，将等质量a、b、c三种物质配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的关系是：c>b>a
D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b>a=c
20. 下列图像能正确反应其对应关系是
A. 表示向盛有的烧杯中加入溶液
B. 表示向一定质量的溶液中逐滴加入稀至过量
C. 表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应
D. 表示发生的反应为：
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题有5小题，每个方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 化学用语是学习化学的重要工具，请按要求填空：
（1）2个氯离子______；
（2）氧化铝______；
（3）4个铵根离子______；
（4）中“2”表示的意义是：____________；
（5）标出中P元素化合价______。
22. 化学与生活息息相关，请用下列物质的序号填空：
A．干冰 B．氧气 C．氢氧化铝 D．硫酸铜 E．石墨
（1）______可用于制铅笔芯；
（2）______可用于医疗急救；
（3）______可用于人工降雨；
（4）______可用于治疗胃酸过多；
（5）______可用于农药配制波尔多液。
23. 汽车尾气中含有污染环境的一氧化碳、二氧化氮等有毒物质，利用催化剂可以将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下：
（1）请补全图示______。
（2）构成丙物质的微粒是：______（填“分子”或“原子”或“离子”）。
（3）该反应的化学方程式为：________。
24. 海洋是一个聚宝盆，我们应予以合理开发及综合利用。
（1）食用鱼虾等海鲜可为人体提供的主要营养素是______。
（2）在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”（主要成分是甲烷），甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为：______。
（3）海水晒盐得到的氯化钠可以做调味品，还是重要的工业原料。如图是利用海水提取粗盐的过程：
①图中A为______池（填“蒸发”或“冷却”）。
②粗盐中含多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2和Na2SO4等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是______。
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
25. 为验证“酸的化学性质”，小琼同学在实验室进行如图实验。请分析并回答相关问题：
（1）A试管中参加反应的离子为______。
（2）B试管中反应的化学反应方程式为____________。
（3）C试管中发生的反应属于______（填基本反应类型）
（4）D试管中的固体单质完全溶解后溶液变为浅绿色，则反应后溶液中一定含有的溶质是______（写化学式），可能含有的溶质是______（写化学式）。
三、简答题（本大题共两个小题，化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共12分）
26. 阅读下列短文，回答相关文献题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性，常温下会分解。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
（1）过氧化氢可用于消毒杀菌，这是利用了过氧化氢的______（填“物理”或“化学”）性质。
（2）过氧化氢不稳定的原因是______（用化学反应方程式表示）。
（3）图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是____________。
（4）水和过氧化氢组成元素相同但化学性质不同的原因是____________。
（5）下列说法错误的是______。
A. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B. 水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
27. 钨（W）是一种重要的战略金属。，用黑钨矿（主要含FeWO ）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图：
已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。
（2）压煮器中发生反应，4Na2CO3+4FeWO4+R4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，R的化学式为______。
（3）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是______。
（4）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为____________，该反应中，发生还原反应的物质是______。
四、实验题（本大题有两小题，每个方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 实验室现有大理石、稀盐酸、氯酸钾、二氧化锰和氢氧化钙溶液及相关的仪器用品进行实验，请回答下列问题：
（1）仪器M的名称是______。
（2）实验室制取氧气，应该选用的药品为______（写物质化学式），制取一瓶较纯净的氧气，最好选择的收集装置为______，当观察到____________现象时，表明氧气已集满。
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是____________。
（4）相对于装置C，用装置B制的优点是____________。
（5）在用澄清石灰水检验时，小敏同学画出了检验时溶液中某种离子的数目变化情况（见下图），其中甲离子的符号为______。
29. 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分（不考虑杂质的影响）
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为。
②受热分解生成、和；受热不分解。
③溶液呈碱性，且不与溶液发生反应。
【提出猜想】
（1）猜想一：固体成分为；
猜想二：固体成分为______（填化学式）；
猜想三：固体成分为和。
【实验探究】
（2）兴趣小组的同学继续进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
a．取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液。 ____________ 溶液呈碱性
b．另取a中溶液于试管中，再滴加足量的溶液。 ____________ 发生反应的化学方程式为____________；固体中含有______。
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】
（3）上述实验步骤b可用______（填写下列物质的序号）代替溶液。
A. 硝酸钡溶液 B. 氢氧化钡溶液 C. 氯化钙溶液 D. 碳酸钙
【反思交流】
（4）小乐认为，只进行步骤a即可证明溶液中含有，小清认为小乐得出的分析不准确，理由是____________。
五、计算题（6分）
30. 将20g赤铁矿样品加入100g稀硫酸中(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，恰好完全反应，实验过程测得数据如图，请回答问题：
（1）20g赤铁矿石中氧化铁的质量为_______g。
（2）该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为多少_______？2023-2024学年下学期九年级3月阶段性检测化学科试题
本试题卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
注意：1．答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卷上将选定的答案标号涂黑。每小题2分，共40分）
1. 空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。该成分是
A. 氧气
B. 氮气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、霓虹灯等。故选C。
2. 我国力争于2060年前实现“碳中和”，即CO2的相对“零排放”。下列做法与此相违背的是
A. 随手关灯 B. 严禁乱砍滥伐森林 C. “低碳”出行 D. 露天焚烧垃圾
【答案】D
【解析】
【详解】A、随手关灯，可降低碳排放；
B、严禁乱砍滥伐森林，可降低碳排放；
C、“低碳”出行，可降低碳排放；
D、露天焚烧垃圾，会加大二氧化碳排放；
故选：D。
3. 下列不属于新能源的是
A. 核能 B. 太阳能 C. 天然气 D. 潮汐能
【答案】C
【解析】
【分析】人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
【详解】A、根据分析可知，核能属于新能源。A不符合题意；
B、太阳能是清洁、无污染的新能源。B不符合题意；
C、天然气是化石燃料，不属于新能源。C符合题意；
D、根据分析可知，潮汐能属于新能源。D不符合题意。
综上所述：选择C。
4. “操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是
A. 点燃酒精灯 B. 转移蒸发皿
C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，选项A不正确；
B、刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，选项B不正确；
C、因为有些气体对人体有害，所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”，选项C正确；
D、如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确。故选C。
5. 下列关于硬水和软水相关知识的描述完全正确的是
A. 硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
B. 鉴别硬水和软水，取样于试管中，滴入肥皂水，振荡，产生泡沫多、浮渣少的为硬水
C. 长期饮用硬度过高的水对人体健康不利
D. 生活中可用活性炭将硬水转化成软水
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含有较少可溶性钙、镁化合物的水，此选项错误；
B. 鉴别硬水和软水，取样于试管中，滴入肥皂水，振荡，产生泡沫多、浮渣少的为软水，此选项错误；
C. 长期饮用硬度过高的水对人体健康不利，人易患结石病，此选项正确；
D. 活性炭具有吸附性，可除去异味和色素，但不能除去可溶性杂质，所以生活中不能用活性炭将硬水转化成软水，此选项错误。
故选C。
6. 下列有关溶液的说法错误的是
A. 溶液是无色、透明的液体
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
D. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色。A错误；
B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。则溶液是均一、稳定的混合物。B正确；
C、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，比如氯化钠溶液，溶质是氯化钠为固体；酒精溶液。溶质是酒精为液体；盐酸溶液，溶质是氯化氢为气体。C正确；
D、溶液的浓稀是相对的，与溶液饱是否饱和无关，浓溶液也可能是不饱和溶液，稀溶液也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液。D正确；
故选A。
7. 初夏时节，荷花盛开，花香怡人，这主要因为
A. 分子之间有间隔 B. 分子质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子可以分成原子
【答案】C
【解析】
【详解】花香怡人说明分子在不停地运动，使人们闻到花香，故体现了分子在不断运动；
故选：C。
8. 材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是
A. 大理石雕像 B. 塑料水管 C. 陶瓷餐具 D. 黄金首饰
【答案】B
【解析】
【详解】A、大理石雕像是用大理石制成的，大理石属于无机非金属材料，故A错误；
B、塑料水管是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故B正确；
C、陶瓷餐具是用瓷土烧制而成的，陶瓷属于无机非金属材料，故C错误；
D、黄金首饰是用黄金制成的，属于金属材料，故D错误；
故选：B。
9. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是
A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
【答案】B
【解析】
【详解】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确；
B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误；
C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确；
D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。
故选：B。
10. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是
A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫
C. 食盐水、纯碱、干冰 D. 煤炭、氢氧化钾、大理石
【答案】B
【解析】
【分析】混合物是由多种物质组成的物质；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物。
【详解】A、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物；苛性钠（氢氧化钠）属于碱；二氧化锰属于氧化物，故不合题意；
B、液化石油气是多种物质组成的，属于混合物；熟石灰（氢氧化钙）属于碱；二氧化硫属于氧化物，故符合题意。
C、食盐水中含有水、氯化钠，属于混合物；纯碱（碳酸钠）属于盐；干冰（二氧化碳）属于氧化物，故不符合题意。
D、煤炭含有有机物和无机物，属于混合物；氢氧化钾属于碱；大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故不符合题意。
故选：B。
11. “宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。下图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是
A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓是一种非金属元素
C. 镓元素位于元素周期表的第四周期 D. 氯化镓的化学式为
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。
C、根据原子的核外电子层数等于元素的周期数，镓原子核外有4个电子层，属于第四周期元素，说法正确。
D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，则该元素的化合价为+3价；氯元素的化合价为-1价；组成化合物的化学式为GaCl3，说法错误。
故选：C。
12. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱
C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；
B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；
C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；
D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。
故选A。
13. 下列保护金属资源的方法不可取的是 （ ）
A. 防止金属锈蚀 B. 充分回收利用金属
C. 大量开采地下矿物 D. 寻找金属的代用品
【答案】C
【解析】
【详解】保护金属资源的方法有：1.防止金属的锈蚀，2.充分回收利用金属，3.合理开采地下矿物，4.寻找金属的代用品，故大量开采地下矿物是不可取的，故选C。
14. 二氧化氯（）是一种常用的消毒剂，中C1元素的化合价是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（﹣2）×2＝0，解之得n＝+4；
故选：C。
15. 下列有关实验现象的描述，正确的是
A. 镁粉在空气中燃烧产生大量白烟 B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、 镁粉在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
故选：A。
16. 下列所采取的安全措施不正确的是
A. 油锅起火迅速用锅盖盖灭
B. 煤气泄漏迅速打开排气扇
C. 酒精灯不慎打翻起火，迅速用湿抹布扑盖
D. 在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以控制火灾
【答案】B
【解析】
【详解】A、油锅起火迅速用锅盖隔绝氧气盖灭，A正确。
B、煤气泄漏，打开排气扇容易产生电火花容易发生爆炸，B错误。
C、酒精灯不慎打翻起火，迅速用湿抹布扑盖，隔绝氧气灭火，C正确。
D、在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，清除可燃物，可以控制火灾，D正确。
故选：B。
17. 下列物质间的转化关系，不能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；
B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意；
C、氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均具有可溶性，硝酸钾不能转化为硫酸钾，符合题意；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意。
故选C。
18. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 鉴别固体NaOH与 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
C 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤洗涤、干燥
D 除去KCl溶液中的 滴加适量溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃，检验生成物，酒精燃烧，因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，故A错误；
B、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，故B正确；
C、分离Cu粉和Fe粉的混合物，既要得到铜粉还要得到铁粉，铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤洗涤、干燥，可得到铜，不能得到铁，故C错误；
D、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，会引入杂质，故D错误。
故选：B。
19. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B. 使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
C. 在t2℃时，将等质量a、b、c三种物质配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的关系是：c>b>a
D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b>a=c
【答案】C
【解析】
【详解】A、t1℃时，a、c的溶解度相等，则该温度下，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
B、a的溶解度随温度的升高而增加，使a的饱和溶液析出晶体，可采取降温的方法，c的溶解度随温度的升高而减小，使c的饱和溶液析出晶体，可采取升高温度的方法，不符合题意；
C、t2℃时，溶解度：a＞b＞c，该温度下，将等质量a、b、c三种物质配成饱和溶液，所需溶剂的质量为：c＞b＞a，所得溶液的质量由大到小的关系是：c＞b＞a，符合题意；
D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，降温后，a、b均是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b>a＞c，不符合题意。
故选C。
20. 下列图像能正确反应其对应关系的是
A. 表示向盛有的烧杯中加入溶液
B. 表示向一定质量的溶液中逐滴加入稀至过量
C. 表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应
D. 表示发生的反应为：
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，只要加入过氧化氢溶液，就有氧气产生，故选项正确；
B、氢氧化钡显碱性，随着硫酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸，酸性不断增强，pH小于7，故选项错误；
C、铁的活动性不如锌活泼，但相同质量的且过量的锌粉和铁粉与等质量的稀硫酸反应，生成的氢气质量都等于硫酸中氢元素的质量，即最终生成的氢气的质量相等，故选项错误；
D、碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，由反应的质量关系可知，每100份质量的碳酸钙完全分解生成56份质量的氧化钙和44份质量的二氧化碳，故选项错误；
故选：A。
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题有5小题，每个方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 化学用语是学习化学的重要工具，请按要求填空：
（1）2个氯离子______；
（2）氧化铝______；
（3）4个铵根离子______；
（4）中“2”表示的意义是：____________；
（5）标出中P元素的化合价______。
【答案】21. 2Cl-
22. Al2O3 23.
24. 表示一个镁离子带两个单位正电荷
25.
【解析】
【小问1详解】
氯离子带一个单位负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。氯离子表示为：2Cl-；
【小问2详解】
氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化铝表示为：Al2O3；
【小问3详解】
铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子表示为：
【小问4详解】
离子符号左上角上的数字表示离子所带的电荷数，故Mg2+中“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷；
【小问5详解】
五氧化二磷中氧元素的化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可求出磷元素化合价为+5价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中磷元素的化合价表示为 。
22. 化学与生活息息相关，请用下列物质的序号填空：
A．干冰 B．氧气 C．氢氧化铝 D．硫酸铜 E．石墨
（1）______可用于制铅笔芯；
（2）______可用于医疗急救；
（3）______可用于人工降雨；
（4）______可用于治疗胃酸过多；
（5）______可用于农药配制波尔多液。
【答案】22. E 23. B
24. A 25. C
26. D
【解析】
【小问1详解】
石墨质软，在纸上划过会留下划痕，则可用于制铅笔，故填E。
【小问2详解】
氧气能供给呼吸，则可用于医疗急救，故填B。
【小问3详解】
干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填A。
【小问4详解】
胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多，故填C。
【小问5详解】
农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制，故填D。
23. 汽车尾气中含有污染环境的一氧化碳、二氧化氮等有毒物质，利用催化剂可以将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下：
（1）请补全图示______。
（2）构成丙物质的微粒是：______（填“分子”或“原子”或“离子”）。
（3）该反应的化学方程式为：________。
【答案】23. 24. 子
25.
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，利用催化剂将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故生成物是二氧化碳和氮气，则生成物丁为氮气，一个氮分子是2个氮原子构成的，则微观示意图是：；
【小问2详解】
根据图示，构成丙物质的微粒是分子；
【小问3详解】
由上述分析可知，二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的方程式为。
24. 海洋是一个聚宝盆，我们应予以合理开发及综合利用。
（1）食用鱼虾等海鲜可为人体提供的主要营养素是______。
（2）在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”（主要成分是甲烷），甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为：______。
（3）海水晒盐得到的氯化钠可以做调味品，还是重要的工业原料。如图是利用海水提取粗盐的过程：
①图中A为______池（填“蒸发”或“冷却”）。
②粗盐中含多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2和Na2SO4等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量①NaOH溶液②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是______。
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
【答案】（1）蛋白质 （2）
（3） ①. 蒸发 ②. AB
【解析】
【小问1详解】
食用鱼虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是蛋白质，故填写：蛋白质。
【小问2详解】
甲烷在空气中与氧气充分燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故填写：。
【小问3详解】
①氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以，图中A是蒸发池，故填写：蒸发；
②除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，先加入NaOH溶液除去镁离子，再加入BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入Na2CO3溶液除去钙离子和钡离子；也可以先加入BaCl2溶液，再加入NaOH溶液，甚至可以最后除镁离子，但绝对不能把加Na2CO3溶液放在加BaCl2溶液之前，这样会引入新杂质钡离子，所以，AB选项顺序错误，故填写：AB。
【点睛】本题的难点是（3）②，这是除杂的问题，一定要遵守除杂原则：不增（不引入新杂质），不减（原物质不能减少），易分离，易复原。
25. 为验证“酸的化学性质”，小琼同学在实验室进行如图实验。请分析并回答相关问题：
（1）A试管中参加反应的离子为______。
（2）B试管中反应的化学反应方程式为____________。
（3）C试管中发生的反应属于______（填基本反应类型）
（4）D试管中的固体单质完全溶解后溶液变为浅绿色，则反应后溶液中一定含有的溶质是______（写化学式），可能含有的溶质是______（写化学式）。
【答案】（1）氢离子、氢氧根离子
（2）
（3）复分解反应 （4） ①. FeCl2 ②. HCl
【解析】
【小问1详解】
A中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，参加反应的离子为氢离子、氢氧根离子；
小问2详解】
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式是；
【小问3详解】
氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，是两种化合物相互交换成分产生两种新的化合物的复分解反应；
【小问4详解】
D试管中的固体单质完全溶解后溶液变为浅绿色，则是铁和盐酸反应产生氯化亚铁（浅绿色溶液）和氢气，则反应后溶液中一定含有的溶质是FeCl2，盐酸可能过量，则可能含有的溶质是HCl。
三、简答题（本大题共两个小题，化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共12分）
26. 阅读下列短文，回答相关文献题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性，常温下会分解。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
（1）过氧化氢可用于消毒杀菌，这是利用了过氧化氢的______（填“物理”或“化学”）性质。
（2）过氧化氢不稳定的原因是______（用化学反应方程式表示）。
（3）图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是____________。
（4）水和过氧化氢组成元素相同但化学性质不同的原因是____________。
（5）下列说法错误的是______。
A. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B. 水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
【答案】（1）化学 （2）2H2O2=2H2O+O2↑
（3）温度太低 （4）分子的结构不同 （5）B
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢用于消毒杀菌时，过氧化氢分解生成水和氧气，这是利用了过氧化氢的化学性质，故填化学。
【小问2详解】
过氧化氢不稳定的原因是过氧化氢在常温下会分解生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2=2H2O+O2↑。
【小问3详解】
过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关，图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是温度太低，故填温度太低。
【小问4详解】
水和过氧化氢组成元素相同，但水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，即分子的结构不同，所以两种物质的化学性质不同，故填分子的结构不同。
【小问5详解】
A 由题文可知，将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在，所以水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化，选项正确；
B 水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴属于混合物，选项错误；
C 水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，则一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，选项正确，故填B。
27. 钨（W）是一种重要的战略金属。，用黑钨矿（主要含FeWO ）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图：
已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。
（2）压煮器中发生反应，4Na2CO3+4FeWO4+R4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，R的化学式为______。
（3）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是______。
（4）还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为____________，该反应中，发生还原反应的物质是______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率
（2）O2 （3）过滤
（4） ①. WO3+3H2W+3H2O ②. WO3
【解析】
【小问1详解】
将黑钨矿石碾成粉末，目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应的速率。
【小问2详解】
由化学方程式可知，反应前出现了8个钠原子、4个碳原子、4个铁原子、4个钨原子和28个氧原子，反应后出现了8个钠原子、4个碳原子、4个铁原子、4个钨原子和30个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应前缺少的2个氧原子存在于R中，则R的化学式为O2，故填O2。
【小问3详解】
酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是过滤，故填过滤。
【小问4详解】
还原炉中，在高温条件下，WO3与氢气反应生成钨和水，故反应的化学方程式写为：WO3+3H2W+3H2O；
在反应中，WO3失去氧元素发生还原反应，被还原为钨，故填WO3。
四、实验题（本大题有两小题，每个方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 实验室现有大理石、稀盐酸、氯酸钾、二氧化锰和氢氧化钙溶液及相关的仪器用品进行实验，请回答下列问题：
（1）仪器M的名称是______。
（2）实验室制取氧气，应该选用的药品为______（写物质化学式），制取一瓶较纯净的氧气，最好选择的收集装置为______，当观察到____________现象时，表明氧气已集满。
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是____________。
（4）相对于装置C，用装置B制的优点是____________。
（5）在用澄清石灰水检验时，小敏同学画出了检验时溶液中某种离子的数目变化情况（见下图），其中甲离子的符号为______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. KClO3、MnO2 ②. D ③. 集气瓶口有气泡冒出
（3）
（4）可随时控制反应的发生和停止
（5）
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器M的名称是酒精灯。故填：酒精灯。
【小问2详解】
根据题中所给药品可知，氯酸钾在二氧化锰催化作用加热条件下分解生成氯化钾和氧气，所以实验室制取氧气，应该选用的药品为氯酸钾、二氧化锰，化学式分别为KClO3、MnO2；由于氧气不易溶于水，排水法收集的气体比较纯净，所以制取一瓶较纯净的氧气，最好选择的收集装置为D；用排水法收集氧气，氧气集满时会观察到集气瓶口有气泡冒出现象。故填：KClO3、MnO2；D；集气瓶口有气泡冒出。
【小问3详解】
大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。故填：。
【小问4详解】
装置B打开止水夹，固体和液体接触生成气体，关闭止水夹，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故相对于装置C，用装置B制CO2的优点是可随时控制反应的发生和停止。故填：可随时控制反应的发生和停止。
【小问5详解】
检验CO2时发生反应：，氢氧化钙在水溶液中解离出钙离子和氢氧根离子，即，所以氢氧根离子个数为钙离子个数的2倍，氢氧根离子个数多，所以甲为氢氧根离子，符号为。故填：。
29. 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分（不考虑杂质的影响）
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为。
②受热分解生成、和；受热不分解。
③溶液呈碱性，且不与溶液发生反应。
【提出猜想】
（1）猜想一：固体成分为；
猜想二：固体成分为______（填化学式）；
猜想三：固体成分为和。
【实验探究】
（2）兴趣小组的同学继续进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
a．取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液。 ____________ 溶液呈碱性
b．另取a中溶液于试管中，再滴加足量的溶液。 ____________ 发生反应的化学方程式为____________；固体中含有______。
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】
（3）上述实验步骤b可用______（填写下列物质的序号）代替溶液。
A. 硝酸钡溶液 B. 氢氧化钡溶液 C. 氯化钙溶液 D. 碳酸钙
【反思交流】
（4）小乐认为，只进行步骤a即可证明溶液中含有，小清认为小乐得出的分析不准确，理由是____________。
【答案】29. Na2CO3
30. ①. 无色酚酞溶液变红 ②. 产生白色沉淀 ③. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ④. Na2CO3 31. ABC
32. 碳酸钠的水溶液也呈碱性
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：Na2CO3；
【小问2详解】
取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液，实验结论为溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红，故实验现象是：无色酚酞溶液变红；
另取a中溶液于试管中，再滴加足量的BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故现象为：产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，说明固体中含碳酸钠；
【小问3详解】
氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液、氯化钙溶液都能与碳酸钠反应产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠，故能用氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液、氯化钙溶液代替氯化钡溶液；故答案为：ABC；
【小问4详解】
碳酸钠水溶液也呈碱性，故小乐得出的分析不准确。
五、计算题（6分）
30. 将20g赤铁矿样品加入100g稀硫酸中(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，恰好完全反应，实验过程测得数据如图，请回答问题：
（1）20g赤铁矿石中氧化铁的质量为_______g。
（2）该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为多少_______？
【答案】（1）16 （2）解：设硫酸溶液中硫酸溶质的质量为x
=
x=29.4g
该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数=×100%=29.4%
答：该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为29.4%。
【解析】
【小问1详解】
由题文可知，赤铁矿样品中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素，即4g滤渣为杂质，所以20g赤铁矿石中氧化铁的质量=20g 4g=16g，故填16。
【小问2详解】
见答案
