2023-2024学年九年级下学期中考模拟考试化学试题
第Ⅰ卷 (选择题共40分)
一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的字母按序号填写在题后的表格内，否则不得分。
1．下列变化与其他变化有本质区别的是
A．石油分馏 B．煤的干馏 C．勾兑消毒酒精 D．海水晒盐
2．下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A．二氧化硫 B．氮氧化合物 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
3．湟里牛肉是一种常州的地方美食，已有百年历史。牛肉中所含的主要营养物质是
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
4．为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料
5．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
6．鸡蛋清溶液中加入下列哪种物质，蛋白质不会失去生理活性（ ）
A．乙酸铅 B．甲醛 C．硫酸铵 D．浓硝酸
7．生活中的下列物质一般显碱性的是
A．蔗糖水 B．柠檬水 C．食盐水 D．苏打水
8．以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是
A．用活性炭制作简易净水器 B．用汽油洗涤零件上的油脂
C．用漏勺从锅中捞取小汤圆 D．用盐酸除去铁栏杆上的铁锈
9．小苏打片可以治疗胃酸过多症。小苏打(NaHCO3)与胃酸反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取纯净氢气，下列实验操作不正确的是
A．稀释 B．产生H2 C．干燥氢气 D．收集H2
A．A B．B C．C D．D
11．课本上8个“基础实验”是实验考查的重要内容。以下叙述正确的是
A．“氧气的制取与性质”实验中，做实验时要戴上护目镜
B．“常见金属的性质”实验中，将金属与酸反应的废液直接倒入下水道
C．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，氯化钠放在天平右盘
D．“溶液的酸碱性”实验中，将pH试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度
12．下列实验现象记录正确的是
A．浓盐酸散口放置：瓶口出现大量白色烟雾
B．淀粉溶液中加入加碘盐（碘以KIO3形式存在）：溶液呈现蓝色
C．硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体
D．氯化铵和熟石灰混合研磨：产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
13．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl+2H2OX↑+Cl2↑+2NaOH，根据质量守恒定律推测X应是
A．H2 B．ClO2 C．O2 D．HCl
14．辅酶是一种热稳定的非蛋白化合物，辅酶Q10(化学式为C59H90O4)具有预防动脉硬化的功效。下列关于辅酶Q10说法正确的是
A．它由三种原子构成 B．其中碳元素质量分数最大
C．它属于有机高分子 D．灼烧它会有烧焦羽毛气味
15．如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是
A．锌极表面出现红色物质 B．反应过程中锌元素化合价升高
C．实验说明锌的金属活动性大于铜 D．该装置将化学能直接转化成电能
16．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．FeFe2O3 B．CaCO3→CO2
C．H2H2O D．Ca(OH)2NaOH
17．我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的生成物NH3和O2
B．工业上通过分离液态空气得到氮气
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．该反应中半导体LDH加快了反应并增加了氨气产量
18．下列实验中能够达到实验目的的是
A．制备：实验室用电解水的方法制O2
B．鉴别：灼烧可以区分真假黄金(黄金和黄铜)
C．除杂：滴加过量的KOH溶液后过滤，可以除去KNO3溶液中的Mg(NO3)2
D．检验：取样，加入少量氯化钙溶液，过滤；滤液中加酚酞，可以检验氢氧化钠是否完全变质
19．利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊(通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳)。根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳
A．一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应
B．可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应
C．一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应
D．可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应
20．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是
A．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
B．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6%
C．反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3
D．根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
第Ⅱ卷 (非选择题共60分)
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
21．化学与生活密不可分，请用符合要求的物质的序号填空：
A．NaCl B．CaCO3 C．NaHCO3 D．KNO3
(1)可用作补钙剂的是 ；
(2)可用于配制生理盐水的是 ；
(3)可用作复合肥的是 ；
(4)可用作焙制糕点发酵粉的是 。
22．紫菜营养丰富，含有大量人体必需的氨基酸、矿物质和维生素。优质紫菜中蛋白质含量甚至超过50%，是牛肉的2.5倍、猪肉的3.8倍。同时紫菜的脂肪含量较低，且富含EPA(二十碳五烯酸)和DHA(二十二碳六烯酸)，可以促进儿童神经系统发育，还可以预防人体衰老。
(1)紫菜富含DHA(二十二碳六烯酸)，其化学式为C22H32O2，DHA属于 (填“有机物”或“无机物”)，该物质中由 种元素组成。
(2)紫菜等海产品可用于预防甲状腺肿大，原因是这些海产品中含有 (填元素符号)。
(3)紫菜汲取海水中的氮、磷、二氧化碳等多种营养物质，通过光合作用而生长，光合作用的化学方程式为 。
(4)请你写出一条鉴别紫菜和聚氯乙烯塑料的方法 。
23．人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
(1)化石燃料主要包括煤、石油和 。
(2)积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是___________ (填序号)。
A．氢能 B．木炭 C．太阳能 D．秸秆
(3)金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。
①《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该反应的化学方程式为 。
②废弃金属材料金属属于 (填序号)。
A． B． C． D．
24．生活中处处有化学。下图是某矿泉水的标签，回答下列问题：
(1)营养成分“钙、镁、钾、钠”是指___________ (填序号，下同)。
A．物质 B．元素 C．原子
(2)该矿泉水显 (A．酸性；B．中性；C．碱性)，测该矿泉水的pH可用 (A．精密pH试纸；B．酸度计)。
(3)生活中常用肥皂水检验水的硬度，肥皂的成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)，肥皂水中形成硬脂酸根离子(C17H35COO-)和钠离子(Na+)与硬水中钙镁离子形成白色垢状物硬脂酸钙[(C17H35COO)2Ca]和硬脂酸镁[(C17H35COO)2Mg]。写出硬脂酸钠与CaCl2溶液反应的化学方程式 。
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25．酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一，小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图。
(1)由图可知该同学的实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中。
(2)b点所示溶液中，含有的溶质是 。
(3)下图是探究中和反应能量变化的装置，仪器a的名称是 ，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U型管中液面的变化是 (选填“左升右降”或“保持不变”或“右升左降”)，小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是 。
(4)验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________。
A．取样，滴加BaCl2溶液 B．取样，加入锌粉
C．取样，加入Na2CO3粉末 D．取样，加入CuO粉末
(5)已知NaOH溶液的溶质质量分数为5%，稀硫酸的体积为5mL，根据图中的相关数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数(列式计算，稀溶液的密度以1g/mL计)。
26．助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。
Ⅰ.验证二氧化碳有关性质。
步骤①：按如图连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手。
步骤②：两注射器中各吸入50mL澄清石灰水、50mL稀盐酸，再从中间瓶口通入CO2气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞。
步骤③：通过打开或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，先后将注射器a和注射器b中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。
步骤④：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图所示。
(1)实验步骤①的目的是 。
(2)在步骤②中检验三颈烧瓶中已充满CO2的方法是 。
(3)步骤③中，为缩短bd段实验时间，可采取的操作是 。de段压强迅速增大的原因可以用化学方程式表示为 。
(4)步骤④，最终装置内压强低于起始值的可能原因___________(填字母序号)。
A．装置漏气 B．水吸收了部分CO2 C．部分CO2与石灰水反应
Ⅱ.CO2的捕集
(5)一种捕集CO2的反应原理如图所示。写出反应②的化学方程式 。
Ⅲ.CO2的催化重整
(6)CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。
①消碳反应的产物“”是 。
②为了减少催化剂表面积碳，从调节反应物用量的角度分析，可采取的措施是 。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度低于600℃，催化剂表面积碳量增加的原因可能是 。
27．碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂，其工艺流程如图所示。
【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2O、Fe2O3和泥沙。
Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
(1)X是一种酸，其溶质化学式为 。操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是同一种操作，名称是 。
(2)②中加入NaOH溶液调pH的目的是 。
(3)③中加入Na2CO3形成滤渣3的反应方程式为 ，滤液3中溶质有 种，有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是 (填序号)。
A．0℃ B．25℃ C．80°C
28．维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息：
物质 部分性质 生理作用
维生素C化学式：C6H8O6 无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化。 促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(2)某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如图所示。实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与 有关。因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 (选填“大”或“小”)。
(3)该兴趣小组同学对某果汁饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，实验步骤如下：
a．取果汁饮料10mL，用蒸馏水稀释到50mL
b．加醋酸溶液酸化
c．加入少量指示剂
d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg
①为了提高定量探究Vc溶液的准确性，配制Vc溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量O2，具体处理方法是 。
②通过计算，该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为 mg。
③有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学。其原因是 。
(4)柠檬富含维生素C和柠檬酸。该兴趣小组的同学取一定质量的柠檬酸进行分析，在14g氧气中燃烧，得到38g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或多种)。利用如图所示装置来验证生成的混合气体的成分并测定柠檬酸的组成。
①反应前后，A装置增重9g，说明混合气体中一定含有 。
②实验中可以观察到B、F装置中澄清石灰水变浑浊，D处石灰水没有变浑浊，说明混合气体中一定有 。
③猜测：E处酒精灯上方加网罩的作用是 。
④硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
⑤实验结束后，同学们称量B、C装置共增重33g，根据以上数据(忽略水分的蒸发)可确定柠檬酸的化学式为 。
试卷第10页，共10页
1．B
【详解】A、石油分馏是利用物质的沸点不同，将石油中的各成分分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、勾兑消毒酒精是将酒精溶解在水中，形成酒精溶液，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐是将海水中的水分在光照条件下蒸发，得到氯化钠晶体的过程，该过程中没有新物质生成，是物理变化；
故选择B。
2．C
【详解】空气质量报告是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可以及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高全民的环保意识，促进人们生活质量的提高；目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，所以二氧化碳不是空气质量报告需要检测的污染物；
故选择C。
3．C
【详解】牛肉中所含的主要营养物质是蛋白质，故选C。
4．A
【详解】金属材料包括纯金属和合金，不锈钢属于铁的合金，所以属于金属材料。
故选A。
5．C
【详解】A、酸是指在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，K2CO3在水中不能电离出氢离子，不符合题意；
B、碱是指在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，K2CO3在水中不能电离出氢氧根离子，不符合题意；
C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，符合题意。
D、氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物，K2CO3中含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】重金属盐、甲醛、浓硝酸可以使蛋白质结构被破坏，而失去生理活性；
故选C。
7．D
【详解】A、蔗糖水显中性，故选项错误；
B、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故选项错误；
C、食盐水显中性，故选项错误；
D、苏打水即碳酸钠的水溶液，显碱性，故选项正确；
故选：D。
8．D
【详解】A、用活性炭制作简易净水器是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误；
B、用汽油洗涤零件上的油脂是利用汽油的溶解性，属于物理性质，故选项错误；
C、用漏勺从锅中捞取小汤圆，没有新物质生成，属于物理变化，体现的是物理性质，故选项错误；
D、用盐酸去除铁栏杆上的铁锈是利用盐酸能与铁锈发生化学反应，属于化学性质，故选项正确。
故选D。
9．D
【详解】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水；
A、化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，而碳酸氢钠与盐酸的反应产物是三种，所以不属于化合反应，故该选项不符合题意；
B、分解反应是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应是碳酸氢钠和盐酸反应，所以不属于分解反应，故该选项不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应，而该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故该选项不符合题意；
D、复分解反应是两个化合物之间相互交换成分发生的反应，该反应中碳酸氢钠和盐酸相互交换成分，生成氯化钠和碳酸，碳酸不稳定，分解生产二氧化碳和水，所以该反应属于复分解反应，故该选符合题意；
故选择D。
10．B
【详解】A、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中并用玻璃不断搅拌，选项正确；
B、用B装置制取氢气时，长颈漏斗应伸入液面以下，该装置没有将长颈漏斗伸入液面以下，造成氢气沿长颈漏斗逸出，选项错误；
C、浓硫酸具有吸水性可以用来干燥氢气，氢气从长管进入，经过浓硫酸干燥后沿短管排出，选项正确；
D、氢气密度比空气小，如图装置倒置，故用该装置收集氢气时从长管进入，将空气从短管排出，选项正确；
故选B。
11．A
【详解】A、 “氧气的制取与性质”实验中，有些反应较为剧烈，如铁在氧气剧烈燃烧、火星四射，做实验时要戴上护目镜，正确；
B、 金属与酸反应的废液中可能含有酸，若将金属与酸反应的废液直接倒入下水道，会腐蚀下水道，污染水源，错误；
C、 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘，错误；
D、 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误。
故选A。
12．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性。挥发出的氯化氢气体和水蒸气结合成为盐酸小液滴，出现白雾，但是没有白烟。错误；
B、淀粉遇到碘单质变蓝，碘酸钾不能使淀粉变蓝，错误；
C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，不是蓝紫色火焰，错误；
D、氯化铵和氢氧化钙研磨生成氨气，氨气具有刺激性气味，氨气和水结合形成氨水，氨水呈碱性能使红色石蕊试纸变蓝，正确；
故选D。
13．A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变；反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后除X外，有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则X中含有2个氢原子，则化学式为H2；
故选择A。
14．B
【详解】A、由化学式可知，辅酶Q-10是分子构成，错误；
B、根据辅酶Q10中碳元素质量：氢元素质量：氧元素质量=(12×59)：(1×90)：(16×4)=708：90：64可知，辅酶Q10中碳元素的质量分数最大，正确；
C、有机高分子化合物相对分子质量可达几万，甚至达到几百万或更大，辅酶Q10只有（12×59+1×90+16×4=862），没有达到几万，不属于有机高分子，错误；
D、蛋白质灼烧会有烧焦羽毛气味，辅酶Q10是一种热稳定的非蛋白化合物，灼烧它不会有烧焦羽毛气味，错误。
故选B。
15．A
【详解】A、锌失去电子变成锌离子，铜离子得到电子变成铜，在铜片表面出现红色物质，该选项错误。
B、反应过程中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌元素化合价升高，即由0变成＋2，该选项正确。
C、实验中锌可以把铜从它的化合物溶液中置换出来，说明锌的金属活动性大于铜，选项正确；
D、该装置将化学能直接转化成电能，该选项正确。
故选：A。
16．A
【详解】A、铁在点燃的条件下能和氧气反应生成四氧化三铁，而不会生成三氧化二铁，所以该物质间的转化不能实现，故该选项符合题意；
B、碳酸钙可以和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，所以该物质间的转化能实现，故该选项不符合题意；
C、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，所以该物质间的转化能实现，故该选项不符合题意；
D、氢氧化钙能和碳酸钠反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，所以该物质间的转化能实现，故该选项不符合题意；
故选择A。
17．D
【详解】由反应过程示意图可知氮气和水在催化剂和光照条件下反应生成氨气和氧气；
A、该反应的生成物有氨气和氧气，故A正确；
B、氮气和氧气沸点不同，工业上通过分离液态空气得到氮气，故B正确；
C、反应前后元素的种类没有发生变化，故C正确。
D、该半导体LDH是该反应的催化剂，加快了反应但并没有增加了氨气产量，故D错误；
故选：D。
18．B
【详解】A、电解水能产生氧气和氢气，但氢气是可燃性气体，不纯的氢气遇火能发生爆炸，所以实验室不采用电解水的方法制取氧气，故该选项实验不能达到目的；
B、黄金化学性质稳定，即使高温下也不与氧气反应，灼烧时无明显变化，黄铜是铜锌合金，加热时铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜能区分真假黄金，该实验方案能达到实验目的；
C、滴加过量的KOH能除去KNO3中的Mg(NO3)2，KOH和Mg(NO3)2反应能生成Mg(OH)2沉淀和KNO3，Mg(OH)2沉淀可通过过滤除去，但同时又引入了KOH杂质，所以该方法不可取，故该选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氯化钙溶液为中性溶液，遇酚酞不变色；碳酸钠溶液为碱性溶液，遇酚酞会变红；氢氧化钠能使酚酞溶液变红；若氢氧化钠全部变质，则样品就是碳酸钠，取样加入少了氯化钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但少量的氯化钙溶液可能无法完全消耗碳酸钠，所以过滤后溶液中主要是氯化钠，可能还残留有碳酸钠，滴加酚酞后，溶液会变红；若氢氧化钠部分变质，则样品是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，取样加入少量氯化钙溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后滤液中有氢氧化钠和氯化钠，加入酚酞溶后，溶液会变红；所以无论氢氧化钠是否完全变质，取样加少量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞都变红色，故该选项实验不能达到目的；
故选B。
19．C
【详解】先关闭 K1，打开 K2，往导管中缓缓通入 600mL 二氧化碳，丙，丁均无明显现象，说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，又由于通常情况下 1 体积水大约能吸收 1 体积二氧化碳，因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；然后打开 K1、关闭 K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到丁容器中的溶液变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了化学反应。所以该实验中可以退出二氧化碳一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应。
故选C。
20．B
【详解】A、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5g+95g-103.1g=4.4g；
设：碳酸钠的质量为x，
x=10.6g；
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。分析正确，不符合题意；
B、设：生成氯化钠的质量为y。
y=11.7g
则反应后溶液中氯化钠的质量=12.5g-10.6g+11.7g=13.6g，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为，而不是13.6%，分析错误，符合题意；
C、反应②是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，由化学方程式可知，NaHCO3从溶液中析出，则NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3，分析正确，不符合题意；
D、根据反应③可知，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去，分析正确，不符合题意。
故选B。
21．(1)B
(2)A
(3)D
(4)C
【详解】（1）碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，故填：B；
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故可用于配制生理盐水的是氯化钠，故填：A；
（3）硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故填：D；
（4）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用作焙烤糕点的发酵粉，故填：C。
22．(1) 有机物 三##3
(2)I
(3)
(4)鉴别紫菜和聚氯乙烯塑料可以采用燃烧法：点燃有烧焦羽毛味的是紫菜，有刺激性气味的气体产生的是聚氯乙烯塑料
【详解】（1）DHA是二十二碳六烯酸，所含的主要元素的碳和氢元素，属于有机化合物，故填：有机物；从该物质的化学式可以得出该物质有碳、氢、氧三种元素组成，故填：三或3；
（2）碘是合成甲状腺激素的重要物质，因为紫菜等海产品含碘元素，可用于预防甲状腺肿大，故填：I；
（3）植物的光合作用是将空气中的二氧化碳和水在光照的条件下反应，生成葡萄糖和氧气，反应的方程式为：；
（4）紫菜中含有大量的蛋白质，燃烧时会有烧焦毛发的味道，而聚氯乙烯塑料燃烧时会有刺激性气味的气体生成，所以鉴别紫菜和聚氯乙烯塑料可以采用燃烧法：点燃有烧焦羽毛味的是紫菜，有刺激性气味的气体产生的是聚氯乙烯塑料。
23．(1)天然气
(2)AC
(3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2） 新能源，又称非常规能源，指非传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。氢能、太阳能属于新能源，木炭和秸秆不属于新能源。
故选AC；
（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应是硫酸铜与铁反应得到铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
A、可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，废弃金属材料属于可回收物，符合题意；
B、有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品 、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；
D、其他垃圾是指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选A。
24．(1)B
(2) A AB##BA
(3)2C17H35COONa+CaCl2=(C17H35COO)2Ca↓+2 NaCl
【详解】（1）物质是 由元素组成，营养成分“钙、镁、钾、钠”是指元素。故选B；
（2）根据标签可知，该矿泉水pH=5.6，小于7，显酸性。故填A；
精密pH试纸、酸度计可以将pH值精确到小数点后一位，测该矿泉水的pH可用精密pH试纸、酸度计。故填AB；
（3）根据题意可知，硬脂酸钠与氯化钙反应生成硬脂酸钙沉淀和氯化钠溶液，其反应方程式为： 2C17H35COONa+CaCl2=(C17H35COO)2Ca↓+2 NaCl。
25．(1)氢氧化钠
(2)硫酸钠和氢氧化钠
(3) 锥形瓶 右升左降 浓硫酸溶于水也会放热
(4)A
(5)解：设5mL稀硫酸中溶质质量为x
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。
【详解】（1）根据溶液的 pH变化情况可知，开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pHl大于7，是向酸溶液中滴加碱溶液，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中；
（2） 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b点所示溶液为氢氧化钠溶液滴加过量，故b点所示溶液中，含有的溶质是：硫酸钠和氢氧化钠；
（3）①仪器a的名称是：锥形瓶；
②中和反应属于放热反应，温度升高，使锥形瓶内压强增大，U形管中液面的变化是右升左降；
③小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是：实验滴加的是浓硫酸，浓硫酸溶于水也会放热；
（4）A、由于硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠也会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故不可验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，操作不可行；
B、锌与稀硫酸反应生成氢气，会有气泡冒出，操作可行；
C、碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，会有气泡冒出，操作可行；
D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体减少或消失，溶液由无色变为蓝色，操作可行；
故选：A。
（5）根据氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式中的质量关系，可算出稀硫酸的溶质质量，再根据溶质质量分数的计算公式算出所用稀硫酸的溶质质量分数，过程见答案。
26．(1)检查装置的气密性
(2)将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，则说明已收集满
(3) 振荡三颈烧瓶
(4)B
(5)
(6) 一氧化碳##CO 增大二氧化碳的浓度 温度低于600℃时，消碳反应速率比积碳反应速率慢
【详解】（1）拉动任一注射器的活塞，若装置气密性良好，则装置中的压强减小，松手后，活塞会回到原处，所以该步骤的目的为检查装置气密性；
（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时，将带燃着的木条放在中间瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
（3）bc段压强减小，说明此时三颈烧瓶中二氧化碳被吸收，所以此时加入的是澄清石灰水，二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，若要加快反应速率，可以振荡三颈烧瓶，增大二氧化碳与澄清石灰水的接触，从而增大反应速率；
de段压强迅速增大，说明此时有大量二氧化碳生成，所以此时是向三颈烧瓶中加入了稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：；
（4）二氧化碳能溶于水，并与水反应，使装置中气体减少，压强减小，故选择B；
（5）反应②是甲烷和碳酸钙在催化剂的作用下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应方程式为：；
（6）根据反应的原理图可知，表示碳原子，表示的是氧原子，所以表示的是一氧化碳，化学式为：CO；
根据反应原理图，积碳反应能生成积碳，消碳反应能将积碳反应中生成的积碳消耗，若想减少催化剂表面的积碳，可以增大二氧化碳的浓度，来增大消碳反应的速率，从而减少催化剂表面的积碳；
其他条件不变时，当温度低于600℃时，催化剂表面的积碳量增加，当温度超过600℃时，积碳量减少；可能的原因是温度低于600℃时，消碳反应速率较慢，所以积碳量增加，当温度超过600℃时，消碳反应速率增大，积碳量减少。
27．(1) H2SO4 过滤
(2)除去滤液1中硫酸铁[Fe2(SO4)3]
(3) LiSO4+Na2CO3=LiCO3↓+Na2SO4 两##2 C
【详解】（1）锂辉矿主要成分为Li2O、Fe2O3加入过量X溶液、经操作Ⅰ得到滤液1和滤渣1，在滤液1中加入NaOH溶液，得到LiSO4溶液，Li2O、Fe2O3是两种金属氧化物，能与酸发生复分解反应生成盐和水，因此加入酸是硫酸，化学式为H2SO4；经操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ后，都得到滤液和滤渣，名称是过滤；
（2）硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3 和H2O，与Li2O反应生成LiSO4和H2O，滤液1中溶质是LiSO4、Fe2(SO4)3 ，根据流程图可知，②中加入NaOH溶液调pH后，LiSO4进入滤液，Fe2(SO4)3与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀进入滤渣，②中加入NaOH溶液调pH的目的是除去滤液1中硫酸铁[Fe2(SO4)3]；
（3）③中加入Na2CO3形成滤渣3，滤渣3经热水洗涤后得到成品，根据题意，滤渣3是LiCO3，③中加入Na2CO3形成滤渣3发生的反应是LiSO4与Na2CO3生成LiCO3和Na2SO4，反应的反应方程式为LiSO4+Na2CO3=LiCO3↓+Na2SO4；滤液3中溶质是Na2SO4（反应生成的）、Na2CO3（过量的），有两种；根据“Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大”，即温度高时，溶解度小，在较高温度下反应，能析出更多的Li2CO3沉淀，提高产率。故选C。
28．(1)9：1：12
(2) 温度 小
(3) 煮沸并冷却 176 维生素C在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化
(4) 水蒸气 二氧化碳、一氧化碳 集中火焰，提高温度 C6H8O7
【详解】（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12；
（2）由图可知，维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与温度有关，温度升高维生素C被氧化的越快，因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失小；
（3）①气体的溶解度随温度的升高而减小，所以可以通过煮沸再冷却的方法除去水中的氧气；
②设该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为x
③根据表格中维生素C的性质，“在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化”，可知未加入醋酸溶液酸化时，被氧化的维生素C增多，故含量明显小于其他同学；
（4）①浓硫酸作用是吸水检验混合物中是否有水蒸气，反应前后，A装置增重9g，说明混合气体中一定含有水蒸气；
②B中石灰水变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳，D中石灰水没有变浑浊，F中石灰水变浑浊，说明使F变浑浊的二氧化碳为E中反应生成的，所以混合气体中含有一氧化碳，故填：二氧化碳、一氧化碳；
③处酒精灯上方加网罩能集中火焰，提高温度，使温度达到一氧化碳还原氧化铁的反应条件；
④硬质玻璃管内发生反应为一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；
⑤柠檬酸在14g氧气中燃烧生成38g混合气体，根据质量守恒定律可知，可知参加反应的柠檬酸质量为38g-14g=24g；A装置增重9g，说明柠檬酸燃烧生成水9g，B、C装置共增重22g，说明柠檬酸燃烧生成二氧化碳22g，根据柠檬酸燃烧生成的气体混合物质量为38g，则生成一氧化碳气体质量为：38g-9g-22g=7g；柠檬酸燃烧生成了一氧化碳、二氧化碳、和水，根据质量守恒定律可知，柠檬酸中一定含有碳氢元素，可能含有氧元素，柠檬酸中碳元素质量等于一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量和，氢元素等于水中的氢元素质量，故柠檬酸中碳元素质量为，柠檬酸中氢元素质量为，柠檬酸中碳氢元素共9g+1g=10g，小于参加反应的柠檬酸质量，所以柠檬酸中一定含有氧元素，氧元素质量=24g-10g=14g，设柠檬酸的化学式为CxHyOz有，12x:y:16z=9g:1g:14g，令12x=9，则y=1，16z=14，分别求出，y=1，，x:y:z=：1：=6:8:7，所以柠檬酸的化学式为：C6H8O7。
答案第12页，共12页
答案第11页，共12页
