2024年中考化学分类复习《物质的变化和性质》
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；K-39。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、下列属于化学变化的是（ ）
A．灯泡发光 B．水结冰 C．天然气燃烧 D．水果榨汁
A．A B．B C．C D．D
2、斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是（ ）
A．海水晒盐 B．枯木腐朽
C．铜雕锈蚀 D．火山烈燃
3、水受热蒸发变成水蒸气，有关该过程的说法错误的是（ ）
A．该过程为物理变化 B．水分子运动速率加快
C．水分子的体积变大 D．水分子间的间隔变大
4、《梦溪笔谈》记载的下列研究成果属于物理变化的是（ ）
A．石油烧墨 B．剂钢为刃 C．湿法冶铜 D．百炼成钢
A．A B．B C．C D．D
5、笔、黑、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于物理性质的是（ ）
A．有可燃性 B．稳定性好 C．难熔化 D．有还原性
6、化学与生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）
A．人被蚊虫叮咬后发痒，可在叮咬处涂抹稀碳酸氢钠溶液
B．为了防止新冠肺炎疫情蔓延，选用75%的酒精有效杀灭病毒
C．误服氯化钡时除应大量吞食蛋清外，还应加服碳酸钠解毒
D．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质
7、物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是（ ）
A．用盐酸除去铁锈 B．用一氧化碳冶炼金属
C．用干冰人工降雨 D．用二氧化碳制作饮料
8、科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是（ ）
A．氧化性、吸附性都是物理性质 B．氯化铵、尿素都属于铵态氮肥
C．生理盐水、盐酸都属于混合物 D．二氧化硫、二氧化碳都是大气污染物
9、利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．纳米二氧化钛在反应前后的质量不变 B．保持乙化学性质的最小微粒是O2
C．反应前后原子的种类和数目均不变 D．X的化学式是CO
10、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，以下正确的是（ ）
选项 核心素养 化学知识
A 化学观念 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B 科学思维 催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须添加催化剂
C 科学探究与实践 灭火时，二氧化碳能起到降低着火点的作用
D 科学态度与责任 实验后的废液集中回收处理，避免污染环境
A．A B．B C．C D．D
11、下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．硬水中滴加肥皂水 C．活性炭净水 D．氮气填充灯
12、某自来水厂的净水过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加入明矾可使悬浮杂质沉降 B．“沙滤”可去除大颗粒固体杂质
C．“水槽”中的水为纯净物 D．上述净水过程中发生了化学变化
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）阅读下列短文，回答相关问题。
苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。
食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN）。另外，苹果中含有大量的维生素C，不宜与磺胺类药物同服，会影响药物效果。
苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响如图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。
(1)苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是 （填“元素”或“单质”）。
(2)由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是 。
(3)柠檬酸（化学式为C6H8O7）在空气中容易被氧气氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸完全氧化的化学方程式 。
(4)下列说法中，正确的是 （填序号）。
a.苹果营养丰富，食用时无禁忌
b.苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变
c.苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变
d.加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸
14、（6分）兴趣小组对人体吸入的空气和呼出的气体进行了探究。
(1)用排水法收集两瓶呼出气体，当集气瓶内充满呼出气体时，将瓶口 （填序号）立即用玻璃片盖好。
A．在水下 B．移出水面后
(2)下列关于呼出气体和空气的探究，选择的试剂或仪器正确的是 （填序号）。
A．氧气：带火星的木条 B．二氧化碳：燃着的木条 C．水蒸气：干冷的玻璃片
(3)用传感器测定排水集气法和直接吹气法获得的呼出气体中二氧化碳含量如表，分析数据可以推测二氧化碳的物理性质为 。
收集方法 排水集气法 直接吹气法
二氧化碳含量 2.4% 3.8%
(4)直接利用如图装置进行吸气和呼气，目的是证明人体呼吸可以产生 。
①若去除甲装置， （填“能”或“不能”）达到实验目的。
②推测装置丙的作用是： 。
15、（6分）新型材料是指新出现的具有优异性能和特殊功能的材料，由于成分或工艺改进而性能明显提高，具有新功能的材料，如新型材料纳米级铁粉，具有广泛的用途，与普通的铁粉相比，它更容易与氧气发生化学反应。某工厂以粗盐（主要成分是氯化钠，含少量泥沙等其他杂质）为原料，来生产纳米级铁粉，其主要的工艺流程如图所示：
(1)粗盐的溶解属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)操作的名称是 ，实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒。
(3)在制备纳米级铁粉的主要工艺流程中，加入氮气的作用是 。
(4)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧，生成一种黑色固体，发生反应的化学方程式为 。
16、（6分）化学项目学习小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素。
【学习任务一】
(1)探究催化剂对H2O2溶液分解的影响。
【实验过程】学生利用如图所示装置，以收集的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示（分液漏斗可控制液体的滴加速度）：
序号 温度 H2O2溶液浓度 H2O2溶液体积 催化剂 时间
1 20 5 40 37
2 20 10 40 14
3 20 5 40 氧化铜 b
4 80 5 40 29
【实验分析】
①写出实验3发生反应的化学方程式 。
②对比实验1和2，得出的结论是 。
③通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是 。
④实验中，使用注射器的优点是 。
【学习任务二】
(2)探究氯化物对H2O2溶液分解的影响。
氯化物
放出氧气的体积 2.0 4.0 420.0
H2O2溶液的分解率 0.30 0.60 63.18
【实验过程】反应条件： 6.0mL30% H2O2溶液， 0.1g氯化物，室温；实验时间：。
【实验分析】
由上表数据可知H2O2溶液保存时应绝对避免引入的离子是 （写离子符号）。
17、（5分）将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰的混合物加热至完全反应，固体质量与加热时间的关系如图所示。请回答：
(1)完全反应后，剩余固体中二氧化锰的质量为 g。
(2)根据题目信息计算m的值（写出完整的计算过程）。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A C B C C C C D D
11 12
B C
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1)元素；(2)在0～80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低；
(3) 2 C6H8O7+9O2=12CO2+8H2O；(4)bd。
14、（6分）(1)A；(2)C；(3)能溶于水；(4)二氧化碳；不能；安全瓶，防止吸入石灰水。
15、（6分）(1)物理变化；(2)过滤；漏斗；(3)防止铁粉被氧化(4) 3Fe+2O2=Fe3O4 。
16、（6分）(1) ；相同条件下，H2O2溶液的浓度越高，分解速率越快；b>37 ；可以精确测量生成气体的体积；
(2)。
17、（5分）(1)4；
(2)解：设生成氧气的质量为x。
x=9.6g
所以完全反应后剩余固体的质量：m=24.5g+4g-9.6g=18.9g.
答：m的值为18.9g。
