第一章《原子结构与元素性质》检测题
一、单选题（共20题）
1．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ）
A．MgCl2 B．CaF2 C．SiO2 D．CS2
2．下列说法不正确的是
A．1s 2s 2→1s 2s 2过程中形成的是吸收光谱
B．Cr3+和Mn2+中未成对电子数之比为3:5
C．CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3两种有机物通过核磁共振氢谱可以鉴别
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子
3．下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是( )
A．钠原子：1s22s22p7 B．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2
C．铁原子：1s22s22p63s23p63d8 D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6
4．X、Y、Z是同一短周期中原子序数依次增大的三种相邻元素(0族元素除外)，下列判断一定正确的是
A．原子半径X>Y>Z B．第一电离能X
5．A、B、C、D、E为前四周期不同主族的元素，原子序数依次增大。元素A可形成有机物的骨架，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金属性最强，元素C的基态原子有2个未成对电子，元素D最外层电子数为A、B、E最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．元素第一电离能：B
C．简单离子的离子半径：E
A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B和Si的密度相近
C．Li在N2中燃烧生成Li3N D．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相同
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 X Y Z R T W
原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 0.099
主要化合价 、、 、-1
根据表中信息，下列说法中错误的是
A．离子半径：
B．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：
C．Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物酸性：
D．Y与W元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构
8．已知某元素基态原子的价电子排布式为。下列说法正确的是
A．该元素原子序数为24
B．该元素基态原子的最外层电子数是4
C．该元素基态原子核外电子占据的轨道数为11
D．该元素基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子
9．下列有关元素周期律的说法正确的是
A．核电荷数越大，半径就越小
B．同一周期中，第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大
C．同一周期中，元素的最高正价都是随原子序数的递增从+1价变到+7价
D．一般来说，周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
10．下列各组递变规律错误的是
A．Li、Be、B原子的半径依次减小
B．P、S、Cl的第一电离能依次升高
C．N、O、F的电负性依次增大
D．Ca、Sr、Ba元素的金属性依次增强
11．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W X
Y Z
A．第一电离能：W＜X B．化合物熔点：Y2X3＞YZ3
C．简单离子的半径：Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
12．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是
A．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强，故HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强
B．元素X的最高正价为＋7价，表明X元素一定是VIIA族元素
C．从元素在周期表中的位置可以推断，可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料
D．若X2＋和Y2－具有相同的电子层结构，则原子半径：X
A．多电子原子中，原子轨道能量：
B．第四周期有18种元素，因此第四能层最多能容纳18个电子
C．基态O原子的核外电子有5种不同的空间运动状态
D．基态S原子核外存在16个运动状态不同的电子
14．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．第一电离能，推测第一电离能
B．电解熔融可制得，推测电解熔融可制得
C．蒸干溶液得到，推测蒸干溶液得到
D．稀盐酸可降低的溶解度，推测稀硫酸可降低的溶解度
15．下列表示化学用语不正确的是
A．硫离子的电子式为：
B．Br原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s14p6
C．N原子的电子排布图为：
D．
16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．Z的简单阴离子可促进水电离
B．元素的非金属性：Z>Y>X
C．原子半径：W
17．下列叙述正确的是
A．关于碱金属单质，它们都是电和热的良导体,均为银白色
B．H2、D2、T2互为同位素
C．碱金属单质都可以保存在煤油中，碱金属单质在空气中加热均可生成多种氧化物
D．F2 、Cl2、Br2 、I2单质的颜色随核电荷数的增加而加深
18．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是( )
①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋) ②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－) ③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－) ④r(Fe3＋)>r(Fe2＋)>r(Fe)
A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③
19．短周期元素离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．离子半径：C3->D->B+>A2+ B．原子序数：D>C>B>A
C．电负性：A>B>C>D D．元素的第一电离能：A>B>D>C
20．一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法错误的是
A．简单离子的半径：X>Y
B．工业上常通过电解Y的熔融氯化物获得单质Y
C．同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强
D．同周期主族元素中第一电离能大于Z的元素有2种
二、非选择题（共5题）
21．按要求完成下列填空：
(1)基态的简化电子排布式为 。
(2)基态的价层电子排布式为 。
(3)基态的结构示意图为 。
(4)基态O的轨道表示式为 。
(5)某元素的原子序数为33，该元素原子核外有 个原子轨道，核外共有 种不同运动状态的电子。
22．磷及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
(1)白磷(结构如图所示)在潮湿的空气中发生缓慢氧化，在40℃左右即可自燃。
①白磷()的相对分子质量为 。
②基态P原子中成对电子数与未成对电子数之比为 。
③基态P原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为 形。
(2)磷及其部分重要化合物的相互转化如图所示。
①基态钙原子的简化电子排布式为 。
②第一电离能：Si (填“>”“<”或“=”)C。
③和的组成元素相同，但二者的性质不完全相同，其原因为 。
④常温下，与少量溶液反应的化学方程式为 。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为 (已知：不溶于水)。
23．Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：
元素 Mn Fe
电离能/(kJ/mol) I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
(1)Mn与Fe两元素均位于元素周期表的 区
(2)根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是 。
24．按要求填空：
(1)H、C、N的电负性由大到小的顺序为 。
(2)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，电负性大小顺序是 。
25．下表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，元素⑤是地壳中含量最多的金属元素。
① ② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素①在元素周期表中所处的位置是 。
（2）上述7中元素中，非金属性最强的是 （填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是 。
（3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是 。
（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是 。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是 。
参考答案：
1．A
A、Cl元素最高正化合价是+7，负化合价是-1，两者绝对值相差6，能形成化合物BA2即MgCl2，故A正确；
B、F元素无最高正化合价，次外层上电子数是2，不满足电子数为8的条件，故B错误；
C、O元素次外层电子数是2，不满足电子数为8的条件，故C错误；
D、S元素最高正化合价是+6，负化合价是-2，两者绝对值相差4，故D错误；
答案选A。
2．A
A．因为2p轨道中三个轨道的能量相同，所以1s 2s 2→1s 2s 2过程中不形成吸收光谱，A不正确；
B．Cr3+的价电子排布式为3d3，Mn2+的价电子排布式为3d5，其3d轨道上的电子都为未成对电子，所以二者的未成对电子数之比为3:5，B正确；
C．CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3两种有机物分子中，虽然都有3种吸收峰，但在1H-NMR中峰的相对位置不同，所以通过核磁共振氢谱可以鉴别，C正确；
D．1个原子轨道中可容纳2个电子，若基态原子的核外电子数为奇数，一定有1个电子占据1个轨道，所以其原子轨道中一定有未成对电子，D正确；
故选A。
3．D
A．根据泡利不相容原理可知，p轨道最多只能容纳6个电子，钠原子的电子排布式应该是1s22s22p63s1，A错误；
B．根据洪特规则可知，等价轨道在全空、半满、全满时是较稳定状态，故铜原子的电子排布式应该是1s22s22p63s23p63d104s1，B错误；
C．违背了能量最低原理，铁原子的电子排布式应该是1s22s22p63s23p63d64s2，C错误；
D．根据核外电子的排布规律可知，氪原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6，D正确。
答案选D。
【点睛】在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。
4．A
A．同一短周期中随原子序数的增大，原子半径减小，A项正确；
B．同一短周期中随原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，不是一定增大，如C、N、O中N的第一电离能最大，B项错误；
C．核电荷数越多，对电子的吸引力越强，电负性越大，C项错误；
D．元素的种类不确定，未成对电子数的相对多少无法确定，D项错误；
答案选A。
5．B
元素A可形成有机物的骨架，即元素A为C，元素B在同周期中金属性最强，则B为Na，元素C的基态原子有2个未成对电子，B、C、D在同周期，C价电子排布式可能为3s23p2(硅，与碳元素属于同主族，不合理)、3s23p4(硫，合理)，则D为Cl，因为元素D最外层电子数为A、B、E最外层电子数之和，则E为最外层有2个电子，因为五种元素为前四周期的主族元素，则E为Ca，据此分析；
A．同周期从左向右第一电离能是增大趋势，因此有I1(Cl)＞I1(S)＞I1(Na)，故A错误；
B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl＞S＞C，故B正确；
C．核外电子排布相同时，微粒半径随着原子序数的递增而减小，因此简单离子的离子半径：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Ca2+)，故C错误；
D．Cl元素在氧气中不能燃烧，故D错误；
答案为B。
6．D
A．Be和Al位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，则氢氧化铍是两性氢氧化物，A正确；
B．B和Si位于对角线位置，密度相近，B正确；
C．Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，则由对角线规则可知，Li在N2中燃烧生成Li3N，C正确；
D．电子层越多，原子半径越大，则Mg的原子半径大于Li的原子半径，且电子排布不同，D错误；
故答案选D。
7．D
短周期元素Z主要化合价是-2、+4、+6，则Z是S元素；X、Y主要化合价是+2价，说明它们是第IIA的元素，由于原子半径：X>Z>Y，则X是Mg元素，Y是Be元素；R主要化合价是+3价，原子半径：X>R，则R是Al元素；T主要化合价是-2价，Z原子半径小于Y，则T是O元素，W主要化合价为+7、-1，则W是Cl元素。
A．X是Mg元素，R是Al元素，T是O元素，它们形成的离子分别为Mg2+、Al3+、O2-，核外电子排布都是2、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：T2->X2+>R3+，A正确；
B．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。Z是S元素，T是O元素，它们是同一主族的元素，元素的非金属性：O>S，所以氢化物的稳定性：H2O(T)>H2S(Z)，B正确；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性Cl强于S，高氯酸酸性强于硫酸，C正确；
D．Be与Cl形成的化合物BeCl2，其中Be原子的最外层不满足8电子稳定结构，D错误；
故选D。
8．D
某元素基态原子的价电子排布式为，其电子排布式为，该元素的原子序数为22。
A．由分析可知该元素的原子序数为22，A错误；
B．该元素基态原子的最外层电子数是2，B错误；
C．基态原子电子占据的轨道数，C错误；
D．由分析可知该元素的基态原子的L层上共有8种不同运动状态的电子，D正确；
故选D。
9．B
A．同周期的元素，核电荷数越大，半径就越小，若两个元素不同周期，就不满足此规律，故A错误；
B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。所以每个周期中第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大；故B正确；
C．必须指出同一周期，且F元素没有正化合价，故C错误；
D．周期表中从上到下，金属性增强，所以同一主族元素的电负性逐渐减小，故D错误。
答案选B。
10．B
A．Li、Be、B位于同周期，从左到右，原子半径依次减小，故A正确；
B．P原子的3p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻同周期元素，则S、P、Cl的第一电离能依次升高，故B错误；
C．同周期自左向右电负性逐渐增大，则N、O、F的电负性依次增大，故C正确；
D．Ca、Sr、Ba都是第IIA族的三种元素，同主族从上到下金属性依次增强，故D正确；
故答案选B。
11．B
假设W最外层的电子数是a，则X最外层的电子数是a+1，Y最外层的电子数是a-2，Z最外层的电子数是a+2，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，则(a-2)+a+(a+1)+ (a+2)=21，解得a=5，所以W是N，X是O，Y是Al，Z是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
A．W是N，X是O，N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素O，所以元素的第一电离能：W＞X，A错误；
B．化合物Y2X3是Al2O3是离子化合物，离子之间以离子键结合，熔沸点较高，而YZ3是AlCl3，该物质是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，分子间作用力比化学键弱的多，因此物质的熔沸点：Y2X3＞YZ3，B正确；
C．X是O，Y是Al，二者形成的离子O2-、Al3+电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径：Y＜X，C错误；
D．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。Y是Al，Z是Cl，Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氧化物，而Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z，D错误；
故合理选项是B。
12．C
A．非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关系，故A错误；
B．元素R最高正价为+7价，R元素不一定是ⅦA族元素，也可能是Mn元素，Mn为ⅦB族元素，故B错误；
C．硅和锗均位于分界线附近，二者都可用作半导体材料，则从元素在周期表中的位置可以推断，可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料，故C正确；
D．若X2＋和Y2－具有相同的电子层结构，则X的原子序数大于Y，X位于Y的下一周期，则原子半径：X＞Y，故D错误；
答案选C。
13．B
A．多电子原子中，同一能层中原子轨道能量为，A正确；
B．每个电子层最多能容纳的电子数为，所以第四能层最多能容纳32个电子，B错误；
C．基态O原子核外电子排布为，核外电子共有5种不同的空间运动状态，C正确；
D．基态S原子的核外电子数为16，每个电子的运动状态都不相同，故存在16个运动状态不同的电子，D正确；
答案选B。
14．D
A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故A错误；
B．为共价化合物，无法利用电解熔融的制取，应该电解熔融氧化铝得到铝单质，故B错误；
C．盐酸为挥发性酸，，加热蒸干过程中，逐渐挥发，得到固体，故C错误；
D．在溶液中存在沉淀溶解平衡，稀盐酸抑制溶解，在溶液中存在沉淀溶解平衡，稀硫酸抑制溶解，故D正确。
故选D。
15．B
A．硫原子得到2个电子生成硫离子，硫离子的电子式为：，A正确；
B．Br的原子序数为35，Br原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，B错误；
C．N的原子序数为7，N原子的电子排布图为：，C正确；
D．氢氧化铜可以溶解在氨水中，发生络合反应：，D正确；
答案选B。
16．A
已知：常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，则丙是二元强酸，丙为硫酸；K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K是SO2；甲为C；则甲和丙发生的反应为：，L是H2O；M是CO2；二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，故乙是氧气，则短周期主族元素W、X、Y、Z分别是：H、C、O、S，依此解答。
A．硫离子可发生水解反应：，可促进水的电离，A正确；
B．元素在元素周期表中越靠近右上，则元素的非金属性越强，故元素的非金属性：Y>Z> X，B错误；
C．在同一周期中，原子的序数越大，半径越小，则原子半径：W
答案选A。
17．D
A.碱金属单质中铯略带金色光泽，其它的都是银白色的，故A错误；
B.同位素是质子数相同，中子数不同的原子的互称，H2、D2、T2为氢分子，不是原子，不互为同位素，故B错误；
C.Li的密度小于煤油，不能保存在煤油中，应保存的石蜡中；Li在空气中加热，产物只有Li2O，故C错误；
D.在卤素单质中，F2是淡黄绿色气体、Cl2是黄绿色气体、Br2是深红棕色液体、I2是紫黑色固体，则单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深，故D正确；
故选D。
18．C
①从Li+到Cs+，最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径逐渐增大，故①正确；
②从F-到I-，最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径逐渐增大，故②正确；
③Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，应为r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(Na+)＜r(F-)＜r(O2-)，故③错误；
④Fe3+、Fe2+、Fe的核电荷数相同，失电子数越多，其半径越小，应为r(Fe3+)＜r(Fe2+)＜r(Fe)，故④错误；
答案选C。
19．A
A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，即A失去2个电子被氧化为A2+；B失去1个电子被氧化为B+；C得到3个电子被还原成C3-；D得到1个电子被还原为D-，所以A、B、C、D的原子序数由大到小为：A＞B＞D＞C。据此分析可得；
A．电子层结构相同的离子“序小径大”，即离子半径C3-＞ D-＞B+＞A2+，A正确；
B．由分析可知，A、B、C、D的原子序数由大到小为：A＞B＞D＞C，B错误；
C．同周期越靠右电负性越大，非金属的电负性大于金属元素的电负性，故电负性顺序为：D>C>A>B，C错误；
D．同周期越靠右第一电离能越大，电子排布全空、半满、全满更稳定，因此IIA族、VA族反常，第一电离能分别大于IIIA族、VIA族，同族元素约靠上，第一电离能越大，故第一电离能顺序：A>B，D>C，且C>A，即D>C>A>B，D错误。
故选A。
20．D
一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，Z形成6个共价键，X为-1价，若X为H，Y为Li，Z为31号元素（舍弃），若X为H，Y为Na，则Z为23号元素（舍弃），若X为F，Y为Na，Z的原子序数为35-9-11=15，为P元素，满足条件，以此分析解答。
A．F-、Na+的电子层结构相同，核电荷数大的半径小，则简单离子的半径：F-＞Na+，故A正确；
B．Y的熔融氯化物为氯化钠，钠的活泼性较强，工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠，故B正确；
C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，元素周期表中F元素的非金属性最强，则同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强，故C正确；
D．P位于第三周期，主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期主族元素中第一电离能大于P的元素只有Cl元素，故D错误；
故答案选D。
21．(1)[Ar]3d54s1
(2)3d104S1
(3)
(4)
(5) 18 33
（1）铬的原子序数为24，基态的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，半充满的稳定状态；
（2）铜的原子序数为29，d能级全充满，s能级半充满状态，故基态的价层电子排布式为3d104S1；
（3）原子序数35的溴本身最外层是7电子，得电子形成8电子稳定结构形成溴离子，基态的结构示意图为 ；
（4）氧原子原子序数为8，基态O的轨道表示式为 ；
（5）某元素的原子序数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故该元素原子核外有18（1+1+3+1+3+5+1+3）个原子轨道，核外共有33种不同运动状态的电子。
22．(1) 124 4∶1 哑铃(或纺锤)
(2) 和的分子构成不同
(3)
（1）①白磷()的相对分子质量为31×4=124。
②基态P原子的电子排布图为，成对电子数与未成对电子数之比为12:3=4:1。
③基态P原子中能量最高的电子所占据原子轨道为3p，电子云轮廓图为哑铃形。
（2）①钙是20号元素，基态钙原子的简化电子排布式为。
②同主族元素从上到下第一电离能降低，第一电离能：Si
④常温下，与少量溶液反应生成磷酸二氢钠和水，反应的化学方程式为。
（3）根据图示，白磷和硫酸铜反应生成磷酸和Cu3P沉淀，反应的离子方程式为。
23．(1)d
(2)的价层电子为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的价层电子为，再失去一个电子则为为半充满稳定状态
（1）Mn与Fe两元素的电子排布式分别为：1s22s22p63s23p64s23d5、1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ，均位于元素周期表的d区；
（2）
的价层电子为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的价层电子为，再失去一个电子则为为半充满稳定状态，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难。
24．(1)N>C>H
(2)N>H>B
(1)非金属性N>C>H，则电负性N>C>H；
(2)电负性指原子对键合电子的吸引力，吸引力越大，电负性越大，反之越小。由N—H键中N显负电性、H显正电性，可知吸引共用电子对的能力N>H，故电负性N>H；同理可知电负性H>B，综上可知电负性N>H>B。
25． 第二周期、第ⅣA族 O NaOH H2O＞H2S＞SiH4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O
根据元素在周期表的位置及各自的性质，可确定①是C元素，②是N元素，③是O元素；④是Na元素，⑤是Al元素，⑥是Si元素；⑦是S元素。
（1）元素①在元素周期表中所处的位置是第二周期、第ⅣA族；
（2）同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族的元素，原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强。所以上述7中元素中，非金属性最强的是O元素；由于Na的金属性最强，所以最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是NaOH；
（3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物分别是H2O、SiH4、H2S，由于元素的非金属性O＞S＞Si，所以它们的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞H2S＞SiH4；
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3，前者是强碱，后者是两性氢氧化物，二者相互间发生反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物NH3，甲的电子式是。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，反应产生水和N2，根据电子守恒、原子守恒，可得该化学方程式是2NH3+3H2O2=N2+6H2O。或写为2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
