2023-2024学年度第二学期第一次阶段性
九年级化学试题
考试时间：60分钟 满分：50分
注意事项：
1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。
2、答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等携写在试卷相应位置
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64
第I卷（选择题共16分）
一、选择题（本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项。其中14小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分）
1. 网红美食“脏脏包”的部分制作过程如下，下列涉及化学变化的是（ ）
A. 面团发酵 B. 手擀面饼 C. 包裹黄油 D. 熔化巧克力
【答案】A
【解析】
【详解】A、面团发酵过程中，会产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意；
B、手擀面饼只是通过外力改变了面的形状，不属于化学变化，不符合题意；
C、包裹黄油是将黄油包裹在面包表层，过程并无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意；
D、熔化巧克力是对巧克力加热，过程中并未产生新物质，不属于化学变化，不符合题意。故选A。
2. 正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，合理的是
A. 做氢气燃烧实验时，一定要先检验氢气的纯度
B. 测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
C. 加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向
D. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的量筒中
【答案】A
【解析】
【详解】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，故点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；若待测溶液显酸性，用蒸馏水润湿后酸性变弱，pH偏大；若待测溶液显碱性，用蒸馏水润湿后碱性变弱，pH偏小；若待测溶液显中性，用蒸馏水润湿后仍显中性，pH不变。故错误；
C、为防止液体沸腾溅出伤人，试管口不能对着自己或他人，应朝着无人方向倾斜，故错误；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中，操作错误，故错误；
故选A。
3. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是
A. “气凝胶冰”是混合物 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
C. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动 D. “气凝胶冰”与水的化学性质相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、“气凝胶冰”中只含一种物质水，属于纯净物，故A错误；
B、根据题意，在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，但条件改变后“气凝胶冰”也会融化，故B错误；
C、分子总是在不断运动的，结成“气凝胶冰”后，分子也在不断地运动，故C错误；
D、“气凝胶冰”与冰都是由水分子构成的，所以化学性质相同，故D正确；
故选：D。
4. 锰元素在不同物质中可显示不同的化合价。以下物质中锰元素化合价为+2的是
A. MnCl2 B. MnO2 C. KMnO4 D. K2MnO4
【答案】A
【解析】
【分析】化合物中化合价的正负代数和为0。
【详解】A、氯素显-1，设锰元素的化合价为x，MnCl2中锰元素的化合价为：x+（-1）×2=0，x=+2，故A正确；
B、氧元素显-2，设锰元素的化合价为x，MnO2中锰元素的化合价为：x+（-2）×2=0，x=+4，故B错误；
C、钾元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价为x，KMnO4中锰元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，故C错误；
D、钾元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价为x，K2MnO4中锰元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故D错误；
故选A。
5. XSO4可溶于水，金属X在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，X位于镁、铁之间，能够与稀硫酸反应生成盐和氢气，如X为锌，化合物中锌元素的化合价为+2价，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，选项正确；
B、由图可知，X位于镁、铁之间，金属活动性比铜强，能够与硫酸铜反应生成盐和铜，如X为锌，化合物中锌元素的化合价为+2价，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，选项正确；
C、由图可知，X位于镁、铁之间，即X的金属活动性比铁强，则铁不能与XSO4反应，选项错误；
D、由图可知，X位于镁、铁之间，即镁的金属活动性比X强，能够与XSO4反应，如X为锌，反应的化学方程式为：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn，选项正确，故选C。
6. 涂料工业上生产油漆催干剂的原料是硫酸锰，其溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. 硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大
B. 硫酸锰在冷水中的溶解度比在热水中的小
C. 100℃时，硫酸锰饱和溶液降低温度至50℃时有晶体析出
D. 100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28%
【答案】C
【解析】
【详解】A.由该物质的溶解度曲线可知，低于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大，高于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B. 低于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大，高于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小，硫酸锰在冷水中的溶解度不比在热水中的小故B错误；
C.由于低于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大，因此将100℃的硫酸锰饱和溶液降低温度至50℃时有晶体析出，故C正确；
D.在100℃时，硫酸锰的溶解度是28克，则在100℃时，硫酸锰的饱和溶液中溶质的质量分数为，故D错误。
故选C。
7. 在催化剂作用下，二氧化碳与氢气能高效转化为甲醇（CH3OH），下列说法正确的是
A. 反应前后原子、分子种类没有发生改变
B. 反应前后氢元素的化合价未改变
C. 该反应的四种物质中有两种氧化物
D. 参加反应的甲和乙的个数比为1：1
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，A为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，反应的化学方程式为。
【详解】A、化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即反应前后原子种类没有改变，分子种类发生改变，该选项说法不正确；
B、反应前氢气中氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生改变，该选项说法不正确；
C、氧化物中含有两种元素，且一种元素属于氧元素，该反应中属于氧化物的为CO2和H2O，该选项说法正确；
D、由化学式可知，参加反应的甲和乙的个数比为1：3，该选项说法不正确。
故选C。
8. 如图在石蜡封闭的U形管中，左右玻璃管装有等体积二氧化碳，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是
A. 反应时，右边玻璃管液面上升速度比左边更快
B. 将CO2换成CO，实验现象一样
C. 该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
D. 反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞溶液，溶液都会变红
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳较多，二氧化碳能与水反应，但吸收的较少，则反应时，左边玻璃管液面上升速度比右边更快，该选项说法不正确；
B、一氧化碳不能与氢氧化钠反应，且不溶于水，则若将二氧化碳换成一氧化碳，无明显现象，该选项说法不正确；
C、根据对比两边的现象，可验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，该选项说法正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，右边碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，该选项说法不正确
故选C。
9. 通过相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A. C→CO→CO2 B. Mg→MgO→MgCl2
C. NaCl→Na2CO3→NaNO3 D. CaO→Ca(OH)2→CaCl2
【答案】C
【解析】
【分析】酸碱盐之间发生的反应属于复分解反应，复分解反应的条件是生成物中有水、气体或沉淀生成。
【详解】A、C与CO2在高温下反应可生成CO，CO与氧气燃烧可生成CO2，转化均可以一步实现，故选项不符合题意；
B、Mg与O2燃烧生成MgO，MgO与HCl反应可生成MgCl2，转化均可以一步实现，故选项不符合题意；
C、NaCl无法通过一步反应生成Na2CO3，Na2CO3能与HNO3反应生成NaNO3，转化不能通过一步反应实现，故选项符合题意；
D、CaO与H2O反应可以生成Ca（OH）2，Ca（OH）2能与HCl反应生成CaCl2，转化均可以一步实现，故选项不符合题意。
故选C。
10. 在一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线一定不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；质量变化关系为，；
A、刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，图像正确；
B、Fe与AgNO3和Cu(NO3)2的反应均使溶液质量变小，而硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数先增大后不变，图像错误；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，图像正确；
D、铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下亚铁离子，图像正确。
故选：B。
【点睛】学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
第II卷（非选择题共34分）
二、填空与简答（共17分）
11. 生活处处有化学，请结合生活常识，用化学用语回答下列问题：
（1）建筑上常用的一种氧化物______。
（2）胃液中存在一种酸______。
（3）实验室用于检验CO2的物质______。
（4）天然气的主要成分是______。
【答案】11. CaO
12. HCl 13. Ca（OH）2
14. CH4
【解析】
【小问1详解】
建筑上常用的一种氧化物为氧化钙，化学式为CaO。
【小问2详解】
胃酸的主要成分为盐酸，其中的溶质为HCl。
【小问3详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可用澄清石灰水变浑浊，石灰水中的溶质为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。
【小问4详解】
天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4。
12. 从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
（1）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。图1、图2两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，氯化钠是一种由______（离子、分子或原子）构成的物质。元素的化学性质与______有密切关系。
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数
图2是NaOH溶液与盐酸反应的微观实质示意图，请从微观粒子角度用语言描述该反应的实质为______。
（2）我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示，依据如图3实验，回答相关问题：由如图3的反应可以观察到的实验现象______，若试管中稀盐酸的质量为a滴入硝酸银溶液的质量为b，完全反应后试管中溶液的质量______a+b（填“<”、“>”成“=”）。
【答案】12. ①. 离子 ②. A ③. 氢离子与氢氧根离子结合生成水
13. ①. 产生白色沉淀 ②. <
【解析】
【小问1详解】
由图可知，1个钠原子失去1个电子形成钠离子，同时1个氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子与氯离子构成氯化钠，故填离子；
钠原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，氯原子最外层电子数为7，容易得到电子，说明元素的化学性质与最外层电子数有密切关系，故填A；
图2是NaOH与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水。
【小问2详解】
图3中的反应是硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，观察到产生白色沉淀，故填产生白色沉淀；
硝酸银溶液与稀盐酸混合后得到硝酸和氯化银沉淀，由质量守恒定律可知，硝酸银溶液与稀盐酸的质量和等于生成的硝酸与氯化银沉淀的质量和，则完全反应后试管中溶液的质量< a+b，故填<。
13. 小明同学去旅游时，用瓶子装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。的回答下列问题：
（1）进行过滤操作时，下列做法错误的是______。
A. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C. 滤纸的边缘要低于漏斗口
D. 液面不要低于滤纸边缘
（2）向滤液中加入活性炭，利用其______性，除去水样中的色素和异味。
（3）家庭生活中常用______的方法降低水的硬度并消毒。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______（填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
【答案】（1）D （2）吸附
（3） ①. 煮沸 ②. C
【解析】
【小问1详解】
A、过滤时，玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，以免滤纸破损，该选项做法正确；
B、漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以免液滴飞溅，该选项做法正确；
C、滤纸边缘要低于漏斗边缘，以免液体流出，该选项做法正确；
D、液面要低于滤纸边缘，以免液体从滤纸和漏斗之间流出，该选项做法不正确。
故选D。
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
【小问3详解】
煮沸能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度；
水变成水蒸气过程中，分子质量、种类均不变，分子间的间隔增大，故选C。
14. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产高纯碳酸钙的流程如图：
（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是______。
（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______。
（3）滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有______（填化学式）；
（4）将得到的NH4Cl溶液中加入氢氧化钙溶液并加热，可以得到的气体是______（填化学式）。
【答案】（1）不与酸反应
（2）
（3）Fe(OH)3 、Mg(OH)2
（4）氨气##NH3
【解析】
小问1详解】
石灰石矿粉中加盐酸，进行过滤，滤渣为SiO2，可知SiO2具有的化学性质是不与酸反应。故填：不与酸反应。
【小问2详解】
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
【小问3详解】
由流程图可知，目标产品为高纯碳酸钙，滤液3中金属离子只有钙离子，所以滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有Fe(OH)3 、Mg(OH)2。故填：Fe(OH)3 、Mg(OH)2。
【小问4详解】
将得到的NH4Cl溶液中加入氢氧化钙溶液并加热，生成氯化钙、氨气和水，可以得到的气体是氨气。故填：氨气或NH3。
三、实验与探究（共11分）
15. 化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如图装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用的收集装置是______（填装置序号）。
（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是______（填序号）。
a．二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 b．大理石与稀盐酸制取CO2
c．加热氯酸钾与二氧化锰制取O2 d．锌粒与稀硫酸制取H2
（3）硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水。实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，该反应的化学方程式是______，应选用的发生装置是______，该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是______（填序号）。
a．用稀硫酸吸收 b．用氢氧化钠溶液吸收 c．点燃
【答案】（1）C##E
（2）c （3） ①. FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ②. B ③. b
【解析】
【小问1详解】
实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以可选用的收集装置是C或E。
【小问2详解】
装置A是固固加热型发生装置，适用于反应物是固体、反应条件是加热的反应。
a．二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2，选择固液加热型发生装置，此选项不符合题意； b．大理石与稀盐酸制取CO2，选择固液常温型发生装置，此选项不符合题意；
c．加热氯酸钾与二氧化锰制取O2，选择固固加热型发生装置，此选项符合题意；
d．锌粒与稀硫酸制取H2，选择固液常温型发生装置，此选项不符合题意。故选c。
【小问3详解】
实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，该反应的化学方程式是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，应选用固液常温型发生装置B。
a．硫化氢气体溶于水是氢硫酸，不能与稀硫酸反应，所以不能用稀硫酸吸收，此选项不符合题意；
b．硫化氢气体溶于水是氢硫酸，能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收，此选项符合题意；
c．硫化氢气体燃烧生成二氧化硫、水，二氧化硫有毒，也会污染空气，此选项不符合题意。故选b。
16. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在浴液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
（1）猜想一：Zn>Ni>Cu； 猜想二：Zn>Cu>Ni； 猜想三：______。
【进行实验】
（2）兴趣小组进行了如下实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中、 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想______正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是______。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
（3）步骤①中得到的金属A是______。溶液B中除水外，还含有的成分有______（填化学式）。
【反思评价】
（4）合理开发城市“金属矿山”的意义是______（答1条）。
【答案】16. Ni>Zn>Cu
17. ①. 一 ②. Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
18. ①. 铜 ②. ZnSO4、NiSO4、H2SO4
19. 回收金属资源，减少环境污染
【解析】
【小问1详解】
锌的金属活动性比铜强，镍的金属活动性可能比锌强，可能比铜弱，也可能在锌、铜之间，故填Ni>Zn>Cu。
【小问2详解】
锌片表面产生的气泡较快，反应速率最快，三种金属中活动性最强，镍片表面产生的气泡较慢，反应速率比锌慢，活动性比锌弱，铜片无明显现象，与酸不反应，活动性最弱，所以猜想一正确，故填一；
镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，故反应的化学方程式写为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。
【小问3详解】
锌、铜、镍三种金属中的锌、镍能够与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，所以三种金属与足量稀硫酸反应后过滤，金属A是铜，故填铜；
锌、铜、镍三种金属中的锌、镍能够与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，所以三种金属与过量稀硫酸反应后过滤，溶液B中除水外，还含有的成分有ZnSO4、NiSO4、H2SO4，故填ZnSO4、NiSO4、H2SO4。
【小问4详解】
合理开发城市“金属矿山”的意义是回收金属资源，减少环境污染，故填回收金属资源，减少环境污染。
四、分析与计算（共6分）
17. 柳絮是柳树的种子，它是春天—道美丽的风景，但在环境污染严重的今天却成了—种危害。现在一些地区向柳树注射干扰素赤霉酸（C19H22O6)，抑制柳絮的产生。
阅读上面信息后回答：
(1)赤霉酸中C、0元素的质量比；
(2)赤霉酸中H、O元素的原子个数比。
【答案】（1）19:8 ； （2）11:3
【解析】
【详解】（1）赤霉酸(C19H22O6)中碳、氧三种元素的质量比为：(12×19): (16×6)=19:8；（2）由赤霉酸的化学式(C19H22O6)可知，氢、氧元素的原子个数比为：22:6=11:3。
18. 同学们参加一次游览活动，即将结束时乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu-Zn合金）和100g稀硫酸为原料制备氢气恰好反应，测得实验数据如图，请计算：
（1）该废旧黄铜中锌的质量为______g。
（2）实验中所用稀硫酸的质量分数。
【答案】（1）6.5 （2）解：设实验中所用硫酸的质量为x
实验中所用稀硫酸的质量分数为
答：实验中所用稀硫酸的质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故剩余固体的质量为铜的质量，故该废旧黄铜中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g。
【小问2详解】
见答案。2023-2024学年度第二学期第一次阶段性
九年级化学试题
考试时间：60分钟 满分：50分
注意事项：
1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。
2、答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等携写在试卷相应位置
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64
第I卷（选择题共16分）
一、选择题（本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项。其中14小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分）
1. 网红美食“脏脏包”的部分制作过程如下，下列涉及化学变化的是（ ）
A. 面团发酵 B. 手擀面饼 C. 包裹黄油 D. 熔化巧克力
2. 正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，合理的是
A. 做氢气燃烧实验时，一定要先检验氢气的纯度
B. 测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
C. 加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向
D. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的量筒中
3. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是
A. “气凝胶冰”混合物 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
C. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动 D. “气凝胶冰”与水的化学性质相同
4. 锰元素在不同物质中可显示不同的化合价。以下物质中锰元素化合价为+2的是
A. MnCl2 B. MnO2 C. KMnO4 D. K2MnO4
5. XSO4可溶于水，金属X在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是
A. B.
C. D.
6. 涂料工业上生产油漆催干剂的原料是硫酸锰，其溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. 硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大
B. 硫酸锰在冷水中的溶解度比在热水中的小
C 100℃时，硫酸锰饱和溶液降低温度至50℃时有晶体析出
D. 100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28%
7. 在催化剂作用下，二氧化碳与氢气能高效转化为甲醇（CH3OH），下列说法正确的是
A. 反应前后原子、分子种类没有发生改变
B. 反应前后氢元素的化合价未改变
C. 该反应的四种物质中有两种氧化物
D. 参加反应的甲和乙的个数比为1：1
8. 如图在石蜡封闭的U形管中，左右玻璃管装有等体积二氧化碳，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是
A. 反应时，右边玻璃管液面上升速度比左边更快
B. 将CO2换成CO，实验现象一样
C. 该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
D. 反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞溶液，溶液都会变红
9. 通过相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A. C→CO→CO2 B. Mg→MgO→MgCl2
C. NaCl→Na2CO3→NaNO3 D. CaO→Ca(OH)2→CaCl2
10. 在一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线一定不正确是
A. B.
C. D.
第II卷（非选择题共34分）
二、填空与简答（共17分）
11. 生活处处有化学，请结合生活常识，用化学用语回答下列问题：
（1）建筑上常用的一种氧化物______。
（2）胃液中存在的一种酸______。
（3）实验室用于检验CO2的物质______。
（4）天然气的主要成分是______。
12. 从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
（1）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。图1、图2两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，氯化钠是一种由______（离子、分子或原子）构成的物质。元素的化学性质与______有密切关系。
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数
图2是NaOH溶液与盐酸反应的微观实质示意图，请从微观粒子角度用语言描述该反应的实质为______。
（2）我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示，依据如图3实验，回答相关问题：由如图3的反应可以观察到的实验现象______，若试管中稀盐酸的质量为a滴入硝酸银溶液的质量为b，完全反应后试管中溶液的质量______a+b（填“<”、“>”成“=”）。
13. 小明同学去旅游时，用瓶子装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。的回答下列问题：
（1）进行过滤操作时，下列做法错误的是______。
A. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C. 滤纸的边缘要低于漏斗口
D. 液面不要低于滤纸边缘
（2）向滤液中加入活性炭，利用其______性，除去水样中的色素和异味。
（3）家庭生活中常用______的方法降低水的硬度并消毒。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______（填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
14. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产高纯碳酸钙的流程如图：
（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是______。
（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______。
（3）滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有______（填化学式）；
（4）将得到的NH4Cl溶液中加入氢氧化钙溶液并加热，可以得到的气体是______（填化学式）。
三、实验与探究（共11分）
15. 化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如图装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用收集装置是______（填装置序号）。
（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是______（填序号）。
a．二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 b．大理石与稀盐酸制取CO2
c．加热氯酸钾与二氧化锰制取O2 d．锌粒与稀硫酸制取H2
（3）硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水。实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，该反应化学方程式是______，应选用的发生装置是______，该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是______（填序号）。
a．用稀硫酸吸收 b．用氢氧化钠溶液吸收 c．点燃
16. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在浴液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
（1）猜想一：Zn>Ni>Cu； 猜想二：Zn>Cu>Ni； 猜想三：______。
【进行实验】
（2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中、 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想______正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是______。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
（3）步骤①中得到的金属A是______。溶液B中除水外，还含有的成分有______（填化学式）。
【反思评价】
（4）合理开发城市“金属矿山”的意义是______（答1条）。
四、分析与计算（共6分）
17. 柳絮是柳树的种子，它是春天—道美丽的风景，但在环境污染严重的今天却成了—种危害。现在一些地区向柳树注射干扰素赤霉酸（C19H22O6)，抑制柳絮的产生。
阅读上面信息后回答：
(1)赤霉酸中C、0元素的质量比；
(2)赤霉酸中H、O元素的原子个数比。
18. 同学们参加一次游览活动，即将结束时乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu-Zn合金）和100g稀硫酸为原料制备氢气恰好反应，测得实验数据如图，请计算：
（1）该废旧黄铜中锌的质量为______g。
（2）实验中所用稀硫酸的质量分数。
