2023-2024学年度下学期3月月考
高一化学试题
可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32
第I卷(选择题45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个选项符合题意。
1. 自然界氮循环如图所示，下列说法不正确的是
A. 氧元素参与了氮循环 B. ②中合成氨属于人工固氮
C. ①②③中氮元素均被氧化 D. 含氮有机物和含氮无机物可相互转化
【答案】C
【解析】
【详解】A．大气中的氮气通过雷电作用与氧气反应生成一氧化氮，可见氧元素参与了氮循环，故A正确；
B．②中合成氨反应是氮气和氢气化合生成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于人工固氮，故B正确；
C．①中氮气和氧气反应生成一氧化氮，氮元素被氧化；②中氮气和氢气反应生成氨气，氮气做氧化剂，被还原；③中豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物，氮元素被氧化，故C错误；
D．从图中可以看出，含氮有机物和含氮无机物可相互转化，故D正确；
答案选C。
2. 下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂
B. 氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料
C. 二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
D. 二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂，A项正确；
B．氧化铁是红棕色固体，可用作油墨的红色颜料，与能与酸反应无关，B项错误；
C．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，与氧化性无关，C项错误；
D．二氧化硅硬具有良好的光学特性，可用作光导纤维的原料，与硬度无关，D项错误；
故答案选A。
3. 农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是：取出少量待检物于试管中，然后
A. 加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B. 加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
C. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D. 用鼻子闻
【答案】B
【解析】
【详解】A．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成原铵盐晶体附着在试管壁上，另红色石蕊试纸使用前需要用水润湿，A错误；
B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，石蕊试纸变蓝色，证明是氨气，则该盐中含有铵根离子，B正确；
C．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，C错误；
D．不是所有的铵盐均易分解产生氨气，故有些铵盐不一定有刺激性气味，D错误；
故答案为：B。
4. 2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是
A. 国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B. “华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢是一种铁碳合金，A正确；
B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；
C．芯片的成分为晶体Si，C错误；
D．氮化硅属于新型无机丰金属材料，D正确；
故选C。
5. 用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列说法不正确的是
途径①：
途径②：
途径③：
A. 途径①的反应中体现了浓的强氧化性
B. 途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大的浓度来降低成本
C. 由途径①、②、③分别制取，理论上各消耗S，各转移
D. 途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中体现了浓硝酸的强氧化性，故A正确；
B．增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本，故B正确；
C．途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到+6价，制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-，途径③中S的化合价从-1价升高到+6价，制取1molH2SO4，转移7mole-，故C错误；
D．途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，故D正确；
故选C。
6. 学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是
A. 物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N2的化学性质稳定
B. 基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又有还原性
C. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气
D. 模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，根据物质的结构与性质关联，物质的结构可以分析其性质，因此N2的化学性质稳定，故A正确；
B．Na2SO3中硫为+4价，从硫的化合价角度分析，基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质，Na2SO3既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．铝与稀硫酸反应生成氢气，但稀硝酸具有强氧化性，则铝与稀硝酸反应生成氮氧化物，故C错误；
D．酸的电离模型解释酸的某些性质，利用模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，也可以用电离模型很好地解释了碱、盐的某些性质，故D正确。
综上所述，答案为C。
7. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A. 用SO2漂白食品
B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
C. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
D. 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白食物，对人体健康造成较大危害，A符合题意；
B．水垢(CaCO3)能与醋酸反应生成可溶性盐，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，且醋酸对人体无害，可做调味品，B不符合题意；
C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体基本无害，C不符合题意；
D．碳酸氢钠与面粉中的酸反应使面呈中性，放出的二氧化碳气体使馒头松软多孔，对人体无害，D不符合题意；
答案选A。
8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 0.1mol L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B. 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、
C. 某无色溶液：H+、Na+、、
D. pH=1的溶液：Mg2+、K+、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．在酸性条件下，、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2+、、OH-之间相互反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合；
C．为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C不符合；
D．pH=1的溶液呈酸性，Mg2+、K+、、之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故D符合；
故答案为D。
9. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 分子中所含的数目为
B. 的溶液中所含的数目为
C. 与足量充分反应，转移电子数为
D. 与足量反应，生成的分子数小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子，由于不清楚是否在标准状况下，无法计算物质的量，故A错误；
B．的溶液，缺少溶液体积，无法计算物质的量，故B错误；
C．(物质的量为1mol)与足量充分反应生成硫酸亚铁，转移电子数为，故C错误；
D．与足量反应，由于该反应是可逆反应，因此生成的分子数小于，故D正确。
综上所述，答案为D。
10. 某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是
A. b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性
B. c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性
C. d处发生反应：
D. e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色
【答案】B
【解析】
【分析】向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，然后根据SO2的性质作答。
【详解】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误；
B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确；
C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；
D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误；
答案选B。
11. 某小组同学进行铜与浓硫酸反应时，发现有黑色物质产生。该小组同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS。针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表所示。
硫酸浓度/(mol·L-1) 黑色物质出现的温度/℃ 黑色物质消失的温度/℃
15 约150 约236
16 约140 约250
18 约120 不消失
下列推测不合理的是
A. 硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失
B. 黑色物质消失过程中伴随大量H2S生成
C. 硫酸浓度为16 mol·L-1时，若先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免黑色物质产生
D. 若取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO
【答案】B
【解析】
【分析】黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，加入的浓硫酸，铜先与浓硫酸反应，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，根据表格信息可知，黑色物质在一定温度下可溶于浓硫酸，还可能发生的反应为：5Cu+4H2SO4(浓) 3CuSO4+Cu2S↓+4H2O，Cu2S +2H2SO4(浓) CuS+CuSO4+2H2O+SO2↑，CuS+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+S↓+2H2O，CuO+H2SO4(浓) CuSO4+H2O，据此分析解答。
【详解】A．从表中数据可以看出，硫酸浓度越大，黑色物质出现的温度越低，黑色物质不消失，说明硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失，选项A正确；
B．由于浓硫酸有氧化性，会将硫化氢氧化，根据分析可知，黑色物质消失过程中有SO2生成，H2S不存在，选项B错误；
C．由表格中数据可知，硫酸浓度为16 mol·L﹣1时，黑色固体消失的温度在250℃，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质，选项C正确；
D．黑色物质中若含CuO，加入加稀硫酸充分混合，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水，固体质量会减小，现固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO，选项D正确；
答案选B。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 向1mol/L溶液中滴加盐酸：
B. 向溶液中通入足量：
C. 向溶液中通入足量：
D. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加盐酸后，将氧化为，由于溶液浓度不大，应该被还原为，A错误；
B．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式为，B错误；
C．向溶液中通入足量，该反应的离子方程式为：，C错误；
D．S与热的NaOH溶液发生歧化反应产生、、，该反应的离子方程式为：，D正确；
故选D。
13. 足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化钠的溶液的体积是
A. 200mL B. 180mL C. 150mL D. 100mL
【答案】C
【解析】
【详解】3.36L氧气的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故n(OH-)=0.15mol×4=0.6mol，则V(NaOH)=0.6mol÷4mol/L=0.15L=150mL，故答案为：C。
【点睛】本题考查了有关氧化还原反应的计算，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，注意转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法。
14. 将标准状况下672mLO2 和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬(催化剂)，氨全部被氧化。将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100mL溶液，则该溶液的浓度为
A. 1.0mol/L B. 0.1mol/L C. 0.3mol/L D. 3.0mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】混合气体的总物质的量为=0.03mol，设其中NH3的物质的量为xmol，则O2的物质的量为（0.3﹣x）mol，
4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
4 5 4 4 3 4
xmol xmol xmol xmol xmol xmol
xmol+ xmol=（0.3﹣x）mol，解得x=0.1，则生成HNO3的物质的量为0.1mol，
所得硝酸溶液的浓度c==0.1mol L﹣1，故选B。
15. 把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO)为（ ）
A. mol L-1 B. mol L-1 C. mol L-1 D. mol L-1
【答案】B
【解析】
【详解】由一份溶液与BaCl2溶液完全反应消耗c mol的BaCl2可知，原混合液中(NH4)2SO4的物质的量为2c mol，由一份生成NH3消耗bmolNaOH可知，原混合液中NH4NO3的物质的量为(2b－4c)mol，则原溶液中c(NO)为，故选B。
第Ⅱ卷(非选择题55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16. 完成下列化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：
（1）等物质的量二氧化硫和氯气通入水中：___________。
（2）二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：___________。
（3）高温煅烧黄铁矿：___________。
（4）炭与浓硫酸加热：___________。
（5）硫与浓硫酸加热：___________。
（6）铜和浓硫酸加热：___________。
（7）铜和浓硝酸(实验室制)：___________。
（8）铜和稀硝酸(实验室制)：___________。
（9）二氧化氮和一氧化氮混合气体通入苛性钠溶液中：___________。
（10）二氧化氮通入苛性钠溶液中：___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
（9）
（10）
【解析】
【小问1详解】
等物质的量二氧化硫和氯气通入水中反应生成HCl和硫酸，化学方程式为：。
【小问2详解】
二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，化学方程式为：。
【小问3详解】
高温煅烧黄铁矿生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：。
【小问4详解】
炭与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为：。
【小问5详解】
硫与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和水，化学方程式为：。
【小问6详解】
铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、水和二氧化硫，化学方程式为：。
【小问7详解】
铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、水和硝酸铜，化学方程式为：。
【小问8详解】
铜和稀硝酸反应生成一氧化氮、水和硝酸铜，化学方程式为：。
【小问9详解】
二氧化氮和一氧化氮混合气体通入苛性钠溶液中反应生成亚硝酸钠，化学方程式为：。
【小问10详解】
二氧化氮通入苛性钠溶液中反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，化学方程式为：。
17. SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些生石灰，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式为____。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)=____。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式为____。
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如图实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：
已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②____。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图改动并实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是溶液____；滴加浓硫酸之前的操作是____。
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是____。
【答案】（1）2CaO+2SO2+O22CaSO4
（2） ①. 1∶2 ②. Ca2++OH-+HSO=CaSO3↓+H2O
（3） ①. A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀 ②. 饱和NaHSO3 ③. 打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹 ④. 不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液(或SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀)
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，生石灰与SO2、O2在高温条件下生成硫酸钙，该反应化学方程式2CaO+2SO2+O22CaSO4；
【小问2详解】
①用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液吸收SO2生成NaHSO3，反应化学方程式分别为、，生成等物质的量NaHSO3时，由方程式可知所需的，因二者物质的量浓度相等，所以V(Na2SO3)∶V(NaOH)=1:2；
②NaOH溶液吸收了足量SO2生成NaHSO3，NaHSO3可与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，使NaOH溶液再生，反应的离子方程式为Ca2++OH-+HSO=CaSO3↓+H2O；
【小问3详解】
②二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，与BaCl2溶液反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，则产生BaSO4的原因是A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；
③试管B中试剂作用是除去SO2中混有的浓硫酸酸雾，应为饱和NaHSO3；滴加浓硫酸之前的操作是将装置中的空气排出，防止O2、SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，则其操作为打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；
④反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去，故通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液(或SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀)。
18. 硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：
(注：氯化钙可以与反应生成八氨合氯化钙。)
（1）仪器a的名称为___________，其中加的试剂为___________。
（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂由暗绿色变为微红时通入空气，后出现暗红色，移去酒精灯，能保持红热状态的原因是___________，装置C中发生反应的总反应化学方程式为___________。
（3）装置D的作用是___________；装置G的作用是___________。
（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是___________。
（5）实验结束后，证明有生成的操作是___________。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰
（2） ①. 该反应为放热反应 ②.
（3） ①. 除去氨气和水蒸气 ②. 吸收尾气
（4）气体变为红棕色 （5）取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生成
【解析】
【分析】通入空气提供氧气，氨水分解生成氨气，进装置B中碱石灰干燥氨气，在装置C中氨气和氧气在催化剂作用下反应生成NO和水，多余的氨气在装置D中反应生成八氨合氯化钙，NO进入装置E中被氧化生成NO2，NO2进入装置F中生成HNO3，多余的NO2在装置G中被吸收；
【小问1详解】
仪器a为球形干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体，应选用碱性干燥剂碱石灰，故答案为：球形干燥管；碱石灰；
【小问2详解】
装置C中发生反应的化学反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：；移去酒精灯，Cr2O3固体保持红热说明反应放热，故答案为：该反应为放热反应；；
【小问3详解】
氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙，无水氯化钙是常用的干燥剂，故可以吸收氨气和水蒸气；装置G中盛放的是氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，防治污染环境；故答案为：除去氨气和水蒸气；吸收尾气；
【小问4详解】
无色的一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故答案为：气体变为红棕色；
【小问5详解】
二氧化氮气体与水反应生成硝酸，硝酸遇到石蕊试液变红色，故证明有HNO3生成的操作是：取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生产，故答案为：取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生成。
19. 一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A___________；C___________；
（2）写出F的电子式：___________；
（3）写出溶液E与共热反应的离子方程式：___________；
（4）写出A和新制氯水反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） （3）
（4）
【解析】
【分析】A为正盐，能够被酸性高锰酸钾溶液、新制的氯水氧化生成B，说明A属于还原性盐；B加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀C，C为硫酸钡；A加盐酸产生气体D，D能使品红溶液褪色，D为二氧化硫，A中含有亚硫酸根离子，所以A为亚硫酸盐；溶液E加入强碱固体并加热，产生气体F，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F为氨气，所以A为亚硫酸铵，是一种白色晶体、极易溶于水；亚硫酸铵与硝酸酸化的硝酸钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀C，据以上分析进行解答。
【小问1详解】
结合以上分析可知，物质A：(NH4)2SO3；C：BaSO4。
【小问2详解】
结合以上分析可知，F为氨气，属于共价化合物，电子式：。
【小问3详解】
溶液E中含有铵根离子，与NaOH共热反应生成氨气，反应的离子方程式：。
【小问4详解】
物质A：(NH4)2SO3，具有还原性，能够被氯气氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式：。2023-2024学年度下学期3月月考
高一化学试题
可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32
第I卷(选择题45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个选项符合题意。
1. 自然界氮循环如图所示，下列说法不正确的是
A. 氧元素参与了氮循环 B. ②中合成氨属于人工固氮
C. ①②③中氮元素均被氧化 D. 含氮有机物和含氮无机物可相互转化
2. 下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂
B. 氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料
C. 二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
D. 二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料
3. 农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是：取出少量待检物于试管中，然后
A. 加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B. 加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
C. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D. 用鼻子闻
4. 2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是
A. 国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B. “华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
5. 用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列说法不正确的是
途径①：
途径②：
途径③：
A. 途径①的反应中体现了浓的强氧化性
B. 途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大的浓度来降低成本
C. 由途径①、②、③分别制取，理论上各消耗S，各转移
D. 途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念
6. 学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是
A. 物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N2的化学性质稳定
B. 基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又有还原性
C. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气
D. 模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质
7. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A. 用SO2漂白食品
B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
C. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
D. 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 0.1mol L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B. 使酚酞变红色溶液：Na+、Cu2+、、
C. 某无色溶液：H+、Na+、、
D. pH=1的溶液：Mg2+、K+、、
9. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 分子中所含的数目为
B. 的溶液中所含的数目为
C. 与足量充分反应，转移电子数为
D. 与足量反应，生成的分子数小于
10. 某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是
A. b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性
B. c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性
C. d处发生反应：
D. e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色
11. 某小组同学进行铜与浓硫酸反应时，发现有黑色物质产生。该小组同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS。针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表所示。
硫酸浓度/(mol·L-1) 黑色物质出现温度/℃ 黑色物质消失的温度/℃
15 约150 约236
16 约140 约250
18 约120 不消失
下列推测不合理的是
A. 硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失
B. 黑色物质消失过程中伴随大量H2S生成
C. 硫酸浓度为16 mol·L-1时，若先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免黑色物质产生
D. 若取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO
12. 下列离子方程式正确的是
A. 向1mol/L溶液中滴加盐酸：
B 向溶液中通入足量：
C. 向溶液中通入足量：
D. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：
13. 足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化钠的溶液的体积是
A. 200mL B. 180mL C. 150mL D. 100mL
14. 将标准状况下672mLO2 和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬(催化剂)，氨全部被氧化。将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100mL溶液，则该溶液的浓度为
A. 1.0mol/L B. 0.1mol/L C. 0.3mol/L D. 3.0mol/L
15. 把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO)为（ ）
A. mol L-1 B. mol L-1 C. mol L-1 D. mol L-1
第Ⅱ卷(非选择题55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16. 完成下列化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：
（1）等物质的量二氧化硫和氯气通入水中：___________。
（2）二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：___________。
（3）高温煅烧黄铁矿：___________。
（4）炭与浓硫酸加热：___________。
（5）硫与浓硫酸加热：___________。
（6）铜和浓硫酸加热：___________。
（7）铜和浓硝酸(实验室制)：___________。
（8）铜和稀硝酸(实验室制)：___________。
（9）二氧化氮和一氧化氮混合气体通入苛性钠溶液中：___________。
（10）二氧化氮通入苛性钠溶液中：___________。
17. SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些生石灰，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式为____。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)=____。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式为____。
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如图实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：
已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②____。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学实验装置做了如图改动并实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是溶液____；滴加浓硫酸之前的操作是____。
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是____。
18. 硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：
(注：氯化钙可以与反应生成八氨合氯化钙。)
（1）仪器a的名称为___________，其中加的试剂为___________。
（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂由暗绿色变为微红时通入空气，后出现暗红色，移去酒精灯，能保持红热状态的原因是___________，装置C中发生反应的总反应化学方程式为___________。
（3）装置D的作用是___________；装置G的作用是___________。
（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是___________。
（5）实验结束后，证明有生成的操作是___________。
19. 一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A___________；C___________；
（2）写出F的电子式：___________；
（3）写出溶液E与共热反应的离子方程式：___________；
（4）写出A和新制氯水反应的离子方程式：___________。
